文档内容
2015-2016学年湖南省邵阳市隆回县桃花坪中学九年级（上）期末化学
试卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．下列变化过程中，属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．风吹草动 C．玉石摔碎 D．百炼成钢
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石油B．液态氧 C．食醋 D．泥浆
3．生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指（ ）
A．单质B．原子 C．分子 D．元素
4．白钨矿（主要成分为CaWO ）是一种重要的含钨矿物，CaWO 中钨元素（W）的化合价是（ ）
4 4
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
5．对下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A．氧气和液氧都能助燃﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣温度升高，原子间隔变大
6．下图所示的实验操作的图示中，正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯 B．
取少量液体 C．加热液体 D．
称取氯化钠
7．物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是（ ）
A．
生铁制成铁锅 B．
金刚石作装饰品
C．
铜丝作导线 D．
氢气作高能燃料
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．
熄灭酒精灯 B．倾倒液体 C．
气体验满 D．
液体过滤
9．下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
10．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对
原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．126 B．88 C．50 D．38
11．如图粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
12．镁带能在CO 气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，该反应中被氧化的物质是（ ）
2 2
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
13．鉴别O 、CO、CO 三种气体，可行简便的方法是（ ）
2 2
A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
14．锂电池可用作心脏起搏器的电源．已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的
核外电子数为（ ）
A．1B．3C．4D．7
15．“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液
态和气态完全交融在一起的液体．下列有关“超临界水”的说法正确的是（ ）A．它是混合物
B．它是一种不同于水的新物质
C．它的分子之间有间隔
D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
16．如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（ ）
A．该反应中CaO中起催化作用 B．该反应中CO 是生成物
2
C．该反应是复分解反应 D．该反应是化合反应
17．丁烷（X）燃烧的化学方程式：2X+13O =8CO +10H O，则丁烷的化学式为（ ）
2 2 2
A．C H B．C H C．C H D．C H
5 10 4 8 4 10 5 12
18．在反应2A+B=3C+D中，已知20克A与4克B恰好完全反应，生成6克D，则在此反应中B和C
的质量比是（ ）
A．2：1 B．3：1 C．1：3 D．2：9
19．下列用途不能体现该物质的性质的是（ ）
A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性
C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
20．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ）
A． l 、Na lB． H Cl、H O
2 4 3
C． nO 、K nO D． O 、Ca （ O ）
2 2 4 \underset{P}{•}2 5 3 4 2
21．今年3月22日是第22届“世界水日．联合国确定今年2014年“世界水日”的宣传主题是“水
与能源”．水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖
管理，建设水生态文明”．水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注．下列用水行为符合这一
主题的是（ ）
①将工业冷却水不排放，进行循环利用；
②用未经处理的工业污直接排放到河流；
③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．
A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤22．下列化学式书写规范的是（ ）
A．氧化镁 mgO B．氯化铝 alCl
3
C．五氧化二磷 P O D．一氧化碳 C
2 5 O
23．下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（ ）
A．金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大
B．活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有稳定性
C．一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性
D．干冰用于人工降雨：干冰蒸发时吸热
24．下列说法中正确的是（ ）
A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质
C．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬
D．用澄清石灰水可区分CO、CO
2
25．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号．下列符号中表示2个氮原子的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题（共30分）
26．用数字和化学符号填空：
（1）汞原子 ；（2）钠离子 ；（3）人体中含量最高的金属 ；
（4）保持水的化学性质的最小粒子 ；（5）氧化镁中镁元素为+2价 ．
