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优秀领先 飞翔梦
想
2015-2016学年湖北省宜昌市点军区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共18分）
1．空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氮气B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．磨豆成浆B．剪纸成花 C．酿谷成酒 D．雕石成像
3．在原子结构中，决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
4．如图所示的化学实验基本操作中，错误的是（ ）
A．
倾倒液体 B．
滴加液体 C．
洗涤试管 D．
加热液体
5．下列不能用质量守恒定律解释的是（ ）
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A．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增加
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小
C．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小
D．硫酸铜颗粒状固体经研磨变成粉末，其质量不变
6．交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的
重铬酸钾变为绿色的硫酸铬．重铬酸钾（K Cr O ）中，铬元素的化合价为（ ）
2 2 7
A．+6 B．+3 C．+5 D．﹣3
7．下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．将CO还原CuO的尾气直接排入空气
D．加热高锰酸钾制备氧气，并用排水法收集满后，先撤去酒精灯，后移出导管
8．钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙
会发生骨质疏松，容易骨折．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca （PO ）（OH） 晶体的
10 4 6 2
形式存在于骨骼和牙齿中．下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是（ ）
]
A．羟基磷酸钙属于混合物
B．羟基磷酸钙的1个分子中含有44个原子
C．羟基磷酸钙由四种元素组成
D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
9．下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（ ）
A．2Mg表示2个镁元素
B．2CO 表示2个一氧化碳分子
C．Zn2+ 表示Zn的化合价为+2价
D． 表示核外电子数为4
10．下列对一些事实的解释不正确的是（ ）
事实 解释
A 搜救犬搜索到幸存者 分子是运动的
B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同
C 100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积小于200 mL 分子很小
D 加热氧化汞可得到金属 汞和氧气 分子是可以再分的
A．A B．BC．CD．D
11．在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定
其质量，得到数据如下：
物质 A B C D
反应前质量（g）202020 20
反应后质量（g）2030未知14
下列说法不正确的是（ ）
A．A物质可能是该反应的催化剂
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B．容器内发生了化合反应
C．反应后容器内C的质量为16g
D．其化学方程式为：2C+3D═5B
12．人们在工作生活中为了防止事故，常采取一些安全措施．下列措施安全的是（ ）
A．到溶洞探险打火把照明
B．清理沼气池前先进行火把实验
C．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露
D．到小煤窑里挖煤用火把照明
13．水是人类生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法或做法中正确的是（ ）
A．长期饮用蒸馏水对人体健康有益
B．工厂将澄清、透明的废水直接排入河中
C．用明矾可以将硬水软化
D．提倡“一水多用”
14．某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是（
）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
15．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
选项 A B C D
用途
石墨做
金刚石做玻璃刀 钛合金制造船舶设备
不锈钢做水壶
电池电极
性质 金刚石硬度大 石墨很软 不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强
A．A B．BC．CD．D
16．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧
B．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质都是单质
D．物理变化没有其他物质生成，所以没有生成其他物质的变化叫做物理变化
17．下列微观模拟图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（
）
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A．④在一定条件下可分解成②和⑤
B．只有③是单质
C．①②④是氧化物
D．①和②均为混合物
18．在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A． B． C．
D．
二、填空题（共4小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）
19．用化学符号表示：
（1）2个氧分子 ；（2）标出二氧化碳中碳元素的化合价 ；
（3）2个亚铁离子 （4）酒精的化学式为 ．
20．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整
个大圆代表纯净物，下列物质：①澄清石灰水 ②铁粉 ③金刚石 ④冰水混合物 ⑤液氧
⑥VD钙奶 ⑦高锰酸钾 ⑧四氧化三铁中应放到A区域的是 （填序号，下同）
应放到D区域的是 ．
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21．学习了燃烧和灭火后，小槟设计了如图所示的实验，甲烧杯中有高低两支燃烧的蜡烛，向
甲中加入适量碳酸钠和盐酸，在乙烧杯上倒扣在高低两支蜡烛上方，预测乙中你所观察到的
现象 其原因是 ．
22．（1）如图所示，烧杯A中是酚酞溶液，烧杯B中是浓氨水，一段时间后，观察到A烧杯中
的无色酚酞溶液变为红色．
①无色酚酞变红的原因是 ，这个实验验证了分子是不断运动的这一分子的特
性．
②小君同学观察实验后提出疑惑：为什么A烧杯中的溶液变红而B烧杯中溶液不变红呢？
你的合理解释是： ．
（2）氨气（NH ）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种相对分子质量最小的
3
氧化物，该反应的化学方程式为 ．
三、简答（说明）题（本题共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共8.5分）
23．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中16号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形
成相对稳定结构，该元素的化学性质与 号元素相似，因为 ．
（2）由8号和1号元素共同组成的离子的符号是 ．
（3）由7号和12号元素组成的物质是氮化镁其化学式为 ．
24．某反应的微观示意图如图所示
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（1）1个A分子中含有 个原子．
