文档内容
北京市朝阳区 2019~2020 学年度第一学期期末质量检测高一年级化学
试卷
每小题只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，共42分
1.下列物质中，属于酸 的是
A. NaO B. NaOH C. MgCl D. HSO
2 2 2 4
【答案】D
【解析】
【分析】
根据酸的定义，电离出的阳离子全部是H＋，据此分析；
【详解】A. Na O为碱性氧化物，故A不符合题意；
2
B. NaOH为碱，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合题意；
C. MgCl 为盐，其电离方程式为MgCl =Mg2＋＋2Cl－，故C不符合题意；
2 2
D. H SO 为酸，其电离方程式为HSO =2H＋＋SO 2－，故D符合题意；
2 4 2 4 4
答案为D。
2.下列物质中，属于电解质的是
A. Cu B. C. NaCl D. 氯水
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电解质的定义进行分析；
【详解】电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，
A. Cu为单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，故A不符合题意；
B. 属于原子，不属于化合物，即不属于电解质，故B不符合题意；
C. NaCl属于化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，NaCl属于电解质，故C符合题意；
D. 氯水属于混合物，即不属于电解质，故D不符合题意；
答案为C。
【点睛】电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，分析某物质是不是属于电解质，一
般从上述物质类别中寻找。3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液 B. Fe(OH) 胶体
3
C. NaOH溶液 D. CuSO 溶液
4
【答案】B
【解析】
【分析】
丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；
【详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO 溶液的分散系为溶液，不是胶体，不
4
具有丁达尔效应，Fe(OH) 胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
3
答案为B。
【点睛】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、
肥皂水等分散系。
4.下列含有共价键的物质是
A. NaCl B. HO C. MgCl D. KI
2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaCl属于离子化合物，是由Na＋和Cl－构成，故A不符合题意；
B. HO为共价化合物，含有共价键，故B符合题意；
2
C. MgCl 属于离子化合物， 是由Mg2＋和Cl－构成，故C不符合题意；
2
D. KI属于离子化合物，是由K＋和I－构成，故D不符合题意；
答案为B。
5.铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A. In的原子核外有49个电子
B. 与 互为同位素
C. In与Al处于同一主族
D. 的中子数为113
【答案】D
【解析】【详解】A. 根据铟原子结构，铟的质子数为49，对原子来说，质子数等于核外电子数，即铟的核外有 49
个电子，故A说法正确；
B. 同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子， 与 符合同位素的概念，故B说法正确；
C. 铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，即In与Al处
于同一主族，故C说法正确；
D. 根据质量数=质子数＋中子数，则 的中子数=113－49=64，故D说法错误；
答案为D。
6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO 具有酸性氧化物的性质
2
B. 反应④说明NaHCO 的稳定性强于NaCO
3 2 3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 反应③发生2NaOH＋CO=Na CO ＋HO，NaOH为碱，NaCO 为盐，因此CO 具有酸性氧化
2 2 3 2 2 3 2
物的性质，故A说法正确；
B. 反应④是2NaHCO NaCO＋CO↑＋HO，说明NaCO 比NaHCO 稳定，故B说法错误；
3 2 3 2 2 2 3 3
C. 反应⑤⑥分别是2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑、2NaO＋2CO=2Na CO＋O，因此反应⑤⑥可用于潜
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
水艇中氧气的供给，故C说法正确；
D. 反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D说法正确；
答案为B。
7.下列关系正确的是
A. 原子半径：Na＜Cl B. 金属性：K＞Na
C. 酸性：HPO ＞HSO D. 稳定性：HBr＞HCl
3 4 2 4【答案】B
【解析】
【详解】A. 同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；
B. 同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；
C. S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于HPO ，故C错误；
3 4
D. Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；
答案为B。
【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H 化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单
2
质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越
强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
8.CO与O 反应生成CO 的历程如下（部分微粒未画出）：
2 2
下列分析不正确的是
A. CO 分子的空间结构是直线型
2
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO
2
D. CO和O生成CO 的过程涉及了电子转移
