酸、碱、盐（二）_初中化学_01.人教版初中化学_03.初中化学专项视频_[3934]2012中考一轮：化学考点拔高串讲_第6讲酸、碱、盐（二）

酸、碱、盐（二） 【知识点回顾】 酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是H＋的化合物 各种稀酸都能使紫色石蕊试剂变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的( ) A．氢分子 B．氢离子 C．水分子 D．酸根离子 【结论】 各种酸会具有一定的通性， 如：都可使酸、碱指示剂变色。 【思考】 那么酸还具有哪些通性呢？ 与活泼的金属单质发生置换反应生成盐和水 Zn＋2HCl＝ZnCl＋H↑ 2 2 Zn＋HSO ＝ZnSO＋H↑ 2 4 4 2 Mg＋HSO ＝MgSO ＋H↑ 2 4 4 2 2Al＋6HCl＝2AlCl ＋3H↑ 3 2 【注】： 1．铁在和酸发生置换反应时都生成+2价的亚铁盐 Fe＋2HCl＝FeCl ＋H↑ 2 2 Fe＋HSO ＝FeSO ＋H↑ 2 4 4 2 2．特例：硝酸(HNO)不和活泼金属单质发生置换反应 3 与金属氧化物反应生成盐和水 【实验】 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，观察铁钉表面和 溶液颜色的变化 【现象和结论】 【思考】 1．除去铁钉表面的铁锈，能否将铁钉长时间浸在酸的溶液中？为什么？ 答： 2．氧化铜能否和稀盐酸发生反应？如果能，写出化学反应方程式。 答： 1与碱发生反应生成盐和水 【实验1】取一支试管，加入适量的稀盐酸，用胶头滴管向试管中滴加氢氧化钠溶液 【现象】无明显实验现象 【实验2】取一支试管，加入适量的稀盐酸后再滴入几滴紫色石蕊试剂，然后再用胶头滴管慢 慢滴入稀的氢氧化钠溶液，边滴边搅拌。 【现象】加入适量的稀盐酸后再滴入几滴紫色石蕊试剂后溶液呈红色，随着氢氧化钠溶液的 慢慢滴入，溶液的颜色逐渐由红色变成紫色，最后又变成蓝色。 【结论】酸和碱发生了化学反应 化学反应方程式： HCl＋NaOH＝NaCl＋HO 2 【练习】写出下列酸和碱反应的化学反应方程式 Ca(OH) 溶液与稀盐酸 2 NaOH溶液与稀硫酸 KOH溶液与稀硝酸 与某些盐发生反应生成新的盐和新的酸 例： AgNO＋HCl＝AgCl↓＋HNO 3 3 BaCl ＋HSO ＝BaSO ↓＋2HCl 2 2 4 4 NaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO ↑ 2 3 2 2 【思考】是不是所有的盐和酸都可以发生反应? Na SO 和HCl能否发生反应? 2 4 【分析】酸与盐反应的特点： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物 复分解反应: 1．定义： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 2．本质： 离子有变(主要是离子数目减少) 3．条件： a．生成气体 b．生成水 c．生成沉淀(生成不溶于水的物质) 不溶于水的物质有哪些？ 不溶于水的物质 碱：除了强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH) 、 Ca(OH) ；弱碱(NH • H O)外其余的碱基本都不溶于 2 2 3 2 水。 例：Mg(OH) ：白色沉淀 Fe(OH) ：红褐色沉淀 2 3 Al(OH) ：白色沉淀 Cu(OH) ：蓝色沉淀 等 3 2 盐： 强酸盐： 2盐酸盐(Cl-）：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硫酸盐(SO 2-)：BaSO(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 4 4 硝酸盐(NO -)：全部可以溶于水 3 弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH ＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。 4 稀盐酸和稀硫酸： 酸的通性 浓盐酸： 挥发性：A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到瓶口有白雾（盐酸的液态小液滴）产生。 B．浓盐酸久置之后溶质的质量分数会减小 浓硫酸 吸水性：A．浓硫酸久置之后溶质的质量分数会减小 B．可用作干燥剂来干燥CO、O、H 等气体 2 2 2 脱水性（强腐蚀性）： 经典实验：浓硫酸与蔗糖的作用 浓硫酸的稀释： 酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅 1．两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置 一段 时间，则( ) A．浓盐酸的溶质质量分数变大 B．浓硫酸的溶质质量分数变大 C．浓盐酸对杯底的压强变大 D．浓硫酸对杯底的压强变大 2． (2008•苏州)现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)配制560g质量 分数为14% 的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是( ) A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C．将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中 D．将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌 3．下列物质中，能用来说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的是( ) A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．酚酞溶液 4．由金属单质与稀盐酸直接反应，不能生成的盐是( ) A．FeCl B．FeCl C．MgCl D．AlCl 2 3 2 3 5．能与酸反应生成盐和水的氧化物是( ) A．HO B．KOH C．CO D．ZnO 2 2 36．某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物和水的分子数之比为2∶3，该金属元素的 化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 7．能与硝酸银溶液反应，但不能与稀盐酸反应的金属是( ) A．镁 B．银 C．铁 D．铜 8．下表是根据物质的组成对物质进行分类的一个实例 ⑴实验室有下列物质，请根据上表分类填空 铁、铜、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠、氧化镁、二 氧化碳 ⑵请用上述物质写出满足下列要求的一个化学方程式 ①酸和碱___________________________________ ②酸和盐___________________________________ ③酸和氧化物______________________________________ ④金属和酸___________________________________ 4