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山西省 2018 年中考化学试题
1. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄
瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是
A. PO B. KOH C. NH Cl D. CaCO
2 5 4 3
【答案】C
【解析】A、PO 属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强
2 5
碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、
4
CaCO 不溶于水，错误。故选C。
3
2. 规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒CO C. O 验满 D. 滴加液体
2 2
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；B、
二氧化碳密度比空气大，将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入，烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭，上
方的蜡烛后熄灭，正确；C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复
燃，说明氧气收集满，错误；D、滴加液体时，胶头滴管应位于容器口的正上方进行滴加，胶头
滴管不能伸入容器内，更不能与容器内的液体接触，错误。故选B。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类
试题的关键。
3. 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，
依次对应的化学式错误的是
A 、HS B.S C.SO D. H SO
2 2 2 3
【答案】D
【解析】A、HS中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的
2
化合价为-2价，正确；B、S是单质，化合价为0，正确；C、SO 中氧元素显-2价，根据化合物中
2
各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，正确；D、HSO 中氢元素显+1
2 3
价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4
价，错误。故选D。点睛：掌握化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。
4. 色氨酸(C H NO)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食
11 12 2 2
补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是
A. 它的分子内含四种元素 B. 它含有氮分子
C. 它共含有27个原子 D. 其中的碳属于人体所需的常量元素
【答案】D
【解析】A、它的分子内含四种原子，错误；B、色氨酸中含有氮元素，错误；C、一个色氨酸分子
共含有27个原子，错误；D、人体所需的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，
共11种，正确。故选D。
点睛：掌握化学式表示的意义是解题关键。
5. 生活中的自来水通常用氯气(Cl )进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl+
2 2
HO=X+HClO。则X的化学式为
2
A. H B. ClH C. HCl D. ClO
2 2
【答案】C
【解析】化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，1、1、1。反应前后氯原子和氢原子
各相差1个，X前的化学计量数为1，故X的化学式为HCl。故选C。
点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
6. 厉害了，我的国!我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室
首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O 源自电解水，所得H
2 2
与CO 反应生成HO和CH，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是
2 2 4
A. 反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子
C. 反应中分子可以再分 D. 反应前后原子种类不变
【答案】A
7. 验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是A. MgSO 溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl 溶液
4 2
【答案】B
【解析】A、铜不与MgSO 溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确；B、镁、铜都不与KCl
4
溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序，错误；C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，
铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确；D、镁与ZnCl 溶液反应生成氯化镁
2
和锌，铜不与ZnCl 溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确。故选B。
2
8. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。
有关叙述正确的是
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C. 10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D. 将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
【答案】C
【解析】A、要比较溶解度大小必须说明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随
温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较
小。当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a，错误；C、由溶解度曲线可
知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需
水的质量是a大于b，正确；D、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度。将
10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不
变，为a小于b，错误。故选C。
9. 能源既是国家经济发展的命脉。也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源结
构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。(1)与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________(写一条)。
(2)A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。
【答案】 (1). 节约资源(或绿色环保/无废渣废气排放) (2). 风
10. 食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中
的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
【答案】 (1). NaCl (2). NaHCO
3
【解析】根据氯化钠俗称食盐解答；根据碳酸氢钠俗称小苏打解答。食盐是重要的调味品，其
主要成分是氯化钠，化学式是NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO 。
3
11. 当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就是
世界10大奇异雕塑之一(图甲)，它是由钢和铝(6% ~16%)加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分
“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。
(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_____________(写一条)。
(2)目前金属耗速过快，替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料________。
(3)图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易_________电子(填“得”或“失”)。
【答案】 (1). 耐腐蚀(或不易生锈/硬度大/经久耐用) (2). 塑料(或合成纤维/合成橡胶/聚
乙烯) (3). 失
【解析】(1)根据合金比纯金属有更好的抗腐蚀性、硬度大等分析解答；(2)根据生活中常见的
合成材料解答；(3)根据原子结构中最外层电子数分析解答。(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处是耐腐蚀(或不易生锈或硬度大或经久耐用)；(2)生活中常用的一种合成材
料是塑料(或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯)；(3)铝原子结构中最外层电子数为3，比4小，容
易失去电子。
12. 在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传：
(1)观察图1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是______________(写一条)。
(2)胶囊中尿素的相对分子质量是______________。农业生产所使用的化肥中，尿素可用作
______肥。
【答案】 (1). 用公筷(或分餐制) (2). 62 (3). 氮
【解析】(1)根据注意避免疾病传播方法分析解答；(2)根据计算解答；根据尿素含有氮元素解