（2）这四种物质中，属于化合物的是（填图中字母） ．
（3）该反应的化学方程式为 ，在该反应中，生成C和D的质量比为
（计算结果用最简整数比表示）．
25．（3.5分）（2015秋•点军区期末）完成下列化学方程式，并在（3）括号内注明反应的基本类
型．
（1）红磷在氧气中燃烧 ；
（2）高温下碳与氧化铜反应 ；
（3）干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火．这种灭火器可用来扑灭油、气
等燃烧引起的失火．其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（化学式为NaHCO ），它受热后生成碳
3
酸钠、水和一种参与植物光合作用的气体．请根据以上信息回答：灭火时碳酸氢钠发生反应
的化学方程式为 ．
四、简答（分析）题（本题共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）
26．（4.5分）（2015秋•点军区期末）如图（A﹣F）是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，应选择的收集装置是
（填字母代号）．如果选用图G装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和
二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从
两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；选用C装置制取
该气体，其反应的化学方程式为： ．
二是将过氧化氢溶液加水稀释，其原因是： ．
（3）查阅资料：相同条件下，氨气（NH ）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加
3
热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是
（填序号）．
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27．A、B、C、D、E、是初中化学上册常见的五种物质，它们之间有如图所示的关系，箭头表示
一种物质可以转化成另一种物质，A和D能反应．其中A、B、C、D、E都含有一种相同的元素，
A常温下为液体，且为相对分子质量最小的氧化物．
（1）则A、E的化学式为A： ，D：
（2）你写出下列变化的化学方程式：E→D ．
五、简答（探究）题（本题共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）
28．（2.5分）（2015秋•点军区期末）电解水的实验装置如图所示，根据图回答：
（1）电源A是 极；
（2）电解水时，发生改变的粒子是 ，电解水时没有变化的粒子是 ．
（3）电解水的实验说明①水是由 组成的；
②分子与原子的根本区别是 ．
[来源:Zxxk.Com]
29．为了探究CO 的化学性质，小兰同学将一个装满CO 的集气瓶倒立在盛有某液体的水槽
2 2
中，如图1所示．
（1）当水槽中盛水时，振荡集气瓶，观察到的实验现象是 ；
（2）小兰将水槽中的水换成澄清石灰水时，发生反应的化学方程式为 ；
（3）为了证明CO 与水发生了化学反应，小兰用石蕊纸花再次进行如图2所示的验证：
2
步骤 I的目的是 ；小月认为还要增加一个实验才能达到目的，小月增加的实验
是 ；步骤 IV的实验现象是 ；本实验采用的实验方法是
．
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（4）两人将步骤 I和步骤 IV获得的石蕊纸花分别用电吹风吹干，发现只有步骤 IV中的纸
花还原成紫色，由此能获得的结论是 ．在现实生活中，也有利用该化学反应原
理的现象，它是 ．
六、计算题（共2小题．第28小题1分，第29小题3.5分，共4.5分）
30．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C H O ）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食
6 12 2
品、饮料的调香剂．
（1）丁酸乙酯的相对分子质量为 ；
（2）丁酸乙酯中碳与氧的质量比为 ．
31．（3.5分）（2015秋•点军区期末）石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超
过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．
实验步 ①称取烧杯的 ②将适量盐酸加入 ③称取少量石灰石样 ④待反应完全后，称重
骤 质量 烧杯中并称重 品加入烧杯中，使之与
稀盐酸恰好反应
实验图
示
实验数 烧杯的质量为 烧杯和盐酸的质量 石灰石样品样品的质 烧杯和其中混合物的质
据 50.0g 为100.0g 量为12.0g 量为107.6g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于
水）
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．
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2015-2016 学年湖北省宜昌市点军区九年级（上）期末化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共18分）
1．空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氮气B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，
二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%解答．
【解答】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，
二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%，故答案选B．
【点评】一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等．
2．下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．磨豆成浆B．剪纸成花 C．酿谷成酒 D．雕石成像
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实
进行分析判断即可．
【解答】解：A、磨豆成浆的过程中分离出豆浆，没有新物质生成，属于物理变化．
B、剪纸成花的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、酿谷成酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．
D、雕石成像的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选：C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变
化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变
化．
3．在原子结构中，决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间
的本质区别是质子数不同，进行解答
【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质
的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定．
故选A．
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【点评】本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，较易．
4．如图所示的化学实验基本操作中，错误的是（ ）
A．
倾倒液体 B．
滴加液体 C．
洗涤试管 D．
加热液体
【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；玻璃仪器的洗涤．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、运用倾倒液体的基本操作解答本题．
