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想
2016年湖南省永州市中考化学试卷
一、选择题
1．下列生活中的变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化B．纸张燃烧 C．玻璃破碎 D．车胎爆炸
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石油B．生铁 C．井水 D．高锰酸钾
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．
添加试剂
B．
过滤
C．
稀释
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D．
倾倒液体
4．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．O B．N C．CO D．H O
2 2 2 2
5．把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖B．食盐 C．汽油 D．酒精
6．安全是人类生存的根本．下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．氮气B．氢气 C．液化石油气 D．天然气
7．物质的用途与性质对应关系不合理的是（ ）
A．石墨做电池电极﹣导电性 B．焦炭冶炼金属﹣可燃性
C．金刚石切割玻璃﹣硬度大 D．活性炭除异味﹣吸附性
8．三氧化二铋（Bi O ）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一，该化合物中铋元素的化合价是（
2 3
）
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
9．每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，生活中的下列做法不利
于环境保护的是（ ）
A．用布袋代替塑料袋购物B．对垃圾采取分类处理
C．合理使用农药和化肥 D．多使用含磷洗衣粉
10．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原
子的核外电子数为（ ）
A．24 B．58 C．82 D．140
11．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
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12．乙醇（C H OH）俗称酒精，是重要的化工原料．下列对乙醇的叙述不正确的是（ ）
2 5
A．乙醇属于有机物
B．乙醇的相对分子质量为46
C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．乙醇完全燃烧生成CO 和H O
2 2
13．在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（ ）
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
14．“吃的营养”和“吃的健康”是人们普遍的饮食追求．下列说法正确的是（ ）
A．多吃烧烤食品对成长大为有利
B．过量摄入微量元素对身体有益
C．常吃蔬菜和水果可以补充维生素
D．食用甲醛浸泡过的海产品有利于健康
15．向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色﹣紫色﹣红色B．紫色﹣红色﹣紫色
C．红色﹣紫色﹣蓝色 D．红色﹣无色﹣红色
16．下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO KCl+O ↑ B．NaCl+KNO ═NaNO +KCl
3 2 3 3
C．2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑ D．CH +2O CO +2H O
3 2 4 2 2 2
17．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，
则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
18．在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水
性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300℃即分解，其分解
的化学方程式为
Mg （OH） （CO ） 5MgO+H O+4X↑，则X的化学式是（ ）
5 2 3 4 2
A．CO B．CO C．O D．Mg（OH）
2 2 2
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19．下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A CuO和木炭粉 观察颜色
B 白酒和白醋 闻气味
C 羊毛和棉花 灼烧并闻气味
D NH Cl和KCl 加热石灰研磨，闻气味
4
A．A B．BC．CD．D
20．工业上用100t含氧化铁（Fe O ）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的
2 3
质量是（ ）
A．56t B．58.3t C．70t D．72.9t
二、填空题
21．请用相应序号正确表示相连化学符号中数字“2”的意义．
①CO 2﹣ ②H O ③2NO ④
3 2
（1）表示分子个数的是 ．
（2）表示一个离子所带的电荷数 ．
（3）表示一个分子中原子的个数 ．
（4）表示某元素的化合价 ．
22．如图是医用过氧化氢溶液说明书的部分内容，请阅读并回答问题．
（1）在医疗的外用上，采用含过氧化氢3%左右的溶液作为 剂（填“催化”或
“消毒”）．
（2）过氧化氢溶液应该采取遮光和 方式，保存在阴凉处．
（3）实验室用分解过氧化氢的方法来制取的气体是 （填化学式），通常需要加入
少量二氧化锰作 剂来加快反应速率．
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23．如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空．
（1）若图A表示某原子结构示意图，则n= ．
（2）图B中氯原子的相对原子质量为 ．
（3）若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的
化学式是 ．
24．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度
时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题．
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4
]
KNO 31.6 63.9 110 169
3
（1）上述两种物质中， （填化学式）的溶解度受温度影响较大．
（2）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是 溶液
（填“饱和”或“不饱和”）
（3）针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是
．
甲：40℃时，KNO 溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大．
3
乙：KNO 饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体．
3
丙：KNO 与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃﹣40℃之间．
3
