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山东省聊城四中2016届2016届九年级上学期期末化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，1-8题，每题2分，96小题，每题3分，共40分．每小题只有一个选项符
合题意）
1．春节将至，聊城春节民俗活动丰富多彩，以下民俗中包含属于化学变化的是（ ）
A．
剪纸纳福 B．
巨龙起舞 C．
清扫屋尘 D．
燃放爆竹
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．
验满氧气 B．倾倒液体 C．
读取液体体积 D．
点燃酒精灯
3．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气
4．常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为（
）
A．20mL B．40mL C．60mL D．80mL
5．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中只能有一种溶质
C．氢氧化钠溶于水时温度会降低
D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
6．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O B．MnO C．CO D．H O
2 2 2 2 2
7．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子
的核电荷数为（ ）
A．7B．9C．10 D．19
8．下表是部分农作物生长对土壤pH的要求．如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作
物是（ ）
农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.1 4.8～5.5
A．大豆B．茶 C．玉米 D．马铃薯
9．分类是化学研究常用的方法，下列对物质分类正确的是（ ）
A．氧气（O ）和水（H O）都属于氧化物
2 2
B．氧气（O ）和氢气（H ）都属于单质
2 2
C．碳酸钙（CaCO ）和氢氧化钙（Ca（OH） ）都属于盐
3 2
D．火碱（NaOH）和碳酸钠（Na CO ）都属于碱
2 310．物质的性质决定用途，下列物质的用途与性质对应关系正确的是（ ）
物质 性质 用途
A氧化钙能与水反应 干燥剂
B盐酸 挥发 除铁锈
C氩气 通电后能发出有色光保护气
D氧气 助燃 急救病人
A．A B．BC．CD．D
11．区别下列各组物质的方法不可行的是（ ）
A．用二氧化碳区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用二氧化碳区别过氧化氢溶液和纯水
C．用酚酞区别蒸馏水和氢氧化钠
D．用镁条区别稀盐酸和稀硫酸
12．C N 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C N 中，C的化合价为+4，则N
3 4 3 4
的化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3
13．2015年10月，屠呦呦成为中国第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家，她成功提取青蒿
素（C H O ）并发现青蒿素对治疗疟疾特效，对疟疾的治疗取得了质的突破．下列关于青蒿素
15 22 5
（C H O ）的说法错误的是（ ）
15 22 5
A．青蒿素中含有三中元素
B．每个青蒿素分子中含有39个原子
C．碳、氢、氧元素的质量比为12：22：5
D．青蒿素属于化合物
14．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素B．元素符号为“Si”
C．原子序数为“14” D．相对原子质量为“28.09”
15．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 3 5 20 7
反应后质量/g 10 5 8 待测
通过分析，判断下列说法正确的是（ ）
A．测得反应后丁物质的质量为12g
B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应
D．该反应是置换反应16．如图表示处理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法错误的是（ ）
A．图中单质的化学式为N
2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于化合物
D．反应前后原子、分子个数都不变
二、填空题（共4小题，满分28分）
17．用元素符号或化学式填空：（1）3个硫原子 ，（2）氢氧化镁 ，（3）8个水
分子 ，（4）氧化铁 ．（5）硫酸镁 ．
18．联合国确定3月22日第二十三届“世界水日宣传主题是“水与可持续发展”，加大水污染治理
依然是治污工作重心．某学校环保兴趣小组在化工厂附近河流中多处取水样，回校检测．清用你学过
的化学知识回答下列与水有关的问题：
（1）检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行 操作，该操作中玻璃棒的作用是
；
（2）对所有水样检测后，显示pH为2～4，该河水呈 （酸性、碱性、中性）．
（3）某同学先把pH试纸润湿，然后取水样液体滴在试纸上，你认为他检出的结果比与实际值相比
（不变、偏小、偏大）．
19．原子得到或失去电子后形成离子，如图为某粒子的结构示意图．
（1）当a= 时，该粒子是原子；
（2）当a=11时，该粒子是 （原子/阳离子/阴离子）；
（3）当a= 时，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子．
20．A与B有如下的反应：A十B→C十D
（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 ，B是
．
（2）若B常用来改良酸性土壤，D是重要的化工原料且与B的类别相同，B与CO 反应也能生成C，
2
则A为 ，B与CO 反应的化学方程式为 ．
2
三、实验探究题（共2小题，满分22分）
21．某同学用如图所示的装置和药品．制取并收集气休．清回答下列问题：