答。(1)集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是用公筷(或分餐制)；(2)胶囊中尿素的相对
分子质量是14+16+（14+1×2）×2=62；农业生产所使用的化肥中，尿素可用作氮肥。
13. 科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中，小红
和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢
的区别等，有了全新的认识。
(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________(用化学方程式表示)。 (2)分析
工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是________________(写一个)。
(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作
用(填一种仪器的名称)。
(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。
【答案】 (1). Fe O+3CO高温 2Fe+3CO (2). S+O 点燃 SO [或4P+5O 点燃 2PO/Si+O
2 3 2 2 2 2 2 5 2高温 SiO (3). 玻璃棒 (4). 做保护气(或隔绝氧气)
2
【解析】(1)根据氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；(2)根据硫、
磷、硅分别于氧气反应解答；(3)根据玻璃棒有搅拌，使药品混合均匀的作用解答；(4)根据氮
气化学性质不活泼分析解答。(1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，
反应的化学方程式为3CO+Fe O 2Fe+3CO [或磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化
2 3 2
二磷，反应的化学方程式为4P+5O 2PO 或硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，
2 2 5
反应的化学方程式为Si+O SiO] ；(2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化
2 2
学方程式为S+O SO ；(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当
2 2
于化学实验中玻璃棒的作用；(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作
用是做保护气(或隔绝氧气)。
14.
综合分析上述材料，回答下列问题：
(1)南海丰富的资源中，油气属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时，
根据各成分的________不同可得到的产品有________(写一种)。
(2)天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______________-。
(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________(填“元素”或“原子”)。
(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。
(5)南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的开发利用方
面你的一点建议是____________________________。
【答案】 (1). 混合物 (2). 沸点 (3). 汽油(或柴油石蜡或沥青等) (4). (压强增大)分
子间间隔变小 (5). 元素 (6). 蛋白质 (7). 合理开发 (或谨慎开采或有计划开采)
【解析】(1)根据油气中含有多种物质解答；根据石油的分馏解答；(2)根据压强增大，分子间隔变小解答；(3)根据锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在分析解答；(4)根据海洋鱼
类、海参、龙虾富含蛋白质解答；(5)根据有计划、合理的开发解答。(1)南海丰富的资源中，油
气属于混合物；对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同可得到的产品有汽油(或柴油或石
蜡或沥青等) ；(2)天然气可压缩储存于钢瓶中，是因为(压强增大)分子间间隔变小；(3)材料2
中所述锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的锰、镁、铜是强调存在的
元素，与具体形态无关，指元素；(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质；(5)在南海
资源的开发利用方面应注意合理开发 (或谨慎开采或有计划开采)。
15. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，
A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可
以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。
(2)A生成B的化学方程式_______________________________。
(3)C与D反应的化学方程式__________________________。
【答案】 (1). HCl(或HSO ) (2). 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成HO
2 4 2
分子/H+与OH-生成HO)。 (3). HSO + BaCl =BaSO ↓+2HC1 (或HCl
2 2 4 2 4
+AgNO =AgC1↓+HNO (4). CO+Ca(OH) = CaCO↓+H O (或SO + 2NaOH=Na SO + H O)
3 3 2 2 3 2 2 2 3 2
【解析】A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯
化银（或硫酸钡）；水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与
C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)A的化学式为
HCl(或HSO )；A为酸，D为碱，A 与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水
2 4
分子(或H+与OH-生成HO分子或H+与OH-生成HO)；(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化
2 2
银和硝酸，反应的化学方程式为HCl +AgNO=AgC1↓+HNO（或硫酸与氯化钡溶液反应生成
3 3
硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为HSO + BaCl =BaSO ↓+2HC1）；(3)二氧化碳与氢氧化
2 4 2 4
钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO+Ca(OH) = CaCO↓+H O （或二氧化
2 2 3 2
硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO + 2NaOH=Na SO +
2 2 3HO）。
2
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16. 下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。
(1)仪器a的名称______________。
(2)用高锰酸钾制取O 的化学方程式是____________________。
2
(3)实验室收集氧气的方法是__________________________。
(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。
(5)试管口放一团棉花的作用是__________________________。
【答案】 (1). 铁架台 (2). 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ (3). 向上排空气法(或排
4 2 2 2 2
水法) (4). 将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部，然后使试管直立
起来 (5). 防止加热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红(合
理即可)
【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰
和氧气解答；(3)根据氧气的密度和溶解性解答；(4)根据固体药品的取用方法解答；(5)根据防
止加热时高锰像钾粉末进入导管解答。(1)仪器a的名称是铁架台；(2)高锰酸钾在加热的条件
下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑；
4 2 2 2 2
(3)氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集（氧气不易溶于水，可以用排水法收集） ；
(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽)送至
试管底部，然后使试管直立起来；(5)试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰像钾粉末进
入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红)。
17. 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次
实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和NaCO 溶液的鉴别，并对废液成分展开
2 3
探究。活动一
通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是
____________________(写一个)。
活动二
小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯
内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是
__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行
了如下探究。
【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?
