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想
2015-2016学年河南省开封市九年级（上）期末化学模拟试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，将答案写在题前答题卡上，每小题3分，45分）
1．科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的
最薄的材料，如图所示．下列有关石墨片说法错误的是（ ）
A．石墨片是一种单质
B．石墨片与C 是同种物质，具有导电性
60
C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜
D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO
2
2．C、H 、CO在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（ ）
2
A．反应中C、CO、H 都能使氧化铜还原为铜，而自身则发生了氧化反应
2
B．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化
C．反应都必须在高温的条件下才能进行
D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染
3．天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生的化学方程式为H +2NiO（OH）=2N（i OH），
2 2
下列说法正确的是（ ）
A．NiO（OH）是混和物 B．NiO（OH）是反应物
C．Ni（OH） 中含有两种元素 D．Ni（OH） 中Ni的化合价为+1价
2 2
4．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应．下列说法正确的是（ ）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
5．现有CO和CO 的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%，先将混合气体通过足量
2
的灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中完全反应后，生成沉淀的质量为（ ）
A．50g B．60g C．80g D．72g
6．测得某物质中只含有碳元素，这种物质（ ）
A．一定是一种单质
B．一定是石墨
C．可能是二氧化碳
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D．可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物
7．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（ ）
A． B． C． D．
8．在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒（S．Millte）做了一个著名的实验，他模
拟原始大气的成分将甲烷、氨气、氢气和水蒸汽混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验．一个
星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成．你从米勒的实验中能得出的结论是（
）
A．一定发生了化学变化
B．没有发生化学变化
C．无法判断是否发生了化学变化
D．一定没有发生物理变化
9．下列知识归纳中，完全正确的一组是（ ）
①绿色植物呼吸作用时吸收CO
2
，放出O
2
②C、CO、CO
2
都具有还原性
③H
2
、CO、CH
4
燃烧时会放出大量的热，都可以做燃料电池的燃料，
④金刚石、石墨、C 都是碳原子构成的单质 ⑤进入陌生溶洞前﹣﹣先做灯火实验．
60
A．①④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．③⑤
10．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO 与CO的知识归纳错误的是
2
（ ）
A． A组 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子．
成
B． 性质 都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等．
C． 用途 CO 可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降
2
雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等．
D． 危害 CO 会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等．
2
A．A B．BC．CD．D
11．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
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A．
证明CO 密度比空气大 B．
2
量取35mL液体
C．
测定空气里氧气的含量 D．
收集CO 气体
2
12．氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，
反映的化学方程式为：3CuO+2NH 3Cu+3H O+N ，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓
3 2 2
入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的．关于
该实验，有下列几种说法：
①实验中，试管口应略向下倾斜；
②反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；
③反应结束时先撤出导气管再熄灭酒精灯以免液体倒流；
④该装置没有对尾气进行处理，会污染空气．
以上说法正确的是（ ）
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A．①③③④B．②③④ C．①②④ D．只有①②
13．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清
白在人间．”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）
A．CaCO →CaO→Ca（OH）→CaCO B．CaCO →Ca（OH） →CaO→CaCO
3 2 3 3 2 3
C．CaCO →Ca（OH） →CaCl →CaCO D．Ca（OH） →CaCO →CaO→CaCO
3 2 2 3 2 3 3
14．下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（ ）
A．图1中的热水只是起提高温度的作用
B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象
C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低
D．图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
15．在实验室里，利用下列物质和装置制取气体的方法正确的是（ ）
A．二氧化锰和氯酸钾制取氧气
B．大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C．二氧化锰和5%的过氧化氢溶液制取氧气
D．铜和稀硫酸制取氢气
二、实验探究和计算：
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16．从C、H、O、N、S这四种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空（答案有多种
