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2016-2017 学年甘肃省张掖市临泽二中九年级（下）期中化学试
卷
一、单选题（本大题共20小题，每题1分，共20分）．
1．如图所示杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．
纸杯 B．
玻璃杯 C．
塑料杯D．
不锈钢杯
2．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．金刚石用来切割玻璃
B．用氢气作探究空气球中的气体
C．乙醇被用作内燃机中的燃料
D．铝用于制造导线
3．如图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．
过滤 C．
稀释浓硫酸 D．
称量固体
4．雾霾天气会对肺脏造成损伤，多吃富含维生素的食物可以达到清肺、养肺的功
效．下列食物中，最有利于应对雾霾天气的是（ ）
A．面包B．青枣 C．冰棍D．鲜牛奶
5．下列物质的分类正确的是（ ）
A．合金：生铁、赤铜、青铜
B．有机物：甲烷、酒精、葡萄糖
C．纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸
D．氧化物：双氧水、生石灰、烧碱
6．水是生命之源．下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水通过三态变化，实现了自身的天然循环
B．用肥皂水可以区分硬水与软水
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．通过过滤可以除去水中异味物质
7．氯化亚汞（Hg Cl ），别名甘汞，是一种毒性物质，主要应用于药物和农用杀虫剂、
2 2
防腐剂等，氯化亚汞中氯元素为﹣1价，汞元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．﹣1 D．+3
8．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体
D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
9．以下推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A．铝片、铁片、银片
B．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
C．Na CO 溶液、NaCl溶液、BaCl 溶液
2 3 2
D．NaOH溶液、Ba（OH） 溶液、KOH溶液
2
11．物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是（ ）
A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤
B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期
C．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐
12．下列说法正确的是（ ）
A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了
C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
13．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C．该反应前后，原子种类、数目不变
D．该示意图中共有3种分子14．据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C H 0 ）．马来酸
4 4 4
是无色晶体，能溶于水．下列关于马来酸的说法中正确的是（ ）
A．马来酸属于氧化物
B．马来酸由三种元素组成
C．马来酸中氧元素的质量分数最大
D．马来酸由12个原子构成
15．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段
时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物 质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8
A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂
C．X=2.0D．该反应是化合反应
16．化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要
的作用．下列说法正确的是（ ）
A．铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中
B．熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用
C．塑料都有热塑性，可以反复加工，多次使用，有会造成“白色污染”
D．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关
17．同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（ ）
A．铅笔B．圆珠笔 C．红墨水笔D．碳素笔
18．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A．用钢丝球洗刷铝锅脏物
B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用
C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”
19．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关
于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200ml量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
A．①③B．②③⑤ C．③⑤D．②④⑤
20．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操
作均正确的一组是（ ）
项 物质 所用试剂及主要实验操作
目
A CO（CO ） 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
2
B Fe 粉（Cu粉） 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、
干燥
C NaCl溶液（CaCl ） 加入适量K CO 溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶
2 2 3
D NH HCO 固体（NaCl固 充分加热
4 3
体）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）．
21．用化学符号填空：
（1）氦气： ；
（2）两个氮分子： ；
（3）氯化铝溶液中大量存在的阳离子： ；
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价： ；
（5）三个氢氧根离子： ．
22．化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科，
（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内：
a．活性炭 b．小苏打 c．生石灰 d．尿素 e．烧碱 f．维生素A
①属于化肥的是 ；
②缺乏后会引起夜盲症的是 ；
③可用作食品干燥剂的是 ；
（2）有四种元素：A．铁元素 B．碘元素C．钙元素D．氧元素，请选择合适元素的字
母序号填空：
①缺乏后会引起贫血的元素是 ；②地壳中含量最高的元素是 ；
③人体内含量最高的金属元素是 ．
23．南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年