B、根据滴管的使用方法判断，滴管使用时要悬空竖直，不能伸入试管内；
C、根据洗涤试管的方法进行分析判断．
D、给试管内的液体加热，用酒精灯外焰加热．
【解答】解：A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确．
B、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，故B正确；
C、洗涤试管时，刷洗时须转动或上下移动试管刷，图中所示操作正确．
D、给试管内的液体加热，不能用内焰，错误；
故选D
【点评】化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．
5．下列不能用质量守恒定律解释的是（ ）
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A．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增加
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小
C．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小
D．硫酸铜颗粒状固体经研磨变成粉末，其质量不变
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质
发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．
【解答】解：A、铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增加，是因为铜与氧气
反应生成氧化铜，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．
B、纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的小，纸燃烧有二氧化碳气体等生成，属于化学变化，
能用质量守恒定律解释，故选项错误．
C、高锰酸钾加热完全分解后的剩余固体质量变小，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧
化锰和氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．
D、硫酸铜颗粒状固体经研磨变成粉末，其质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能
用质量守恒定律解释，故选项正确．
故选：D．
【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握
化学变化和物理变化的判别是解题的关键
6．交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的
重铬酸钾变为绿色的硫酸铬．重铬酸钾（K Cr O ）中，铬元素的化合价为（ ）
2 2 7
A．+6 B．+3 C．+5 D．﹣3
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可．
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定
元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
7．下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．将CO还原CuO的尾气直接排入空气
D．加热高锰酸钾制备氧气，并用排水法收集满后，先撤去酒精灯，后移出导管
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的操作步骤和注意点；碳、一氧化
碳、氢气还原氧化铜实验．
【专题】结合课本知识的信息；实验现象的观察和记录．
【分析】A、铁在空气中不能燃烧；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体；
C、一氧化碳有毒，排入空气中能够污染环境；
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D、加热高锰酸钾制备氧气，并用排水法收集满后，应该先移出导管，后撤去酒精灯．
【解答】解：A、铁在空气中不能燃烧．故选项错误；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光．故选项正确；
C、将CO还原CuO的尾气直接排入空气会污染环境．故选项错误；
D、加热高锰酸钾制备氧气，并用排水法收集满后，应该先移出导管，后撤去酒精灯，这样可
以防止水倒流，从而防止炸裂试管．故选项错误．
故选：B．
【点评】铁在空气中不能燃烧，在氧气中能够燃烧；要注意制取完氧气后的操作顺序，以防止
安全事故的发生．
8．钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙
会发生骨质疏松，容易骨折．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca （PO ）（OH） 晶体的
10 4 6 2
形式存在于骨骼和牙齿中．下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是（ ）
]
A．羟基磷酸钙属于混合物
B．羟基磷酸钙的1个分子中含有44个原子
C．羟基磷酸钙由四种元素组成
D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
【考点】纯净物和混合物的判别；分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；有关元素化合
价的计算．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】羟基磷酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物；羟基磷酸钙由四种元素组成，1个分
子中含有44个原子；根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出某种元素的化合价．
【解答】解：A、羟基磷酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物．错误；
B、羟基磷酸钙的1个分子中含有44个原子．正确；
C、羟基磷酸钙由四种元素组成．正确；
D、在羟基磷酸钙中，钙元素的化合价是+2价，氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣
2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出磷元素的化合价为+5价．正确．
故选A．
【点评】解答本题要充分理解羟基磷酸钙的化学式的含义，只有这样才能对相关方面的问题
做出正确的判断．
9．下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（ ）
A．2Mg表示2个镁元素
B．2CO 表示2个一氧化碳分子
C．Zn2+ 表示Zn的化合价为+2价
D． 表示核外电子数为4
【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．
D、根据原子结构示意图的意义进行解答．
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【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Mg中的“2”表示2个镁原子，元
素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误．
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子，故选项
说法正确．
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Zn2+中的“2”表示一个锌离子带
有两个单位的正电荷，故选项说法错误．
D、根据原子结构示意图的意义可知，弧线上的数字表示核外的电子数，故核外电子数为6，
故选项说法错误．
故选B
【点评】本题难度不是很大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素