（1）装置中标注仪器①的名称是 ；（2）若用A、C装置制取并收氧气．需要在①中加入二氧化锰，二氧化锰起的作用是 ，该
反应的化学反应的化学方程式为 ；
（3）若用A、B组合制取并收集二氧化碳，A装置的导气管a端应该与B装置导气管的
（b或c）瑞连接；
（4）连接好装置，加入药品前，必须首先检查装置的 ．
22．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】
A．全部是碳酸钙 B．全部是氧化钙 C．① ．
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴溶液变红 说明固体成分中一定
几滴无色酚酞试液 含有 ②
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成 说明固体成分中一定
含有③
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分应为【猜想与假设】中的④ （填“A”或“B”或“C”）．
【交流与反思】实验操作（2）中产生的气体是⑤ ，该气体有何作用⑥： （写
一种即可）．
四、计算题（共1小题，满分10分）
23．将足量的碳酸钙加入到盛有50mL的稀盐酸中，立即将烧杯放到天平上称量，在以后的8min内，
每一分钟读一次数．结果如表：
时 0 1 2 3 4 5 6 7 8
间/min
质量/g 92.0 91.0 90.5 90.1 89.8 90.0 89.8 89.8 89.8
（1）盛有反应物的烧杯质量减小的原因是： ；
（2）表中有一个数据是不合理的，该结果的测得时间是第 分钟；
（3）计算所用盐酸的质量分数（写出完整的计算过程，盐酸密度按1g/mL计算）．山东省聊城四中 2016 届 2016 届九年级上学期期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，1-8题，每题2分，96小题，每题3分，共40分．每小题只有一个选项符
合题意）
1．春节将至，聊城春节民俗活动丰富多彩，以下民俗中包含属于化学变化的是（ ）
A．
剪纸纳福 B．
巨龙起舞 C．
清扫屋尘 D．
燃放爆竹
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生
成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．具体分析时要从物质的变化提炼出物
质是形变还是成分的变化，这是问题的关键，或者说明变化的具体原因是什么
【解答】解：A、剪纸纳福只是将纸剪成不同形状，属于物理变化，故A错；
B、巨龙起舞只是巨龙的运动，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、清扫屋尘是将屋内的灰尘清扫，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、燃放爆竹是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化，故D正确．
故选D．
【点评】区别物理变化和化学变化，从新物质判断，最关键是分析是否有分子的破裂和原子的重新组
合，也就是从本质上区别．
2．下列实验操作正确的是（ ）A．
验满氧气 B．
倾倒液体 C．
读取液体体积 D．
点燃酒精灯
【考点】氧气的检验和验满；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据氧气验满的正确方法分析；
B、倾倒液体时，注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平；
D、点燃酒精灯要用火柴．
【解答】解：A、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入内部，故A错误；
B、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B正确；
C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平，故C错误；
D、点燃酒精灯要用火柴，故D正确．
故选BD．
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们学好化学的基础．
3．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气
【考点】空气对人类生活的重要作用．
【专题】空气与水．
【分析】根据空气中气体的成分判断，：空气中含有氧气、氮气、稀有气体、惰性气体等
【解答】解：A、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故A正确；
B、空气中含有惰性气体，可以分离出来用于焊接保护气，故B正确；
C、空气的主要成分就是氮气，氮气不活泼，较稳定，可以分离出来用作食品防腐剂，故C正确；D、空气没有氢气，无法分离，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了空气的组成，根据已有知识即可解答，难度不大．
4．常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为（
）
A．20mL B．40mL C．60mL D．80mL
【考点】空气组成的测定；空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】灼热的铜网能与空气中的氧气反应生成氧化铜，结合氧气约占空气总体积的 ，进行分析判断．
【解答】解：常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，灼热的铜网能与空气中的氧气反应生成
氧化铜，充分反应后氧气被消耗；氧气约占空气总体积的 ，则
恢复到常温，余下气体的体积约为100mL﹣100mL× =80mL．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握铜的化学性质、空气的组成成分是正确解答本题的关键．
5．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中只能有一种溶质
C．氢氧化钠溶于水时温度会降低
D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．
B、溶液中可能含有多种溶质，据此进行分析判断．
C、根据氢氧化钠溶于水时放出大量的热，进行分析判断．
