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优秀领先 飞翔梦
想
2015-2016学年福建省厦门市校级九年级（下）初化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分25分）
1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石油 B．液态氧 C．食醋 D．水泥砂浆
2．下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列有关燃烧的说法正确的是（ ）
A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D．天然气、乙醇均是可再生能源
4．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A．氯化镁 B．硫酸锌 C．氯化亚铁 D．硫酸铜
5．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO 和CO的比较错误的是（ ）
2
A．二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
B．CO 能溶于水，CO难溶于水
2
C．CO 可用作气体肥料，CO可用于冶炼金属
2
D．CO 无毒，CO有毒
2
6．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝
溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）
A．Mn＞Cu B．Al＞Mn C．Mg＞Al D．Mn＞Mg
7．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）
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A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量
分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
9．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污
染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀
产生，则下列有关说法正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根
D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银
10．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁
二、解答题（共8小题，满分75分）
11．按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号：
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①氯气 ；②三个硝酸根离子 ；③氯化铵 ；④硝酸银
；⑤硫酸 ；⑥碳酸钠 ；⑦氢氧化钙 ；⑧硫酸钡
；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①天然气燃烧：
②实验室制取二氧化碳：
③工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁： ．
12．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的字母填空：
a．石墨 b．活性炭 c．生石灰 d．酒精
①实验室常用的燃料是 ； ②能用于吸附冰箱异味的是 ；
③常用作食品干燥剂的是 ；④可用于制铅笔芯的是 ．
13．结合下列图示回答问题
（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是 ；属于同种元素的是
；属于离子的是 ．
（2）对图E中提供的信息理解不正确的是 ．
A．属于非金属元素 B．质子数为20 C．元素符号为Ca D．相对原子质量为40.08
14．如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图．
①A处现象为 ，涉及的反应方程式为 ；B处现象为 ，
涉及的反应方程式为 ．
②该装置存在的主要问题是 ，改进的具体措施是 ．
15．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
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（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是 ，如：（用化学方程式表达）
；
（2）在常温下若乙是气体，则X是 ，如：（用化学方程式表达） ．
（3）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图1所
示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．
①铁钉生锈是铁与空气中的 和 发生反应，铁钉生锈后生成的铁
锈的主要成分是 ．
②生锈如图2中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原
因是 ．
同时看到U型管 （装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）．
16．根据如图所示的装置回答问题．
（1）写出标号①的仪器名称 ．
（2）用B装置制备氧气的化学方程式 ；若用C装置来收集氧气，检验氧气是否
集满的方法是 ；
（3）用A、E装置制取氧气，实验结束时，应先 ；
（4）氨气（NH ）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢
3
氧化钙粉末混合加热来制取氨气．选取上述 （填字母）作为制取氨气的发生装
置；收集氨气只能选用的装置为 （填字母），其原因是 ．
17．合金是重要的金属材料．
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（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混 合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，
说明 ．
（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸
锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H SO ═ZnSO +H O；
2 4 4 2
CuO+H SO ═CuSO +H OⅡ中反应的化学方程式为 、 ．
2 4 4 2
18．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10.0g放入100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，
测得杯中剩余物质质量为109.8g，计算：
（1）生成气体的质量；
（2）合金中铜的质量分数．
2015-2016学年福建省厦门市校级九年级（下）期初化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分25分）
1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石油 B．液态氧 C．食醋 D．水泥砂浆
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】结合课本知识的信息；物质的分类．
【分析】石油、食醋、水泥砂浆等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；液态氧是由一种物
质组成的，属于纯净物．
【解答】解：A、石油中含有多种烷烃，属于混合物；
B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、食醋中含有醋酸和水，属于混合物；
D、水泥砂浆中含有水泥、砂、水等物质，属于混合物．
故选：B．
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净
物，如果有多种物质就属于混合物．
2．下列实验基本操作中，正确的是（ ）
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A． B．
C． D．
【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的
气密性．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、从胶头滴管的使用方法去分析；
B、从给试管里的液体加热时的注意事项去分析；
C、从检查气密性的方法去分析；
D、从稀释浓硫酸的方法去分析．
【解答】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，图中伸
入试管内；故错误；
B、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的 ；②用酒精灯的外焰加热；
③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；图中用内
焰加热、液体量过多、大拇指放在短柄上；故错误；
C、检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果
有气泡冒出，说明装置不漏气．图中没有错误；故正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒
进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放
出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．图中把水倒进浓硫酸
里；故错误；
故答案为：C．
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．
3．下列有关燃烧的说法正确的是（ ）
A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D．天然气、乙醇均是可再生能源
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类．
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【专题】化学与能源；化学与生活．
【分析】A、可燃物的着火点一般情况下不能改变；
B、白磷与氧气接触，温度达到着火点时才能够燃烧；
C、增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进可燃物燃烧；
D、天然气属于不可再生能源．
【解答】解：A、用水能够灭火，是因为水蒸发时吸收热量，能使温度降低到可燃物的着火点以
下，而不是降低可燃物的着火点，该A不正确；
B、白磷在冷水中，通入空气后也不能燃烧，因为冷水不能使温度达到白磷的着火点，该B不
正确；
C、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，该C正确；
D、天然气属于不可再生能源，乙醇属于可再生能源，该D不正确．
故选：C．
【点评】可燃物燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，破坏可燃物燃烧的条件，可以实现灭
火．
4．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A．氯化镁 B．硫酸锌 C．氯化亚铁 D．硫酸铜
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】能与酸反应的金属必须排在氢前面，且铁与酸反应生成亚铁．
【解答】解：
A、金属镁和稀盐酸反应，可以生成氯化镁，故正确，不符合题意；
B、锌都是活泼金属，能与稀硫酸反应生成相应的硫酸锌；故B正确，不符合题意．
C、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故C正确，不符合题意．
D、金属与酸发生置换反应，且金属必须排在氢前面；而铜不与稀硫酸反应，故D不正确，但
符合题意．
故选：D．
【点评】掌握金属活动性顺序，知道活泼金属可与酸反应，而铁与酸反应生成亚铁离子．
5．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO 和CO的比较错误的是（ ）
2
A．二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
B．CO 能溶于水，CO难溶于水
2
C．CO 可用作气体肥料，CO可用于冶炼金属
2
D．CO 无毒，CO有毒
2
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；
一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧
也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸．1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分
子多1个氧原子．
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【解答】解：A、应该是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故选项错误；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，故选项正确；
C、二氧化碳可用作气体肥料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项正确；
D、二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，极易使人中毒，故选项正确；
故选A．
【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中
考中的重要考点，主要出现在选择题和实验题中．
6．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝
溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）
A．Mn＞Cu B．Al＞Mn C．Mg＞Al D．Mn＞Mg
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排
在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰的活动性在氢前；锰丝放入硫酸铝溶液中，
表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后．
A、由于锰的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以Mn＞Cu，故A判断正确；
B、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，所以Al＞Mn，故B
判断正确；
C、在金属活动顺序中，镁的活动性在铝前，所以Mg＞Al，故C判断正确；
D、由锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，由于Mg＞Al＞
Mn，所以镁的活动性在锰前，故D判断错误．
由于本题选择错误的，故选：D．
【点评】题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不
活泼”是正确解答此类题的关键．
7．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其
后的金属从其盐溶液中置换出来，可以使用铜盐溶液和银或银盐溶液和铜来进行证明．
【解答】解：A、铜和银都不与盐酸反应，无法确定二者的强弱，故A错误；
B、铜和银都不与硫酸反应，无法确定二者的强弱，故B错误；
C、铜和银都不与硫酸锌反应，无法确定二者的强弱，故C错误；
D、铜能与硝酸汞反应置换出银白色的汞，说明铜在汞前，而银不与硝酸汞反应，说明汞在银
前，能比较得出铜和银的强弱，故D正确，
故选D．
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【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属
会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金
属从其盐溶液中置换出来．
8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量
分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，
据此结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%
﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣
10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）=34%，丙是
生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定
是化合物，故选项说法错误．
B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，
故选项说法正确．
C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之
和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运
用质量守恒定律．
9．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污
染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀
产生，则下列有关说法正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜
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B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根
D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，
生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸
银进行分析．
【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜
溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中
一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银，滤液中一定有硝酸亚铁．由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜，故A正确；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁，故B错误；