符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
10．下列对一些事实的解释不正确的是（ ）
事实 解释
A 搜救犬搜索到幸存者 分子是运动的
B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同
C 100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积小于200 mL 分子很小
D 加热氧化汞可得到金属 汞和氧气 分子是可以再分的
A．A B．BC．CD．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动
的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、搜救犬搜索到幸存者，是因为人体气味中含有的分子是在不断的运动的，向四
周扩散，使搜救犬闻到人体气味，故选项解释正确．
B、双氧水能杀菌消毒而水则不能，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故
选项解释正确．
C、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水
分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．
D、加热氧化汞可得到金属汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原
子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明
分子是可以再分的，故选项解释正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法
是解答此类题的关键．
11．在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定
其质量，得到数据如下：
物质 A B C D
反应前质量（g）202020 20
反应后质量（g）2030未知14
下列说法不正确的是（ ）
A．A物质可能是该反应的催化剂
B．容器内发生了化合反应
C．反应后容器内C的质量为16g
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D．其化学方程式为：2C+3D═5B
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律求出“未知”的质量，然后再根据化合反应、分解反应的概念和质
量守恒定律逐一分析，即可做出正确选择．
【解答】解：根据反应前后物质的质量不变可以知道：未知值为：20g+20g+20g+20g﹣20g﹣
30g﹣14g=16g，根据反应前物质的质量的变化可以知道反应物为C和D，B的质量在反应前
后质量增加，所以B为生成物，所以可以作出以下判断：
A、催化剂能改变化学反应速率，而自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化，由图表数
据可知，A物质的质量在反应前后没有改变，所以可判断A物质可能是该反应的催化剂，但
还需要证明化学性质不变等，故A正确；
B、根据质量守恒定律，则反应后C物质的质量=20×4﹣（20+30+14）=16g，C、D质量减少，而
只有B增加，所以是两种物质生成一种物质，为化合反应，故B正确；
C、根据质量守恒定律，则反应后C物质的质量=20×4﹣（20+30+14）=16g，故C正确；
D、由图表可知A没有参与反应，C质量减少了4g，D质量减少了6g，B的质量增加了10g，因
此反应物是B，生成物是C和D，反应可表示为C+D→B，故D错误．
故选：D．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生
分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
12．人们在工作生活中为了防止事故，常采取一些安全措施．下列措施安全的是（ ）
A．到溶洞探险打火把照明
B．清理沼气池前先进行火把实验
C．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露
D．到小煤窑里挖煤用火把照明
【考点】防范爆炸的措施．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】到溶洞探险打火把照明可以防止二氧化碳导致的窒息；可燃性气体与空气或与氧气
混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．
【解答】解：A、溶洞中一般会含有大量的二氧化碳，到溶洞探险打火把照明可以感知二氧化
碳的含量，从而防止窒息．
B、如果沼气池中的甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事
故．
C、如果石油气的浓度达到了石油气的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故．
D、小煤窑里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生
爆炸，从而导致安全事故．
故选A．
【点评】解答本题要充分理解爆炸极限方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正
确的判断．
13．水是人类生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法或做法中正确的是（ ）
A．长期饮用蒸馏水对人体健康有益
B．工厂将澄清、透明的废水直接排入河中
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C．用明矾可以将硬水软化
D．提倡“一水多用”
【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；水资源的污染与防治；保护水资源和节
约用水．
【分析】A、根据蒸馏水是纯净物分析即可；
B、澄清、透明的废水并不能确定其不含有毒物质；
C、根据硬水与软水特点作答；
D、节约用水的重要措施为“一水多用”．
【解答】解：A、人体需要多种矿质元素，而蒸馏水为纯净物，不含矿质元素，不利于健康．故A
错；
B、许多有毒物质溶于水后也是无水透明的，如CN﹣，故B错；
C、明矾可以用来净水，但不会将硬水转化为软水，故C错；
D、节约用水的重要措施为“一水多用”故D对；
故选D．
【点评】明矾净水的原理：明矾溶于水会形成胶体，胶体会吸附水中的杂质．硬水含有较多可
溶性钙镁化合物，将硬水转化为软水需除去这些钙镁离子，而明矾不会除去钙镁离子．
14．某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是（
）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．
【解答】解：生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，根据质量守恒定律可知，则反应物中也
一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，
H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，
可能含O．碳元素与氢元素的质量比、原子的个数比不能确定；
故选C．
【点评】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小．利用质量守恒定律可以推
断物质的组成．
15．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
选项 A B C D
用途
石墨做
金刚石做玻璃刀 钛合金制造船舶设备
不锈钢做水壶
电池电极
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性质 金刚石硬度大 石墨很软 不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强
A．A B．BC．CD．D
【考点】碳单质的物理性质及用途；合金与合金的性质；生铁和钢．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断．
【解答】解：A、金刚石硬度大，决定了金刚石可做玻璃刀，故A正确；
B、石墨有优良的导电性，决定了石墨用做电池电极，故B错误；
