金属（性质、材料、冶炼、保护）_初中化学_01.人教版初中化学_03.初中化学专项视频_[8839]中考化学基本理论及细节掌控_第3讲金属（性质、材料、冶炼、保护）

金属(性质、材料、冶炼、保护) 金属 金属材料
金属属 金属属材材料料
纯金属：Al、Mg、Fe、Zn、Ag、Cu、Hg……
性性质质
金属 定义：在金属中加热熔合某些金属（或非金属），形 金属光泽 (除Cu、Mn、Au)、固体 (除Hg)
物理性质
材料 成具有金属特性的物质。
熔熔点点高高 ((除除KK、、NNaa、、HHgg))、、导导电电、、导导热热性性、、延延展展性性
合金 铝合金：Al：Mg、Zn、Mn、Cu 金属性质
与O 2反应：Mg、Fe、Cu、Al + O
2
氧化物
黄黄铜铜：：CCuu、、ZZnn
常常见见 铜合金金： 白铜：Cu、Ni
合金 青铜：Cu、Sn 化学性质 与酸的反应：Mg、Al、Zn、Fe + HCl/H 2 SO 4
盐盐+ H
2
生铁：C%:2%-4.3% (硬度大、耐磨)
铁合金：
钢： C%:0.03%-2% 等等量量金金属属足足量量酸酸，，产产生生氢氢((消消耗耗酸酸))，，AAll>MMgg>FFee>ZZnn
足量金属等量酸，产生氢一样多，消耗金属，Al<Mg<Fe<Zn
等质量+2价金属与足量酸反应，产生氢和金属的相对原子质量成反比
金属光泽 (除Cu、Mn、Au)、固体 (除Hg) 金属冶炼
物理性质
熔熔点点高高 ((除除KK、、NNaa、、HHgg))、、导导电电导导热热性性、、延延展展性性
金属性质 金属 金属材料
与O 2反应：Mg、Fe、Cu、Al + O 2 氧化物 铁矿石：(赤铁矿、磁铁矿)、焦炭、 石灰石
化学性质 与酸的反应：Mg、Al、Zn、Fe + HCl/H 2 SO 4 性质 工业炼铁 CaCO 3 高 = 温 = CaO+ CO 2 CO 2 + 2C 高 = 温 = 2CO
盐盐+ H
2
高温
原原理理：33CCOO + FFe
2
OO3== 22FFe + 33CCOO
2
与盐的反应：Fe + CuSO == FeSO + Cu CO
4 4
装置： 蓝色
金属冶炼
11.位位置置越越靠靠前前的的金金属属活活动动性性越越强强 CCHH44
实验室
性质 2.位于氢前的金属能把酸中的氢置换出来（除K、Ca、Na）
还还原原
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来
S
淡蓝色
现象：玻璃管内固体由红变黑，澄清石灰水变
H2
浑浊，尾气处理时火焰呈蓝色
1金属冶炼
CO：早出晚归
金属保护 金属
金金属属材材料料
灯： 迟到早退
性质
前：先通入CO，在点燃酒精喷灯
注：
后：先停止加热，冷却至室温后，再停止通CO
铁生锈：潮湿的空气
前前：：排排尽尽空空气气
金金属属保保护护 防防锈锈保保护护：涂涂油油、刷刷漆漆、烤烤蓝蓝
CO作用 中：将CO 2送入Ca(OH)
2
aq中
Fe
2
O3+ 6HCl == 2FeCl
3
+ 3H
2
O
后后：：防防止止FFee粉粉被被氧氧化化 除除铁铁锈锈：：
Fe O + 3H SO == Fe (SO ) + 3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
热点：
1.证明金属活动性顺序
FFee CCu((NNOO
3
))22 AAggNNOO33 FFee HH
2
SSOO44 CCuSSOO44
FeCl Cu AgNO
Fe Cu Ag 2 3
1.Fe + 2AggNO3 == Fe((NO 3 ))2 + 2Agg Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
FFe CCuSSOO 4 AAg 同同时时
2.Fe + Cu(NO 3 )2 == Fe(NO 3 )2 + 2Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H 2
取中间 Mg Zn Cu Ag
2.金属与多种盐溶液反应或盐溶液与多种金属反应后，金
Fe Cu AgNO3
属属及及溶溶液液中中溶溶只只成成分分的的分分析析
1.Fe + 2AgNO3 == Fe(NO 3 )2 + 2Ag
(1)某种金属过量，则它后面的离子不存在
2.Cu + 2AggNO 3 == Cu((NO 3 ))2 + 2Agg
(1)某种离子过量，则它前面的金属不存在
2