国家技术发明一等奖．请回答下列问题：
（1）图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．镓的相对原子质量为
；
该元素属于 元素．（金属或非金属）
（2）如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是
（填序号）；
（3）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl +NH GaN+3X，其中X的化学
3 3
式为 ．
24．2011年4月8日凌晨3时10分，兰临高速公路新七道梁隧道内，两辆装载近
40吨危险化学品﹣﹣190号溶剂油的重型油罐车由于追尾发生燃烧爆炸，当场造
成4人死亡1人受伤．迅即赶到的救援官兵，佩戴空气呼吸器，用喷雾水枪对火势
进行控制，到5时30分，隧道内明火被全部扑灭．
（1）以下是四种常用的危险品标志，在装运“190号溶剂油”的油罐车上应贴的
标志是 ．
（2）油罐车起火燃烧有三个必要条件：其中“190号溶剂油”为可燃物、还需要有
和
．
（3）从灭火的原理分析，消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，其原理是 ．（4）调查表明，火灾伤人事故很多是由于缺乏自救常识造成的，当油罐车起火燃
烧、爆炸时，下列自救措施不当的是 ．
A、迅速脱下衣物，扑灭大火 B、背对爆炸地点迅速卧倒
C、用湿毛巾捂住口鼻，选择合适通道迅速逃生．
25．如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
1
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）t ℃时，将A、B、C三种饱和溶液降温到t ℃，无晶体析出的是 ；
2 1
（4）t ℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶
2
质的质量分数为 ．
三、推断题（每空1分，化学方程式2分，共7分）．
26．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学中常见的物质．其中E、F、H均为黑色固
体，B是紫红色固体，D是混合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物
已略去，已知氢气在一定条件下能还原氧化铜）：
（1）写出A、H物质的化学式：A H ．
（2）G→I的化学方程式是 ．
（3）F→E的化学方程式是 ．
（4）说出B物质的一种用途： ．
四、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共18分）．27．氢氧化钠的氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试
管A，B中，并进行了如图所示的三组实验．
（1）实验1中，两支试管的溶液都变成 色．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反
应的基本类型是 反应．
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学
方程式为 ，B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如
下探究：
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
实验和结论：
实验 实验现象 结论
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为 产生白色沉淀 猜想3
止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液 溶液呈现红色 成立
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的
现象．如果要验证“猜想 3 成立”，必需更换试剂，将 溶液换成
溶液．
28．如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：（1）写出标号仪器的名称：a． b． ．
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ．A、E连接，制取的
氧气不纯的原因是 （写一点即可）．
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置 F，则装置F中应放
入的物质是 ，气体应从 端通入（填“e”或“f”）
（4）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是 （填选项字母），
反应的化学方程式是 ．
（5）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内盛放的试剂名称是
．
五、计算题
29．黄曲霉素（C H O ）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因
17 12 6
在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康．请回答：
（1）每个黄曲霉素分子中含有 个原子；
（2）黄曲霉素的相对分子质量为 ；
（3）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ；
（4）黄曲霉素中氧元素的质量分数 ．
30．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐
酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 克．
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出必要的计算过程，结果保留到
0.1%）2016-2017 学年甘肃省张掖市临泽二中九年级（下）期中
化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本大题共20小题，每题1分，共20分）．
1．如图所示杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．
纸杯 B．
玻璃杯 C．
塑料杯D．
不锈钢杯
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、纸杯的主要成分是纸，纸是由木材制成的，木材天然纤维，不属于
合成材料，故选项错误．
B、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故
选项错误．
C、塑料杯用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、不锈钢杯是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项错误．
故选：C．
2．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．金刚石用来切割玻璃
B．用氢气作探究空气球中的气体
C．乙醇被用作内燃机中的燃料
D．铝用于制造导线
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：A、金刚石用来切割玻璃，利用了金刚石的物理性质﹣﹣硬度大，故A
错误；
B、用氢气作探究空气球中的气体，利用了氢气的物理性质﹣﹣密度比空气小，故
B错误；
C、乙醇被用作内燃机中的燃料，利用了乙醇的化学性质﹣﹣可燃性，故C正确；
D、铝用于制造导线，利用了铝的物理性质﹣﹣导电性，故D错误．
故选C．
3．如图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．
滴加液体 B．
过滤 C．稀释浓硫酸 D．
称量固体
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品
的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管
