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2015 年山东省日照市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共44分）
1．（2分）（2014•日照）下列属于化学变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．蔗糖溶于水 C．酒精挥发 D．矿石粉碎
分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特
征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．食物腐烂生成
有害物质，属于化学变化；蔗糖溶于水没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是酒精分子
由液态变气态，属于物理变化；矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化．
解答： 解：A、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化，故选项正确；
B、蔗糖溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、酒精挥发是酒精分子由液态变气态，属于物理变化，故选项错误；
D、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．
故选A．
点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，与生活实际联系密切，基础性比较强，只要
抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
2．（2分）（2014•日照）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．浓盐酸 B．酱油 C．蒸馏水 D．加碘盐
考点：纯净物和混合物的判别．
专题：物质的分类．
分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种
物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以
上的元素组成的纯净物叫化合物．浓盐酸是氯化氢和水的混合物，酱油中有氯化钠、水、色素
等物质，属于混合物；蒸馏水中只有水分子，属于纯净物；加碘盐中有氯化钠和碘酸钾等物质，
属于混合物．
解答： 解：A、浓盐酸是氯化氢和水的混合物，故选项错误；
B、酱油中有氯化钠、水、色素等物质，属于混合物，故选项错误；
C、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；
D、加碘盐中有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物，故选项错误．
故选C．
点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本
概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．（2分）（2014•日照）下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用钨丝制作白炽灯丝
C．用焦炭和铁矿石炼铁 D．用镁粉制作照明弹
考点：化学性质与物理性质的差别及应用．
专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过
化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
解答： 解：A、用熟石灰改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性
质，故选项错误．
B、用钨丝制作白炽灯丝，是利用了钨丝能导电、熔点高的性质，不需要发生化学变化就能表
现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．
C、用焦炭和铁矿石炼铁，是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了
其化学性质，故选项错误．
D、用镁粉制作照明弹，是利用了镁燃烧能产生耀眼强光的性质，需要通过化学变化才表现出
来，是利用了其化学性质，故选项错误．
故选：B．
点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的
性质是否需要通过化学变化体现出来．
4．（2分）（2014•日照）下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠
考点：溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
解答： 解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放
出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故A错；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故B正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故C错；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错．
故选B．
点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本
题的关键．
5．（2分）（2014•日照）下列不属于危险化学品标志的是（ ）
A． B．
C． D．考点：几种常见的与化学有关的图标．
专题：公共标志型．
分析：根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．
解答： 解：A、属于剧毒品标志，属于危险化学品标志；
B、属于腐蚀品标志，属于危险化学品标志；
C、属于爆炸品标志，属于危险化学品标志；
D、属于塑料制品循环利用标志，不是危险化学品标志．
故选D．
点评：本题通过警示标志考查各个标签所代表的含义，题目难度不大，平时注意相关物质基
础知识的积累．
6．（2分）（2014•日照）C 的金属渗入物具有超导性质，下列关于C 的叙述不正确的是（
60 60
）
A．是一种新型的化合物 B．是由碳元素组成的单质
C． C 燃烧时可生产CO D．其分子结构与足球相似
60 2
考点：碳元素组成的单质；单质和化合物的判别；碳的化学性质．
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析： A、根据化合物的概念进行分析；
B、根据单质的概念进行分析；
C、根据元素组成考虑；
D、可回忆课本C 的结构和俗称进行解答．
60
解答： 解：A、化合物是有不同元素组成的纯净物，C 是由一种元素组成的，是单质，故A
60
错误；
B、该物质是有一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故B正确；
C、它是由碳元素组成，在氧气中充分燃烧时生成二氧化碳，故C正确；
D、C 俗称足球烯，回忆课本其结构，故D正确．
60
故选A．
点评：本题主要考查了单质和化合物的概念及分子式是意义，对的C 结构学生可能陌生，
60
平时对课本的插图要有所了解．
7．（2分）（2014•日照）下列实验现象的描述与实际相符合的是（ ）
A． 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色
