文档内容
河婆中学 2020 2021 学年度第二学期期末考试
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高一化学试题
注意事项：1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，小草生长过程也是涉及氧化还原反应的，属于氧化
还原反应，A不合题意；
B．春蚕生长过程涉及氧化还原反应，蜡炬燃烧，发生氧化还原反应，B不合题意；
C．碳酸钙加热分解为氧化钙与二氧化碳，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D．黑火药爆炸，发生氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：C。
2. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化
学成分是Cu (OH) CO(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O＋CO＋
2 2 3 2 2
HO=Cu (OH) CO。下列有关该反应的说法正确的是
2 2 2 3
A. 该反应不是氧化还原反应
B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C. 该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1mol O
2
D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中Cu元素的化合价由0价升高到＋2价，氧气中氧元素的化合价由0价降低到－2价，
该反应是氧化还原反应，A错误；
B．该反应中Cu元素的化合价由0价升高到＋2价，氧气中氧元素的化合价由0价降低到－2价，C元素的化合价没有发生变化，B错误；
C．在反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗0.5mol O ，C错误；
2
D．该反应中，变价的元素只有Cu、O两种元素，D正确；
答案选D。
3. 下列变化中，气体被还原的是
A. 二氧化碳使NaO 固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄
2 2
C. 乙烯使Br 的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀
2 3
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳使NaO 固体变白，发生反应2CO+2NaO=O+2NaCO ，CO 的化合价没有发生改变，过
2 2 2 2 2 2 2 3 2
氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl=2KCl+Br ，Cl元
2 2
素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br 的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元
2
素化合价降低，Br 被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程
2 3
中NH 化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。
3
4. 已知氧化性： 如图所示，将潮湿的氯气从A处通入甲装置，乙装置中干燥的红色布条无明显变
化，则甲装置中所盛的试剂不可能是
A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 饱和食盐水
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 浓硫酸有吸水性，将潮湿的氯气通过浓硫酸时，其中的水蒸气被除去，干燥的氯气不能使干
燥的红色布条褪色，A项不符合题意；
B．氯气可与NaOH溶液反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，干燥的红色布条不褪色，B
项不符合题意；C．氧化性： ，则氯气可与碘化钾反应，将湖湿的氯气通过KI溶液后，干燥的红色布条不褪色，C
项不符合题意；
D．氯气与NaCl不反应，且氯气在饱和食盐水中溶解度小，潮湿的氯气能使干燥的红色布条褪色，D项符
合题意；
答案选D。
5. 设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A. 32克18O，中含有的中子数为10N
8 2 A
B. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH) 溶液中OH-数目为0.02N
2 A
C. 标况下，224L Cl 与足量HO反应转移的电子数为0.1N
2 2 A
D. 4.6gNa与足量O 充分反应后的产物中含离子数目为0.3N
2 A
【答案】D
【解析】
【详解】A.18O 的一个分子中含有20个中子，32克18O 含有的中子数目为(32g÷36g/mol)×20N >10N ，A
8 2 8 2 A A
错误；
B.25℃时，1L pH=12的Ba(OH) 溶液中c(H+)=10-12mol/L，则c(OH-)=10-2mol/L，n(OH-)=10-2mol/
2
L×1L×N =0.01N ，B错误；
A A
C.标准状况下2.24L Cl 的物质的量为0.1mol，由于Cl 与水的反应是可逆反应，因此0.1molCl 与水反应，
2 2 2
转移的电子的数目小于0.1N ，C正确；
A
D.4.6gNa的物质的量是0.2mol，Na与O 反应产物无论是NaO、NaO、还是NaO、NaO 的混合物，都
2 2 2 2 2 2 2
含有3个离子，所以0.2molNa得到的产物的物质的量是0.1mol，则含有的离子数目为0.3N ，D正确；
A
故合理选项是D。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸：NaSiO+2H+=H SiO↓+2Na+
2 3 2 3 2 3
B. NO 通入水中制硝酸：2NO +H O=2H++ +NO
2 2 2
C. HNO 溶液与氨水反应：H++OH-=H O
3 2
D. 铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2 =Cu2++2NO↑+2H O
2 2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． NaSiO 为可溶于水的盐，与稀盐酸反应的离子方程式为： +2H+=H SiO↓，故A错误；