内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图
中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗
下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．
故选：D．
4．雾霾天气会对肺脏造成损伤，多吃富含维生素的食物可以达到清肺、养肺的功
效．下列食物中，最有利于应对雾霾天气的是（ ）
A．面包B．青枣 C．冰棍D．鲜牛奶
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所
含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：A、面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
B、青枣中富含维生素，故选项正确．
C、冰棍中富含糖类，故选项错误．
D、鲜牛奶中富含蛋白质，故选项错误．故选B．
5．下列物质的分类正确的是（ ）
A．合金：生铁、赤铜、青铜
B．有机物：甲烷、酒精、葡萄糖
C．纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸
D．氧化物：双氧水、生石灰、烧碱
【考点】83：合金与合金的性质；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的
判别；AC：有机物与无机物的区别．
【分析】A、根据合金的定义分析；
B、根据有机物的定义分析；
C、根据纯净物的概念分析；
D、根据氧化物的概念分析．
【解答】解：A、赤铜属纯金属不是合金，故A错；
B、含碳的化合物为有机物，甲烷、酒精、葡萄糖均为有机物，故B正确；
C、只含有一种物质的物质为纯净物，98%浓硫酸为硫酸溶液，是混合物，故C错误；
D、由氧元素和另一元素组成的化合物为氧化物，烧碱为氢氧化钠，由三种元素组
成，不是氧化物，故D错误．
故选B．
6．水是生命之源．下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水通过三态变化，实现了自身的天然循环
B．用肥皂水可以区分硬水与软水
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．通过过滤可以除去水中异味物质
【考点】A1：物质的三态及其转化；4G：过滤的原理、方法及其应用；77：硬水与软
水．
【分析】A、水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的；B、根据
软水和硬水的鉴别方法考虑；C、根据硬水软化的方法考虑；D、根据过滤是除去不
溶于液体的固体和液体分离的一种方法．【解答】解：A、水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的，是
通过三态变化实现的，故A说法正确；
B、软水和硬水的鉴别方法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B
说法正确；
C、硬水软化的方法是：加热煮沸或蒸馏；
D、过滤是除去不溶于液体的固体和液体分离的一种方法；除去水中异味用吸附
的方法，故D错．
故选D．
7．氯化亚汞（Hg Cl ），别名甘汞，是一种毒性物质，主要应用于药物和农用杀虫剂、
2 2
防腐剂等，氯化亚汞中氯元素为﹣1价，汞元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．﹣1 D．+3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化亚汞（Hg Cl ）的化学式
2 2
进行解答本题．
【解答】解：氯元素显﹣1价，设汞元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣1）×2=0，则x=+1．
故选A．
8．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体
D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】A、根据棉花有成分和燃烧气味判断．
B、根据磷在空气中燃烧的现象，以及烟与雾的区别判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象判断．
D、根据银和铜的金属活动性判断．
【解答】解：A、棉花有成分主要是纤维素，与纸相同，燃烧有烧纸的气味，蛋白质燃烧才有烧焦羽毛味，所以错误．
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，烟是固体小颗粒形成的，雾是小液滴形成
的，五氧化二磷是白色固体，应形成白烟，所以错误．
C、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成黑
色固体，所以正确．
D、在金属活动性顺序中，银位于铜的后面，银片与硫酸铜溶液不反应，所以错误．
故选C．
9．以下推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；91：酸碱指示剂及其性质；97：中和反应及
其应用．
【分析】A、根据酸的组成和定义判断．
B、根据碱性溶液的性质判断．
C、根据中和反应的定义判断．
D、根据碳酸盐和金属的化学性质判断．
【解答】解：A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一
定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误．
B、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色，所以正确．
C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是
中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，所以错误．
D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸
反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误．
故选：B．
10．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A．铝片、铁片、银片B．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
C．Na CO 溶液、NaCl溶液、BaCl 溶液
2 3 2
D．NaOH溶液、Ba（OH） 溶液、KOH溶液
2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．
【分析】A、根据铝和硫酸生成的硫酸铝是无色溶液，铁和硫酸反应生成的是浅绿
色的硫酸亚铁，银不会与硫酸反应进行分析；
B、根据镁和硫酸反应生成氢气，氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，木炭
不会与硫酸反应进行分析；
C、根据碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠不会与硫酸反应，氯化钡和
硫酸反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据氢氧化钠、氢氧化钾和硫酸反应都不会产生明显的现象进行分析．
【解答】解：A、取样品，加入稀硫酸，固体溶解，溶液是无色的是铝，溶液显浅绿色
的是铁，固体不溶解的是银，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁，固体溶解，溶液显蓝色的是氧化铜，
固体不溶解的是木炭，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，有白色沉淀生成的是氯化钡，没
