文档内容
2001年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十一届天原杯)复 赛 试 题
试题说明：
1．本试卷共8页，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：
35.5 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65 Ba：137
3．考试时间：2小时
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若
有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。）
1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输
送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是（ ）。
(A) CH (B) CO (C) H (D) NH
4 2 3
2．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（ ）。
(A) 二氧化硫(SO ) (B) 二氧化碳(CO)
2 2
(C) 二氧化氮(NO ) (D) 总悬浮颗粒物(TSP)
2
3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO 气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取
2
CO 气体。由此得出的合理结论是（ ）。
2
(A) 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
(B) 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
(C) 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
(D) 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
4. 某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ ）。
(A)用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
(B)用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
(C)用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
(D)温度计上显示的室温读数为25.68 ℃
5．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，
理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）。
(A)C 点燃 CO CuO CO 2 NaOH溶 液 Na 2 CO 3 溶液
在空气中
(B)Cu Cu(NO ) 溶液 Cu(OH)
AgNO 3 溶 液 3 2 NaOH溶 液 2
(C)Fe Fe O Fe (SO ) 溶液
点 燃 2 3 H 2 SO 4 溶 液 2 4 3
(D)CaO Ca(OH) 溶液 NaOH溶液
H2 O 2 Na 2CO3
6．有4瓶常用溶液：①BaCl 溶液，②NaCl溶液，③NaSO 溶液，④CuSO 溶液。不用其他
2 2 4 4
试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）。
(A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③
7．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质
量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全
反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ ）。
(A) 3:1 (B) 2:1 (C) 3:4 (D) 2:3
8．1.42 g R元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（ ）。
(A) R O和R O (B) R O 和R O
2 2 5 2 3 2 5
(C) R O 和R O (D) R O和R O
2 3 2 7 2 2 3
9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6 g样品跟足量稀硫
酸反应，得到0.20 g H ，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）。
2
(A) Cu和Mg (B) Zn和Al (C) Mg和Al (D) Zn和Cu
10．下列选项中都有I、II、III三种溶液，在NaCO 溶液中加入I溶液，产生白色沉淀，再
2 3
加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。符合上述
变化的选项是（ ）。
I II III
(A) CaCl HNO KCl
2 3
(B) CaCl HNO AgNO
2 3 3
(C) BaCl H SO CuCl
2 2 4 2
(D) BaCl HNO Na SO
2 3 2 4
11．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：
2C HOH＋5O 点燃 2CO＋2CO＋6HO
2 5 2 2 2
(O2不充足)
假设得到燃烧产物CO、CO、HO的总质量为25.2 g，其中HO为10.8 g，则产物中CO
2 2 2
的质量是（ ）。
(A) 5.60 g (B) 6.53 g (C) 16.8 g (D) 不确定的
12．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系
(p=kn)。若a g 碳和b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定
条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与
b的关系可能为（ ）。
(A) a = 3b (B) a﹥ 3b
8 8
(C) a﹤ 3b (D) a﹥ 3 b
8 4
二、填空题（本题包括10小题，共40分）
13．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，右图为测
定空气中氧气含量的实验示意图。
(1)实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？
(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质
的哪些结论？
(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？
14．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：（1）青铜器锈蚀过程中的产物有 。
（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是 。
15．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水
等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式
。
16．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C H O）是一种常见的毒品，
12 30 2
它 在 空 气 中 焚 烧 能 生 成 二 氧 化 碳 和 水 。 试 写 出 这 一 反 应 的 化 学 方 程 式
。
17．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5a g单质可跟20 g氧完全反应生成氧化物，
则此氧化物的化学式为 。假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸
的化学式可能是① HRO、② HRO 、③ HRO 、④ HRO 、⑤ HRO 、⑥ HRO 中的
2 3 2 3 2 4 3 4
（填序号）。
18．三硝酸甘油酯[C H(ONO)]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按
3 5 2 3
下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：
4 C H(ONO) → wN＋xCO＋yHO＋zO
3 5 2 3 2 2 2 2
科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三
硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为 。
19．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子
论认为：凡能放出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根
据这个理论，试判断：①HSO 、②OH－、③HCO －、④NO －、⑤Na＋中属于酸的是
2 4 3 3
，属于碱的是 。
20．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoFe O 的
x 3－x 3＋x
化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只
