文档内容
2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
河南赛区预赛试卷
（时间：120分钟 满分：100分）
题 号 一 二 三 四 总分
得 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe:56
Cu：64 Zn:65 Ag：108
一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
1．随着2006年11月下旬各大媒体对“红心鸭蛋”事件的披露，食品安全问题又一次引起国
民的广泛关注。下列情况会导致食品不安全的是( )
①用碳酸氢钠焙制糕点 ②用亚硝酸钠（NaNO ）代替食盐来烹调食物 ③在食品袋中放入
2
铁粉(包裹在多孔泡沫中)保护食品 ④将鸡蛋浸沾石灰水以防变质 ⑤用霉变花生（含黄曲
霉素）制成压榨花生油 ⑥用福尔马林（甲醛的水溶液）浸泡海产品
A．只有②⑤⑥ B．只有①③④
C．只有④⑤⑥ D．只有①②③
2．下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）
A．“白色污染”是指白色粉尘造成的污染
B．“温室效应”将导致全球气候变暖
C．天然果汁中不含任何化学物质
D．“绿色食品”是指颜色一定为绿色的食品
3．下列叙述错误的是（ ）
A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素
B．水烧开前，从水中冒出的气体都是水蒸气
C．制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化
D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低
4．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，在它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜
色依次是（ ）
A.紫色、 蓝色、红色 B.红色、无色、蓝色
C.无色、 蓝色、紫色 D.蓝色、红色、紫色
5．下列实验操作的叙述中，正确的是( )
A．测定溶液的pH时，pH试纸用蒸馏水润湿后再使用
B．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C．做CO还原CuO的实验时，用点燃的方法处理尾气
D．实验室用加热高锰酸钾制备并收集氧气的实验结束时，应先熄灭酒精灯再撤导管6．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO ）
3
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
D．用食用碱（NaCO）溶液洗涤餐具上的油污
2 3
7．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解－过滤－蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A．煤粉和煤灰 B．水和花生油
C．食盐和纯碱 D．食盐和泥沙
+1 -2 +4 +1
8．由H、O、C、Na四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数有（ ）
A.7种 B.6种 C.5种 D.4种
9．在化合、分解、置换、复分解四类基本反应中，可能生成水的反应有（ ）
A.一类 B.二类 C.三类 D.四类
10．右图是某固体物质的溶解度曲线,试判 断该溶液在A、B、C、D
四种状态时，属于饱和溶液且有未溶解的 固体的是（ ）
A．A B．B C．C D.D
11.下列各组物质中，只用水就可以鉴别的 是（ ）
A.气体：氢气、氧气、二氧化碳
B.液体：花生油、水、浓硫酸
C.固体：氯化钠、氯化钾、氯化铁
D.固体：碳酸钙、碳酸钠、碳酸钡
12．向NaCO 溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加
2 3
NaCO 溶液时，立即就有气泡产生。这说明（ ）
2 3
A．盐酸与NaCO 不反应
2 3
B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C．盐酸过量时，主要反应是NaCO+HCl＝NaHCO +NaCl
2 3 3
D．盐酸过量时，主要反应是NaCO+2HCl＝2NaCl＋HO＋CO↑
2 3 2 2
13．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂（括号内的物质）不正确的是 （ ）
A．二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） B．氮气中的氧气（碳）
C．铜粉中的氧化铜(一氧化碳)
D．氯化钠溶液中的硫酸铜（氢氧化钡溶液）
14.某研究性学习小组设计下列实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，每种方案
所需试剂如下(反应所得产物可用作试剂进一步反应)，其中不可行的方案是（ ）
A．铜、硝酸银溶液、氯化亚铁溶液 B．银、铜、氯化亚铁溶液
C．铁、银、氯化铜溶液 D．铁、硝酸银溶液、氯化铜溶液15．分别将下列各组中的三种物质的溶液混合，且其中的酸过量，最终有沉淀生成的一组是（
）
A．NaOH FeCl HCl B．NaOH CuSO H SO
3 4 2 4
C．KCO HCl Ba(OH) D．BaCl Na SO HNO
2 3 2 2 2 4 3
16．能将澄清石灰水、稀硫酸、烧碱溶液区别开来的一种试剂是（ ）
A. 硫酸铜溶液 B.氯化钡溶液
C. 紫色石蕊试液 D.碳酸钠溶液
17．要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫与三氧化硫的质量之比
