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广东实验中学 2020—2021 学年高一上学期期末考试
化学试题
本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的
相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改
液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题(共54分)
相对原子质量H=1C=12O=16Na=23N=14Fe=56
单选题(每题3分，共54分)
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )
A. 碱性氧化物：NaO、Fe O、NaO
2 2 3 2 2
B. 同素异形体：石墨、C 、金刚石
60
C. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气
D. 碱：苛性钠、纯碱、一水合氨
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．石墨、C 、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确；
60
C．乙醇，四氯化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D错误；
故选：B。
2. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )
A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO =H O＋CO↑
2 2
B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2C. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5HO+2MnO =2Mn2＋+5O ↑+6OH－+2H O
2 2 2 2
D. 钠和冷水反应：2Na+2HO=2Na++2OH+H ↑
2 2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．难溶物碳酸钙写化学式，离子方程式为2H++CaCO ═Ca2++H O+CO↑，故A错误；
3 2 2
B．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H ↑，故B错误；
2
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水反应为：2MnO +5H O+6H+=2Mn2-+5O ↑十8HO，故C错误；
2 2 2 2
D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2HO═2Na++2OH-+H ↑，故D正确；
2 2
故选D。
3. 下列能在溶液中大量共存的离子组是( )
A. Na＋、H＋、ClO－、Fe2＋ B. K＋、NH 、NO 、OH－
C. K＋、HCO 、SO 、OH－ D. Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．H＋、ClO－、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．铵根和氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故B不符合题意；
C．氢氧根和碳酸氢根会反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。
4. 一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH 发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI +ZnAt、
3 2 2
AtI+2NH(l)=NHI+AtNH。下列叙述正确的是
3 4 2
A. 上述两个反应均是氧化还原反应 B. 上述两个反应均是非氧化还原反应
C. ZnAt 既是氧化产物，又是还原产物 D. AtI与Zn反应，AtI是还原剂
2
【答案】C
【解析】
【详解】A、AtI+2NH(l)=NHI+AtNH 中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
3 4 2
B、2AtI+2Zn=ZnI +ZnAt 反应中，Zn的化合价升高，At元素化合价降低，属于氧化还原反应，故B错误；
2 2
C、反应中，Zn的化合价升高，对应产物ZnI、ZnAt 是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt 是还原产物，
2 2 2所以ZnAt 既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
2
D、AtI与Zn反应中，Zn的化合价升高，锌为还原剂，At元素化合价降低，AtI是氧化剂，故D错误；
故选C。
【点睛】准确判断AtI中I为-1价，At为+1价是解答本题的关键。解答本题要注意化合价降低元素所在的
反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物。
5. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH 完全转化为N，该反应可表示为2NH
2
+3ClO-=N +3Cl-+2H++3H O。下列说法中，不正确 的是( )
2 2
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 反应过程中NH 得电子，ClO-失电子
C. 反应中每生成1molN ，转移6mol电子
