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2016年山东省济南市中考化学试卷
一.选择题（本题包括11个小题，每小题2分，共22分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（ ）
A．
硫雨腐蚀
B．
塑料降解
C．
打制金饰
D．
电池供电
2．作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式．下列有关做法中，不合理的是（ ）
A．多喝碳酸饮料替代饮水
B．坚持将垃圾分类投放
C．均衡饮食，加强锻炼
D．尽量选择步行和骑自行车出行
3．正确的实验操作是完成实验任务的保证．下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量
B．稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭D．加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向
4．化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是（ ）
A．喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒
B．可用熟石灰处理酸性工业污水
C．室内用煤炉取暖要严防煤气中毒
D．回收废旧金属有利于环境保护
5．如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于这两种离子的说法中，完全正确的是（ ）
A．粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷
B．甲、乙两种微观粒子属于同一种元素
C．甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定
D．粒子甲是阴离子，粒子乙是原子
6．下列各说法中，不正确的是（ ）
A．增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧
B．海水晒盐是通过降温结晶实现的
C．氧元素在自然界中通过化学变化实现循环
D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
7．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．反应前后氮元素的化合价没有发生改变
B．该反应不属于置换反应
C．参加反映的甲、乙两物质的质量比为4﹕3
D．图示中x的值为2
8．已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO ）溶液四种溶液中的一种，取等量的三份
3 2
该溶液，分别向其中加入AgNO 溶液、Cu（OH）固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下
3 2
表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质 AgNO 3 溶液 Cu（OH） 2 固体 NaOH溶液 [来源:学+科+网Z+X+X+K]
实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象A．NaCl溶液 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．Ba（NO ） 溶液
3 2
9．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（ ）
A．除去CaCl 溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO 固体，过滤
2 3
B．除去NaNO 溶液中混有的少量Na SO ：加入适量的BaCl 固体，过滤
3 2 4 2
C．从H O 溶液支取O 后的残留物中回收催化剂MnO ：过滤残余物，烘干所得固体
2 2 2 2
D．除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热
10．将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO 和 CuSO 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液
4 4
和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定小于a g
B．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液
C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子
11．烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe O 的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，
2 3
恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液．下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数
最接近的是（ ）
A．77.1% B．73.9% C．70.0% D．56.0%
二、非选择题（本题包括7个小题，共38分）
12．按要求从氮气、氢氧化铁、碳酸钙、二氧化硫、碳酸钠、氢氧化钾、氧化钙中选取合适的物质，将其
化学式填写在下列横线上．
（1）空气中含量最多的气体
（2）一种难溶性的盐
（3）一种可导致酸雨的氧化物
（4）一种难溶性的碱 ．
13．坚持绿色发展，建设生态文明，关系人民福祉．保障公共安全，保护生态环境，共建美丽家园，公民
责无旁贷．
（1）前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注．随之，一
种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷二异氰酸酯，其分子式
为C H N O ，在该物质的中，碳、氮两元素的质量之比是 （填写最简整数比）．
15 10 2 2（2）近期《齐鲁晚报》连续报道省城烧烤问题，引发热议．露天烧烤若管理不善，不仅污染大气，更关乎
食品安全．在烧烤的肉类食物中，还含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵（C H N O）和苯并（a）芘（C H ）．
2 6 2 20 12
这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者 后者（填写“大于”“小于”“等于”之一）
（3）据报道，今年5月1日，我省某市一居民小区楼内发生天然气（主要成分是CH ）爆燃事故，造成人
4
员受伤和建筑物严重受损，警示大家注意燃气安全．试写出在点燃的条件下，天然气在空气中燃烧的
化学方程式： ．
（4）“珍爱生命，远离烟草，拒绝毒品”是一种健康向上的人生理念．烟草中含有剧毒物质尼古丁
（C H N ），“冰毒”（C H N）是一种毒性强烈的毒品．下列有关说法中，正确的是 （填写序号A、
10 14 2 10 15
B、C、D之一）．
①公共场所吸烟不影响他人健康
②尼古丁和“冰毒”性质相同
③尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同
