文档内容
山东省商河县怀镇中学2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1.下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 冰棒融化 B. 木材燃
烧 C. 湿衣服晾
干 D. 灯泡发光
2.“海天酱油”瓶上配料表：水、大豆、面粉、谷安酸钠、苯钾酸钠。说明“海天酱油”是：（ ）
A. 单质 B. 化合
物 C. 纯净
物 D. 混合物
3.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ）
A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 钠
原子的质子数大于钠离子的质子数
C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 当二氧化碳气体变成干冰
时，二氧化碳分子间不存在间隔
4.能达到目的实验是（ ）
A. A B. B C. C D. D
5.为了延缓袋装食品变质，包装时不宜采用：（ ）
A. 充入氧气 B. 真空包
装 C. 放入一小包铁
粉 D. 放入一小包生石灰
6.在工业上，下列提高燃料利用率的措施中，与燃料充分燃烧无关的是：（ ）
A. 把煤炭磨成粉状进行燃烧
B. 把柴油喷成雾状进行燃烧
C. 给锅炉鼓风，增加空气供给量 D. 给
锅炉外壳装隔热层，减少热量散失
7.古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需
要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）A. 增大可燃物的热值
B. 提高空气中氧气的含量
C. 提高可燃物的着火点
D. 增大可燃物与空气的接触面积
8.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A. 硬度很大、熔点很高
B. 是银白色的固体
C. 有良好的导电性、传热性
D. 易与酸反应产生氢气
9.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C H SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程
2 5
中也可充分燃烧，其反应方程式为2C H SH+9O 4CO +2X+6H O，则X的化学式为（ ）
2 5 2 2 2
A. SO B. SO C. CO D. H SO
3 2 2 4
10.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
物 质 甲乙 丙丁
反应前质量(g)2616 1 6
反应后质量(g)12未测1 23
则下列结论正确的是( )
A. 未测值为3g
B. 丙一定是催化剂
C. 乙全部发生了反应
D. 甲与乙反应的质量比为14∶3
11.建设城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（ ）
A. 使用清洁能源代替煤和石油
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 分类回收垃圾，并露天焚烧
D. 使用燃煤脱硫技术，减少SO 污染
2
12.对下列现象的解释或者结论错误的是（ ）
A. “花香四溢”——分子在不断运动 B. 在钢铁制品表面
涂油漆——可防止钢铁锈蚀
C. 把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO D. 绿色植物的光合作用吸收CO
2 2
——是自然界碳循环中的重要一环
13.下列家庭小实验，不能成功的是：（ ）
A. 用过滤的方法把硬水变成软水 B. 用
食醋除去热水瓶胆内壁的水垢
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水
D. 用2B铅笔芯做导电性实验
14.从科学的角度来看，下列说法正确的是：（ ）A. 进入古井前，应先做灯火试验 B. 冬
天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
C. 一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产 D. 油锅不慎着火，应立即用
大量的水冲灭
15.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推
理合理的是：（ ）
序 化学反应事实 影响化学反应的因素
号
① 硫在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈 反应物浓度
② 碳在常温下不与氧气发生，而在点燃时能与氧气 反应物温度
③ 过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂
④ 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物种类
⑤ 碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳 反应物的量
A. 2个 B. 3个
C. 4个
D. 5个
二、填空题
16.按要求写出下列名称或符号。
（1）2个氧分子________ ；
（2）2N________；
（3）2个钙离子________ ；
（4）氧化镁中镁元素呈正二价________ 。
17.生活中处处有化学。现有以下常见的物质：
A．明矾 B.活性炭 C.天然气 D.石墨 E．稀有气体。
请按要求填空(填字母编号)：
（1）目前我市正在推广使用的清洁燃料是________；
（2）常用于冰箱除臭的是________；
（3）可作灯管填充气的是________；
（4）用作电池电极的是________；
（5）其水溶液用于净水的是________
18.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是________。
