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想
2015-2016学年河北省唐山市乐亭县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．空气中含量最多的气体是（ ）
A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
2．小冰所做的下列实验，发生化学变化的是（ ）
A．
金属与合金互相刻画
B．
硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中
C．
取松花江水样静置沉降
D．
铜片放入稀硫酸
3．生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．草莓酱 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．玉米糊
4．在通常情况下，氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，
且与水反应生成盐酸和次氯酸．上述信息中属于氯气化学性质的是（ ）
A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．密度比空气大 D．能与水反应
5．下列各组元素都是金属元素的一组是（ ）
A．Cu S Mg B．Ca Na Fe C．H Al P D．K Zn O
6．2015年10月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她发现了治疗疟
疾的药物﹣﹣青蒿素．下列关于青蒿素（化学式C H O ）说法错误的是（ ）
15 22 5
A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的
C．青蒿素中碳元素质量分数最大
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D．青蒿素中氢、氧原子的个数比为22：5
7．四氯化硅（SiCl ）为无色透明液体，遇水时反应很激烈，并形成白色烟雾，故也用作烟幕剂．
4
在四氯化硅中硅元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．如图是NaCl、MgSO 的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
4
A．只有在t ℃时，NaCl和MgSO 的溶解度才相等
1 4
B．t ℃～t ℃，MgSO 的溶解度随温度升高而增大
2 3 4
C．MgSO 的饱和溶液在t ℃时，溶质质量分数最大
4 1
D．t ℃时的MgSO 饱和溶液降温至t ℃时，有晶体析出
2 4 1
9．下列用化学方程式表示的除杂（括号内为杂质）方法正确的是（ ）
A．CO （C）：C+O CO
2 2 2
B．CO （CO）：2CO+O 2CO
2 2 2
C．N （O ）：2Cu+O 2CuO
2 2 2
D．KCl （KClO ）：2KClO 2KCl+3O
3 3 2
10．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生锈
11．某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（ ）
A．可能是盐B．可能是氧化物 C．一定是碱 D．不可能是酸
12．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
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D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
13．下列各组物质的溶液相互间能发生中和反应且生成沉淀的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸 D．氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液
14．下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢
15．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线，当
滴入溶液的质量为bg时，所得溶液的溶质为（ ）
A．NaOHB．NaCl C．NaOH和NaCl D．无法判断
16．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中
的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺
序是（ ）
A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲
17．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
18．实验室干燥CO 时应选用的干燥剂是（ ）
2
A．生石灰 B．NaOH固体 C．浓硫酸 D．稀硫酸
19．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ）
A．用pH试纸直接沾取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH=5，呈酸性
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D．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质，用pH试纸测得的pH值由大到小顺
序为：②＞③＞①
20．下列实验基本操作错误的是（ ）
A．
称量NaCl固体 B．
稀释浓硫酸 C．
闻气体的气味 D．
加热液体
二、填空题（每小题每空1分，共49分）
21．现有七种物质：①熟石灰②碳酸钠③碳酸钙④烧碱⑤硝酸铵⑥氯化钠⑦小苏打（填序号）
（1）俗称纯碱的是 （2）可用来改良酸性土壤的是
（3）石灰石、大理石的主要成份是 （4）医疗上用来配制生理食盐水的是
（5）溶解于水使溶液温度降低的是 （6）可治疗胃酸过多的是
（7）属于碱的是 （8）空气中吸水易潮解的是
（9）配制农药波尔多液的是 （10）属于氮肥的是 ．
22．化学与我们生活生产密切相关，请回答下列问题：
（1）生活中雾霾天气影响人的健康，该天气与空气中的PM2.5超标有关，PM2.5是指大气中
直径小于或等于2.5微米的颗粒物，请你举出治理雾霾的两种措施：
① ；② ；
（2）将①面粉、②蔗糖、③食用油三种物质分别加入水中，能形成溶液的是 ，再
分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 ．（填序号）
（3）“84消毒液”广泛应用与消毒，其有效成份是次氯酸钠，①50克溶质质量分数为12%的
次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g，②可将上述溶液稀释成溶质质量分数
为0.2%的次氯酸钠溶液 g．
（4）用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，如将生锈铁制品长期浸泡在稀硫酸溶液中，发生反应
相关的化学方程式依次为① ，② ．
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23．A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体（一种金属氧化物），H
为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
（1）写出下列物质的化学式：A ，G ，H ．
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热
量．
（3）写出D→F的化学方程式： ．
（4）写出E→C的化学方程式： ．
24．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，
回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下
同）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼．纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为
．
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯
自下而上熄灭（如图1）．产生这种现象的原因是 ．若使棉芯下半段恢复燃烧，
操作方法是 ．
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图
2）．若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 ．
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填“物理变化”或“化学变
化”）．
25．溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO 、NaCl在不同
3
温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