C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸根，故C正确；
D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，故D错误．
故选：AC．
【点评】本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干
提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．
10．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】由图中信息可知，等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸完全反应时，甲生成的
氢气比乙多；
乙反应需要的时间比甲短，说明乙比甲活泼．
【解答】解：A、镁比铁活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的镁、铁与足量的稀硫酸反
应时，镁生成的氢气比铁多．不正确．
B、锌比铁活泼，等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气比锌多．正确．
C、由B分析可知，甲、乙分别是锌、铁时与图中信息不符．不正确．
D、镁比锌活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的镁、锌与足量的稀硫酸反应时，镁生
成的氢气比锌多．不正确．
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故选：B．
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，
掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化
学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
二、解答题（共8小题，满分75分）
11．按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号：
①氯气 C l ；②三个硝酸根离子 3NO ﹣ ；③氯化铵 NH Cl ；④硝酸银 AgNO ；
2 3 4 3
⑤硫酸 H SO ；⑥碳酸钠 N a CO ；⑦氢氧化钙 C a （ OH ） ；
2 4 2 3 2
⑧硫酸钡 BaSO ；
4
（2）写出下列反应的化学方程式：
①天然气燃烧： CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
②实验室制取二氧化碳： CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
③工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁： F e O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原
子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，
并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）①氯气的化学式为Cl ，故填：Cl ；
2 2
②三个硝酸根离子就是在硝酸根离子的前面加上数字3，故填：3NO ﹣；
3
③氯化铵的化学式为NH Cl，故填：NH Cl；
4 4
④硝酸银的化学式为AgNO ，故填：AgNO ；
3 3
⑤硫酸的化学式为H SO ，故填：H SO ；
2 4 2 4
⑥碳酸钠的化学式为Na CO ，故填：Na CO ；
2 3 2 3
⑦氢氧化钙的化学式为Ca（OH） ，故填：Ca（OH） ；
2 2
⑧硫酸钡的化学式为BaSO ，故填：BaSO ；
4 4
（2）①天然气燃烧就是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，故填：CH +2O
4 2
CO +2H O；
2 2
②实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
③工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：
Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
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【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的字母填空：
a．石墨 b．活性炭 c．生石灰 d．酒精
①实验室常用的燃料是 d ； ②能用于吸附冰箱异味的是 b ；
③常用作食品干燥剂的是 c ；④可用于制铅笔芯的是 a ．
【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及
用途．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学与生活．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）酒精具有可燃性，是实验室常用的燃料，故填：d；
（2）活性炭具有吸附性，能用于吸附冰箱异味，故填：b；
（3）生石灰可吸水水分，可用于食品干燥剂，故填：c；
（4）石墨具有很软的性质，可用于制铅笔芯，故填：a．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，掌握常见的物质
的性质是正确解答本题的关键．
13．结合下列图示回答问题
（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是 B 、 C ；属于同种元素的是 C 、
D ；属于离子的是 C ．
（2）对图E中提供的信息理解不正确的是 A ．
A．属于非金属元素 B．质子数为20 C．元素符号为Ca D．相对原子质量为40.08．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构；当质子数相同为
同一元素，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核
外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的
元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量进行解答．
【解答】解：（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是B、C；属于同种元素的
是C、D，质子数都是12；属于离子的是C，为镁离子；故填：B、C；C、D；C；
（2）A．元素名称为钙，属于金属元素，故A错误；
B．质子数等于原子序数，为20，故B正确；
C．元素符号为Ca，故C正确；
D．相对原子质量为40.08，故D正确．
故选：A．
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【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电
子数之间的关系是解题的关键．
14．如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图．
①A处现象为 黑色固体逐渐变为光亮的红色 ，涉及的反应方程式为 CO+CuO
Cu+CO ；B处现象为 澄清石灰水变浑浊 ，涉及的反应方程式为 CO +Ca （ OH ）
2 2
=CaCO ↓+H O ．
2 3 2
②该装置存在的主要问题是 从导管中排出的尾气中含有 CO 会污染空气 ，改进的具体措
施是 需将尾气点燃或将尾气集中收集 ．
【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铜
是黑色固体，铜是红色固体，一氧化碳有毒．
【解答】解：（1）该反应的文字表达式为：氧化铜+一氧化碳→铜+二氧化碳，氧化铜是黑色，铜
单质是红色，产物二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
故答案为：黑色固体逐渐变为光亮的红色； CO+CuO Cu+CO ；澄清石灰水变浑
2
浊； CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）一氧化碳有毒，会污染空气，所以不能直接把尾气排到空气中，应该点燃使其生成二氧化
碳．
故答案为：从导管中排出的尾气中含有CO会污染空气； 需将尾气点燃或将尾气集中收
集．
【点评】本题主要考查了一氧化碳与氧化铜的反应现象、方程式及实验注意事项，提醒同学们
实验时要认真操作，细心观察．
15．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
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想
（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是 铁 ，如：（用化学方程式表达）
Fe+2HCl=FeC l +H ↑ ；
2 2
（2）在常温下若乙是气体，则X是 碳 ，如：（用化学方程式表达） 2CuO+C
2Cu+CO ↑ ．
2
（3）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图1所
示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．
①铁钉生锈是铁与空气中的 氧气 和 水 发生反应，铁钉生锈后生成的铁锈的主要成
分是 氧化铁 ．