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．
【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶
液，故选项说法错误．
B、溶液中可能含有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，故选项说法错误．
C、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度升高，故选项说法错误．
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，餐具上的油污可利用洗涤剂的
乳化功能将其洗去，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、乳化作用、物质溶于水的温
度变化是解答本题的关键．
6．下列物质中，含有氧分子的是（ ）A．O B．MnO C．CO D．H O
2 2 2 2 2
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，含有氧气的物质则含有氧分子，据此解答．
【解答】解：A、O 是氧气，由氧分子构成，则含有氧分子，故A正确；
2
B、MnO 不含有氧气，则不含有氧分子，故B错误；
2
C、CO 不含有氧气，则不含有氧分子，故C错误；
2
D、H O 不含有氧气，则不含有氧分子，故D错误；
2 2
故选A．
【点评】本题考查了物质微观构成微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子
的核电荷数为（ ）
A．7B．9C．10 D．19
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解
答．
【解答】解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核
电荷数为为9．
A、该原子的核电荷数为为9，故选项错误．
B、该原子的核电荷数为为9，故选项正确．
C、该原子的核电荷数为为9，故选项错误．
D、该原子的核电荷数为为9，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原
子质量=质子数+中子数．
8．下表是部分农作物生长对土壤pH的要求．如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作
物是（ ）
农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.1 4.8～5.5
A．大豆B．茶 C．玉米 D．马铃薯
【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】经常降酸雨的地区的，因此不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物，结合pH与酸碱性
的关系分析即可；
【解答】解：pH＜7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性，而经常降酸雨的地方土壤显酸
性，因此不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物，分析图表可知玉米适宜的土壤pH是7.0～
8.1，对土壤的要求是土壤显碱性，所以不适宜在此地生长，而其它物质均适宜在酸性土壤中生长．
故选C．
【点评】化学源于生活又为生活服务，本题考查的就是化学与农业生产的关系，完成此题，可以依据题
干提供的信息结合课本已有的关于酸碱度的知识进行
9．分类是化学研究常用的方法，下列对物质分类正确的是（ ）A．氧气（O ）和水（H O）都属于氧化物
2 2
B．氧气（O ）和氢气（H ）都属于单质
2 2
C．碳酸钙（CaCO ）和氢氧化钙（Ca（OH） ）都属于盐
3 2
D．火碱（NaOH）和碳酸钠（Na CO ）都属于碱
2 3
【考点】从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．单质
是由一种元素组成的纯净物，盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是
氢氧根离子的化合物．
【解答】解：A、氧气（O ）属于单质，不属于氧化物，故A错；
2
B、氧气（O ）和氢气（H ）都是由一种元素组成，都属于单质，故B正确；
2 2
C、氢氧化钙（Ca（OH） ）属于碱，故C错；
2
D、碳酸钠（Na CO ）属于盐，故D错．
2 3
故选B．
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．
10．物质的性质决定用途，下列物质的用途与性质对应关系正确的是（ ）
物质 性质 用途
A氧化钙能与水反应 干燥剂
B盐酸 挥发 除铁锈
C氩气 通电后能发出有色光保护气
D氧气 助燃 急救病人
A．A B．BC．CD．D
【考点】生石灰的性质与用途；氧气的用途；常见气体的用途；酸的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，正确；
B、盐酸能与金属氧化物反应，可用作清除铁锈，错误；
C、氩气化学性质很稳定，可以用于保护气，错误；
D、氧气能帮助呼吸，可以用于急救病人，错误；
故选A．
【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
11．区别下列各组物质的方法不可行的是（ ）
A．用二氧化碳区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用二氧化碳区别过氧化氢溶液和纯水
C．用酚酞区别蒸馏水和氢氧化钠
D．用镁条区别稀盐酸和稀硫酸
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
B、根据二氧化锰能够加速过氧化氢的分解，而与水混合无变化进行分析；
C、根据氢氧化钠溶液显酸性，能使酚酞试液变成红色进行分析；
D、根据镁与稀盐酸和稀硫酸都反应进行分析．【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而和氢氧化钠反应没有明显现象，可以鉴别，故选项
错误；
B、加入二氧化锰，过氧化氢能够迅速产生气泡，而与纯水混合无变化，现象不同，可以鉴别，故选项错
误；
C、氢氧化钠溶液显酸性，能使酚酞试液变成红色，而水不能，可以鉴别，故选项错误；