的只需要写出一种即可）．
空气中含量最多的单质 硝酸根离子 硫酸 酸雨气体
17．写出下列反应的化学方程式（答案有多种的只需要写出一种即可）
①实验室制氢气
②催化剂将CO和NO转化成参与大气循环
的两种气体
③将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
④工业制取二氧化碳
18．实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．
（1）选用该组药品的原因是
（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，用分子的观点解释这样操作的原因 ．
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是 ．
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反
应的进一步进行．某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO（反应物为稀硫酸和
2
石灰石）．
①该方法中加热仪器名称是 ；
②推测：对溶液加热的目的是 ．
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是 ，对
比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是 ．
19．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
①写出仪器A的名称： ，B的名称：
②甲同学应选取的试剂是Mn0 和 （填化学式），Mn0 固体在该反应中起
2 2
作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择 法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察
导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是 ．
（2）乙同学称取一定质量KMn0 放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O ，该反应的
4 2
化学方程式为 ．实验结束时，乙同学发现收集到的O 大于理论产量，针对这一
2
现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO 分解放出0 ；猜想Ⅱ：反应生成的K Mn0 分解放出O
2 2 2 4 2
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做出上述猜想的理由是 ．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的Mn0 ，在
2
250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0 的质量不变．则猜想 错误．②第
2
二组同学取K Mn0 在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．
2 4
该组同学选择的实验方法是 ．
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体．其转化关系如图所示：
（1）A的化学式为 ，B的化学式为 ．
（2）若C为难溶于水的含钙化合物，写出由E→C
的化学方程式 ．
（3）写出C分解生成E的化学方程式 ．
21．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据
题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；装置A中发生反应的化学方程式为 ，装置
C中观察到的现象 ．
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不
能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于 ．
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“c端”或“d
端”）通入．
（4）若E中装有 时可用来干燥氧气等，若E中装有 时可用来出去
CO中的CO ．
2
22．氢化钙（CaH ）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
2
【阅读资料】
①%2碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可与盐酸反应并可干燥氧气、氢气等 ②钙遇水
立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气． ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙
和氢气．
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【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1
所示（固定装置省略）．
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 ．
（2）装置B的作用是 ．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 ．
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 ．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样
品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为
10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至
室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： ．
（6）反应生成氢气的体积为 mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为 ．
（结果精确到0.1%）
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2015-2016 学年河南省开封市九年级（上）期末化学模拟
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，将答案写在题前答题卡上，每小题3分，45分）
1．科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的
最薄的材料，如图所示．下列有关石墨片说法错误的是（ ）
A．石墨片是一种单质
B．石墨片与C 是同种物质，具有导电性
60
C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜
D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO
2
【考点】碳元素组成的单质；碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】由题意知碳可分为很多单质，但其化学性质是完全相同的．
【解答】解：碳各种单质的物理性质各有不同，但碳的化学性质都是相同的．
A、石墨片是由一种碳原子构成的，即由碳元素组成的纯净物，所以为单质，故A说法正确；
B、虽然都是有碳原子构成，但是碳原子的组合排列方式不同，所以不属于同一物质，故B说
法错误；
C、由于属于碳的单质，所以化学性质和其他碳单质相同，所以碳片可以还原氧化铜，故C说
法正确；