有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、氢氧化钠、氢氧化钾和硫酸反应都不会产生明显的现象，不能鉴别，故D错误．
故选：D．
11．物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是（ ）
A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤
B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期
C．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐
【考点】94：常见碱的特性和用途；6K：常见气体的用途；7H：乳化现象与乳化作用；
J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【分析】A、氢氧化钙具有碱性，能中和酸性土壤．
B、根据氮气化学性质不活泼进行分析判断．
C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用．D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钙具有碱性，能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤，
故选项说法正确．
B、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋内延长食品保质期，故选项说法正确．
C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可
用“洗洁精”洗涤餐具上的油污，故选项说法正确．
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，
故选项说法错误．
故选D．
12．下列说法正确的是（ ）
A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了
C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
【考点】J5：均衡营养与健康；6V：一氧化碳的毒性；7O：气体溶解度的影响因素；
H2：完全燃烧与不完全燃烧．
【分析】A、根据微量元素的生理功能进行分析；
B、根据气体的溶解度随压强的减小而减小进行分析；
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析；
D、根据燃烧的条件进行分析．
【解答】解：A、微量元素缺乏会发生一定的病变，但如果强调尽可能多吃，又会导
致发生中毒等，所以要合理摄入，而不要过量过多．故说法错误．
B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳
的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小
故说法错误．
C、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故说法错误．
D、做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不
充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量
使燃气燃烧更充分，故说法正确．故选D．
13．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C．该反应前后，原子种类、数目不变
D．该示意图中共有3种分子
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
【分析】利用微观反应的图示和分子的结构，结合化学反应的实质对该反应过程
进行分析，即可得到反应前后分子、原子及元素种类的变化情况，对相关选项进
行分析解答即可．
【解答】解：分析反应的图示可以发现反应前后存在相同的分子，所以反应前后存
在没有参加反应的分子，故该图示可转化为如图的情况：
A、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后含有一种分子
即一种物质，故该反应符合“多变一”的化合反应特征；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2；
C、化学反应的实质是分子的分开原子的重新组合过程，所以该反应前后，原子种
类、数目不变（由图示信息也可知道）；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，而反应后含有一种分子，故该示意图
中共有3种分子；
故选B
14．据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C H 0 ）．马来酸
4 4 4
是无色晶体，能溶于水．下列关于马来酸的说法中正确的是（ ）A．马来酸属于氧化物
B．马来酸由三种元素组成
C．马来酸中氧元素的质量分数最大
D．马来酸由12个原子构成
【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；DA：元素的质量分数
计算．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B、根据马来酸化学式的含义进行分析判断．
C、根据化合物中元素的质量比来分析．
D、根据物质的结构来分析．
【解答】解：A、马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法
错误．
B、马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
C、马来酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×4）：（16×4）=48：4：
64，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
D、马来酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．
故选B．
15．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段
时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物 质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8
A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂
C．X=2.0D．该反应是化合反应
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型
的判定．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反
应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由
表格信息可知反应后c质量增加了7.2g﹣4g=3.2克，是生成物；a质量减少了6.4g﹣5.2g=1.2克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少2克，所
以b是反应物，所以反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，反应物是a和b，生成
物是c，反应符合“多变一”的特点，从而可以解答．
【解答】解：A、由表格信息和分析可知反应物是a和b；故A错误；
B、d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；
C、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，故C错误；
D、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合
反应，故D正确；
故选D．
16．化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要