1（2）t ℃时，要使用甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度________。
2
（3）t ℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的
1
质量是________g，所得溶液中溶质的质量分数是________。
19.2008年我区部分居民用上了燃气公司提供的天然气，代替原来使用的煤或液化石油气，对我市的环境
起了一定的改善作用。回答下列问题：
（1）天然气的主要成分是甲烷(CH )，写出甲烷燃烧的化学方程式为________
4
（2）某小区原来使用的管道燃气是液化石油气(主要成分C H )，煤气公司给小区的炉灶进行了改装，如
3 8
果改装进空气口，应将进口直径________(变大或变小)。
（3）列举一条天然气取代煤作为燃料的优点：________。
（4）合格公民都应具有节能意识，请你提出一条具体的节能建议________。
（5）按要求完成以下化学方程式：
肼(N H )和一氧化氮(NO)燃烧反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种
2 4
是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一。则反应的化学方程式为________。
三、流程题
20.实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶
液，实验流程如下图所示。
（1）步骤I、II、III中均包含的操作名称是________。
（2）滤液B中的溶质是________。（填化学式）
（3）当观察到________时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
（4）步骤III中加入的X是________。 （填化学式）
四、简答题
21.实验室部分装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）实验室可以用如下方法制备一些常见的气体，请用图1中字母编号填写下表空白。
制气方法 制取的气体 发生装置 收集装置①加热高锰酸钾 O A ________或F
2
②大理石和稀盐酸混合 CO C ________
2
③加热二氧化锰和浓盐酸 Cl ________ D
2
（2）用装置A制取O 时,装入药品前应进行的实验操作是________；选用F装置收集O 时，下列实验操
2 2
作错误的是 ________（填序号）。
①点燃酒精灯前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中；
②加热时，当看到有气泡从导管口冒出，立即将导管口移入集气瓶口收集气体；
③集满气体后，在水里用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水槽，正放在桌上；
（3）用上述方法②制取CO 时发生反应的化学方程式为________；若用图2的装置检验CO 气体，则气
2 2
体应从________（填“a”或“b”）端通入。
（4）用上述方法③制取并收集到的Cl 不够纯净，含有的杂质气体中除了少量空气和水蒸气外，还有
2
________（填化学式）。
五、实验探究题
22.铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成
分，进行下列实验探究。
（1）【猜想与假设】：依据________可知气体可能是SO 、O 、H 中的一种或几种。
2 2 2
（2）【查阅资料】：
①SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2
②O +4KI+4HCl=2I +4KCl+2H O，淀粉遇I 变蓝。
2 2 2 2
③H 、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
2
【实验验证】：
将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中 无SO 。小明同学认为没有必要做这个实验，只
2
要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体一定不是SO ， 他的依据是________。
2
（3）用下列所示实验检验氢气和氧气：
A中观察到________ ，证明无O ； B中观察到________ ，证明该气体是H 。
2 2
（4）【实验反思】：①大家认为丙同学在加热之前，应对气体先________以确保安全。
②由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ________性（填“酸”或“碱”或“中”）。
六、计算题
23.今年三鹿问题奶粉事件使许多婴幼儿产生不良影响，长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损
害，造成膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。已知三聚氰胺的化学
式为C H N ， 试计算：
3 6 6
（1）三聚氰胺的相对分子质量________
（2）三聚氰胺由________种元素组成，其中碳、氢、氮元素的质量比是________
（3）三聚氰胺中300g的三聚氰胺中氮元素的质量为________答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【考点】化学变化和物理变化的判别
【解析】【解答】A、冰棒融化的过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、木材燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；
C、湿衣服晾干的过程中只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】宏观看，化学变化的特征是有新物质生成，微观看是有新物质生成，根据此进行判断即可。
