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湖北省黄冈市 2018 年中考
化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
1. 下列四个事例中一定发生了化学变化的是
①玻璃片上出现水珠 ②大理石投入到稀盐酸中 ③自制汽水 ④品红在水中扩散
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】①玻璃片上出现水珠，没有生成新物质，属于物理变化；②大理石投入到稀盐酸中，生
成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化；③自制汽水，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳等
新物质，属于化学变化；④品红在水中扩散，没有生成新物质，属于物理变化；只有②③属于
化学变化。故选B。
2. 下列实验操作错误的是
A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 称量反应物
质量 D. 稀释浓硫酸
【答案】D3. 下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水
体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧
碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按
有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是
A. ①⑤⑦ B. ①②④⑥ C. ④⑤⑦ D. ①②⑤⑥
【答案】A
【解析】①二氧化硫和臭氧都是空气污染物，故正确；②水是由一种分子构成的，属于纯净物，
故错误；③生活污水可任意排放，会导致水体受到污染，故错误；④可燃物的着火点是物质的
性质，不能降低，故错误；⑤烧碱和熟石灰都属于碱，溶液都显碱性，故正确；⑥复合肥中一定
要含有氮、磷、钾三种元素中任两种元素，故错误；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合
物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物，故正确；只有①⑤⑦正确。故选A。
4. 小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3Z；②两个氢分子：2H；③两个氢氧根
N 2
离子：2OH-；④原子结构示意图 对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl；⑥-2价
2
的氧元素:O2-。其中正确的有
A. ②③⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①③⑤
【答案】A
【解析】正确的有：②两个氢分子：2H；③两个氢氧根离子：2OH-；⑤氯化亚铁的化学
2
式:FeCl ；错误的有：①3个锌原子应为：3Zn；④原子结构示意图 对应的粒子应
2
为:Mg；⑥-2价的氧元素应为: 。故选A。
点睛：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；
右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素
正上方的数字表示元素的化合价。
5. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下
列说法中，不正确的是物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A. x的值等于0.5 B. 甲一定是化合物
C. 丙和丁的质量变化比为8:1 D. 该反应是化合反应
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，该选项说法正确；B、根据质量守恒定
律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该
选项说法正确；C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，
甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，该选项说
法不正确。故选D。
6. 金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）
4
的工艺流程如下图所示:
其主要反应原理如下：
①4FeWO＋4NaCO＋O 4NaWO＋2FeO＋4CO
4 2 3 2 2 4 2 3 2
②NaWO＋2HCl（热浓）＝HWO＋2NaCl
2 4 2 4
③HWO HO＋WO
2 4 2 3
④3H ＋WO W＋3HO
2 3 2
下列说法不正确的是
A. 反应③属于分解反应 B. 反应①②③④的产物都有氧化物
C. 反应①④中有元素的化合价发生改变 D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
【答案】B【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学
方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、
0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，
可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。故选B。
7. 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
A. C、CO、CO 组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
2
B. HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C. 酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D. 浓HSO、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
2 4
【答案】C
【解析】A、C、CO具有还原性而CO 没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，
2
是复分解反应，而CO 和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分
2
解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、
浓HSO 、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧
2 4
化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。
8. 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO 和HO，且总质
2 2
量为20.8g，其中HO的质量为10.8g，则CO 的质量为
2 2
A. 5.6g B. 8.8g C. 4.4g D. 4.8g
【答案】C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质
量比也为3：1，10.8gH O中氢元素的质量=10.8g× =1.2g，则CO和CO 中总的碳元素的质量
2 2
=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO 的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g， x+
2
y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。
二、填空简答题（本题包括3小题，共13分）
9. 化学基础与常识
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所
示（其中“○”“ ”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“ ”反应生成了_________（填物质名
称）。
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO ＋6HF=X＋SiF↑
3 4
＋3HO，则X的化学式为_______________
2
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高
效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。
【答案】 (1). B (2). 水 (3). CaF (4). SO ＋I＋2HO=HSO ＋2HI
2 2 2 2 2 4
【解析】(1) A、电缆是利用金属的导电性，故错误；B、电热壶利用金属的导热性，故正确；C、
金属丝利用金属的延展性，故错误；D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；(2)