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NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）如表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该
温度时KNO 饱和溶液的质量分数 （不要求计算）．
3
（2）请写出一种将KNO 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ．
3
（3）20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 ．
26．金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填序号）．
（2）铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有 （写1条即可）．
（3）“湿法炼钢”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是 ．
（4）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe O ）炼铁的化学方程式是 ．
2 3
27．用如图所示装置（夹持装置已略去）分别进行实验．
（1）用装置A制备氧气．分液漏斗中盛放的药品是 ，反应的化学方程式是
．验证所得的气体是氧气的操作是 ．
（2）用装置B进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是 ．整个实
验过程中，试管内产生大量气泡，固体减小，还能观察到的实验现象是 ．
28．酸、碱、盐之间在溶液中发生的反应一般属于 反应．两种盐溶液发生该反应
的条件通常是 ，举例：初中化学课本中常见的碳酸盐的化学式① ，
② ．
三、实验探究题（共1小题，满分5分）
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29．在工业制得的烧碱中常常会混有三种杂质：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠．现有一份工业烧碱
样品，为了研究它的组成，某小组同学将其配成溶液后，做如下探究，请你也参与其中．
【探究实验1】
根据实验现象，写出一个产生沉淀的化学方程式（1） ；
【提出猜想】同学们根据上面实验猜测该烧碱样品中可能含有的杂质为：
小冰：碳酸钠
小城：硫酸钠
小美：碳酸钠和硫酸钠
【探究实验2】为了弄清组成，同学们进一步探究，
小冰对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察（2） 的现象，证
明自己的猜想正确．
【评价与交流】小城提出若将盐酸替换成稀硫酸也可以对上述猜想做出正确判断，请你评价
小城的观点（3）
；
【探究实验3】小美对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是（4）
；她又向其中滴加（5） ，观察到了预测的现象，证明溶液中含有氯化钠．
【归纳与总结】回顾整个探究过程．大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注
意
（6） ．（答一条即可）
四、计算题（共1小题，满分6分）
30．某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下
实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入
25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色恰好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g．（氢氧化
钠与硫酸反应生成硫酸钠和水）
请你计算：
（1）49g25%的硫酸溶液中溶质的质量．
（2）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
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2015-2016 学年河北省唐山市乐亭县九年级（上）期末化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．空气中含量最多的气体是（ ）
A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有
气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二
氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、O 占21%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误．
2
B、N 占78%，是空气中含量最多的气体，故选项正确．
2
C、氦气属于稀有气体中的一种，体积分数小于0.94%，不是空气中含量最多的气体，故选项
错误．
D、二氧化碳占0.03%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九
四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健．
2．小冰所做的下列实验，发生化学变化的是（ ）
A．
金属与合金互相刻画
B．
硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中
C．
取松花江水样静置沉降
D．
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铜片放入稀硫酸
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、金属与合金相互刻划过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化．
B、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液过程中有新物质氢氧化铜等生成，属于化学变化．
C、取松花江水样静置沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、铜和稀硫酸不反应，混合过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．草莓酱 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．玉米糊
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结
合物质的组成进行分析判断．
【解答】解：A、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．
B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误．
C、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．
D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的组
成是解答本题的关键．
4．在通常情况下，氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，
且与水反应生成盐酸和次氯酸．上述信息中属于氯气化学性质的是（ ）
A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．密度比空气大 D．能与水反应
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】根据物理性质、化学性质的定义分析物质的性质．物理性质是指不需要通过化学变化
表现出来的性质；化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．
【解答】解：不需要发生化学变化就表现的性质只物理性质，由题意可知，氯气的物理性质有：
常温下气体、黄绿色、刺激性气味、溶于水、密度比空气的大等；物质在化学变化中表现出来
的性质是化学性质，由题意可知，氯气的化学性质有：氯气有毒，能与水发生反应．
故选：D．
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、
化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
5．下列各组元素都是金属元素的一组是（ ）
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A．Cu S Mg B．Ca Na Fe C．H Al P D．K Zn O
【考点】元素的简单分类．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】根据常见的元素符号的名称，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称
有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可．
