文档内容
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山东省威海市文登市大水泊中学2017届九年级下学期期中化学
试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案写在后面表格中，每题2分）
1．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是( )
A．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
2．物质的循环在自然界广泛存在．我们已经学习过的自然界的水循环、碳循环和氧循环对保
持生态平衡都有着十分重要的作用．下列对这三种循环过程的有关叙述中不正确的是( )
A．都不发生物质的质量变化
B．都不发生元素种类的变化
C．参与各自循环的物质的总质量不发生变化
D．都伴随着能量的变化
3．干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，如图所示是干冰升华时的情景．小明用分子观
点解释“干冰升华”的下列说法错误的是( )
A．分子的运动速率增大
B．分子的间隔增大
C．二氧化碳的分子结构不发生改变
D．二氧化碳分子的体积增大
4．下列有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是( )
A． B． C． D．
5．分类是化学学习的一种常用的方法．下列以物质的归类完全正确的是( )
A．氧化物：SO C H O H O B．化石燃料：石油、煤、火柴
2 2 6 2
C．非金属单质：磷、金刚石、汞 D．混合物：矿泉水、空气、汽油
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6．据报道，化学家创造出对CO 有较强吸收能力的糖粉状物质﹣“干水”，其每个颗粒含水
2
95%，外层是SiO ．下列说法正确的是( )
2
A．干水吸收的CO 过程中只发生物理变化
2
B．干水和干冰是同一种物质
C．干水中的分子不再运动
D．干水是一种混合物
7．某化学反应的微观示意图如图．下列说法正确的是( )
A．该反应中原子种类、数目、质量不变，元素种类、质量、化合价不变
B．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ
C．该反应中反应物是单质，生成物一定是氧化物[来源:Zxxk.Com]
D．该反应中每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子
8．下列燃料不是采用煤或石油为原料加工制得的是( )
A．汽油 B．煤焦油 C．柴油 D．沼气
9．打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片．下面可以做到符合燃烧
条件能打火的组合是( )
A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④
10．放假了，小明和同学准备去郊游，在野炊前他们为了防止发生火灾提出了以下方案和理
由．其中不正确的是( )
选项 方案 理由
A 在远离树林的空地上生火 隔离可燃物
B 完毕后将未燃烧的木柴取走 移走可燃物
C 完毕后用沙子将火盖灭 隔绝空气和氧气
D 完毕后用水将火浇灭 降低可燃物的着火点
A．A B．B C．C D．D
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11．下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是(
)
A．
人工增雨 B．
植物的光合作用[来源:学科网]
C．
制纯碱、化肥D．
灭火器灭火
12．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量
分数如图所示．下列说法正确的是( )
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
二、填空与探究题
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13．（24分）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环．结合你所
学到的化学知识回答下面有关问题．
（1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环
是__________，这种循环主要是由__________ 的运动引起的．
（2）从微观角度看，水分子是由__________构成的；从宏观角度看，二氧化碳是由__________
组成的．
（3）如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图．
①图中A是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为__________．除此以外，自然界中
消耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应的化学方程式为：__________．
②请各举一例实现图中所示的物质变化，写出有关反应的化学方程式．
变化b化学方程式__________；变化c化学方程式__________；变化d化学方程式
__________．
（4）在刚刚结束的“两会”上提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮
氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右．请回答下列问题：
①现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是：__________（填序号）．
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氧化物 D．可吸入颗粒物 E．臭氧
②大气中的CO 含量不断上升引起的环境问题是__________；大气中的CO 是不是越少越
2 2
好？为什么？__________．
③人类降低空气中CO 含量的两个研究方向：一是增强对CO 的吸收，别一个是减少排放．
2 2
“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产
出的新经济发展模式．下列做法中不符合“低碳经济”理念的是__________（填序号）．
A．为了节约用纸，两面使用草稿纸
B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上
C．减少使用私加车次数，多乘公交车、骑自行车或步行
D．开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史