C、不锈钢有导热性，决定了不锈钢可制作水壶，故C正确；
D、钛合金抗腐蚀性强，决定了钛合金可制造船舶设备，故D正确．
故选B．
【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础 ．
16．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧
B．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质都是单质
D．物理变化没有其他物质生成，所以没有生成其他物质的变化叫做物理变化
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之
间的关系；物理变化的特点．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；物质的分类；氧气、氢气的性
质与用途．
【分析】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，根据燃烧是化学变
化，物质的组成，单质的定义和物理变化来分析．
【解答】解：A、燃烧过程中伴随着发光放热，但有发光放热现象的变化不一定是燃烧，错误；
B、分子可以构成物质，但物质有的由原子或离子构成的，错误；
C、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，错误；
D、物理变化没有其他物质生成，所以没有生成其他物质的变化叫做物理变化，正确；
故选D
【点评】本题考查学生对推理的说法判断正误，推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的
合理性和逻辑性，并注意与学科方法相结合来分析解答．
17．下列微观模拟图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（
）
A．④在一定条件下可分解成②和⑤
B．只有③是单质
C．①②④是氧化物
D．①和②均为混合物
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化
合物的判别．
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【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据分子构成判断物质类别，由一种分子构成的物质属于纯净物，由一种元素组成的
纯净物，属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物，由不同分子构成的物质，属于混合
物．
【解答】解：A、据图可以知道，④是过氧化氢，在一定的条件下能分解生成水和氧气，②是水，
⑤是氧气，正确；
B、③⑤都是单质，错误；
C、①中含有两种物质的分子，属于混合物，错误；
D、②中只含有一种分子，属于纯净物，错误；
故选A．
【点评】解答本题关键是要知道由一种分子构成属于纯净物，由不同分子构成属于混合物．
18．在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A． B． C．
D．
【考点】盐的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】根据加热一定量的高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑可知：氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则不变；剩余固体的质
2 4 2 2
量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕则不变；钾元素和锰元素存在于固体中，其质量不变，而固
体的质量逐渐减小直到反应完，则不变分析质量分数的变化．
【解答】解：A、化学反应前后元素的质量不变，钾元素存在于固体中，其质量不变，但固体的
质量逐渐减小直到反应完不变，因此钾元素的质量分数逐渐增大，故错误；
B、化学反应前后元素的质量不变，锰元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减
小直到反应完不变，因此锰元素的质量分数逐渐增大至不变，故正确；
C、剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，则不再减小，剩余固体不会是0，故错误；
D、随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则保持不变而不会减小，故
错误．
故选项为：B．
【点评】本题考查了学生依据质量守恒定律及高锰酸钾分解的化学反应原理分析解决问题的
能力，强调了学生整合知识的能力．
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二、填空题（共4小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）
19．用化学符号表示：
（1）2个氧分子 2O ；（2）标出二氧化碳中碳元素的化合价 O ；
2 2
（3）2个亚铁离子 2F e 2 + （4）酒精的化学式为 C H OH ．
2 5
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上
相应的数字．
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相
应的数字．
（4）由常见有机物化学式的书写方法进行书写即可．
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O ．
2
（2）二氧化碳中氧元素显﹣2价，碳元素显+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正
负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化碳中碳元素的化合价可表示为： O ．
2
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上
相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．
（4）酒精的化学式为C H OH．
2 5
故答案为：（1）2O ；（2） O ；（3）2Fe2+；（4）C H OH．
2 2 2 5
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写
方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
20．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整
个大圆代表纯净物，下列物质：①澄清石灰水 ②铁粉 ③金刚石 ④冰水混合物 ⑤液氧
⑥VD钙奶 ⑦高锰酸钾 ⑧四氧化三铁中应放到A区域的是 ②③⑤ （填序号，下同）应
放到D区域的是 ④⑧ ．
【考点】物质的简单分类；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
【专题】概念关系型；物质的分类．
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【分析】物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含
氧化合物，含氧化合物又包括氧化物．
【解答】解：由图中信息可知，A属于单质；B属于化合物；C属于含氧化合物；D属于氧化物．
①澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；
②铁粉是由一种物质组成的，属于纯净物，且只含有一种元素，属于单质；
③金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物，且只含有一种元素，属于单质；
④冰是水的固体，冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物，且有氢、氧两种元素组成，
属于氧化物；
⑤液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，且只含有一种元素，属于单质；
⑥VD钙奶是蛋白质与水等混合而成，属于混合物；
⑦高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；且有钾、锰、氧三种元素组成，属于含氧化合
