文档内容
2021 年高一上学期第二次月考检测·化学试卷
(满分100分，考试时间90分钟)
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符
合题意。
1. 下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是
A. Na B. NaO C. NaO D.
2 2 2
NaHCO
3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Na和水剧烈反应产生氢氧化钠和氢气，不生成氧气，A项不选；
B．NaO和水反应生成氢氧化钠，不生成氧气，B项不选；
2
C．NaO 和水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项选；
2 2
D．NaHCO 不能和水或二氧化碳反应，D项不选；
3
答案选C。
2. 将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是
A. FeCl 溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色 B. 淀粉-KI溶液，溶液变蓝
2
C. AgNO 溶液，有白色沉淀生成 D. 石蕊试液，溶液变红不褪色
3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．向FeCl 溶液中加入氯水，发生反应：2FeCl +Cl=2FeCl ，因此看到溶液会由
2 2 2 3
浅绿色变为棕黄色，A正确；
B．向淀粉-KI溶液中加入氯水，KI被Cl 氧化产生I，I 遇淀粉溶液变蓝色，B正确；
2 2 2
C．氯水中含有HCl，与AgNO 溶液会发生复分解反应产生AgCl白色沉淀，C正确；
3
D．氯水中含有HCl、HClO，使溶液显酸性，酸能够使紫色石蕊试液变为红色；但由于
HClO同时具有氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此会看到石蕊试液先变红后褪
色，D错误；
故合理选项是D。
3. 用高铁酸钠(Na FeO)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：
2 4
Fe O+3Na O=2Na FeO+Na O，下列说法正确的是
2 3 2 2 2 4 2
A. NaO 既是氧化剂又是还原剂
2 2
B. 在NaFeO 中Fe为+4价，具有强氧化性
2 4
C. 3molNa O 发生反应，有12mol电子转移
2 2
D. NaFeO 既是氧化产物又是还原产物
2 4【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中过氧化钠中氧元素化合价由-1价降低到-2价，做氧化剂，A错误；
B．在NaFeO 中Fe为+6价，B错误；
2 4
C．NaO 发生反应，每个O转移1个电子，故3mol Na O 有6mol电子转移，C错误；
2 2 2 2
D．NaFeO 中的铁元素是从+3价变为+6价，氧元素化合价从-1价变为-2价，所以NaFeO
2 4 2 4
既是氧化产物又是还原产物， D正确；
故选D。
4. 水镁矾(MgSO ·H O)主要产于盐湖中，为盐湖沉积物，是提取镁的一种矿石矿物。下列
4 2
有关1 mol MgSO ·H O的说法正确的是
4 2
A. 摩尔质量为138 B. 质量为138 g
C. 物质的量为138 D. 氧原子总数为4N
A
【答案】B
【解析】
【详解】A．MgSO ·H O式量是138，所以其摩尔质量是138 g/mol，A错误；
4 2
B．MgSO ·H O式量是138，则1 mol MgSO ·H O的质量是138 g，B正确；
4 2 4 2
C．1 mol MgSO ·H O，表明其物质的量是1 mol，C错误；
4 2
D．1个MgSO ·H O中含有4+1=5个O原子，则1 mol MgSO ·H O中含有的氧原子总数为
4 2 4 2
5N ，D错误；
A
选B。
5. 偏二甲肼(C HN)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
2 8 2
下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1
D. 6g偏二甲肼含有N 个偏二甲肼分子
A
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．偏二甲肼（C HN ）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故
2 8 2
A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为 ，所以1 mol 偏
二甲肼的质量为60 g，故B正确；
C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；D．偏二甲肼的物质的量为 ，含有的分子数为0.1×N ，故D
A
错误。
故选：B。
6. 下列关于0.1mol/LH SO 溶液的叙述错误的是
2 4
A. 1L该溶液中含有HSO 的质量为9.8g
2 4
B. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HSO 的物质的量浓度为0.01mol/L
2 4
D. 取该溶液10mL加水稀释至100mL后，HSO 的物质的量浓度为0.01mol/L
2 4
【答案】C
【解析】
【详解】A.1L该硫酸溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有
溶质的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正确；
