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想
2015-2016学年湖北省恩施州咸丰县校级九年级（上）期末
化学复习试卷
一、单项选择题（共20分）请将符合题意要求的选项填入答题栏内
1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（ ）
A．树根“变”根雕 B．玩具机器人“变”形
C．玉石“变”印章 D．葡萄“变”美酒
2．学习化学重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题．下列说法中，正确的
是（ ）
A．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验
B．夜间发现液化气泄漏应立即开灯检查
C．全面关停化工企业
D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响
3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定
没有意义的选项是（ ）
A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气
C．探究Mg在CO 气体中燃烧生成的白色固体可能Mg（OH）
2 2
D．探究Cu（OH） 粉末加热后生成的黑色物质可能是CuO
2
4．下列实验现象的描述与实际相符合的是（ ）
A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
5．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（ ）
A．
比较火焰各层温度 B．
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检验氢气纯度
C．
验证CO 的密度比空气大 D．
2
探究空气的组成成分
6．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠．
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（ ）
A．化学性质与普通水不同
B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2：1
D．分子间的间隔比普通水大
7．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明，以下梳理有错误的是（ ）
A．Ne性质稳定﹣﹣﹣用于填充食品袋防腐
B．元素符号前面的数字﹣﹣表示粒子的个数
C．日常生活经验：区别硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验
D．选取实验室制取气体发生装置的依据﹣﹣气体及所含杂质的化学性质
8．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．碳酸B．氯酸钾 C．水蒸气 D．甲烷
9．某混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中含硫a%，则该混合物中含铁量为（
）
A．（100﹣a）% B．（100﹣2a）% C．（100﹣3a）% D．（100﹣4a）%
10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
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A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙的分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
二、解答题（共6小题，满分34分）
11．通过一个学期的学习，你可以完成如表
序号 ① ② ③
化学式或离子符号 SiO
2
化学名称 硝酸根离子 硫酸铝
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．A、B、C、D表示4种物质，它们的
微观示意图见表
（1）A物质是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
（2）物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是
．
（3）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是：
（从微观角度描述）．
13．如图是元素周期表中1﹣18 号元素原子的核外电子排布，请回答下列问题．
（1）下列信息中，不能从元素周期表中获取的是 （填编号）①元素的原子结构②
元素的原子序数③元素在自然界的分布．
（2）表中磷原子的核电荷数Z=
（3）元素的化学性质与原子结构中的 关系最密切，硒元素的原子结构示意图如
图，据此推测硒元素位于 周期，其化学性质与如图中的 化学性
质相似；在化学反应中，每个铝原子失去电子形成铝离子，铝离子符号是 ．
（4）同一周期元素原子结构的共同特点是 ．
14．同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开
探究：
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探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（1）甲、乙两同学设计实验如下：
甲 乙
实
验
过
程
现 试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：
象 ①＞②＞③．
分 Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为
析 Ⅱ对比甲同学实验①②可知， ，化学反应的速度越快；
结 Ⅲ对比甲同学实验 （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率
论 越 ．
Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 和
．
15．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，
大家对磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人
体呼吸道，可能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）
[交流与讨论 白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．同学们按改进后的图2装置进行
实验．请你帮助他们将下表补充完整．
]
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是
．
实验小结时，小朱同学说“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮
塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”
大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的 ； 乙：不一定接近试管容积的 ．你赞同
的预测是（填“甲”或“乙”），理由是 ．
16．为测定混有少量氯化钠的碳酸钠的固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧
杯中逐滴滴加稀盐酸直至无气体生成，发生反应后生成的物质是氯化钠、水和二氧化碳．加
入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如右图所示，试计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数？
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（2）实验完毕后所得液体中的氯化钠的总质量是多少？
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2015-2016 学年湖北省恩施州咸丰县校级九年级（上）期
末化学复习试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20分）请将符合题意要求的选项填入答题栏内
1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（ ）
A．树根“变”根雕 B．玩具机器人“变”形
C．玉石“变”印章 D．葡萄“变”美酒
