文档内容
2015-2016学年甘肃省陇南市第二学区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题2分共30分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．水结成冰B．海水晒盐 C．玻璃破碎 D．蜡烛燃烧
2．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A．原子B．分子 C．元素 D．单质
3．下列实验操作，能达到预期目的是（ ）
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末
②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
④用10mL的量筒取8.2mL水．
A．①③④ B．①④ C．①②④ D．②③
4．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B．碳还原氧化铜，固体由黑色逐渐变红色
C．白磷自燃产生大量的白烟
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5．根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．硫属于金属元素
B．硫离子的核外电子数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
6．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．镁带放置在空气中没有燃烧，是因为镁带不是可燃物
B．用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气
C．扑灭森林火灾时，开辟隔离带，其目的是将燃烧物与其他可燃物隔离
D．房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点
7．A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①A+BSO
4
=ASO
4
+B ②C+H
2
SO
4
=CSO
4
+H
2
③C+BSO
4
=CSO
4
+B ④A+H
2
SO
4
→不反应则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞AD．C＞A＞B
8．把下列物质敞口放置在空气中，其质量会增大的是（ ）
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠固体
9．对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是（ ）
A．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C． 中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价
D．2O中的“2”表示两个氧元素
10．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、干冰、液氢B．石油、天然气、氧气
C．生铁、过氧化氢、金刚石D．硫酸、熟石灰、金属
11．下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾、和氯化钠三种无色稀溶液（ ）
A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液 D．无色酚酞溶液
12．除去CO 中混有少量CO的方法是（ ）
2
A．通入水中B．通过灼热的氧化铜
C．通入石蕊溶液 D．通入澄清石灰水
13．相同质量的镁、锌、铁三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气（ ）
A．镁最多 B．锌最多 C．铁最多 D．一样多
14．如图所示，向试管中加入哪种物质后，气球有可能鼓起来（ ）
A．冰块B．硝酸铵 C．食盐 D．氢氧化钠
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）A．t ℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
1
B．t ℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150g
2
C．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
二、填空题
16．用化学符号填空．
①两个镁离子 ；
②2个硫酸根离子
③标压下，最轻的气体 ；
④地壳中含量最多的元素 ；
⑤相对分子质量最小的氧化物 ；
⑥光合作用可以产生的含碳物质 ．
17．金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ；
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明 ；
（3）铝制品不容易被锈蚀是因为 ；
（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
18．道路除雪的过程中融雪剂起着很大的作用，某公司出售的融雪剂由NaCl、NaNO MgCl 、CuSO 中
3 2 4
的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．
根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是 ．
②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ） ；（Ⅱ） ．
③写出上面实验中肯定会发生的化学方程式 ．
三、实验题（共2小题，满分20分）
19．根据下列实验装置图填空：
（1）图中标有序号仪器的名称：① ，② ．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 （填装置序号，下
同）；反应的化学方程式为： ；实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选择；该装置还应做的改进是 ，反应的化学方程式为 ；若用装置C收集氧气，
验满的方法是 ．
（3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固
体混合物制取甲烷时，发生装置应选用 ，若要用E装置收集甲烷，什么时候收集比较好
．
20．在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和
氯化钡溶液．请你参与探究并填空：
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
（1） 分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后A中 A中的原溶液是
再各加入一定量的碳酸钠溶液 B中 氯化钡溶液
C中无明显现 B中的原溶液是稀
象 硫酸
C中的原溶液是氢
氧化钠溶液
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为
确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验分析
[来源:Zxxk.Com]
（2） 取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡 产生白色沉 根据实验现象可知，
溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀淀 滤液①中含有
硝酸 白色沉淀部 （填写溶
分消失 质的化学式）
（3） 取少量滤液②于试管中， 根据实验现象可知，
滤液②中含有氢氧化
钠
【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有 种溶质．