（5）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨
被人们被为一种潜在的清洁燃料．
①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出氨气燃烧反应的化学方程式
__________．
②液氨和液氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是__________（填序号）．
燃料 沸点（℃） 燃烧放热（kJ/g） 相对分子质量 爆炸极限 液态
密度（g/cm ）
3
氢 ﹣252.6 119.20 2.0 4.0%～75.6% 0.07
氨 ﹣33.50 18.65 17.0 16%～25% 0.61
A．以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应 B．氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
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C．等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多 D．氨的液化比氢容易得多．
③在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气．
通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体．
请回答下列问题：
实验室制取氨气的发生装置__________（填字母序号，下同），在C、D、E三种装置中，收集氨
气应选择__________，若用装置F收集氨气，则应将__________（填“c”或”d”）与发生装置
相连接．
14．为改善城市环境，提升生活质量，我市陆续使用天然气，乙醇汽油等清洁能源．
（1）我市区家用燃料的更新历程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是__________
A．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生
的污染物
②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分
别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保
的理由__________．
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为__________
（2）天然气开采后需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中．用分子
的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因__________，在其中添加无毒臭味剂可以起到
的作用是__________．
（3）为进一步提升空气质量，我市将逐步推广乙醇汽油的使用．所谓乙醇汽油是在汽油中加
入适量乙醇混合而成的一种燃料．
①乙醇汽油属于__________混合物（选填：“纯净物”或“混合物”）
②从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是__________ （填写字母编号）
A．氢气 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤气（主要含CO）
（4）前几天小明得知自己家里也要将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，
为此他们家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整．请和他一起完成：
①丁烷燃烧的化学方程式为：（丁烷化学式：C H ）__________．
4 10
②若相同条件下，气体体积比等于分子数比．改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体
积将__________减小
（填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小__________空气（填“燃料”或“空
气”）的进气量；
③燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是__________．
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15．某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如右图所示的小实验．在一根用细铜丝吊着
的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后用酒精灯给左边一
端的铜丝加热1min～2min．停止加热后冷却，观察实验现象并分析得出结论．
（1）冷却后，他们观察到的现象是：
①__________；
②__________．
（2）你对上述实验现象的解释是：__________．
（3）请写出铜丝加热时发生反应的化学方程式__________．
16．小华在吃黄花鱼时，看到其头骨上有两块白色的小石头．
[提出问题 这白色小石头中含有什么物质？
[查阅资料 小石头被称为“鱼脑石”，用来控制鱼在水中的沉浮．
]
[猜想与假设 如图：
]
]
针对小力的猜想，你构建的假说是__________．
[设计并进行实验 利用给出的试剂：10%稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液．
设计实验针验证小力的猜想．
]
实验方法 可能看到的现象 结论 实验中发生化
学反应的方程式
①取粉碎后的“鱼脑石”，向其中加入__________
②__________①__________
②__________ __________ __________
（1）指出上述装置中标示出的仪器名称：①__________ ②__________ ③__________
（2）实验时，将取一定质量粉碎后的“鱼脑石”放进锥形瓶中，将A和B装置进行连接，从
分液漏斗处加入稀盐酸．
思考：B装置中广口瓶上方要放一定植物油的原因是__________．
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（3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有__________（填序号）．
①用容积较小的锥形瓶 ②减慢液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度