2 3 2 3B．NO 通入水中制硝酸，要满足原子个数守恒和电子守恒，正确的离子方程式为：3NO +H O=2H++2
2 2 2
+NO，故B错误；
C．氨水为弱碱，不能改写成离子，正确的离子方程式为： ，故C错误；
D．铜与浓硝酸的反应生成二氧化氮气体，离子方程式Cu+4H++2 =Cu2++2NO↑+2H O正确，故D正确；
2 2
故答案为D。
7. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C. 熔融电解质通电时，电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A项正确；
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反
应，本质为氧化还原反应，B项错误；
C．熔融电解质通电时，电能转化成化学能，形成的是电解池，属于氧化还原反应，C项错误；
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，是葡萄糖在人体内的氧化还原反应过程，D
项错误；
答案选A。
8. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是
A. NO B. FeCl C. SO D. NH
2 2 3
【答案】B
【解析】
【详解】A．N 和O 在放电或高温条件下化合成NO：N ＋O 2NO，A不符合题意；
2 2 2 2
B．铁和氯气反应只能生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，B符合题意；C．S在氧气中燃烧生成SO ：S＋O SO ，C不符合题意；
2 2 2
D．N 与H 高温、高压、催化剂存在下化合成NH ：N ＋3H 2NH ，D不符合题意；
2 2 3 2 2 3
答案选B。
9. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙
C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；
B．根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；
C．根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其
氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；
D．根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误；
故答案选C。
10. 下列反应既属于放热反应，又属于非氧化还原反应的是
A. 锌与稀盐酸反应制取氢气 B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. 与盐酸的中和反应 D. 铝热反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．活泼金属与酸反应属于放热反应，因此锌与稀盐酸反应制取氢气属于放热反应，Zn和H元素
化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符题意；
B．灼热的炭与二氧化碳反应属于吸热反应，B不符题意；
C．中和反应属于放热反应，中和反应属于复分解反应，属于非氧化还原反应，C符合题意；
D．铝热反应属于放热反应，同时属于氧化还原反应，D不符题意；答案选C。
11. 某工业脱硫过程如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是
A. 过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸
B. 过程②中，发生反应的离子方程式为：
C. 过程③中，每有11.2L 参加反应转移电子数2
D. 脱硫过程总反应为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．过程①中，Cu2++H S=CuS↓+2H+，反应过程中，由弱酸(H S)反应得到强酸(H+)，A不正确；
2 2
B．过程②中，CuS与Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+和S，发生反应的离子方程式为：
，B不正确；
C．过程③中，未指明11.2LO 对应的温度和压强，无法计算出O 的物质的量，也就无法确定反应中转移
2 2
的电子数，C不正确；
D．从工业脱硫过程图中提取反应物(H S、O)和产物(S、HO)，去除循环使用的物质，脱硫过程总反应为
2 2 2
，D正确；
故选D。
12. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过
程如图所示。下列说法正确的是A. 该过程中O 作催化剂
2
B. 反应过程中没有电子转移
C. 反应过程中氮氧化物不断被消耗
D. 丙烯转化为甲醛和乙醛
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据分析可知，发生总反应为CH═CHCH +O →CHCHO+HCHO，则O 为反应物，故A错
2 3 2 3 2
误；
B．该反应中O元素从0价变为−2价，该过程中存在氧化还原反应，故B错误；
C．根据CH═CHCH +O →CHCHO+HCHO可知，该过程中氮氧化物没有被消耗，故C错误；
2 3 2 3
D．根据图示可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，故D正确；
答案选D。
13. 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
A. 铜片为负极，发生还原反应
B. 锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+
C. 电流由锌片沿导线流向铜极
D. 电子由锌片沿导线流向铜极
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，故A错误；
B．锌极 是负极，发生氧化反应：Zn－2e－=Zn2＋，故B错误；C．该装置是原电池，电流由正极铜沿导线流向锌，故C错误；
D．电子由负极锌极沿导线流向正极铜极，故D正确；
故选：D。
14. 用下列装置完成相关实验，合理的是
A. 图①：验证HCO 酸性强于HSiO B. 图④：分离CHCHOH与CHCOOC H
2 3 2 3 3 2 3 2 5
C. 图③：分离NaCO 溶液与CHCOOC H D. 图②：收集CO 或NH
2 3 3 2 5 2 3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HC1会与NaSiO 溶液反应产生HSiO 沉淀，所以无法确定