应为（ ）
A.3︰5 B.3︰2 C.4︰5 D.6︰5
18．将锌棒放入下列溶液中，过一会儿取出，锌棒质量比原来增加，而溶液质量比原来减少的
是（ ）
A. AgNO 溶液 B. AlCl 溶液 C. CuSO 溶液 D.稀硫酸
3 3 4
19．在天平两边各放置一个烧杯，把天平调至平衡后，分别加入相同浓度、同体积的足量盐酸，
在左边烧杯中放入3.60g铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（
）
A. 3.81g B.3.70g C.3.60g D.3.49g
20．下列物质的制备中，从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、
操作上可行、经济上合理的是（ ）
O 点燃 HO
A．S SO H SO
2 3 2 2 4
在空气中 点燃 CuO 加热 NaOH 溶液
B．C CO CO NaCO 溶液
2 2 3
HO NaCO
C．CaO Ca(OH) 溶液 NaOH溶液
2 2 2 3
AgNO 溶液 NaOH 溶液
D．Cu Cu(NO ) 溶液 Cu(OH)
3 3 2 2
二、填空题（本题包括7个题，每空1分，共30分）
21．现有下列八种物质：①稀硫酸 ②水银 ③白磷 ④胆矾 ⑤混有金刚石颗粒的石墨 ⑥含
氮量35％的硝酸铵 ⑦甲烷 ⑧酒精，其中属于单质的是________（填编号，下同）；属于化合
物的是________；属于混合物的是________；属于有机物的是________。
22．下列实验与正常操作相比较，所得结果是偏大、偏小还是不变？
（1）用过氧化氢制氧气时，若二氧化锰用量偏少则所得氧气的质量会_________。
（2）测定空气中氧气含量时，若红磷的量不足则测得氧气的含量会_________。
（3）配制10%的食盐水时，若俯视读取水的体积则溶液的溶质质量分数会_________。
23．食物的主要营养素有蛋白质、维生素、无机盐、油脂、__________、_________等六大类。
食品保鲜有多种方法，在食品保鲜中，下列物质经常被使用：①干冰 ②生石灰 ③铁粉 ④氮
气 ⑤食盐，其中可作为腌制时的防腐剂是_________（填编号，下同）；可作为脱氧干燥剂的是___________。
24．（1）毒品大麻的化学式为C H O，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____________，
21 30 2
这 类 毒 品 在 空 气 中 焚 烧 时 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为
__________________________。
（2）某元素R的氯化物为RCl ，其相同价态的氧化物的化学式为_____________；若已知该
3
氧化物中R元素与氧元素的质量比为7︰3，则该氧化物的相对分子质量为_______________。
25．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中 溶有大量的NaCl、
NaCO，那里的人们冬天捞碱，夏天晒 盐。据此，你认为图中
2 3
（填“甲”或“乙”）________的溶解 度曲线与纯碱的溶解
度曲线相似。
（2）t℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的 关 系 是
1
_______________（用“＞、＝、＜”表 示）。
（3）t℃时，甲的饱和溶液的质量分数是______________。
2
（4）从t℃降到0℃时，甲、乙、丙饱和溶液的质量分数不变的是________________。
2
26．A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是
一种黑色氧化物，B物质的溶液呈蓝色。则化学式：D为_________，X为__________，Y为
_________；由C转化成D的化学方程式是_______________________。
27．请根据所学化学知识回答：
（1）写出下列编号的仪器名称：a____________、c____________。
（2）图A实验操作的目的是________________________，从该图观察到的实验现象中，你能
得到的结论是___________________。
（3）实验室欲利用上述仪器完成氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气的实验，还需要补充的仪器
是___________________，写出该反应的化学方程式___________________________。
（4）能用图B所示装置来干燥并收集的气体应具备的性质是_________________________。
三、简答题（本题包括6个题，共 30分） MnO
2
28．请用化学方程式表示下列化学反应并简答有关反应的问题。
（1）电解水；实验中正极和负极生成的气体体积比为多少？组合 胶头滴管中 广口瓶中
（2）生石灰投放到滴有酚酞
A 石灰水 HCl（气）
试液的水中；可观察到什么
B 稀盐酸 Zn（固）
现象？
C 稀硫酸 NH （气）
3
D 浓硫酸 HO（液）
2
（3）氢气和氧气的混合气体遇明火爆炸；氢气、氧气的体积比为多少时爆炸威力最大？
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；生成的二氧化碳用什么方法收集？
29．在学习了NaOH的性质后，某校兴趣小 组的同学做了如下趣味
实验，请你回答有关问题：
（1）如右图所示，挤压胶头滴管，可观察到U 形管中的红墨水液面左
高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因 是什么？写出反应的化