④吸毒人员对毒品的依懒性难以戒除
⑤“冰毒”能使人兴奋，但千万不可尝试
A．只有①②⑤B．只有①②④C．只有②③④D．只有③④⑤
14．5月30日，全国科技创新大会隆重召开，随着科技强国战略的实施．我国航天事业蓬勃发展．我国
新型的“长征七号”运载火箭的首次飞行将于6月下旬在海南文昌航天发射场实施，该火箭由液氧
和煤基航天煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平．
（1）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的是 （填写序号A、B、C、D之
一）．
①物质的化学保持不变
②变化过程中物质吸收能量
③分子间的距离增大相同
④由单个原子变成了分子
⑤发生了化学变化
A．只有①②B．只有④C．只有②③D．只有④⑤
（2）“长征七号”运载火箭所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其分子式可用CH（CH ）
3 2
CH 来表示（式中n=8～16），下列有关叙述中，正确的是 （填写序号A、B、C、D之一）．
n 3
①煤天航油属于无机物②由煤炭制取航天煤油属于化学变化③航天煤油中含多种分子④CH （CH ）
3 2 8
和CH CH （CH ） CH 的性质有差异
3 3 2 16 3
A．只有①②B．只有①②④C．只有②③④D．只有③④（3）该发动机工作时发生的反应为：CH（CH ）CH + O （n+2）CO +（n+3）H O，则该反应属
3 2 n 3 2 2 2
于 反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一）．
（4）煤基航天煤油被称为无毒清洁燃料，理由是 ．
15．济南自古“家家泉水，户户垂杨”，享有“泉城”美誉，第四届济南泉水节拟于9月2号开幕．保
泉护泉，治理水源污染，人人有责．小涛同学为研究济南趵突泉和小清河水质状况，进行了系列探究
实验．
（1）小涛同学从趵突泉中取水样过滤，取澄清滤液大约5mL置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢
慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是 ．
（2）据媒体5月26日报道，在小清河泺口段有污水排入．小涛同学到现场排污口处取水样，用pH试纸
检测该水样的酸碱性，正确的操作方法是 ．
（3）小涛同学在进行探究温度对物质溶解性影响的实验时，按以下步骤进行操作（溶解度曲线如图2
所示）：①在t℃时，分别取3.62g硝酸钾固体和3.62g氯化钠固体分别放入A、B两支试管中，加水至
固体都恰好完全溶解，此时B试管中氯化钠溶液的质量为 g（计算结果精确至0.01g）．
②将A、B试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中（如图3所示），向甲烧杯的水中加入3药匙
硝酸铵固体，向乙烧杯的水中加入3药匙氢氧化钠固体，搅拌至烧杯中固体完全溶解时，A试管中（填写“有”“无”之一）晶体析出，此时，A、B两试管内溶液中溶质的质量分数比较为A B（填写
“大于”“等于”“小于”之一）．
16．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置
时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验．
（1）用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验．
①制取氢气所发生反应的化学方程式为 ．
②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要 ．
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．按照要求设计实
验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．
①所选仪器的连接顺序为 （从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱
和碳酸氢钠溶液吸收）．
②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的 （填写序号A、B、C、D之一）．
A．二氧化碳密度比空气大
B．二氧化碳降低了可燃物的着火点
C．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧
D．二氧化碳能与水反应
（3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元
素进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“B→A →E→A →C碱石灰
1 2
干燥管”的顺序连接，（A 、A 为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使一定量的该塑料试样碎
1 2
屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）．
①在该装置中，洗气瓶A 、A 都吸收水分，其作用的不同之处是 ．
1 2
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器A 的质量增
2
加a g，仪器C的质量增加b g，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为：氢元素的质量﹕碳元素
的质量= （计算结果用含a、b的代数式表示）．17．实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl 或两者之一，另有一固体混合
2
物B，其中可能含有NH Cl、MgSO 、NH NO 、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，
4 4 4 3
出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
（1）气体C的化学式是 ．
（2）根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有 种．
（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 （填写化学式）．在无色滤液F
中，一定存在的酸根阴离子有 （填写离子符号）．
（4）写出步骤4中所发生反应的化学方程式： ．
（5）根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是 （填
写化学式），得出此结论的理由是 ．
18．某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究．
（1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切．下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是
（填写序号之一）．
①铜合金 ②铝合金 ③铁合金
（2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu（OH）CO ]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：①Cu（OH）
2 2 3 2
CO ═（加热）2CuO+CO ↑+H O
2 3 2 2
