文档内容
下学期期中学业水平质量调研试题
九年级化学
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1～3页，第Ⅱ卷4
～6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。
3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔写在答题纸
的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40
第Ⅰ卷
（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共36分）
1．下列物质的用途，主要是由其物理性质决定的是（ ）
A．氧气可用于医疗急救 B．澄清石灰水可用于检验二氧化碳
C．天然气可用于取暖、做饭 D．铁水可铸成铁锅
2．下列工艺制作中包含化学变化的是（ ）
A．粘土烧制陶瓷 B．纸剪成窗花 C．冰做成冰雕 D．糖捏成糖人
3．下列实验操作中，错误的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．检查气密性 C．滴加液体 D．加热液体
4．变瘪的乒乓球放入热水中能重新鼓起来，说明了（ ）
A．分子在不断运动 B．分子的质量和体积都很小C．分子之间有间隔 D．分子的大小随温度的升高而变大
5．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．C + O 点 C 燃 O↑ B．2Fe + 3CuSO Fe (SO ) + 3Cu
2 2 4 2 4 3
C．Mg + O 点 燃 MgO D．CuSO + 2NaOH Cu(OH) ↓ + NaSO
2 2 4 2 2 4
6．如图为某化学反应的微观示意图，其中“ ”、“ ”和“ ”分别表示三种不同
元素的原子。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．反应物都是化合物
C．原子是化学变化中的最小粒子 反应前 反应后
D．化学反应前后，原子的种类和数目不变
7．漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为
2Cl + 2Ca(OH) Ca(ClO) + X + 2HO，其中X的化学式为（ ）
2 2 2 2
A．CaCl B．CaH C．Ca(ClO ) D．CaO
2 2 3 2
8．下列对物质的分类错误的是（ ）
A．干冰和冰都属于氧化物 B．小苏打和苏打都属于盐
C．碳酸钙和碳酸都属于酸 D．水银和银都属于单质
9．下列关于“燃烧和灭火”的说法中正确的是（ ）
A．档案室着火用泡沫灭火器灭火 B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖就能灭火
C．只有含碳元素的物质才能燃烧 D．可燃物的温度只要达到着火点，就能燃烧
10．参与“节能减排”是每个人应尽的义务。下列做法不符合“节能减排”要求的是（
）
A．大力开采和使用化石燃料 B．推广使用太阳能热水器
C．限制塑料制品的使用 D．杜绝自来水管的跑、冒、滴、漏现象
11．只利用组内提供的物质就能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组是
（ ）
A．铁片、铜片、银片、稀盐酸 B．铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
C．铁片、铜片、硝酸银溶液 D．铁片、硫酸铜溶液、银片12．下列常见材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 D．铝合金
13．如图是M和N两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是（ ）
A．在20℃时，M和N的溶解度相同
B．M的溶解度随温度的升高而变大
C．50℃时N的饱和溶液降温至20℃时变为不饱和
溶液
D．在50℃时，100g的M的饱和溶液中含有50g的M
14．某同学在春天郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蜇伤
处涂抹（ ）
A．肥皂水（pH=10） B．矿泉水（pH=7） C．牛奶（pH=6.5） D．食醋（pH=2）
15．下列说法或做法中，缺乏科学依据的是（ ）
A．用铁锅炒菜可预防缺铁性贫血 B．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
C．用燃着的木条检查天然气是否泄露 D．铵态氮肥不能和碱类物质混合使用
16．下列物质敞口放置在烧杯中一段时间，质量变大且变质的是（ ）
A．石灰石 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸
17．下列各组物质混合后，没有明显现象发生的是（ ）
A．镁和稀硫酸 B．澄清石灰水和二氧化碳
C．过氧化氢溶液和二氧化锰 D．稀盐酸和氢氧化钠溶液
18．把100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液加入到盛有100g溶质质量分数为10%的
稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，向所得溶液中滴加石蕊溶液，则石蕊溶液（ ）
A．不变色 B．变红 C．变蓝 D．无法判断
第Ⅱ卷
（非选择题，共64分）二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共40分）
19．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）2个氢原子________；（2）3个碳酸根离子_________；（3）4个氮分子________；
（4）天然气的主要成分________；（5）地壳中含量最多的金属元素_________；
（6）能使人中毒，常作气体燃料和冶炼金属的化合物___________；
（7）厨房中一种常用调味品，有咸味，其水溶液呈中性_____________；
（8）一种常见的碱，农业生产上可用来改良酸性土壤______________。
20．下面是四种粒子的结构示意图，请完成以下填空：
+8 2 6 +13 2 8 +13 2 8 3 +17 2 8 7
（1）写出上述结构示意图表示的粒子符号：B___________，D____________。
A B C D
（2）最外层达到稳定结构的是________（填字母代号，下同），在化学反应中容易失去
电子的是_________，属于同种元素的是_______________。
（3）由A和C两种元素所组成的化合物的化学式为________________。
21．化学就在我们身边。请运用所学的化学知识，回答下列问题：
（1）白酒的主要成分是乙醇，其化学式为C HOH，则乙醇由________种元素组成，一
2 5
个乙醇分子由_______个原子构成。
（2）铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的_______、________等发生了化学反应。用稀盐
酸可以除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为______________________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________功能。
22．在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，能够观察到的实验现象是发出明亮的_________
色火焰，同时生成一种具有刺激性气味的气体。为了防止这种气体污染空气，可用
NaOH 溶 液 来 吸 收 ， 请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式
