文档内容
第 2 课时 海水资源的开发利用
学业要求 核心素养对接
1.了解海水资源及其利用。
2．掌握海水化学资源的开发和利用，即 通过学习海水资源的开发利用，培养学
海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。 生科学态度与社会责任。
3．了解海水综合利用的重要方向。
[知 识 梳 理]
知识点一 海水水资源的开发利用
这是工业海水淡化的图片，那么海水淡化有哪些方法呢？请完成下列知识点：
1．直接利用：海水进行循环冷却。
2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
知识点二 海水化学资源的开发利用
这是海水晒盐、海水提镁的图片，海水化学资源究竟如何应用？请完成下列知识
点：
1．海水中的化学资源
海水中H、O两种元素，加上 Cl 、 Na 、 K 、 Ca 、 Mg 、 S 、 C 、 F 、 B 、 Br 、 Sr 等11种元素的
总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。
2．海水制盐
海水――→粗盐――→精盐。
3．海带提碘（1）流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→氧化―→提纯―→碘单质。
（2）原理： 2I － ＋ Cl == =I ＋ 2C l － 。
2 2
4．海水提溴
（1）过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
（2）原理： 2Br － ＋ Cl == =Br ＋ 2C l － 。
2 2
5．海水提镁
（1）过程：浓缩――→沉淀―→过滤――→溶解―→结晶（MgCl ·6H O）
2 2
――→MgCl 晶体――→金属镁。
2
（2）原理：① Mg 2 ＋ ＋ 2OH － == =Mg （ OH ） ↓。
2
②Mg（OH） ＋2HCl===MgCl ＋2H O。
2 2 2
③MgCl ·6H O=====MgCl ＋6H O。
2 2 2 2
④MgCl （熔融） ===== M g ＋ C l ↑。
2 2
6．新能源的开发
（1）从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。
（2）潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。
微判断
（1）海水中含有Br （ ）
2
（2）海带中含有碘，能使淀粉变蓝（ ）
（3）用SO 溶液吸收溴蒸气，是利用了SO 具有漂白性（ ）
2 2
答案 （1）× （2）× （3）×
微训练
1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是
（ ）
A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质
B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水―→苦卤――→Mg（OH）
――→MgCl 溶液―→无水MgCl ―→MgCl （熔融）――→Mg
2 2 2 2
解析 海水中的溴元素以离子形式存在，需要通过化学反应来转化成溴单质，A
项正确；在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能，而不是化学能转化为电能，B项错误；从海水中可以得到NaCl固体，电解熔融NaCl可制备金属钠，C
项正确；依据海水提取镁的原理分析，卤水中加入氢氧化钙以沉淀镁离子，生成
氢氧化镁，过滤后加盐酸溶解、蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，然后得到氯化镁固
体，电解熔融氯化镁得到金属镁，该方法合理，D项正确。
答案 B
2．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl 是为了提取溴
2
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 将其还原吸收
2
解析 A项，海水中通入氯气可置换出溴，正确；B项，粗盐提纯包括溶解、除杂、
过滤、结晶、重结晶等，正确；C项，氢氧化钠成本较高，工业上常用选用生石灰或
石灰水作沉淀剂，错误；D项，先吹出溴再用SO 吸收可实现溴的富集，正确。故
2
选B项。
答案 C
微思考
1．目前，海水制盐所采用的方法大部分仍为盐田蒸发法，利用风能和太阳能使海
水蒸发。这种古老方法有什么优点？（从经济效益方面考虑）
提示 盐田蒸发法具有产量高、耗能少、成本低、运输方便等优点。
2．结合P 思考与讨论
101
（1）通入空气，将溴吹入吸收塔，是利用了溴的什么性质？
（2）除通过蒸馏提取液溴外，还有什么方法可提取液溴？
提示 （1）溴的沸点低，易挥发。
（2）由于溴易溶于有机溶剂，还可用萃取的方法提取液溴。
学习任务 （核心素养）海水化学资源的开发利用一、知识要点
1．海水提溴
海水提溴的主要方法是空气吹出法。
（1）主要流程：
――→――→――→――→
（2）主要反应：
Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－（氧化）
2 2
Br ＋SO ＋2H O===2HBr＋H SO （富集）
2 2 2 2 4
Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－（提取）
2 2
2．海带中提碘
（1）海带中含有碘元素的检验
①关键反应的反应原理：2H＋＋2I－＋H O ===I ＋2H O。
2 2 2 2
②实验步骤及证明方法：
（2）海带中提碘
①流程：海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要的化学反应原理：Cl ＋2KI===2KCl＋I 。
2 2
3．海水提镁
（1）主要反应原理：
CaCO =====CaO＋CO ↑
3 2
CaO＋H O===Ca（OH）
2 2
Ca（OH） ＋MgCl ===Mg（OH） ↓＋CaCl
2 2 2 2
Mg（OH） ＋2HCl===MgCl ＋2H O
2 2 2
MgCl （熔融）=====Mg＋Cl ↑
2 2
（2）工艺流程：二、核心素养
海水化学资源的开发利用⇒培养学生科学精神与社会责任
【素养解题】
[典例示范] 空气吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工艺流
程如下：
（1）步骤③所发生反应的离子方程式是______________________
__________________________________________________________。
（2）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通
过 （填化合物名称）溶液，以除去氯气。
（3）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃温度。过高或过低都不利于生
产，请解释原因：_______________________________________________
______________________________________________________________。
（ 4 ） 步 骤 ① 中 用 硫 酸 酸 化 可 提 高 Cl 的 利 用 率 ， 理 由 是
2