B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知
c(H+)=2c(H SO )=0.1 2=0.2mol/L，B正确；
2 4
C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出
×
100mL，则取出的溶液中HSO 的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C错误；
2 4
D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c=
=0.01mol/L，D正确；
故合理选项是C。
7. 用N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A. 标准状况下，22.4LCCl 中含原子总数为5N
4 A
B. 物质的量浓度为0.5 MgCl 溶液中，含有Cl—数目为N
2 A
C. 常温常压下，N 个CO 分子占的体积大于22.4L
A 2
D. 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧气分子的数目为0.1N
A
【答案】C
【解析】
【详解】A. 标况下，CCl 为液态，无法根据体积计算其物质的量，故A错误；
4
B. 只知道浓度，体积未知，无法计算溶液中溶质的多少，故B错误；
C. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，N 个CO 分子占的体积大于22.4L，故C正
A 2
确；
D. 氧气和臭氧均是由氧原子构成，故3.2g混合气体中含有的氧原子的物质的量0.2mol，但
氧气分子的物质的量无法确定，分子数目也无法确定，故D错误；
故选C。
8. 下列表中对应关系均正确的是选
俗名 名称 化学式
项
A 苏打 亚硫酸钠 NaSO
2 3
B 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO
3
C 苛性钠 钠 Na
D 纯碱 氢氧化钠 NaOH
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．苏打，碳酸钠，NaCO，A错误；
2 3
B．小苏打，碳酸氢钠，NaHCO ，B正确；
3
C．苛性钠，氢氧化钠，NaOH，C错误；
D．纯碱，碳酸钠，NaCO，D错误；
2 3
故答案选B。
9. 下列离子方程式正确的是
A. NaO 投入水中：2HO+2 =4OH-+O ↑
2 2 2 2
B. 金属钠投入MgSO 溶液中：2Na+2HO+Mg2+=Mg(OH) ↓+H ↑
4 2 2 2
C. 小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++OH-+ =CaCO ↓+H O
3 2
D. 次氯酸钠溶液中通入过量CO：2ClO-+CO +H O= +2HClO
2 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaO 是固体，不能拆，离子方程式应该为：2NaO+2H O=4Na++4OH-+O ↑，
2 2 2 2 2 2
A错误；
B．元素不守恒，离子方程式应该为：2Na+2HO+Mg2+=Mg(OH) ↓+H ↑+2Na+，B错误；
2 2 2
C．反应符合反应事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．CO 过量，反应产生 ，离子方程式应该为：ClO-+CO +H O= +HClO，D
2 2 2
错误；
故合理选项是C。
10. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C. 钠块在 层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D. 钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面发生反应，产生
的氢气使钠块四处游动并上下跳动，故A不符合题意；
B．根据A分析得到钠块在水层和煤油层之间上下跳动，生成的NaOH使溶液变红，故B
不符合题意；
C．根据A分析钠块在煤油层和水层界面处并上下跳动，钠块熔化，生成的NaOH使溶液
变红，故C不符合题意；
D．根据前面分析得到钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，
故D符合题意。
综上所述，答案 为D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项
符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：
①2AtBr+2Mg=MgBr +MgAt ；②AtBr+2NH(l)=NHBr+AtNH。
2 2 3 4 2
对上述两个反应 的有关说法正确的是
A. 这两个反应都不是氧化还原反应
B. 反应①中MgAt 既是氧化产物，又是还原产物
2
C. 反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂
D. 反应①中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为1∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应②中没有元素化合
价变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．反应①中Mg的化合价升高，生成的MgAt 是氧化产物；At的化合价由+1降低到
2
MgAt 中的-1，MgAt 又是还原产物，B正确；
2 2
C．反应②中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，所以反应中无氧化剂、还原剂，C错误；