[反思交流 小力同学在B右侧装置中收集到40mL水，他认为反应中产生了40mL气体，但小
华同学认为，即使按正确操作进行实验，产生的二氧化碳也不止40mL你认为他做出这样判
]
断的理由是：__________你觉得谁的说法正确？__________．
如果实验证明了小力的猜想是正确的，你认为“鱼脑石”中一定含碳酸钙吗？__________
（选填“一定”或“不一定”） 理由是__________．
三、计算
17．钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部
分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其他成
分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
（1）产生二氧化碳的质量是__________．
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
（3）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量是__________．
[来源:学*科*网]
山东省威海市文登市大水泊中学 2017 届九年级下学期期
中化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案写在后面表格中，每题2分）
1．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是( )
A．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
考点： 质量守恒定律及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
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分析： 质量守恒定律的内容为参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的
质量总和，反应前后物质质量总和之所以相等，是由于在化学变化前后原子的种类和原子的
数目均没有改变．
解答： 解：A、质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，为定量揭示化学变化的规律，
提供了理论依据，故A说法正确；
B、化学变化是生成新物质的变化，因此能改变世界上物质的种类，在改变过程中物质的总质
量不变，因此不改变物质的总质量，故B说法正确；
C、定量研究化学变化所需要的仪器精密度越高，结果越精确，因此精密仪器为我们定量研究
化学变化创造了条件，故C说法正确；[来源:学科网ZXXK]
D、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由
于反应前后原子不变，故D说法不正确．
故选：D．
点评： 本题对质量守恒定律的意义进行考查，体现了对质量守恒定律的认识与理解．
2．物质的循环在自然界广泛存在．我们已经学习过的自然界的水循环、碳循环和氧循环对保
持生态平衡都有着十分重要的作用．下列对这三种循环过程的有关叙述中不正确的是( )
A．都不发生物质的质量变化
B．都不发生元素种类的变化
C．参与各自循环的物质的总质量不发生变化
D．都伴随着能量的变化
考点： 自然界中的碳循环；自然界中的氧循环．
专题： 空气与水．
分析： A、根据自然界的水循环、碳循环和氧循环都伴随着能量的变化解答；
B、根据质量守恒定律解答；
C、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变解答；
D、根据自然界的水循环、碳循环和氧循环都伴随着能量的变化解答；
解答： 解：
A、水的三态变化中伴随着能量的变化，由液态变为气态需要吸热，由气态变为液态放出热量，
自然界的水循环、碳循环和氧循环都伴随着能量的变化故A说法错误；
B、水的三态变化中，元素种类不变，碳循环和氧循环是化学变化，根据质量守恒定律，反应
前后元素的种类不变，故正确；
C、质量守恒定律，反应前后总质量不变，故正确；
D、自然界的水循环、碳循环和氧循环都伴随着能量的变化，故正确．
答案：A
点评： 物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成．熟悉水的三态变化
过程中的能量变化．
3．干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，如图所示是干冰升华时的情景．小明用分子观
点解释“干冰升华”的下列说法错误的是( )
77
A．分子的运动速率增大
B．分子的间隔增大
C．二氧化碳的分子结构不发生改变
D．二氧化碳分子的体积增大
考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在
不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同
不不”，结合事实进行分析判断即可．
解答： 解：A、由分子的性质可知，干冰升华的原因之一是分子是在不停地运动的，分子的
运动速率增大，故选项错误．
B、由分子的性质可知，干冰升华的原因之一是分子间间隔变大，故选项错误．
C、由分子的性质可知，干冰升华，没有新物质生成，分子本身不发生变化，二氧化碳的分子
结构不发生改变，故选项错误．
D、由分子的性质可知，干冰升华的原因之一是分子间间隔变大，而不是分子的体积增大，故
选项正确．
故选：D．
点评： 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
4．下列有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是( )
A． B． C． D．
考点： 几种常见的与化学有关的图标．
专题： 公共标志型．
分析： 解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
解答： 解：A、图中所示标志是物品回收标志，与燃烧或爆炸无关．
B、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧或爆炸有关．
C、图中所示标志是禁止带火种标志，与燃烧或爆炸有关．
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，与燃烧或爆炸有关．
故选A．
点评： 本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
5．分类是化学学习的一种常用的方法．下列以物质的归类完全正确的是( )
77
A．氧化物：SO C H O H O B． 化石燃料：石油、煤、火柴
2 2 6 2
C．非金属单质：磷、金刚石、汞 D．混合物：矿泉水、空气、汽油
考点： 从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；化石