【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是 ．
四、计算题（共10分）
21．媒体报道：染发剂常用到的着色剂﹣对苯二胺，化学式为C H N ．是一种有毒的化学品，有致癌
6 8 2
性．计算（不要求写计算过程）：
（1）对苯二胺的相对分子质量 ；
（2）增塑剂中碳、氢元素的质量比 ；
（3）增塑剂中氧元素的质量分数 ．（小数点后保留一位数字）
22．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO 的含量，现取15g鸡蛋壳，捣
3
碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO 外的其他
3
成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如
图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算
（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO 的质量为 g；
2
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）鸡蛋壳中CaCO 的质量分数．
32015-2016 学年甘肃省陇南市第二学区九年级（上）期末化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分共30分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．水结成冰B．海水晒盐 C．玻璃破碎 D．蜡烛燃烧
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依
据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、水结成冰是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
[来源:Z#xx#k.Com]
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化．故D正确．
故选D．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有
没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A．原子B．分子 C．元素 D．单质
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通
常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、
原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选C．
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答
此类试题的关键．
3．下列实验操作，能达到预期目的是（ ）
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末
②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
④用10mL的量筒取8.2mL水．
A．①③④ B．①④ C．①②④ D．②③
【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；酸的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据托盘天平的最小分度值是0.1g，分子之间存在间隔，溶质质量分数= ，
10毫升的量筒的最小分度值是0.1进行解答．
【解答】解：①托盘天平的最小分度值是0.1g，所以可用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末，故正确；②分
子之间存在间隔，所以10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL酒精溶液，故错误；③溶质质量分数
= ，所以将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加热蒸发掉25g水，得到溶质质
量分数为20%的氯化钠溶液；故正确；④10毫升的量筒的最小分度值是0.1，所以可用用10mL量筒
量取8.2mL水，故正确．
故选：A
【点评】实验室里很多的仪器都有最小分度值，我们测出的数据必需是在其最小分度值范围内．如托
盘天平的最小分度值是0.1，10毫升的量筒的最小分度值是0.1等．
4．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B．碳还原氧化铜，固体由黑色逐渐变红色
C．白磷自燃产生大量的白烟
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳的化学性质．
【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；实验现象的观
察和记录．
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碳还原氧化铜的现象进行分析判断．
C、根据白磷自燃的现象进行分析判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．
B、碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会观察到固体由黑色逐渐变红色，故选项说法正确．
C、白磷自燃，产生大量的白烟，故选项说法正确．
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意
光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
5．根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．硫属于金属元素
B．硫离子的核外电子数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核
外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：带石字旁且最
外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，
容易得到两个电子变成阴离子．
【解答】解：A、硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故错误；
B、由硫原子的原子结构示意图可知硫原子的核外电子数为16，而硫离子则是带两个单位负电荷的阴
离子，所以其核外电子数是18，故错误；
C、由图示中硫在元素周期表中的信息可知硫原子的相对原子质量为32.07，故正确．
D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故错误．
故选：C．
【点评】掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结构示意
图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键．
6．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．镁带放置在空气中没有燃烧，是因为镁带不是可燃物
B．用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气
C．扑灭森林火灾时，开辟隔离带，其目的是将燃烧物与其他可燃物隔离
D．房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据灭火的方法分析；
C、根据灭火的方法分析；
D、根据灭火的方法分析．
【解答】解：A、镁带放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到镁带的着火点，故错误；