____________________________________。
23．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请回答：
配料表 含碘量 储藏方法 食用方法
精制海盐、碘酸钾（KIO） 20～40mg/kg 密封避光、防潮 烹调时待食品熟后加入
3
（1）“含碘量”中的“碘”是指碘_____________（填“分子”、“原子”或“元
素”）。
（2）在碘酸钾（KIO）中，碘的化合价为_____________。
3（3）碘酸钾和氯酸钾有着相似的化学性质，在加热时容易分解，其生成物之一是空气中
体积分数占21%的气体，请写出该反应的化学方程式______________________。
24．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。D物质的水溶液为蓝色，E是相对分子质
量最小的氧化物，它们的转化关系如图所示：
A
（1）写出下列物质的化学式： +O 2 +CO
A B
C___________，D____________。 △ △
C
+H SO
（2）写出A物质与O 反应的化学方程式 2 4
2
_____________________________________，
D E
该反应的基本反应类型为_______________；
（3）写出B物质与CO反应的化学方程式
________________________________________,通过这个反应说明了CO具有
__________（填“可燃性”、“还原性”或“氧化性”） 。
25．向含有AgNO、Cu(NO ) 和Mg(NO)的混合溶液中加入一定量的铁粉，待充分反应后
3 3 2 3
过滤，向得到的滤渣中加入稀盐酸，发现有气体产生，请回答：
（1）滤渣中的物质有___________________，滤液中的溶质有____________________。
（2）请写出铁粉与硝酸银溶液反应的化学方程式______________________________。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共12分）
26．长期使用的水壶底部会结有一层水垢，其主要成分是CaCO 和Mg(OH) 。某同学把家
3 2
里烧水用的铝制水壶带到了化学实验室，想探究盐酸与水垢反应的情况。
（1）当该同学把一定量的盐酸倒入铝壶底部时，立刻产生大量气体，水垢逐渐溶解、消
失，请写出稀盐酸与Mg(OH) 反应的化学方程式____________________________。
2
（2）当水垢被除净后，该同学发现水壶底部仍有气体产生，该气体是___________。
（3）实验反思：在用盐酸除铝制水壶内的水垢时，应注意________________________。
27．小亮同学想通过实验探究某企业采用氨碱法制得纯碱样品的成分。
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想一：只含有NaCO； 猜想二：含有NaCO 和NaHCO 。
2 3 2 3 3
【查阅资料】
NaHCO 溶液 NaCO 溶液
3 2 3
加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡
加入饱和澄清石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ
加入CaCl 溶液 无明显变化 溶液变浑浊
2
（1）表中的现象Ⅰ为______________________。
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为____________________________________________。【实验探究】
实验操作 实验现象
①取少量样品溶于水，加 实验现象为________________，该反应的化学方程式为
入过量的CaCl 溶液 ____________________________________。
2
②将上述反应后的混合物
过滤，向所得滤液中滴加 实验现象为产生气泡。
________________。
【实验结论】猜想二成立
【实验反思】实验操作①中，所加CaCl 溶液要过量的目的是_________________。
2
四、计算题（本题共2小题，第28小题4分，第29小题8分，共12分）
28．食醋的主要成分是醋酸，其化学式为CHCOOH，请计算：
3
（1）醋酸的相对分子质量。
（2）醋酸中碳元素的质量分数。
29．临沂盛产石灰石。小明同学为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，他称取石灰
石样品12.5g，把80g稀盐酸分四次加入到样品中，每次充分反应后，过滤、洗涤、干燥、
称量剩余固体的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水），实验数据记录如下，求：
（
实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次
1 ）
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
表 中
剩余固体物质的质量/g 8.5 4.5 2.5 M
的 M
的值为____________。
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______________。
（3）计算所用稀盐酸溶质的质量分数。下学期期中学业水平质量调研试题
九年级化学参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共36分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
D A C C D B A C B A D C D A C B D B
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共40分）
19．（1）2H （2）3CO2－ （3）4N （4）CH （5）Al （6）CO （7）NaCl （8）Ca(OH)
3 2 4 2
20．（1）Al3+ Cl （2）B C B、C （3）Al O
2 3
21．（1）3 9 （2）氧气（或O） 水蒸气（或HO） Fe O + 6HCl＝2FeCl + 3HO
2 2 2 3 3 2
（3）乳化
22．蓝紫 2NaOH + SO ＝NaSO + HO
23．（1）元素 （2）+5 2 （3）2 2K 3 IO 2 2KI + 3O↑
3 2
△
24．（1）CO CuSO （2）2Cu + O 2CuO 化合反应
2 4 2
△
（3）CuO + CO Cu + CO↑ 还原性
2
△
25．（1）Ag、Cu、Fe（或银、铜、铁） Mg(NO)、Fe(NO )
3 2 3 2
（2）Fe + 2AgNO＝2Ag + Fe(NO )
3 3 2
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共12分）
26．（1）2HCl + Mg(OH) ＝MgCl + 2HO （2）H （3）所用盐酸要适量（或不要过量）
2 2 2 2
27．（1）产生气泡（2）Ca(OH) + NaCO＝CaCO ↓ + 2NaOH 溶液变浑浊（或产生白色
2 2 3 3
沉淀） CaCl + NaCO＝CaCO ↓ + 2NaCl 稀盐酸 让NaCO 反应完全
2 2 3 3 2 3
四、计算题（本题共2小题，第28小题4分，第29小题8分，共12分）
28．（1）12＋1×3＋12＋16＋16＋1＝60
12×2
（2） ×100%＝40%
60
29．（1）2.5 （2）80%
（3）解：设第一次参加反应的20g稀盐酸中氯化氢的质量为x
CaCO + 2HCl＝CaCl + HO + CO↑
3 2 2 2
100 73
12.5g－8.5g x
100 4g
＝
73 x
x＝2.92g
稀 盐 酸溶质的质量分数为
2.92g
×100%＝14.6%
20g
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