②Cu （OH） CO +H SO ═2CuSO +CO ↑+3H O
2 2 3 2 4 4 2 2
以上 ①②两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中不属于湿法冶铜的是 （填写序号 ①、
②之一）．
（3）已知碱式碳酸铜[Cu（OH）CO ]难溶于水，现取33.3g的碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐
2 2 3
渐滴入溶质质量分数为10%的H SO 溶液，滴入该H SO 溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线
2 4 2 4
如图所示．请回答下列问题：
①当滴入上述H SO 溶液196g（即图中A点）时，烧杯内溶液中的溶质质量为 g．
2 4②当滴入上述H SO 溶液294g（即图中B点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．（计算结
2 4
果精确至0.1g）2016 年山东省济南市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（本题包括11个小题，每小题2分，共22分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（ ）
A．
硫雨腐蚀 B．
塑料降解 C．
打制金饰 D．
电池供电
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、硫雨腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、打制金饰过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、电池供电过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变
化，若有新物质生成属于化学变化．
2．作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式．下列有关做法中，不合理的是（ ）
A．多喝碳酸饮料替代饮水
B．坚持将垃圾分类投放
C．均衡饮食，加强锻炼
D．尽量选择步行和骑自行车出行
【考点】自然界中的碳循环；均衡营养与健康．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．
【分析】“低碳”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从
而减少二氧化碳等温室气体的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析
判断即可．
【解答】解：A、过多的饮用碳酸饮料不利用身体健康，故选项说法错误．
B、坚持将垃圾分类投放，能节约资源，减少能量消耗和环境污染，故选项说法正确．
C、均衡饮食，加强锻炼，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确．
D、尽量选择步行和骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，属
于健康低碳的生活方式，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念
指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
3．正确的实验操作是完成实验任务的保证．下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量
B．稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D．加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据酒精洒在实验桌上燃烧起来的处理方法，进行分析判断．D、根据加热试管内的液体的注意事项，进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，故选项说法正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确．
C、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，故选项说法正确．
D、加热试管内的液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，试管口不能朝向有人的方向，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是
解答此类试题的关键．
4．化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是（ ）
A．喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒
B．可用熟石灰处理酸性工业污水
C．室内用煤炉取暖要严防煤气中毒
D．回收废旧金属有利于环境保护
【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；一氧化碳的毒性；金属的回收利用及其重要性；
中和反应及其应用．
【专题】化学与环境保护；气体差量；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可．
【解答】解：A、喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒，但是有害人体健康，错误；
B、熟石灰呈碱性，可用熟石灰处理酸性工业污水，正确；
C、室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，正确；
D、回收废旧金属有利于环境保护，正确；
故选A．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于这两种离子的说法中，完全正确的是（ ）
A．粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷
B．甲、乙两种微观粒子属于同一种元素C．甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定
D．粒子甲是阴离子，粒子乙是原子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据核内质子数与核外电子数的关系分析；
B、根据元素的定义分析；
C、根据最外层电子数目的特点分析；
D、核内质子数与核外电子数的关系．
【解答】解：A、粒子甲中质子数=8＜电子数=10，显负电性，粒子乙中质子数=9＜电子数=10，显负电性．
故A错误；
B、甲、乙的核内质子数不同，属于不同种的元素，故B错误；
C、甲、乙两种微观粒子的最层电子数都是8，属于稳定结构，化学性质均比较稳定，故C正确；
D、由上述分析可知，粒子甲、乙中质子数＜电子数，都属于阴离子，故D错误．
故选C．
【点评】根据核内质子数与核外电子数之间的关系确定是原子还是离子，依据电性判断得失电子的情
况，根据核内质子数确定元素种类．
6．下列各说法中，不正确的是（ ）
A．增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧
B．海水晒盐是通过降温结晶实现的
C．氧元素在自然界中通过化学变化实现循环
D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