B、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低蜡烛的温度到着火点以下，故错误；
C、扑灭森林火灾时，开辟隔离带，其目的是将燃烧物与其他可燃物隔离，达到灭火的目的，故正确；
D、房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低可燃物的温度到着火点以下，故错误．
故选C．
【点评】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；
灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下．
7．A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①A+BSO
4
=ASO
4
+B ②C+H
2
SO
4
=CSO
4
+H
2
③C+BSO
4
=CSO
4
+B ④A+H
2
SO
4
→不反应
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞AD．C＞A＞B
【考点】金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金
属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：根据反应规律，A能与BSO 反应置换出B，说明A＞B，C能与硫酸反应，说明C＞H，A与
4
硫酸不反应，说明A＜H，所以其活动性顺序为C＞A＞B，故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
8．把下列物质敞口放置在空气中，其质量会增大的是（ ）
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠固体
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性，氯化钾溶液性质稳定，氢氧化钠固体吸收水分且能与空气中
的二氧化碳反应，结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，质量减轻，故选项错误．
B、氯化钾溶液性质稳定，质量基本不变，故选项错误．
C、浓氨水具有挥发性，敞口放置在空气中，质量减轻，故选项错误．
D、氢氧化钠固体吸收水分且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分
发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键．
9．对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是（ ）
A．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C． 中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价
D．2O中的“2”表示两个氧元素
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，化学式前面的数字表示分子的个数，元
素符号或原子团正上方的数字表示元素或原子团的化合价，元素符号前面的数字表示原子的个数进
行解答．
【解答】解：A、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带
两个单位正电荷，故A正确；
B、化学式前面的数字表示分子的个数，故2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子，故B正确；
C、元素符号或原子团正上方的数字表示元素或原子团的化合价，故Mg 中的“2”表示碳酸根的
化合价为﹣2价，故C正确；
D、元素符号前面的数字表示原子的个数，元素只讲种类不讲个数，故2O中的“2”表示两个氧原子，
故D错误．
故选D
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，
又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
10．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、干冰、液氢B．石油、天然气、氧气
C．生铁、过氧化氢、金刚石D．硫酸、熟石灰、金属
【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组
成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的
纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物中的氧化物；干冰是二氧化碳的固体，属于氧化
物；液氢属于单质，故选项错误；
B、石油、天然气都属于混合物，氧气属于单质，故选项错误；
C、生铁是铁的合金，属于混合物；过氧化氢属于氧化物，金刚石属于单质，故选项正确；
D、硫酸、熟石灰都属于化合物，金属属于单质，故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并
能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
11．下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾、和氯化钠三种无色稀溶液（ ）
A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液 D．无色酚酞溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现
象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、稀盐酸与硫酸、氯化钠不反应，与氢氧化钾反应无明显现象，不能鉴别，故选项错误；
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液分别显酸性、
碱性、中性，遇石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正
确；
C、氢氧化钠与氢氧化钾、氯化钠不反应，与硫酸反应无明显现象，不能鉴别，故选项错误；
D、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液分别显酸
性、碱性、中性，遇酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故
选项错误；
故选项为：B．
【点评】本题属于常见物质的鉴别，鉴别物质时，所选的试液必须在与三种溶液混合后出现三种明显
不同的实验现象．
12．除去CO 中混有少量CO的方法是（ ）
2
A．通入水中B．通过灼热的氧化铜
C．通入石蕊溶液 D．通入澄清石灰水
【考点】常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】利用一氧化碳和二氧化碳的化学性质的不同除去二氧化碳中的一氧化碳：二氧化碳不燃烧，
也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳不溶于水，能够燃烧，具有还原性，能把氧化铜还原
成铜．
【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳，故错；
B、通入灼热氧化铜，一氧化碳还原氧化铜，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧
化碳；故正确；
C、紫色石蕊试液会吸收二氧化碳反应，没有除去杂质，故错；
D、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O，除去的是二氧化碳，故错．
2 2 3 2
故选B．【点评】进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只
