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2013年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
题 号 一 二 三 四 总 分
得 分
试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。考试时间：2012-03-30 9:00-11:00（2小时）
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Ba:137
一、选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。每小题有1个
得分 评卷人
选项符合题意。请将答案序号填在下表相应题号的空格内。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案
1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22－28日是第二十六届“中国水周”。
联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。下列跟水有
关
的变化中没有化学变化的是
A．水的净化 B．太阳能分解水制氢气 C．海水晒盐 D．肥皂水区分硬水和软水
2． “低碳” 是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料
C．提倡使用节能技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
3．下列图示的实验基本操作正确的是
A B C D
4．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该
实验的叙述正确的是
A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B 粗铜丝能控制反应的发生和停止
C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D 能验证二氧化碳的密度比空气大
5．今年4-5月同学们将要参加全市的中考实验技能考查，让同学们切身体会到规范操
作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是
A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
16．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A．生活中的物质 B．安全常识 C．元素与人体健康 D．日常生活经验
铅笔芯主要成分—— 进入陌生溶洞前—— 缺铁——易引起贫血 区别老陈醋与酱油
石墨 先做灯火实验 缺碘——易患甲状腺 ——闻气味
饮水机滤芯的吸附剂 稀释浓硫酸——水倒 肿大 区分羊毛纤维与合成
主要成分——活性炭 入浓硫酸中 纤维—灼烧后闻气味
7．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下。
下列说法中正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）
A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于置换反应
C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律
8．下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是
物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧
熔点／℃ -38.8 1064 1083 1535 3410 -218
A．铜球掉人铁水中不会熔化 C．水银温度计可测量-40℃的温度
B．在一216℃时，氧是固态 D．用钨制成的灯丝不易熔化
9．对于反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu（OH）↓，下列分析中正确的是
2
A．Y一定是氯化钠 B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl 或Cu（NO ） D．Y可能是NaSO
2 3 2 2 4
10．小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是
选项 A B C D
区分羊毛线 区分食盐水 区分硝酸铵粉 区分聚乙烯
实验要求
和棉线 和稀盐酸 末和氧化钙粉末 和聚氯乙烯
方案 灼烧闻气味 滴加酚酞试液 加水 灼烧闻气味
11．氨基酸分子中含有氨基（—NH ，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
2
氨基酸分子具有的性质是
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
12．根据右表提供的信息，下列判断正确的是
A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数
逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形
成镁离子，其离子符号是Mg+2
13．12密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质 a b c d
反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50
2反应后质量 x 2.56 7.20 0.50
A．d可能是催化剂
B．表中x为4．64
C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：
14．A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示，它
们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧
化物，B物质的溶液呈蓝色。则X可能为
A．HS0 B．HCl C．NaOH D．Cu(OH)
2 4 2
15．现有盐酸和CaCl 的混合溶液，向其中逐滴加入过量
2
某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图
所示。则X是
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
16．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一
种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是
a b c D
b 无明显现象 有气体生成 有沉淀生成
c 有气体生成 有气体生成 有沉淀生成
A．HSO 、NaCO、BaCl 、HCl B．HCl、HSO 、NaCO、BaCl
2 4 2 3 2 2 4 2 3 2
C．HSO 、HCl、NaCO、BaCl D．BaCl 、NaCO、HCl、HSO
2 4 2 3 2 2 2 3 2 4
17．如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入
试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后
止水夹
关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象
的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是
A B C D
NaCO、稀
Ⅰ CaCO 、稀HCl 2 3 Zn、稀HSO Cu、稀HSO
3 HSO 2 4 2 4
2 4
Ⅱ KNO NaCl BaCl Ba(OH)
3 2 2 Ⅰ Ⅱ
得分 评卷人 二、填空题（本题包括7个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共
30分。）
18．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）；
A．蔬菜 B．牛奶 C．大米
（2）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”），老年人身体中一旦缺钙，
可能患有的疾病是 ；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）；
3A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）。
19．据图回答：写出B装置中发生反应的化学方程式
，水中氢元素和氧元
素的质量比为 ；用分子和原子的观点分析比
较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况
A 加热水 B 电解
。 水
20．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如右下图所示的转化关系(反应条件，
其他反应物及多余产物均已略去)：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，
由三种元素组成，C是一种参与植物
光合作用的气体。则 A、B、C、D
四种物质分别是：A ；B ；C ；D 。
（2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体。则 A、B、C、D四种
物质分别是：A ；B ；C ；D 。
21．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为
单质。
回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；
⑵写出反应③的化学方程式： 。
22．KNO 和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
3
4温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
溶解度/g
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，已绘制出KNO 和KCl的溶解度曲线如右
3
图，图中能表示KNO 溶解度曲线的是 。
3
（填“m”或“n”）
（2）由表中数据和右图分析可知， KNO 和KCl在某一温度时具
3
有相同的溶解度s，则s的取值范围是 。
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到
10℃，可析出KCl晶体的质量为 。