25．铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交
的阴影部分表示物质之间可以反应．
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（1）图中X应是 （写化学式）
（2）图中发生置换反应的化学方程式为 （任写一个即可）
26．化肥对提高农作物的产量有着重要作用，目前农业上使用较多的氮肥是尿素[CO（NH ）
2
、硝酸铵（NH NO ）和碳酸氢铵（NH HCO ）等．工业上生产硝酸铵的原理是先利用铵催化
2 4 3 4 3
氧] 化得到硝酸，再用硝酸根氨气反应生产硝酸铵，相关反应的化学方程式如下：
①4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
②2NO+O ═2NO
2 2
③3NO +H O═2HNO +NO
2 2 3
④NH +HNO ═NH NO
3 3 4 3
根据上述信息，回答下列问题：
（1）四个化学方程式中，属于化合反应的有 个．
（2）反应中有两种氮的氧化物，其中不与水发生反应的是 （填化学式）．
（3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效
较高的是 （填化学式）．
三、实验题
27．如图是教材燃烧条件探究的实验图，请根据实验回答下列问题．
（1）图中X是 ．
（2）铜片上不能功燃烧的物质是 （填名称）．
（3）要使烧杯底部的白磷燃烧起来，需要将 通过导管通入白磷处．
28．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性．
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【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，
操作与现象如表：
实验 试管1 试管2
操作
现象 金属表面产生气泡较慢 金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A B（填“＞”或“＜”）．
（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液
呈 （填“浅绿色”或“黄色”）
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ．
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，
你认为该化合物可以是 （填化学式）
29．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．
已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 ．
（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的 ．
（3）反应装置中长颈漏斗的作用是 （填序号）
A．添加稀盐酸 B．添加石灰水 C．添加稀盐酸和石灰石
（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 ．
（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因
是 （请用文字表述）
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四、计算题
30．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫
酸，测得实验数据如表：
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH
① 30g pH＜7
② 40g pH=7
③ 50g pH＞7
请回答下列问题：
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H SO 的质量，你觉得应该选择实验序号
2 4
的数据．
（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出
详细的计算过程）
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2016 年湖南省永州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列生活中的变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化B．纸张燃烧 C．玻璃破碎 D．车胎爆炸
【解答】解：A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石油B．生铁 C．井水 D．高锰酸钾
【解答】解：A、石油中有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故选项错误；
B、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误；
C、井水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；
D、高锰酸钾属于纯净物中的化合物，故选项正确；
故选D
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．
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添加试剂 B．
过滤 C．
稀释 D．
倾倒液体
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管
内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
B、使过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误．
D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流
出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；试管要略微倾斜，图中所示
操作错误．
故选：B．
4．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．O B．N C．CO D．H O
2 2 2 2
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想
【解答】解：空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化
学性质极不活泼一般不与其它物质发生化学反应；
故选：B．
5．把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖B．食盐 C．汽油 D．酒精
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选C．
6．安全是人类生存的根本．下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．氮气B．氢气 C．液化石油气 D．天然气
【解答】解：A、氮气不具有可燃性，与空气混合遇到明火不会发生爆炸，故选项正确．
B、氢气具有可燃性，空气中的氧气能支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．
C、液化石油气具有可燃性，空气中的氧气能支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．
D、天然气具有可燃性，空气中的氧气能支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．
故选：A．
7．物质的用途与性质对应关系不合理的是（ ）