与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．
13．相同质量的镁、锌、铁三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气（ ）
A．镁最多 B．锌最多 C．铁最多 D．一样多
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属与酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量和金属与酸反应生成盐的化合价有
关进行分析．
【解答】解：假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属M，其相对原子质量为x，金属的质量为
m，生成的氢气的质量为y．
M+H SO =MSO +H ↑
2 4 4 2
x 2
m y
= ，y= ，
通过这个式子可以看出，当等质量的金属完全反应时，生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反
比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量也就越小，质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反
应，产生氢气的质量镁最多，锌最少．
故选：A．
【点评】本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据学过的知识．所以要求同
学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．
14．如图所示，向试管中加入哪种物质后，气球有可能鼓起来（ ）
A．冰块B．硝酸铵 C．食盐 D．氢氧化钠
【考点】溶解时的吸热或放热现象；反应现象和本质的联系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据气球能鼓起来的原因考虑本题，瓶内气压增大才能使气球鼓起来，再根据如何能使瓶内
气压增大解答本题．
【解答】解：由于试管与瓶子里面是不相通的，所以使气球鼓起来的原因只能是使瓶内气压增大，而使
瓶内气压增大只能考虑热胀冷缩造成该现象，冰块溶于水使试管温度降低，硝酸铵溶于水会吸热使试
管温度降低，这两种情况导致气球变瘪，食盐溶于水温度变化不明显，所以气球不变，氢氧化钠溶于
水放热，会使试管内温度升高，瓶内压强增大，故气球鼓起来．
故选D．
【点评】本题主要考查物质溶于水热量变化引起的压强变化，从而使气球鼓起来，还是缩进去，要熟记
常见物质溶于水吸热还是放热情况：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸
热的有：硝酸铵．15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．t ℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
1
B．t ℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150g
2
C．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而
甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t ℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等；t ℃时，甲的
1 2
溶解度是30g，因此将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量=30g+100g=130g，不是150g；升高
温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液正确，因为乙固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；
当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质，因为甲的溶解度随温度的升高变化比
乙大．
【解答】解：A、由溶解度曲线可知：t ℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等，正确但不符合题
1
意，故选项错误；
B、t ℃时，甲的溶解度是30g，因此将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量=30g+100g=130g，
2
不是150g，错误符合题意，故选项正确；
C、升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液正确，因为乙固体物质的溶解度，是随温度升高
而增大的，正确但不符合题意，故选项错误；
D、当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质，因为甲的溶解度随温度的升高变
化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误．
故选B
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关
溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
二、填空题
16．用化学符号填空．
①两个镁离子 2M g 2 + ；
②2个硫酸根离子 2SO
4
2﹣
③标压下，最轻的气体 H ；
2
④地壳中含量最多的元素 O ；
⑤相对分子质量最小的氧化物 H O ；
2
⑥光合作用可以产生的含碳物质 （ C H O ） ．
6 10 5 n
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子
还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化
学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的
数字，故两个镁离子可表示为：2Mg2+；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个
硫酸根离子表示为2SO 2﹣；
4
③标压下，最轻的气体是氢气，其化学式为：H ；
2
④地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，所以地壳中含量最多的元素为 O；
⑤相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H O；
2
⑥光合作用可以产生的含碳物质是淀粉，其化学式为：（C H O ） ；
6 10 5 n
故答案为：①2Mg2+；②2SO 2﹣；③H ；④O；⑤H O；⑥（C H O ） ；
4 2 2 6 10 5 n
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，
又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 导电性 ；
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明 铝合金的硬度比纯铝的大 ；
（3）铝制品不容易被锈蚀是因为 铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用 ；
（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 隔绝空气和水 ．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）依据性质决定用途的角度考虑；
（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答．
（3）根据铝在空气中能形成致密的氧化膜解答．