27．从下列物质中选择适当物质填空：氮气、氦气、明矾、一氧化碳、金刚石．
（1）空气球中充入的气体 ；
（2）常用于净水的物质是 ；
（3）可用来切割玻璃的是 ；
（4）煤气中的主要成分是 ；
（5）薯片等膨化食品包装袋内的是 ．
28．在H、C、O、N四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格：
（1）可用于灭火的气体 ；（2）相对分子质量最小的氧化物 ；
（3）一种可再生的液体燃料 ；（4）能支持动植物呼吸的一种单质 ．
29．水是我们生活中常见的一种物质：是我们赖以生存的物质之一．
（1）自然界里的水都是混合物，欲除去河水里的泥沙，可以采取的实验操作是 ；
含有较多可溶性钙、镁离子化合物的水，我们称之为：硬水；长期饮用硬水有害于人体健康日常生活
中，将硬水转化为软水的方法是 ．（2）地球上水资源丰富，但直接可供人类饮用的淡水资源缺乏；淡水资源的污染日益严重，列举淡水
资源被污染的一个因素： ．所以我们应该树立水患意识，日常生活中我们该怎样节约用
水； （写出一点做法）．
（3）食品吸收水分时，容易腐烂，所以包装食品时通常利用生石灰作为干燥剂；这是因为
（用方程式表示）．
30．宏观与微观相结合是化学学科的思维特点．
（1）在氯化氢、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 ．
（2）右图为乙醇分子的结构模型，下列说法正确的是 （填字母序号）
A．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．乙醇中含两个碳原子
C．乙醇中碳元素的质量分数最大
[来源:学科网ZXXK]
D．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
（3）钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示．甲图中x的数值是 ，
y的数值是 ，由此推测钙元素原子在化学变化中易 （填“得电子”或“失
电子）．
31．A、D是两种常见的固体，其中D为红色，B、E是两种常见的气体，其中E有剧毒，它们之间有如
图转换关系．试推断：
（1）写出A、B和甲的化学式：
A B 甲
（2）写出A→D的化学方程式
（3）写出E→B的化学方程式 ．
三、实验题（14分）
32．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器的名称：a ；b ．（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的制取装置是 （填字母序号，下同）．
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较干燥的氧气，所选用的装置组合是 ，其化学反应方程
式为 ，判断O 已收集满的方法是 ，此套装置还能制取 气体，
2
检验该气体应用 ．
（3）某同学用A装置制取并收集O 的实验步骤如下：
2
①检查装置气密性，装置气密性良好；
②向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
③将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上：
④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集：
⑤气体收集完毕，从水中取出集气瓶，再用毛玻璃片将集气瓶口盖好，并正放在桌面上；
⑥先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯．上述实验步骤中，可能导致集气瓶之间收集的氧气不纯净
（水蒸气不计）的是 ．（天实验步骤的序号）
（4）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～
K）各个装置的特点后回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从 口进入（填导管口符号）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置．
③若要除去CO中的少量CO ，应选用 装置．
2
③若要用G装置观察氧气通入的速率，则氧气应从 端通入（填导管口字母）．
四、计算题（6分）
33．我们正处在生长发育阶段，需要有充足的营养，如钙的补充．如图是某厂生产的加钙食盐包装标
签上的部分文字说明，请仔细阅读并计算：
（1）CaCO 中钙、碳、氧元素的质量比为 ．CaCO 的相对分子质量为 ．
3 3
（2）为了测定此食盐中的钙元素含量，取10g这种食盐溶于水，加入足量的稀盐酸，生成0.132g二氧
化碳，请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数．（注：成分中只有碳酸钙与盐酸反应）2015-2016 学年湖南省邵阳市隆回县桃花坪中学九年级（上）
期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．下列变化过程中，属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．风吹草动 C．玉石摔碎 D．百炼成钢
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依
据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、滴水成冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、风吹草动，只是空气的流动形成风，风使草摆动，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、玉石摔碎只是形状的改变，属于物理变化，故C错；
D、百炼成钢是碳与氧气反应生成二氧化碳，将多余的碳除掉，属于化学变化，故D正确．
故选A．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有
没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石油B．液态氧 C．食醋 D．泥浆
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组
成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的
纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、石油中有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故选项错误；
B、液态氧属于纯净物中的单质，故选项正确；
C、食醋是醋酸和水的混合物，故选项错误；
D、泥浆由泥沙、水等物质，属于混合物，故选项错误；
故选B
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并
能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指（ ）
A．单质B．原子 C．分子 D．元素
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答：物质是由元素组成，由分子、原子、离