2
D. 由此反应可知，ClO-的氧化性强于N
2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．C1元素的化合价由+1价降低为- 1价被还原，N元素的化合价由- 3价升高为0价被氧化，故
A正确；
B．N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，失电子，ClO-得电子，故B错误；
C．N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1molN ，转移3×2×1mol = 6mol电子，
2
故C正确；
D．由此反应可知，ClO-是氧化剂，N 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故D正确；
2
故选B。
6. 设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A. 标准状况下，11.2LH O中含有H—O键的数目为N
2 A
B. 32g氧气所含原子数目为N
A
C. 足量的钠与1molO 加热反应，转移的电子数为4N
2 A
D. 17g氨气所含电子数目为10N
A
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．标况下水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，A错误；B．一个氧气分子含有2个氧原子，32g氧气所含氧原子为 =2mol，个数为2N ，B错误；
A
C．足量的钠与1molO 加热反应生成NaO，O元素化合价由0价变为-1价，所以转移2mol电子，C错误；
2 2 2
D．一个NH 分子含有10个电子，17g氨气的物质的量为1mol，含电子数目为10N ，D正确；
3 A
综上所述答案为D。
7. 下列有关0.2mol·L-1BaCl 溶液的说法不正确的是( )
2
A. 100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1NaSO 溶液恰好完全反应
2 4
B. 100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同
C. 配制100mL该溶液一定需要用到100mL容量瓶和胶头滴管
D. 该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．100mL 该溶液含有 0.2mol/L0.1L=0.02molBaCl ，200mL0.1mol·L-1NaSO 溶液含有
2 2 4
0.1mol/L0.2L=0.02mol Na SO ，二者恰好完全反应，A正确；
2 4
B．100mL该溶液中Cl-浓度为0.4mol/L，10mL0.4mol·L-1KCl溶液中Cl-浓度也为0.4mol/L，B正确；
C．配制100mL该溶液需要在100mL容量瓶中定容，定容时需要胶头滴管加水，C正确；
D．溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D错误；
综上所述答案为D。
8. 氯气与下列物质不能发生反应的是
A. 硫化氢 B. C C. 氯化铜 D. 氨水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气具有氧化性，硫化氢具有还原性，两者能反应，故A不符合；
B．硫化氢具有还原性，能氯气与反应，故B不符合；
C．氯化铜中的铜元素已经是最高价，不具有还原性，不能氯气反应，故C符合；
D．氨水中的N元素处最低价，具有还原性，能与氯气反应，故D不符合；
故选：C。
9. 下列物质中属于两性氧化物的是（ ）
A. CO B. NaO C. NaO D. Al O
2 2 2 2 2 3
【答案】D【解析】
【详解】A．CO 与碱反应生成盐和水，与酸不反应，属于酸性氧化物，故A不符合题意；
2
B．NaO 属于过氧化物，与碱不反应，故B不符合题意；
2 2
C．NaO与酸反应生成盐和水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故C不符合题意；
2
D．Al O 与酸和强碱都能够发生反应，且生成物都是盐和水，符合两性氧化物的概念，属于两性氧化物，
2 3
故D符合题意；
答案选D。
【点睛】两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成
盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物，例如氧化铝或氧化锌等。
10. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是( )
A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳
B. Ca(ClO) 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2
C. NaHCO 受热易分解，可用作治疗胃酸过多
3
D. 氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥碱性或中性气体，但二氧化碳与氢氧化钠反应，不能
干燥二氧化碳，故A错误；
B．Ca (ClO) 用于自来水的杀菌消毒，是利用了次氯酸根离子的强氧化性，故B错误；
2
C．碳酸氢钠具有弱碱性，能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多，与其分解性无关，故C错误；
D．氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料，故D正确；
故选D。
11. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红