A．石墨做电池电极﹣导电性 B．焦炭冶炼金属﹣可燃性
C．金刚石切割玻璃﹣硬度大 D．活性炭除异味﹣吸附性
【解答】解：
A、石墨能导电，可以做电池电极，故正确；
B、焦炭具有还原性，可用于冶金工业，故错误；
C、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净水，故正确．
故选：B．
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8．三氧化二铋（Bi O ）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一，该化合物中铋元素的化合价是（
2 3
）
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．
故选：D．
9．每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，生活中的下列做法不利
于环境保护的是（ ）
A．用布袋代替塑料袋购物B．对垃圾采取分类处理
C．合理使用农药和化肥 D．多使用含磷洗衣粉
【解答】解：A、用布袋代替塑料袋购物，能减少白色污染，故选项说法正确．
B、对垃圾采取分类处理，由利于节约资源、保护环境，故选项说法正确．
C、过量使用农药和化肥对污染环境、土壤等，合理使用农药和化肥，故选项说法正确．
D、使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，故选项说法错误．
故选：D．
10．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原
子的核外电子数为（ ）
A．24 B．58 C．82 D．140
【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内
有58个质子，因此该铈原子的核外电子数为58．
故选：B．
11．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
【解答】解：A、水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度，故B正确；
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C、蒸馏得到的水是纯水，用蒸馏的方法可以将海水淡化，故C正确；
D、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施，故D正确．
故选A．
12．乙醇（C H OH）俗称酒精，是重要的化工原料．下列对乙醇的叙述不正确的是（ ）
2 5
A．乙醇属于有机物
B．乙醇的相对分子质量为46
C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．乙醇完全燃烧生成CO 和H O
2 2
【解答】解：A、有机物是指含碳的化合物，乙醇中含有碳元素，属于有机物，故选项正确；
B、乙醇的相对分子质量是12×2+1×6+16=46，故选项说法正确；
C、乙醇是由乙醇分子构成的，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，
故选项错误；
D、根据质量守恒定律可知，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法正确；
故选C
13．在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（ ）
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
【解答】解：A、生石灰和水反应放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；
C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确．
故选：D．
14．“吃的营养”和“吃的健康”是人们普遍的饮食追求．下列说法正确的是（ ）
A．多吃烧烤食品对成长大为有利
B．过量摄入微量元素对身体有益
C．常吃蔬菜和水果可以补充维生素
D．食用甲醛浸泡过的海产品有利于健康
【解答】解：A、烧烤类食品含有对人体有害的物质，所以常吃烧烤类食品对身体有害，故A说
法错误；
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B、过多摄入微量元素不利于健康，要适量摄入，故B说法错误；
C、蔬菜和水果富含多种维生素，常吃蔬菜和水果可以补充维生素，故C说法正确；
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D说法错
误．
故选：C．
15．向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色﹣紫色﹣红色B．紫色﹣红色﹣紫色
C．红色﹣紫色﹣蓝色 D．红色﹣无色﹣红色
【解答】解：解：CO 能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO 十
2 2
H O=H CO ，H CO 又是一种不稳定的酸，易分解重新放出CO ，使试液又由红色变成紫色：
2 2 3 2 3 2
H CO =CO ↑+H O，因此溶液的变化为紫色﹣红色﹣紫色．
2 3 2 2
故选B．
16．下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO KCl+O ↑ B．NaCl+KNO ═NaNO +KCl
3 2 3 3
C．2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑ D．CH +2O CO +2H O
3 2 4 2 2 2
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
B、氯化钠与硝酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑．
2 2
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
17．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，
则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
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【解答】解：16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量
为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1．
故选D．
18．在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水
性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300℃即分解，其分解
的化学方程式为
Mg （OH） （CO ） 5MgO+H O+4X↑，则X的化学式是（ ）
5 2 3 4 2
A．CO B．CO C．O D．Mg（OH）
2 2 2
【解答】解：根据质量守恒定律，已知：“Mg（OH）（CO ） 5MgO+X+4CO ↑”，在化学
5 2 3 4 2
反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知每个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，
化学式为CO ．
2
故选：B．
19．下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A CuO和木炭粉 观察颜色
B 白酒和白醋 闻气味
C 羊毛和棉花 灼烧并闻气味