D、由于是碳的单质，所以充分燃烧时生成二氧化碳，故D说法正确；
故选B．
【点评】本题考查碳单质有多种，但其化学性质都是相同的．
2．C、H 、CO在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（ ）
2
A．反应中C、CO、H 都能使氧化铜还原为铜，而自身则发生了氧化反应
2
B．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化
C．反应都必须在高温的条件下才能进行
D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染
【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化合价规律和原则；氧化反应．
【专题】化学学习中的实验思想；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用
途．
【分析】A、根据C、CO、H 均具有还原性，进行分析判断．
2
B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
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C、根据C、H 、CO与CuO反应的条件，进行分析判断．
2
D、根据氢气还原氧化铜生成铜和水，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断．
【解答】解：A、C、CO、H 均具有还原性，都能使氧化铜还原为铜，它们夺取的氧化铜中的氧，
2
均发生了氧化反应，故选项说法正确．
B、C、CO在一定条件下都能与CuO发生反应，反应前后碳元素分别由0价变为+4价、+2价
变为+4价；三个反应中Cu元素均由+2价变为0价；氧元素的化合价在反应前后均为﹣2价，
故选项说法错误．
C、C、H 、CO与CuO反应的条件分别是高温、加热、加热，故选项说法错误．
2
D、氢气还原氧化铜生成铜和水，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的水、二氧化碳没
有毒性；只有一氧化碳有毒，需进行处理以防止空气污染，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握C、CO、H 还原氧化铜的实验原理、注意事项等并能灵活运用是
2
正确解答本题的关键．
3．天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生的化学方程式为H +2NiO（OH）=2N（i OH），
2 2
下列说法正确的是（ ）
A．NiO（OH）是混和物 B．NiO（OH）是反应物
C．Ni（OH） 中含有两种元素 D．Ni（OH） 中Ni的化合价为+1价
2 2
【考点】纯净物和混合物的判别；物质的元素组成；有关元素化合价的计算．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】A、根据混合物的定义进行分析；
B、根据发生的化学方程式为H +2NiO（OH）=2Ni（OH） 分析；
2 2
C、根据化学式分析物质的组成元素；
D、根据化学式结合化合物中正负化合价的代数和为零求出元素的化合价．
【解答】解：A、NiO（OH）是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误；
B、根据发生的化学方程式为H +2NiO（OH）=2N（i OH）可知NiO（OH）是反应物，故B正确；
2 2
C、Ni0（0H）是由Ni、O、H三种元素组成的化合物，故C错误；
D、在N（i OH）中氢氧根显﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知Ni化合价为
2
+2价，故D错误．
故选B．
【点评】掌握物质类别的判断、反应物的判断以及根据化合物中正负化合价的代数和为零求
出元素的化合价就能顺利解答本题，难度不大．
4．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应．下列说法正确的是（ ）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
【考点】燃烧与燃烧的条件；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】A、燃烧是一种剧烈的发光发热的化学反应，有些物质和氧气反应却没发光放热，如
铁生锈等；
B、化学能转化为热能不一定都燃烧，如葡萄糖的体内分解等；
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C、可燃物与空气接触面增大，能和氧气充分反应；
D、物质的着火点是不变的．
【解答】解：A、物质与氧气反应不一定燃烧，像物质的缓慢氧化：食物腐烂、铁生锈等就没出
现燃烧，故A不正确；
B、燃烧反应可将化学能转化为热能，但将化学能转化为热能的不一定都燃烧，如葡萄糖的体
内分解等，故B不正确；
C、增大可燃物与空气的接触面积，使氧气与可燃物充分接触、充分反应故可促进燃烧，故C
正确；
D、煤炉生火，用木材引燃是为了尽快达到煤的着火点，故D不正确．
故选C．
【点评】此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，化学变化时能量的变化及促使可燃物着火
燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练．
5．现有CO和CO 的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%，先将混合气体通过足量
2
的灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中完全反应后，生成沉淀的质量为（ ）
A．50g B．60g C．80g D．72g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】先根据混合气体20g中氧元素的质量分数为64%，推算出含碳元素的质量分数，再根
据碳元素都进入了碳酸钙中，根据碳元素的质量算出碳酸钙的质量．
【解答】解：由CO和CO 的混合气体20g中氧元素的质量分数为64%，可推出碳元素的质量
2
分数为：20g×（1﹣64%）=7.2g，根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将原来的二
氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸钙沉淀和水，所以碳酸钙中的碳元素
都来自于一开始的一氧化碳和二氧化碳，根据碳元素的质量守恒可以知道生成碳酸钙中碳
元素的质量为7.2g，
设碳酸钙的质量为x则：
x• ×100%=7.2g
解得x=60g．
分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
故选B．
【点评】解答本题的关键是元素守恒，要知道碳酸钙中碳元素的质量来自于一氧化碳和二氧
化碳中的碳元素，再根据所提供的信息进行进一步计算．
6．测得某物质中只含有碳元素，这种物质（ ）
A．一定是一种单质
B．一定是石墨
C．可能是二氧化碳
D．可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物
【考点】碳单质的物理性质及用途；纯净物和混合物的判别；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【分析】有些元素可以形成多种单质，即同素异构现象．
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【解答】解：测得某物质中只含有碳元素，可能是一种单质，例如金刚石或石墨；不可能是二氧
化碳，因为二氧化碳中含有碳元素和氧元素；可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混