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．学习化学重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题．下列说法中，正确的
是（ ）
A．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验
B．夜间发现液化气泄漏应立即开灯检查
C．全面关停化工企业
D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响
【考点】二氧化碳的化学性质；防范爆炸的措施；资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、二氧化碳不支持呼吸和燃烧，含量过高对人体有害；
B、根据液化气具有可燃性，与空气充分接触，遇电火花可能会产生爆炸分析；
C、化工企业有污染，但不能关停，采取合理的措施消除污染；
D、根据、“可燃冰”是天然气水合物，它的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳分析．
【解答】解：A、久未开启的地窖中可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳不支持呼吸和燃烧，含
量过高对人体有害，因此进入久未开启的地窖，应先做灯火实验，故A说法正确；
B、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，引燃混合气体，
有发生爆炸的危险，故B说法错误．
C、化工企业有污染，但不能关停，采取合理的措施消除污染，故C说法错误；
D、“可燃冰”是天然气水合物，它的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，因此以
“可燃冰”为燃料会对自然界中的碳循环产生影响，故D说法错误．
故选A．
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【点评】本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，熟知所学知识是关键．
3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定
没有意义的选项是（ ）
A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气
C．探究Mg在CO 气体中燃烧生成的白色固体可能Mg（OH）
2 2
D．探究Cu（OH） 粉末加热后生成的黑色物质可能是CuO
2
【考点】猜想与事实验证．
【专题】化学用语和质量守恒定律；科学探究．
【分析】进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测．二氧化硫为酸性氧化物，可以
与水反应生成酸；化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故
生成物中含钠元素、氢元素和氧元素；镁和二氧化碳中含有镁、碳、氧三种元素，生成物不会
存在氢元素；根据氢氧化铜的元素组成，分解后可以生成氧化铜．
【解答】解：A．二氧化硫为酸性氧化物，可以与水反应生成酸，故可探究该反应可能生成硫酸，
故正确；
B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元
素，可猜测产生的气体可能为氧气，故正确；
C．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Mg在CO 气体中燃烧生成的白色固
2
体不可能Mg（OH） ，因为反应物中没有氢元素，生成物中就不能出现氢元素，故错误；
2
D．不溶性碱受热能分解，氢氧化铜受热能分解生成黑色的氧化铜，符合质量守恒定律和反应
规律，故正确．
故选：C．
【点评】本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，完成此题，可以依据质量守恒定律
和物质间的反应规律判断．
4．下列实验现象的描述与实际相符合的是（ ）
A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
【考点】二氧化碳的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，将二氧化碳通
入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成红色，故选项说法错误．
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
D、铁丝插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法
错误．
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故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象、金属的化学性质是
正确解答本题的关键．
5．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（ ）
A．
比较火焰各层温度 B．
检验氢气纯度
C．
验证CO 的密度比空气大 D．
2
探究空气的组成成分
【考点】猜想与事实验证；空气组成的测定；探究二氧化碳的性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可
燃气体的验纯．
【专题】实验操作型．
【分析】判断实验设计与对应的实验目的是否一致，要从实验的结果来看，实验结果能证明实
验目的就说明实验设计与对应的实验目的表述一致．
【解答】解：A、根据火柴棒的燃烧程度可以比较出火焰各层的温度，故A正确；
B、此操作能检验氢气的纯度，根据声音的大小可以判断氢气是否纯净，故B正确；
C、此操作能验证二氧化碳的密度比空气大，表述一致，故C正确；
D、此实验是证明分子运动的，不能探究空气的组成，故表述不一致，故D错误．
故选D．
【点评】此题比较新颖，综合考查同学们对实验设计与实验目的认识，直观简洁，是一道不错
的试题．
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6．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠．
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（ ）
A．化学性质与普通水不同
B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2：1
D．分子间的间隔比普通水大
【考点】物质的三态及其转化；分子的定义与分子的特性．
【专题】空气与水．
【分析】A、“高密度液态水”与水都是有水分子构成；
B、分子在各种状态下都会运动；
C、据水分子的构成解答；
D、“高密度液态水”比普通水的分子间隔小；
【解答】解：A、“高密度液态水”与水都是有水分子构成，分子相同，物质的化学性质相同，
故A错误；
B、分子在各种状态下都会运动，故B错误；
C、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C正确；
D、“高密度液态水”比普通水的分子间隔小，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查分子的性质和构成，难度不大．
7．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明，以下梳理有错误的是（ ）
A．Ne性质稳定﹣﹣﹣用于填充食品袋防腐
B．元素符号前面的数字﹣﹣表示粒子的个数
C．日常生活经验：区别硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验
D．选取实验室制取气体发生装置的依据﹣﹣气体及所含杂质的化学性质
【考点】常见气体的用途；实验室制取气体的思路；硬水与软水；化学符号及其周围数字的意
义．
【专题】物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见气体的实验室制法、检
验、干燥与净化．
【分析】A、根据氖气的化学性质稳定，可用来作食品保护气解答；
B、根据化学符号中数字的含义进行解答；
C、根据硬水加入肥皂水不易起沫，软水加入肥皂水溶液起泡沫解答；
D、根据选取实验室制取气体发生装置的依据解答．
【解答】解：A、氖气的化学性质稳定，可用来作食品保护气，故说法正确；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，故说法正确；
C、硬水加入肥皂水不易起沫，软水加入肥皂水溶液起泡沫，故说法正确；