【考点】完全燃烧与不完全燃烧；自然界中的氧循环；海水晒盐的原理和过程；分子、原子、离子、元素
与物质之间的关系．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据促进燃烧的方法，进行分析判断．
B、根据海水晒盐的原理，进行分析判断．
C、根据自然界的氧循环，进行分析判断．
D、根据构成物质的微观粒子，进行分析判断．
【解答】解：A、增大可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物的燃烧，故选项说法正确．
B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的
水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，故选项说法错误．C、氧循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项说法正确．
D、分子、原子、离子都是构成物质的微观离粒子，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握促进燃烧的方法、海水晒盐的原理、自然界的氧循环、构成物质的微观粒
子是正确解答本题的关键．
7．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．反应前后氮元素的化合价没有发生改变
B．该反应不属于置换反应
C．参加反映的甲、乙两物质的质量比为4﹕3
D．图示中x的值为2
【考点】微粒观点及模型图的应用；化合价规律和原则；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关
的问题．
【解答】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH +3O =2N +6H O．
3 2 2 2
A、根据我反应的方程式，氮元素由氨气变为氮气，化合价一定发生改变，故说法错误；
B、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故说法不
正确；
C、反应生成的甲、乙两物质的质量比为：（4×28）：（3×32）=7：12，故说法不正确；
D、由方程式可知，图示中x的值为2，故说法正确．
故选项为：D．
【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力．解答中涉及图示信息、文字信息，要
求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能
力．8．已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO ）溶液四种溶液中的一种，取等量的三份
3 2
该溶液，分别向其中加入AgNO 溶液、Cu（OH）固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下
3 2
表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质 AgNO 溶液 Cu（OH） 固体 NaOH溶液
3 2
实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象
A．NaCl溶液 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．Ba（NO ） 溶液
3 2
【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】根据题意，某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO ）溶液四种溶液中的一种，取
3 2
等量的三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧
化钠溶液混合无明显现象，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO ）溶液四种溶液中的一种，取等量的
3 2
三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠溶
液混合无明显现象．
A、NaCl溶液与AgNO 溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氢氧化铜固体难溶于水，不能与氯化钠溶液反
3
应，故选项错误．
B、稀盐酸与AgNO 溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，会观察到固
3
体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项正确．
C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误．
D、Ba（NO ） 与AgNO 溶液不反应，故选项错误．
3 2 3
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
9．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（ ）
A．除去CaCl 溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO 固体，过滤
2 3
B．除去NaNO 溶液中混有的少量Na SO ：加入适量的BaCl 固体，过滤
3 2 4 2
C．从H O 溶液支取O 后的残留物中回收催化剂MnO ：过滤残余物，烘干所得固体
2 2 2 2
D．除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热
【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同
时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物
质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能
除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Na SO 能与适量的BaCl 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不
2 4 2
符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、MnO 难溶于水，过滤残余物，烘干所得固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选
2
项所采取的方法正确．
D、CuO能与CO气体在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除
杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入
的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
10．将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO 和 CuSO 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液
4 4