D、镁条与稀盐酸和稀硫酸都反应产生气泡，因此无法区别，故选项正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别物质的性质的差别，根据实验中是
否出现明显的不同现象判断能否鉴别．
12．C N 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C N 中，C的化合价为+4，则N
3 4 3 4
的化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C N 的化学式进行解答本题．
3 4
【解答】解：根据题意，C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得（+4）×3+4x=0，则x=﹣3．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
13．2015年10月，屠呦呦成为中国第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家，她成功提取青蒿
素（C H O ）并发现青蒿素对治疗疟疾特效，对疟疾的治疗取得了质的突破．下列关于青蒿素
15 22 5
（C H O ）的说法错误的是（ ）
15 22 5
A．青蒿素中含有三中元素
B．每个青蒿素分子中含有39个原子
C．碳、氢、氧元素的质量比为12：22：5
D．青蒿素属于化合物
【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化学式的宏观意义来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据化合物的概念来分析．
【解答】解：A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B．青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，
共42个原子，故选项说法错误．
C．青篙素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误．
D．青蒿素是一种由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．
故选BD．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
14．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ ）A．属于金属元素B．元素符号为“Si”
C．原子序数为“14” D．相对原子质量为“28.09”
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行
分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项
说法错误．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Si，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为14，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确．
故选A．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析
解题的能力．
15．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 3 5 20 7
反应后质量/g 10 5 8 待测
通过分析，判断下列说法正确的是（ ）
A．测得反应后丁物质的质量为12g
B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应
D．该反应是置换反应
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根
据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了10g﹣3g=7g，故甲是生成物，生成的甲的
质量为7g；乙的质量反应前后不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定
丙是反应物，参加反应的丙的质量为20g﹣8g=12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质
量为12g﹣7g=5g，故待测的数值为7g+5g=12g．
A、由上述分析，测得反应后丁物质的质量为12g，故选项说法正确．
B、乙的质量反应前后不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．
C、该反应的反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．
D、该反应的反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守
恒定律．16．如图表示处理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法错误的是（ ）
A．图中单质的化学式为N
2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于化合物
D．反应前后原子、分子个数都不变
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则单质的分子为同种原子构成的分子；
B、根据反应物、生成物的性质分析；
C、氧化物是两种元素组成且含氧元素的化合物，则氧化物的分子应为两种原子且其中一种为氧原子
构成的分子；
D、利用微观图，对比反应前后分子的个数、原子个数，判断个数是否改变．
【解答】解：A、图中只有一种单质，为两个氮原子构成的单质分子，所以该单质的化学式为N ．故A说
2
法正确；
B、该反应的反应物分别为：一氧化碳和一氧化氮，都是有毒的气体；反应的生成物为：二氧化碳和氮
气，都是无毒气体．故B说法正确；
C、该反应的反应物是一氧化碳和一氧化氮，都是两种元素组成且含氧元素的氧化物．故C说法正确；
D、对比反应前后微粒的变化及构成可知，反应前后原子个数不变、分子个数改变．故D说法错误．
故选D．
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的