合物．
故选D．
【点评】解答本题要理解只含有一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物．
7．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】本题是制取二氧化碳装置的设计，要求能做到“随时控制反应的发生与停止”，根据
制取二氧化碳用大理石和稀盐酸在常温下反应，要想使反应随时发生或随时停止，只要能随
时将两种药品接触和分离即可．
【解答】解：A中虽然有止水夹可以控制的导出使锥形瓶内的气压增大，将稀盐酸部分压入长
颈漏斗，但是稀盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的停止；
B中的干燥管只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入干燥管产生气体，不用时可以随时移出
干燥管使反应停止，或通过止水夹的开关利用干燥管内的气压加稀盐酸压出干燥管使反应
停止，打开止水夹使稀盐酸进入干燥管使反应发生．故该装置能够使反应随时发生或停止；
C、大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开止水夹，长颈漏斗内的稀盐酸就会下降浸没
大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，使二者分离，
控制了反应的进行．故该装置能够使反应随时发生或停止；
D中的原理同C，大理石通过玻璃珠放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管
的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被
压到U形管的左侧，控制了反应的进行．故该装置能够使反应随时发生或停止；
故选A．
【点评】本考点对制取二氧化碳的装置进行了合理的设计和分析，关键是明确反应的原理，考
查了学生的视图能力，培养了学生分析问题和解决问题的能力，同时开拓了学生的异向思维．
8．在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒（S．Millte）做了一个著名的实验，他模
拟原始大气的成分将甲烷、氨气、氢气和水蒸汽混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验．一个
星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成．你从米勒的实验中能得出的结论是（
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A．一定发生了化学变化
B．没有发生化学变化
C．无法判断是否发生了化学变化
D．一定没有发生物理变化
【考点】化学变化和物理变化的判别；化学变化的基本特征．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】实验中加入的物质有甲烷、氨气、氢气和水蒸汽，结果出现了氨基酸，说明有新物质生
成，属于化学变化．
【解答】解：A、变化过程中有新物质氨基酸生成，属于化学变化．故正确；
B、变化过程中发生了化学变化．故错误；
C、因为生成了新物质氨基酸，能够判断发生了化学变化．故错误；
D、因为生成了新物质氨基酸，所以一定发生了化学变化．故错误．
故选A．
【点评】解答本题的关键是要正确的分析变化过程中是否生成了新物质，如果有新物质生成
就属于化学变化．
9．下列知识归纳中，完全正确的一组是（ ）
①绿色植物呼吸作用时吸收CO
2
，放出O
2
②C、CO、CO
2
都具有还原性
③H
2
、CO、CH
4
燃烧时会放出大量的热，都可以做燃料电池的燃料，
④金刚石、石墨、C 都是碳原子构成的单质 ⑤进入陌生溶洞前﹣﹣先做灯火实验．
60
A．①④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．③⑤
【考点】光合作用与呼吸作用；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见
有机物的性质和用途；碳的化学性质；碳元素组成的单质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①根据呼吸作用的原理解答；
②根据CO 没有还原性解答；
2
③根据H 、CO、CH 燃烧时会放出大量的热，都可以做燃料电池的燃料解答；
2 4
④根据金刚石、石墨、C 都是由碳元素一种元素组成的，是单质解答；
60
⑤根据二氧化碳不供给呼吸解答．
【解答】解：
①绿色植物呼吸作用时吸收O ，放出CO ，故错；
2 2
②C、CO都具有还原性，CO
2
没有还原性，故错；
③H
2
、CO、CH
4
燃烧时会放出大量的热，都可以做燃料电池的燃料，故对；
④金刚石、石墨、C 都是由碳元素一种元素组成的，是单质，故错；
60
⑤二氧化碳不供给呼吸，入陌生溶洞前﹣﹣先做灯火实验，故对．
答案：D
【点评】金刚石、石墨和C 这种由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体由
60
于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以
化学性质相似．
10．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO 与CO的知识归纳错误的是
2
（ ）
A． A组 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子．
成
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B． 性质 都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等．
C． 用途 CO 可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降
2
雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等．
D． 危害 CO 会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等．
2
A．A B．BC．CD．D
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物
理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】因为CO 与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决
2
定它们有不同的用途以及造成的危害．
【解答】解：
A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，此项说法正确．
B、CO 与CO中，CO 不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，CO不溶于水，也不能使紫色石蕊
2 2
试液变红色，不能与碱反应，故此项说法错误．
C、CO 可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；
2
CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等；CO有可燃性，可用作气体燃料，此项说法正确．
D、CO 是温室气体，会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒．
2
故此项说法正确．
答案：B
【点评】“归纳与比较”是化学学习的重要方法，通过CO 与CO的组成、性质、用途、危害四
2
个方面归纳与比较可以非常全面的认识这两种物质，从而培养学生归纳与比较的学习能力．
11．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．