燃料及其综合利用．
专题： 物质的分类．
分析： A、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；
B、天然气、煤、石油属于化石燃料
C、汞属于金属单质；
D、混合物是由不同物质组成的物质．
解答： 解：A、C H O不属于氧化物，属于有机物，故A错；
2 6
B、火柴不属于化石燃料，故B错；[来源:学科网ZXXK]
C、汞属于金属单质，故C错；
D、矿泉水、空气、汽油，都属于混合物，故D正确．
故选D．
点评： 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，
然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
6．据报道，化学家创造出对CO 有较强吸收能力的糖粉状物质﹣“干水”，其每个颗粒含水
2
95%，外层是SiO ．下列说法正确的是( )
2
A．干水吸收的CO 过程中只发生物理变化
2
B．干水和干冰是同一种物质
C．干水中的分子不再运动
D．干水是一种混合物
考点： 纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的
判别．
专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析： 水和二氧化碳反应能生成碳酸；干水属于混合物；微观粒子是不断运动的．
解答： 解：A、干水吸收的CO 过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化．故
2
选项错误；
B、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物．故选项错
误；
C、干水中的分子是不断运动的．故选项错误；
D、干水是水和二氧化硅组成的混合物．故选项正确．
故选：D．
点评： 解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的知识，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断．
77
7．某化学反应的微观示意图如图．下列说法正确的是( )
A．该反应中原子种类、数目、质量不变，元素种类、质量、化合价不变
B．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ
C．该反应中反应物是单质，生成物一定是氧化物
D．该反应中每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子
考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；化
学反应的实质．
专题： 化学反应模拟图型．
分析： 从反应的微观示意图可推出此反应的表达式为：3Ⅰ+Ⅱ→2Ⅲ，三种物质的分子
个数比为Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ=3：1：2．根据有单质参加的反应分析一定有化合价的变化．
解答： 解：A、该反应中原子种类、数目、质量不变，元素种类、质量也不变，但两种元素的
化合价都由单质的0价变成化合物中元素的化合价，因此都发生了改变，故A错误．
B、每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ，不符合质量守恒定律，故B错误；
C、该反应中反应物是由同种原子构成的分子，属于单质，生成物是两种原子构成的分子，属
于化合物，但不一定属于氧化物，故C错误．
D、每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子，符合三种物
质的分子个数比，故D正确．
故选D．
点评： 在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子的种类和
数目不变．
8．下列燃料不是采用煤或石油为原料加工制得的是( )
A．汽油 B．煤焦油 C．柴油 D．沼气
考点： 化石燃料及其综合利用．
专题： 化学与环境保护．
分析： 石油通过分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质，煤通过干馏可以得到焦炭、
煤焦油、焦炉气等物质．
解答： 解：采用煤或石油为原料加工可以制得汽油、柴油、煤焦油等物质，沼气不是通过煤
或石油为原料加工制得的．
故选D．
点评： 解答本题要理解化石燃料通过加工可以得到哪些物质，只有这样才能对相关
方面的问题做出正确的判断．
9．打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片．下面可以做到符合燃
烧条件能打火的组合是( )
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A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④
考点： 燃烧与燃烧的条件．
专题： 生产、生活、环保类简答题；标签图示型．
分析： 根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达
到燃烧所需的最低温度即着火点）解答本题．
解答： 解：根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所需
的最低温度即着火点，可知要使打火机燃烧必须具备：电火花，氧气即通风口，可燃物．
故选：A．
点评： 本题考查学生依据燃烧需要同时满足的三个条件进行分析解题的能力．
10．放假了，小明和同学准备去郊游，在野炊前他们为了防止发生火灾提出了以下方案和理
由．其中不正确的是( )
选项 方案 理由[来源:学科网ZXXK]
A 在远离树林的空地上生火 隔离可燃物
B 完毕后将未燃烧的木柴取走 移走可燃物
C 完毕后用沙子将火盖灭 隔绝空气和氧气
D 完毕后用水将火浇灭 降低可燃物的着火点
A．A B．B C．C D．D[来源:学|科|网Z|X|X|K]
考点： 灭火的原理和方法．
专题： 化学与生活．
分析： 根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气
或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
解答： 解：A、在远离树林的空地上生火，可以远离可燃物，可以防止发生火灾，故正确；
B、完毕后将未燃烧的木柴取走，属于移走可燃物，可以防止发生火灾，故正确；
C、完毕后用沙子将火盖灭，属于隔绝空气和氧气，可以防止发生火灾，故正确；
D、完毕后用水将火浇灭，属于降低可燃物的温度，不是降低可燃物的着火点，故错误．
故选D．
点评： 本题难度不大，考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．