的作用．下列说法正确的是（ ）
A．铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中
B．熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用
C．塑料都有热塑性，可以反复加工，多次使用，有会造成“白色污染”
D．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；97：中和反应及其应
用；9L：铵态氮肥的检验；I1：塑料及其应用；I6：白色污染与防治．
【分析】A、根据常量元素与微量元素的分类及铁的生理功能判断．
B、根据铵盐的性质判断．
C、根据塑料的结构、性质、分类，以及白色污染的含义判断．
D、根据影响燃烧现象的因素判断．
【解答】解：
A、铁是合成血红蛋白的主要成分，主要存在于血液中，但它是微量元素，所以错
误．
B、硫酸铵能与熟石灰反应生成硫酸钙、水、氨气，从而降低肥效，所以正确．
C、塑料有线形结构和链状结构两种，性质分别具有热塑性和热固性，其中前者可
以反复加工，所以错误．
D、木炭燃烧的剧烈程度不是由它的着火点决定，而与氧气的浓度和与氧气的接
触面积有关，所以错误．故选B．
17．同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（ ）
A．铅笔B．圆珠笔 C．红墨水笔D．碳素笔
【考点】C7：碳的化学性质．
【分析】根据碳素笔中含有碳，其主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很
难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断．
【解答】解：碳素笔中含有碳，其主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难
与其它物质发生反应，保存的时间较长，因此同学们用碳素笔填写的“毕业生登
记表”能长期保存．
故选：D．
18．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A．用钢丝球洗刷铝锅脏物
B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用
C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”
【考点】7H：乳化现象与乳化作用；81：常见金属的特性及其应用；9J：常见化肥的
种类和作用；I6：白色污染与防治．
【分析】铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能被氧气氧化成一层致密而坚硬
的氧化物薄膜；洗洁精对油污具有乳化作用；铵态氮肥能和显碱性的物质反应生
成氨气，从而降低肥效；采取深埋的方法不能减少“白色污染”．
【解答】解：A、用钢丝球洗刷铝锅脏物时容易把保护膜擦掉．故选项错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用．故选项正确；
C、铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显降低肥效．故选项错误；
D、采取深埋的方法不能减少“白色污染”．故选项错误．
故选B．
19．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关
于配制该溶液的说法不正确的是（ ）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200ml量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
A．①③B．②③⑤ C．③⑤D．②④⑤
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
②根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断
所需量筒的量程．
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、
溶解，根据各操作所需要使用的仪器．
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．
【解答】解：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%
的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50g×14%=7.0g，故选项说法正确．
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．
③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7g=43g（合43mL），应
选用50mL的量筒，故选项说法错误．
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、
溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、
试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确．
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的
体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误．
故②③⑤说法错误．
故选：B．
20．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操
作均正确的一组是（ ）项 物质 所用试剂及主要实验操作
目
A CO（CO ） 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
2
B Fe 粉（Cu粉） 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、
干燥
C NaCl溶液（CaCl ） 加入适量K CO 溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶
2 2 3
D NH HCO 固体（NaCl固 充分加热
4 3
体）
A．AB．BC．CD．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的
化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】解：A、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液
2
反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的
方法正确．
B、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原
物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaCl 能与适量K CO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了
2 2 3
新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、NH HCO 固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，氯化钠受热不反应，反
4 3
而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）．
21．用化学符号填空：
（1）氦气： H e ；
（2）两个氮分子： 2N ；
2
（3）氯化铝溶液中大量存在的阳离子： A l 3 + ；（4）标出氧化铁中铁元素的化合价： O ． ；
2 3
（5）三个氢氧根离子： 3OH ﹣ ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字．