子构成．
【解答】解：物质是由元素组成的，故所有物质中含有的是元素．故选D．
【点评】本题考查化学与生活中常见物质的联系，学生应能根据元素与微观粒子的性质来分析生活中
营养元素的存在，借助有利于人体的吸收及微粒的存在形式来分析解答此类习题．
4．白钨矿（主要成分为CaWO ）是一种重要的含钨矿物，CaWO 中钨元素（W）的化合价是（ ）
4 4
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学计算；结合课本知识的信息．
【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价，如钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为
﹣2价；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），可求CaWO 中钨元素（W）的化
4
合价．
【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价；设CaWO 中钨元素（W）的化合
4
价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则
（+2）+x+4×（﹣2）=0，解得x=+6，故CaWO 中钨元素（W）的化合价是+6价．
4
故选A．
【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，掌握有关元素化合价
的计算方法．
5．对下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A．氧气和液氧都能助燃﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣温度升高，原子间隔变大
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种
的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析
判断即可．
【解答】解：A、氧气和液氧都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选
项解释正确．
B、“墙内开花墙外香”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，
故选项解释正确．
C、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误．
D、用水银（是由汞原子构成的）温度计测量体温，是因为温度升高，原子间隔变大，故选项解释正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基
本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6．下图所示的实验操作的图示中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．
取少量液体 C．
加热液体 D．
称取氯化钠
【考点】实验操作注意事项的探究．
【专题】实验操作型．
【分析】在点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯．在取用少量液体时，试管倾斜，
试管口要与试剂瓶口紧靠在一起，且瓶盖倒放在桌面上．加热液体时，液体不超过试管容积的1/3．在
使用天平时要满足左物右码．
【解答】解：A、点燃酒精灯时用火柴引燃正确．
B、取用少量液体时，试管坚直，且瓶盖倒在桌上．错误．
C、加热液体时，试管内的液体的量太多．错误．
D、在使用天平时，将药品放在了天平的右盘．错误．
故选A
【点评】在加热液体时，试管口要略向上倾斜．同时，试管内的液体不超过试管容积的1/3．若液体超过
1/3，在加热时，液体易溅出．
7．物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是（ ）
A．
生铁制成铁锅 B．
金刚石作装饰品
C．铜丝作导线 D．
氢气作高能燃料
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的性质与用途；课本知识同类信息．
【分析】物质的化学性质的需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就
能表现出来．
【解答】解：A、生铁制成铁锅，不需要发生化学变化，只是物质形状的改变，此项错误．
B、金刚石作装饰品需要研磨，不需要发生化学变化，此项错误．
C、铜丝作导线，导电过程没有发生化学变化，此项错误．
D、氢气作高能燃料是通过氢气燃烧放出大量的热体现出来的，发生了化学变化，此项正确．
故选D．
【点评】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否需要通过化学变化体
现出来．
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．
熄灭酒精灯 B．
倾倒液体 C．
气体验满 D．液体过滤
【考点】加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；
C、据气体验满的方法进行判断；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精
灯，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作瓶塞倒放，故错
误；
C、气体验满时应将燃着的木条放在集气瓶口而不是伸入集气瓶内，故操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事
项是解答此类试题的关键．
9．下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的物理性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、镁能和稀盐酸反应生成氢气，放出热量；
B、根据干冰的性质进行分析判断；
C、铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜，铜是红色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；
D、根据硫在空气中的燃烧现象分析．
【解答】解：A、镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量．正确；
B、干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，干冰在空气中升华周围出现白雾，故选项说法正确；
C、将铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉上有红色固体附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色．正确；
D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故错误
故选D．