11．下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是
( )
77
A．
人工增雨 B．
植物的光合作用
C．
制纯碱、化肥D．
灭火器灭火
考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不
需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
解答： 解：A、干冰用作人工增雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化
就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、二氧化碳用作植物的光合作用，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故
选项错误．
C、二氧化碳用作制纯碱、化肥，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选
项错误．
D、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，
既利用了其物理性质，又利用了化学性质，故选项正确．
故选D．
点评： 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是
看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
12．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量
分数如图所示．下列说法正确的是( )
77
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是
生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
解答： 解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了
70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%
﹣10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）=34%，丙
是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定
是化合物，故选项说法错误．
B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，
故选项说法正确．
C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之
和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．
故选：B．
点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，
灵活运用质量守恒定律．
二、填空与探究题
13．（24分）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环．结合你所
学到的化学知识回答下面有关问题．
（1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环
是水循环，这种循环主要是由水分子 的运动引起的．
（2）从微观角度看，水分子是由氢原子、氧原子构成的；从宏观角度看，二氧化碳是由碳元素
和氧元素 组成的．
（3）如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图．
77
①图中A是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为光合作用．除此以外，自然界中消
耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应的化学方程式为：
CO +H O=H CO ．
2 2 2 3
②请各举一例实现图中所示的物质变化，写出有关反应的化学方程式．
变化b化学方程式2H +O 2H O；变化c化学方程式2H O 2H ↑+O ↑；变化d
2 2 2 2 2 2
化学方程式C+O CO ．
2 2
（4）在刚刚结束的“两会”上提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮
氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右．请回答下列问题：
①现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是：A（填序号）．
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氧化物 D．可吸入颗粒物 E．臭氧
②大气中的CO 含量不断上升引起的环境问题是温室效应；大气中的CO 是不是越少越好？
2 2
为什么？不是，因为植物的光合作用需要氧气（或二氧化碳太少，地表生物将遭受强烈紫外
线的伤害，甚至地球也可能会变成冰球等）．
③人类降低空气中CO 含量的两个研究方向：一是增强对CO 的吸收，别一个是减少排放．
2 2
“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产
出的新经济发展模式．下列做法中不符合“低碳经济”理念的是B（填序号）．
A．为了节约用纸，两面使用草稿纸
B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上
C．减少使用私加车次数，多乘公交车、骑自行车或步行
D．开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史
（5）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨
被人们被为一种潜在的清洁燃料．
①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出氨气燃烧反应的化学方程式4NH +3O
3 2
2N +6H O．
2 2
②液氨和液氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是ACD（填序号）．
燃料 沸点（℃） 燃烧放热（kJ/g） 相对分子质量 爆炸极限 液态
密度（g/cm ）
3
氢 ﹣252.6 119.20 2.0 4.0%～75.6% 0.07
氨 ﹣33.50 18.65 17.0 16%～25% 0.61
A．以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应 B．氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