D、选取实验室制取气体发生装置的依据事反应物的状态和反应条件，故说法错误．
故选：D．
【点评】本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．碳酸B．氯酸钾 C．水蒸气 D．甲烷
【考点】从组成上识别氧化物．
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【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据物质的组成元
素进行分析、判断．
【解答】解：A、碳酸是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物．
B、氯酸钾是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物．
C、水蒸气是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．
D、甲烷是由C、H两种元素组成的化合物，不属于氧化物．
故选：C．
【点评】本题主要考查了氧化物的概念及如何判断一种物质是否属于氧化物的问题，可以依
据物质的组成以及氧化物的概念进行．
9．某混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中含硫a%，则该混合物中含铁量为（
）
A．（100﹣a）% B．（100﹣2a）% C．（100﹣3a）% D．（100﹣4a）%
【考点】元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】根据由于混合物是由Fe（SO ）和FeSO 组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若
2 4 3 4
硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，可据此解答本题
【解答】解：硫酸铁[Fe（SO ）和硫酸亚铁[FeSO 均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物
2 4 3 4
中Fe%+S%+O%=100%，现已知硫元素的质量分数为a%，则只要算出氧元素的质量分数即
] ]
可求出铁的质量分数．经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，所以它
们的质量比也成恒比，为32：（16×4）=1：2，即若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分
数为2a%，所以铁元素的质量分数为：100%﹣2a%﹣a%=（100﹣3a）%；
故选：C．
【点评】根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质
量分数，此类问题通常存在这种特点．
10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙的分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，
据此结合题意进行分析判断即可．
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【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%
﹣30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41%﹣25%=16%，故乙是生
成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应．丁的质量分
数增加了19%﹣17%=2%，丙是生成物；
该反应中乙、丁是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应．故：
A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误．
B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、参加反应的物质的质量比为18：16：2，故不可能是碳酸钙的分解，故选项说法错误．
D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运
用质量守恒定律．
二、解答题（共6小题，满分34分）
11．通过一个学期的学习，你可以完成如表
序号 ① ② ③
化学式或离子符号 SiO
2
化学名称 硝酸根离子 硫酸铝
【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原
子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，
并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子
符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO ﹣；
3
②根据化合物的读法，SiO 读作二氧化硅；
2
③硫酸铝是由显+3价的铝元素和显﹣2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Al
2
（SO ） ；
4 3
故答案为：①NO ﹣；②二氧化硅；③Al （SO ） ；
3 2 4 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．A、B、C、D表示4种物质，它们的
微观示意图见表
（1）A物质是由 分子 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
（2）物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是
2H S+O 2S+2H O ， ．
2 2 2
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（3）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是： 化
学反应前后，原子的种类和数目不变 （从微观角度描述）．
【考点】微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应的实
质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）由表格中的图象，可知D物质的构成．
（2）物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，根据图象可以书写反应的化
学方程式，其基本反应类型符合“单换单”．
（3）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，获得的关于化学变化的一个信息是：如：化学
反应前后，原子的种类和数目不变（合理均可）（从微观角度描述）．
【解答】解：（1）由表格中的图象，可知D物质是由分子构成的；
（2）物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，根据图象，则：反应的化学方
程式是 2H S+O 2S+2H O；
2 2 2
（3）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，获得的关于化学变化的一个信息是：化学反
应前后，原子的种类和数目不变（合理均可）（从微观角度描述）．
故答为：（1）分子；（2）2H S+O 2S+2H O；（3）化学反应前后，原子的种类和数目不变
2 2 2
（合理均可）．
【点评】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原
子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义；
根据题意正确书写化学方程式．
13．如图是元素周期表中1﹣18 号元素原子的核外电子排布，请回答下列问题．
（1）下列信息中，不能从元素周期表中获取的是 ③ （填编号）①元素的原子结构②元素的
原子序数③元素在自然界的分布．
（2）表中磷原子的核电荷数Z= 1 5
（3）元素的化学性质与原子结构中的 最外层电子数 关系最密切，硒元素的原子结构示意
图如图，据此推测硒元素位于 四 周期，其化学性质与如图中的 硫元素、氧元素 化学
性质相似；在化学反应中，每个铝原子失去电子形成铝离子，铝离子符号是 A l 3 + ．
（4）同一周期元素原子结构的共同特点是 原子的最外层电子数从 1 依次递增到 8 ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围