B． 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C． 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D． 把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
考点：二氧化碳的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．
专题：实验现象的观察和记录．
分析： A、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断．解答： 解：A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，将二氧化碳
通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成红色，故选项说法错误．
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
D、铁丝插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法
错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象、金属的化学性质是正
确解答本题的关键．
8．（2分）（2014•日照）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
反应TiO +2Cl +2C=TiCl +2X，其中X的化学式是（ ）
2 2 4
A． CO B．ClO C．TiO D．CO
2 2
考点：质量守恒定律及其应用．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答： 解：由TiO +2Cl +2C=TiCl +2X可知，
2 2 4
反应前钛原子是1个，反应后是1个；
反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；
反应前氯原子是4个，反应后是4个；
反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个碳原子和1个氧原子，是一氧化碳，一氧化碳的化学式是
CO．
故选：D．
点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数
不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
9．（2分）（2014•日照）用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确
的是（ ）
A．事先在集气瓶内加少量水 B．燃烧匙内加足量红磷
C．红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 D．实验前，检查装置的气密性
考点：空气组成的测定．
专题：空气与水．
分析：测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积
的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体，还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数
时温度要冷却到原来的温度等．
解答： 解：A、集气瓶中加入少量水，是用来吸收反应生成的五氧化二磷，另一方面有利于
容器内温度的降低，节约了实验的时间，故不符合题意；
B、红磷足量可以把氧气完全消耗，保证实验的准确性，否则会使实验结果偏小，故不符合题
意；
C、装置未冷却至室温就打开弹簧夹，这样瓶内温度较高，气压还没降低到室温标准，会使测
定的结果偏小，故此符合题意；
D、如实验装置漏气，红磷燃烧即使能耗尽装置内的氧气，由于装置漏气，外部空气也会进入
装置内也测不准空气中氧气的含量．因此，实验前要检查装置的气密性，故不符合题意．
故选项为：C．
点评：此题主要对空气里氧气含量测定的准确性进行探究，由实验中的注意事项，对实验结
果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，能培养学生慎密的实验能
力．
10．（2分）（2014•日照）速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为
C H NO ，有关它的叙述错误的是（ ）
8 9 2
A． “对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B． 一个“对乙酰氨基酚”分子中含有1个氧分子
C． “对乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧原子个数比是8：9：1：2
D． “对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为63.6%
考点：化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析： A、根据对乙酰氨基酚化学式的含义进行分析判断．
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．
C、根据一个对乙酰氨基酚分子的构成进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判断．
解答： 解：A、“对乙酰氨基酚”是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确．
B、分子是由原子构成的，一个“对乙酰氨基酚”分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选
项说法错误．
C、一个对乙酰氨基酚分子是由8原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，则“对
乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧原子个数比是8：9：1：2，故选项说法正确．
D、“对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为 100%≈63.6%，
故选项说法正确．
故选：B．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
11．（2分）（2014•日照）可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（ ）
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
考点：金属活动性顺序及其应用．
专题：金属与金属材料．
分析：由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应
速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析
判断．
解答： 解：①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为金属的位置越靠前，金属的活
动性越强，镁的金属活动性比铝强，与稀盐酸反应的剧烈程度不同，可用金属活动性强弱顺
序加以解释．
②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，可用金属活动性强弱顺
序加以解释．
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，
能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性强弱顺
序加以解释．
④银的导电性强于铜，属于金属的物理性质，与金属活动性强弱顺序无关．
故①②③能用金属活动性加以解释．
故选：D．