证明CO 密度比空气大 B．
2
量取35mL液体
C．
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想
测定空气里氧气的含量 D．
收集CO 气体
2
【考点】实验操作注意事项的探究；测定空气里氧气含量的探究；实验探究物质的性质或变化
规律；测量容器-量筒；常用气体的收集方法．
【专题】实验性简答题．
【分析】A、二氧化碳的灭火实验可以证明：二氧化碳的密度比空气的大，并且不燃烧，也不支
持燃烧；
B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；
C、木炭燃烧生成的产物为二氧化碳气体，集气瓶内的压强变化不大；
D、收集二氧化碳用向上排空气法，但不能塞上塞子．
【解答】解：A、证明二氧化碳密度比空气的大，能像倾倒液体一样，图中操作正确；
B、图中的视线不对，测量结果会偏大，图中操作错误；
C、用木炭代替红磷，会使测出的氧气的体积偏小，图中操作错误；
D、收集二氧化碳时塞上塞子，集气瓶内原有的空气排不出，图中操作错误．
故选A．
【点评】本题主要考查一些实验的操作注意事项，掌握量筒的使用方法，了解常用气体的收集
方法．
12．氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，
反映的化学方程式为：3CuO+2NH 3Cu+3H O+N ，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓
3 2 2
入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的．关于
该实验，有下列几种说法：
①实验中，试管口应略向下倾斜；
②反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；
③反应结束时先撤出导气管再熄灭酒精灯以免液体倒流；
④该装置没有对尾气进行处理，会污染空气．
以上说法正确的是（ ）
A．①③③④B．②③④ C．①②④ D．只有①②
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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想
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据氨气能将氧化铜还原成铜的实验的原理、装置及注意的实行分析有关的说法．
【解答】解：①由于氨气还原氧化铜时有水生成，为防止生成的水倒流引起试管的炸裂，应将
试管口应略向下倾斜．故①正确；
②由于氨气还原氧化铜时生成的铜是红色的．所以，反应一段时间后可以看到试管内有红色
固体生成．故②正确；
③由装置的特点可知，液体不会倒流．故③不正确；
④反应的尾气含有氨气，会污染环境．所以，装置对尾气进行处理，否则会污染环境．
由以上分析可知，C正确．A、B、D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查了氨气还原氧化铜的实验现象、方程式的书写及对装置的评价，了解相
关知识是解答的关键．
13．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清
白在人间．”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）
A．CaCO →CaO→Ca（OH）→CaCO B．CaCO →Ca（OH） →CaO→CaCO
3 2 3 3 2 3
C．CaCO →Ca（OH） →CaCl →CaCO D．Ca（OH） →CaCO →CaO→CaCO
3 2 2 3 2 3 3
【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙间性质以及转化规律，注意大理石石灰石主要成分为
碳酸钙．
【解答】解：凿出深山的是石块，而主要成分为碳酸钙，烈火焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，
氧化钙溶于水生成白色的微溶的氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，又转化为碳
酸钙．
转化过程为：碳酸钙﹣﹣氧化钙﹣﹣氢氧化钙﹣﹣碳酸钙
故选：A；
【点评】本题考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化，运用基础知识解决问题，难度
不大．
14．下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（ ）
A．图1中的热水只是起提高温度的作用
B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象
C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低
D．图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
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【分析】燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．
【解答】解：A、图1中的热水既能够提高温度，又能够使白磷和氧气隔绝．不正确．
B、图2中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能够燃烧；而白磷换成红磷后，虽然与氧气
接触，但是温度不能达到红磷的着火点，不能燃烧．不正确．
C、图1中的铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷高．不正确．
D、图1热水中的白磷没有与氧气接触，虽然温度达到了着火点，但是也不能燃烧．正确．
故选：D．
【点评】本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺
一不可．
15．在实验室里，利用下列物质和装置制取气体的方法正确的是（ ）
A．二氧化锰和氯酸钾制取氧气
B．大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C．二氧化锰和5%的过氧化氢溶液制取氧气
D．铜和稀硫酸制取氢气
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】此装置中的发生装置是固液常温型，反应物应为固体与液体，反应条件为常温，收集
装置是排水法收集，说明该气体不易或难溶于水．
【解答】解：此装置中的发生装置是固液常温型，反应物应为固体与液体，反应条件为常温，收
集装置是排水法收集，说明该气体不易或难溶于水．
A、氯酸钾和二氧化锰是固体，反应条件是加热，发生装置应选用给固体加热装置，故错误；
B、石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置选用固液常温型装置，二氧化
碳能溶于水，不能用排水法收集，故错误；
C、过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，发生装置选用固液常温型；氧气不
易溶于水，可用排水法收集，正确．
D、铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，和稀硫酸不反应，不能用来制取氢气，故错误；
故选C．
【点评】反应物是固体与液体，反应条件是常温，可用固液常温型装置；不易或难溶于水的气
体可用排水法收集．
二、实验探究和计算：
16．从C、H、O、N、S这四种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空（答案有多种
的只需要写出一种即可）．
空气中含量最多的单质 硝酸根离子 硫酸 酸雨气体
【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
