文档内容
北京市顺义区 2019~2020 学年 高一上学期期末考试（化学）
考生须知:
1．考生要认真填写考场号和班级。
2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个题；
第二部分为非选择题，7个题。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔
作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第一部分 选择题
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应
的是
A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 蔗糖溶液 B. 氯化钠溶液 C. Fe(OH) 胶体 D. NaOH溶液
3
3.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO ·5H O)为添加剂，长期食用
4 2
有害健康，请问胆矾是一种( )
A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸
4.下列物质中，属于电解质的是
.
A Cu B. HSO C. MgCl 溶液 D. NH
2 4 2 3
5.下列元素中，原子半径最小的是
A. Na B. Al C. S D. Cl
6.在0.5mol Na SO 中含有Na+的数目是（ ）
2 4
A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1
7.下列物质中，含有离子键的是
A. 单质碘 B. HCl C. 水 D. 氯化钠
8.铯（ ）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关 的说法正确的是
A. 核外电子数为55 B. 质子数为82 C. 质量数为192 D. 中子数为137
9. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
10.某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元素的说法中，错误的是
A. 它的阳离子带3个单位正电荷
B. 它是一种金属元素
C. 它的阳离子有10个质子
D. 其原子核外有13个电子
11.下列说法中不正确的是
A. 生铁是铁的一种合金
B. 合金是混合物
C. 一般地说合金 的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
12.下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A. Ba2＋、 、H＋、 B. K＋、Cl－、 、Na＋
C. H＋、 、Na＋、 D. Mg2＋、 、K＋、OH－
13.下列化学用语正确的是
A. CO 的结构式O=C=O
2
B. HSO 的电离方程式为：HSO =H++
2 4 2 4
C. Cl－的离子结构示意图为
D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
14.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是
A. 铁在氧气中燃烧，产物为Fe O
2 3
B. 钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中
C. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
15.下列关于化学键的说法中，不正确的是A. 化学键是一种力
B. 任何物质都含有化学键
C. 加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂
D. 化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程
16.下列说法中，正确的是
.
A 22.4 LN 中一定含有2molN
2
B. 在标准状况下，20 mLNH 和60 mLO 所含分子个数比为1:3
3 2
C. 18 g HO在标准状况下的体积约为22.4 L
2
D. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L
17.下列叙述不正确的是
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl 溶液 FeCl 通入适量Cl
3 2 2
B Cl HO (蒸气) 通入浓硫酸中
2 2
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D CO HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中
2
A. A B. B C. C D. D
18.某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生
以下结论不正确的是
A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为BaSO
4
C. Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl＋H↑ D. Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应
2 219.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应 (a、b、c、d重合
部分代表物质间可反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是（ ）
A. a B. b C. c D. d
20.下列实验，能达到实验目的的是
A B C D
观察钾元素的焰色 实验室制备Fe(OH) 制备氧化钠 比较NaHCO 和NaCO 溶解度
2 3 2 3
A. A B. B C. C D. D
21.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜
B. 在NaO 与水的反应中，NaO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 2 2
C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈
D. 碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱
22.下列离子方程式中，不正确的是
A. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H O
2
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋ =BaSO ↓＋2HO
4 2
C. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO -+H+=H O+CO↑
3 2 2
23.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe O 的致密保护层——“发蓝”。化学处
3 4理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO ＋5NaOH=3Na FeO＋HO＋NH ↑。下列叙述不正确是
2 2 2 2 3
A. 上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强
B. 上述反应涉及到的物质中，NaNO 的氧化性最强
2
C. 上述反应中，铁是还原剂，NaNO 和NaOH是氧化剂
2
D. 的氧化性大于 的氧化性
24.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是
A. M在周期表中的位置为：第三周期，IV族
B. Y和N形成的化合物为离子化合物
C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
D. Y元素和X元素可以形成YX 型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1
2 2
25.下列实验现象与结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
向未知液中滴加氯水，再滴加
A 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋
KSCN溶液
向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉
B 溶液变蓝 无色溶液中含有I－
溶液
C 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl－
D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
第二部分 非选择题
26.现有下列4种与生产生活相关的物质
① 碳酸氢钠 ②浓硫酸 ③ 氧化铁 ④次氯酸钠请回答：
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________
（2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________
（3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________
（4）能做干燥剂的是（填序号）___________________
27.应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe O＋2Al 2Fe＋Al O。其中，Al______（填“被氧
2 3 2 3
化”或“被还原”），Fe O 作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了8mol Al，
2 3
则生成______mol Fe。
28.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄
色。
请填写下列空白：
（1）写出下列化学式：A____________，D____________
（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。
（3）完成方程式
①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，
②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。
29.下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
四 ⑪请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式______________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________
（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________
30.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL：
（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。
（2）计算实验需要称量氢氧化钠的质量为：___________ g
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
31.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。
A．Fe B．FeCl C．FeSO D．Fe O
3 4 2 3
（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O 分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。
2
NaNO 因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O 结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的
2 2
是（ ）
A. NaNO 被氧化 B. 药品美蓝是还原剂
2
C. NaNO 是还原剂 D. 药品美蓝被还原
2（3）电子工业常用30%的FeCl 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl 溶液与铜发
3 3
生反应的离子方程式：________________________________。
Ⅱ. 高铁酸钾(K FeO)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl、O、ClO 、KMnO 氧化性更强，无
2 4 2 2 2 4
二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾
析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO ＋6NaO=2Na FeO＋2NaO＋2NaSO ＋O↑，该反应中
4 2 2 2 4 2 2 4 2
NaO 是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
2 2
（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH) 、ClO－、OH－、 、Cl－、HO。
3 2
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应
方程式：__________________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
。
32.某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验
实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO）、次氯酸钠、氯水
3
（1）写出装置A实验室制取Cl 的化学反应方程式_________________________
2
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器
有胶头滴管、烧杯、________、________。
（3）写出B中制备氯酸钾（KClO）的方程式____________________
3
（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________
资料：SO 是一种酸性氧化物，与CO 相似，2NaOH(过量)+SO=Na SO +H O ,SO 2-是还原性很强的离子，
2 2 2 2 3 2 3
在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO 2—。
4
.
实验Ⅱ尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO 的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
2
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO 的影响)。
2
①提出合理假设：
假设1：只存在 ；
假设2：既不存在 也不存在ClO－；
假设3：______________________________。
②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3mol·L－1 HSO、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO 溶液、淀粉、KI溶液。
2 4 4
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中
(1)若溶液褪色，则假设1成立
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO 溶液
4
(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：____________________________________ __________________________________
