探究实验_初中化学_01.人教版初中化学_03.初中化学专项视频_[4787]8-15+2012中考二轮：化学模块专题强化_第12讲探究实验

探究实验 中考热点：影响反应速率的因素 某物质是否为该反应的催化剂 探究混合气体的成分及含量 金属活动性顺序的验证 物质组成成分的探究 某化学反应产物的探究 命题特点：综合程度很高 对元素化合物知识大检阅 出题面广，灵活性强，最容易丢分 探究氢氧化钠是否变质？ 2NaOH＋CO＝ NaCO＋HO 2 2 3 2 方案一：取少量样品于试管中，加水溶解，向试管中加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若 石灰水变浑浊，则氢氧化钠已经变质；若不变浑浊，则未变质。 方案二：取少量样品于试管中，加水溶解，向试管中加入适量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则氢氧化钠已 经变质；若无白色沉淀，则未变质。 探究氢氧化钠是部分变质还是完全变质？ 步骤一：除掉碳酸钠的干扰 方案：取少量样品于试管中，加水溶解，向试管中加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤。 步骤二：检验氢氧化钠 方案：向滤液中滴加酚酞试液，若变为红色，则氢氧化钠部分变质；若不变色，则氢氧化钠完全变质。 【例1】 用下列仪器和试剂探究影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平。锌片、铁 片、镁片、5%盐酸、20%盐酸。 ㈠不同金属与酸反应的快慢不同 取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时 间(t)的关系曲线如图1所示。 ⑴金属活动性顺序表(填元素符号) K、Ca、Na、_____、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ⑵线B对应的金属为_______。 ⑶线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式______________________。 ㈡金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同 取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。生成氢气的质量为m，反应时间为t。5%的盐酸 与锌片反应m与t的关系曲线如 图 2所示。请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线。实验表明，盐酸质量分数越大， 1与金属反应的速率越快。 ㈢温度对金属与盐酸反应速率也有影响 取两个烧杯，分别加入等质量的_______(“同种”、“不同种”)金属，再分别加入足量的质量分数 ______(“相同”、“不相同”)的稀盐酸。实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。 【例2】 某同学设计下表所示实验，探究金属铜对HO 分解速率的影响。 2 2 回答下列问题： ⑴仪器的①名称是_____，仪器③的名称是_____； ⑵仪器②中实验的目的是______； ⑶根据上述实验，可以得出的结论是_________________________________； ⑷如果用本实验探究铜是不是HO 分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_______。 2 2 A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重 C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入AgNO 溶液中 3 【例3】(2010·福州) 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金 属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究 活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反 应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO )溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝 4 溶液…… 【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 2【回答问题】 ⑴用砂纸打磨金属片的目的__________________________。 ⑵实验一所发生反应的化学方程式是___________________________________。 ⑶小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关 系，小燕认为不可行，理由是______________________________。 ⑷小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种 药品可以是____________________。 【归纳】 比较金属活动性强弱的方法有 ①_________________________ ②_________________________ 【例4】 化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常 好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？ 【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O。 2 ②CO 在饱和NaHCO 溶液中的溶解度非常小。 2 3 【猜想与实验】猜想：呼出的气体中主要成分是N、O、CO、水蒸气等。 2 2 2 实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。 ⑴实验操作如图所示。 ⑵观察到的现象为 ____________________________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。 实验Ⅱ：验证呼出的气体中含有N、O、CO，并测量其含量。 2 2 2 同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(B是带刻度的量气装置)。 3⑴实验纪录 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ① 检查装置的气密性。向装置中加入药品。 装置的气密性良好 关闭止水夹a~f。 ② 打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关 B中液体进入到A中，B中 收集500 mL气体。 闭d，并冷却到室温。 液体减少500 mL。 ③ 关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓 _____________________ 反应的化学方程式为 充气，直到B中气体刚好全部排出。 _____________，D中液体为 _________________ 475 mL。 ④ 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。 白磷燃烧，产生大量白烟， 呼出的气体中含有O。 2 放出大量热。 ⑤ 待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。 ______________________， 呼出的气体中含有N。 2 D中剩余液体为400 mL。 ⑵数据处理 呼出的气体中主要成分的含量 同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及含量。 【实验反思】 ⑴该实验设计依据的N 性质有_____(填字母序号)。 2 A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应 C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧 ⑵实验Ⅱ操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测 的体积分数______(填“偏小”、“不 变”或“偏大”)。 【例5】(2010·北京模考) 碱石灰是实验室中常用的干燥剂。 [资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合 物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。 ②氯化钙溶液呈中性。 [提出问题]对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。 4[进行猜想] 久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、 Ca(OH) 、NaCO、CaCO 中的两种或两种以上成分。上述五种 2 2 3 3 物质中，属于碱的是________、_________。样品中可能含有Ca(OH) 、NaCO 的原因是（请用化学方程式表 2 2 3 示）_____________________、_____________________________ [实验过程] 试回答下列问题： ⑴操作①的名称是_________。 ⑵根据实验操作及现象，下列说法正确的是______。 A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO 3 C．溶液A加入CaCl 溶液后产生固体，说明样品中一定含有NaCO 2 2 3 D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH ⑶向溶液A中加入过量的CaCl 溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是_______________ 2 _____________________________________________。 ⑷写出溶液C中所含阴离子的符号__________。 [实验结论] 该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学 式） ，其它成分尚不能确定。 【例6】(2010·北京) 化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO 可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO 熄灭。”他 2 2 们决定探究CO 与Na反应的产物。 2 【提出猜想】CO 与Na反应可能生成4种物质：C、CO、NaO、NaCO。 2 2 2 3 【查阅资料】 ①Na是非常活泼的金属，常温下与O、HO等物质反应。 2 2 ②碱性的NaCO 溶液与中性的CaCl 溶液发生复分解反应。 2 3 2 ③NaO是白色固体，与HO反应生成NaOH。 2 2 ④向氯化钯(PdCl )溶液中通入CO，产生黑色沉淀。 2 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去) 5⑴实验记录 ⑵实验反思 ①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是______________________________________。 ②无装置C，对实验有影响的物质是________。 ③验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_________________________________ _______________________________________________________________________________________ _____________________________________________ 探究实验～答题技巧 静下心来读题，找到资料中的有用信息 实验目的始终装在头脑中 自己预设探究方案 联系课本相关实验 注意答题规范，实验方案要写全 6