点评：本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运
用是正确解答此类题的关键所在．
12．（2分）（2014•日照）下列基本实验操作正确的是（ ）
A．
称量氢氧化钠固体
B．
熄灭酒精灯
C．
蒸发食盐水D．
稀释浓硫酸
考点：称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、从用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，氢氧化钠是有
腐蚀性且易潮解的药品去分析解答；
B、从酒精具有挥发性，为防止失火去分析解答；
C、从蒸发食盐水时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅去分析解答；
D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答．
解答： 解：A、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氢氧化
钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，故A正确；
B、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，故B错
误；
C、蒸发食盐水时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，就用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒
进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放
出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误．
故答案为：A．
点评：化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．
13．（2分）（2014•日照）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，本届“世界水日”的
宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）．下列说法错误的是（ ）
A． 开发水电清洁能源，促进绿色低碳发展有利于合理利用水资源
B． 水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
C． 农业生产中改变灌溉方式，变漫灌成喷灌或滴灌，以节约用水
D． 将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
考点：保护水资源和节约用水；水资源状况；水资源的污染与防治．
专题：空气与水．
分析： A、根据水资源的保护分析判断；
B、水的天然循环的不均衡性分析判断；
C、根据农业上节约用水的措施分析；
D、根据防止水污染的措施分析．
解答： 解：A、开发水电清洁能源，促进绿色低碳发展有利于合理利用水资源，故A正确；
B、水的天然循环能实现水的重新分配，但分配不均，需兴建水利工程，故B错误；
C、农业生产中改变灌溉方式，变漫灌成喷灌或滴灌，以节约用水，故C正确；
D、将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，故D正确．
故选B．点评：环境的污染和保护是社会关注的焦点，相关考题就成为考查的重点，应加强学习．
14．（2分）（2014•日照）为实现下列实验目的，所选的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A、区分NH NO 溶液和K SO 溶液 加Ba（NO ） 溶液
4 3 2 4 3 2
B、除去生石灰中含有的杂质石灰石 加水或稀盐酸
C、除去CO 中的CO气体 在氧气中点燃
2
D、除去氧化铜粉末中的铜粉加入足量稀盐酸， 过滤
A． A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性
质；酸、碱、盐的鉴别．
专题：简单实验方案的设计与评价．
分析： A、根据硫酸钾溶液和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾进行解答；
B、根据生石灰能和水反应生成氢氧化钙，生石灰也能和盐酸反应生成氯化钙和水进行解答；
C、根据CO 中含有CO气体时不能被点燃进行解答；
2 [来源:学#科#网Z#X#X#K]
D、根据盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，而和铜不反应进行解答．
解答： 解：A、硫酸钾溶液和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以可用加Ba
（NO ） 溶液的方法区分NH NO 溶液和K SO 溶液，故A正确；
3 2 4 3 2 4
B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，生石灰也能和盐酸反应生成氯化钙和水，所以不能用加
水或稀盐酸的方法除去生石灰中含有的杂质石灰石，故B错误；
C、CO 中含有CO气体时不能被点燃，所以不能用在氧气中点燃的方法除去CO 中的CO气
2 2
体，故C错误；
D、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，而和铜不反应，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和
实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
15．（2分）（2014•日照）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A． 溶液一定是无色液体
B． 溶液一定是均一稳定的混合物
C． 将KNO 的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大
3
D． 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾
31.6g
考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概
念．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析： A、从溶液不一定是无色的去分析解答；
B、从溶液的特征是均一稳定的混合物去分析解答；
C、从硝酸钾的溶解度随温度的降低而变小，通过降温可将KNO 的不饱和溶液变成饱和溶
3
液，但由于溶质和溶剂的质量都没有改变去分析解答；D、从20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20℃时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸
钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g去分析解答．
解答： 解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、溶液的特征是均一稳定的混合物，故B正确；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度和降低而变变小，如果是通过降温方法将KNO 的不饱和溶
3
液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分
数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故C错误；
D、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20℃时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾
31.6g，此时溶液的质量为131.6g，故错误．
故答案为：B．
点评：本题考查了溶液的定义、特征，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，固体物质的溶解度，
是考试的热点之一．
16．（2分）（2014•日照）下列物质的化学式、俗称与所属的物质分类有错误的是（ ）
选项 化学式 俗名 物质的分类
A Na CO 纯碱 盐
2 3
B Hg 水银 单质
C CaO 熟石灰 氧化物
D NaOH 烧碱 碱
A． A B．B C．C D．D
考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．
专题：物质的分类．
分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别（由同种元素组成的纯净物是单质；
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组
成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物）进行分析判断即可．
解答： 解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，是由钠离子和碳酸根离子构成
2 3
的化合物，属于盐，其化学式、俗称与所属的物质分类均正确．
B、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，其化学式、
俗称与所属的物质分类均正确．
C、CaO的俗称是生石灰，属于氧化物；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca
（OH） ，其化学式、俗称与所属的物质分类有错误．
2
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合
物，属于碱；其化学式、俗称与所属的物质分类均正确．
故选：C．
点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此
类题的关键．
17．（2分）（2014•日照）对下列意外事故的处理，正确的是（ ）
A． 室内不慎起火，迅速打开门窗
B． 发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机
C． 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D． 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液考点：常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．
专题：化学与生活．
分析： A、根据氧气能够助燃分析；
B、根据天然气是可燃性气体分析；
C、根据用水扑灭后，会留下水分析；
D、根据浓硫酸沾在皮肤上的急救方法分析．
解答： 解：A、室内不慎起火，迅速打开门窗，会使燃烧更加旺盛，故A错误；
B、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，故B错误；
C、用水浇可使燃烧的酒精温度降低到着火点以下，但酒精的密度比水小，达不到隔绝空气的
目的，故C错误；
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正
确．
故选：D．
点评：本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找
出灭火的方法．
18．（2分）（2014•日照）善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明，如表中说法或做法完全正确
的一组是（ ）
A 现象与解释 B 资源与环境
（1）热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度变化而改变
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能﹣﹣铝表面会生成致密的氧化铝薄膜，起到保护作用 （1）乙
醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
（2）化工厂加高烟囱排放废气可防治酸雨
C 化学与生活 D 材料与应用
（1）不法商贩用甲醛水溶液浸泡食品保鲜
（2）可以利用过滤的方法将硬水转化为软水（1）将塑料颗粒加工成各种塑料袋的过程，利
用了塑料的热塑性
（2）不锈钢可用于制作医疗器械
A． A B．B C．C D．D
考点：分子的定义与分子的特性；硬水与软水；金属的化学性质；生铁和钢；酸雨的产生、危
害及防治；常见能源的种类、能源的分类；塑料及其应用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与
人体健康．
专题：化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；化学与生活．
分析：本题涉及知识点很多，可根据熟悉的知识点和知识积累进行分析比较作答．只要判断
出其中一条信息是错误的即可进行排除，可以据此解答．
解答： 解：A、热胀冷缩是指分子的间隔变大，而不是分子的大小随温度变化而改变，故A
错误；
B、化工厂加高烟囱排放废气不能防治酸雨，故B错误；
C、甲醛有毒，不可浸泡食品保鲜；过滤的方法不能将硬水转化为软水，故C错误；
D、将塑料颗粒加工成各种塑料袋的过程，利用了塑料的热塑性；不锈钢抗腐蚀性好，可用于
制作医疗器械，故D正确．故选D．
点评：化学来源于生产、生活，服务于生产、生活，故与生产、生活有关的化学知识考查必是
热点之一；解答此类题时可采用排除法排除归纳有错误的选项．
19．（2分）（2014•日照）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，
不正确的是（ ）
A． 该反应属于化合反应
B． 反应后H原子个数增多
C． 分子是保持物质化学性质的最小微粒
D． 该反应的化学方程式是C H +H O=CH CH OH
2 4 2 3 2
考点：微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性；反应类型的判定；书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
专题：化学反应模拟图型．
分析：根据微观模拟示意图可以得出该反应的化学方程式，然后进行解答．
解答： 解：据图可以看出，该反应的化学方程式为：C H +H O=CH CH OH；
2 4 2 3 2
A、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确；
B、化学反应前后氢原子的个数不变，错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，正确；
D、该反应的化学方程式是C H +H O=CH CH OH，正确．
2 4 2 3 2
故选B．
点评：本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20．（2分）（2014•日照）某学生将打磨过的镁条放入CuSO 溶液中，发现镁条表面有红色物
4
质析出，同时还有少量无色无味的气体产生，该气体能燃烧．对于产生气体的“异常现象”，
下列猜想没有科学道理的是（ ）
A． 产生的气体可能是CO
B． CuSO 溶液中可能含有少量的某种酸
4
C． 产生的气体可能是H
2
D． CuSO 溶液的pH可能小于7
4
考点：金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用．
专题：金属与金属材料．
分析：根据在化学变化中遵循质量守恒定律进行分析．