（3）氯化铝溶液中大量存在的阳离子是铝离子，写出其离子符号即可．
（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号
在前，数字在后．
（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其离子符号前加上相应的数字．
【解答】解：（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式
为He．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N ．
2
（3）氯化铝溶液中大量存在的阳离子是铝离子，其离子符号为：Al3+．
（4）氧化铁中氧元素显﹣2价，铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的
上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价
为+3价可表示为： O ．
2 3
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH﹣．
故答案为：（1）He；（2）2N ；（3）Al3+；（4） O ；（5）3OH﹣．
2 2 322．化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科，
（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内：
a．活性炭 b．小苏打 c．生石灰 d．尿素 e．烧碱 f．维生素A
①属于化肥的是 d ；
②缺乏后会引起夜盲症的是 f ；
③可用作食品干燥剂的是 c ；
（2）有四种元素：A．铁元素 B．碘元素C．钙元素D．氧元素，请选择合适元素的字
母序号填空：
①缺乏后会引起贫血的元素是 A ；
②地壳中含量最高的元素是 D ；
③人体内含量最高的金属元素是 C ．
【考点】J2：生命活动与六大营养素；8L：生石灰的性质与用途；9J：常见化肥的种
类和作用；C2：地壳中元素的分布与含量；J1：人体的元素组成与元素对人体健康
的重要作用．
【分析】（1）尿素是一种氮肥；缺乏维生素A后会引起夜盲症；生石灰具有吸水性，
可以用作干燥剂；
（2）缺乏铁元素后会引起贫血；地壳中含量最高的元素是氧元素；人体内含量最
高的金属元素是钙元素．
【解答】解：（1）①尿素是一种氮肥．故填：d；
②缺乏维生素A后会引起夜盲症；故填：f；
③可作食品干燥剂的是生石灰．故填：c；
（2）①缺乏铁元素后会引起贫血；故填：A；
②地壳中含量最高的元素是氧元素；故填：D；
③人体内含量最高的金属元素是钙元素．故填：C．
23．南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年
国家技术发明一等奖．请回答下列问题：
（1）图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．镓的相对原子质量为
69.72 ；
该元素属于 金属 元素．（金属或非金属）（2）如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 B
（填序号）；
（3）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl +NH GaN+3X，其中X的化学
3 3
式为 HC l ．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；
G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原
子质量，进行分析解答即可．
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析
解答．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程
式推断生成物X的化学式．
【解答】解：
（1）由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓
的相对原子质量为69.72．镓带“钅”字旁，属于金属元素；
（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似
的化学性质；由题干中提供的镓元素原子结构示意图可知，该粒子的最外层电子
数为3，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为3，B符合
要求．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
GaCl +NH GaN+3X，反应前镓、氯、氮、氢原子个数分别为1、3、1、3，
3 3
反应后的生成物中镓、氯、氮、氢原子个数分别为1、0、1、0，根据反应前后原子种
类、数目不变，则3X分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl．
故答案为：（1）69.72； 金属； （2）B； （3）HCl．
24．2011年4月8日凌晨3时10分，兰临高速公路新七道梁隧道内，两辆装载近
40吨危险化学品﹣﹣190号溶剂油的重型油罐车由于追尾发生燃烧爆炸，当场造
成4人死亡1人受伤．迅即赶到的救援官兵，佩戴空气呼吸器，用喷雾水枪对火势
进行控制，到5时30分，隧道内明火被全部扑灭．
（1）以下是四种常用的危险品标志，在装运“190号溶剂油”的油罐车上应贴的
标志是 C ．
（2）油罐车起火燃烧有三个必要条件：其中“190号溶剂油”为可燃物、还需要有
与氧气接触 和
温度达到可燃物的着火点 ．
（3）从灭火的原理分析，消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，其原理是 水能
降低环境温度，使周围的环境温度低于可燃物的着火点（凡叙述合理均可） ．
（4）调查表明，火灾伤人事故很多是由于缺乏自救常识造成的，当油罐车起火燃
烧、爆炸时，下列自救措施不当的是 A ．
A、迅速脱下衣物，扑灭大火 B、背对爆炸地点迅速卧倒
C、用湿毛巾捂住口鼻，选择合适通道迅速逃生．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标；H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原
理和方法．
【分析】（1）可以根据每种标志所表示的意义方面化学分析、判断．
（2）可以根据物质燃烧的条件进行分析、解答．
（3）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃
物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
（4）根据物质燃烧、爆炸时的自我保护知识等进行分析解答．
【解答】解：（1）因为190号溶剂油是具有可燃性的液体，属于易燃品．应该贴的标志是易燃液体．故选C．
（2）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．
（3）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，是利用了水能降低环境温度，使周围
的环境温度低于可燃物的着火点的灭火原理．
（4）站在原地不动易受伤害，要采取主动措施，所以错误；背对爆炸地点迅速卧倒，
可降低爆炸时对身体的伤害，所以正确；用湿毛巾捂住口鼻、选择合适通道迅速
逃生，是自救的安全有效方法，所以正确．
故答案为：（1）C；（2）与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；（3）水能降低环境
温度，使周围的环境温度低于可燃物的着火点；（4）A．
25．如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C ＞ B ＞ A ；
1
（2）当A中混有少量B时，可用 降温结晶 方法提纯A；
（3）t ℃时，将A、B、C三种饱和溶液降温到t ℃，无晶体析出的是 C ；
2 1
