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2021 年高一上学期第二次月考检测·化学试卷
(满分100分，考试时间90分钟)
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是
A. Na B. NaO C. NaO D. NaHCO
2 2 2 3
的
2. 将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误 是
A. FeCl 溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色 B. 淀粉-KI溶液，溶液变蓝
2
C. AgNO 溶液，有白色沉淀生成 D. 石蕊试液，溶液变红不褪色
3
3. 用高铁酸钠(Na FeO)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：
2 4
Fe O+3Na O=2Na FeO+Na O，下列说法正确的是
2 3 2 2 2 4 2
A. NaO 既是氧化剂又是还原剂
2 2
B. 在NaFeO 中Fe为+4价，具有强氧化性
2 4
C. 3molNa O 发生反应，有12mol电子转移
2 2
D. NaFeO 既是氧化产物又是还原产物
2 4
4. 水镁矾(MgSO ·H O)主要产于盐湖中，为盐湖沉积物，是提取镁的一种矿石矿物。下列有关1 mol
4 2
MgSO ·H O的说法正确的是
4 2
A. 摩尔质量为138 B. 质量为138 g
C. 物质的量为138 D. 氧原子总数为4N
A
5. 偏二甲肼(C HN)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确
2 8 2
的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1
D. 6g偏二甲肼含有N 个偏二甲肼分子
A
6. 下列关于0.1mol/LH SO 溶液的叙述错误的是
2 4
A. 1L该溶液中含有HSO 的质量为9.8g
2 4
B. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HSO 的物质的量浓度为0.01mol/L
2 4
D. 取该溶液10mL加水稀释至100mL后，HSO 的物质的量浓度为0.01mol/L
2 4的
7. 用N 表示阿伏伽德罗常数 值，下列说法正确的是（ ）
A
A. 标准状况下，22.4LCCl 中含原子总数为5N
4 A
B. 物质的量浓度为0.5 MgCl 溶液中，含有Cl—数目为N
2 A
C. 常温常压下，N 个CO 分子占的体积大于22.4L
A 2
D. 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧气分子的数目为0.1N
A
8. 下列表中对应关系均正确的是
选项 俗名 名称 化学式
A 苏打 亚硫酸钠 NaSO
2 3
B 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO
3
C 苛性钠 钠 Na
D 纯碱 氢氧化钠 NaOH
A. A B. B C. C D. D
9. 下列离子方程式正确的是
A. Na O 投入水中：2HO+2 =4OH-+O ↑
2 2 2 2
B. 金属钠投入MgSO 溶液中：2Na+2HO+Mg2+=Mg(OH) ↓+H ↑
4 2 2 2
C. 小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++OH-+ =CaCO ↓+H O
3 2
D. 次氯酸钠溶液中通入过量CO：2ClO-+CO +H O= +2HClO
2 2 2
的
10. 将绿豆大 钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是
A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C. 钠块在 层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D. 钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：
①2AtBr+2Mg=MgBr +MgAt ；②AtBr+2NH(l)=NHBr+AtNH。
2 2 3 4 2
对上述两个反应的有关说法正确的是
A. 这两个反应都不是氧化还原反应
B. 反应①中MgAt 既是氧化产物，又是还原产物
2
C. 反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂
D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
过氧化钠与水反应生
A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色
成碱性物质
溶解度：NaCO 小于
B 向饱和NaCO 溶液中通入CO 气体 有晶体析出 2 3
2 3 2 NaHCO
3
集气瓶中产生浓烟 镁与CO 发生了置换
C 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 的集气瓶 2
2 并有黑色颗粒产生 反应
向某无色溶液中滴加NaOH溶液，将湿润 的
D 试纸不变蓝 原溶液中无
红色石蕊试纸置于试管口
A. A B. B C. C D. D
13. 由KSO 、Al (SO )、KAl(SO )·12H O及HSO 组成的混合溶液中测得c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+)=0.3
2 4 2 4 3 4 2 2 2 4
mol·L-1，c( )=0.6 mol·L-1，则c(K+)为
A. 0.2 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.4 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
14. 碘在地壳中主要以NaIO 的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所
3
示。下列说法中不正确的是
A. 途径II的反应中，I 为氧化产物
2
B. 途径I、III的反应均为氧化还原反应
C. 途径II中若生成1molI ，消耗5molNaHSO
2 3D. 向KI的淀粉溶液中通入足量Cl，所得溶液为蓝色
2
15. 把由NaCO·10HO和NaHCO 组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，
2 3 2 3
若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A. 3.18g B. 2.12g C. 5.28g D. 4.22g
第II卷(非选择题 共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，