D NH Cl和KCl 加热石灰研磨，闻气味
4
A．A B．BC．CD．D
【解答】解：A、氧化铜和木炭粉都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；
B、取样品，闻气味，有芳香味的是白酒，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸味的是棉花，现象不同，可以鉴别，故C
正确；
D、取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不
同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
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20．工业上用100t含氧化铁（Fe O ）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的
2 3
质量是（ ）
A．56t B．58.3t C．70t D．72.9t
【解答】解：
设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x
100t×80%× ×100%=x×96%
x≈58.3t
故选B．
二、填空题
21．请用相应序号正确表示相连化学符号中数字“2”的意义．
①CO 2﹣ ②H O ③2NO ④
3 2
（1）表示分子个数的是 ③ ．
（2）表示一个离子所带的电荷数 ① ．
（3）表示一个分子中原子的个数 ② ．
（4）表示某元素的化合价 ④ ．
【解答】解：（1）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的前一个“2”表示一氧化
氮分子的个数为2；
（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，CO 2﹣中的“2”表示一个碳酸根离子
3
带有两个单位的负电荷；
（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，H O中的“2”表示1
2
个水分子中含有2个氢原子；
（4）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， SO 中的“2”表示硫酸锌中
4
锌元素的化合价为+2价；
故答案为：（1）③（2）①（3）②（4）④
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22．如图是医用过氧化氢溶液说明书的部分内容，请阅读并回答问题．
（1）在医疗的外用上，采用含过氧化氢3%左右的溶液作为 消毒 剂（填“催化”或“消
毒”）．
（2）过氧化氢溶液应该采取遮光和 密封 方式，保存在阴凉处．
（3）实验室用分解过氧化氢的方法来制取的气体是 O （填化学式），通常需要加入少量二
2
氧化锰作 催化 剂来加快反应速率．
【解答】解：（1）由说明书中“本品为氧化性消毒剂”可知在医疗的外用上，采用含过氧化氢
3%左右的溶液作为消毒剂；
（2）由说明书中“避光、密封、在阴凉处（不超过20℃）保存”可知过氧化氢溶液应该采取遮
光和密封方式，保存在阴凉处．
（3）实验室用分解过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解来制取氧气．
故答案为：（1）消毒；（2）密封；（3）O ；催化；
2
23．如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空．
（1）若图A表示某原子结构示意图，则n= 1 0 ．
（2）图B中氯原子的相对原子质量为 35.4 5 ．
（3）若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的
化学式是 MgC l ．
2
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想
【解答】解：
（1）在原子中，核内质子数=核外电子数，n=2+8=10；
（2）元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量，所以氯元素的相对原子质量为：
35.45；
（3）若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，则该元素的原子的核电荷数为2+8+2=12，为镁
离子，图B中质子数是17，最外层有7个电子，在形成化合物时易得到一个电子，显一1价，
该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是MgCl ．
2
答案：
（1）10；
（2）35.45；
（3）MgCl ．
2
24．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度
时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题．
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO 31.6 63.9 110 169
3
（1）上述两种物质中， KNO （填化学式）的溶解度受温度影响较大．
3
（2）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是 饱和 溶液（填
“饱和”或“不饱和”）
（3）针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是 丙 ．
甲：40℃时，KNO 溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大．
3
乙：KNO 饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体．
3
丙：KNO 与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃﹣40℃之间．
3
【解答】解：（1）由表中的数据可知，上述两种物质中，KNO 的溶解度受温度影响较大．
3
（2）由表中的数据可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将40g硝酸钾固体加入到100g
水中，搅拌充分后只能溶解31.6g，得到是饱和溶液．
（3）甲：溶液的状态不能确定，无法比较溶液的溶质质量分数的大小，故甲说法错误．
乙：KNO 饱和溶液中一定不能再溶解KNO ，还能溶解NaCl固体，故乙说法错误．
3 3
丙：由表中溶解度的数据可知，KNO 与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃﹣40℃之间，
3
故丙说法正确．
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想
故答为：（1）KNO ；（2）饱和；（3）丙．
3
25．铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交
的阴影部分表示物质之间可以反应．
（1）图中X应是 F e （写化学式）
（2）图中发生置换反应的化学方程式为 Fe+CuC l ═FeCl +Cu （任写一个即可）
2 2
【解答】解：（1）X可与稀盐酸反应，故X为铁，Y为氯化铜，故填：Fe；
（2）铁与盐酸反应、铁与氯化铜反应均为置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl ═FeCl +Cu．
2 2
故答案为：（1）Fe；
（2）Fe+CuCl ═FeCl +Cu．
2 2
26．化肥对提高农作物的产量有着重要作用，目前农业上使用较多的氮肥是尿素[CO（NH ）
2
、硝酸铵（NH NO ）和碳酸氢铵（NH HCO ）等．工业上生产硝酸铵的原理是先利用铵催化
2 4 3 4 3
氧] 化得到硝酸，再用硝酸根氨气反应生产硝酸铵，相关反应的化学方程式如下：
