文档内容
化学试卷
注意事项:
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸
的规定位置。
可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24 Al:27 Cl：35.5 S:32 Fe：
56 Cu:64 Zn：65 I:127 Ba:137
第I 卷（选择题 共50分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1.化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是
A. 1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念
B. 1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说
C. 1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说
D. 1943年，科学家侯德榜发明联合制碱法
2.下列逻辑关系图示中正确 的是（ ）
A. B.
C. D.
3.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:①消毒用的酒精 ②Fe（OH） 胶体 ③生理食盐水 ④
3
有色玻璃 ⑤云、雾
A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④
4.下列叙述中，正确的是
A. 干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B. 熔融的KNO 能导电，所以KNO 是电解质
3 3
C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离5.下列离子能大量共存的是
A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH +、K＋、SO 2-、CO2-
4 4 3
B. 无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO 2-、NO -
4 3
C. 含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO 2-、Cl－
4
D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH +、K＋、CO2-、NO -
4 3 3
6.下列离子反应中，属于氧化还原反应的是
A. Cu2++2OH-= Cu（OH）↓ B. H++OH- =H O
2 2
C. 2H++CO 2-=H O+CO↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu
3 2 2
7.在下列反应中，HCl作氧化剂的是
.
A
B.
C.
D.
8.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理
为:NaH+HO＝NaOH+H ↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
2 2
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应
C. NaH被氧化，作还原剂 D. HO中的氢元素都被还原
2
9.2019年10月1日晚，国庆70周年联欢活动在北京天安门广场隆重举行，晚会通过高空、中空、低空烟
花燃放和特殊烟花装置表演，分波次、多新意地展现烟花艺术的魅力，并配合联欢活动，形成地空一体的
绚丽场景。焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是
A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的
B. 做焰色试验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧
C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D. NaCl与NaSO 灼烧时火焰颜色均为黄色
2 4
10.下列图示对应的操作不规范的是（ ）
A. 称量B. 溶解
C. 过滤
D. 转移溶液
11.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
其变质过程中不可能产生 的物质是
A. NaO B. NaOH
2
C. NaCO D. NaHCO
2 3 3
12.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，
C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③HO④浓硫酸
2
A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④
13.下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 溶液中滴
4 3
入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④
C. ③①②④ D. ①②③④
14.将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL
15.对于 、 、 和三种粒子，下列叙述正确的是
A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B. 化学性质几乎相同
C. 一定都由质子、中子、电子构成
D. 核电荷数、核外电子数一定相同
16.2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名 ，音tian），T 是第七周期第ⅦA族元素。下列
S
说法中，不正确的是
A. Ts的最外层电子数是7
B. Ts原子原子半径比At原子大
C. Ts在同族元素中非金属性最弱
D. 中子数为176的Ts，其核素符号是
17.下列说法正确的是 （ ）
A. 含氧的化合物就是氧化物
B. 1 mol H O中含有2 mol氢和1 mol氧
2
C. 氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少
D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等
18.下列离子方程式中，正确的是
A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H O
2
B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）↓
2
C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl＝2Fe3++2Cl-
2
19.下列物质含有共价键的是
A. HCl B. MgO C. CaCl D. KBr
2
20.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A. 酸性强弱：HIO >HBrO>HClO B. 原子半径大小：Na>S>O
4 4 4
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al
21.实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ）A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热
B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液
C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气
D. 装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H O
2 2
22.质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质
量之比为（ ）
A. 7：8 B. 8∶7 C. 1∶1 D. 15∶13
23.下列关于铝的说法中，正确的是
A. 铝的化学性质不活泼
B. 铝不与酸、碱反应
C. 常温下铝不与氧气反应
D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
24.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
X
Y Z W
T
A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C. YX 晶体熔化、液态WX 汽化均需克服分子间作用力
2 3
D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，TX 具有氧化性
2 3
25.下列说法正确的是A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气 的原子数之比为5∶1
C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题
26.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子
层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B
的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____，C_____，D_____。
（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的结构示意图是____。
（3）AB 是___（填“共价”或“离子”）化合物，C B 所含化学键的类型是___、___。写出AB 与C B 反应
2 2 2 2 2 2
的化学方程式：___________________。
（4）用电子式表示化合物C D的形成过程：________。
2
27.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组
实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaCO 溶液，又有白色沉淀生成；
2 3
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 溶液，也产生白色沉淀。
3
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除 的离子是_____。
（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方
程式有__________。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。
（4）确定实验②中滴加的NaCO 溶液已过量的检验方法是______。
2 3
28.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相
关问题：(1)请写出FeO 与①反应的离子方程式______________________________。
2 3
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl 与铁粉反应的化学方程式________________________。
3
(4)向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH) 浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生
2 3
的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与
3
FeCl 溶液、Fe(OH) 浊液的本质区别是_________________________。
3 3
29.(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气
体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。
(2)将14 g NaO和NaO 的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶
2 2 2
液的体积为400 mL。试计算：原混合物中NaO的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______
2
mol·L－1。
