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南开中学 2019-2020 学年第一学期期末高一化学
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
1.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中
2.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金
3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A. 溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷
B. 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体
D. 胶体是具有一定稳定性的分散剂
4.用光洁 的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（ ）
A. 只含有Na+ B. 一定含Na+，也可含K+
C. 既含Na+又含有K+ D. 可能含Na+或K+中一种
5.只用一种试剂可区别NaSO 、MgCl 、FeCl 、Al (SO )、(NH )SO 五种溶液，这种试剂是（ ）
2 4 2 2 2 4 3 4 2 4
A. Ba(OH) B. HSO C. NaOH D. AgNO
2 2 4 3
6.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质
量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）
A. B.
.
C D.
7.为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使 转化为 下列物质中合适
的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液 C. 氯水 D. 溶液
8.下列化学用语正确的是（ ）
A. 羟基 的电子式： B. 中子数为16的磷原子：C. 氟原子的结构示意 D. 的结构式：
9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向沸水中滴加 溶液制备 胶体：
B. 用 溶液腐蚀印刷铜电路板：
C. 用小苏打治疗胃酸过多：
D. 实验室用浓盐酸与 反应制 ：
10.下列关于元素周期律叙述正确的是
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C. 随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合
价的周期性变化
11.已知 、 、 和 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
，则下列反应不能发生的是（ ）
A. B.
C. D.
12.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物 ，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
A. 氢铝化合物中铝显 价，氢显 价
B. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D. 氢铝化合物具有强还原性
13.下列说法正确的是( )
① 、 、 属于碱性氧化物， 、 、 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③混合物：漂白粉、水玻璃、 胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②③④
14.下列物质中不能通过化合反应直接生成的是（ ）
A. B. C. D.
15.下列实验操作中正确的是（ ）
A. 配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤
量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B. 溶液的物质的量浓度为 ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加
入 溶解，振荡摇匀
D. 将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液
16.X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同
主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( )
Q R
Y Z
A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)
B. 气态化合物的稳定性：QX >RX
4 3
C. X与Y形成的化合物中含有离子键D. 最高价含氧酸的酸性：XQO >XRO
2 3 3
17.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 和 ， 和 具有
相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A. 原子序数： B. 单质沸点：
C. 离子半径： D. 原子最外层电子数：
18.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③⑤
19.三聚氰胺又名蛋白精[分子式： ，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品.婴幼儿大量
摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（ ）
A. 三聚氰胺含氮原子数目为 B. 三聚氰胺含氮量约为10%
C. 标准状况下 的三聚氰胺的体积为 D. 三聚氰胺的摩尔质量为126
20.为了避免NO、NO 、NO 对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO ＋
2 2 4 2
2NaOH=NaNO＋NaNO ＋HO；NO ＋NO＋2NaOH=2NaNO＋HO)。现有由a mol NO、b mol NO 、c mol
3 2 2 2 2 2 2
NO 组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
2 4
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
21.完成下列化学方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应___________________________
（2）工业制漂白粉________________________
（3）氧化铝溶于氢氧化钠_____________________
（4）氢氧化亚铁 在空气中被氧化_____________________（5）铁与水蒸气高温下反应_____________________
22.早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分 ）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，
产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________
（2）装置②的作用是________________________________________.
（3）装置③中的现象是________________________________________.
（4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________.
23.短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有
气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最
外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式
__________。
（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号
表示）。
（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________
（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________由
上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，
溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为________________________________________.
24.碘酸钾（ ）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到 .现向含 的稀硫
酸中逐漓加入 溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入 的物质的量的关系如图所示。回答下列问题：
（1）已知 段反应的离子方程式为 b点时，KI恰好完全反应，则此时消耗
的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________还原产物是_______；共转移_______
（2） 过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式___________________从反
应开始到达c点时，共消耗 ___________