D．反应①中AtBr作氧化剂，Mg作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D
错误；
故合理选项是B。
12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水 过氧化钠与水反应
A 溶液最终为红色
中 生成碱性物质
溶解度：NaCO 小
2 3
B 向饱和NaCO 溶液中通入CO 气体 有晶体析出
2 3 2
于NaHCO
3
集气瓶中产生浓
将镁条点燃后迅速伸入集满CO 的集 镁与CO 发生了置
2 2
C 烟并有黑色颗粒
气瓶 换反应
产生
向某无色溶液中滴加NaOH溶液，
D 试纸不变蓝 原溶液中无
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应产生碱，使酚酞试液变为红色，过氧化钠具有强氧化性，
又将红色物质氧化变为无色，故最终溶液无色，A错误；
B．NaCO 的溶解度大于NaHCO ，B错误；
2 3 3
C．Mg与CO 在点燃时反应产生MgO和C单质，MgO是白色固体，C是黑色物质，因此
2
反应过程中有浓烟并有黑色颗粒产生，该反应基本类型是置换反应，C正确；
D． 的检验操作为：向某无色溶液中滴加NaOH溶液并加热，再将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口进行检验，D错误；
选C。
13. 由KSO 、Al (SO )、KAl(SO )·12H O及HSO 组成的混合溶液中测得c(H+)=0.1
2 4 2 4 3 4 2 2 2 4
mol·L-1，c(Al3+)=0.3 mol·L-1，c( )=0.6 mol·L-1，则c(K+)为
A. 0.2 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.4 mol·L-1 D. 0.5
mol·L-1
【答案】A
【解析】
【详解】根据溶液呈电中性，由电荷守恒可得关系式 0.1×1+0.3×3+c(K+)×1=0.6×2 ，解得c(K+)=0.2 mol·L-1，故合理选项是A；
选A。
14. 碘在地壳中主要以NaIO 的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的
3
转化关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. 途径II的反应中，I 为氧化产物
2
B. 途径I、III的反应均为氧化还原反应
C. 途径II中若生成1molI ，消耗5molNaHSO
2 3
D. 向KI的淀粉溶液中通入足量Cl，所得溶液为蓝色
2
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】A．I 中I为+5价，反应后I的化合价降低，单质碘为还原产物，A项错误；
B．途径Ⅰ、Ⅲ的反应中I的化合价均有变化，属于氧化还原反应，B项正确；
C．途径Ⅱ中若生成1molI ，得到10mol电子，则消耗5molNaHSO ，C项正确；
2 3
D．根据途径Ⅲ，KI被足量氯气氧化为I ，淀粉溶液不变蓝，D项错误；
故答案选AD。
15. 把由NaCO·10HO和NaHCO 组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中
2 3 2 3
c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A. 3.18g B. 2.12g C. 5.28g D. 4.22g
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】把由NaCO·10HO和NaHCO 组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其
2 3 2 3
中c(Na+)=0.6mol/L，钠离子的物质的量是0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，若把等质量的混
合物加热到恒重时，最终得到的是碳酸钠，根据钠元素守恒可知碳酸钠的物质的量是
0.03mol，因此残留物的质量是0.03mol×106g/mol＝3.18g。
答案选A。
第II卷(非选择题 共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几
种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，回答下列问题：
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉
淀的化学方程式：___________。
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由___________种溶质配制
成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、 的数目之比为
2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是___________。
（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有 的成分。
摩尔质量/(g·mol-1)
成分 质量/g
蔗糖 68.4 342
硫酸钾 0.87 174
阿司匹林 0.35 180
高锰酸钾 0.316 158
硝酸银 0.04 170
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________。
②“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为___________mol·L-1.
