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2015-2016年浙江省舟山市中考化学试卷
一、选择题（每小题3分，请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．学校常用福尔马林（40%甲醛溶液）来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH O，关于甲醛的
2
说法错误的是（ ）
A． 是一种有机物
B． 由碳、氢、氧元素组成
C． 碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1
D． 相对分子质量为30
2．有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型
如图所示，关于该反应的说法错误的是（ ）
A． 属于分解反应 B． 反应中的最小微粒是分子
C． 符合质量守恒定律 D． 为制取氧气提供了新方法
3．规范的操作是确保实验成功的关键，下列所示的操作正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
叶片脱色 C．
振荡试管 D．
测液体体积4．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（
）
A． 甲 B． 甲和乙 C． 乙和丁 D． 丁
5．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（ ）
A． 比较铁的利用范围是否比铜广
B． 观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C． 观察铁表面的锈迹是否比铜多
D． 比较铁的相对原子质量是否比铜小
二、填空题（每空2分）．
6．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示
元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素
的是 ；
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 （用化学
式表示）；
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击
铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 ．
7．如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进实验．用烧红的玻璃棒接触后混合物
剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个 （选
填“吸热”或“放热”）反应．实验中，该同学分别用磁铁吸引反应前的混合物和反应后的
物质，目的是 ．
8．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初
步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生
的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 ．（填一种即可）（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： ．
三、实验探究题
9．某小组在科学社团课上了解到氨水是由氨气溶于水并与水发生反应形成的．氨水中除
NH 、H O外，还有氨气和水发生反应的生成物，其中的生成物使氨水呈碱性．小组同学想用
3 2
所学的知识对“氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性”进行验证．
【查阅资料】
①氨气有毒，不易燃烧，极易溶于水；
②氨气可通过易挥发的浓氨水滴加到氧化钙中快速得到；
③红色石蕊试纸遇碱性溶液会变蓝色．
【实验方案】
小组设计如图所示装置，分别检测H O、NH 和氨水使干燥红色石蕊试纸的变色情况．
2 3
【实验步骤】
①连接实验装置，检查气密性后添加药品；
②挤压C装置中的胶头滴管，C中试纸不变色，证明了 ；
③打开分液漏斗活塞，将浓氨水滴加到氧化钙上，一段时间后观察到B、C装置中的石蕊试纸
均变蓝．
小组成员分析B装置中试纸变蓝的原因可能是由于 对实验造成干扰．
他们改进装置并重新实验，观察到B中试纸不变色，C中变蓝．
【实验结论】氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性．
【反思评价】小组同学反思实验过程，认为本实验还需要对氨气进行尾气处理．你的处理方法
是 ．
10．未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有
机污染物．为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实
验．取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后加入等量的新型催化剂．测得某有机物被降
解的百分比随时间变化的关系如下表：
时间/分
有机物被降解百分比/%
组别 0 5 10 15
A 0 20 40 60
B 0 40 80 100
C 0 30 60 90
D 0 0 0 0
请回答下列问题：
（1）设置实验A组和D组是为了探究 对降解反应速度的影响．
（2）比较实验A、B、C三组，得出的结论： ．
（3）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到
10，这样做的目的是 ．
四、解答题
11．自然界的水都是含有多种物质的混合物．生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到．
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的pH将发生怎样
的变化？请你分析引起蒸馏水pH改变的原因．
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸．某次实验时，
在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100
克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？
12．利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模
糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质
量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到
溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克．
（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克．
（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．年浙江省舟山市中考化学试卷
2015-2016
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．学校常用福尔马林（40%甲醛溶液）来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH O，关于甲醛的
2
说法错误的是（ ）
A． 是一种有机物
B． 由碳、氢、氧元素组成
C． 碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1
D． 相对分子质量为30
考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素
质量比的计算．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
B、根据甲醛化学式的含义进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
解答： 解：A、甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
B、甲醛是由碳、氢、氧元素组成的，故选项说法正确．
C、碳、氢、氧元素的质量比是（12×1）：（1×2）：（16×1）≠1：2：1，故选项说法错误．
D、相对分子质量为12+1×2+16=30，故选项说法正确．
故选：C．
点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
2．有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型
如图所示，关于该反应的说法错误的是（ ）
A． 属于分解反应 B． 反应中的最小微粒是分子
C． 符合质量守恒定律 D． 为制取氧气提供了新方法
考点： 微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定 ．
专题： 化学反应模拟图型．
分析： 根据微观过程图，结合化学反应的实质及质量守恒的原因分析分子、原子的变化；根
据反应的特点分析反应的类型等．