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想
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写离子符号与化
学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：空气中含量最多的单质是氮气，符号为N ．故填：N ；
2 2
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相
应的数字，故硝酸根离子可表示为： ；故填： ；
硫酸的化学式为H SO ；故填：H SO ；
2 4 2 4
二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要气体，故填：SO ．
2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．写出下列反应的化学方程式（答案有多种的只需要写出一种即可）
①实验室制氢气
②催化剂将CO和NO转化成参与大气循环
的两种气体
③将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
④工业制取二氧化碳
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】①根据实验室制取氢气是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
②根据一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气进行分析；
③根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；
④根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析．
【解答】解：①实验室制取氢气是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：
Zn+H SO =ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
②一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO
2CO +N ；
2 2
③二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO +H O=H CO ；
2 2 2 3
④碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO
3
CaO+CO ↑．
2
故答案为：（1）Zn+H SO =ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
②2CO+2NO 2CO
2
+N
2
；
③CO
2
+H
2
O=H
2
CO
3
；
④CaCO
3
CaO+CO
2
↑．
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书
写规则书写方程式．
18．实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．
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（1）选用该组药品的原因是 反应的速率适中
（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，用分子的观点解释这样操作的原因 温度升高，分子
的间隔变大 ．
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是 将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石
灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳 ．
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反
应的进一步进行．某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO（反应物为稀硫酸和
2
石灰石）．
①该方法中加热仪器名称是 酒精灯 ；
②推测：对溶液加热的目的是 增大硫酸钙在溶液中的溶解度 ．
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是 原方法中的盐酸
具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成 ，对比两种方法，你认为要进行实
验改进，关键是 进行实验，并在实验过程中发现问题 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；利用分子与原子的性质分析和解决
问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据制取气体药品的选择要求分析回答；
（2）根据分子间有间隔的特点分析回答；
（3）根据二氧化碳的检验方法进行分析解答．
（4）实验室制取二氧化碳药品中的稀盐酸具有挥发性，导致产生的二氧化碳不纯，干扰部分
性质实验的完成，因此改用稀硫酸与石灰石反应，但是反应中产生的硫酸钙微溶于水，因此
本实验的改进中又加入了氯化铵和加热的目的应当是朝着有利于实验进行的方向发展的，
可以推测目的是增大硫酸钙在溶液中的溶解度．
【解答】解：（1）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，选用该组药品的原因是反应
的速率适中．
（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作减产装只的气密性，这样操作的原因是：温度升高，分子
的间隔变大．
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石
灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳．
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反
应的进一步进行．某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO（反应物为稀硫酸和
2
石灰石）．
①该方法中加热仪器名称是酒精灯；
②推测：对溶液加热的目的是增大硫酸钙在溶液中的溶解度．
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想
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是原方法中的盐酸具
有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成，对比两种方法，你认为要进行实验改
进，关键是进行实验，并在实验过程中发现问题．
故答案为：（1）反应的速率适中；（2）温度升高，分子的间隔变大；（3）将生成的气体通入澄清
石灰水，观察是否有变浑浊的现象；（4）①酒精灯； ②增大硫酸钙在溶液中的溶解度．③原
方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成；进行实验，并在实验
过程中发现问题．
【点评】综合实验题都设法推陈出新，重视考查创新意识和实践能力，重视考查解决问题的思
维过程．对于实验设计评价的题型要注意是否具有科学性、安全性、可行性、环保性．另外解
题过程中始终抓住问题的实质，以不变应万变．
19．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
①写出仪器A的名称： 分液漏斗 ，B的名称： 集气瓶
②甲同学应选取的试剂是Mn0 和 H O （填化学式），Mn0 固体在该反应中起 催化
2 2 2 2