解答： 解：A、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，说法没有道理，故A
错误；
B、因为无色无味气泡产生，可以猜测CuSO 溶液中可能含有少量的某种酸与金属镁反应产
4
生气体，说法有道理，故C正确；
C、如果硫酸铜溶液显酸性，则镁能和显酸性的溶液反应生成氢气，说法有道理，故C正确；D、如果硫酸铜溶液显酸性，则CuSO 溶液的pH可能小于7，说法有科学道理，故D正确．
4
故选：A．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
21．（2分）（2014•日照）下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A B C D
向一定量稀盐酸中加水稀释 一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠
室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 用等质量、等浓度的
双氧水分别制取氧气
A． A B．B C．C D．D
考点：酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；
溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：实验操作型．
分析： A、根据酸稀释只是酸的变弱，还是酸分析；
B、根据不饱和的氯化钠溶质的质量分数不为零分析；
C、根据镁和盐酸反应放出大量的热，反应结束时产生的热量最多分析；
D、根据催化剂的作用分析．
解答： 解：A、加水稀释盐酸时，溶液的酸性也在减弱，溶液的pH逐渐增大，由于仍为酸性
溶液，所以曲线只能逐渐靠近7但永远不能等于7或大于，故A错误；
B、不饱和的氯化钠溶质的质量分数不为零，溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故B错
误；
C、镁和盐酸反应放出大量的热，随着反应的进行，产生的热量逐渐增加，反应结束时产生的
热量最多，温度最高，反应结束后恢复至室温，故C正确；
D、双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，
故D错误．
故选C．
点评：该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成
等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准
考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．
22．（2分）（2014•日照）某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几
种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入
稀盐酸，有气泡产生．则固体粉末中一定有（ ）
A．碳酸钠 B．氯化钠 C．碳酸钙 D．氢氧化钙考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质．
专题：混合物组成的推断题．
分析：根据碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠
和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析．
解答： 解：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，说明不溶物是碳酸钙沉淀，碳酸钙
可能是粉末中原有的碳酸钙，有可能是碳酸钠和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀，过滤，向滤液
中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，固体粉末中一定含有碳酸钠，依据题中
的现象不能判断是否含有氯化钠．
[来源:学科网]
A、通过上面的分析可知，固体粉末中一定含有碳酸钠，故A正确；
B、通过上面的分析可知，固体粉末中可能含有氯化钠，故B错误；
C、通过上面的分析可知，固体粉末中可能含有碳酸钙，故C错误；
D、通过上面的分析可知，固体粉末中可能含有氢氧化钙，故D错误．
故选：A．
点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现
象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
二、填空题（共28分）
23．（6分）（2014•日照）端午节假期，某校学生到郊外野炊．请你运用所学化学知识，回答下
列问题：
（1）同学们的野炊食品如下：面包、牛肉干、牛奶、西红柿、糯米粽，其中糯米粽提供最主要基
本营养素是 糖类 ．
（2）途中，同学们看见农民给田里的庄稼施加硝酸铵，硝酸铵属于 氮 （“氮”、“磷”或
“钾”）肥，请写出硝酸铵的化学式 NH NO ．
4 3
（3）做饭时，芳芳把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，其原理是 增大树枝与氧气的接触面积
．
（4）活动结束时，有同学及时用沙土把火盖灭，他采用的灭火原理是 隔绝氧气 ．
（5）回家后，同学们用水冲洗了骑过的自行车，清洗后选用下列 C 方法防锈（用字母表
示）．
A．涂油漆 B．直接用带油的抹布擦 C．先用抹布擦干，再给链条传动部件涂上油．
考点：生命活动与六大营养素；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；化学式的
书写及意义；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法．
专题：化学与生活．
分析： （1）从糯米粽子中含有的淀粉属于糖类去分析解答；
（2）从硝酸铵的化学式为：NH NO ，含有氮元素，能给植物生长提供需求量大的氮元素去分
4 3
析解答；
（3）从芳芳把捡来的树枝架空，增大了树枝与氧气的接触面积去分析解答；
（4）从用沙土盖火，隔绝了氧气，使树枝因缺少氧气而熄灭去分析解答；
（5）从先用抹布擦干，保持自行车干燥，可防止生锈，再给链条传动部件涂上油，防止链条生
锈去分析解答．
解答： 解：（1）糯米粽子中含有的淀粉属于糖类．故答案为：糖类；
（2）硝酸铵的化学式为：NH NO ，含有氮元素，能给植物生长提供需求量大的氮元素，属于氮
4 3
肥．故答案为：氮 NH NO ；
4 3（3）芳芳把捡来的树枝架空，增大了树枝与氧气的接触面积，使其燃烧更旺．故答案为：增大
树枝与氧气的接触面积；
（4）用沙土盖火，隔绝了氧气，使树枝因缺少氧气而熄灭．故答案为：隔绝氧气；
（5）A、清洗后的自行车上有水，不易涂油漆，且不实际，故错误；
B、直接用带油的抹布擦，下次骑车时，会弄脏衣服等，故错误；
C、先用抹布擦干，保持自行车干燥，可防止生锈，再给链条传动部件涂上油，防止链条生锈，
故正确．
故答案为：C．
点评：生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
24．（5分）（2014•日照）硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分
信息，图2是硒原子的结构示意图，请回答：
（1）硒是人体必需的 微量 （“微量”或“常量”）元素．
（2）由图1可知，硒元素的相对原子质量是 78.9 6 ．
（3）图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是 B （“A”、“B”或“C”）元素．
（4）图3中C元素原子在化学反应中容易 得到 （“得到”或“失去”）电子，该元素与人
体内含量最高的金属元素形成化合物的化学式为 CaC l ．
2 [来源:学+科+网]