为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，回答下列问题：
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：
___________。
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由___________种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、 的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸
钾和氯化钙的物质的量之比是___________。
（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分。
摩尔质量/(g·mol-1)
成分 质量/g
蔗糖 68.4 342
硫酸钾 0.87 174
阿司匹林 0.35 180
高锰酸钾 0.316 158
硝酸银 0.04 170
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________。
②“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为___________mol·L-1.③若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的 ，你选择的化学试剂有稀盐酸和___________(填化学式)溶液。
17. 目前，能较稳定存在的氯的氧化物有ClO、ClO 、ClO 等。有关数据见下表：
2 2 2 7
化学式 ClO ClO ClO
2 2 2 7
沸点/℃ 3.8 11.0 82.0
回答下列问题：
（1）常温常压下，三种氧化物中属于气体的是___________。
（2）ClO 是一种常用的消毒剂，在消毒水时，ClO 还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH) 和MnO 等
2 2 3 2
难溶物除去，说明ClO 具有___________性。
2
（3）工业上可以用反应2NaClO+H SO +SO=2ClO +2NaHSO 制备ClO ，请用单线桥法表示该反应电子转
3 2 4 2 2 4 2
移的方向和数目：___________。
（4）实验室制备ClO 的反应原理为2NaClO+4HCl(浓)=2ClO ↑+Cl↑+2H O+2NaCl。
2 3 2 2 2
①浓盐酸在反应中体现的性质是___________(填字母)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO ，则转移的电子数为___________。
2
18. Ba(OH) 是一种强碱，可用于测定天然气中CO 的含量。
2 2
（1）请写出足量氢氧化钡溶液吸收CO 气体的化学方程式：___________。
2
（2）某课外小组通过以下实验操作测定Ba(OH) ·nH O中n的值。
2 2
①称取5.25 g试样(含有杂质)配成100 mL溶液。配制溶液中用到的仪器有天平、___________、
___________、___________和胶头滴管等。若配制过程中定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再
加适量蒸馏水，则所得溶液的浓度将___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
②用30.00 mL1 mol·L-1盐酸与上述Ba(OH) 溶液反应，消耗该Ba(OH) 溶液100.00 mL(杂质不与酸反应)，
2 2
则该Ba(OH) 溶液的物质的量浓度为___________。
2
③另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得剩余固体质量为3.09 g，则Ba(OH) ·nH O中
2 2
n=___________。
19. 某学生为了探究钠与CO 的反应，利用如图装置进行实验。[已知PdCl (氯化钯)能被CO还原得到黑色
2 2
的Pd]（1）请将上图各装置按顺序连接完整②→___________(填装置序号)。
（2）检查装置②的气密性的方法是___________。
（3）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO 充满整个装置，当观察到
2
___________时再点燃酒精灯。
（4）通入CO 的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出
2
两种情况时的化学方程式。
I．当装置⑤的PdCl 溶液中观察到有黑色沉淀产生时，装置①中剩余固体成分只有一种，且向剩余固体中
2
加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO 反应的化学方程式：_______。
2
II．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中，产生112 mL(标
准状况)CO 气体，装置⑤的PdCl 溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO 反应的化学方
2 2 2
程式：___________。
的
20. 二氧化氯(ClO )是一种高效、广谱、安全 杀菌消毒剂。
2
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 的方法。
2
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、 等杂质。操作为往粗盐水中先加入过量的
___________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的NaCO 和NaOH，充分反应。
2 3
②该方法的工艺原理示意图如下。该过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO)与盐酸反应
3
生成ClO 该工艺中可以循环利用的单质有___________(填化学式)，发生器中生成ClO 的化学方程式为
2. 2
___________。
（2）纤维素还原法制ClO 是一种新方法，其原理是将纤维素水解得到的最终产物C H O 与NaClO 反应
2 6 12 6 3
生成ClO ，完成该反应的化学方程式：C H O+24NaClO +12H SO =ClO ↑+CO ↑+18H O+____________。
2 6 12 6 3 2 4 2 2 2
（3）ClO 和Cl 均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀
2 2
废水，所需Cl 的物质的量是ClO 的___________倍。
2 2