C．等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多 D．氨的液化比氢容易得多．
77
③在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气．
通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体．
请回答下列问题：
实验室制取氨气的发生装置A（填字母序号，下同），在C、D、E三种装置中，收集氨气应选择
D，若用装置F收集氨气，则应将d（填“c”或”d”）与发生装置相连接．
考点： 自然界中的碳循环；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；空气的污
染及其危害；自然界中的氧循环；二氧化碳对环境的影响；分子、原子、离子、元素与物质之间
的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题： 空气与水．
分析： （1）根据三大循环发生的变化分析；
（2）根据分子的结构及物质的组成分析；
（3）根据自然界中消耗二氧化碳的主要途径进行分析解答；根据要求确定反应原理，写出反
应的方程式；
（4）前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物
等；大气中的CO 含量不断上升引起的环境问题是温室效应；根据二氧化碳的影响、作用分
2
析；根据题中信息低碳就是较低二氧化碳排放，低碳生活就是低能量低消耗的生活方式，分
析自然界及日常生活中二氧化碳的产生和消耗途径及人们的一些做法；
（5）根据信息写出反应的方程式；根据
解答： 解：（1）地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，发生的是物理变化；
自然界“碳循环”中的“碳”是指二氧化碳发生的化学变化；“氧循环”是指氧气发生的
化学变化；
故答案为：水循环；水分子；
（2）水分子是由氢原子和氧原子构成的；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
故答案为：氢原子、氧原子；碳元素和氧元素；
（3）①自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；二氧化碳和水反应产生碳酸；
故答案为：光合作用； CO +H O=H CO ；
2 2 2 3
②变化b可以是氢气和氧气点燃产生水，变化c可以是水在通电条件下生成氢气和氧气，变
化d可以是碳和氧气点燃产生二氧化碳；
故反应的方程式分别为：2H +O 2H O； 2H O 2H ↑+O ↑； C+O
2 2 2 2 2 2 2
CO ；
2
（4）①目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可
吸入颗粒物等，二氧化碳是空气的成分之一，没有计入空气污染指数的项目；故答案为：A；
②大气中的CO 含量不断上升引起的环境问题是温室效应；不是二氧化碳越少越好，因为植
2
物的光合作用需要氧气（或二氧化碳太少，地表生物将遭受强烈紫外线的伤害，甚至地球也
可能会变成冰球等）；[来源:学,科,网]
77
故答案为：温室效应；不是，因为植物的光合作用需要氧气（或二氧化碳太少，地表生物将遭
受强烈紫外线的伤害，甚至地球也可能会变成冰球等）；
③A．为了节约用纸，两面使用草稿纸，可以减少树木的砍伐，从而增加对二氧化碳的吸收，
故正确；
B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上，会消耗大量的电能，获得电能会产生大量
的二氧化碳，故错误；
C．减少使用私加车次数，多乘公交车、骑自行车或步行，可以减少燃料的燃烧，从而减少二
氧化碳的排放，故正确；
D．开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史可以减少大气中二氧化碳含量，故正确；
故答案为：B；
（5）①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，故反应的方程式为：4NH +3O
3 2
2N +6H O；
2 2
②A．以氨和氢为燃料时，反应物中没有碳元素，因此不会产生二氧化碳，可以减缓温室效应，
故说法正确；
B．氢气容易和氧气发生反应，而氨气不易和氧气反应，且氨气有特殊的气味，容易被发觉，
因此氢气更易发生爆炸，故说法错误；
C．从表格可以看出，等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故说法正确；
D．氨的沸点比氢气高的多，因此氨的液化比氢容易得多，故说法正确；
故答案为：ACD；
③根据信息“实验室可用加热氯化铵固体和碱石灰固体的方法制取氨气，已知氨气极易溶
于水且密度比空气的小”，属于固体+固体，且需要加热，选用A装置，氨气极易溶于水，不
能用排水法收集，密度比空气小可用向下排空气法收集；氨气的密度比空气小，因此进气口
是短管，利用气压把空气从长管排出去；
故答案为：A；D；d．
点评： 本题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，因此要注意加强基础知
识的积累．
14．为改善城市环境，提升生活质量，我市陆续使用天然气，乙醇汽油等清洁能源．
（1）我市区家用燃料的更新历程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 B 、 C
A．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生
的污染物
②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分
别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保
的理由相同条件下燃烧时产生的一氧化碳和二氧化碳较少．
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH +2O 2H O+CO
4 2 2 2
（2）天然气开采后需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中．用分子
的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因分子之间有间隔，在其中添加无毒臭味剂可以
起到的作用是能够知道天然气是否泄露，防止爆炸．
77
（3）为进一步提升空气质量，我市将逐步推广乙醇汽油的使用．所谓乙醇汽油是在汽油中加
入适量乙醇混合而成的一种燃料．
①乙醇汽油属于混合物混合物（选填：“纯净物”或“混合物”）
②从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是A （填写字母编号）