C. 实验Ⅲ ：放出大量气体 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
【答案】C
【解析】【详解】A项、将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁
红褐色沉淀，故A错误；
B项、三价铁离子与硫氰化钾溶液反应生成硫氰合铁，溶液变红色，与二价铁离子不反应，溶液不变色，
故B错误；
C项、铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO 和氢气，有大量气体生成，故C正确；
2
D项、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸
弱碱，则氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故D错误；
故选C。
【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，则氨水过量时，氢氧化铝也不会溶
解是解答易错点。
12. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO ] 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO ·7H O)和KClO 在水溶液中反应得到，
4 n 4 2 3
还原产物是KCl。下列说法不正确的是
A. KClO 作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO ] 消耗 mol KClO
3 4 n 3
B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化
C. 聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
D. 聚合硫酸铁可 在水中形成氢氧化铁胶体而净水
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mol [Fe(OH)SO ] 中含n mol Fe3+，则每生成1mol [Fe(OH)SO ] 转移电子n mol，而KClO 的
4 n 4 n 3
还原产物为Cl-，则1mol KClO 被还原，作氧化剂，需要转移电子6mol，由于在氧化还原反应中得失电子
3
数目相同，故每生成1mol [Fe(OH)SO ] 消耗 mol KClO ，A正确；
4 n 3
B．绿矾(FeSO ·7H O)晶体中含Fe2+，该物质易被空气氧化，B正确；
4 2
C．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO ] 中的“n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合
4 n
物，C错误；
D．聚合硫酸铁在的Fe3+可在水中形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，D正确；
答案选C。
【点睛】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般认为是混合物，毕竟n=1和n=2时，分子式是不一样的，
则这两个数值代表的物质肯定也不一样。13. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺
设的优质无缝平滑的超长钢轨，下列有关说法不正确的是
A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
C. 自然界中的金属元素大部分存在于化合物中，也有少量以游离态形式存在
D. 铁元素不是地壳中含量最丰富的金属元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故A正确；
B．钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，但它的熔点比铁的熔点要低，故B错误；
C．由于大部分金属性质较活泼，在自然界中大部分存在于化合物中，也有少量以游离态形式存在，如
Au，故C 正确；
D．铝是地壳中含量最丰富的金属元素，故D正确；
故选：B。
14. 下列图示方法能完成相应实验的是
A. 用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B. 用图②在实验室制取Cl
2
C. 用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
D. 用图④制备少量Fe(OH) 并能较长时间看到其白色
2
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶中不能溶解固体物质，则不能用图①配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，A与题意
不符；
B．用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，则不能用图②在实验室制取Cl，B与题意不符；
2
C．外试管加热的温度高于内试管，且碳酸钠受热不分解，则不能用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定
性，C与题意不符；D．硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，
可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图④制备少量Fe(OH) 并能较长时间看到其白色，D符合题意；
2
答案为D。
15. 卤素互化物如ICl、ICl 等具有与卤素单质相似的性质。实验室可用如下图所示装置(夹持仪器已略去)
3
制取少量ICl 。已知：反应I+Cl=2ICl，ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应：