解答： 解：A、该反应是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再结合成氧分子，因此二
氧化碳经过反应产生了氧气和碳，属于分解反应，故说法正确；
B、观察微观示意图可知反应中的最小微粒是氧原子和碳原子，故说法错误；
C、反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此符合质量守恒定律，故说法正确；D、通过信息可知，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，为制取氧气提供了新
方法，故说法正确；
故选：B．
点评： 此类题是中考的热点题型，是对微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图
中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．
3．规范的操作是确保实验成功的关键，下列所示的操作正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
叶片脱色 C．
振荡试管 D．
测液体体积
考点： 检查装置的气密性；测量容器-量筒．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据检查装置气密性的原理进行分析判断；
B、根据叶片脱色加热的方法分析；
C、根据振荡试管的操作分析；
D、根据用量筒测液的读数方法分析．
解答： 解：A、用止水夹夹住胶皮管，通过长颈漏斗加入水，在长颈漏斗中形成一段水柱，若
高度不变，则装置不漏气，否则则装置漏气，故选项正确；
B、叶片脱色时是通过水给酒精加热，不是直接加热，故选项错误；
C、振荡试管时是利用手腕进行甩动，不是上下移动，故选项错误；
D、测液体体积读数时，视线应与凹液面的最低处保持平齐，故选项错误．
故选A
点评： 本考点既考查了实验基本操作，又考查了装置的气密性的检验方法，基础性比较强，
要加强记忆有关的知识点，并理解应用．4．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（
）
A． 甲 B． 甲和乙 C． 乙和丁 D． 丁
考点： 海水晒盐的原理和过程；溶质的质量分数 ．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②转化成③后析出晶体，③④都是常温下
氯化钠的饱和溶液进行解答．
解答： 解：甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，
丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=
，故二者溶液中的溶质质量分数相等．
故选D．
点评： 本题涉及海水晒盐的原理、溶解度应用等理论内容，要通过该题认真总结．
5．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（ ）
A． 比较铁的利用范围是否比铜广
B． 观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C． 观察铁表面的锈迹是否比铜多
D． 比较铁的相对原子质量是否比铜小
考点： 金属活动性顺序及其应用．
专题： 金属与金属材料．
分析： 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排
在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定铁、铜金属活
动性由强到弱的顺序．
解答： 解：A、金属的利用范围是否广，与地壳中的含量等元素有关，比较铁的利用范围是否
比铜广，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误．
B、观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜，根据两者能反应，可以得出“铁的金属活动性比铜
强”的结论，故选项正确．
C、观察铁表面的锈迹是否比铜多，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，因为活动性
强的金属未必锈蚀就严重，如铝，故选项错误．
D、金属活动性强弱与相对原子质量大小无关，比较铁的相对原子质量是否比铜小，不能获得
“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误．
故选：B．
点评： 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是
正确解答此类题的关键所在．
二、填空题（每空2分）．6．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示
元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素
的是 ② ；
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 N O （用化学式表
2
示）；
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击
铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 质子 ．
考点： 元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类；化学式的书写及意义 ．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）由元素周期表的知识可知，①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，据此
进行分析解答．
（2）氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，写出其氧化物的化学式即可．
（3）根据原子序数=核电荷数=质子数，进行分析解答．
解答： 解：（1），①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于
金属元素；氟带“气”字旁，属于非金属元素．
（2）氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为：N O．
2
（3）由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数=核电荷数=质子数吗，则该元素原子核中
一定含有117个质子．
故答案为：（1）②；（2）N O；（3）质子．
2
点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写方法等进
行分析解题的能力．
7．如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进实验．用烧红的玻璃棒接触后混合物
剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个 放热 （选填
“吸热”或“放热”）反应．实验中，该同学分别用磁铁吸引反应前的混合物和反应后的物
质，目的是 检测铁粉是否被完全反应 ．
考点： 物质发生化学变化时的能量变化．
专题： 实验性简答题．
分析： 根据将玻璃棒移开后，反应继续进行和促进一种反应物完全反应的方法来分析解答解答： 解：题中描述“玻璃棒移开后反应继续进行直至底部”，可以判断反应放出热量，反
应后的物质不被磁铁吸引就是说铁粉已经完全参与反应，所以用磁铁吸引反应前的混合物
和反应后的物质，目的是检测铁粉是否被完全反应．
故答：放热；检测铁粉是否被完全反应
点评： 根据题中信息对反应进行简单判断，信息的处理与已有知识相结合是解决问题的基
本方法．
8．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初
步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生
的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 锌等 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： BaC l +H SO ═BaSO ↓+2HCl （ 合理即可）
2 2 4 4
．
考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： （1）根据酸能与活泼金属反应，进行分析解答．
（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．
解答： 解：（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属．
（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X
为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式
为BaCl +H SO ═BaSO ↓+2HCl（合理即可）．
2 2 4 4
故答案为：（1）锌等；（2）BaCl +H SO ═BaSO ↓+2HCl（合理即可）．