作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择 向上排空气 法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察
导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是 检查装置气密性 ．
（2）乙同学称取一定质量KMn0 放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O ，该反应的
4 2
化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ．实验结束时，乙同学发现收集到的
4 2 4 2 2
O 大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
2
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO 分解放出0 ；猜想Ⅱ：反应生成的K Mn0 分解放出O
2 2 2 4 2
做出上述猜想的理由是 二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素 ．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的Mn0 ，在
2
250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0 的质量不变．则猜想 l 错误．②第二组同学
2
取K Mn0 在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学
2 4
选择的实验方法是
把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【专题】实验方法和过程的探究；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
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凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结
果；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
氧气能使带火星的木条复燃．
【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；B
的名称是集气瓶，常用来收集气体．
故填：分液漏斗；集气瓶．
②甲同学应选取的试剂是Mn0 和H O ，Mn0 固体在该反应中起催化作用．
2 2 2 2
故填：H O ；催化．
2 2
③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气．
故填：向上排空气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察
导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置气密性．
故填：检查装置气密性．
（2）乙同学称取一定质量KMn0 放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O ，该反应的
4 2
化学方程式为：；
做出上述猜想的理由是；
①第一组同学取一定质量的Mn0 ，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0 的质量
2 2
不变．则猜想l错误；
②第二组同学取K Mn0 在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的
2 4
结论，该组同学选择的实验方法是：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
故填：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素；l；把带火星
4 2 4 2 2
的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会
设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体．其转化关系如图所示：
（1）A的化学式为 C ，B的化学式为 CO ．
（2）若C为难溶于水的含钙化合物，写出由E→C
的化学方程式 C a （ OH ） +CO =CaCO ↓+H O ．
2 2 3 2
（3）写出C分解生成E的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ ．
3 2
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，A为黑色固体，A和氧气反应会生
成B、E，B和氧气反应也会生成E，所以A是碳，B是一氧化碳，E是二氧化碳，二氧化碳和水
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想
反应会生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和C可以相互转化，所以C是碳酸
钠或碳酸钙等，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，A为黑色固体，A和氧气反应会
生成B、E，B和氧气反应也会生成E，所以A是碳，B是一氧化碳，E是二氧化碳，二氧化碳和
水反应会生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和C可以相互转化，所以C是碳
酸钠或碳酸钙等，经过验证，推导正确，所以A是C，B是CO；
（2）若C为难溶于水的含钙化合物，E→C的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉
淀和水，化学方程式为：Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）C分解生成E的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO CaO+CO ↑．
3 2
故答案为：（1）C，CO；
（2）Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）CaCO CaO+CO ↑．
3 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
21．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据
题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 ；装置A中发生反应的化学方程式为
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O ，装置C中观察到的现象 紫色的石蕊试液变红 ．
3 2 2 2
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不
能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于 灭火 ．
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 c （填“c端”或“d端”）通入．
（4）若E中装有 浓硫酸 时可用来干燥氧气等，若E中装有 氢氧化钠溶液 时可用来出
去CO中的CO ．
2
【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学
性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；识记化学反应式的书写；了解二氧化碳与水反应生成碳