【点评】本题主要考查实验现象方面的知识，解答时要注意掌握各种物质的颜色、状态，要正确地运用
金属活动性顺序．
10．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对
原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．126 B．88 C．50 D．38
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
[来源:Zxxk.Com]
【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：因为核电荷数=质子数=电子数，由题意锶原子的质子数为38，故这种锶原子的核外电子
数为38．故选D．
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．
11．如图粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析．当核电荷数=质子数=核
外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，
为阴离子；进行解答．
【解答】解：A、质子数＜核外电子数，为阴离子，错误；
B、质子数=核外电子数，为原子，错误；
C、质子数＞核外电子数，为阳离子，正确；
D、质子数＜核外电子数，为阴离，错误；
故选C．
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间
的关系是解题的关键．
12．镁带能在CO 气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，该反应中被氧化的物质是（ ）
2 2
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
【考点】还原反应；氧化反应．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还原剂．物质中的元素
的化合价升高则被氧化，被氧化的物质作还原剂．
【解答】解：在2Mg+CO 2MgO+C中，镁得到氧，化合价升高，发生了氧化反应，在反应中作还
2
原剂．
故选A．
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
13．鉴别O 、CO、CO 三种气体，可行简便的方法是（ ）
2 2
A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【分析】区别O 、CO、CO 三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显
2 2
不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
【解答】解：A、将气体分别通入澄清石灰水，只能鉴别出CO ；不能将O 、CO鉴别开来，所以此方法不
2 2
可行；
B、将气体分别通入石蕊试液，只能鉴别出CO ；不能将O 、CO鉴别开来，所以此方法不可行；
2 2
C、用实验测定气体在水中的溶解程度能够鉴别三种物质，但是比较麻烦，所以此方法不可行；D、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O ，木条火焰熄灭的是CO ，气体能燃
2 2
烧的是CO．比较方便．所以此方法可行；
故选D．
【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．
14．锂电池可用作心脏起搏器的电源．已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的
核外电子数为（ ）
A．1B．3C．4D．7
【考点】原子的定义与构成．
【专题】分析比较法．
【分析】根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断．
【解答】解：这种锂原子核内含有3个质子，根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，所以该锂原
子的核外电子数为3．
故选B．
【点评】日本核泄漏事件引起了人们对原子结构和核反应的关注，这会对中考有导向作用，对相对原
子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点．
15．“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液
态和气态完全交融在一起的液体．下列有关“超临界水”的说法正确的是（ ）
A．它是混合物
B．它是一种不同于水的新物质
C．它的分子之间有间隔
D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
【考点】物质的三态及其转化；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．
【专题】空气与水．
【分析】根据题干叙述的超临界水的特点以及有关物质的微观构成的知识进行分析解答．
【解答】解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，错误；
B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，错误；
C、超临界水的分子间有一定的间隔，正确；
D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，错误；
故选C．
【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
16．如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（ ）
A．该反应中CaO中起催化作用 B．该反应中CO 是生成物
2
C．该反应是复分解反应 D．该反应是化合反应
【考点】化合反应及其应用；复分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．
【专题】物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而
可以确定反应类型．
【解答】解：A、由氧化钙在反应前后质量比例的变化，反应后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反
应物，故选项说法错误．
B、由二氧化碳钙在反应前后质量比例的变化，反应后二氧化碳的质量分数减少，二氧化碳应为反应
物，故选项说法错误．
C、由碳酸钙在反应前后质量比例的变化，反应后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙应为生成物，该反应
的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故
选项说法错误．
D、由C选项的分析，该反应是化合反应，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活
运用质量守恒定律．
17．丁烷（X）燃烧的化学方程式：2X+13O =8CO +10H O，则丁烷的化学式为（ ）
2 2 2
A．C H B．C H C．C H D．C H