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成
水分子；(3)在化学反应CaSiO ＋6HF=X＋SiF↑＋3HO中，反应前后原子的数目、种类都不
3 4 2
变；反应前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子；反应后除X外有
6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，因此每个X分子中应该有2个氟原子和1
个钙原子，故X的化学式为CaF ；(4)据图可知，反应I中是由SO 、I 和2HO生成HSO 和
2 2 2 2 2 4
2HI，反应的化学方程式：SO ＋I＋2HO=HSO ＋2HI。
2 2 2 2 4
10. 化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质存在
着较大差异；（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是FeO）炼铁，其反应的化学方程式是
3 4
_______________；
（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_______________；
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_______________；
（5）氢化镁（MgH）是一种贮氢合金，当它与HO混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应
2 2
的化学方程式是_______________。
【答案】 (1). 它们碳原子的排列方式不同 (2). Fe O＋4CO 3Fe＋4CO (3). 6HCl
3 4 2
＋Fe O=2FeCl ＋3HO (4). 4A1＋3 O =2AlO (5). MgH ＋2HO=Mg(OH)＋2H↑
2 3 3 2 2 2 3 2 2 2 2
【解析】(1) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在着较大差异，是因
为构成它们碳原子的排列方式不同；(2)一氧化碳和Fe O 在高温下反应生成铁和二氧化碳，
3 4
其反应的化学方程式是：Fe O＋4CO 3Fe＋4CO；(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，
3 4 2
其反应的化学方程式是：；(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是：4A1＋3O=2AlO；(5)
2 2 3
氢化镁与HO混合反应生成氢气和氢氧化镁，该反应的化学方程式是：MgH ＋
2 2
2HO=Mg(OH)＋2H↑。
2 2 2
11. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生
成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程
式_______________；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙
→丙转化的化学方程式_______________。
【答案】 (1). HO 或HSO、HCl其它合理答案也给分 (2). CO＋C 2CO或2CO＋
2 2 2 4 2
O 2CO (3). CaCO 或BaCO 其它合理答案可给分 (4). CO＋Ca (OH)=CaCO＋HO
2 2 3 3 2 2 3 2
【解析】(1)若乙是最常用的溶剂，则乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是酸或
过氧化氢；(2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙→乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气生
成二氧化碳，转化的化学方程式为：CO＋C 2CO或2CO＋O 2CO；(3)若甲是纯碱，
2 2 2
乙是一种常见的温室气体，即二氧化碳，则丙可能是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钡等；乙
→丙可以是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式为：CO＋
2
Ca(OH) =CaCO ↓＋HO。
2 3 2
三、计算题（本题包括1小题，共3分）
12. 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应
（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计
算：该石灰石样品含CaCO 的质量分数__________？
3
【答案】80％
【解析】解：设原石灰石中CaCO 的质量为x，
3
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石中CaCO 的质量分数为： ×100%=80%。
3
四、探究与实验题（本题包括2小题，共8分）
13. 下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
回答下列问题：
（1）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____________________。
（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是________。
（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，
则不能用装置E的原因是____________________。【答案】 (1). 2KMnO KMnO ＋MnO ＋O↑或2KC1O 2KC1＋3O↑ (2). AC或AE
4 2 4 2 2 3 2
（只答AC或只答AE也给满分） (3). 二氧化碳能溶于水且可与水反应
14. 对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO 通入NaOH溶
2
液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：
【设计与实验】
实验 实验
实验步骤一 实验步骤二 实验步骤一 实验步骤二
序号 序号
实验I 实验II
【探究与结论】
（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是____________________。（2）实验
Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是__________。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO 和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，
2
原因是____________________。
【拓展延伸】现有下列信息：
资料卡片一
20℃NaOH、NaCO 在水中的溶解度
2 3
物质 溶解度（S）/g
NaOH 109
NaCO 21.8
2 3资料卡片二
20℃NaOH、NaCO 在乙醇中的溶解度
2 3
物质 溶解度（S）/g
NaOH 17.3
NaCO ＜0.01
2 3
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO 确实与NaOH发
2
生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：_____________________________。
看到的现象是_________________________________。
【答案】 (1). 有气泡冒出 (2). CaCl ＋NaCO=CaCO ↓＋2NaCl (3). CO 与NaOH溶
2 2 3 3 2
液反应生成易溶于水的NaCO (4). 将二氧化碳通入盛有一定体积的饱和NaOH乙醇溶液
2 3
试管中 (5). 有白色沉淀产生
【解析】(1)盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳和水、氯化钠，所以实验I中步骤一的溶液中加
入稀盐酸，观察到气泡产生现象；(2)实验Ⅱ步骤二中加入的氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳
酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl ＋NaCO=CaCO ↓＋2NaCl；(3)CO 与NaOH
2 2 3 3 2
溶液反应生成易溶于水的NaCO，此反应没有明显现象；【拓展延伸】有资料卡片中的信息
2 3
可知，氢氧化钠既溶于水，也溶入酒精，而碳酸钠能溶于水，不溶于酒精中，可设计如下实验：
将二氧化碳通入盛有一定体积的饱和NaOH乙醇溶液试管中，观察到有白色沉淀产生，证明
二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