③若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的 ，你选择的化学试剂有稀盐酸和___________(填化学
式)溶液。
【答案】（1） ①. KCO ②. Ca(NO )+Na CO=CaCO ↓+2NaNO ③. 3 ④. 1∶2
2 3 3 2 2 3 3 3
（2） ①. 0.4 mol·L-1 ②. 0.024 ③. BaCl
2
【解析】
【小问1详解】
①向营养液中加入NaCO 溶液，反应产生白色沉淀，说明其中Ca(NO ) ，能够与Ca(NO )
2 3 3 2 3 2
发生反应形成沉淀的KCO 不能大量共存，故由实验1可确定原营养液中一定没有的物质
2 3
是KCO ；NaCO 与Ca(NO ) 发生反应产生CaCO 沉淀和NaNO ，反应的化学方程式为：
2 3 2 3 3 2 3 3
Ca(NO )+Na CO=CaCO ↓+2NaNO ；
3 2 2 3 3 3②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，根据①分析可知其中不含KCO，含有
2 3
K+的物质还有KCl、KNO，KCl中K+、Cl-的数目之比为1∶1，因此其中一定含KCl、
3
KNO，结合①确定其中含有Ca(NO )，故原营养液是由KCl、KNO、Ca(NO ) 三种物质
3 3 2 3 3 2
组成；
③假如 的物质的量是1 mol，则n(K+)=2 mol，n(Cl-)=5 mol，由 守恒可知
n(KNO)=1 mol，根据K+守恒，可知n(KCl)=2mol-1 mol=1 mol，再根据Cl-守恒，可知
3
n(CaCl )= ，故n(KNO)：n(CaCl )=1 mol：2 mol=1：2；
2 3 2
【小问2详解】
①m(蔗糖)=68.4 g，其物质的量n(蔗糖)= ，溶液的体积是500 mL，则
蔗糖溶液的浓度c(蔗糖)= =0.4 mol/L；
②在保鲜剂中KSO 、KMnO 能够电离产生K+，n(K SO )= =0.005 mol；
2 4 4 2 4
n(KMnO)= =0.002 mol，n(K+)=2n(K SO )+n(KMnO)=2×0.005 mol+0.002
4 2 4 4
mol=0.012 mol，溶液的体积是500 mL，则c(K+)= =0.024 mol/L；
③利用BaSO 是白色既不溶于水也不溶于盐酸的性质进行检验。故若检验“鲜花保鲜剂”溶
4
液中的 ，可选择的化学试剂有稀盐酸和BaCl 溶液。
2
17. 目前，能较稳定存在的氯的氧化物有ClO、ClO 、ClO 等。有关数据见下表：
2 2 2 7
化学式 ClO ClO ClO
2 2 2 7
沸点/℃ 3.8 11.0 82.0
回答下列问题：
（1）常温常压下，三种氧化物中属于气体的是___________。
（2）ClO 是一种常用的消毒剂，在消毒水时，ClO 还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成
2 2
Fe(OH) 和MnO 等难溶物除去，说明ClO 具有___________性。
3 2 2
（3）工业上可以用反应2NaClO+H SO +SO=2ClO +2NaHSO 制备ClO ，请用单线桥法表
3 2 4 2 2 4 2
示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（4）实验室制备ClO 的反应原理为2NaClO+4HCl(浓)=2ClO ↑+Cl↑+2H O+2NaCl。
2 3 2 2 2
①浓盐酸在反应中体现的性质是___________(填字母)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO ，则转移的电子数为___________。
2【答案】（1）ClO、ClO
2 2
（2）氧化 （3）
（4） ①. AC ②. 0.1N
A
【解析】
【小问1详解】
室温温度是25℃，当物质沸点高于25℃时物质在室温下呈气态。根据三种氧化物的沸点可
知：常温常压下，三种氧化物中属于气体的是ClO、ClO ；
2 2
【小问2详解】
在消毒水时，ClO 还可将水中的 Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH) 和MnO 等难溶物除去，
2 3 2
Fe2+、Mn2+化合价升高，失去电子被氧化，说明ClO 具有氧化性；
2
【小问3详解】
在反应2NaClO+H SO +SO=2ClO +2NaHSO 中，Cl元素化合价由反应前NaClO 中的+5价
3 2 4 2 2 4 3
变为反应后ClO 中的+4价，化合价降低1×2=2价，得到电子2e-，S元素化合价由反应前
2
SO 中的+4价变为反应后NaHSO 中的+6价，化合价升高2价，失去电子2e-，用单线桥法
2 4
表示该反应电子转移的方向和数目为： ；
【小问4详解】
①在该反应中浓盐酸中的Cl一部分由HCl中-1价变为Cl 中的0价，化合价升高，失去电
2
子表现还原性；一部分仍然是-1价的Cl，与金属阳离子结合形成盐NaCl，其中酸电离产生
H+与O结合形成HO，表现酸性，故浓盐酸表现酸性、还原性，故合理选项是AC；
2
②在该反应中，每反应产生1 mol ClO，反应转移1 mol电子，反应若上述反应中产生0.1
2
mol ClO ，则转移的电子数为0.1N 。