A．氢气 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤气（主要含CO）
（4）前几天小明得知自己家里也要将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，
为此他们家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整．请和他一起完成：
①丁烷燃烧的化学方程式为：（丁烷化学式：C H ）2C H +13O 8CO +10H O．
4 10 4 10 2 2 2
②若相同条件下，气体体积比等于分子数比．改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体
积将减小减小
（填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小空气空气（填“燃料”或“空气”）的
进气量；
③燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是甲烷的密度
比空气小．
考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；纯净物和混合物的判别；书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点 ．
专题： 化学与能源．[来源:学+科+网Z+X+X+K]
分析： 天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源．
用完之后能够再产生的物质，属于可再生能源．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．根
据物质的组成情况可以判断物质的种类；可以根据化学方程式中的微观粒子个数比进行分
析比较；根据甲烷的密度大小分析．
解答： 解：（1）①天然气是不可再生的能源．故填：B、C
②天然气比液化石油气的含碳量低，燃烧时产生的二氧化碳和一氧化碳较少．
故填：相同条件下燃烧时产生的一氧化碳和二氧化碳较少．
③甲烷燃烧的化学方程式为：CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2
（2）分子之间有一定的间隔，压强大时间隔小，压强小时间隔大．故填：分子之间有间隔．
在其中添加无毒臭味剂后，可以知道天然气泄露时的情况．故填：能够知道天然气是否泄露，
防止爆炸．
（3）①乙醇汽油是由乙醇和汽油组成的，属于混合物．故填：混合物．
②氢气燃烧的产物是水，不污染环境．故填：A
（4）①丁烷燃烧的化学方程式为：2C H +13O 8CO +10H O；甲烷燃烧生成二氧化碳
4 10 2 2 2
和水，反应的化学方程式为：CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
②由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的液化石油气和天然气时，天然气消
耗的氧气少．燃烧液化石油气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大燃料的进气量，
减少空气的进气量；
③甲烷的密度比空气小，燃气泄漏报警器的位置要2014-2015学年高一些．
答案：
（1）①B、C ②相同条件下燃烧时产生的一氧化碳和二氧化碳较少
77
③CH
4
+2O
2
2H
2
O+CO
2
（2）分子之间有间隔 能够知道天然气是否泄露，防止爆炸
（3）①混合物 ②A
（4）①2C H +13O 8CO +10H O
4 10 2 2 2
②减小 空气
③甲烷的密度比空气小
点评： 本题主要考查了书写化学方程式、化石燃料的性质、物质的组成情况等方面
的知识．主要考查燃料的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意
遵循质量守恒定律．
15．某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如右图所示的小实验．在一根用细铜丝吊着
的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后用酒精灯给左边一
端的铜丝加热1min～2min．停止加热后冷却，观察实验现象并分析得出结论．
（1）冷却后，他们观察到的现象是：
①左端（或被加热端）铜丝表面变黑；
②玻璃棒右端（或未加热端）上升．
（2）你对上述实验现象的解释是：铜丝在加热与空气中的氧气化合，生成了黑色的氧化铜，因
此铜丝变黑且质量大于原来铜丝的质量．
（3）请写出铜丝加热时发生反应的化学方程式2Cu+O 2CuO．
2
考点： 质量守恒定律的实验探究．
专题： 科学探究．
分析： 用酒精灯给左边一端铜丝加热，铜会与空气中氧气发生反应，并根据反应物
与生成物的比较得出实验现象，由于铜与氧气发生反应生成了氧化铜，所以左端质量大了，
并据反应原理书写方程式．
解答： 解：（1）铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以
现象为红色固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的
质量增加了，向左倾斜；
（2）铜丝在加热与空气中的氧气化合，生成了黑色的氧化铜，因此铜丝变黑且质量大于原来
铜丝的质量；
（3）反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，用观察法配平即可，方程式是
2Cu+O 2CuO；
2
故答案为：
（1）①左端（或被加热端）铜丝表面变黑；②玻璃棒右端（或未加热端）上升；
77
（2）铜丝在加热与空气中的氧气化合，生成了黑色的氧化铜，因此铜丝变黑且质量大于原来
铜丝的质量；
（3）2Cu+O 2CuO．
2
点评： 本题考查了学生对质量守恒定律的认识和针对具体化学反应的认识，物质的
颜色进行分析解答．
16．小华在吃黄花鱼时，看到其头骨上有两块白色的小石头．
[提出问题 这白色小石头中含有什么物质？
[查阅资料 小石头被称为“鱼脑石”，用来控制鱼在水中的沉浮．
]
[猜想与假设 如图：
]
]
针对小力的猜想，你构建的假说是“鱼脑石”中含有碳酸钙．
[设计并进行实验 利用给出的试剂：10%稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液．
设计实验针验证小力的猜想．
]
实验方法 可能看到的现象 结论 实验中发生化
学反应的方程式
①取粉碎后的“鱼脑石”，向其中加入稀盐酸
②将生成的气体通入澄清石灰水 ①有气泡生成
②澄清石灰水变浑浊 小力的猜想是正确的（鱼脑石中含有 CO 2﹣ ）
3
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（1）指出上述装置中标示出的仪器名称：①分液漏斗 ②锥形瓶 ③量筒