有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
21．通电分解水实验所产生的O 和H 的体积比（理论值）为1:2。
2 2
已知，在标准状况下H 的密度为0.0899 g/L，O 的密度为1.429 g/L。但根据该实验计算
2 2
得到的O 的密度为1.438 g/L。试分析O 的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪
2 2
器失准所致）。
22．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种
特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的
点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。
（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例
示描述A、B点的变动过程。
A点的变动 B点的变动
①升高温度 向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确
的实验途径：
三、实验题（本题包括4小题，共22分）
23．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找
来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。
甲学生： 乙学生：
（1）哪个学生设计的装置比较合理？ 。另一设计的装置不合理的原因是
。
（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 ：
。
（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？
。
24．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件
3
的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：（1）B步骤中应该加入的试剂是 。
（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式： 。
（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是： 。
25．利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所
示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。
实验前 实验后
(氧化铜＋玻璃管)的质量 / g 75.6 69.2
(氧化钙＋U型管)的质量 / g 110.8 118.0
试回答:
（1）装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母) 。
（2）装置B的作用是 ，
装置E的作用是 。
（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：
生成水的质量为 ，
生成水中氧元素的质量为 ，
生成水中氢元素的质量为 ，
水中氢、氧两元素的质量比为 。
26．测定H 和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。
2
取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H，而后分别
2
把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：
H 体积分数 / % 90 80 70 60 50 40 30 20 10 5
2空气体积分数/% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 95
安静燃 安静 弱爆 强爆 强爆 强爆 强爆 强爆 弱爆 不燃烧
点燃现象
烧 燃烧 炸 炸 炸 炸 炸 炸 炸 不爆炸
（1）混合气体爆炸范围，H 的体积分数约为 。
2
（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H，保持试管倒置移近火焰，如果只
2
发出轻的‘噗声’，表示收集的H 已纯”的说法的真正涵义。
2
四、计算题（本题包括2小题，共15分）
27．由某物质R和NaSO 组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色
2 4
沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入
146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。
28．取一定质量的CO和CO 的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过
2
滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
2001年全国初中学生化学素质和实验能力
竞赛试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A B B B D C、D A C C、D B、D A A、C
二、填空题（本题包括10小题，共40分）
13．（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气
的实际体积。 (1分)
（2）难溶于水，化学性质不活泼。 (2分，意思正确就给分)
（3）将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。
证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。 (2分)
14．（1）CuCl、Cu O、Cu (OH) CO、Cu (OH) Cl 等 (2分)
2 2 2 3 4 6 2
（2）与HO和O 隔绝 (2分)
2 2
15．CaO＋HO = Ca(OH) ；Ca(OH) ＋NaCO = CaCO ↓＋2NaOH；
2 2 2 2 3 3
Ca(OH) ＋KCO = CaCO ↓＋2KOH (每个化学方程式1分，共3分)
2 2 3 3
16．2C H O＋37O 点燃 24CO＋30HO (2分)
12 30 2 2 2 2
17．R O ③ ⑥ (每空1分，共3分)
2 518．N∶CO∶O = 6∶12∶1 (2分)
2 2 2
19．HSO 、HCO － OH－、HCO －、NO － (5分)
2 4 3 3 3
20．1 ＋3 ＋2 (每空1分，共3分)
21．O 在水中溶解度大于H，使O 的溶解量大于H 而消耗少量O (3分)
2 2 2 2 2
22．（1） (每空1分，共7分)
向右平移
沿曲线下移 向左平移至曲线，再沿曲线下移
不动 垂直上移至曲线，不再变动
垂直下移 垂直下移
（2）将A状态的该溶液降温至t ，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至 t
1 3
(3分)
三、实验题（包括4小题，共22分）
23．(1)乙学生 由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空
隙逸出 (每空1分，共2分)
（2）将大试管慢慢往上移动 (1分)
（3）废干电池的锌皮 白醋 (每空1分，共2分)
24．（1）粗铜丝（答铜粉不给分） (1分)
（2）Cu＋2AgNO = Cu(NO)＋2Ag (1分)
3 3 2
（3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来 (2分)
25．（1）AEBCD（全对才得分） (2分)
（2）干燥氢气 除去H 中的HCl (2分)
2
（3）118.0 g－110.8 g = 7.2 g (1分)
75.6 g－69.2 g = 6.4 g (1分)
7.2 g－6.4 g = 0.8 g (1分)
0.8 g∶6.4 g = 1∶8 (1分)
26．（1）10%～70% (2分)
（2）这种说法只能表明收集的H 的体积分数＞70%，而不是纯H (3分)
2 2
四、计算题（包括2小题，共14分）27．解：由题意知R为Ba(OH) 。设参加反应的Ba(OH) 质量为x，生成NaOH的质量为y。
2 2
Ba(OH) + Na SO = BaSO ＋2NaOH (2分)
2 2 4 4
171 233 80
x 11.65 g y
x 171 x = 8.55 g (1分)
11.65 g 233
y 80 y = 4.00 g (1分)
11.65 g 233
设4.00 g NaOH消耗HCl的质量为z。
HCl + NaOH = NaCl ＋ HO
2
36.5 40
z 4.00 g
z 36.5 z = 3.65 g (1分)
4.00 g 40
146 g×5% = 7.3 g＞3.65 g，所以HCl还与剩余的Ba(OH) 反应。 (1分)
2
设剩余的Ba(OH) 的质量为w。
2
Ba(OH) ＋ 2HCl = BaCl ＋2HO
2 2 2
171 73
w 7.3 g－3.65 g
w 171 w = 8.55 g (1分)
3.65g 73
8.55 g ＋ 8.55 g = 17.1 g (1分)
答：(略)
28．解：设生成沉淀的质量为x
CO ＋ Ba(OH) = BaCO↓ ＋HO
2 2 3 2
44 197
44 x x
197
原混合气体中CO的质量为：x－ 44 x = 153 x (3分)
197 197原混合气体中CO和CO 的分子个数比为：
2
（153 x÷28）∶（ 44 x÷44）= 153∶28
197 197
则原混合气体中C和O的原子个数比为：
（153＋28）∶（153＋28×2）= 181∶209 (3分)
答：(略)