（4）铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的．
【解答】解：（1）金属的性质决定金属的用途，铜用做电极材料是用了铜的延展性和导电性．故答案为：
导电性；
[来源:学.科.网Z.X.X.K]
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．故填：铝合金的
硬度比纯铝的大；
（3）制品不容易锈蚀，其原因是铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用，阻止铝制品继续生锈．故
填：铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；
（4）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．故填：隔绝空气和水．
【点评】题考查了金属的性质和用途以及活动性顺序的应用，难度不大，完成此题，可以依据金属活的
知识分析回答．
18．道路除雪的过程中融雪剂起着很大的作用，某公司出售的融雪剂由NaCl、NaNO MgCl 、CuSO 中
3 2 4
的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．
根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是 CuSO ．
4②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ） NaC l 、 MgC l（ 或 NaNO 、 MgC l ） ；（Ⅱ） NaNO 、 MgC l（或
2 3 2 3 2
NaCl 、 MgCl ） ．
2
③写出上面实验中肯定会发生的化学方程式 MgC l +2NaOH═Mg （ OH ） ↓+2NaCl ．
2 2
【考点】盐的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据含铜离子的溶液颜色可以确定融雪剂中是否含有硫酸铜．
根据镁离子与氢氧根离子可以形成氢氧化镁白色沉淀可以确定融雪剂中是否含有氯化镁．
根据加氢氧化钠溶液后所得无色溶液中加入硝酸银得白色沉淀可以确定融雪剂中是否含有氯离子．
【解答】解：①由于含有铜离子的溶液都是蓝色的，融雪剂加水溶解得无色溶液，可以确定融雪剂中不
含硫酸铜．
②向加水后所得无色溶液中加入氢氧化钠溶液后得白色沉淀，由于融雪剂中的成分跟钠离子不能形
成沉淀，因此形成的白色沉淀一定是由融雪剂中的成分跟氢氧根离子形成的，融雪剂中的成分中只有
镁离子跟氢氧根离子才能形成白色沉淀，因此可以确定融雪剂中一定含有氯化镁．
向加氢氧化钠溶液后所得无色溶液中加入硝酸银溶液后得白色沉淀，由于融雪剂中的成分跟硝酸根
离子不能形成沉淀，因此形成的白色沉淀一定是由融雪剂中的成分跟银离子形成的，融雪剂中的成分
中只有氯离子跟银离子才能形成白色沉淀，因此融雪剂中含氯离子的化合物可能只有氯化镁，也可能
既有氯化镁，也有氯化钠．
由于融雪剂中只含两种成分，因此含氯化镁时，另外一种成分应该是氯化钠或硝酸钠．所以融雪剂的
组成可能是氯化钠和氯化镁或硝酸钠和氯化镁．
③氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠．
故答案为：
①CuSO
4
．
②NaCl、MgCl
2
（或NaNO
3
、MgCl
2
）；NaNO
3
、MgCl
2
（或NaCl、MgCl
2
）．
③MgCl
2
+2NaOH═Mg（OH）
2
↓+2NaCl．
【点评】本题主要考查酸碱盐的溶解性、酸碱盐之间的反应关系和物质的推断，难度较大．
三、实验题（共2小题，满分20分）
19．根据下列实验装置图填空：
（1）图中标有序号仪器的名称：① 酒精灯 ，② 集气瓶 ．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 B （填装置序号，下同）；反
应的化学方程式为： CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O ；实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应
3 2 2 2
选择 A ；该装置还应做的改进是 试管口放一团棉花 ，反应的化学方程式为 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑ ； ；若用装置C收集氧气，验满的方法是 把带火星的木条放在瓶口来验满，如
2 4 2 2
果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了 ．（3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固
体混合物制取甲烷时，发生装置应选用 A ，若要用E装置收集甲烷，什么时候收集比较好 产生
连续均匀的气泡 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密
度及水溶性来选择收集装置；高锰酸钾制取氧气的反应原理、注意事项及氧气验满的方法解答；
（3）气体的发生装置依据反应物状态及反应条件，据排水法收集气体的最佳时机解答．
【解答】解：（1）仪器①酒精灯；②是集气瓶；
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的
化学方程式是：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；高锰酸钾分解产生了锰酸钾、二氧化锰
和氧气，反应为固体加热型，发生装置选择A；该装置还应做的改进是试管口氧一团棉花；该反应的
化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；若用装置C收集氧气，验满的方法是把带火星
4 2 4 2 2
的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了；
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，为固体加热型，发生装置选择A，若
要用E装置收集甲烷，收集比较好的时机是：产生连续均匀的气泡时．
故答案为：（1）①酒精灯、②集气瓶；（2）B、CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O、A、试管口放一团棉花、
3 2 2 2
2KMnO K MnO +MnO +O ↑、把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能
4 2 4 2 2
复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了；
[来源:学科网]
（3）A、产生连续均匀的气泡．
【点评】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及实验的注意事项，并在此基础上进行
对装置的评价，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．
20．在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和
氯化钡溶液．请你参与探究并填空：
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
（1） 分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后A中 出现白 A中的原溶液是
再各加入一定量的碳酸钠溶液 色沉淀 氯化钡溶液
B中 有气泡 B中的原溶液是稀
生成 硫酸
C中无明显现 C中的原溶液是氢
象 氧化钠溶液
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为
确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验分析
（2） 取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡产生白色 根据实验现象可知，滤
溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀沉淀 液①中含有
硝酸 白色沉淀 N a CO Na SO （填
2 3 2 4
部分消失 写溶质的化学式）
（3） 取少量滤液②于试管中， 溶液变 根据实验现象可知，滤
滴入足量酚酞 红 液②中含有氢氧化钠【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有 4 种溶质．
【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是 除净滤液中①的 N a CO ，防止对下一
2 3
步结果产生影响 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】化学实验；科学探究．
【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：分别用A、B、C三支试管取
三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液，A中出现白色沉淀，B中有气泡生成，C中无明
显现象，结论是：A中的原溶液是氯化钡溶液，B中的原溶液是稀硫酸，C中的原溶液是氢氧化钠溶液；
实验二中，取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中
加入足量稀硝酸，现象是：产生白色沉淀，白色沉淀部分消失；根据实验现象可知，滤液①中含有
Na CO 、Na SO ；取少量滤液②于试管中，滴入足量酚酞，溶液变红，据实验现象可知，滤液②中含有
2 3 2 4
氢氧化钠；同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有4种溶质，即Na CO 、Na SO 、NaOH、
2 3 2 4
NaCl；向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是：除净滤液中①的Na CO ，防止对下一步结果产
2 3
生影响．
【解答】解：（1）通过实验分析可知：分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量
的碳酸钠溶液，A中出现白色沉淀，B中有气泡生成，C中无明显现象，结论是：A中的原溶液是氯化
钡溶液，B中的原溶液是稀硫酸，C中的原溶液是氢氧化钠溶液；故答案为：出现白色沉淀；有气泡生
成；
（2）实验二中，取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉
淀中加入足量稀硝酸，现象是：产生白色沉淀，白色沉淀部分消失；根据实验现象可知，滤液①中含有
Na CO 、Na SO ；故答案为：Na CO 、Na SO ；
2 3 2 4 2 3 2 4
（3）取少量滤液②于试管中，滴入足量酚酞，溶液变红，据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠；故
答案为：滴入足量酚酞；溶液变红；
（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有4种溶质，即Na CO 、Na SO 、NaOH、NaCl；故
2 3 2 4
答案为：4；
（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是：除净滤液中①的Na CO ，防止对下一步结果产生
2 3
影响；故答案为：除净滤液中①的Na CO ，防止对下一步结果产生影响．
2 3
【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年
中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料
和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
四、计算题（共10分）
21．媒体报道：染发剂常用到的着色剂﹣对苯二胺，化学式为C H N ．是一种有毒的化学品，有致癌
6 8 2
性．计算（不要求写计算过程）：
（1）对苯二胺的相对分子质量 10 8 ；
（2）增塑剂中碳、氢元素的质量比 9 ： 1 ；
（3）增塑剂中氧元素的质量分数 25.9% ．（小数点后保留一位数字）
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）增塑剂的化学式为C H O ，根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之
10 10 4
比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析解答．【解答】解：（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得对苯二胺的相对分
子质量为：12×6+1×8+14×2=108．
（2）增塑剂中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1．
（3）增塑剂中氮元素的质量分数为 ≈25.9%，故填：25.9%．
故答案为：（1）108；（2）9：1；（3）25.9%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题
的能力．
22．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO 的含量，现取15g鸡蛋壳，捣
3
碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO 外的其他
3
成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如
图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算
（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO 的质量为 4. 4 g；
2
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）鸡蛋壳中CaCO 的质量分数．
3
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】根据碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使烧杯中的反应剩余物质量逐渐减小，根据质量守恒定
律，完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量；根据生成二氧化碳的质量，利用反应
的化学方程式，计算参加反应的碳酸钙的质量、盐酸的质量即可解决问题．
【解答】解：反应生成CO 的质量为95g﹣90.6g=4.4g，
2
设鸡蛋壳中含CaCO 的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，
3
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73 44
x y 4.4g
= =
x=10g
y=7.3g
因为盐酸刚好消耗了加入量的一半
所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g
盐酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=18.25%；
鸡蛋壳中CaCO 的质量分数为： ×100%≈66.7%．
3
故答案为：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%；
[来源:学科网]
（3）鸡蛋壳中CaCO 的质量分数为：66.7%．
3【点评】计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，注意80g稀盐酸只有一半参加了反应，所以所加稀盐酸
中溶质质量应为由化学方程式计算量的2倍．