5 10 4 8 4 10 5 12
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2X+13O ═8CO +10H O，推
2 2 2
断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式2X+3O ═8CO +10H O，可判断反应后8CO 、10H O中总共含有碳原
2 2 2 2 2
子数为8、氢原子数为20、氧原子数为26，而反应前的13O 中含有氧原子数为26．根据化学变化前后
2
原子的种类、数目不变，可判断物质X的2个分子中含8个碳原子、20个氢原子，则每个X的分子由
4个碳原子、10个氢原子构成，则物质X的化学式为C H ．
4 10
故选C．
【点评】化学变化前后原子的种类、数目不变，利用反应的化学方程式可表示各物质的粒子个数关系，
可推断反应中某物质的分子构成及物质化学式．
18．在反应2A+B=3C+D中，已知20克A与4克B恰好完全反应，生成6克D，则在此反应中B和C
的质量比是（ ）
A．2：1 B．3：1 C．1：3 D．2：9
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和应等于生成的C和D的质量和，由已知A和
B的质量以及D的质量，就可以求得生成物C的质量．
【解答】解：依据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和应等于生成的C和D的质量和，参加反
应的A和B的质量为20g和4g，生成D的质量为6g，则生成C的质量为20g+4g﹣6g=18g，故B、C的
质量比为：4g：18g=2：9．
故选D．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和元素的相对原子质量进行计算的能力．
19．下列用途不能体现该物质的性质的是（ ）
A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
【考点】碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据金刚石硬度大分析；
B、根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析；
C、根据一氧化碳的还原性分析；
D、根据活性炭具有吸附性分析．
【解答】解：A、金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大，故A说法正确；
B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸显酸性，故B说法不
正确；
C、一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性，故C说法正确；
D、活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性，故D说法正确．
故选B．
【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础．
20．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ）
A． l 、Na lB． H Cl、H O
2 4 3
C． nO 、K nO D． O 、Ca （ O ）
2 2 4 \underset{P}{•}2 5 3 4 2
【考点】有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据单质中元素的化合价为0，在化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．
【解答】解：A、Cl 属于单质，则Cl元素的化合价为0；NaCl中Na元素的化合价为+1，则Cl元素的化
2
合价为﹣1价，故A错误；
B、NH Cl中Cl元素的化合价为﹣1价，H元素的化合价为+1价，则N元素的化合价为﹣3价；HNO
4 3
中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，则N元素的化合价为+5价，故B错误；
C、MnO 中O元素的化合价为﹣2价，则Mn元素的化合价为+4价；K MnO 中O元素的化合价为﹣2
2 2 4
价，K元素的化合价为+1价，则Mn元素的化合价为+6价，故C错误；
D、P O 中O元素的化合价为﹣2价，则P元素的化合价为+5价；Ca（PO ）中Ca元素的化合价为+2
2 5 3 4 2
价，O元素的化合价为﹣2价，则P元素的化合价为+5价，符合题意，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查元素化合价的计算，学生应熟悉常见元素在物质中的化合价，并能利用化合价的计
算原则来进行简单计算．
21．今年3月22日是第22届“世界水日．联合国确定今年2014年“世界水日”的宣传主题是“水
与能源”．水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖
管理，建设水生态文明”．水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注．下列用水行为符合这一
主题的是（ ）
①将工业冷却水不排放，进行循环利用；
②用未经处理的工业污直接排放到河流；
③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．
A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤
【考点】保护水资源和节约用水．
【专题】课本知识同类信息；空气与水；化学与生活．
【分析】根据已有的保护水资源的措施以及造成水污染的因素进行分析解答即可．
【解答】解：①将工业冷却水不排放，进行循环利用，能节约用水；
②用未经处理的工业污直接排放到河流会造成水体污染；
③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所，能节约用水；
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头，能节约用水；
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗，会造成水的浪费；
故选B．
【点评】本题考查的是水资源节约的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
22．下列化学式书写规范的是（ ）
A．氧化镁 mgO B．氯化铝 alCl
3
C．五氧化二磷 P O D．一氧化碳 C
2 5 O
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】元素与化合物．
【分析】A、镁元素的元素符号书写错误，注意“一大二小”；
B、铝元素的元素符号书写错误，注意“一大二小”；
C、化学式书写规范正确；
D、氧元素的元素符号书写错误，应该大写．
【解答】解：A、氧化镁mgO镁元素的元素符号书写错误，改为：MgO，故A错误；
B、氯化铝alCl 铝元素的元素符号书写错误，改为：AlCl ，故B错误；
3 3
C、五氧化二磷P O ，化学式书写规范正确，故C正确；