3 2 2
ICl+Cl =ICl 。下列叙述错误的是( )
2 3
A. 圆底烧瓶中的固体可以为KMnO
4
B. 装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C. 装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代
D. 盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
【答案】C
【解析】
【分析】装置A中在常温下制取氯气，可以用KMnO 与浓盐酸混合发生氧化还原反应产生Cl ，在装置B
4 2
中除去HCl，在装置C中用浓硫酸干燥Cl ，在装置D中Cl 与I 反应制取ICl ，E可避免空气增大水进入
2 2 2 3
D导致水解，且吸收尾气，避免造成大气污染。
【详解】A．A用于制备氯气，且在常温下进行，可用KMnO 与浓盐酸反应制备，A正确；
4
B．用纯净的氯气与碘反应，由于制取得到的氯气中含有杂质HCl及HO，所以应除去氯化氢和水，则装
2
置B中饱和食盐水用于除去HCl，装置C中浓硫酸可用于除去水，B正确；
C．E可避免空气中的水进入D导致水解，且起到吸收尾气的作用，而装置F中含有水，会导致水蒸气进
入D发生水解反应，因此装置E不能用F代替，C错误；
D．盐酸 的滴加速度过快，气体反应不充分，则ICl的产率会明显降低，D正确；
故合理选项是C。
16. 下列说法正确的是( )
A. 某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子
B. 7Li的中子数为4
C. 元素周期表有7个周期18个族
D. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．某粒子核外电子排布为2、8、8的结构，并没有指明粒子的种类，故该粒子可能是K+、
Ca2+、Cl-等，A错误；
B．原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数-质子数，Li的中子数
为7-3=4，B正确；
C．元素周期表中有7个横行，为7个周期，有18个纵行，其中8、9、10纵行为一个族，共有16个族，C
错误；
D．元素原子的最外层只有2个电子不一定是金属元素，如可能是He元素原子，D错误；
故答案选B。
17. 下列叙述中错误的是：
A. 原子半径 Na>Si>Cl B. 稳定性 SiH <HCl<H S
4 2
C. 金属性 Na>Mg>Al D. 酸性 HPO<H SO<HClO
3 4 2 4 4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；
B．同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，故稳定性：
SiH <H S<HCl，B错误；
4 2
C．同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则元素的金属性逐渐减弱，故C正确；
D．同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则D
正确。
18. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量HS。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示
2
意图如图所示。下列说法正确的是
A. 脱硫过程中Fe (SO ) 溶液的pH逐渐减小
2 4 3
B. CH 是天然气脱硫过程的催化剂
4C. 脱硫过程需不断补充FeSO
4
D. 整个脱硫过程中参加反应的n(H S)：n(O )=2：1
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在脱硫过程中Fe (SO ) 与HS发生反应：Fe (SO )+H S=2FeSO +H SO +S↓，然后发生反应：
2 4 3 2 2 4 3 2 4 2 4
4FeSO +O +2H SO =2Fe (SO )+2H O，总反应方程式为：2HS+O=2S↓+2H O，可见脱硫过程中由于反应
4 2 2 4 2 4 3 2 2 2 2
产生水，使Fe (SO ) 溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；
2 4 3
B. CH 在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；
4
C. 脱硫过程反应产生中间产物FeSO ，后该物质又反应消耗，FeSO 的物质的量不变，因此不需补充
4 4
FeSO ，C错误；
4
D. 根据选项A分析可知Fe (SO ) 是反应的催化剂，反应总方程式为2HS+O=2S↓+2H O，故参加反应的
2 4 3 2 2 2
n(H S)：n(O )=2：1，D正确；
2 2
故合理选项是D。
第二部分非选择题(共46分)
19. 按要求写方程式
(1)过氧化钠与水反应(化学方程式)___________
(2)铁与水蒸气反应(化学方程式)___________
(3)氯气与氢氧化钙反应(化学方程式)___________
(4)铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应产生大量气泡(化学方程式)___________
(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化
剂，将HS转化为SO ，过程如下：HS ·SH SO SO ，则第二步反应的方程
2 2 2 2
式是___________
(6)FeCl 溶液加双氧水加磷酸制备FePO 沉淀(离子方程式)___________
2 4
【答案】 (1). 2NaO ＋2HO=4NaOH＋O↑ (2). 3Fe＋4HO Fe O ＋4H (3). 2Cl ＋