考点：原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特
点及其应用．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析： （1））硒元素是我们人体中必须的微量元素之一；
（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表
示相对原子质量，进行分析解答即可；
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的
元素化学性质相似；据此进行分析解答；
（4）根据最外层电子数解答，元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；元素的负化合
价数等于8减去其原子的最外层电子数；人体中含量最高的金属元素是钙，利用十字交叉法，
写出化合物的化学式．
解答： 解：
（1）硒元素是我们人体中必须的微量元素之一；
（2）由图一可知，汉字下面的数字是78.96，则硒元素的相对原子质量是78.96；
（3）最外层电子数相同的元素化学性质相似，硒原子的最外层电子数为6，则与硒原子的化学
性质相似的是B；（4）根据原子结构示意图可知C元素是氯，最外层电子数大于4，化学反应中容易得到电子，
化合价为﹣1；人体中含量最高的金属元素是钙元素，化合价为+2；组成的化合物的化学式为：
CaCl ．
2
答案：
（1）微量；
（2）78.96；
（3）B；
（4）CaCl ．
2
点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义
进行分析解题的能力．
25．（6分）（2014•日照）NaCl、KNO 、Ca（OH）三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，
3 2
请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 3 6 g．
（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g
水的烧杯中，充分搅拌，其中 NaC l （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液
中再加入 45. 5 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量
分数 ＜ （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用
先 蒸发结晶 再过滤的物理方法．
（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化
钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 变浑浊 的现象．
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；溶
质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析： （1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；
[来源:学科网]
（2）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%；
（3）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小
时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
（4）氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热．
解答： 解：（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g．
故填：36；（2）50℃时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g
分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl得到饱和溶液；另一种物质的
溶液中再加入45.5g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，氯化钠和硝酸钾都仍然
是饱和溶液，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯
化钠溶液中溶质的质量分数．
故填：＜．
（3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到
较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法．
故填：蒸发结晶．
（4）由图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小
试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度
升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，能够观察到澄清石灰水变浑浊．
故填：变浑浊．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在
不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不
同物质的溶解度影响不同．
26．（5分）（2014•日照）随着社会的发展，新技术发挥着越来越多的作用．请根据材料回答下
列问题：
（1）制作氢氧燃料电池电极的多孔性碳具有导电性，写出制作电极材料的物质名称 石墨 ．
（2）某些碳氢化合物也能作为燃料电池的燃料，如天然气（甲烷）等．请写出甲烷燃烧的化学
方程式 CH +2O CO +2H O ．
4 2 2 2
（3）“正渗透法”是航天飞机上利用特制半透膜进行污水处理，实现水循环的新方法．这种
半透膜允许水分子通过，同时阻止像盐、糖、蛋白质等分子通过．“正渗透法”与下列常用净
水法在原理上最接近的是 C （用字母表示）．
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
（4）为了满足尖端技术发展的需要，人们综合不同材料的优点，制成了比原来单一材料的性
能优越得多的 复合 材料，如玻璃钢、碳纤维．
考点：碳单质的物理性质及用途；过滤的原理、方法及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性
质和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；复合材料、纳米材料．
专题：化学与生活．
分析： （1）氢氧燃料电池的电极材料具有导电性；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，据此书写化学反应方程式；
（3）“正渗透法”中的半透膜是允许小分子通过，阻止大分子物质通过的；
（4）复合材料的性能要优于组成它的成分材料，在工业生产和社会生活中具有广阔的应用前
景，是新型材料研制的一个重要发展方向．
解答： 解：（1）石墨具有导电性，常用来制作电极材料．
故填：石墨；
（2）甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，其反应方程式为：CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2
故答案是：CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2（3）过滤是它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的．