和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定小于a g
B．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液
C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性强弱关系Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg ZnSO 和
4
CuSO 的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的 CuSO 的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO 反应，当
4 4 4
没反应完全后，铁再能硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析判断．
【解答】解：由于金属活动性强弱关系是Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg
ZnSO 和 CuSO 的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的 CuSO 的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO
4 4 4 4
反应，当镁反应完全后，铁再能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反应金属的质量，所以滤渣的质量一定大于a g，故A
错误；B、若滤渣中含有单质Fe，则滤液中一定不含有硫酸铜，一定是无色溶液，故B正确；
C、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质，故C正确；
[来源:Zxxk.Com]
D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子．故正确．
故选A．
【点评】本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才
能做出正确的判断．
11．烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe O 的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，
2 3
恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液．下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数
最接近的是（ ）
A．77.1% B．73.9% C．70.0% D．56.0%
【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，氧化亚铁与氧化铁分别与稀盐酸反应，分别
生成氯化亚铁和水、氯化铁和水，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液，由质量守恒定律，
参加反应的FeO和Fe O 的固体混合物为107g﹣100g=7g；由反应前后氢元素的质量不变，可计算出
2 3
生成水中氢元素的质量，进而计算出氧元素的质量，进行分析解答．
【解答】解：加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，氧化亚铁与氧化铁分别与稀盐酸反应，分别生成氯
化亚铁和水、氯化铁和水，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液，由质量守恒定律，参加
反应的FeO和Fe O 的固体混合物为107g﹣100g=7g．
2 3
稀盐酸溶质中氢元素的质量为100g×7.5%× ≈0.205g；由质量守恒定律，反应前后氢元素的
质量不变，则生成水中氢元素的质量为0.205g．
水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，则生成的水中氧元素的质量为0.205g×8=1.64g．
由质量守恒定律，反应前后氧元素的质量不变，氧化亚铁与氧化铁中氧元素的质量为7g﹣
1.64g=5.36g．
原固体混合物中铁元素的质量分数为 ×100%≈76.6%．
则所给数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的A．
故选：A．【点评】本题有一定难度，掌握质量守恒定律、溶质质量分数的有关计算、化学式的有关计算等并能灵
活运用是正确解答本题的关键．
二、非选择题（本题包括7个小题，共38分）
12．按要求从氮气、氢氧化铁、碳酸钙、二氧化硫、碳酸钠、氢氧化钾、氧化钙中选取合适的物质，将其
化学式填写在下列横线上．
（1）空气中含量最多的气体 N
2
（2）一种难溶性的盐 CaC O
3
（3）一种可导致酸雨的氧化物 S O
2
（4）一种难溶性的碱 F e （ O H ） ．
3
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即
可．
【解答】解：（1）氮气是空气中含量最多的气体，故填：N ；
2
（2）提供的物质中，碳酸钙是由金属离子﹣﹣钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：
CaCO ；
3
（3）二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，故填：SO ；
2
（4）氢氧化铁是一种红褐色的难溶性碱；故填：Fe（OH） ．
3
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关
键所在．
13．坚持绿色发展，建设生态文明，关系人民福祉．保障公共安全，保护生态环境，共建美丽家园，公民
责无旁贷．
[来源:学,科,网]
（1）前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注．随之，一
种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷二异氰酸酯，其分子式
为C H N O ，在该物质的中，碳、氮两元素的质量之比是 4 5 ： 7 （填写最简整数比）．
15 10 2 2
（2）近期《齐鲁晚报》连续报道省城烧烤问题，引发热议．露天烧烤若管理不善，不仅污染大气，更关乎
食品安全．在烧烤的肉类食物中，还含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵（C H N O）和苯并（a）芘（C H ）．
2 6 2 20 12
这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者 大于 后者（填写“大于”“小于”“等于”之一）（3）据报道，今年5月1日，我省某市一居民小区楼内发生天然气（主要成分是CH ）爆燃事故，造成人
4
员受伤和建筑物严重受损，警示大家注意燃气安全．试写出在点燃的条件下，天然气在空气中燃烧的
化学方程式： C H + 2 O CO + 2 H O ．
4 2 2 2
（4）“珍爱生命，远离烟草，拒绝毒品”是一种健康向上的人生理念．烟草中含有剧毒物质尼古丁
（C H N ），“冰毒”（C H N）是一种毒性强烈的毒品．下列有关说法中，正确的是 D （填写序号
10 14 2 10 15
A、B、C、D之一）．
①公共场所吸烟不影响他人健康
②尼古丁和“冰毒”性质相同
③尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同