2 3 2 3
CO 是否与NaSiO 反应，即无法验证HCO 酸性强于HSiO，A项错误；
2 2 3 2 3 2 3
B．CHCHOH与CHCOOC H ，均为有机物，CHCOOC H 可溶于CHCHOH，无法用分液的方法分离，
3 2 3 2 5 3 2 5 3 2
需采用蒸馏法分离，B项错误；
C．NaCO 溶液与CHCOOC H 不互溶，可用分液的方法分离，不需采用蒸馏的方法，C项错误；
2 3 3 2 5
D．CO 和NH 均能稳定存在于空气中，所以能用排空气法收集，当收集CO 时，气体应从左边通入，当
2 3 2
收集NH 时，气体应从右边通入，B项正确；
3
答案选D。
15. 下列关于SO 的说法不正确的是
2
A. 如图装置中血红色褪去，可以验证SO 的漂白性
2
B. 工业制备硫酸后含SO 的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
2
C. SO 与HS气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO 的氧化性
2 2 2D. SO 通入BaCl 溶液中无沉淀产生，通入BaCl 与NaOH的混合溶液中有BaSO 沉淀生成
2 2 2 3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．SO 具有还原性将三价铁还原为二价铁，使血红色褪去，故A错误；
2
B．含SO 的尾气大量排放至空气中，溶于水生成亚硫酸，再被氧化为硫酸，会形成硫酸型酸雨，故B正
2
确；
C．SO 与HS气体混合，产生淡黄色固体硫，说明SO 的化合价降低，体现了SO 的氧化性，故C正确；
2 2 2 2
D．SO 通入BaCl 溶液中，由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以无沉淀产生，通入BaCl 与NaOH的混合溶
2 2 2
液中，SO 为酸性氧化物与NaOH反应生成亚硫酸钠，再与BaCl 反应生成BaSO 沉淀，故D正确；
2 2 3
故答案为A。
16. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶
中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A. 洗气瓶中产生 的沉淀有碳酸钡
B. Z导管口无红棕色气体出现
C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D. Z导管出来的气体中有二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO 和SO 的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO ，
2 2 2
SO ＋HO＋NO =H SO ＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO 和NO，NO遇
2 2 2 2 4 2
到空气中的氧气生成了红棕色的NO 。
2
【详解】A．由分析可知洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有 BaCO 生成，
3
A项错误；
B．Z处逸出的气体中有CO 和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO ，故Z导管口有红棕色气
2 2
体出现，B项错误；
C．洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，C项错误；D．Z处逸出的气体中有CO，D项正确；
2
。
答案选D
二、非选择题：共56分。
17. 反应Fe＋HSO ===FeSO＋H↑的能量变化趋势如下图所示：
2 4 4 2
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电
极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由
____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。
【答案】 ①. 放热 ②. AC ③. 正 ④. 产生无色气泡 ⑤. 2H＋＋2e－===H↑ ⑥. 负 ⑦.
2
正
【解析】
【分析】(1)根据图像可知反应物的总能量大于生成物中能量；
(2)根据影响反应速率的因素分析使该反应的反应速率加快的方法；
(3)根据原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应判断正负极。根据总反应写正负极的电极反应，电
子有负极流向正极。
【详解】(1) 反应物的总能量大于生成物中能量，所以该反应为放热反应。
(2)A．改铁片为铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故A正确；改稀硫酸为98%的浓硫酸，铁发生钝化，
故B错误；升高温度，速率一定增大，故C正确；
(3)根据总反应方程式，铁发生氧化反应，铁为负极，则铜为正极。负极反应为 ，正极
反应为 ， 所以铜电极上产生的现象为产生无色气泡，外电路中电子由负向正极移动。
【点睛】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子有负极经导线流向正极。
18. 氢氧化铝 是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从
某废钼催化剂 主要成分 、 、 等 中回收 和 ，其工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)已知 、 与 相似，均能在高温下跟 发生类似的反应，试写出①焙烧时
跟 反应的化学方程式：___________。
(2)检验②操作后所得的滤渣中含有 的方法是：___________
(3)第③步操作中加入 需要适量，可以通过测定溶液___________来控制 的用量。该步操作
中制备 的离子方程式为___________
(4)从题目信息可知，下图曲线 ___________ 填序号 为 的溶解度曲线。
(5)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得 。写出
发生铝热反应的化学方程式：___________【答案】 ①. MoO +Na CO NaMoO +CO ↑ ②. 取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解
3 2 3 2 4 2
后 ， 滴 加 KSCN 溶 液 ， 溶 液 变 血 红 色 ， 证 明 滤 渣 中 含 有 Fe3+ ③. pH ④.
⑤. ⑥.