物；
⑧四氧化三铁由一种物质组成的，属于纯净物，且有铁、氧两种元素组成，属于氧化物；
故答案为：②③⑤；④⑧
【点评】此题考查的是物质的分类，以及所分类别之间的包含与不包含关系，这在层次上比简
单的分类更为深入一些．
21．学习了燃烧和灭火后，小槟设计了如图所示的实验，甲烧杯中有高低两支燃烧的蜡烛，向
甲中加入适量碳酸钠和盐酸，在乙烧杯上倒扣在高低两支蜡烛上方，预测乙中你所观察到的
现象 乙烧杯中较高的蜡烛先熄灭 其原因是 烧杯容积小，燃烧产生热的二氧化碳上升
后自上而下覆盖在烧杯中 ．
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】实验性简答题；结合课本知识的信息．
【分析】甲中加入适量碳酸钠和盐酸，产生二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧，并且密度大
于空气的密度；乙烧杯容积小，燃烧产生热的二氧化碳上升后自上而下覆盖在烧杯中．
【解答】解：甲中加入适量碳酸钠和盐酸，产生二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧，并且密度
大于空气的密度，所以甲中较矮的蜡烛先熄灭；乙杯中先熄灭的是较高的蜡烛，因为烧杯容
积小，燃烧产生热的二氧化碳上升后自上而下覆盖在烧杯中，故高的先灭．
故答案为：乙烧杯中较高的蜡烛先熄灭；烧杯容积小，燃烧产生热的二氧化碳上升后自上而
下覆盖在烧杯中．
【点评】本题是对二氧化碳性质的考查，注意乙中燃烧产生热的二氧化碳会上升，然后自上而
下覆盖在烧杯中．
22．（1）如图所示，烧杯A中是酚酞溶液，烧杯B中是浓氨水，一段时间后，观察到A烧杯中
的无色酚酞溶液变为红色．
①无色酚酞变红的原因是 浓氨水中的氨气分子运动到 A 中，和水结合成氨水，从而使酚酞
试液变红色 ，这个实验验证了分子是不断运动的这一分子的特性．
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②小君同学观察实验后提出疑惑：为什么A烧杯中的溶液变红而B烧杯中溶液不变红呢？
你的合理解释是： 氨气分子运动的比酚酞分子快 ．
（2）氨气（NH ）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种相对分子质量最小的
3
氧化物，该反应的化学方程式为 4NH +3O 2N +6H O ．
3 2 2 2
【考点】分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验性简答题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】微观粒子是不断运动的，相对分子质量越小，运动的越快；
氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
氨气在氧气中燃烧生成氮气和水．
【解答】解：（1）①无色酚酞变红的原因是浓氨水中的氨气分子运动到A中，和水结合成氨水，
从而使酚酞试液变红色，这个实验验证了分子是不断运动的这一分子的特性．
故填：浓氨水中的氨气分子运动到A中，和水结合成氨水，从而使酚酞试液变红色．
②A烧杯中的溶液变红而B烧杯中溶液不变红的原因是氨气分子运动的比酚酞分子快．
故填：氨气分子运动的比酚酞分子快．
（2）氨气（NH ）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种相对分子质量最小的
3
氧化物，该反应的化学方程式为：4NH +3O 2N +6H O．
3 2 2 2
故填：4NH +3O 2N +6H O．
3 2 2 2
【点评】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子．
微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．
三、简答（说明）题（本题共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共8.5分）
23．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中16号元素的原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，形成相
对稳定结构，该元素的化学性质与 8 号元素相似，因为 决定元素化学性质的原子结构
中的最外层电子数 ．
（2）由8号和1号元素共同组成的离子的符号是 OH ﹣ ．
（3）由7号和12号元素组成的物质是氮化镁其化学式为 M g N ．
3 2
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【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围
数字的意义．
【专题】元素位置、结构与性质；模型思想；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）表中16号元素的原子最外层电子数是6，结合若原子的最外层电子数≥4，在化
学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，元素的化学性质跟它的
原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．
（2）8号和1号元素分别是氧元素和氢元素，共同组成的离子为氢氧根离子，写出其离子符号
即可．
（3）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由氮原子和镁的最外层电子数确
定元素的化合价，进而写出其化学式即可．
【解答】解：（1）表中16号元素的原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形
成阴离子；
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化
学性质相似，16号元素的原子最外层电子数是6，该元素的化学性质与8号元素的化学性质
相似．
（2）8号和1号元素分别是氧元素和氢元素，共同组成的离子为氢氧根离子，其离子符号为：
OH﹣．
（3）镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的
阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；
氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣3价；镁元素显
+2价，氮元素显﹣3价，镁和氮组成化合物的化学式为Mg N ．
3 2
故答案为：（1）得到；8；决定元素化学性质的原子结构中的最外层电子数；（2）OH﹣；（3）
Mg N ．
3 2
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、
相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
24．某反应的微观示意图如图所示
（1）1个A分子中含有 5 个原子．
（2）这四种物质中，属于化合物的是（填图中字母） ABC ．
（3）该反应的化学方程式为 CH +H O CO+3H ，在该反应中，生成C和D的
4 2 2
质量比为 1 4 ： 3 （计算结果用最简整数比表示）．
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
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【分析】根据反应的微观过程，可以书写反应的化学方程式，根据化学式、方程式的意义分析
回答有关的问题．
【解答】解：根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式是：CH +H O
4 2
CO+3H ．
2
（1）由微粒的构成可知，1个A分子中含有5个原子．
（2）由上述方程式可知，这四种物质中，属于化合物的是ABC．
（3）该反应的化学方程式为：CH +H O CO+3H ，在该反应中，由方程式可知生
4 2 2
成C和D的质量比为：28：6=14：3．
故答为：（1）5；（2）ABC；（3）CH +H O CO+3H ，14：3．
4 2 2
【点评】化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太
阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．