【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、CO2-、Ca2+中的一种或几种。
3
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，滴加 溶液变红 ①有OH-
方案一 无色酚酞溶液②继续滴加稀
盐酸 ②产生气泡 ②有CO 3 2-、无Ca2+
取少量溶液于试管中， ①____________ ①有CO 3 2-、无Ca2+
方案二
____________(指示剂除外) ②___________ ②有OH-
【反思与评价】
(1)小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是________________________。
(2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。
(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后
再排放。【答案】 (1). Ca(OH)+Na CO =CaCO↓+2NaOH(或CaCl+Na CO=CaCO ↓+2NaCl) (2).
2 2 3 3 2 3 3
H+(或氢离子) (3). 滴加过量的BaCl 溶液，静置，继续滴加CuSO 溶液，(或滴加过量的
2 4
Ca(NO ) 溶液，静置，继续滴加FeCl 溶液。 (4). 产生白色沉淀 (5). 产生蓝色沉淀(或
3 2 3
产生红褐色沉淀) (6). 溶液中有CO2-(或NaCO)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或
3 2 3
溶液中有CO2-(或NaCO)溶液也显碱性，无法判断是否含OH-](合理即可) (7). Na+、 Cl-、
3 2 3
OH-、CO2- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) (8). 稀硫酸(或稀盐酸/酸)
3
【解析】活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钙溶液
与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠）解答；活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸
钙，说明盐酸反应完，据此分析解答；【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或
钡离子的溶液；检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答；【反思与评价】
(1)根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红解答；(2)根据实验分析解答；(3)根据酸
碱中和解答。活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学
方程式为Ca(OH) +Na CO =CaCO↓+2NaOH（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙
2 2 3 3
和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl+Na CO=CaCO ↓+2NaCl）；活动二、烧杯下层的白色沉
2 3 3
淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是H+(或氢离子)；【进行实
验】实验步骤：滴加过量的BaCl 溶液，静置，继续滴加CuSO 溶液(或滴加过量的Ca(NO ) 溶
2 4 3 2
液，静置，继续滴加FeCl 溶液]； 现象：①产生白色沉淀；②产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉
3
淀)；【反思与评价】(1)溶液中有CO2-(或NaCO)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶
3 2 3
液中有CO2-(或NaCO)溶液也显碱性，无法判断是否含OH-] ；(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯
3 2 3
化钠和水；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸
钙和氢氧化钠，故经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 Na+、 Cl-、OH-、
CO2- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)；(3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性
3
物质，应加稀硫酸(或稀盐酸或酸)进行处理后再排放。
18. 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量
她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为
0.2g。
(1)该反应属于____________(填基本反应类型)。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数为________(写计算过程)。
【答案】 (1). 置换反应 (2). 32.5%
【解析】(1)根据锌的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢解答；(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1)锌的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢，符合“一换一”的特征，
故该反应属于置换反应；(2)设样品中锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
2 2
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数为 ×100％=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