②生锈如图2中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 b （填字母），产生该现象的原因是 b
处铁钉与水、空气同时充分接触 ．
同时看到U型管 液面变为左高右低 （装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液
面相平）．
【考点】物质的鉴别、推断；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
【专题】框图型推断题；金属与金属材料；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据反应可知反应为置换反应：（1）乙是浅绿色溶液，Y是无色气体，所以此反应为铁
与酸的反应；
（2）常温下若乙是气体，所以此反应是碳和金属氧化物生成金属和二氧化碳的反应；
（3）可以根据金属生锈的条件方面进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，并结合压强的
知识分析．
【解答】解：（1）乙是浅绿色溶液，Y是无色气体，所以此反应为铁与酸的反应，如铁和盐酸反
应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl +H ↑；故填：铁；
2 2
Fe+2HCl=FeCl +H ↑；
2 2
（2）常温下若乙是气体，所以此反应是碳和金属氧化物生成金属和二氧化碳的反应，碳和氧
化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以X是碳，化学方程式为：2CuO+C
2Cu+CO ↑；故填：碳；2CuO+C 2Cu+CO ↑；
2 2
（3）①b处铁与水和氧气充分接触，最容易生锈．该实验说明，钢铁常温下接触水和氧气时容
易生锈，铁锈的成分是氧化铁，故答案为：氧气、水；氧化铁；
②铁在有水和氧气并存时易生锈，故b处锈蚀最严重，铁生锈消耗了试管内的氧气，使试管
内压强变小，外界气压将红墨水压的左高右低；故填：b； b处铁钉与水、空气同时充分接触；
液面变为左高右低．
【点评】本题考查了金属的化学性质，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进
行．
16．根据如图所示的装置回答问题．
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想
（1）写出标号①的仪器名称 长颈漏斗 ．
（2）用B装置制备氧气的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ；若用C装置来收集氧气，
2 2 2 2
检验氧气是否集满的方法是 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 ；
（3）用A、E装置制取氧气，实验结束时，应先 先移出导管，后熄灭酒精灯 ；
（4）氨气（NH ）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢
3
氧化钙粉末混合加热来制取氨气．选取上述 A （填字母）作为制取氨气的发生装置；收集
氨气只能选用的装置为 D （填字母），其原因是 氨气的密度比空气小，极易溶于水 ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意
点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧
化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气
的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的验满方法是：将带火星
的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，
其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制
取氨气，因此需要加热；氨气（NH ）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的
3
气体，因此只能用向下排空气法收集．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）氧如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件
下生成水和氧气，要注意配平；气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，
证明氧气满了；故答案为：2H O 2H O+O ↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条
2 2 2 2
复燃，证明氧气满了；
（3）用A、E装置制取氧气，实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，
使试管炸裂；故答案为：先移出导管，后熄灭酒精灯；
（4）实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，因此需要加热；氨气
（NH ）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体，因此只能用向下排空
3
气法收集；故答案为：A；D；氨气的密度比空气小，极易溶于水；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反
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想
应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考
点之一，主要出现在实验题中．
17．合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 C （填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于 混合物 （填“纯净物”或“混 合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，
说明 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 ．
（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸
锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H SO ═ZnSO +H O；
2 4 4 2
CuO+H SO ═CuSO +H OⅡ中反应的化学方程式为 H SO +Zn═ZnSO +H ↑ 、
2 4 4 2 2 4 4 2
CuSO +Zn═ZnSO +Cu ．
4 4
【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
（2）根据已有的知识进行分析解答，生铁是铁和碳的合金，主要成分是铁，属于混合物，据此
解答；
（3）合金要比组成它的纯金属的硬度大解答；
（4）根据金属与酸、盐的溶液反应的规律书写化学方程式．
【解答】解：（1）A、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
B、橡胶充气艇是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误．
C、不锈钢锅是用不锈钢制成的，是铁的合金，故选项正确．
故选：C；
（2）生铁是铁和碳的合金，主要成分是铁，属于混合物，故填：混合物；
（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度
大；
故填：黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
（4）由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程
式分别为H SO +Zn═ZnSO +H ↑；CuSO +Zn═ZnSO +Cu．
2 4 4 2 4 4
故填：H SO +Zn═ZnSO +H ↑；CuSO +Zn═ZnSO +Cu．
2 4 4 2 4 4
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想
【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征（①一定是混合物；②合金中至
少有一种金属等）是正确解答本题的关键．
18．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10.0g放入100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，
测得杯中剩余物质质量为109.8g，计算：
（1）生成气体的质量；
（2）合金中铜的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量和化学方程式计算参加反应的锌的质量，计算铜的质量，然后计算
铜的质量分数．
【解答】解：（1）生成氢气的质量为：100.0g+10.0g﹣109.8g=0.2g；
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
x 0.2g
x=6.5g
所以样品中铜的质量为：10.0g﹣6.5g=3.5g
所以样品中铜的质量分数为： ×100%=35.0%．
故答案为：（1）0.2g；
（2）35.0%．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要注意解题的规范性和准确性．
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