酸的性质；
（2）根据提供的信息和二氧化碳的性质分析用途；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气的密度来确定进气端．
（4）根据浓硫酸具有吸水性、氢氧化钠能与二氧化碳反应回答．
【解答】解：（1）图中a是长颈漏斗；A中是碳酸钙与稀盐酸，化学反应式是：
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以
3 2 2 2
C中的现象是：紫色的石蕊试液变红．
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（2）根据提供的信息：装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密
度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．说明二氧化碳可用于灭火．
（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，用E装置收集二氧化碳时，可从c端进，以排净瓶底的
空气．
（4）由于浓硫酸具有吸水性、氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以，若E中装有浓硫酸时可用来
干燥氧气等，若E中装有氢氧化钠溶液时可用来出去CO中的CO
2
故答案为：（1）长颈漏斗、CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O、紫色的石蕊试液变红；（2）灭火
3 2 2 2
（3）c；（4）浓硫酸，氢氧化钠溶液．
【点评】本题以实验探究的形式考查二氧化碳的灭火性、与水的反应、密度等特点，属于基础
知识类题目，较好做．
22．氢化钙（CaH ）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
2
【阅读资料】
①%2碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可与盐酸反应并可干燥氧气、氢气等 ②钙遇水
立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气． ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙
和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1
所示（固定装置省略）．
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnC l +H ↑ ．
2 2
（2）装置B的作用是 吸收水蒸气和部分氯化氢气体 ．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 Ca+H CaH ．
2 2
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量
的水，用手指堵住装置 D 的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几
乎不 下 降 ．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样
品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为
10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至
室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： 量气管中液面不再变化 ．
（6）反应生成氢气的体积为 10 0 mL．
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（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为 88.4% ．（结果
精确到0.1%）
【考点】物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以及含量；检查装置的气密性；常
见气体的检验与除杂方法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备；化学用语和质量守恒定律；科学探究．
【分析】（1）根据锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据碱石灰的成分和其中物质的性质分析解答；
（3）根据钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙进行分析；
（4）根据检查装置气密性的方法和题目要求分析解答；
（5）根据装置特点和氢化钙与水反应生成氢气进行分析；
（6）根据氢气的体积等于反应前后液面差进行分析；
（7）根据氢气的质量=氢气的体积×氢气的密度求出氢气的质量，再结合氢化钙与水反应方程
式及钙与水反应方程式，求出氢化钙的质量，进而计算样品中氢化钙的纯度．
【解答】解：（1）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；
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（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐
酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体；
（3）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H CaH ；
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（4）要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指
堵住装置D的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；
（5）由于氢化钙与水反应生成氢气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气
管中液面，若不再变化，则已完全反应；
（6）氢气的体积等于反应前后液面差，为：110.0mL﹣10.0mL=100.0mL；
（7）反应生成氢气的质量是：100.0mL×0.09mg/mL=9mg
设样品中氢化钙的质量是X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为100mg﹣X，钙与水反应生成
氢气质量为9mg﹣Y则
CaH +2H O═Ca（OH） +2H ↑
2 2 2 2
42 4
X Y
，解得Y=
Ca+2H O═Ca（OH） +H ↑
2 2 2
40 2
100mg﹣X 9mg﹣Y
将Y= 代入，解得X=88.4mg
所以样品中氢化钙的纯度为： ×100%=88.4%．
故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；
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想
（2）吸收水蒸气和部分氯化氢气体；
（3）Ca+H CaH ；
2 2
（4）将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若
气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降；
（5）量气管中液面不再变化；
（6）100；
（7）88.4%．
【点评】本题考查内容全面而综合，解答时要根据相关知识细心分析解答，尤其是计算题，能
很好的考查学生对知识的掌握和应用能力．
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