2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据CO和氧气反应历程分析；
【详解】A. 根据图示，CO 空间结构为直线型，故A说法正确；
2
B. 根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，故B说法错误；
C. CO 的结构式为O=C=O，CO和O生成了具有极性共价键的CO，故C说法正确；
2 2
D. CO中C显+2价，CO 中C显＋4价，CO和O生成CO 存在化合价的变化，即涉及了电子转移，故D
2 2
说法正确；
答案为B。9.下列说法中不正确的是
A. 常温常压下，22.4 L N 中含有2 mol N
2
B. 0.5 mol Na SO 中含有的Na+ 的数目约为6.02×1023个
2 4
C. 配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 g
D. 在标准状况下，20 mL NH 和60 mL O 所含分子个数比为1∶3
3 2
【答案】A
【解析】
【详解】A. 常温常压不是标准状况，不能用22.4L·mol－1进行计算，故A说法错误；
B. 0.5molNa SO 中含有Na＋的物质的量为0.5mol×2=1mol，故B说法正确；
2 4
C. 需要NaOH的质量为500×10－3L×0.1mol·L－1×40g·mol－1=2g，故C说法正确；
D. 在相同条件下，体积比等于物质的量之比等于分子数之比，即NH 和O 所含分子数之比为20：60=1：
3 2
3，故D说法正确；
答案为A。
10.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）
A B C D
X中试剂 水 浓盐酸 双氧水 碘水
Y中试剂 Fe MnO MnO NaBr
2 2
气体 H Cl O Br
2 2 2 2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据装置图，本实验应是固体与液体或液体与液体不需要加热制备的气体。该气体不溶于水，据此分析；
【详解】A. Fe与水蒸气在高温下反应生成H，但题中所给装置缺少加热装置，故A不符合题意；
2
B. MnO 与浓盐酸反应需要加热制备Cl，但题中所给装置缺少加热装置，故B不符合题意；
2 2
C. MnO 作催化剂，加速HO 的分解，不要加热，且氧气不溶于水，符合题中装置，故C符合题意；
2 2 2
D. Br 的氧化性强于I，因此碘水与NaBr不发生反应，故D不符合题意；
2 2答案为C。
11.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl + 2OH- = Cl- + ClO- + H O
2 2
B. 用FeCl 溶液“腐蚀”覆铜板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
3
C. 常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O = Na O
2 2 2
D. Cl 的氧化性强于Br ：Cl + 2Br- = 2Cl- + Br
2 2 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cl 与NaOH反应的离子方程式为Cl＋2OH－=Cl－＋ClO－＋HO，故A说法正确；
2 2 2
B. Cu与Fe3＋反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B说法正确；
C. 条件为常温，Na与O 反应：4Na＋O=2Na O，故C说法错误；
2 2 2
D. Cl 的氧化性强于Br ，则有Cl＋2Br－=2Cl－＋Br ，故D说法正确；
2 2 2 2
答案为C。
【点睛】易错点是选项 C，金属钠与氧气反应在常温下生成NaO，在点燃或加热条件下生成NaO。
2 2 2
12.打印机使用的墨粉中含有Fe O。它的一种制备方法是：将FeSO 溶液、Fe (SO ) 溶液按一定比例混合，
3 4 4 2 4 3
再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：
反应a：
下列分析不正确的是
A. Fe O 具有磁性
3 4
B. 反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂
C. 从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D. Fe O 与盐酸反应，生成盐和水
3 4
【答案】B
【解析】
【分析】
Fe O 可以认为有 的Fe2＋和 的Fe3＋，据此分析；
3 4
【详解】A. Fe O 具有磁性，故A说法正确；
3 4
B. Fe O 可以认为有 的Fe2＋和 的Fe3＋，不存在化合价的变化，即该反应不属于氧化还原反应，故B说
3 4法错误；
C. 按照选项B分析，系数分别是1、2、8、1、4，故C说法正确；
D. Fe O 与盐酸反应Fe O＋8HCl=2FeCl ＋FeCl ＋4HO，FeCl 和FeCl 属于盐，故D说法正确；
3 4 3 4 3 2 2 2 3
答案为B。
13.根据有关操作与现象，所得结论不正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向FeCl 溶液中滴加KI、淀粉溶液 溶液变蓝 I- 有还原性
3
B 向某溶液中滴加AgNO 溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有Cl-
3
C 向Al(OH) 沉淀中滴加NaOH溶液 沉淀溶解 铝有一定的非金属性
3
D 向KMnO 滴加FeSO 溶液 紫色褪去 Fe2+有还原性
4 4
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 溶液变蓝，说明有I 产生，即Fe3＋将I－氧化成I ，I的化合价升高，I－表现还原性，故A说法
2 2
正确；
B. 加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，SO 2－、CO2－等对Cl－的检验产生干扰，故B说法错误；
3 4 3
C. 氢氧化铝能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，说明铝元素具有一定的非金属性，故C说法正确；
D. 高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加FeSO 溶液，紫色褪去，说明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表现还原性，故D
4
说法正确；
答案为B。
14.x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、NaCO。使用时向发热包加适量水，就能持
2 3
续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．CaO + H O = Ca(OH)