2 5
D、一氧化碳C ，氧元素的元素符号书写错误，应该大写，改为：CO，故D错误．
O
故选C．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，
又考查了学生对化学符号的书写．
23．下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（ ）
A．金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大
B．活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有稳定性
C．一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性
D．干冰用于人工降雨：干冰蒸发时吸热
【考点】碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】物质的性质决定用途，根据金刚石的硬度大、活性炭的吸附性、一氧化碳的还原性，干冰升华
吸热的性质分别判断即可．
【解答】解：A、金刚石用于裁玻璃，原因是金刚石很硬，故选项正确；
B、活性炭作除臭剂：活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故选项正确；
C、一氧化碳用于冶金工业，原因是一氧化碳具有还原性，故选项错误；
D、干冰用于人工降雨，原因是干冰易升华同时吸收大量的热，故选项正确．
故选：C．【点评】主要考查了一氧化碳的还原性，干冰升华吸热，金刚石和活性炭的物理性质．本题的关键是要
知道一氧化碳具有还原性，可作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于
金属的冶炼．
24．下列说法中正确的是（ ）
A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质
C．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬
D．用澄清石灰水可区分CO、CO
2
【考点】一氧化碳的毒性；常见气体的检验与除杂方法；碳单质的物理性质及用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有单位㢟的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、一氧化碳很难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，错误；
B、活性炭除去的是水中的色素和异味，不能除去氯化钠，错误；
C、金刚石硬度很大，石墨很软，错误；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，可以使用澄清的石灰
水区分一氧化碳和二氧化碳，正确；
故选D．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
25．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号．下列符号中表示2个氮原子的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上
相应的数字，进行解答．
【解答】解：A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字；2个氮原子表示为：2N；故A正确；
B、N 表示一个氮气分子；故B错误；
2
C、2N 表示2个氮气分子；故C错误；
2
D、2Na表示2个钠原子；故D错误；
故选A．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，并能灵活应用．
二、填空题（共30分）
26．用数字和化学符号填空：
（1）汞原子 H g ；（2）钠离子 N a + ；（3）人体中含量最高的金属 C a ；
（4）保持水的化学性质的最小粒子 H O ；（5）氧化镁中镁元素为+2价 O ．
2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上
相应的数字．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（3）人体中含量最高的金属元素是钙元素，写出其元素符号即可．
（4）由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子．
（5）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字，故汞原子表示为：Hg．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钠离子可表示为：Na+．
（3）人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca．
（4）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H O．
2
（5）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故
氧化镁中镁元素为+2价可表示为： O．
故答案为：（1）Hg；（2）Na+；（3）Ca；（4）H O；（5） O．
2
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的
书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
27．从下列物质中选择适当物质填空：氮气、氦气、明矾、一氧化碳、金刚石．
（1）空气球中充入的气体 氦气 ；
（2）常用于净水的物质是 明矾 ；
（3）可用来切割玻璃的是 金刚石 ；
[来源:学|科|网]
（4）煤气中的主要成分是 一氧化碳 ；
（5）薯片等膨化食品包装袋内的是 氮气 ．
【考点】常见气体的用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学与生活．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）氦气的密度比空气小，可填充探空气球；
（2）明矾常用于净水；
（3）金刚石是自然界中最坚硬的物质，可用来切割玻璃；
（4）煤气中的主要成分是一氧化碳；
（5）氮气的化学性质稳定，无毒，可用于填充食品包装袋．
故填：（1）氦气；（2）明矾；（3）金刚石；（4）一氧化碳；（5）氮气．
【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键，难度不大．
28．在H、C、O、N四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格：
（1）可用于灭火的气体 CO ；（2）相对分子质量最小的氧化物 H O ；
2 2
（3）一种可再生的液体燃料 C H OH ；（4）能支持动植物呼吸的一种单质 O ．
2 5 2
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火；
（2）相对分子质量最小的氧化物是水；
（3）酒精是一种可再生的液体燃料；
（4）能支持动植物呼吸的气体是氧气，氧气是单质；