25．（3.5分）（2015秋•点军区期末）完成下列化学方程式，并在（3）括号内注明反应的基本类
型．
（1）红磷在氧气中燃烧 4P+5O 2P O ；
2 2 5
（2）高温下碳与氧化铜反应 2CuO+C 2Cu+CO ↑ ；
2
（3）干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火．这种灭火器可用来扑灭油、气
等燃烧引起的失火．其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（化学式为NaHCO ），它受热后生成碳
3
酸钠、水和一种参与植物光合作用的气体．请根据以上信息回答：灭火时碳酸氢钠发生反应
的化学方程式为 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ ．
3 2 3 2 2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O
2
2P O ；
2 5
（2）高温下碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C
2Cu+CO ↑；
2
（3）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为：2NaHCO Na CO +H O+CO ↑，属于
3 2 3 2 2
分解反应．
故答案为：4P+5O 2P O ；2CuO+C 2Cu+CO ↑；2NaHCO
2 2 5 2 3
Na CO +H O+CO ↑；分解反应．
2 3 2 2
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量
守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
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四、简答（分析）题（本题共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）
26．（4.5分）（2015秋•点军区期末）如图（A﹣F）是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ，应
4 2 4 2 2
选择的收集装置是 D 或 F （填字母代号）．如果选用图G装置收集氧气，气体应从 a
（填“a”或“b”）端导入．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和
二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从
两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是 可以控制加入过氧化氢溶液的
速率 ；选用C装置制取该气体，其反应的化学方程式为： 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
二是将过氧化氢溶液加水稀释，其原因是： 降低过氧化氢溶液的浓度，从而减小反应速率
．
（3）查阅资料：相同条件下，氨气（NH ）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加
3
热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是 AE
（填序号）．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，
如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因
此能用向上排空气法和排水法收集．如果选用右图G装置收集氧气，气体应从长管进入，因
为氧气的密度比空气大；把发生装置由B改为C，其理由是：可以控制加入过氧化氢溶液的
速率；氨气（NH ）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙
3
固体混合物可制取氨气据此解答．
【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，因氧气的密
度比空气大，不易溶于水，收集方装置可选用D或F；如果选用右图G装置收集氧气，气体应
从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；D
4 2 4 2 2
或F；a
（2）把发生装置由B改为C，其理由是：可以控制加入过氧化氢溶液的速率；故答案为：可以
控制加入过氧化氢溶液的速率；选用C装置制取氧气，其反应的化学方程式为2H O
2 2
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2H O+O ↑；过氧化氢制取氧气时过氧化氢溶液的浓度越大反应越剧烈，故稀释后能
2 2
减小反应速率
（3）氨气（NH ）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水，故收集方法只能是向下排
3
空气法；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气，反应装置应选择A．
故答案为：
（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑、D或F、a；
4 2 4 2 2
（2）可以控制加入过氧化氢溶液的速率、2H O 2H O+O ↑、减小反应速率．
2 2 2 2
（3）AE．
【点评】本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置的选取方法以及注意事项；并且要正
确书写化学式和化学方程式；会利用题目中的信息处理问题．
27．A、B、C、D、E、是初中化学上册常见的五种物质，它们之间有如图所示的关系，箭头表示
一种物质可以转化成另一种物质，A和D能反应．其中A、B、C、D、E都含有一种相同的元素，
A常温下为液体，且为相对分子质量最小的氧化物．
（1）则A、E的化学式为A： H O ，D： CO
2 2
（2）你写出下列变化的化学方程式：E→D 2CO+O 2CO （合理即可） ．
2 2
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，A、B、C、D、E、是初中化学上册常见的五种物质，箭头表示一种物质可以
转化成另一种物质，A和D能反应．其中A、B、C、D、E都含有一种相同的元素，A常温下为
液体，且为相对分子质量最小的氧化物，则A为水，由图中转化关系，结合过氧化氢分解生成
水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，二氧化碳和水反应生成碳酸，氧气与碳充分燃烧生
成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与一氧化碳能相互转化，则B为过氧化氢，
C为氧气，E为一氧化碳，D为二氧化碳；据此进行分析解答．
【解答】解：A、B、C、D、E、是初中化学上册常见的五种物质，箭头表示一种物质可以转化成
另一种物质，A和D能反应．其中A、B、C、D、E都含有一种相同的元素，A常温下为液体，且
为相对分子质量最小的氧化物，则A为水，由图中转化关系，结合过氧化氢分解生成水和氧
气，水通电分解生成氢气和氧气，二氧化碳和水反应生成碳酸，氧气与碳充分燃烧生成二氧
化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与一氧化碳能相互转化，则B为过氧化氢，C为氧
气，E为一氧化碳，D为二氧化碳．
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想
（1）A、E的化学式分别为H O、CO ．
2 2
（2）E→D，即一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O 2CO（合
2 2
理即可）．
故答案为：（1）H O、CO ；（2）2CO+O 2CO （合理即可）．
2 2 2 2
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验
教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实
验目的进行分析判断．
五、简答（探究）题（本题共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）
