文档内容
2016-2017 学年山东省菏泽市九年级（下）期中化学试卷
一、选择题（每题2分，共20分）
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料
C．液氮用作冷冻剂D．银用于制作导线
2．下列实验操作能达到测量要求的是（ ）
A．温度计上显示的室温读数为22.18℃
B．用10 mL量筒量取7.00mL稀硫酸
C．用托盘天平称量25.2g氢氧化钠
D．用pH试纸测得溶液pH为6.2
3．下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．NH NO B．KCl C．KNO D．CO（NH ）
4 3 3 2 2
4．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．苹果汁（2.9～3.3）
C．牛奶 （6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）
5．下列叙述正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的两种元素所形成的物质是Al O
2 3
B．石墨具有优良的导电性能
C．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应
6．Na FPO 作为牙膏中抗腐蚀药物，已知F为﹣1价，则P的化合价为（ ）
2 3
A．+6 B．+5 C．+4 D．+3
7．学校的下列现象，符合“绿色发展”理念是（ ）
A．大量使用一次性签字笔 B．步行或自行车代步上学
C．焚烧校园垃圾 D．塑料包装袋随意丢弃
8．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液
C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液9．通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ）
A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
10．丰富的化学知识能增强你识别假冒伪劣商品的能力，下列“打假”方法中错
误的是（ ）
选项 假商品 替代产品 鉴别方法
A 假元宝 用黄铜（铜锌合金）代替黄金 用盐酸浸泡观察是否有气
泡
B 假蚕丝被 用棉纤维代替蚕丝 点燃观察现象并闻气味
C 假化肥 用硫酸铵代替尿素 与氢氧化钙混合研磨闻气
味
D 假药 用BaCO 代替BaSO 做钡餐 加水观察是否溶解
3 4
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（3小题，共14分）
11．从化学的视角认识生活中的有关问题
（1）碳酸饮料中常加入防腐剂苯甲酸（C HC OOH）．该防腐剂属于 （填
6 5
“有机物”或“无机物”）
（2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 功能．
（3）奶制品、豆类等含有丰富的钙，是常见的补钙食物，青少年缺钙会导致
．
（4）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH NO 固体瞬间分解成N O和一种常
4 3 2
温下的无色液体，反应方程式是 ．
（5）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属统称为“五金”，在“五金”顺
序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（6）生活中常用的Na CO 可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程
2 3
式 ．
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的特点（1）氢氧化铝可治疗胃酸过多，请完成反应方程式 Al（OH） +3HCl═
3
+3H O，该反应属于 反应（填基本反应类型）
2
（2）A、B、C三种粒子的结构示意图如图所示：当A、B为原子时，x= ；y=
．C表示的粒子的符号是 ．
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：
①80℃时，甲物质的溶解度是 ；
②t ℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，溶质质量分数不变的是
2 1
；
③若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是 ．
三、实验探究（2小题，共10分）
14．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制
取 和 性 质 实 验 的 探 究 ：（1）实验室用B装置来制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ．
（2）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有 （填
序号）
①用容积较小的锥形瓶；
②将长颈漏斗换成针筒以减慢液体的滴加速度；
③加热反应物；
④降低液体反应物的浓度
（3）某同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．A装置中
发生的化学反应方程式为 ，E装置中发生的化学反应方程式为 ；F
装置中的现象是 ．
（4）HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，收集HCl气体应选择的装置
是 ．
15．通过晒海水或者煮井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含
有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为
原 料 制 取 精 盐 ， 其 生 产 流 程 如 图 所 示 ：
请回答下列问题
（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是 ．（2）加过量NaOH溶液的作用是 ．
（3）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个） ．
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下
列分析正确的是 ．
A、精盐的产率一定为98.04% B、精盐的产率一定为102%
C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D、除杂过程中有NaCl生成
E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解．
四、计算题（共6分）
16．为测定某CuSO 溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO 溶液100g，向
4 4
其中滴加某一定质量分数的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到滤液
175.1g和滤渣4.9g．请计算：
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）2016-2017 学年山东省菏泽市九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共20分）
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料
C．液氮用作冷冻剂D．银用于制作导线
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生
化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，
是利用了其化学性质，故选项正确．
C、液氮用于冷冻麻醉，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表