④吸毒人员对毒品的依懒性难以戒除
⑤“冰毒”能使人兴奋，但千万不可尝试
A．只有①②⑤B．只有①②④C．只有②③④D．只有③④⑤
【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算；书写化学方程式；烟的危害性及防治；毒品的危害
性及预防．
【专题】化学式的计算；化学与生活．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据元素的质量分数= ×100%分析．
[来源:学&科&网]
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据化学式的含义、毒品的危害等分析．
【解答】解：（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C H N O ），中碳、氮两元素的质量比是（12×15）：（14×2）
15 10 2 2
=45：7．故填：45：7；
（2）根据元素的质量分数公式，二甲基亚硝酸铵（C H N O）和苯并（a）芘（C H ）．要比较氢元素的质量
2 6 2 20 12
分数可将化学式中氢的原子数目调整相同，比较相对分子质量；二甲基亚硝酸铵的化学式可调整为：
C H N O ，相对分子质量为12×4+12×1+14×4+16×2=120；苯并（a）芘（C H ）相对分子质量为
4 12 4 2 20 12
12×20+12×1=252．所以这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者大于后者；（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH +2O
4 2
CO +2H O；故填：CH +2O CO +2H O；
2 2 4 2 2 2
（4）①吸烟不但危害自己，还影响他人，所以公共场所吸烟会影响他人，故错误；
②尼古丁和“冰毒”构成分子不同，性质不相同，故错误；
③尼古丁和“冰毒”都有C、H、N三种元素，所含元素种类相同，故正确；
④吸毒人员对毒品的依懒性难以戒除，故正确；
⑤“冰毒”能使人兴奋，但千万不可尝试，正确．
故选：D．
【点评】解答本题关键是要知道元素质量比、元素的质量分数的计算方法，知道化学方程式的书写、毒
品的危害．
14．5月30日，全国科技创新大会隆重召开，随着科技强国战略的实施．我国航天事业蓬勃发展．我国
新型的“长征七号”运载火箭的首次飞行将于6月下旬在海南文昌航天发射场实施，该火箭由液氧
和煤基航天煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平．
（1）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的是 D （填写序号A、B、C、D之
一）．
①物质的化学保持不变
②变化过程中物质吸收能量
③分子间的距离增大相同
④由单个原子变成了分子
⑤发生了化学变化
A．只有①②B．只有④C．只有②③D．只有④⑤
（2）“长征七号”运载火箭所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其分子式可用CH（CH ）
3 2
CH 来表示（式中n=8～16），下列有关叙述中，正确的是 C （填写序号A、B、C、D之一）．
n 3
①煤天航油属于无机物②由煤炭制取航天煤油属于化学变化③航天煤油中含多种分子④CH （CH ）
3 2 8
和CH CH （CH ） CH 的性质有差异
3 3 2 16 3
A．只有①②B．只有①②④C．只有②③④D．只有③④（3）该发动机工作时发生的反应为：CH（CH ）CH + O （n+2）CO +（n+3）H O，则该反应属
3 2 n 3 2 2 2
于 氧化 反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一）．
（4）煤基航天煤油被称为无毒清洁燃料，理由是 生成物只有水和二氧化碳 ．
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；有机物与无机物的区别；分子的定义与分子的特性；化学
变化和物理变化的判别；反应类型的判定．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据液氧转化为氧气的过程来分析；
（2）根据生产航空煤油的过程及其化学式来分析；
（3）根据反应类型的判断方法来分析；
（4）根据物质的组成以及质量守恒定律来分析．
【解答】解：（1）液氧转化为氧气的过程中，没有生成新物质，分子的种类没有改变，所以①物质的化学
性质不变，正确；②物质由液态转化为气态的气化过程需要吸收热量，正确；③物质由液态转化为气
态，分子间隔变大，故正确；④液氧和氧气具有氧分子构成的，故错误；⑤由于液氧转化为氧气的过程
中，没有生成新物质，所以发生的属于物理变化，故错误；故填：D；
（2）①由化学式可知，航空煤油是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；②煤炭和航空煤油不
是同一种物质，所以属于化学变化；③因为CH（CH ）CH 的式中n=8～16，可见航空煤油中含有多种
3 2 n 3
分子，故正确；④CH（CH ）和CH CH（CH ） CH 的分子结构不同，所以性质有区别，故正确；故填：C；
3 2 8 3 3 2 16 3
（3）由化学方程式可知，该反应不属于基本反应类型的一种，是由物质与氧气发生的反应，属于氧化
反应；故填：氧化；
（4）由化学式可知，航空煤油完全燃烧只生成水和二氧化碳，没有有毒、有害的物质生成，所以煤基航
天煤油被称为无毒清洁燃料；故填：生成物只有水和二氧化碳．
【点评】本题考查的知识点较多，但是均属于课本上的基础知识，难度不大．15．济南自古“家家泉水，户户垂杨”，享有“泉城”美誉，第四届济南泉水节拟于9月2号开幕．保
泉护泉，治理水源污染，人人有责．小涛同学为研究济南趵突泉和小清河水质状况，进行了系列探究
实验．
（1）小涛同学从趵突泉中取水样过滤，取澄清滤液大约5mL置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢
慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是 泉水中有一些可溶性的矿
物质，水分蒸发后，留下固体 ．
（2）据媒体5月26日报道，在小清河泺口段有污水排入．小涛同学到现场排污口处取水样，用pH试纸
检测该水样的酸碱性，正确的操作方法是 用干燥的玻璃棒蘸取水样滴在 p H 试纸上，然后将试纸显
示的颜色与标准比色卡对照，得出液体的 p H 值 ．
（3）小涛同学在进行探究温度对物质溶解性影响的实验时，按以下步骤进行操作（溶解度曲线如图2
所示）：①在t℃时，分别取3.62g硝酸钾固体和3.62g氯化钠固体分别放入A、B两支试管中，加水至
固体都恰好完全溶解，此时B试管中氯化钠溶液的质量为 13.6 2 g（计算结果精确至0.01g）．
②将A、B试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中（如图3所示），向甲烧杯的水中加入3药匙
硝酸铵固体，向乙烧杯的水中加入3药匙氢氧化钠固体，搅拌至烧杯中固体完全溶解时，A试管中
有 （填写“有”“无”之一）晶体析出，此时，A、B两试管内溶液中溶质的质量分数比较为A 小于
B（填写“大于”“等于”“小于”之一）．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；晶体和结晶的概念与现象；溶质