【解析】
【分析】
【详解】(1) 、 与 相似，均能在高温下跟 发生类似的反应，则加入碳酸钠焙烧
时 可 生 成 NaMoO 和 NaAlO ， 故 跟 反 应 的 化 学 方 程 式 为 MoO +Na CO
2 4 2 3 2 3
NaMoO +CO ↑，故答案为：MoO +Na CO NaMoO +CO ↑。
2 4 2 3 2 3 2 4 2
(2) 滤渣中含有 的检验，需取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液
变血红色，证明滤渣中含有Fe3+，故答案为：取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加
KSCN溶液，溶液变血红色，证明滤渣中含有Fe3+。
(3) HSO 的用量少A13+沉淀不完全，用量多Al(OH) 溶解，故需测定溶液pH来控制HSO 的用量，制备
2 4 3 2 4
的离子方程式为 ，故答案为：pH、
。
(4)由题目④可知通过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到NaSO 晶体，则可知NaSO 为溶解度随温度的升高而
2 4 2 4
增大的溶质，过程中未析出NaMoO ，则可知NaMoO 为溶解度较大且随温度变化，溶解度变化不大，故
2 4 2 4
选B，故答案为：B。
(5)根据铝热反应规律， Al和金属氧化物高温生成Al O 和金属，则 发生铝热反应的化学方程式为
2 3，故答案为： 。
19. 某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用 制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验
探究。
实验编号 反应物 催化剂
甲 试管中加入3mL 溶液和3滴蒸馏水 无
乙 试管中加入3mL 溶液和3滴蒸馏水 无
丙 试管中加入3mL 溶液和3滴蒸馏水 1mL 溶液
丁 试管中加入3mL 溶液和3滴稀盐酸溶液 1mL 溶液
戊 试管中加入3mL 溶液和3滴NaOH溶液 1mL 溶液
【查阅资料】过氧化氢 ，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热
的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的 的 溶液加热到 时就有氧气放出，加热
到 时就有较多氧气产生。
(1)上述实验发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是___________ ；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是___________。
(3)请根据该同学查阅的资料分析 的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的___________？
(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体
进行读数，记录数据如表。
时间 20 40 60 80 100 120
实验丙
气体体积 实验丁
实验戊
①对实验戊， 的反应速率v=___________ 的反应速率v=___________ 不
1 2
考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是___________。②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象。曲线c表示的是实验___________ 填
“丙”、“丁”或“戊” 。
【答案】 ①. 2HO 2HO+O↑ ②. 探究反应物的不同浓度对反应速率的影响 ③. 探究在不
2 2 2 2
同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响 ④. 在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，则
实验甲和实验乙不能达到实验目的 ⑤. ⑥. ⑦. 随反应的不断进行， 溶液的浓
度逐渐降低，反应速率减小 ⑧. 丁
【解析】
【分析】由题可知，HO 在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，但在加热的条件下，它能分解生成氧
2 2
气，方程式为：2HO 2HO+O↑，实验甲和实验乙中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知
2 2 2 2
实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响，实验丙、实验丁和实验戊中溶液的酸碱性不同，且比实验
乙多了使用催化剂，可知这三个实验是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响。
【详解】(1)双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2HO 2HO+O↑，
2 2 2 2
故答案为： 2HO 2HO+O↑。
2 2 2 2
(2) 实验甲和实验乙中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速
率的影响；实验丙、实验丁和实验戊中溶液的酸碱性不同，且比实验乙多了使用催化剂，可知这三个实验
是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响，故答案为：探究反应物的不同浓度对反应速率的
影响、探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响。(3)根据资料可知HO 在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，则实验甲和实验乙不能达到实验目的，
2 2
故答案为： 在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，则实验甲和实验乙不能达到实验目的。
(4)①根据表中数据和题中反应速率的单位可知， ，
，不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是随反
应的不断进行， 溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小，故答案为： 、 、随反应的不断
进行， 溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小。
②由图可知曲线c反应速率最小，在三个实验中，实验丁每次记录的气体体积都是最少的，说明丁的速率
最小，曲线c表示的实验是丁，故答案为：丁。
20. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，
其合成路线如图1所示。
(1)写出A的结构简式 ___________，D中官能团的名称是___________；反应①的反应类型是___________。
(2)反应②的化学方程式是___________，反应④的化学方程式是___________。
(3) 是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是___________。
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的
油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是___________。
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 填字母 ___________。
A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其产率
D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
【答案】 ①. ②. 羧基 ③. 加成反应 ④.
⑤. ⑥.
⑦. 防倒吸 ⑧.
【解析】
【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH=CH ，乙烯和水发生加
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成反应生成B，则B为CHCHOH ，乙醇发生氧化反应生成C，则C为CHCHO，乙醛进一步发生氧化反
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应生成D，则D为CHCOOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
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【详解】(1)由分析可知，A为乙烯，其结构简式 ，D为乙酸，其D中官能团的名称是羧基，
反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，即反应类型为加成反应，故答案为： 、羧基、加
成反应。
(2) 反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式是 ，反应④
是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式是
，故答案为：
、 。
(3)A在一定条件下生成E，E是常见的高分子材料，则E是聚乙烯，合成E的化学方程式是，故答案为：
。
(4)①挥发出的CHCOOH、CHCHOH都极易溶于水，如果将导气管伸入液面下会导致倒吸，为了防止倒
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吸，导气管不能伸入液面下，故答案为：防倒吸。
②CH COOH与CHCHOH都易挥发，制备的CHCOOC H 中含有CHCOOH与CHCHOH，通常用饱和
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NaCO 溶液吸收CHCOOC H，反应掉挥发出来的CHCOOH，使之转化为CHCOONa溶于水中，溶解挥
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发出来的CHCHOH，降低CHCOOC H 在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯，故B和D两项正确；
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答案选BD。