________________________
______________________________________________________________。
（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：
_________________________________________________________________
___________________________________________________________。
[解题思路]
Br 的性质
2
知识支持
①2Br－＋Cl ===Br ＋2Cl－
2 2②Br ＋SO ＋2H O===2HBr＋H SO
2 2 2 2 4
③Br 的沸点低、易挥发
2
从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①发
生的反应是Cl ＋2Br－===2Cl－＋Br ，生成的溴仍溶解在海水中，依
2 2
据溴的沸点比水低，鼓入热空气（步骤②），使溴和热空气一起挥发
选项分析
出来，再用SO 水溶液吸收（步骤③）：Br ＋SO ＋2H O===4H＋＋
2 2 2 2
2Br－＋SO，这样可以得到Br－浓度较大的溶液，进一步用氯气氧化
（步骤④），可得到含Br 的水溶液，然后蒸馏即得到液溴。
2
（1）Br ＋SO ＋2H O===4H＋＋2Br－＋SO
2 2 2
（2）溴化铁（或其他含Br－的盐）
（3）温度过高，大量水蒸气被蒸出；温度过低，溴不能被完全蒸出
得出答案
（4）酸化可抑制Cl 、Br 与水反应
2 2
（5）将溴水混合物Ⅰ转变为溴水混合物Ⅱ是Br 的富集浓缩过程，
2
蒸馏溴水混合物Ⅱ可提高效率，减少能耗，降低成本
三、对点训练
1．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl 时阴极产生氯气
2
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
解析 海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，
A项正确；电解熔融的MgCl 时，阳极产生Cl ，阴极产生金属镁，B项错误；因
2 2
MgCl 能水解：MgCl ＋2H OMg（OH）＋2HCl，所以将MgCl ·6H O晶体在
2 2 2 2 2 2
HCl气体氛围中加热脱水，其目的是抑制MgCl 水解生成Mg（OH），C项正确；
2 2
步骤①涉及 CaCO 的分解反应得到 CaO，CaO 与 H O 发生化合反应得到 Ca
3 2
（OH），步骤⑥是电解涉及分解反应，步骤③涉及MgCl 与Ca（OH）发生的复分
2 2 2
解反应得到Mg（OH） 和CaCl ，D项正确。
2 2
答案 B2．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（双选）（ ）
解析 灼烧海带应用坩埚，A选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B选项错误；
CCl 的密度比水的大，萃取I 的CCl 层在上层，应从分液漏斗下口流出，C选项
4 2 4
正确。
答案 CD
3．海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法：________________________________________
（2）步骤Ⅰ获取Br 的离子方程式为____________________________________
2
_____________________________________________________________。
（3）步骤Ⅱ用SO 水溶液吸收Br ，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其
2 2
反应的化学方程式为Br ＋SO ＋2H O===H SO ＋2HBr，在该反应中，还原剂是
2 2 2 2 4
（填化学式）。若反应中生成4 mol HBr，则消耗 mol SO 。
2
解析 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到
NaCl，电解其熔融态可生成Na和Cl ，利用生成的Cl 氧化浓缩海水中的Br－得到
2 2
Br ，离子方程式为：Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－，然后通入空气，吹出Br ，再用SO
2 2 2 2 2
吸收Br ，发生反应的化学方程式为：Br ＋SO ＋2H O===H SO ＋2HBr，该反应
2 2 2 2 2 4
中氧化剂为Br ，还原剂为SO ，反应中每生成4 mol HBr，则消耗2 mol SO ，最后
2 2 2
再向含HBr的溶液中通入适量Cl ，蒸馏得到Br 。
2 2答案 （1）蒸馏法（或电渗析法，离子交换法等）
（2）Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－ （3）SO 2
2 2 2
4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实
验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出从海藻中提取I 的实验操作名称：
2
① ，③ ，
反应②的离子方程式_______________________________________________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________________________。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精
灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是
_______________________________________________________________。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之
处____________________________________________________
_____________________________________________________________。
（5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________________________
_______________________________________________________________，
最后晶态碘在 中。
解析 （1）为了从悬浊液中分离I－，应用过滤；从I 的水溶液中把它提取出来，应
2
用萃取分液。
（2）A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。（3）萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。
答案 （1）过滤 萃取分液 2I－＋Cl ===I ＋2Cl－
2 2
（2）B （3）分液漏斗，普通漏斗
（4）①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒
（5）萃取剂沸点较低，I 易升华 蒸馏烧瓶
2
[学 考 练]