①4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
②2NO+O ═2NO
2 2
③3NO +H O═2HNO +NO
2 2 3
④NH +HNO ═NH NO
3 3 4 3
根据上述信息，回答下列问题：
（1）四个化学方程式中，属于化合反应的有 2 个．
（2）反应中有两种氮的氧化物，其中不与水发生反应的是 NO （填化学式）．
（3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效
较高的是 NH NO （填化学式）．
4 3
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想
【解答】解：（1）化合反应是指两种或两种以上物质参加反应生成一种物质的反应，在四种反
应中②④都是两种反应物生成一种生成物的反应，属于化合反应；故答案为：2；
（2）在两种氮化物NO 、NO中，NO 能与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不能与水反
2 2
应，故答案为：NO；
（3）NH NO 的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80，硝酸铵（NH NO ）中氮元素的质量分数
4 3 4 3
为： =35%；NH HCO 的相对分子质量=14+1×4+1+12+16×3=79，碳酸氢铵中氮元素的
4 3
质量分数： ×100%=17.7%；35%＞17.7%；故答案为：NH NO ．
4 3
三、实验题
27．如图是教材燃烧条件探究的实验图，请根据实验回答下列问题．
（1）图中X是 水 ．
（2）铜片上不能功燃烧的物质是 红磷 （填名称）．
（3）要使烧杯底部的白磷燃烧起来，需要将 氧气 通过导管通入白磷处．
【解答】解：
（1）图中X是水；
（2）铜片上的红磷，没有达到燃烧所需要的最低温度（240℃），不满足燃烧所需条件，故不燃
烧图1中铜片的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）水的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；使烧杯底部的白磷燃烧起来，需要将
氧气通过导管通入白磷处．
答案：
（1）水；
（2）红磷；
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想
（3）氧气．
28．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性．
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，
操作与现象如表：
实验 试管1 试管2
操作
现象 金属表面产生气泡较慢 金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A ＜ B（填“＞”或“＜”）．
（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液
呈 浅绿色 （填“浅绿色”或“黄色”）
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属片表面的氧化物或污物 ．
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，
你认为该化合物可以是 FeC l （合理即可） （填化学式）
2
【解答】解：（1）金属活动性越强，与酸反应的速率速率越快，金属A与稀盐酸反应表面产生
气泡较慢，金属B与稀盐酸反应表面产生气泡较快，则两种金属的活动性顺序是A
＜B．
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察
到反应后的溶液呈浅绿色．
（3）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸金属片，其目的是除去金属
片表面的氧化物或污物．
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，
镁的金属活动性比铁强，能与氯化亚铁溶液反应，说明的镁的金属活动性比铁强，故可选用
氯化亚铁溶液（合理即可），其化学式为FeCl ．
2
故答案为：（1）＜；（2）浅绿色；（3）除去金属片表面的氧化物或污物；（4）FeCl（合理即可）．
2
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想
29．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．
已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 试管 ．
（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的 气密性 ．
（3）反应装置中长颈漏斗的作用是 A （填序号）
A．添加稀盐酸 B．添加石灰水 C．添加稀盐酸和石灰石
（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因
是 20℃ 时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为 17.3 g ，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解 （请用文
字表述）
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管；
（2）实验室制取气体时，在实验前要检查装置的气密性；
（3）实验室制取二氧化碳时，在锥形瓶中装石灰石，在长颈漏斗中添加稀盐酸，故选：A；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（5）20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，所以将二氧
化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现．
故答案为：（1）试管；
（2）气密性；
（3）A；
（4）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（5）20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．
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四、计算题
30．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫
酸，测得实验数据如表：
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH
① 30g pH＜7
② 40g pH=7
③ 50g pH＞7
请回答下列问题：
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H SO 的质量，你觉得应该选择实验序号 ② 的数据．
2 4
（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出
详细的计算过程）
【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全
反应，所以应该选择实验序号②的数据；
（2）设残余硫酸的溶质质量分数为x
2NaOH+H SO =Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
40g×15% x×100g
=
x=7.35%
故答案为：（1）②；
（2）残余硫酸的溶质质量分数为7.35%．
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