（2）实验时，将取一定质量粉碎后的“鱼脑石”放进锥形瓶中，将A和B装置进行连接，从
分液漏斗处加入稀盐酸．
思考：B装置中广口瓶上方要放一定植物油的原因是防止二氧化碳溶于水，使收集到的气体
偏少．
（3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③（填序号）．
①用容积较小的锥形瓶 ②减慢液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度
77
[反思交流 小力同学在B右侧装置中收集到40mL水，他认为反应中产生了40mL气体，但小
华同学认为，即使按正确操作进行实验，产生的二氧化碳也不止40mL你认为他做出这样判
]
断的理由是：锥形瓶中还残留一部分二氧化碳你觉得谁的说法正确？小力．
如果实验证明了小力的猜想是正确的，你认为“鱼脑石”中一定含碳酸钙吗？不一定（选填
“一定”或“不一定”） 理由是 上述实验只证明“鱼脑石”中 CO 2﹣ 的存在，没有证明
3
Ca 2+ 的存在 ．
考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；量气装置；证明碳酸盐；常用仪器的名
称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题： 科学探究．
分析： [猜想与假设 针对小力的猜想做出假设；
[设计并进行实验 如果加入稀盐酸有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑
]
浊，那么“鱼脑石”中含有碳酸钙；
]
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．
（2）实验时，将A和B装置进行连接，因为二氧化碳溶于水，则思考：B装置广口瓶上方要放
一定量植物油的原因；
（3）根据影响反应速率的因素判断；
[反思交流 B右侧装置中收集到水的体积，也就是反应中产生了气体的体积；上述实验只证
明了“鱼脑石”中CO 2﹣的存在，没有证明Ca2+的存在．
3
]
解答： 解：[猜想与假设 针对小力的猜想，做出假设：“鱼脑石”中含有碳酸钙
如果加入稀盐酸有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，那么
]
[设计并进行实验 要验证是否含碳酸根离子，选用稀盐酸和澄清的石灰水，碳酸盐和稀盐酸
反应生成氯化钙和水及二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以①加入稀盐酸，
]
固体表面有气泡冒出，②将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；证明含有碳酸根
离子；反应的方程式为CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O．
3 2 2 2 2 2 3 2
（1）装置中标示出的仪器名称：①分液漏斗 ②锥形瓶 ③量筒
（2）实验时，将A和B装置进行连接，因为二氧化碳溶于水，故思考：B装置广口瓶上方要放
一定量植物油的原因是 防止二氧化碳溶于水；
（3）根据题目信息可知，要减缓反应速率，可减少反应物的量或降低液体反应物的浓度，而采
用容积较小的锥形瓶，或加热反应物都不安全；
[反思交流 小华同学可能认为锥形瓶中还残留一部分二氧化碳，但是锥形瓶中还残留一部分
二氧化碳会把锥形瓶中原有的空气排入B右侧装置，所以B右侧装置中收集到水的体积，就
]
是反应中产生了气体的体积；
上述实验只证明“鱼脑石”中CO 2﹣的存在，没有证明Ca2+的存在，所以“鱼脑石”中不一
3
定含碳酸钙．
故答案为：[猜想与假设 “鱼脑石”中含有碳酸钙；
实验方法 可能看到的现象 结论 实验中发生化学反应的方
]
程式
①取粉碎后的“鱼脑石”，向其中加入 稀盐酸
②将生成的气体通入澄清石灰水 ①有气泡生成
②澄清石灰水变浑浊 小力的猜想是正确的（鱼脑石中含有CO 2﹣）
3
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑[来源:学&科&网]
3 2 2 2
CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（1）①分液漏斗 ②锥形瓶 ③量筒
77
（2）防止二氧化碳溶于水，使收集到的气体偏少
（3）①③
[反思交流 锥形瓶中还残留一部分二氧化碳；小力；
不一定．上述实验只证明“鱼脑石”中CO 2﹣的存在，没有证明Ca2+的存在（或含有碳酸根
3
]
离子的化合物不一定就是碳酸钙）．
点评： 本题综合考查了探究“鱼脑石”的成分，利用稀盐酸与碳酸钙反应的二氧化
碳的体积，进行推测，设计实验时要注意步骤的规范性．
三、计算
17．钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部
分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其他成
分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
（1）产生二氧化碳的质量是0.66g．
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
（3）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量是1.2g．
考点：根据化学反应方程式的计算．
专题：有关化学方程式的计算．
分析：根据取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯内物质质量变为
11.34g，则可判断碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳的质量代入
化学反应方程式可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算每人每天摄入钙元素的质量．
解答： 解：
（1）由题意可知，二氧化碳的质量为2.0g+10g﹣11.34g=0.66g；故填：0.66g；
（2）设1片该种钙片中含碳酸钙的质量为x，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
100 44
x 0.66g
x=1.5g
（3）每人每天需要服用2片该种钙片，则每人每天摄入钙元素的质量为：1.5g×2×
100%=1.2g
答案：
（1）0.66g
77
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量1.5g
（3）1.2g
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，根据题意分析出二氧化碳的质量是解答本
题的关键，学生要注意各物质的状态，明确该反应中只有二氧化碳是气体．
7