2.【答案】D
【考点】纯净物和混合物的判别，单质和化合物的判别
【解析】【解答】海天酱油中含有多种物质属于混合物，
故答案为：D。
【分析】纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上的物质，海天酱油从配料表看含有多种物
质。
3.【答案】C
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，分子和原子的区别和联系，原子和离子的相互转
化
【解析】【解答】A、原子是化学变化中的最小的微粒，不符合题意；
B、钠原子的质子数等于钠离子的质子数，不符合题意；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，符合题意；
D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间的间隔变小，仍存在间隔，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；
B、钠原子和钠离子核外电子数不同，而他们属于同种元素，质子数相等；
C、气体、液体一般由分子构成，金属单质、稀有气体单质、非金属固体单质由原子直接构成、酸碱盐一
般由离子构成；
D、二氧化碳由气体变成固体时，分子间的间隔减小了，而不是没有间隔。
4.【答案】C
【考点】化学实验方案设计与评价，过滤的原理、方法及其应用，催化剂的特点与催化作用，电解水实
验，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，但过氧化氢溶液浓度不同，
所以不能达到实验目的，故错误；
B、碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，验证质量守恒定律应该在密闭容器内进行实验，故错误；
C、电解水是产生氧气和氢气，生成的氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的；故正确；
D、氯化钠、硝酸钾均易溶于水，不能用过滤的方法除去氯化钠溶液中的硝酸钾；故错误；
故选项为：C．
【分析】A、根据对照试验的设计方法考虑；
B、根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析；
C、根据产物结合质量守恒定律进行分析；
D、根据过滤的原理分析．
5.【答案】A
【考点】氧气的化学性质，金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、充入氧气，加快了袋装食品变质，不宜采用；
B、真空包装隔绝氧气，能延缓食品变质，可以采用；
C、放入一小包铁粉，铁粉是双呼剂，即能吸收氧气又能吸收水分，能延缓食品变质可以采用；
D、放入一小包生石灰，能吸水，延缓食品变质，可以采用。
故答案为：A。
【分析】食品变质的原因主要是与氧气和水分的作用结果。真空包装缺少氧气和水分；铁粉是双吸剂，
既可以吸收氧气也能吸收水分；生石灰可以做干燥剂；这三种方法都能够防止食品腐败。
6.【答案】D
【考点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、把煤炭磨成粉状可以增大煤与氧气的接触面积，可以促进煤的燃烧，不符合题意；
B、把柴油喷成雾状可以增大柴油与氧气的接触面积，可以促进柴油的燃烧，不符合题意；
C、给锅炉鼓风，增加空气供给量，可以促进可燃物的燃烧，不符合题意；
D、给锅炉外壳装隔热层，可以减少热量散失，但是与燃料是否充分燃烧无关，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、燃料的充分燃烧与可燃物与空气接触面积和氧气是否充足有关；
B、增大与空气的接触面积；
C、增加氧气的含量
D、加隔热层主要的减少热量散失、节约能源。
7.【答案】D
【考点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增加氧气的浓
度．一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更
旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积．
故选：D．
【分析】促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积；（2）增大氧气的浓度；根据实际情
况选择促进物质燃烧的方法．
8.【答案】C
【考点】金属的物理性质及用途，金属的化学性质
【解析】【解答】A、有些金属很软、熔点很低，故A不符合题意；
B、大多数金属是银白色的固体，铜红色，金黄色，故B不符合题意；C、金属均具有良好的导电性、传热性，故C符合题意；
D、仅是比较活泼金属易与酸反应产生氢气，故D不符合题意。
【分析】A、金属铝，铅的硬度小、汞在常温下呈液体，熔点低；
B、金属都具有金属光泽，如铁是银白色、铜是紫红色；
C、金属都具有良好的导电性和导热性；
D、只有活泼金属才能够与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。
9.【答案】B
【考点】质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断
【解析】【解答】解：（1）方法一：根据质量守恒定律：参加反应的元素种类不变；各种原子在化学反
应前后，个数不变．根据反应方程式为2C H SH+9O 4CO +2X+6H O，故可知：碳原子反应前为4
2 5 2 2 2
个，反应后也是4个；氢原子反应前12个，反应后12个；硫原子反应前2个，反应后2S应在“2X”中；
氧原子反应前18个，反应后6个水分子和4个二氧化碳分子用掉14个；故剩余的4个氧原子
在“2X”中，则X为SO ；（2）方法二：此题也可以用代入法，A、B、C、D四项中的化学式分别代入反
2
应方程式，再结合质量守恒定律，可知A、C、D都不对．
故选B．
【分析】理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒．