2 2 2 2 2 3 4 2 2
2Ca(OH) =CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO (4). NaAlH ＋2HO=NaAlO ＋4H↑ (5). ·SH＋O=·OH＋SO
2 2 2 2 4 2 2 2 2
(6). 2Fe2＋＋HO＋2HPO =2FePO↓＋4H＋＋2HO
2 2 3 4 4 2
【解析】
【分析】(5)根据HS转化为SO 的过程，•SH与氧气反应生成SO和•OH；
2 2
【详解】(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2NaO+2H O═4NaOH+O ↑；
2 2 2 2(2)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：3Fe＋4HO Fe O＋4H；
2 3 4 2
(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式：2Cl＋2Ca(OH) =CaCl ＋Ca(ClO) ＋
2 2 2 2
2HO；
2
(4)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，铝氢化钠具有强还原性，氢元素由-1价升高到0价，故生
成的氢气，同时生成偏铝酸钠，反应方程式为：NaAlH +2H O=NaAlO +4H ↑；
4 2 2 2
(5)•OH是反应的催化剂，根据HS转化为SO 的过程，•SH与氧气反应生成SO和•OH，方程式为·SH＋
2 2
O=·OH＋SO；
2
(6)FeCl 溶液加双氧水加磷酸制备FePO 沉淀的离子方程式：2Fe2＋＋HO＋2HPO =2FePO↓＋4H＋＋
2 4 2 2 3 4 4
2HO。
2
20. 下表为元素周期表的一部分
B N
Si P S
As
(1)As原子的次外层电子数目为：___________
(2)NH 分子的电子式为：___________
3
(3)下列说法正确的是___________
A．HS具有强还原性和热不稳定性
2
B．HAsO 为弱酸
3 4
C．NH 的沸点低于PH
3 3
D．HO 含离子键和共价键
2 2
(4)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。
以下几种元素中可能是W元素的有___________
A．NB．AlC．BD．PE．C
(5)以下物质中含有非极性共价键的是___________A．PB．NaOC．C HD．CHO
4 2 2 2 2 2
【答案】 (1). 18 (2). (3). AB (4). BC (5). ABC
【解析】
【分析】
【详解】(1)As位于第四周期ⅤA族，其原子结构示意图为 ，次外层电子数有18个；故
答案为18；
(2)NH 属于共价化合物，其电子式为 ；故答案为 ；
3
(3)A．HS中S显－2价，HS具有强还原性，HS 在高温下分解成S和H，故A正确；
2 2 2 2
B．同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，HPO 为中强酸，推知
3 4
HAsO 为弱酸，故B正确；
3 4
C．氨气分子间存在氢键，PH 分子间不存在氢键，因此NH 的沸点高于PH ，故C错误；
3 3 3
D．HO 属于共价化合物，其结构式为H－O－O－H，存在极性共价键和非极性共价键，不存在离子键，
2 2
故D错误；
答案为AB；
(4)根据组成化合物的形式，W本身有3个电子，X原子失去一个电子，给W元素，推出W可能为Al，也
可能B，选项BC正确，故答案为BC；
(5)A．P 的空间构型为 ，只含有非极性共价键，故A符合题意；
4
B．NaO 的电子式为 ，含有离子键和非极性共价键，故B符合题意；
2 2
C．C H 为乙炔，其结构式为 ，含有极性共价键和非极性键，故C符合题意；
2 2
D．CHO为HCHO，只含有极性共价键，故D不符合题意；
2
答案为ABC。
21. 铁红(Fe O)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe O、
2 3 2 3Fe O，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下
3 4
(1)工业常将硫铁矿烧渣经过___________后再进行“酸浸”。
(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是___________。
(3)“沉淀”完全后，___________(填操作)一段时间，这样做方便过滤，减少杂质。
(4)“过滤2”所得滤渣若未洗涤充分，干燥后的主要成分为FeOOH和FeCO，还有少量杂质是
3
___________(填化学式)。
(5)写出FeCO 焙烧生成铁红的化学方程式：__________
3
研究小组采用如下装置制取FeCO(C后及夹持装置略)。操作的关键是向NaCO 溶液(pH=12.1)通入一段时
3 2 3
间CO 至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO 溶液，产生白色沉淀。
2 4
(6)B中所用试剂为__________；
A．浓硫酸B．饱和碳酸钠C．饱和碳酸氢钠D．饱和食盐水
(7)先向1mol/LNa CO 溶液中通入CO 的目的是__________
2 3 2
(8)a克粗品FeCO(杂质不含铁元素)在空气中焙烧后剩余固体质量为b克，假设FeCO 全部生成三氧化二铁，
3 3
则粗品FeCO 中FeCO 的纯度为__________。
3 3
【答案】 (1). 粉碎 (2). 过量太多会增加沉淀过程氨水的用量 (3). 煮沸 (4). (NH )SO
4 2 4
(5). 4FeCO ＋O 2Fe O ＋4CO (6). c (7). 排空气，防止亚铁被氧化，降低OH－的浓度，防止生
3 2 2 3 2成Fe(OH) (8).