滤纸的功能相当于“正渗透法”中的半透膜的功能．
故选：C；
（4）复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点．
故填：复合．
点评：解答该题需要熟悉碳的物理性质、化学方程式的书写以及复合材料的优点．属于基础
题．
27．（6分）（2014•日照）如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，
且组成元素相同．A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理
石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：
（1）X在反应①中起 催化 作用．
（2）写出反应⑥的化学方程式 CuSO +2NaOH=Cu （ OH ） ↓+Na SO ．
4 2 2 4
（3）写出L的化学式 BaSO ．
4
（4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式 2NaOH+CO =Na CO +H O ．
2 2 3 2
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：框图型推断题．
分析：根据F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，A、B常温下都为无色液体，且组成元
素相同，A和X反应会生成B、C，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，所以A是
过氧化氢，X是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B是水，C
是氧气，Y可用作干燥剂，水与Y生成的D和碳酸钠反应会生成碳酸钙，所以Y是氧化钙，
水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀
和氢氧化钠，所以G是氢氧化钠，氢氧化钠和H会生成蓝色沉淀I，所以I是氢氧化铜沉淀，H
中含有铜离子，E和硫酸反应会生成H，所以H是硫酸铜，氧气和Z反应会生成E，所以Z是
铜，E是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以B是水，氢氧化钠和硫酸铜反应
生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以J是硫酸钠，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证
即可．
解答： 解：（1）F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，A、B常温下都为无色液体，且组
成元素相同，A和X反应会生成B、C，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，所以A
是过氧化氢，X是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B是水，
C是氧气，Y可用作干燥剂，水与Y生成的D和碳酸钠反应会生成碳酸钙，所以Y是氧化钙，
水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀
和氢氧化钠，所以G是氢氧化钠，氢氧化钠和H会生成蓝色沉淀I，所以I是氢氧化铜沉淀，H
中含有铜离子，E和硫酸反应会生成H，所以H是硫酸铜，氧气和Z反应会生成E，所以Z是
铜，E是氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以J是硫酸钠，通过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以X是二氧化锰，催化过氧化氢的分解，X
在反应①中起催化作用；
（2）反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：
CuSO +2NaOH=Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
（3）通过推导可知，J是硫酸钠，K和硫酸钠反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L
是硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO ；
4
（4）通过推导可知，G是氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发
生变质，化学方程式为：2NaOH+CO =Na CO +H O．
2 2 3 2
故答案为：（1）催化；
（2）CuSO +2NaOH=Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
（3）BaSO ；
4
（4）2NaOH+CO =Na CO +H O．
2 2 3 2
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验题（共19分）
28．（9分）（2014•日照）请根据材料与要求回答下列问题：
（1）如图1中标号为①的仪器名称是 锥形瓶 ，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选
用图中的 AC 或 AD （填字母）装置．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，会用到一团棉花，这团棉花的作用是 防止加热时高锰
酸钾粉末进入导管 ，生产氧气的化学方程式是 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ．
4 2 4 2 2
【阅读资料】过氧化钠（化学式为Na O ）是一种浅黄色固体粉末，二氧化碳与过氧化钠反应
2 2
可生成氧气，反应的化学方程式为2Na O +2CO =2Na CO +O ，潜艇利用该反应原理供氧．
2 2 2 2 3 2
（3）刘丰同学想验证潜艇供氧原理，请写出实验室用石灰石制取CO 的化学方程式
2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2（4）用如图2装置制取的氧气中，含有少量二氧化碳气体，应该在H与I之间添加 乙
（“甲”或“乙”）装置进行气体净化；该实验中，装置H的玻璃管里固体颜色会由浅黄变成
白 ．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的
反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧
化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，
试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不
易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或
2
石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需
要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．氧气中的
杂质二氧化碳，可以用氢氧化钠溶液吸收而除去，装置H的玻璃管里固体颜色会由浅黄变成
白色，因为生成物碳酸钠是白色固体．
解答： 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度
比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：锥形瓶；AC
或AD；
（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受