现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
D、银用于制作导线，是利用了银具有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来
是利用了其物理性质，故选项错误．
故选：B．
2．下列实验操作能达到测量要求的是（ ）
A．温度计上显示的室温读数为22.18℃
B．用10 mL量筒量取7.00mL稀硫酸
C．用托盘天平称量25.2g氢氧化钠
D．用pH试纸测得溶液pH为6.2
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平．
【分析】A、根据温度计能精确到0.1℃，进行分析判断．
B、根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．D、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用 pH试纸所测得的溶液酸
碱度为整数．
【解答】解：A、温度计能精确到 0.1℃，温度计上显示的室温读数不可能为
22.18℃，故选项说法错误．
B、用10mL量筒量取7.00mL稀硫酸，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故无
法量取，故选项说法错误．
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称量25.2g
氢氧化钠，故选项说法正确．
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，可用pH试纸测得溶液pH不可能精确为
6.2，故选项说法错误．
故选：C．
3．下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．NH NO B．KCl C．KNO D．CO（NH ）
4 3 3 2 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复
合肥．
【解答】解：
A．NH NO 含有氮元素，属于氮肥，故A错；
4 3
B．KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C．KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；
3
D．CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，故D错．
2 2
故选C．
4．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．苹果汁（2.9～3.3）
C．牛奶 （6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．据此分析判断即可．
【解答】解：A、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性，故选项错误．
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误．
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误．
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确．
故选：D
5．下列叙述正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的两种元素所形成的物质是Al O
2 3
B．石墨具有优良的导电性能
C．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一
氧化碳的化学性质；C2：地壳中元素的分布与含量；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，进行分析判断．
B、根据石墨的物理性质，进行分析判断．
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
D、根据酒精、沼气燃烧产生大量的二氧化碳，进行分析判断．
【解答】解：A、地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，所形成的物质是
SiO ，故选项说法错误．
2
B、石墨具有优良的导电性能，故选项说法正确．
C、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误．
D、酒精、沼气燃烧产生大量的二氧化碳，广泛使用酒精、沼气，可解决能源问题，
但不利于减轻温室效应，故选项说法错误．
故选：B．
6．Na FPO 作为牙膏中抗腐蚀药物，已知F为﹣1价，则P的化合价为（ ）
2 3
A．+6 B．+5 C．+4 D．+3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na FPO 的化学式进行解答
2 3即可．
【解答】解：钠元素显+1价，F为﹣1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+（﹣1）+x+（﹣2）×3=0，
则x=+5价．
故选：B．
7．学校的下列现象，符合“绿色发展”理念是（ ）
A．大量使用一次性签字笔 B．步行或自行车代步上学
C．焚烧校园垃圾 D．塑料包装袋随意丢弃
【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治．
【分析】A、根据大量使用一次性签字笔造成的危害考虑；
B、根据步行或自行车代步上学的好处考虑；
C、根据焚烧校园垃圾造成的危害考虑；
D、根据塑料的危害考虑．
【解答】解：A、大量使用一次性签字笔，会造成大量的垃圾，污染环境，不属于绿
色消费，故A错误；
B、提倡骑自行车或步行的方式出行，会减少汽车尾气的排放，减少了污染环境，
属于绿色消费，故B正确；
C、焚烧校园垃圾会造成空气污染，不属于绿色消费，故C错误；
D、塑料包装袋随意丢弃，造成了白色污染，绿色消费应该是节约型，不污染环境
的，不属于绿色消费，故D错误．
故选B．
8．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液
C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
【考点】9I：复分解反应及其发生的条件；85：金属的化学性质．
【分析】首先审题：第一选项中物质必须会反应，第二溶液的总质量不变，根据以
上分析逐一进行分析即可．只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般
就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，如金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决．
【解答】解：A、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不
变，故符合题意；
B、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO ～Al
4 2
（SO ） ），溶液质量减小，故不符合题意；
4 3
C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题
意；
D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意；
故选：A．
9．通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ）
A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和
溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素．
【分析】A、根据溶液的性质；均一性、稳定性．
B、从物质的溶解度受温度影响来考虑此选项．