学方程式。
（2）如果胶头滴管盛装的是其他溶液，广口瓶中盛装的是气体、固体或液体（如下表所示）。
当胶头滴管滴加溶液后，能观察到与实验（1）相似的实验现象的有哪些组合？
30．南水北调工程是人类有史以来规模最大的水利工程，总投资约为5000亿元，工期15年。
2006年3月2日在郑州召开了南水北调中线工程水源地水污染防治工作座谈会。
（1）为防止南水北调变成污水北调，请你说出两条具体措施。
（2）生活污水的再利用，既能减少水污染，又能节约水。若生活污水中含有碎菜叶、鱼鳞片、
泥沙等固体杂质，可采用什么方法除去这些杂质？
（3）日常生活中，如果要对硬水进行软化，一般可采用什么方法？
31．右图是放置在实验桌上的三瓶 无色气体，它们可能
是H、O、CO，请设计简单的实验 方案将它们鉴别出来。
2 2 232. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业
中可施用于缺铁性土壤等。某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备
硫酸亚铁的方案：①Fe＋HSO ===FeSO＋H↑；②2FeO＋4HSO（浓）===Fe (SO )＋SO ↑＋
2 4 4 2 2 4 2 4 3 2
4HO，Fe＋Fe (SO ) ===3FeSO
2 2 4 3 4
(1)两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，你认为他们不用方案②的理由是
什么？
(2)实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？
(3)他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl- ,会影响
到制出的FeSO 的纯度。他设计了下列实验方案证明已配制的稀硫酸中混有Cl-，请将实验方
4
案补充完整：
实验步骤 实验现象 结论
取少许配制的稀硫酸于
试管中，滴加足量的硝酸
钡溶液
过滤，向滤液中滴加适量
稀硫酸中有Cl-
的__________溶液
33．二氧化硫（SO ）的含量是空气质量监测的指标之一。二氧化硫易溶于水，二氧化硫跟水在
2
通常情况下能否发生化学反应呢？为探究这个问题，某校兴趣小组的同学利用下图所示的
装置进行实验。实验前该小组同学查阅到下列资料内容：①二氧化硫能被浓硫酸干燥；②酸
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
请你回答实验中有关的问题：
（1）利用稀硫酸和亚硫酸钠固体可制取二氧化硫气体，同时得到硫酸钠和水，请写出反应的
化学方程式。（2）实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此可得到什么结论？
（3）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸
发生颜色变化，此现象说明什么？当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，
此现象说明什么？
（4）装置E的作用是什么？请写出反应的化学方程式。
四、综合应用题（本题包括2个题，共20分）
34．资料一：考古工作者从安阳（司母戊鼎出土处）的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主
要矿物原料是孔雀石[Cu (OH) CO]，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右。
2 2 3
资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。
请讨论下列问题：
（1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，下列判断正确的是____________。
A．前者可溶、后者难溶 B．前者难溶、后者可溶
C．二者均可溶 D．二者均难溶
（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及到的化学反应有下列
反应中的_______________。
△
①Cu (OH) CO 2CuO+CO↑+H O
2 2 3 2 2
②2CuO+C
高温
2 Cu+CO ↑ ③CuO+CO
高温
C u+CO
2 2
高温
④CO +C 2CO
2
（3）在（2）的四个反应中，不能用四种基本反应类型分类的是反应__________。
（4）铜器久置于空气中会产生铜锈，其成分与孔雀石相同。请推断铜变成铜锈时，空气中的
哪些物质参加了反应？铜锈可用稀盐酸除去，写出反应的化学方程式。
（5）某工厂在加工产品时会产生含少量铁屑的铜屑废料，某课外小组的同学们利用磁铁吸引
铁屑，不仅回收了铜，还得到了副产品铁屑224g（假设为纯净物）。那么，在工业冶炼中要得
到这么多的铁，理论上需要含Fe O 80%的赤铁矿石多少克？
2 3
35．工业纯碱中常含有NaCl、NaSO 等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量。
2 4
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰（可吸收CO）的干
2
燥管的质量y g；③从分液漏斗中缓缓注入稀HSO ，至不再产生气体为止；④缓缓鼓入空气数
2 4
分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量z g。请根据以上实验，回答下列问题：
（1）装置C中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置A的作用是____________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏_________