2 2
ⅱ．Ca(OH) + Na CO = CaCO ↓+ 2NaOH
2 2 3 3
ⅲ．2Al + 2H O + 2NaOH = 2NaAlO + 3H ↑
2 2 2
（1）属于复分解反应的是________（填序号）。
（2）反应ⅲ中，还原剂是________。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。【答案】 (1). ii (2). 铝单质或Al (3). 氧化钙与水反应迅速放出热量；HO作氧化剂，持续放出热
2
量
【解析】
【分析】
(1)根据复分解反应的定义进行分析；
(2)利用还原剂的化合价升高进行分析；
(3)利用反应方程式以及题意进行分析；
【详解】(1)根据化学反应的特点，反应i为化合反应，反应ii属于复分解反应，反应iii属于氧化还原反应，
故反应ii符合题意；
答案为反应ii；
(2)根据反应iii的方程式，Al的化合价由0价→＋3价，化合价升高，即Al为还原剂；
答案为铝单质或Al；
(3)发热包中加水，温度迅速升高，根据反应i，氧化钙与水反应属于放热反应，即水的作用之一氧化钙与
水反应放出热量，根据反应iii，铝与氢氧化钠溶液发生反应，Al先与水反应生成Al(OH) 和H，然后
3 2
Al(OH) 再与NaOH反应，作用之二是HO作氧化剂，持续放出热量；
3 2
答案为氧化钙与水反应迅速放出热量；HO作氧化剂，持续放出热量。
2
15.全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐
——(N )(H O) (NH )Cl，是该领域的重大突破。
5 6 3 3 4 4
（1）氮的原子结构示意图为________。
（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、HO＋、NH +和________。
3 4
（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属
性强的原因：________。
【答案】 (1). (2). N － (3). 氯元素的结构示意图为 ，最外层得到1个电
5
子，达到稳定结构
【解析】
【分析】
(1)氮元素位于第二周期VA族，根据核外电子排布规律进行分析；
(2)利用电荷守恒进行分析；
(3)利用氯原子的结构示意图进行分析；【详解】(1)氮原子位于第二周期第VA族，氮的原子结构示意图为 ；
答案为 ；
(2) 构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、HO＋、NH +，根据全氮阴离子盐的化学式，以及呈现电中性，推
3 4
出另外一种离子是N－；
5
答案为N－；
5
(3)氯元素的结构示意图为 ，最外层得到1个电子，达到稳定结构，因此氯原子容易得到1个
电子，表现出很强的非金属性；
答案为氯元素 的结构示意图为 ，最外层得到1个电子，达到稳定结构。
16.2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸
亚铁锂（LiFePO ）。LiFePO 的一种制备方法如下。
4 4
已知：HPO 能电离出PO 3-。
3 4 4
（1）Li在元素周期表中的位置是________。
（2）LiFePO 中，铁元素的化合价为________价。
4
（3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____HO =____Fe3+ + 2H O 。____
2 2 2
（4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。
【答案】 (1). 第二周期IA族 (2). ＋2 (3). 2、1、2 (4). 2FePO ＋2LiI=2LiFePO ＋I
4 4 2
【解析】
【分析】
(1)根据Li原子序数为3据此分析；
(2)根据化合价代数和为0进行分析；(3)利用化合价升降法进行配平；
(4)根据流程，进行书写方程式；
【详解】(1)Li的原子序数为3，位于第二周期IA族；
答案为第二周期IA族；
(2)LiFePO 中Li显＋1价，PO 3－显－3价，整体化合价代数和为0，则Fe显＋2价；
4 4
答案为＋2价；
(3)Fe2＋化合价升高1价，HO 中O整体降低2价，最小公倍数为2，因此离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋
2 2
HO=2Fe3＋＋2HO；
2 2 2
答案为2、1、2；
(4)反应III中FePO 中铁显＋3价，LiFePO 中Fe显＋2价，FePO 作氧化剂，LiI中I被氧化，即反应方程
4 4 4
式为2FePO ＋2LiI=2LiFePO ＋I；
4 4 2
答案为2FePO ＋2LiI=2LiFePO ＋I。
4 4 2
【点睛】难点是问题(4)，根据流程找出参加物质是FePO 和LiI，生成物是LiFePO ，对比化合价，Fe的化
4 4
合价由＋3价→＋2价，化合价降低，即FePO 作氧化剂，I－被氧化成I，根据化合价升降法进行配平，得
4 2
出结果。
17.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN 、Fe O 和NaHCO 等
3 3 2 3 3
物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN 分解2NaN = 2Na + 3N，从而为气囊充气。N 的电子式为
3 3 2 2
_________。
ⅱ．产生的Na立即与Fe O 发生置换反应生成NaO，化学方程式是________。
2 3 2
ⅲ．NaHCO 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO 起冷却作用时发生反应的化学方程式为
3 3
________。
ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN ，其完全分解所释放的N 为_______mol。
3 2
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl ，过程如下：
2已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl 从而把熔
2
点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。
②电解时，要避免产生的Na与Cl 接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。
2
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。
④过程Ⅰ中，CaCl 能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl 却不断地被重新生成，
2 2
原因是________。
【答案】 (1). 失去 (2). 煤油 (3). (4). 6Na＋Fe O=3Na O＋2Fe (5).