2 A
18. Ba(OH) 是一种强碱，可用于测定天然气中CO 的含量。
2 2
（1）请写出足量氢氧化钡溶液吸收CO 气体的化学方程式：___________。
2
（2）某课外小组通过以下实验操作测定Ba(OH) ·nH O中n的值。
2 2
①称取5.25 g试样(含有杂质)配成100 mL溶液。配制溶液中用到的仪器有天平、
___________、___________、___________和胶头滴管等。若配制过程中定容后经振荡、摇
匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水，则所得溶液的浓度将___________(填“偏大”
“不变”或“偏小”)。
②用30.00 mL1 mol·L-1盐酸与上述Ba(OH) 溶液反应，消耗该Ba(OH) 溶液100.00 mL(杂质
2 2
不与酸反应)，则该Ba(OH) 溶液的物质的量浓度为___________。
2
③另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得剩余固体质量为3.09 g，则
Ba(OH) ·nH O中n=___________。
2 2
【答案】（1）CO+Ba(OH) =BaCO ↓+H O
2 2 3 2
（2） ①. 100 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 烧杯 ④. 偏小 ⑤. 0.15 mol·L-1⑥. 8
【解析】
【小问1详解】
足量氢氧化钡溶液吸收 CO 气体，反应产生 BaCO 沉淀和水，反应的化学方程式为：
2 3
CO+Ba(OH) =BaCO ↓+H O；
2 2 3 2
【小问2详解】
①称取5.25 g试样(含有杂质)配成100 mL溶液。配制溶液中用到的仪器有天平(带砝码)、
药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等；
若配制过程中定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，这是由于部分溶液粘在容量瓶
的瓶颈上，若再加适量蒸馏水，溶剂体积偏大，则所得溶液的浓度将偏小；
②HCl与Ba(OH) 反应方程式为：2HCl+ Ba(OH) =BaCl +2H O，n(HCl)=1 mol/L×0.030
2 2 2 2
L=0.03 mol，则n[Ba(OH) ]= n(HCl)=0.015 mol，溶液体积是100 .00 mL，则其浓度
2
c[Ba(OH) ]= ；
2
③5.25 g晶体中含有的结晶水的物质的量n(H O)= ，其中含有氢氧
2
化钡的物质的量n[Ba(OH) ]=0.015 mol，n(H O)：n[Ba(OH) ]=0.12 mol：0.015 mol=8。故该
2 2 2
晶体中结晶水的数目是8。
19. 某学生为了探究钠与CO 的反应，利用如图装置进行实验。[已知PdCl (氯化钯)能被CO
2 2
还原得到黑色的Pd]
（1）请将上图各装置按顺序连接完整②→___________(填装置序号)。
（2）检查装置②的气密性的方法是___________。
（3）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO 充满整个装置，当
2
观察到___________时再点燃酒精灯。
（4）通入CO 的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按
2
要求分别写出两种情况时的化学方程式。
I．当装置⑤的PdCl 溶液中观察到有黑色沉淀产生时，装置①中剩余固体成分只有一种，
2
且向剩余固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO 反
2
应的化学方程式：_______。
II．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中，产生112 mL(标准状况)CO 气体，装置⑤的PdCl 溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此
2 2
情况时钠与CO 反应的化学方程式：___________。
2
【答案】（1）④③①⑤
（2）用弹簧夹夹住c处橡皮管，向长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时
间液面差稳定，则说明气密性良好，否则不好
（3）装置⑤左端试管中澄清石灰水变浑浊
（4） ①. 2Na+2CO NaCO+CO ②. 4Na+3CO 2NaCO+C
2 2 3 2 2 3
【解析】
【小问1详解】
探究钠与CO 的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化
2
碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl，然后用③浓硫
酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连
接顺序为②④③①⑤；
【小问2详解】
检查气密性的方法是：可用弹簧夹夹住 c处橡皮管，向装置中长颈漏斗中加水，一段时间
后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定，则证明装置气密性良好；