（4）t ℃时，在100g水中放入 6 0 克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶
2
质的质量分数为 37.5% ．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体
和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温
度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t ℃时，A、B、C三种物质的溶
1
解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提
纯A，因为A的溶解度受温度的变化比较大；t ℃时，将A、B、C三种饱和溶液降温
2
到t ℃，无晶体析出的是C，因为C的溶解度随温度的升高而减少；t ℃时，在
1 2
100g 水中放入 60gA 物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数==37.5%．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的
1
顺序是：C＞B＞A；故答案为：C＞B＞A；
（2）当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，因为A的溶解度受温度的
变化比较大；故答案为：降温结晶；
（3）t ℃时，将A、B、C三种饱和溶液降温到t ℃，无晶体析出的是C，因为C的溶
2 1
解度随温度的升高而减少；故答案为：C；
（4）t ℃时，在100g水中放入60gA物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质
2
量分数= =37.5%，故答案为：60；37.5%；
三、推断题（每空1分，化学方程式2分，共7分）．
26．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学中常见的物质．其中E、F、H均为黑色固
体，B是紫红色固体，D是混合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物
已略去，已知氢气在一定条件下能还原氧化铜）：
（1）写出A、H物质的化学式：A H H CuO ．
2
（2）G→I的化学方程式是 CO + C a （ OH ） ═ CaCO ↓ + H O ．
2 2 3 2
（3）F→E的化学方程式是 3C + 2F e O 4Fe + 3CO ．
2 3 2
（4）说出B物质的一种用途： 做导线等 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据题干提供的信息，找准此题的解题突破口，B为紫红色固体，则B是铜，
铜与氧气加热反应生成的黑色固体H是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成的C是
硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钡反应得到的沉淀D是混合物，则D中含有硫酸钡和氢氧化铜；F是黑色固体，能在氧气中燃烧生成的G使澄清的石灰水变浑浊，则G是
二氧化碳，I是碳酸钙，F是碳，碳高温下与氧化铁反应生成的E能与盐酸反应，则
E是铁，与盐酸反应生成的A能与氧化铜反应生成铜，则A是氢气．
【解答】解：B为紫红色固体，则B是铜，铜与氧气加热反应生成的黑色固体H是
氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成的C是硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钡反应得到的
沉淀D是混合物，则D中含有硫酸钡和氢氧化铜；F是黑色固体，能在氧气中燃烧
生成的G使澄清的石灰水变浑浊，则G是二氧化碳，I是碳酸钙，F是碳，碳高温下
与氧化铁反应生成的E能与盐酸反应，则E是铁，与盐酸反应生成的A能与氧化
铜反应生成铜，则A是氢气，代入框图，推断合理；因此：
（1）根据分析，A是氢气，H是氧化铜；故填：H ； CuO；
2
（2）G→I是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水；故方程式为：CO +Ca
2
（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 3 2
（3）F→E的反应是碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳；故方程式为：3C+2 Fe O
2 3
4Fe+3CO ；
2
（4）B为Cu，Cu有导电性，在生活中可用作导线；故填：做导线等．
四、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共18分）．
27．氢氧化钠的氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试
管A，B中，并进行了如图所示的三组实验．
（1）实验1中，两支试管的溶液都变成 红 色．
（2）实验 2 中，若 B 盛装的是 NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为
2NaOH + CuSO ═ Cu （ OH ） ↓ + Na SO ，该反应的基本类型是 复分解 反应．
4 2 2 4（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学
方程式为 C a（ OH ） + CO ═ CaCO ↓ + H O ，B中无现象，为了探究吹气后B中溶
2 2 3 2
质的成分，李红进行了如下探究：
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
实验和结论：
实验 实验现象 结论
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为 产生白色沉淀 猜想3
止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液 溶液呈现红色 成立
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 2 （填数字）也会产生相同的现
象．如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将 氢氧化钙 溶液换成 氯
化钙 溶液．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学
性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
（3）氢氧化钙能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，氢氧化钠能和二氧化
碳反应生成碳酸钠和水；
氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；氯化钙能和碳酸钠反
应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．【解答】解：（1）实验1中，两支试管的溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．
故填：红．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉
淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO ═Cu（OH）↓+Na SO ，该
4 2 2 4
反应的基本类型是复分解反应．
故填：2NaOH+CuSO ═Cu（OH） ↓+Na SO ；复分解．
4 2 2 4
（3）实验3中，向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，说明A中是澄清石灰水，
澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学
