文档内容
海南中学 2019——2020 学年第一学期期末考试
高一化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27
Fe-56
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1.下列物质中属于两性氧化物的是（ ）
A. CO B. NaO C. NaO D. Al O
2 2 2 2 2 3
2.经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（ ）
.
A 澄清石灰水 B. 氢氧化铁红褐色液体
C. 饱和食盐水 D. 石灰浆
3.下列物质不属于合金材料的是（ ）
A. 赤铁矿 B. 硬铝 C. 304不锈钢 D. 青铜器
4.下列各组物质中，属于同位素的是（ ）
A. 金刚石、石墨、C B. 小苏打、苏打、大苏打（NaSO）
60 2 2 3
C. 12C、13C、14C D. 盐酸、次氯酸、高氯酸（HClO）
4
5.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A. KOH B. HS C. Cl D. MgO
2 2
6.1869年2月，编制并公布了世界上第一张元素周期表的科学家是（ ）
A. 英国的舍勒 B. 俄国的门捷列夫
C. 瑞士的维尔纳 D. 意大利的阿伏伽德罗
7.已知反应6HCl+KClO =3Cl↑+KCl+3H O，下列说法错误的是（ ）
3 2 2
A. HCl既显酸性又显还原性
B. KClO 是氧化剂
3
C. 被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为5：1
D. KCl是还原产物
8.焰色试验常用于检验试样中所含金属元素 的种类，灼烧下列物质时，火焰呈浅紫色的是（ ）
A. 碳酸钾 B. 硫酸铜 C. 氯化钙 D. 氯化钠
二、不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项，全对得4分、答对但不全的2分、有错得0分；每小题4分，共24分）
9.漂白液、漂白粉和过氧化钙（CaO）均可用于漂白、杀菌或消毒。下列说法正确的是（ ）
2
A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2
B. 漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性
C. 漂白粉投入适量的稀盐酸中可以提高漂白、杀菌的效率
D. 漂白液、漂白粉和过氧化钙均属于次氯酸盐
10.设N 为阿伏伽德罗常数，下列判断正确 的是( )
A
A. 22.4L氯气中含有的Cl数目为2N
A
B. 1.0mol/LCaCl 溶液中含有的Cl-数目为2N
2 A
C. 7.8gNa O 晶体中含有的Na+数目为0.1N
2 2 A
D. 2.0g重水(2H16O)中含有的中子数目为N
2 A
11.根据元素周期律判断，下列关系正确的是（ ）
A. 离子半径：O2->S2->Na+ B. 稳定性：CH>H O>NH
4 2 3
C. 酸性：HNO>H CO>H SiO D. 最高化合价：S>Cl>P
3 2 3 2 3
12.我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、
以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（ ）
A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 食盐 D. 氢氧化铁
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H O
2
B. 向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 将足量的氢氧化钡溶液与少量的碳酸氢钠溶液混合：HCO -+Ba2++OH-=BaCO ↓+H O
3 3 2
D. 将铝粉投入到烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H O=2AlO-+3H ↑
2 2 2
14.使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（ ）
A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B. 转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
.
D 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
15.根据下列实验过程，请回答：
（1）在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：__；所得溶液具有漂白性，
其有效成分的名称为__。
（2）将上述呈碱性的溶液与FeCl 溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠（NaFeO），反
3 2 4应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO 2-+3Cl-+5H O则该反应中的氧化产物是__(填离子符号)，当反应中转移
4 2
电子的数目是0.3N 时，所消耗的氧化剂的物质的量为__。
A
（3）证实最终所得溶液中含有Na+的操作是：进行焰色实验时，火焰呈现__色。
16.请直接用计算结果填空：
（1）标准状况下，测定1.32g某气体X的体积为0.672L，则X的摩尔质量为__。
（2）已知5.1g镁铝合金与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，得到5.6L氢气（标准状况下）。则：①生
成的H 分子的数目是__N 。
2 A
②该合金中镁和铝的物质的量之比为__。
③上述盐酸的物质的量浓度为__。
17.用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，并将Cl 通入较浓的NaOH和HO 的混合液中。产生的ClO-被
2 2 2
HO 还原，发生激烈反应，产生较高能量的O，随即它又转变为普通O，并发出红光。进行此项实验所
2 2 2 2
用主要仪器如下，请回答：
（1）氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：__。（用仪器
的序号表示）
（2）实验开始前，必做的一项操作是__。
（3）仪器①中ClO-与HO 反应的离子方程式为__。
2 2
（4）仪器②中试剂的主要作用是__。
18.已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：
请回答：
（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学
式），实验现象为__。
19.下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期\族
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。
（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）
（3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式
为__。
（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）
（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应
的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I），由
2
此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。（用化学式表示）
20.人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：
(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为__、其中6Li、7Li互为__，用电子式表示LiO的形成过程___。
2
(2)金属钾 K位于元素周期表中的第__周期、第__族；钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(KO)和超氧化
19 2 2
钾(KO )常作供氧剂，写出过氧化钾与CO 反应的化学方程式：___；超氧化钾与水反应如下，请配平该反
2 2
应的化学方程式：
_KO +_HO=_KOH+_O↑+_HO
2 2 2 2 2
(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO 中氯元素的化合价为__、可作半导体材料的元素是__(填名称)，
4
当反应H+Cl 2HCl发生过程中，涉及到___键断裂和__键的形成。(填：离子键或极性键或非极性键)
2 2