此线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子
重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生
变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
10.【答案】D
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，甲为反应物质量减少了14、丁为生成物质量增加了17，所以乙物
质的质量应增加3、未测值为18、做生成物；故参加的甲和生成的乙的质量比为14:3；丙的质量不变可
能是催化剂也可能是杂质，
故答案为：D【分析】依据质量守恒定律，反应中质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，即甲和乙
反应生成丁，甲反应了14克，乙反应了3克，生成丁17克，丙的质量没有改变，可能是该反应的催化剂
或不参与该反应。
11.【答案】C
【考点】防治空气污染的措施
【解析】【解答】解：A、煤和石油属于化石燃料，燃烧后产生大量的空气污染物，使用清洁能源代替煤
和石油就减少了空气污染，故A正确；
B、绿化工程是植树造林对空气有净化作用，防治扬尘污染，故B正确；
C、分类回收垃圾是正确的，露天焚烧就不行了污染了空气，故C错误；
D、使用燃煤脱硫技术，减少SO 污染，也就减少了对空气的污染，故D正确．
2
故选：C．
【分析】A、根据化石燃料的污染性考虑；
B、根据绿化工程的作用做题；C、垃圾的处理方法考虑；
D、根据燃煤脱硫技术的意义．
12.【答案】C
【考点】自然界中的氧循环，自然界中的碳循环，金属锈蚀的条件及其防护，利用分子与原子的性质分
析和解决问题
【解析】【解答】A. “花香四溢”——分子在不断运动，不符合题意；
B. 在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀，不符合题意；
C. 把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体不支持燃烧，不一定是CO ， 符合题意；
2
D. 绿色植物的光合作用吸收CO ——是自然界碳循环中的重要一环，不符合题意。
2
故答案为：C。
【分析】A、分子在不断运动；
B、钢铁表面涂油漆后能够隔绝空气和氧气；
C、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳一种；
D、自然界中碳循环，主要是通过光合作用消耗二氧化碳，释放氧气；通过呼吸作用或化石燃料的燃烧消
耗氧气，产生二氧化碳。
13.【答案】A
【考点】硬水与软水，碳单质的物理性质及用途
【解析】【解答】A、过滤是把不溶性的固体和液体分开的分离和除杂的操作，硬水中含有较多可溶的钙
镁化合物，用过滤的方法分离不出，符合题意；
B、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化
碳，不符合题意；
C、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不符合题
意；
D、2B铅笔芯中主要含石墨，石墨有导电性，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物；
B、食用醋中的醋酸能够与水垢中的碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性的物质；
C、鉴别软水和硬水用肥皂水，观察泡沫或浮渣情况；
D、铅笔是由石墨和黏土混合而成，石墨具有良好的导电性。
14.【答案】A
【考点】一氧化碳的毒性，灭火的原理和方法，白色污染与防治，碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、由于二氧化碳的密度比空气大，古井中往往聚集大量的二氧化碳，进入古井前，先
做灯火试验可以防止窒息死亡，符合题意；
B、冬天用煤炉取暖时，关紧门窗，煤燃烧可能生成一氧化碳，会造成煤气中毒，不符合题意；
C、一次性塑料袋使用会造成白色污染，不符合题意；
D、油的密度比水小，会浮于水面，油锅不慎着火，用大量的水冲可能引起火势的蔓延，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、古井深洞中二氧化碳含量较高，二氧化碳不能供给呼吸和支持燃烧；
B、碳的不充分燃烧会产生一氧化碳，会引起中毒；C、大量使用塑料会造成严重“白色污染”
D、油锅着火灭火的方法可以盖锅盖隔绝空气或加入冷蔬菜是温度降低到着火点以下，油的密度小与水，
会在水面继续燃烧或向四周飞溅。
15.【答案】C
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
【解析】【解答】解：①硫在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大
反应物的浓度影响化学反应的发生，故选项推理合理．②碳在常温下不与氧气发生，而在点燃时能与氧
气，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理．③过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在
加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理．④铁丝在
空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度影响化学反
应的发生，故选项推理不合理．⑤碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳，说明反应
物的量影响化学反应的生成物，故选项推理合理．故推理合理有4个．
故选：C．
【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积
越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应