2 2 4 4
点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能
灵活运用是正确解答本题的关键．
三、实验探究题
9．某小组在科学社团课上了解到氨水是由氨气溶于水并与水发生反应形成的．氨水中除
NH 、H O外，还有氨气和水发生反应的生成物，其中的生成物使氨水呈碱性．小组同学想用
3 2
所学的知识对“氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性”进行验证．
【查阅资料】
①氨气有毒，不易燃烧，极易溶于水；
②氨气可通过易挥发的浓氨水滴加到氧化钙中快速得到；
③红色石蕊试纸遇碱性溶液会变蓝色．
【实验方案】
小组设计如图所示装置，分别检测H O、NH 和氨水使干燥红色石蕊试纸的变色情况．
2 3【实验步骤】
①连接实验装置，检查气密性后添加药品；
②挤压C装置中的胶头滴管，C中试纸不变色，证明了 蒸馏水不能使干燥红色石蕊试纸变
色 ；
③打开分液漏斗活塞，将浓氨水滴加到氧化钙上，一段时间后观察到B、C装置中的石蕊试纸
均变蓝．
小组成员分析B装置中试纸变蓝的原因可能是由于 A 装置中挥发的氨气和水蒸气发生了
反应 对实验造成干扰．
他们改进装置并重新实验，观察到B中试纸不变色，C中变蓝．
【实验结论】氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性．
【反思评价】小组同学反思实验过程，认为本实验还需要对氨气进行尾气处理．你的处理方法
是 用水吸收 ．
考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法 ．
专题： 科学探究．
分析： 【实验步骤】②蒸馏水不能使干燥红色石蕊试纸变色；
③根据实验结论分析；
【反思评价】氨气有毒，不易燃烧，极易溶于水．
解答： 解：【实验步骤】②挤压C装置中的胶头滴管，C中试纸不变色，证明了蒸馏水不能使
干燥红色石蕊试纸变色；
③氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性，B装置中试纸变蓝的原因可能是由于A装置中挥
发的氨气和水蒸气发生了反应．
【反思评价】由资料可知：氨气有毒，不易燃烧，极易溶于水．氨气进行尾气处理可用水吸收；
故答案为：【实验步骤】②蒸馏水不能使干燥红色石蕊试纸变色；
③A装置中挥发的氨气和水蒸气发生了反应．
【反思评价】用水吸收；
点评： 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此
要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．
10．未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有
机污染物．为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实
验．
取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后加入等量的新型催化剂．测得某有机物被降
解的百分比随时间变化的关系如下表：
时间/分
有机物被降解百分比/%组别 0 5 10 15
A 0 20 40 60
B 0 40 80 100
C 0 30 60 90
D 0 0 0 0
请回答下列问题：
（1）设置实验A组和D组是为了探究 pH 对降解反应速度的影响．
（2）比较实验A、B、C三组，得出的结论： 当 pH 相等时，温度升高，降解反应速度先增大后
减小 ．
（3）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到
10，这样做的目的是 使反应立即停止 ．
考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．
专题： 科学探究．
分析： （1）根据A和D组中温度相同，pH值不同进行分析；
（2）根据题中的数据进行分析；
（3）根据题中的数据可以看出，增大pH值可以使反应速率减慢进行分析．
解答： 解：（1）通过分析可知，A和D组中温度相同，pH值不同，所以实验中设置A和D组
的目的是探究pH对降解反应速度的影响；
（2）A组实验在0﹣5分，降解了10%，5﹣10分，降解了30%，在10﹣15分，降解了20%，
B组实验在0﹣5分，降解了40%，5﹣10分，降解了40%，在10﹣15分，降解了20%，
C组实验在0﹣5分，降解了30%，5﹣10分，降解了30%，在10﹣15分，降解了30%，
所以实验A，B，C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度先增大后减小；
（3）增大pH值可以使反应速率减慢，所以实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，
需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是使反应立即停止．
故答案为：
（1）pH；
（2）当pH相等时，温度升高，降解反应速度先增大后减小；
（3）使反应立即停止．
点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后转化成自己熟悉的知识进行解答．
四、解答题
11．自然界的水都是含有多种物质的混合物．生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到．
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的pH将发生怎样
的变化？请你分析引起蒸馏水pH改变的原因．
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸．某次实验时，
在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100
克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见的酸 酸的通性．
分析： （1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答．
（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
解答： 解：（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一
段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小．
（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为 ×100%=7.5%．
故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分
数为7.5%．
点评： 本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、水电解前后溶质的质量不变是正确解答本
题的关键．
12．利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模
糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质
量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到
溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 8 0 克．
（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 2 5 克．
（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 ．
专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： 根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质的质量；
根据提供的数据可以计算氢氧化钠溶液的质量；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算该
瓶稀盐酸的溶质质量分数．
解答： 解：（1）若要配制500g16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为：
500g×16%=80g，
故填：80．
（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g﹣55.5g=25g，
故填：25．
（3）设该瓶稀盐酸的溶质氯化氢质量为x，
稀盐酸的质量为：55.5g﹣35.5g=20g，
NaOH+HCl═NaCl+H O，
2
40 36.5
25g×16% x
= ，x=3.65g，
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%=18.25%，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．
点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意
规范性和准确性．