故答案为：（1）CO ；（2）H O；（3）C H OH；（4）O ．
2 2 2 5 2
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关
键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．
29．水是我们生活中常见的一种物质：是我们赖以生存的物质之一．
（1）自然界里的水都是混合物，欲除去河水里的泥沙，可以采取的实验操作是 过滤 ；
含有较多可溶性钙、镁离子化合物的水，我们称之为：硬水；长期饮用硬水有害于人体健康日常生活
中，将硬水转化为软水的方法是 煮沸 ．
（2）地球上水资源丰富，但直接可供人类饮用的淡水资源缺乏；淡水资源的污染日益严重，列举淡水
资源被污染的一个因素： 工业污染 ．所以我们应该树立水患意识，日常生活中我们该怎样节约用
水； 洗衣水冲洗厕所 （写出一点做法）．
（3）食品吸收水分时，容易腐烂，所以包装食品时通常利用生石灰作为干燥剂；这是因为
CaO+H O=Ca （ OH ） （用方程式表示）．
2 2
【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；水资源的污染与防治；生石灰的性质与用
途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；保护水资源和节约用水．
【专题】空气与水．
【分析】（1）过滤可以除去不溶于水的物质；加热煮沸可以降低水的硬度．
（2）根据生活经验和体会回答此问题．
（3）干燥剂的主要成份是生石灰（CaO），吸收水分后生成氢氧化钙Ca（OH），据此写出化学方程式；
2
【解答】解：
（1）过滤可以除去不溶于水的物加，热煮沸可以降低水的硬度．
（2）水的污染有工业污染、农业污染和生活污染等，生活中节约用水的措施有很多，例如：①洗衣水冲
洗厕所；②用洗菜水浇花等．
（3）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：CaO+H O=Ca（OH） ；
2 2
答案：
（1）过滤；煮沸；
（2）工业污染；洗衣水冲洗厕所；
（3）CaO+H O=Ca（OH） ；
2 2
【点评】要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．了
解水污染现状，增强保护水资源的意识，学会节约用水和防治水污染的方法，是化学学习的重点，也
是化学考查的热点．此题还考查学生对氧化钙和氢氧化钙的性质的认识．
30．宏观与微观相结合是化学学科的思维特点．（1）在氯化氢、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 HC l ．
（2）右图为乙醇分子的结构模型，下列说法正确的是 AC （填字母序号）
A．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．乙醇中含两个碳原子
C．乙醇中碳元素的质量分数最大
D．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
（3）钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示．甲图中x的数值是 2 0 ，y的数
值是 2 ，由此推测钙元素原子在化学变化中易 失电子 （填“得电子”或“失电子）．
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子
结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的知识进行分析，氯化氢是由分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由氯离子
和钠离子构成的，根据乙醇的分子模型即可得出乙醇的化学式，进而根据化学式的意义进行分析解答
即可，在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，金属元素在化学反应中容易失去电子．
【解答】解：（1）氯化氢是由分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故
由分子构成的物质是氯化氢，故填：HCl；
（2）根据乙醇分子的模型可以知道，一个乙醇分子中含有2个C原子，6个H原子，1个O原子，故乙
醇的化学式为C H O，
2 6
A、根据乙醇的化学式可以知道乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、乙醇是由乙醇分子构成的，一个乙醇分子中含有两个碳原子，故B错误；
C、一个乙醇分子中碳原子的相对质量为24，氢原子的相对质量为6，氧原子的相对质量为16，故在乙
醇中碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为24：6：16=12：3：8，故D错误；
故填：AC；
（3）据图可知，钙的原子序数是20，故x=20，在原子中核内质子数等于核外电子数，故有
2+8+8+y=20，解得y=2，最外层是两个电子，在化学反应中易失去电子，故填：20，2，失电子．
【点评】本题考查了物质的微观构成和宏观组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
31．A、D是两种常见的固体，其中D为红色，B、E是两种常见的气体，其中E有剧毒，它们之间有如
图转换关系．试推断：
（1）写出A、B和甲的化学式：
A C B CO 甲 O
2 2
（2）写出A→D的化学方程式 2CuO+C 2Cu+CO ↑
2
（3）写出E→B的化学方程式 2CO+O 2CO ．
2 2【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据B、E是两种常见的气体，其中E气体有剧毒，所以E是一氧化碳，已知碳在氧气中充分燃
烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，A、D是两种常见的固体，所以A是碳，B是二氧化碳，甲
是氧气，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和
二氧化碳，A、D是两种常见的固体，其中D为红色，所以D是铜，试剂乙是氧化铜，然后将推出的物
质进行验证即可．
[来源:学科网]
【解答】解：（1）B、E是两种常见的气体，其中E气体有剧毒，所以E是一氧化碳，已知碳在氧气中充
分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，A、D是两种常见的固体，所以A是碳，B是二氧化
碳，甲是氧气，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生
成铜和二氧化碳，A、D是两种常见的固体，其中D为红色，所以D是铜，试剂乙是氧化铜，经过验证，
推导正确，所以A是C，B是CO ，甲是O ；
2 2
（2）A→D的反应是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C
2Cu+CO ↑；
2
（3）E→B的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O
2
2CO ．
2
故答案为：（1）C，CO ，O ；