23．右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略
去)。请写出化学式：甲为 ；
乙为 。
24．下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。
(1)该反应的基本反应类型是 ；
(2)由图可获得的信息是 ；
(3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成 的
和
的 质量比 。
得分 评卷人
三、实验探究题（本题包括3个小题，每空1分，共21分）
25．通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 以
2 2
及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称
是 。该操作中需要将圆形
滤纸折叠处理，下列图示中不该出
5现的情形是 （填序号）。 A B C D
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
等措施。
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 。
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。
（6）实验所得精盐的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质
量，
原因是 。
26．用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：
（1）实验装置Ⅰ完成的实验是___ ___ ，实验装置Ⅱ的集气瓶
中装入的试剂是_____ ____。
（2）实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是___ ___ ，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的
作用是___ _ __ ；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了
少量水，其作用是___ _ 。
（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注
意的问题是（说出两点即可） ①_____ _
② ___ ___。
27．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究X物质的成分。
【查阅资料】（1）X物质可能由Ca(HCO )、Mg(HCO )、Ca(OH) 、Mg(OH) 、CaCO 、
3 2 3 2 2 2 3
BaCO 中的一种或几种组成。
3
（2）X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。
（3）相关物质的溶解性如下表：
物 质 Ca(HCO ) Mg(HCO ) Ca(OH) Mg(OH) CaCO BaCO
3 2 3 2 2 2 3 3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 不溶
【设计并实施方案】
（1）由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca(HCO )、Mg(HCO )。
3 2 3 2
（2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置。取上
层清液滴入NaCO 溶液，没有白色沉淀，说明X物质中无 (填化学式)。
2 3
（3）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定X物质的成分。
6其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，关闭活塞b，将50gX物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀
硫酸，充分反应。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质明显增加的质量；
④继续鼓入空气，直至D瓶内物质质量不变；
⑤经称量，D瓶内物质增加的质量为20g。
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶
中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）分析X物质的可能组成是（有几种写几种）
。
（3）装置图B中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过，已知：
导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3 cm。从坚固和美观的角度考
虑，请你在右图中标出应在哪三处打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。
得分 评卷人
四、分析计算题（本题包括2个小题，共15分）
28．(7分)现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl 溶液（反应的
2
化学方程式为：NaCO+CaCl = CaCO ↓+2NaCl）。反应时CaCl 溶液与沉淀的质量关系
2 3 2 3 2
如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl 溶液的溶质质量分数；
2
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7
（选填“＞”、“＜”或“=”）
729．(8分)为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，
进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
第一次 第二次 第三次
所取合金质量/g 12．5 12．5 25
所用稀硫酸质量/g 120 140 100
生成氢气的质量/g 0．2 0．2 0．2
（1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。
2013年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共17个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共34分，请将正确
答案的序号填在下面的表格里）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 C B C B A B C D C B C C B A C B C
8二、填空题（本题包括7个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分。）
18．（1）A （2）元素 骨质疏松 （3）C （4）乳化 （5）食醋 19． 2HO
通电 2
2H↑+O ↑ 1:8 A中的水分子本身没有改变, 改变的是分子之间的间隔；B中的水分子
2 2
发生了改变，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子 20．（1）
CaCO CaO CO Ca(OH) （2）HO O H CuO（合理答案均可） 21． (1)CaO Fe
3 2 2 2 2 2
高温
⑵ Fe
2
O
3
＋3CO 2Fe＋3CO
2
22． （1） m （2）34.0 g < s < 37.0 g （漏写单位不给
分） （3）3.1 g（漏写单位不给分） 23． H Ca(OH) 24. （1）分解反应 （2）化学
2 2
反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变 （3）（m+2）:m
三、实验探究题（本题包括3个小题，每空1分，共21分）
25．（1）水 （2）过滤 D （ 3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”） (4)除尽溶液
中的镁离子 （5）滴加盐酸至无气泡放出为止 （6）大于 提纯的过程中有氯化钠生成
26．（1）实验室制二氧化碳气体，浓硫酸。 （2）氢气或氧气，排尽集气瓶中的水；实验装
置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水； 防止生成的熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂。
（3）① 燃烧匙要由上而下缓慢的伸入 ② 实验过程中要环保。
27．【设计并实施方案】（2）Ca(OH) 【评价】⑴吸收鼓入的空气中所含CO 增大
2 2
（2）①Mg(OH) CaCO BaCO （1分）②Mg(OH) CaCO（1分）③CaCO BaCO
2 3 3 2 3 3 3
（ 3 ） （三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好）
四、分析计 算题（本题包括2个小题，共15分）
28．(7 分) (1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量
为y
NaC0+CaCl=CaC0↓ +2NaCl…………………1分
2 3 2 3
106 111 100
x Y 5 g
106/100=x/5g
x=5．3 g………………………………1分
该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=4.7 g ……………………1分
(2)111/y=100/5g
y= 5．55 g ……………………………………………………… l分
所加CaCl 溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=11．1％ 1分
2
答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl 溶液的溶质质量分数为ll．1％
2
设、答完整…………1分
(3) > …………… ……………………1分
29. (8分) 解：设合金中的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。
Zn+HSO=ZnSO+H↑…………1分
2 4 4 2
65 161 2
x y 0.2g …………1分
X=6.5g y=16.1g…………2分
该合金中铜的质量分数为 …………2分
第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为
…………2分
答：该合金中铜的质量分数为48%；第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
9