速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．
二、填空题
16.【答案】（1）2O
2
（2）2个氮原子
（3）2Ca2+
（4）
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学
式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O ；（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原
2
子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字 ，2N表示：2个氮原子；（3）根据离子的表示
方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1
个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个钙离子2Ca2+ ． （4）
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正
负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素呈正二价可表示为： 【分析】
（1）一个分子直接用化学式表示，多个分子在化学式前面添加系数；
（2）一个原子直接用元素符号表示，多个原子在元素符号前面添加系数；
（3）一个离子是在元素符号的右上角先写数字再写符号、多个离子在离子前面添加系数；
（4）化合价的表示元素符号的正上方先生正负，再写数字。
17.【答案】（1）C
（2）B
（3）E（4）D
（5）A
【考点】水的净化，化石燃料及其综合利用，碳单质的物理性质及用途
【解析】【解答】(1)目前我市正在推广使用的清洁燃料是天然气； (2)活性炭具有吸附性，常用于冰箱
除臭的是活性炭；(3)稀有气体化学性质稳定，可作灯管填充气的是稀有气体； (4) 石墨具有导电性，可
用作电池电极的是石墨；(5)明矾水溶液能吸附水中固体颗粒，加速固体颗粒的沉降，其水溶液用于净
水。所以答案为：CBEDA。【分析】（1）天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，不产生大气污染物
（2）活性炭具有非常强的吸附性
（3）稀有气体化学性质温度
（4）石墨具有良好的导电性
（5）明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮于水中的杂质而达到使杂质沉降的目的。
18.【答案】（1）乙、甲、丙
（2）升高
（3）5；16.7%
【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是乙、甲、丙；因为甲物质的溶解度
1
随温度的升高而增大，故（2）t ℃时，要使用甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度升
2
高；（3）t ℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物
1
质的质量是5g；所得溶液中溶质的质量分数是20g/120g×100%=16.7%.【分析】（1）在溶解度曲线中，横
坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。故由小到大的顺序为乙甲丙；
（2）甲的溶解度随温度升高而增大。t1℃甲的饱和溶液可以通过升高温度变为不饱和溶液；
（3）t ℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解，由于甲在25℃的溶解度为20克，故形成的是饱和
1
溶液，可以根据溶解度直接计算饱和溶液的溶解度即可
19.【答案】（1）CH +2O CO + 2H O
4 2 2 2
（2）变小
（3）运输或使用方便，或不会产生二氧化硫造成空气污染
（4）节约用电，使用节能电器等
（5）N H +2NO 2N +2H O
2 4 2 2
【考点】书写化学方程式，常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】(1)甲烷燃烧时生成了水和二氧化碳，化学方程式为：CH +2O CO + 2H O；(2)
4 2 2 2
甲烷燃烧的化学方程式为：CH +2O CO +2H O，丙烷燃烧的化学方程式为：C H +5O
4 2 2 2 3 8 2
3CO +4H O，由丙烷和甲烷燃烧的化学方程式可知，燃烧相同体积的丙烷和甲烷时，甲烷需要的氧气较
2 2
少，如果改装进空气口，应将进口直径变小；(3)天然气取代煤作为燃料的优点：运输或使用方便，或不
会产生二氧化硫造成空气污染；(4)具体的节能建议：节约用电，使用节能电器等；(5) 肼和一氧化氮燃烧
反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一；空气中含量最多的气体是氮气；由于肼和一氧化氮中都不含碳元素，根据质量守恒定律可知，另一种生成物应
是水，该反应的化学方程式为：N H +2NO 2N +2H O 。【分析】（1）甲烷充分燃烧生成二氧化碳
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和水；
（2）主要根据一个丙烷分子和一个甲烷分子完全燃烧需要氧分子的个数确定进空气口增大或减小；
（3）主要根据天然气和煤燃烧的生成物来比较回答；
（4）只要是减少能源消耗又不影响人民正常生活的做法即可；
（5）根据题意可知：反应物是肼和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，反应条件为点燃，根据化学方
程式的书写步骤书写即可。
三、流程题
20.【答案】（1）过滤
（2）FeSO 、ZnSO
4 4
（3）没有气泡冒出
（4）Zn
【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①步骤I、II、III中均包含的操作名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离；②滤液B中