数字的意义．
【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．
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【分析】（1）由元素周期表中的硫元素中可以获取的信息：可知某元素种类、质子数、相对原子
质量、得失电子情况等；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答．
（3）根据原子结构示意图的信息以及元素周期表的规律来分析；
（4）根据原子结构示意图来分析．
【解答】解：（1）由质子数=核外电子数，可以画出原子结构的电子层排布；由元素周期表可以
查出，元素的原子序数；元素在自然界的分布，在元素周期表中是不可以查出的；故填：③；
（2）原子中质子数=核外电子数，则磷原子的核电荷数Z=2+8+5=15．故填：15；
（ ）元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，元素在元素周期表中的周期数等于其
原子核外电子层数；硒原子最外层有6个电子，与氧元素、硫元素的原子结构最外层电子数
相同，故化学性质相似；在化学反应中，铝元素的原子容易失去3个电子变成阳离子，故填：
最外层电子数；四；硫元素、氧元素；Al3+；
（4）由题干图表可知，同一周期元素原子结构的规律是原子的最外层电子数从1依次递增到
8；故填：原子的最外层电子数从1依次递增到8．
【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电
子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
14．同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开
探究：
探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（1）甲、乙两同学设计实验如下：
甲 乙
实验
过程
现象试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：
①＞②＞③．
分析Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
结论Ⅱ对比甲同学实验①②可知， 盐酸越浓（溶质的质量分数越大） ，化学反应的速度越
快；
Ⅲ对比甲同学实验 ②③ （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越
快 ．
Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 时间 和 锥形瓶及
药品的质量 ．
【考点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应原理书写方程式，并利用控制变量的方法结合实验现象、结论
进行分析解答．
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想
【解答】解：Ⅰ、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
Ⅱ、对比甲同学实验①②可知，盐酸的质量分数越大，则反应速度越快；
Ⅲ、②这粉末状石头纸比③中团状石头纸反应快，说明反应物的接触面积越大，反应速率越
快；
Ⅳ、乙同学的实验可通过称量锥形瓶及药品的质量随时间变化判断反应速率；
故答案为：
Ⅰ、CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
Ⅱ、盐酸越浓（溶质的质量分数越大）；
Ⅲ、②③；快；Ⅳ、时间；锥形瓶及药品的质量．
【点评】本题考查了学生对控制变量法探究反应速率的影响因素，难度不大，能够考查学生的
分析问题能力，及对数据的处理能力．
15．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，
大家对磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人
体呼吸道，可能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）
[交流与讨论 白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．同学们按改进后的图2装置进行
实验．请你帮助他们将下表补充完整．
]
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是 防止白磷燃烧产生的五氧化二磷扩散，污
染环境和危害人体健康
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是 避免橡
皮塞因试管内气体热膨胀飞出，造成安全事故 ．
实验小结时，小朱同学说“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮
塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”
大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的 ； 乙：不一定接近试管容积的 ．你赞同
的预测是（填“甲”或“乙”），理由是 乙；白磷的量不清楚，所以无法确定是否能够完全
消耗氧气 ．
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．
【专题】科学探究．
【分析】可燃物燃烧需同时具备三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）
温度达到可燃物的着火点．这三个条件缺一不可．做实验时，在考虑药品和装置的同时，也要
考虑安全问题和环境污染问题．
【解答】解：（1）因为白磷燃烧产生的五氧化二磷容易扩散，对环境和人体有危害，所以本题
答案为：防止白磷燃烧产生的五氧化二磷扩散，污染环境和危害人体健康；
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想
（2）白磷燃烧放出大量的热，试管内的气体受热膨胀，橡皮塞有可能飞出，容易造成安全事故，
白磷的量不清楚，所以无法确定是否能够完全消耗氧气因此支持乙同学的预测，所以本题答
案为：避免橡皮塞因试管内气体热膨胀飞出，造成安全事故；乙；白磷的量不清楚，所以无法
确定是否能够完全消耗氧气．
【点评】本题考查了燃烧的条件，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，要求同学们熟练
掌握课本的基础知识，能够灵活应用知识
16．为测定混有少量氯化钠的碳酸钠的固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧
杯中逐滴滴加稀盐酸直至无气体生成，发生反应后生成的物质是氯化钠、水和二氧化碳．加
入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如右图所示，试计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）实验完毕后所得液体中的氯化钠的总质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气
体的质量为4.4g，可以据此来分析求算参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量．
【解答】解：根据题意可知，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以生成的气体就
是二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g；
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 4.4g
解得：x=10.6g，y=11.7g
该样品中NaCl的质量=12g﹣10.6g=1.4g
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为： 100%≈88.3%
（2）所得溶液中NaCl的质量为：1.4g+11.7g=13.1g
答案：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）实验完毕后所得液体中的氯化钠的总质量是13.1g
【点评】本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，难度不大，关键是正确理解反应的
原理．
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