2 3 2
2NaHCO NaCO ＋CO↑＋HO (6). 1.2mol (7). 破坏离子键，产生自由移动的 Na＋和 Cl－
3 2 3 2 2
(8). (9). 2Ca＋NaO=2CaO＋2Na (10). Ca与Na活泼，Ca与Cl 反应生
2 2 2
成CaCl
2
【解析】
【分析】
(1)根据钠原子的结构示意图最外层电子数分析；
(2)金属钠为活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油中；
(3)i．N 中两个氮原子之间共用叁键；
2
ii．发生置换反应，利用置换反应特点完成；
iii.利用碳酸氢钠不稳定性进行分析；
iv.根据反应方程式进行计算；
(4)①利用电解质导电条件进行分析；
②NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－组成；
③根据流程进行分析；
④利用金属性强弱进行分析；
【详解】(1)根据钠的原子结构示意图，最外层只有1个电子，容易失去1个电子，达到稳定结构；答案 为失去；
(2)金属钠是活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油里，以隔绝空气；
答案：煤油；
(3)i.N 中两个氮原子以叁键结合，且氮原子最外层有5个电子，其电子式为 ；
2
答案： ；
ii.Na与Fe O 发生置换反应，根据置换反应特点，Na应将Fe置换出来，即反应方程式为6Na＋
2 3
Fe O=3Na O＋2Fe；
2 3 2
答案：6Na＋Fe O=3Na O＋2Fe；
2 3 2
iii.分解反应为吸热反应，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，降低温度，其反应方程式为2NaHCO
3
NaCO＋CO↑＋HO；
2 3 2 2
答案：2NaHCO NaCO＋CO↑＋HO；
3 2 3 2 2
iv.根据反应方程式： 解得n(N )≈1.2mol；
2
答案：1.2mol；
(4)①NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；
答案：破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；
②NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，用电子式表示NaCl的形成过程：
；
答案： ；
③根据过程II，粗钠中加入过氧化钠生成氧化钙和金属钠，因此发生的反应方程式为2Ca＋NaO=2CaO＋
2 2
2Na；
答案：2Ca＋NaO=2CaO＋2Na；
2 2
④过程Ⅰ中，CaCl 被电解成Ca和Cl，因为Ca比Na活泼，因此Ca与Cl 反应生成CaCl ；
2 2 2 2
答案：Ca与Na活泼，Ca与Cl 反应生成CaCl 。
2 2
18.用Cl 和Ca(OH) 制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。
2 2（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。
（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。
（3）用Cl 和Ca(OH) 制备的漂粉精，其有效成分是_________。
2 2
（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO) + 2H O ⇌ Ca(OH) + 2HClO
2 2 2
途径二：Ca(ClO) + H O + CO ＝________+ _______（把反应补充完整）
2 2 2
（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入NaCO、NaHCO 以降低酸性，起到降低酸性作用的离子
2 3 3
分别是________（填离子符号）。
（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负
责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投
了过氧化氢（HO）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。
2 2
【答案】 (1). MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO (2). HCl能与Ca(OH) 发生反应生成CaCl
2 2 2 2 2 2
和HO，使Ca(ClO) 浓度降低 (3). Ca(ClO) (4). HClO (5). CaCO (6). 减弱 (7). CO2－、
2 2 2 3 3
HCO － (8). HClO具有强氧化性，能将HO 氧化，HClO＋HO=HCl＋O↑＋HO
3 2 2 2 2 2 2
【解析】
【分析】
根据装置图，装置A为制备氯气，装置B是除去氯气中的HCl，装置C为Cl 与Ca(OH) 反应生成漂粉精，
2 2
据此分析；
【详解】(1)装置A为氯气发生装置，其中反应方程式为MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO；
2 2 2 2答案：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO；
2 2 2 2
(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO) ，HCl能与Ca(OH) 发生反应生成CaCl 和HO，使Ca(ClO) 浓度降低；