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获
得的物质是（ ）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
解析 海水中的各种元素都以化合态存在，要生成单质必然发生化学反应，A、
B、C均错。海水晒盐得NaCl，蒸馏海水得淡水只发生物理变化。
答案 D
2．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，
下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分
D．利用电渗析法使海水淡化
答案 A
3．下列关于海水的知识不正确的是（ ）
A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B．海水既苦又涩，不能直接利用
C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合
解析 海水可直接利用，如冲厕、作冷却水等。
答案 B
4．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ）①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过
滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg（OH） ⑤采用电解法冶炼镁是
2
因为镁很活泼
A．①②③④⑤ B．②③
C．④⑤ D．①④⑤
解析 生石灰溶于水生成Ca（OH），加入沉淀池沉淀Mg2＋生成Mg（OH），过滤
2 2
后加入试剂M为盐酸，Mg（OH）溶解得到MgCl 溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，
2 2
过滤洗涤得到MgCl 晶体，在HCl气体中加热失去结晶水得到固体MgCl ，通电
2 2
电解熔融MgCl 生成Mg。分析判断 M是盐酸用来溶解Mg（OH）沉淀，①正确；
2 2
电解MgCl 生成Mg和Cl 的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非
2 2
氧化还原反应，②错误；操作b是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到MgCl 晶体
2
的过程，③错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是MgCl ，加石灰乳可以制Mg
2
（OH） ，④正确；依据金属活动顺序表中金属性可知，采用电解法冶炼Mg是因
2
为Mg很活泼，⑤正确，D项正确。
答案 D
5．海水提溴过程中将Br－氧化成Br ，可向其中加入氧化剂，合适的是（ ）
2
A．酸性KMnO 溶液 B．氯水
4
C．FeCl 溶液 D．碘水
3
解析 Fe3＋和I 的氧化性都不如Br 的强，C、D不正确；酸性KMnO 溶液能氧化
2 2 4
Br－，但KMnO 价格比较贵，不适合工业生产用。
4
答案 B
6．某同学设计实验从海带中提取碘：
①滴加稀硫酸和双氧水 ②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰
烬中加水搅拌 ③加四氯化碳并振荡 ④过滤 ⑤分液
该实验的合理操作顺序是（ ）
A．①③⑤②④ B．②①③④⑤
C．②④①③⑤ D．③①②⑤④解析 从海带中提取I 的流程为
2
海带（加少量酒精）――→海带灰――→含 I－的水溶液――→I 的水溶
2
液――→I 的有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤，选C。
2
答案 C
7．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常有少量氯气，除去氯气应该采用的
方法是（ ）
A．加入适量的Na CO 溶液
2 3
B．通入溴蒸气
C．加入适量的NaOH溶液
D．加入适量的NaBr溶液
解析 Na CO 溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。
2 3
答案 D
8．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了
如下的几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是（双选）（ ）
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B．取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中先加氯水，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H O ，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
2 2
解析 海带的灰烬中含有的碘元素，是以I－形式存在的，不是以单质形式存在，
所以A、B均不正确；C中2I－＋Cl ===I ＋2Cl- ，产生了I ；D中发生了氧化还原
2 2 2
反应：H O ＋2I－＋2H＋===I ＋2H O，产生了I ，使淀粉溶液呈蓝色。
2 2 2 2 2
答案 CD
9．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（双选）（ ）
A．X试剂可用Na SO 饱和溶液
2 3
B．步骤Ⅲ的离子反应： Cl ＋Br－===Br ＋Cl－
2 2
C．工业上每获得1 mol Br ，需要消耗Cl 44.8L
2 2
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏解析 Na SO ＋Br ＋H O===Na SO ＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性
2 3 2 2 2 4
比溴强，可以利用置换反应制取Br ，得失电子不守恒，B不正确；反应Ⅰ和反应
2
Ⅲ均使用到Cl ，故制取1 mol Br 消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压
2 2
强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂（如苯）萃取溴，然后分液得到溴
的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D正确。
答案 BC
10．海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2＋转化为Mg（OH）沉淀。
2
从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是（ ）
A．NaOH B．KOH
C．CaO D．Na O
2
解析 若使Mg2＋转化为Mg（OH）沉淀，须在海水中加入碱，理论上加入NaOH、
2
KOH、CaO、Na O都可实现上述转化，但NaOH、KOH、Na O为重要的化工原料，
2 2
其成本较高，而CaO可由石灰石或贝壳等分解而获得，原料易得，成本较低，故可
加入CaO，CaO＋H O===Ca（OH） ，从而使Mg2＋转化为Mg（OH） 沉淀。
2 2 2
答案 C
11．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸
④过滤 ⑤熔融电解，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．⑤④③①②
C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
解析 海水中含有Mg2＋，加入Ca（OH）可生成Mg（OH）沉淀：Mg2＋＋2OH－
2 2
===Mg（OH）↓，过滤可得到Mg（OH）固体。再将Mg（OH）转化为MgCl ，
2 2 2 2
MgCl 熔点低，电解熔融MgCl 可得金属镁：MgCl （熔融）=====Mg＋Cl ↑。
2 2 2 2
答案 C
12．工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：
（1）该工艺流程中先后制得Br 、CaSO 和Mg（OH），能否按Br 、Mg（OH）、
2 4 2 2 2CaSO 的 顺 序 制 备 ？ （ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”） ， 原 因 是
4
_______________________________________________________________
__________________________________________________________。
（2）溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶。
但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是________________________________
_________________________________________________________________。
（3）写出②③④反应的离子方程式。
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
解析 （1）CaSO 和Mg（OH）制备顺序与加入的试剂顺序有关，要求每次加入
4 2
试剂后只能得到一种物质，如果先沉淀Mg（OH），则沉淀中会夹杂有CaSO 和
2 4
Ca（OH） 沉淀，产品不纯。
2
（2）属于对试剂使用的评价问题，四氯化碳与水相比，无论是从价格上还是环境
污染问题上，都超过水。
答案 （1）不能 若先沉淀Mg（OH），则沉淀中会夹杂有CaSO 和Ca（OH）沉
2 4 2
淀，使产品不纯
（2）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重
（3）②Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－
2 2
③Ca2＋＋SO===CaSO ↓
4
④Mg2＋＋2OH－===Mg（OH） ↓
2
[能 力 练]
13．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺
流程如图：
（1）步骤①反应的离子方程式是_______________________________________
____________________________________________________________，步骤③反应的化学方程式是_____________________________________________
__________________________________________________________。
（2）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br 的是___________________________。
2
A．NaOH B．FeCl
2
C．Na SO D．H O
2 3 2
（3）步骤③中氧化剂是 ，若反应中生成2 mol HBr，则消耗 mol
SO 。
2
（4）根据上述反应判断 SO 、Cl 、Br 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
2 2 2
__________________________________________________________________。
解析 （1）读懂流程图，可以写出 2Br－＋Cl ===Br ＋2Cl－，SO ＋Br ＋
2 2 2 2
2H O===2HBr＋H SO 。（2）只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br ，Fe2
2 2 4 2
＋、SO具有还原性也能吸收Br ，但Br 在水中的溶解度较小，不能充分吸收。（3）
2 2
Br ＋SO ＋2H O===H SO ＋2HBr，该反应中氧化剂为Br ，还原剂为SO ，反应中
2 2 2 2 4 2 2
每生成2 mol HBr，则消耗1 mol SO 。（4）最后再向含HBr的溶液中通入适量
2
Cl ，蒸馏得到Br 。经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为Cl >Br >SO 。
2 2 2 2 2
答案 （1）2Br－＋Cl ===Br ＋2Cl－ SO ＋Br ＋2H O===H SO ＋2HBr
2 2 2 2 2 2 4
（2）ABC （3）Br 1 （4）Cl >Br >SO
2 2 2 2
14．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决
淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第
族。
（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水
变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 （填“物
理变化”或“化学变化”）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋
H O―→NaOH＋H ↑＋Cl ↑（未配平），该反应中食盐的化学式是
2 2 2
_________________________________________________________________；
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐 t。
（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废
气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出②④的化学反应方程式：_________________________________，
_______________________________________________________________。
解析 （1）Na位于第ⅠA族。（2）蒸馏法属于物理变化。
（3）2NaCl＋2H O=====2NaOH＋H ↑＋Cl ↑，H ＋Cl =====2HCl，由n（HCl）＝
2 2 2 2 2
＝107 mol，可知m（NaCl）＝107 mol×58.5 g·mol－1＝585×106 g＝585 t。
答案 （1）ⅠA （2）物理变化
（3）NaCl 585
（4）NaOH＋SO ===NaHSO NaHSO ＋HCl===NaCl＋H O＋SO ↑
2 3 3 2 2