分子为化合物分子，两种原子且有氧原子构成的分子为氧化物分子．
二、填空题（共4小题，满分28分）
17．用元素符号或化学式填空：（1）3个硫原子 3S ，（2）氢氧化镁 M g（ OH ） ，（3）8个水分子
2
8H O ，（4）氧化铁 F e O ．（5）硫酸镁 MgSO ．
2 2 3 4
【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子
还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化
学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字．所以3个硫原子，就可表示为：3S；
（2）在氢氧化镁中，镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，故氢氧化镁的化学式为：Mg（OH） ；
2
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，
则8个水分子可表示为：8H O．
2
（4）氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，故填：Fe O ；
2 3
（5）硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为MgSO ．
4
故答案为：（1）3S；（2）Mg（OH） ；（3）8H O；（4）Fe O ；（5）MgSO ．
2 2 2 3 4【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，
又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
18．联合国确定3月22日第二十三届“世界水日宣传主题是“水与可持续发展”，加大水污染治理
依然是治污工作重心．某学校环保兴趣小组在化工厂附近河流中多处取水样，回校检测．清用你学过
的化学知识回答下列与水有关的问题：
（1）检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行 过滤 操作，该操作中玻璃棒的作用是 引流 ；
（2）对所有水样检测后，显示pH为2～4，该河水呈 酸性 （酸性、碱性、中性）．
（3）某同学先把pH试纸润湿，然后取水样液体滴在试纸上，你认为他检出的结果比与实际值相比
偏大 （不变、偏小、偏大）．
【考点】水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值
的关系．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据过滤用于分离难溶性物质和可溶性物质解答；
（2）根据pH为2～4小于7，说明河水显酸性解答；
（3）根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强进行解答．
【解答】解：
（1）过滤用于分离难溶性物质和可溶性物质，所以对河水水样净化时，先向水样中加入絮凝剂，反应，
沉降，然后通过过滤除去难溶性杂质；该操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）用pH试纸测得水样pH为2～4小于7，说明河水显酸性；
（3）若溶液显酸性，则用蒸馏水将pH试纸湿润，酸性减弱，其pH偏大；
答案：
（1）过滤；引流；
（2）酸性；
（3）偏大．
【点评】本题考查了学生对水的净化，酸碱度的测定等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即
可顺利解答．
19．原子得到或失去电子后形成离子，如图为某粒子的结构示意图．
（1）当a= 1 0 时，该粒子是原子；
（2）当a=11时，该粒子是 阳离子 （原子/阳离子/阴离子）；
（3）当a= 9 时，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】在原子中，原子核内质子数等于核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，在阴离
子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答．
【解答】解：（2）在原子中，质子数等于核外电子数，a=2+8=10，故填：10；
（2）当a=11时，质子数比电子数多1个，该微粒是带正电荷的阳离子，故填：阳离子；
（3）当a=9时，质子数比电子数少1个，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子，故填：9．
【点评】本题考查了原子以及离子之间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．20．A与B有如下的反应：A十B→C十D
（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 盐酸 ，B是 氢氧化
钠 ．
（2）若B常用来改良酸性土壤，D是重要的化工原料且与B的类别相同，B与CO 反应也能生成C，
2
则A为 N a CO ，B与CO 反应的化学方程式为 C a （ OH ） +CO ═CaCO ↓+H O ．
2 3 2 2 2 3 2
【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
【专题】常见物质的推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据已有的物质的性质以及物质的用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是酸，酸能与B
反应生成厨房内的调味品，故C是氯化钠，A是盐酸，B是氢氧化钠，故填：盐酸，氢氧化钠．
（2）B常用来改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，则D是氢氧
化钠，B与CO 反应也能生成C，故C是碳酸钙，A是碳酸钠，故填：Na CO ，Ca（OH）
2 2 3
+CO ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
三、实验探究题（共2小题，满分22分）
21．某同学用如图所示的装置和药品．制取并收集气休．清回答下列问题：
（1）装置中标注仪器①的名称是 锥形瓶 ；