的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【分析】（1）水中溶有一些可溶性物质，水分蒸发后会析出；
（2）据酸碱度的测定方法解答；
（3）①据该温度下氯化钠的溶解度分析解答；
②硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸钾的溶解
度随温度降低而减小，据此分析解答．【解答】解：（1）水中含有一些可溶性物质，水分被蒸发后，固体会析出，所以玻璃片上有少许残留物；
（2）用pH试纸检测该水样的酸碱性，正确的操作方法是：用干燥的玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸上，
然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，得出液体的pH值；
（3）在t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，均为36.2g，即100g水中最多溶解二者的质量为36.2g，
所以分别取3.62g硝酸钾固体和3.62g氯化钠固体分别放入A、B两支试管中，加水至固体都恰好完
全溶解，需要水的质量是10g，此时B试管中氯化钠溶液的质量为13.62g；
②将A、B试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中，向甲烧杯的水中加入3药匙硝酸铵固体，向
乙烧杯的水中加入3药匙氢氧化钠固体，搅拌至烧杯中固体完全溶解时，A试管中溶液的温度降低，
硝酸钾的溶解度减小析出晶体，而B试管中溶液温度升高，氯化钠的溶解度随温度升高稍微变大，则
无晶体析出，溶液的组成不变，则溶质的质量分数不变，所以A试管中溶液溶质的质量分数小于B；
故答案为：（1）泉水中有一些可溶性的矿物质，水分蒸发后，留下固体；
（2）用干燥的玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，得出液体
的pH值；
（3）①13.62；②有；小于．
【点评】本题考查知识比较综合，既考查了酸碱度的测定，又考查了物质溶于水时的吸热、放热情况，
溶解度曲线的应用等知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．
16．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置
时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验．
（1）用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验．
①制取氢气所发生反应的化学方程式为 Z n + H SO =ZnSO + H ↑ ．
2 4 4 2
②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要 验纯 ．
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．按照要求设计实
验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．①所选仪器的连接顺序为 B→D→A→ G （从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl
气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的 A C （填写序号A、B、C、D之一）．
A．二氧化碳密度比空气大
B．二氧化碳降低了可燃物的着火点
C．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧
D．二氧化碳能与水反应
（3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元
素进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“B→A →E→A →C碱石灰
1 2
干燥管”的顺序连接，（A 、A 为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使一定量的该塑料试样碎
1 2
屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）．
①在该装置中，洗气瓶A 、A 都吸收水分，其作用的不同之处是 A 是用来吸收氧气中混有的水蒸气 ，
1 2 1
A 是用来吸收塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧生成的水 ．
2
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器A 的质量增
2
加a g，仪器C的质量增加b g，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为：氢元素的质量﹕碳元素
的质量= （计算结果用含a、b的代数式表示）．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的实验室制法；二
氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）①根据锌和稀硫酸反应原理书写方程式；
②氢气具有可燃性，点燃前一定要检验气体的纯度，防止发生爆炸；
（2）①制取二氧化碳可用B装置，干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液，
收集干燥的气体用排空气法，可以据此来解答该题；
②根据二氧化碳的性质分析灭火的原因；
（3）①根据产生的氧气混有水蒸气，必须干燥，并通过浓硫酸吸收生成的水蒸气用来测定所含氢元素
的 质量分析解答；
②二氧化碳能和碱石灰反应，仪器C增加的是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出二氧化碳
中碳元素的质量，仪器A 增加的质量是生成的水的质量，据水的质量可求出水中氢元素的质量．
2
【解答】解：（1）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是Zn+H SO =ZnSO +H ↑；
2 4 4 2②氢气具有可燃性，点燃前一定要检验气体的纯度，防止发生爆炸；
（2）①在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，装置的连接顺序是：B→D→A→G，要先除杂质
再干燥，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集；
②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是：密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧；
（3）①在该装置中，洗气瓶A 、A 都吸收水分，A 是用来吸收氧气中混有的水蒸气，A 是用来吸收塑料
1 2 1 2
试样碎屑在纯氧气中充分燃烧生成的水；
②测得仪器A 的质量增加a g，是生成 水的质量，水中含有氢元素的质量= ×ag×100%= g，二氧
2
化碳能和碱石灰反应，仪器C增加的是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量=bg× ×100%=
g，反应前后元素的质量不变，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为：氢元素的质量﹕碳元