（填“大”、“小”或“不变”，下同）。
（3）装置B的作用是________________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏
___________。
（4）第④步中缓缓通入空气的作用是____________________________，如果不通入空气，会
导致实验结果偏___________。
（5）试样中NaCO的质量分数的计算式为___________________。
2 3
（6）现有26.5gNa CO和NaCl的混合物,向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g，充分反
2 3
应后，再加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL，此时恰好完全反应，
所得溶液的pH为7。试求：
①原混合物中碳酸钠的质量分数。
②所得溶液中溶质的质量分数。
2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
河南赛区预赛试题参考答案
一、选择题（每题1分，共20分）
1、A 2、B 3、B 4、D 5、C 6、A 7、D 8、A 9、D 10、C 11、B
12、D 13、B 14、B 15、D 16、D 17、D 18、A 19、D 20、C
二、填空题（每空1分，共30分）
21. ②③ ④⑥⑦⑧ ①⑤ ⑦⑧
22.（1）不变 （2）偏小 （3）偏大
23. 水 糖类 ⑤ ③
24.（1）126︰15︰16 2C H O＋55O
点燃
42CO ＋ 30HO
21 30 2 2 2 2
（2）R O 160
2 3
25. （1）甲 （2）甲＝乙＞丙 （3）100a/(50+a)% （4）丙
26. CuCl HSO NaOH （合理答案均可）
2 2 4
Cu(OH) ＋2HCl＝CuCl ＋2HO
2 2 227. （1）铁架台 集气瓶 （2）检验装置的气密性 该装置的气密性良好
△
（3）酒精灯 2KClO==2KCl+3O ↑（反应条件为 M n O ）
3 2 2
（4）气体的密度比空气大且气体不与浓硫酸反应 △
三、简答题(共30分)
28.（8分）
化学方程式 简答
2HO通＝电2H↑＋O↑ 1∶2
2 2 2
CaO + H O ＝ Ca(OH) 溶液显红色，放出大量热
2 2
2H
2
＋O点2 ＝燃2H
2
O 2∶1
CaCO ＋2HCl＝CaCl ＋HO＋CO↑ 向上排空气法
3 2 2 2
29. （4分）（1）CO 与NaOH反应后瓶内压强减小，产生了倒吸
2
CO＋2NaOH＝NaCO＋HO （2）A C
2 2 3 2
30．(4分（) 1）先治污后通水，先环保后用水；加强监管防止污染；也可具体结合生活污水、工
业三废、农药化肥使用等方面来解答，答案合理均可。 （2）沉淀、过滤等（3）加热、煮沸、蒸
馏等
31.（3分）用燃着的木条分别放入集气瓶中，若木条燃烧得更旺，则存放的是O，若燃着的
2
木条熄灭，则存放的是CO，若气体能燃烧，则存放的是H（或根据瓶③倒置，可判断其中存
2 2
放的是H）。
2
32．（5分）（1）会产生二氧化硫污染空气或操作不简便等。
（2）溶液中不再产生气泡时即可判断反应已停止。
（3）
实验步骤 实验现象
有白色沉淀产生
硝酸银（或AgNO） 有白色沉淀产生
3
33（. 6分）（1）NaSO ＋HSO ＝NaSO ＋HO＋SO ↑（ 2）二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊
2 3 2 4 2 4 2 2
试纸变色（或二氧化硫不显酸性）（3）水不能使蓝色石蕊试纸变色（或水不显酸性）；二氧化
硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色（4）吸收二氧化硫气体，避免污染空气
SO ＋2NaOH＝NaSO ＋HO
2 2 3 2
四．综合应用题（共20分）
34．（8分）（1）A （2）①②③④ （3）③
（4）O CO HO Cu (OH) CO＋4HCl＝2CuCl ＋3HO＋CO↑
2 2 2 2 2 3 2 2 2
（5）设需要含Fe O 80%的赤铁矿石的质量为x。
2 3
Fe O +3CO 2Fe + 3CO
2 3 2
160 11280%·x 224g
=
x = 400g
答：需要含Fe O 80%的赤铁矿石的质量为400g 。
2 3
35．（12分）（1）NaCO＋HSO ＝NaSO ＋CO↑＋HO （ 2）除去空气中的CO 大 （3）干燥
2 3 2 4 2 4 2 2 2
CO 大 （4）使广口瓶中所有由NaCO产生的CO都排出 小 （5）53(z-y)/22x×100%
2 2 3 2
（6）解：设与NaOH溶液反应所需盐酸的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。
1
NaOH ＋ HCl ＝ NaCl＋HO
2
40 36.5 58.5
40mL×1g/mL×10% x×10% y 1
＝ x=36.5g
＝ y=5.85g
1
设参加反应的碳酸钠的质量为M，该反应生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳
2
的质量为Z。
Na CO ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO↑＋HO
2 3 2 2
106 73 117 44
M (109.5g-36.5g)×10% y 2 Z
＝ M＝10.6g
＝ y=11.7g
2
＝ Z=4.4g
⑴ ×100%＝40%
⑵ ×100%＝19.5%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为40%；
所得溶液中溶质的质量分数是19.5%。