的溶质是没有反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁，化学式为：FeSO 、ZnSO ；③当观察到气泡不再产生
4 4
时，说明滤渣A中铁已经完全反应；④步骤III中加入的X是锌，通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸
锌和铁。【分析】在废液中（含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌）加入过量的铁粉，铁能够把硫酸铜完全
反应并有剩余，通过操作I（过滤），滤渣A中含有置换出来的铜和没有反应完的铁。滤液B中含有硫酸
亚铁、硫酸锌。在滤渣A中加过量的稀硫酸，通过操作II（过滤）得到铜和溶液C（硫酸亚铁溶液），在
滤液C和滤液B中加入过量锌粉置换铁，即可得到铁和硫酸锌溶液。
四、简答题
21.【答案】（1）D；D；B
（2）检查装置气密性；②
（3）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；b
3 2 2 2
（4）HCl
【考点】气体制取装置的探究，氧气的制取装置，二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因
此能用向上排空气法和排水法收集;实验室制取CO ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取
2
的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密
度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，因此用B装置；故
答案为：
发生装置 收集装置
D
D
B;(2)选用F装置收集O 时，装入药品前应进行的实验操作是：检查装置气密性，实验操作错误的是：②加
2
热时，当看到有气泡从导管口冒出，立即将导管口移入集气瓶口收集气体； (3)用大理石或石灰石和稀盐
酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；，若用图2的装置检验CO 气体，则气体应从长管进入，检验气体要长进
3 2 2 2 2
短出；故答案为：b；(4)制取并收集到的Cl 不够纯净，含有的杂质气体中除了少量空气和水蒸气外，还
2
有氯化氢气体（HCl），因为用了浓盐酸，浓盐酸具有挥发性。
【分析】（1）发生装置主要根据反应物的状态和反应条件确定，气体的收集方法根据气体的密度和溶解
性确定，再确定气体的收集装置。
（2）制取气体在装入药品前都要检查装置的气密性；收集氧气必须在有连续气泡产生时才是纯净的氧
气，氧气密度比空气大，必须正方。
（3）实验室一般用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸发生复分解反应制取二氧化碳，图2收
集二氧化碳，主要考虑二氧化碳密度比空气大。
（4）浓盐酸具有挥发性。
五、实验探究题
22.【答案】（1）质量守恒定律
（2）SO 有刺激性气味
2
（3）无明显现象；黑色固体变红，玻璃管壁有水珠生成
（4）检验气体的纯度；酸
【考点】实验操作注意事项的探究，实验步骤的探究，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1). 据质量守恒定律质可知反应前后元素种类不变，所以可能气体可能是SO 、O 、H
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中的一种或几种【实验验证】（2） SO 有刺激性气味 ，不符合无色无味的特点 (3).
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O +4KI+4HCl=2I +4KCl+2H O，淀粉遇I 变蓝。A中观察到无明显现象，证明无O ；氢气有还原性，能和氧
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化铜在加热条件生成铜和水，所以能观察到黑色固体变红，玻璃管壁有水珠生成 【实验反思】：①点
燃或加热可燃性气体与空气的混合物可能发生爆炸，在加热之前，应对气体先验纯，以确保安全。②因
为生成的气体可能是氢气，铁和酸的溶液能生成氢气，所以由上述实验可知，硫酸铜溶液显酸性【分
析】】（1）根据质量守恒定律，化学反应中元素种类不变。
（2）二氧化硫是一种由刺激性气味的气体；
（3）把混合气体通过装置A ,若有氧气，则会发生. O +4KI+4HCl=2I +4KCl+2H O，则有单质碘生成，淀粉就
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会变成蓝色；氢气具有还原性，若果有氢气，则B在黑色固体会变成红色；
（4）①使用可燃性气体时，为确保安全，必须检验气体纯度；铁粉是活泼金属，能够与酸或酸性物质反
应生成氢气，则知道硫酸铜溶液呈酸性。
六、计算题
23.【答案】（1）126
（2）3；36：6：84或6：1：14
（3）200
【考点】相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，化合物中某元素的质量计算
【解析】【解答】(1)相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和，三聚氰胺的相对分子
质量=12×3+1×6+14×6=126；（2）由化学式可以看出物质的组成元素有碳、氢、氮三种元素，碳、氢、氮三种元素的质量比=（12×3）：（1×6）：（14×6）=36：6：84=6：1：14；（3）三聚氰胺中300g的三聚
氰胺中氮元素的质量为300g× ×100%=200g。【分析】（1）相对分子质量用各元素原子个数乘以相
对原子质量，然后求他们的和。即每个原子的相对原子质量的总和。
（2）各元素的质量比用各元素的原子个数乘以相对原子质量再求他们的比值。
（3）化合物中某元素的质量：化合物的质量乘以钙元素在化合物中的质量分数。