（2）若用A、C装置制取并收氧气．需要在①中加入二氧化锰，二氧化锰起的作用是 催化作用 ，该
反应的化学反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ；
2 2 2 2
（3）若用A、B组合制取并收集二氧化碳，A装置的导气管a端应该与B装置导气管的 b （b或c）
瑞连接；
（4）连接好装置，加入药品前，必须首先检查装置的 气密性 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与
催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）认识常见仪器的名称；
（2）根据实验装置的特点来分析；
（3）根据二氧化碳的密度来分析；
（4）根据实验的步骤分析．
【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）装置A适用于固体与液体在常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧
气；故填：催化作用；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）二氧化碳的密度比空气大，所以气体应从长管进入，故填：b；
（4）根据实验的步骤，在加药品前需要检查装置的气密性，否则装置漏气而收集不到气体；故填：气密
性．
【点评】本考点主要考查氧气的制法和收集方法，同时也考查了化学方程式的书写，还考查了制取氧
气的操作步骤等基础知识．二氧化碳、氧气等气体的制取和收集装置的选择，实验步骤和验满方法等
都是2016届2016届中考的重要考点之一，要熟练掌握．
22．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】
A．全部是碳酸钙 B．全部是氧化钙 C．① 既有碳酸钙，也有氧化钙 ．
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再溶液变红 说明固体成分中一定含有
滴几滴无色酚酞试液 ② 氧化钙
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成 说明固体成分中一定含有
③ 碳酸钙
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分应为【猜想与假设】中的④ C （填“A”或“B”或“C”）．
【交流与反思】实验操作（2）中产生的气体是⑤ 二氧化碳 ，该气体有何作用⑥： 灭火 （写一种
即可）．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【猜想与假设】根据碳酸钙分解原理，并结合其他猜想的内容解答；
【设计并完成实验】根据氧化钙溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性分析确定是否含氧化钙，根据碳酸
钙可与盐酸反应生成二氧化碳来判断是否含有碳酸钙；
【实验结论】根据实验结论和猜想的内容分析解答；
【交流与反思】取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳
酸钙，气体是二氧化碳．
【解答】解：【猜想与假设】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，只是加热了一段时间，可能并未完
全分解，故剩余固体还可能是碳酸钙和氧化钙的混合物；
【设计并完成实验】取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液；溶液变红，
说明固体成分中一定含有氧化钙；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固
体成分中一定含有碳酸钙；
【实验结论】剩余固体成分中有氧化钙和碳酸钙，与【猜想与假设】中的C相符合；
【交流与反思】取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳
酸钙，气体是二氧化碳；，二氧化碳的主要用途为：灭火、制冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合
作用）、制造舞台烟雾等
故答案为：
【猜想与假设】既有碳酸钙，也有氧化钙；
【设计并完成实验】氧化钙； 碳酸钙；【实验结论】C；
【交流与反思】二氧化碳；灭火、制冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合作用）、制造舞台烟雾等．
【点评】本考点考查的是通过实验确定物质的组成成分，涉及到碳酸钙、生石灰和熟石灰的性质及相
互转化，要由实验现象综合分析，得出正确的结论．
四、计算题（共1小题，满分10分）
23．将足量的碳酸钙加入到盛有50mL的稀盐酸中，立即将烧杯放到天平上称量，在以后的8min内，
每一分钟读一次数．结果如表：
时 0 1 2 3 4 5 6 7 8
间/min
质量/g 92.0 91.0 90.5 90.1 89.8 90.0 89.8 89.8 89.8
（1）盛有反应物的烧杯质量减小的原因是： 反应生成的二氧化碳逸出 ；
（2）表中有一个数据是不合理的，该结果的测得时间是第 5 分钟；
（3）计算所用盐酸的质量分数（写出完整的计算过程，盐酸密度按1g/mL计算）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式
可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：（1）盛有反应物的烧杯质量减小的原因是：反应生成的二氧化碳逸出．
故填：反应生成的二氧化碳逸出．
（2）表中有一个数据是不合理的，该结果的测得时间是第5分钟，第5分钟应该是小于或等于89.8．
故填：5．
（3）设50mL稀盐酸中氯化氢的质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：92.0g﹣89.8g=2.2g，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
73 44
x 2.2g
= ，
x=3.65g，
50mL稀盐酸的质量为：50mL×1g/mL=50g，
所用盐酸的质量分数为： ×100%=7.3%，
答：所用盐酸的质量分数为7.3%．
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的
关系，再根据具体的数据求解．