28．（2.5分）（2015秋•点军区期末）电解水的实验装置如图所示，根据图回答：
（1）电源A是 正 极；
（2）电解水时，发生改变的粒子是 水分子 ，电解水时没有变化的粒子是 氢原子和氧原
子 ．
（3）电解水的实验说明①水是由 氢元素和氧元素 组成的；
②分子与原子的根本区别是 化学变化中，分子可分，原子不可分 ．
【考点】电解水实验；分子和原子的区别和联系．
【专题】结合课本知识的信息；空气与水．
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．
【解答】解：（1）电源A是正极；
（2）电解水时，发生改变的粒子是水分子，电解水时没有变化的粒子是氢原子和氧原子；
（3）电解水的实验说明①水是由氢元素和氧元素组成的；
②分子与原子的根本区别是：化学变化中，分子可分，原子不可分．
故填：正；水分子；氢原子和氧原子；氢元素和氧元素；化学变化中，分子可分，原子不可分．
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，
分子可分，原子不可分．
29．为了探究CO 的化学性质，小兰同学将一个装满CO 的集气瓶倒立在盛有某液体的水槽
2 2
中，如图1所示．
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想
（1）当水槽中盛水时，振荡集气瓶，观察到的实验现象是 水槽中的水被外界大气压强压入
集气瓶 ；
（2）小兰将水槽中的水换成澄清石灰水时，发生反应的化学方程式为 C a （ OH ）
+CO ═CaCO ↓+H O ；
2 2 3 2
（3）为了证明CO 与水发生了化学反应，小兰用石蕊纸花再次进行如图2所示的验证：
2
步骤 I的目的是 验证酸能使紫色石蕊溶液变红 ；小月认为还要增加一个实验才能达到
目的，小月增加的实验是 Ⅱ向石蕊纸花喷水不能使石蕊溶液染成紫色的纸花变色 ；步骤
IV的实验现象是 使石蕊溶液染成紫色的纸花变红色 ；本实验采用的实验方法是 对比
．
（4）两人将步骤 I和步骤 IV获得的石蕊纸花分别用电吹风吹干，发现只有步骤 IV中的纸
花还原成紫色，由此能获得的结论是 酸能使紫色石蕊溶液变红， CO 与水发生了化学反应
2
生成碳酸，碳酸不稳定，易发生分解 ．在现实生活中，也有利用该化学反应原理的现象，它
是 碳酸饮料 ．
【考点】探究二氧化碳的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）二氧化碳能溶于水，当水槽中盛水时，振荡集气瓶，集气瓶中的二氧化碳被溶解掉，
水槽中的水被外界大气压强压入集气瓶．
（2）二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此解答．
（3）根据水呈中性、二氧化碳的性质、碳酸显酸性分析实验的现象；
（4）根据实验（I）、（Ⅳ），总结归纳酸的化学性质．
【解答】解：（1）当水槽中盛水时，振荡集气瓶，观察到的实验现象是：水槽中的水被外界大气
压强压入集气瓶．
（2）小兰将水槽中的水换成澄清石灰水时，二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀
和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
（3）醋酸能使紫色石蕊溶液变红，由于水呈中性，所以，不能使石蕊溶液染成紫色的纸花变色；
由于碳酸显酸性，能使石蕊溶液染成紫色的纸花变红色；
（4）通过实验（I）、（Ⅳ），醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红．可以得出酸的性质是：酸能使
紫色石蕊溶液变红；在实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明
碳酸不稳定，受热易分解；在现实生活中，碳酸饮料就是利用该化学反应原理的现象．
故本题答案为：
（1）水槽中的水被外界大气压强压入集气瓶；
（2）Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）验证酸能使紫色石蕊溶液变红；Ⅱ向石蕊纸花喷水不能使石蕊溶液染成紫色的纸花变色；
使石蕊溶液染成紫色的纸花变红色；对比；
（4）酸能使紫色石蕊溶液变红，CO 与水发生了化学反应生成碳酸，碳酸不稳定，易发生分解；
2
碳酸饮料．
【点评】此题是一道实验推断题，解题的关键是依据现象对装置及结论作出判断，并利用结论
对其进行分析．
六、计算题（共2小题．第28小题1分，第29小题3.5分，共4.5分）
30．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C H O ）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食
6 12 2
品、饮料的调香剂．
（1）丁酸乙酯的相对分子质量为 11 6 ；
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（2）丁酸乙酯中碳与氧的质量比为 9 ： 4 ．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）丁酸乙酯的相对分子质量为12×6+1×12+16×2=116．
（2）丁酸乙酯中碳与氧的质量比为（12×6）：（16×2）=9：4．
故答案为：（1）116；（2）9：4．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、
解决问题的能力．
31．（3.5分）（2015秋•点军区期末）石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超
过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．
实验步 ①称取烧杯的 ②将适量盐酸加入 ③称取少量石灰石样 ④待反应完全后，称重
骤 质量 烧杯中并称重 品加入烧杯中，使之与
稀盐酸恰好反应
实验图
示
实验数 烧杯的质量为 烧杯和盐酸的质量 石灰石样品样品的质 烧杯和其中混合物的质
据 50.0g 为100.0g 量为12.0g 量为107.6g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于
水）
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）石灰石中主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳；随着
反应的发生，二氧化碳不断放出而使烧杯内物质质量减小；完全反应前后烧杯中物质质量差
为放出气体二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品的纯度= ；根据反应的化学方程式，
可由反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量．
（3）根据反应的化学方程式，可由反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的氯化氢的质量；
根据溶质的质量分数计算公式即可解答．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律得：反应放出CO 的质量=（100.0g+12.0g）﹣107.6g=4.4g；
2
（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO 质量为x；消耗盐酸中的溶质质量为y，
3
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
100 73 44
x y 4.4g
，
x=10.0g，y=7.30g
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该石灰石样品的纯度为： =83.3%
因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为： =14.6%；
答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；（2）该石灰石样品的纯度不符合要求；（3）
稀盐酸中溶质的质量分数83.3%．
【点评】根据质量守恒定律，放出气体的反应，反应前各物质的总质量与反应后剩余物质的质
量差即为反应放出气体的质量．
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