2
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣（主要成分为Fe O 、Fe O ，另含少量难溶杂质）加入足量硫酸，Fe O 、Fe O 与酸
2 3 3 4 2 3 3 4
反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁；，在滤液中加入氨水、碳酸氢铵调节 pH值，得到FeOOH和FeCO ，在空
3
气中焙烧，发生4FeCO＋O 2Fe O＋4CO，生成氧化铁和二氧化碳，同时FeOOH生成Fe O，
3 2 2 3 2 2 3
【详解】(1)“酸浸”前将硫铁矿烧渣经过粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率，
故答案为：粉碎；
(2)当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，可能原因是氨水与铁的氢氧化物反应生成可溶性配合物，
故答案为：过量太多会增加沉淀过程氨水的用量；
(3)为方便过滤，沉淀完全后，需要进行的操作是煮沸一段时间有利于沉淀凝聚紧密，获得紧密颗粒的沉淀，
方便过滤，故答案为：煮沸；
(4)在过滤之前的流程中加入过量的硫酸中有 ，还加入氨水和NH HCO 引入 ，且 和 均
4 3
未转化为沉淀而留在滤液中，故主要溶质为(NH )SO ，则“过滤2”所得滤渣干燥后的主要成分为 FeOOH
4 2 4
和 FeCO，还有少量杂质是(NH )SO ；故答案为：(NH )SO ；
3 4 2 4 4 2 4
(5)FeCO 在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为4FeCO＋O 2Fe O＋4CO。
3 3 2 2 3 2
(6)装置A反应制得的CO 气体中含有氯化氢气体，影响后续制取实验，通入C装置前应先进行洗气除杂，
2
所以装置B中装有饱和碳酸氢钠，故答案为：C；
(7)装置中含有空气，空气中的氧气可以将亚铁离子氧化为铁离子，CO 可将装置中的氧气排除，防止亚铁
2
离子氧化；同时碳酸钠溶液碱性强，溶液中c(OH-)大，就会出现生成氢氧化亚铁与制备的FeCO 成为竞争
3
反应，而导致制备的FeCO 纯度低，NaHCO 溶液碱性弱，制得FeCO 纯度高，则先向1mol/LNa CO 溶液
3 3 3 2 3
中通入CO 的目的是排除装置中的空气，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe(OH) ，故答案为：排空气，
2 2
防止亚铁被氧化，降低OH－的浓度，防止生成Fe(OH) ；
2
(8)设FeCO 的质量为x， ，解得
3，则粗品FeCO 中FeCO 的纯度为 。
3 3
22. 实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuCl 、Cl－等)和碱性蚀刻废液[NH 、Cu(NH ) 、NH ·H O
3 3 2
等]制备CuI(白色固体，难溶于水)的实验流程如下：
(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应，其Cu(NH ) 与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为__________。
3
(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2，80℃下进行，加热温度不能过高的原因是__________。
(3)步骤Ⅴ目的是制备纯净的硫酸铜晶体，具体步骤是80℃下蒸发浓缩、__________。步骤Ⅵ在下列装置
(夹持及加热装置已省略)中进行。
(4)装置c中搅拌的目的是：①加快反应速率，②__________。
(5)实验结束后，制得的CuI固体过滤后用装置d所得溶液来洗涤，目的是__________，然后再用无水乙醇
洗涤。
【答案】 (1). Cu(NH ) ＋3H＋＋Cl－＋HO=Cu(OH)Cl↓＋4NH (2). 防止HCl逸出 (3). 冷却
3 2
结晶过滤洗涤 (4). 使碘单质充分反应 (5). 防止CuI被空气氧化
【解析】
【分析】由流程图可知，酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液混合反应得到 Cu(OH)Cl 悬浊液，过滤，将
Cu(OH)Cl加水、过浆后，与浓硫酸水浴加热反应生成硫酸铜，硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过
滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，硫酸铜晶体与碘、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜白色固体。【详解】(1)步骤Ⅰ中Cu(NH )2+与盐酸反应生成Cu(OH)Cl沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Cu(NH ) ＋
3 4 3
3H＋＋Cl－＋HO=Cu(OH)Cl↓＋4NH ；
2
(2)因加入了浓硫酸，若温度过高可能会有HCl气体逸出；
(3)步骤Ⅴ为硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫酸铜晶体；
(4)①装置c中进行搅拌可以加快反应速率，同时可以使碘单质充分反应；
②装置d中 的溶液为二氧化硫的饱和水溶液，碘化亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化，用二氧化硫
水的饱和水溶液洗涤碘化亚铜，可以防止碘化亚铜被空气中的氧气氧化。