C、从氯化钠的溶解度受温度影响较小来考虑此选项．
D、从影响物质溶解度的因素来考虑此选项．
【解答】解：A、溶液有均一性，即溶液中各部分的浓度是相同的，所以A正确；
B、热糖水降低温度后，糖的溶解度也会降低，所以无论原来的热糖水是否饱和，
当降低温度后都有可能析出溶质，所以B错误；
C、因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以用冷却海水的方法去得到氯化钠
固体的量是比较少的，故C错误；
D、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅
拌不会改变物质的溶解度，所以D错误．
故选A10．丰富的化学知识能增强你识别假冒伪劣商品的能力，下列“打假”方法中错
误的是（ ）
选项 假商品 替代产品 鉴别方法
A 假元宝 用黄铜（铜锌合金）代替黄金 用盐酸浸泡观察是否有气
泡
B 假蚕丝被 用棉纤维代替蚕丝 点燃观察现象并闻气味
C 假化肥 用硫酸铵代替尿素 与氢氧化钙混合研磨闻气
味
D 假药 用BaCO 代替BaSO 做钡餐 加水观察是否溶解
3 4
A．AB．BC．CD．D
【考点】AE：物质的鉴别、推断；85：金属的化学性质；9L：铵态氮肥的检验；9Q：酸
碱盐的溶解性；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】根据物质的性质差异进行分析解答，需要出现不同的实验现象才能鉴别
出来．
【解答】解：A、黄铜中的锌能与盐酸反应产生氢气，而黄金与盐酸不反应，故可以
使用盐酸鉴别，正确；
B、棉纤维灼烧有烧纸的气味，而蚕丝灼烧是烧焦羽毛的气味，故可以使用灼烧闻
气味的方法鉴别，正确；
C、硫酸铵与氢氧化钙混合研磨有刺激性气味，尿素与氢氧化钙混合研磨没有现
象，可以用加熟石灰研磨的方法鉴别，正确；
D、碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的物质，加水不能鉴别碳酸钡和硫酸钡，错误；
故选D．
二、填空题（3小题，共14分）
11．从化学的视角认识生活中的有关问题
（1）碳酸饮料中常加入防腐剂苯甲酸（C HC OOH）．该防腐剂属于 有机物 （填
6 5
“有机物”或“无机物”）
（2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 乳化 功能．
（3）奶制品、豆类等含有丰富的钙，是常见的补钙食物，青少年缺钙会导致 佝偻
病 ．
（4）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH NO 固体瞬间分解成N O和一种常
4 3 2温下的无色液体，反应方程式是 NH NO N O↑ + 2H O ．
4 3 2 2
（5）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属统称为“五金”，在“五金”顺
序中把金属 铁 的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（6）生活中常用的Na CO 可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程
2 3
式 CO + 2NaOH=N a CO + H O ．
2 2 3 2
【考点】AC：有机物与无机物的区别；7H：乳化现象与乳化作用；86：金属活动性顺
序及其应用；G5：书写化学方程式、；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重
要作用．
【分析】（1）根据含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物进行分
析；
（2）根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；
（3）根据钙的生理功能和缺乏症进行解答；
（4）根据硝酸铵受撞击时易分解产生一氧化二氮气体和无色液体﹣﹣水进行分
析；
（5）根据金属活动性顺进行分析；
（6）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析解答．
【解答】解：（1）含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物，故
C H COOH是有机物；
6 5
（2）洗涤剂具有乳化作用，所以可用洗涤剂洗掉油污；
（3）缺钙青少年易患佝偻病，老人易患骨质疏松；
（4）硝酸铵受撞击时易分解产生一氧化二氮气体和无色液体﹣﹣水．该反应的化
学方程式为：NH NO N O↑+2H O；
4 3 2 2
（5）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正
好符合由弱到强的 金属活动性顺序；
（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
CO +2NaOH=Na CO +H O．
2 2 3 2故答案为：（1）有机物；（2）乳化；（3）佝偻病；（4）NH NO N O↑+2H O；
4 3 2 2
（5）铁；（6）CO +2NaOH=Na CO +H O．
2 2 3 2
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的特点
（1）氢氧化铝可治疗胃酸过多，请完成反应方程式 Al（OH） +3HCl═ AlC l
3 3
+3H O，该反应属于 复分解 反应（填基本反应类型）
2
（2）A、B、C三种粒子的结构示意图如图所示：当A、B为原子时，x= 8 ；y= 1
．C表示的粒子的符号是 C l ﹣ ．
【考点】97：中和反应及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写
化学方程式、．
【分析】氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；
原子中，核内质子数=核外电子数．
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后氢原子都是6个，氧原子都是3个，
反应前铝原子是1个，反应后应该是1个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3
个，因此未知物质是AlCl ，反应的化学方程式为：A（l OH）+3HCl═AlCl +3H O，属
3 3 3 2
于复分解反应．
故填：AlCl ；复分解．
3
（2）当A、B为原子时，原子中，核内质子数=核外电子数，因此x=8；y=1；
C表示的粒子是氯离子，氯离子的符号是Cl﹣．
故填：8；1；Cl﹣．
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：
①80℃时，甲物质的溶解度是 50 g ；
②t ℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，溶质质量分数不变的是
2 1丙 ；
③若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是 蒸发结晶
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；80℃时，甲物质的溶解度
是50g；t ℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，溶质质量分数不变
2 1
的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；若要让乙物质从它的饱和溶液中
全部结晶析出，应采取的方法是蒸发结晶．
【解答】解：①由溶解度曲线可知：80℃时，甲物质的溶解度是50g；故答案为：
50g；
②t ℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，溶质质量分数不变的是
2 1
丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：丙；
③若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是蒸发结晶；故
答案为：蒸发结晶；