【小问3详解】
钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹
簧夹，让CO 充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O 、HO干扰实验，当
2 2 2
装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净；
【小问4详解】
I．装置⑤PdCl 溶液中观察到有黑色沉淀, PdCl 能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀
2 2
为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐
酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸
钠和CO，反应方程式为：2Na+2CO NaCO+CO；
2 2 3
II．装置①中钠的质量为0.23 g，钠的物质的量为n(Na)= ，将装置①中
的固体加入到足量稀盐酸中产生112 mL(标准状况) CO 气体，CO 的物质的量为n(CO)=
2 2 2
，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.005 mol，说明钠完全转化
成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知：残留的固体只能为C，则钠与
二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，故反应的化学方程式为：4Na+3CO 2NaCO+C。
2 2 3
20. 二氧化氯(ClO )是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
2（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 的方法。
2
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、 等杂质。操作为往粗盐水中先加入
过量的___________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的NaCO 和NaOH，充分
2 3
反应。
②该方法的工艺原理示意图如下。该过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠
(NaClO)与盐酸反应生成ClO 该工艺中可以循环利用的单质有___________(填化学式)，发
3 2.
生器中生成ClO 的化学方程式为___________。
2
（2）纤维素还原法制ClO 是一种新方法，其原理是将纤维素水解得到的最终产物C H O
2 6 12 6
与NaClO 反应生成ClO ，完成该反应的化学方程式：
3 2
C H O+24NaClO +12H SO =ClO ↑+CO ↑+18H O+____________。
6 12 6 3 2 4 2 2 2
（3）ClO 和Cl 均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含
2 2
CN-相同量的电镀废水，所需Cl 的物质的量是ClO 的___________倍。
2 2
【答案】（1） ①. BaCl ②. H、Cl ③. 2NaClO+4HCl=2ClO ↑+Cl↑+2NaCl+2HO
2 2 2 3 2 2 2
（2） ①. 12 ②. NaSO
2 4
（3）2.5
【解析】
【小问1详解】
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、 等杂质，操作为往粗盐水中先加入
过量的BaCl 除去溶液中的 ，至沉淀不再产生后，再加入过量的NaCO 除去溶液中的
2 2 3
Ca2+及引入的 Ba2+，使之形成 CaCO 、BaCO 沉淀，再加入 NaOH 溶液，使 Mg2+形成
3 3
Mg(OH) 沉淀，充分反应后过滤，就得到含有NaCl、HCl的混合溶液，加热HCl挥发逸出，
2
得到NaCl溶液；
②根据流程图可知：能重复利用的单质是Cl、H；
2 2
在发生器中NaClO 与HCl发生反应产生ClO 、Cl、NaCl、HO，则根据电子守恒、原子
3 2 2 2
守恒，可知发生反应方程式为：2NaClO+4HCl=2ClO ↑+Cl↑+2NaCl+2HO；
3 2 2 2
【小问2详解】
纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖(C H O)，具有还原性，可将NaClO 还原得到
6 12 6 3
ClO ，Cl元素化合价从+5到+4价，降低1价，葡萄糖(C H O)中C均价到+4价，升高4
2 6 12 6
价，则配平后的化学方程式为：C H O+24 NaClO+12H SO =24ClO ↑+6CO ↑+
6 12 6 3 2 4 2 2
18HO+12Na SO ，所以缺项物质是NaSO ，系数是12；
2 2 4 2 4【小问3详解】
每摩尔Cl 得到2 mol电子，而每摩尔ClO 得到5 mol电子，则所需Cl 的物质的量是ClO
2 2 2 2
的2.5倍。