2 2
（2）2CuO+C 2Cu+CO ↑；
2
（3）2CO+O 2CO ．
2 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导
剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验题（14分）
32．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器的名称：a 水槽 ；b 锥形瓶 ．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的制取装置是 A （填字母序号，下同）．
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较干燥的氧气，所选用的装置组合是 B 和 F ，其化学反应方程式
为 2H O 2H O+O ↑ ，判断O 已收集满的方法是 将带火星的木条放在瓶口处，若复燃，
2 2 2 2 2
则收满 ，此套装置还能制取 二氧化碳 气体，检验该气体应用 澄清的石灰水 ．
（3）某同学用A装置制取并收集O 的实验步骤如下：
2①检查装置气密性，装置气密性良好；
②向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
③将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上：
④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集：
⑤气体收集完毕，从水中取出集气瓶，再用毛玻璃片将集气瓶口盖好，并正放在桌面上；
⑥先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯．上述实验步骤中，可能导致集气瓶之间收集的氧气不纯净
（水蒸气不计）的是 ②④ ．（天实验步骤的序号）
（4）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～
K）各个装置的特点后回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从 b 口进入（填导管口符号）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 K 装置．
③若要除去CO中的少量CO ，应选用 H 装置．
2
③若要用G装置观察氧气通入的速率，则氧气应从 d 端通入（填导管口字母）．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；分离物质的仪器；常见气体的检验与除杂方法；
实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据实验室中制取气体的装置选择以及收集方法选择的方法来分析；
（3）根据收集氧气的注意事项来分析；
（4）①根据氧气密度比空气大进行分析；
②根据收集一定体积的液体的要求来分析；
③根据二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
④根据氧气不易溶于水来分析．
【解答】解：（1）a是水槽，b是锥形瓶，故填：水槽；锥形瓶；
（2）在实验室中，用高锰酸钾制取氧气是固体加热制气体，选择装置A来制取；用过氧化氢溶液和二
氧化锰制取较干燥的氧气，属于固体与液体在常温下制取气体，选择装置B，收集干燥的氧气用向上
排空气法；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；氧气具有助燃性，所以验满时，将带火
星的木条放在瓶口处，若复燃，则收满；此装置适用于固体与液体常温下制取气体，还可用来制二氧
化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以用澄清的石灰水来检验；故填：A；B和F；2H O
2 2
2H O+O ↑；将带火星的木条放在瓶口处，若复燃，则收满；二氧化碳；澄清的石灰水；
2 2（3）实验过程中，在向集气瓶内加水时，由于水未加满致使瓶底出现气泡，结果造成收集的氧气纯度
不够；待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集，也能造成氧气纯度不够．故选：②④；
（4）①氧气密度比空气大，所以实验室若用图1装置收集氧气，则氧气应从b口进入；故填：b；
②二氧化碳易溶于水，所以若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图K装置；排出的水的体积即
为二氧化碳的气体，故填：K；
③二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时
用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用图H装置；故填：H；
④氧气不易溶于水，所以氧气从长管进入，故填：d．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条
件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
[来源:学科网ZXXK]
四、计算题（6分）
33．我们正处在生长发育阶段，需要有充足的营养，如钙的补充．如图是某厂生产的加钙食盐包装标
签上的部分文字说明，请仔细阅读并计算：
（1）CaCO 中钙、碳、氧元素的质量比为 1 0 ： 3 ： 1 2 ．CaCO 的相对分子质量为 10 0 ．
3 3
（2）为了测定此食盐中的钙元素含量，取10g这种食盐溶于水，加入足量的稀盐酸，生成0.132g二氧
化碳，请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数．（注：成分中只有碳酸钙与盐酸反应）
【考点】根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算；化学与生活健康；化学计算中的转化思想；化学方程
式的关系；有关化学式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）由碳酸钙的化学式CaCO 可知，其相对分子质量=（钙的相对原子质量×钙原子个数）+
3
（（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳气体的质量可求出10g加钙食盐中碳酸钙的质量，从而计
算此加钙食盐中钙元素的质量分数．
【解答】解：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；由碳酸钙的化学式
CaCO 可知，其相对分子质量=40+12+16×3=100；
3
（2）设此10g加钙食盐中碳酸钙的质量X：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
X 0.132g
=
解得：X=0.3g
此加钙食盐中钙元素的质量分数为： ×100%=3%；
故答案为：
（1）10：3：12；100
（2）3%．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题
的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