2 2 2 2 2
答案：HCl能与Ca(OH) 发生反应生成CaCl 和HO，使Ca(ClO) 浓度降低；
2 2 2 2
(3)Cl 与Ca(OH) 发生2Cl＋2Ca(OH) =CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO，其有效成分是Ca(ClO) ；
2 2 2 2 2 2 2 2
答案：Ca(ClO) ；
2
(4)利用碳酸的酸性强于次氯酸，即途径二：Ca(ClO) ＋CO＋HO=HClO＋CaCO ；
2 2 2 3
答案：HClO、CaCO ；
3
(5)①ClO－在酸性条件下生成HClO，HClO具有强氧化性，即ClO－在碱性过强时，ClO－氧化性减弱，消毒
作用减弱；
答案：减弱；
②酸性过强，说明溶液中有大量的H＋，CO2－、HCO －能与H＋反应生成CO 和HO，降低c(H＋)；
3 3 2 2
答案：CO2－、HCO －；
3 3
(6)根据题意，再次投放时，误投过氧化氢，HClO具有强氧化性，能将HO 氧化，即发生反应的是HClO
2 2
＋HO=HCl＋O↑＋HO，造成藻类生长；
2 2 2 2
答案：HClO具有强氧化性，能将HO 氧化，HClO＋HO=HCl＋O↑＋HO。
2 2 2 2 2 2
【点睛】难点是(6)，学生应分析出误投过氧化氢，是在前一段时间投放含氯消毒剂的后面，即水中含有含
氯的消毒剂，利用含氯消毒剂的强氧化性，将HO 氧化成O，含氯消毒剂起消毒作用的是HClO，因此发
2 2 2
生HClO＋HO=HCl＋O↑＋HO。
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19.某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。
【问题提出】
（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。
资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应
资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。
①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。
②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。
据此，小组认为Fe与Cl 的反应与温度、湿度有关，探究如下。
2
【实验探究】 资料：高于300℃时FeCl 升华
3
（2）湿润的Cl 与Fe的反应：
2
实验 装置 操作及现象Ⅰ 常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃
Ⅱ
烧，产生大量棕黄色烟。
①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl ，推测其形成的可能途径：
2
途径一： Fe + Cl = FeCl
2 2
途径二: 2Fe + 3Cl = 2FeCl ，_________。
2 3
②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。
（3）干燥的Cl 与Fe的反应：
2
实验 装置 操作及现象
常温时将铁丝伸入A中， 铁丝慢慢变
Ⅲ
黑，大量气体剩余。
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃
Ⅳ
烧，产生大量棕黄色烟。
实验Ⅲ中有大量Cl 剩余，实验Ⅳ几乎无Cl 剩余，原因是________。
2 2
【答案】 (1). Cl ＋HO HCl＋HClO (2). Cl 或HClO (3). Fe＋2FeCl =3FeCl (4). 取少量
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生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe； (5).
在常温下铁与干燥氯气反应缓慢
【解析】
【分析】
(1)①根据氯气与水反应进行分析；
②根据实验现象以及氯水中的微粒进行分析；
(2)①产物是FeCl ，从Fe与Fe3＋反应进行分析；
2
②检验Fe3＋一般用KSCN溶液进行；
(3)从实验现象进行分析；
【详解】(1)①氯气溶于水，发生Cl＋HO HCl＋HClO，使溶液显酸性；
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答案：Cl＋HO HCl＋HClO；
2 2
②铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，可能是Fe与Cl 反应，也可能是Fe与HClO反应生成FeCl
2 3
和HO；
2答案Cl 或HClO；
2
(2)①实验I中产物是FeCl ，途径二，发生2Fe＋3Cl=2FeCl ，Fe能与FeCl 发生Fe＋2FeCl =3FeCl ；
2 2 3 3 3 2
答案：Fe＋2FeCl =3FeCl ；
3 2
②取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；
答案：取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价
Fe；
(3)对比实验III和IV的实验现象，实验III：干燥的氯气中铁丝慢慢变黑；实验IV中，铁丝剧烈燃烧，说
明铁与干燥氯气在常温下反应缓慢；
答案： 在常温下铁与干燥氯气反应缓慢。