方程式为：
Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
李红得出的结论不正确，是因为猜想2中也会产生相同的现象，这是因为如果溶
质只有碳酸钠，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠
溶液能使酚酞试液变红色，如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将氢氧
化钙溶液换成氯化钙溶液，这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化
钠，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色．
故填：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；2；氢氧化钙；氯化钙．
2 2 3 2
28．如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：
（1）写出标号仪器的名称：a． 酒精灯 b． 长颈漏斗 ．
（2）实验室用 A 装置制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO
4
K MnO + MnO + O ↑ ．A、E连接，制取的氧气不纯的原因是 导管口刚有气泡冒
2 4 2 2
出就开始收集（或集气瓶没有装满水） （写一点即可）．
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置 F，则装置F中应放
入的物质是 浓硫酸 ，气体应从 e 端通入（填“e”或“f”）（4）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是 BD （填选项字母），反
应的化学方程式是 CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑ ．
3 2 2 2
（5）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内盛放的试剂名称是
澄清石灰水 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4S：气体的干燥（除水）；6D：氧气的制取装置；
6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据发生装置的特点选择合适的药品制取氧气并写出反应的方程式；根据加
热固体制氧气并用排水法收集时的注意事项进行分析解答氧气不纯的原因；
（3）根据浓硫酸具有吸水性可以干燥氧气分析；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；以及反应原理来分
析；
（5）根据实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳
酸钙沉淀和水进行分析．
【解答】解：（1）仪器a是酒精灯，b是长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）该发生装置的特点属于固体加热型，且导管口塞一团棉花，所以是加热高锰
酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；用排水法
4 2 4 2 2
收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀冒出时收集，以防收集的氧气不纯，因此
A、E连接，制取的氧气不纯的可能原因是：导管口刚有气泡冒出就开始收集；另外
集气瓶内若没装满水，留有气泡，也会使收集的气体不纯；故填：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；导管口刚有气泡冒出就开始收集（或集气瓶没有装满水）；
2 4 2 2
（3）用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，则F装置是干燥装置，则装置F中应放
入的物质是浓硫酸，氧气从长管进入，可以得到充分的干燥；故填：浓硫酸；e；
（4）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室
制取二氧化碳选择的发生装置是B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以可用装置 D 收集，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：BD；
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（5）通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑
浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，故填：
澄清石灰水．
五、计算题
29．黄曲霉素（C H O ）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因
17 12 6
在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康．请回答：
（1）每个黄曲霉素分子中含有 3 5 个原子；
（2）黄曲霉素的相对分子质量为 31 2 ；
（3）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 1 ： 8 ；
（4）黄曲霉素中氧元素的质量分数 30.8% ．
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质
量分数计算．
【分析】（1）根据化学式的微观结构来分析；
（2）根据黄曲霉毒素的化学式C H O ，利用各元素的相对原子质量进行计算；
17 12 6
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析解答．
（4）根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析．
【解答】解：（1）1个黄曲霉素分子是由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构
成的，则其一个分子中共有35个原子构成．故填：35；
（2）黄曲霉毒素（C H O ）的相对分子质量=12×17+1×12+16×6=312；故填：
17 12 6
312．
（3）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1：8．故答案为：1：
8．
（4）黄曲霉素中氧元素的质量分数= ≈30.8%，故填：30.8%．
30．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 8. 8 克．
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出必要的计算过程，结果保留到
0.1%）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式
及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：（1）由图示可知，产生二氧化碳的质量为8.8g．
故填：8.8．
（2）设试样中Na CO 质量为x，生成氯化钠质量为y，
2 3
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，
2 3 2 2
106 117 44
x y 8.8g
= = ，
x=21.2g，y=23.4g，
试样中Na CO 的质量分数为： ×100%=92.2%，
2 3
答：此纯碱样品中碳酸钠的质量分数是92.2%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=22.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.1%．