素的质量= g： g= ；
故答案为：（1）①Zn+H SO =ZnSO +H ↑；②验纯；
2 4 4 2
（2）①B→D→A→G； ②AC；
（3）①A 是用来吸收氧气中混有的水蒸气，A 是用来吸收塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧生成的
1 2
水；② ．
【点评】本题考查了常见气体的制取、干燥、除杂、收集及反应原理的书写、反应前后元素的质量不变
等．综合性较强，在利用氧气的性质测定塑料的组成元素时，要注意区分各步操作的作用和目的，利
用质量守恒定律进行相关问题的分析．
17．实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl 或两者之一，另有一固体混合
2
物B，其中可能含有NH Cl、MgSO 、NH NO 、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，
4 4 4 3
出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
（1）气体C的化学式是 N H ．
3
（2）根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有 2 种．
（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 MgS O （填写化学式）．在无色
4
滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 N O ﹣ （填写离子符号）．
3
（4）写出步骤4中所发生反应的化学方程式： 2HN O + M g （ O H ） ═ M g （ N O ） + 2 H O ．
3 2 3 2 2
（5）根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是
NH C l 、 N H NO （填写化学式），得出此结论的理由是 A 中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定
4 4 3
是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵 ．
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，气体C能使紫色石蕊试液变蓝，说明是氨气，故是氢氧化
钠与铵态氮肥的反应，得到的滤液D与硝酸银溶液反应产生白色沉淀G，说明G是氯化银；故D中含有
氯离子；白色沉淀E能部分溶于稀硝酸，剩余的白色沉淀H是硫酸钡；溶解的是氢氧化镁，故B中含有
硫酸镁，A中含有氯化钡和氢氧化钠；B中一定不会含有氧化铜；硝酸铵和氯化铵无法确定，只能确定
至少含有其中的一种，据此解答．
【解答】解：（1）气体C能使紫色石蕊试液变蓝，说明是氨气，故填：NH ；
3
（2）无色溶液A中含有氢氧化钠和氯化钡，一定含有的阳离子是钠离子和钡离子，故填：2；
（3）在固体混合物B中，肯定存在硫酸镁，加入到的是硝酸银，故一定含有硝酸根离子，故填：MgSO ；
4
NO ﹣；
3
（4）氢氧化镁能与硝酸反应生成硝酸镁和水，故填：2HNO +Mg（OH） ═Mg（NO ） +2H O；
3 2 3 2 2
（5）还不能确定存在的物质是氯化铵和硝酸铵，因为A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是
氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵，故填：NH Cl、NH NO ；A中含有氯化钡，故
4 4 3
提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵．【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正
确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述
型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点
主要出现在填空题和实验题中．
18．某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究．
（1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切．下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是
② （填写序号之一）．
①铜合金 ②铝合金 ③铁合金
（2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu（OH）CO ]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：①Cu（OH）
2 2 3 2
CO ═（加热）2CuO+CO ↑+H O
2 3 2 2
②Cu （OH） CO +H SO ═2CuSO +CO ↑+3H O
2 2 3 2 4 4 2 2
以上 ①②两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中不属于湿法冶铜的是 ① （填写序号
①、②之一）．
（3）已知碱式碳酸铜[Cu（OH）CO ]难溶于水，现取33.3g的碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐
2 2 3
渐滴入溶质质量分数为10%的H SO 溶液，滴入该H SO 溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线
2 4 2 4
如图所示．请回答下列问题：
①当滴入上述H SO 溶液196g（即图中A点）时，烧杯内溶液中的溶质质量为 6 4 g．
2 4
②当滴入上述H SO 溶液294g（即图中B点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．（计算结
2 4
果精确至0.1g）
【考点】根据化学反应方程式的计算；探究金属铜的冶炼原理．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据铝的金属活动性较强，在自然界以化合物形式存在，利用的时间较晚进行分析；
（2）根据湿法炼铜是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，依据图象中的数据进行计算．【解答】解：（1）铝的金属活动性较强，在自然界以化合物形式存在，利用的时间较晚，故选②；
（2）湿法炼铜是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以以上 ①②两种方式，再通过一步反应都可
得到单质铜，不属于湿法冶铜的是①；
（3）①设生成硫酸铜的质量为x
Cu （OH） CO +H SO ═2CuSO +CO ↑+3H O
2 2 3 2 4 4 2 2
98 320
10%×196g x
=
x=64g
②设生成二氧化碳的质量为y
Cu （OH） CO +H SO ═2CuSO +CO ↑+3H O
2 2 3 2 4 4 2 2
98 44
10%×294g y
=
y=13.2g
所以此时所得不饱和溶液的质量为：294g+33.3g﹣13.2g=314.1g．
故答案为：（1）②；
（2）①；
（3）①64g；
②314.1g．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