三、实验探究（2小题，共10分）
14．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制
取 和 性 质 实 验 的 探 究 ：（1）实验室用B装置来制取氧气时，发生反应的化学方程式为 2KClO
3
2KC l + 3O ↑ ．
2
（2）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有 ①③ （填
序号）
①用容积较小的锥形瓶；
②将长颈漏斗换成针筒以减慢液体的滴加速度；
③加热反应物；
④降低液体反应物的浓度
（3）某同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．A装置中
发生的化学反应方程式为 CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑ ，E装置中发生的化
3 2 2 2
学反应方程式为 H O + CO =H CO ；F装置中的现象是 澄清石灰水变浑浊 ．
2 2 2 3
（4）HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，收集HCl气体应选择的装置
是 C ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6Q：二氧化碳的化学性
质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分
析；
（2）根据影响反应速率的因素进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成
碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体进行分析．
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（2）①用容积较小的锥形瓶，反应在有限的空间里发生，易引起爆炸；
②将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度，可以减缓反应的速率；
③加热反应物，加剧了反应的速率；
④降低液体反应物的浓度，可以减缓反应的速率；
故选：①③；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变
3 2 2 2
红色，化学方程式为：H O+CO =H CO ，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
2 2 2 3
和水，所以F装置中的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（4）HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，所以收集HCl气体应选择的
装置是C．
故答案为：（1）2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（2）①③；
（3）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，H O+CO =H CO ，澄清石灰水变浑浊；
3 2 2 2 2 2 2 3
（4）C．
15．通过晒海水或者煮井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含
有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为
原 料 制 取 精 盐 ， 其 生 产 流 程 如 图 所 示 ：请回答下列问题
（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是 过滤 ．
（2）加过量NaOH溶液的作用是 除去氯化镁 ．
（3）将足量稀盐酸加入溶液 C 中，反应的化学方程式为（任写一个）
NaOH + HCl=NaCl + H O ．
2
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下
列分析正确的是 CD ．
A、精盐的产率一定为98.04% B、精盐的产率一定为102%
C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D、除杂过程中有NaCl生成
E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解．
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4G：过滤的原理、方法及其应用；9H：盐的化学性
质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤，通过过滤能够把
液体和固体分离；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二
氧化碳；
（4）A、精盐的产率不一定为98.04%；
B、精盐的产率不一定为102%；
C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干时，会导致精盐质量偏大；
D、除杂过程中有NaCl生成，从而导致精盐质量偏大；
E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解时，会导致精盐质量偏小．
【解答】解：（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤，通过过滤能够
把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）加过量NaOH溶液的作用是除去氯化镁．
故填：除去氯化镁．
（3）将足量稀盐酸加入溶液C中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳
酸 钠 反 应 生 成 氯 化 钠 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
NaOH+HCl=NaCl+H O，Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑．
2 2 3 2 2故填：NaOH+HCl=NaCl+H O．
2
（4）A、精盐的产率不一定为98.04%；
B、精盐的产率不一定为102%；
C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干时，会导致精盐质量偏大；
D、除杂过程中有NaCl生成，从而导致精盐质量偏大；
E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解时，会导致精盐质量偏小．
故填：CD．
四、计算题（共6分）
16．为测定某CuSO 溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO 溶液100g，向
4 4
其中滴加某一定质量分数的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到滤液
175.1g和滤渣4.9g．请计算：
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据生成沉淀质量结合反应的化学方程式，计算出生成硫酸钠的质量、参
加反应的氢氧化钠的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数和氢氧化钠溶
液的溶质质量分数即可．
【解答】解：设氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
CuSO +2NaOH═Cu（OH） ↓+Na SO
4 2 2 4
80 98 142
x 4.9g y
x=4g y=7.1g
（1）滤液中溶质的质量分数为： ×100%≈4.1%
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数为： =4%
答：（1）滤液中溶质的质量分数为4.1%；（2）NaOH溶液中溶质的质量分数为4%．