热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：防止加热时高锰酸钾粉末进
入导管；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生
2
成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（4）氧气中的杂质二氧化碳，可以用氢氧化钠溶液吸收而除去，装置H的玻璃管里固体颜色
会由浅黄变成白色，因为生成物碳酸钠是白色固体，故答案为：乙；白．
点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反
应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考
点之一，主要出现在实验题中．29．（10分）（2014•日照）FeCl 可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl 腐蚀
3 3
电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl 、CuCl ）进行了氯化铁回收实验．
2 2
实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式 Fe+CuC l =FeCl +Cu ，此反应的基本类型是 置换
2 2
反应 ．
（2）步骤②中的操作a名称是 过滤 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 除去过量的铁粉 ．
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节
溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe（OH） Cu（OH）
3 2
开始沉淀的pH 1.9 4.7
沉淀完全的pH 3.2 6.7
（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸
与氧化铜反应的化学方程式 2HCl+CuO=CuC l +H O ；你认为步骤b调节溶液的pH到
2 2
3.2﹣4.7 （数值范围）比较合适．
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： 在玻璃板上
放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 上 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读
出该溶液的pH．
（5）FeCl 溶液容易生成Fe（OH）发生变质，在保存FeCl 溶液时，常向FeCl 溶液中加入某
3 3 3 3
种酸，以防止FeCl 溶液变质，你认为选用 C （用字母表示）最合理．
3
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．
考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；金属的化学
性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：物质的制备．
分析： 实验一：（1）根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，
写出反应的方程式；并判断反应类型；
（2）根据分离的混合物的状态分析操作，根据反应前和反应后物质分析结合实验目的分析盐
酸的作用；实验二：（3）盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水，写出反应的方程式；根据实验目的可知，要
让铁离子沉淀完全，铜离子不能形成沉淀，结合表格中的数据可判断PH范围；（4）根据pH
试纸的使用方法分析回答；
（5）根据盐酸能够和氢氧化铁反应不产生新的杂质分析选择．
解答： 解：实验一：（1）铁的活动性比铜强，因而铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，反应
的方程式为：Fe+CuCl =FeCl +Cu，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，
2 2
属于置换反应；故填：Fe+CuCl =FeCl +Cu；置换反应；
2 2
（2）步骤②中的操作是将固体和液体的分离，因此是过滤；固体A中是铁和铜的混合物，加入
盐酸将铜分离出来，因此是除去过量的铁粉；故填：过滤；除去过量的铁粉；
实验二：（3）盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水，反应的方程式为：2HCl+CuO=CuCl +H O；
2 2
根据实验目的可知，要让Fe3+沉淀完全，Cu2+不能形成沉淀，氢氧化铁沉淀完全的pH为3.2，
氢氧化铜开始沉淀时的pH为4.7，要让Fe3+沉淀完全，Cu2+不形成沉淀，溶液的pH应保持在
3.2～4.7之间的范围；故填：2HCl+CuO=CuCl +H O；3.2﹣4.7；
2 2
（4）用pH试纸测量溶液的pH的方法为：在玻璃板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴
在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；故填：在玻璃板上放一小片试纸，
用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；
（5）盐酸能够和氢氧化铁反应不产生新的杂质，可以防止氯化铁变质产生氢氧化铁；故填：
C．
点评：本题属于信息题的考查，侧重于考查学生的分析能力、实验能力，题目难度中等，本题
注意利用金属活动性顺序的意义结合实验的目的，做题时注意把握题给信息，注重知识迁移
能力的培养．
四、计算题（共9分）
30．（9分）（2014•日照）工业上用卤水（主要是MgCl 溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯
2
得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测
得．
检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的
质量关系如图所示．
（1）所得沉淀的化学式是 M g（ OH ） ，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是 1 6
2
g．
[来源:学*科*网Z*X*X*K]
（2）请计算卤水样品中氯化镁的质量分数．（写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算．
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析： 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氢氧化钠的质量；
根据氢氧化钠的质量可以计算氯化镁的质量，进一步可以计算卤水样品中氯化镁的质量分
数．
解答： 解：（1）沉淀是氢氧化镁，氢氧化镁的化学式是Mg（OH） ．
2
故填：Mg（OH） ．
2
（2）参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是：80g×20%=16g．
故填：16．
（3）设氯化镁的质量为x，
MgCl +2NaOH═Mg（OH） ↓+2NaCl，
2 2
95 80
x 16g
= ，
x=19g，
卤水样品中氯化镁的质量分数为： ×100%=19%，
答：卤水样品中氯化镁的质量分数为19%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规
范性和准确性．