【解答】解：A、Cu、S、Mg分别是铜、硫、镁的元素符号，其中硫带“石”字旁，属于固态非金
属元素，故选项错误．
B、Ca、Na、Fe分别是钙、钠、铁的元素符号，均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项正确．
C、H、Al、P分别是氢、铝、磷的元素符号，其中氢带“气”字旁，磷带“石”字旁，属于非金
属元素，故选项错误．
D、K、Zn、O分别是钾、锌、氧的元素符号，其中氧带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选
项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键．
6．2015年10月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她发现了治疗疟
疾的药物﹣﹣青蒿素．下列关于青蒿素（化学式C H O ）说法错误的是（ ）
15 22 5
A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的
C．青蒿素中碳元素质量分数最大
D．青蒿素中氢、氧原子的个数比为22：5
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析；
D．根据分子结构来分析．
【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，一个青蒿素分子是由15个碳原子、22
个氢原子和5个氧原子构成的，故错误；
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳
元素的质量分数最大，故正确；
D．一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故其中氢、氧原子个
数比为22：5，故正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力
7．四氯化硅（SiCl ）为无色透明液体，遇水时反应很激烈，并形成白色烟雾，故也用作烟幕剂．
4
在四氯化硅中硅元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
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【分析】根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答．
【解答】解：氯元素显﹣1价，
设硅元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：x+（﹣1）×4=0，
则x=+4价．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
8．如图是NaCl、MgSO 的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
4
A．只有在t ℃时，NaCl和MgSO 的溶解度才相等
1 4
B．t ℃～t ℃，MgSO 的溶解度随温度升高而增大
2 3 4
C．MgSO 的饱和溶液在t ℃时，溶质质量分数最大
4 1
D．t ℃时的MgSO 饱和溶液降温至t ℃时，有晶体析出
2 4 1
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶
解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等；
B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
C、饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大；
D、t ℃至t ℃，硫酸镁的溶解度逐渐增大，所以在此温度范围内降低其饱和溶液会析出晶体．
1 2
【解答】解：A、由图可知：氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线有两个交点，说明其溶解度相同时有
两个温度，故错误；
B、t ℃～t ℃，MgSO 的溶解度随温度升高而减小，故错误；
2 3 4
C、饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大；
MgSO 的溶解度在t ℃最大，所以饱和溶液在t ℃时，溶质质量分数最大，故错误；
4 2 2
D、t ℃至t ℃，硫酸镁的溶解度逐渐减小，所以t ℃时的MgSO 饱和溶液降温至t ℃时，有晶
2 1 1 4 2
体析出，正确；
故选：D．
【点评】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义等知识，是解答问题的关键，能较好考查学生对
知识的掌握和运用情况．
9．下列用化学方程式表示的除杂（括号内为杂质）方法正确的是（ ）
A．CO （C）：C+O CO
2 2 2
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B．CO （CO）：2CO+O 2CO
2 2 2
C．N （O ）：2Cu+O 2CuO
2 2 2
D．KCl （KClO ）：2KClO 2KCl+3O
3 3 2
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、二氧化碳是气体，碳是固体，无需点燃即可除去杂质，故选项所采取的方法错
误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃
烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没
有引入新的杂质，符合除杂原则，且化学方程式书写正确，故选项正确．
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不
变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
10．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生锈
【考点】合金与合金的性质．
【专题】化学物质的分类思想；金属与金属材料．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
【解答】解：A、不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁的合金．
B、氧化汞属于氧化物，不属于合金．
C、黄铜是锌和铜的合金，属于合金．
D、生铁是铁的合金，主要成分是铁．
故选：B．
【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．
11．某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（ ）
A．可能是盐B．可能是氧化物 C．一定是碱 D．不可能是酸
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
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【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离
子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金
属离子和酸根离子的化合物，据此分析．
【解答】解：A、某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，可能是盐，例如硝酸铵就属于盐，故A
正确；
B、某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，不可能是氧化物，因为氧化物中只含有两种元素，
故B错误；
C、某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，可能是盐，例如硝酸铵就属于盐，也可能是酸，例
如硫酸，故C错误；
D、某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，可能是酸，例如硫酸就属于酸，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查盐的判断，学生熟悉酸、碱、盐的概念及物质分类的方法是解答此类习题的
关键，明确物质中的组成紧扣概念即可解答．
12．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；置换反应及其应用；复分解反应及其应用．
【专题】推断题；常见物质的推断题．
【分析】A、根据能够生成沉淀的反应，不一定有碱的参与，如碳酸钠和氯化钙的反应分析；
B、根据常见的反应分析，如一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳等；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应能够生成水结合基本反应类型分析；
D、根据置换反应的特征分析．
【解答】解：A、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反
应，因此不一定有碱的参与，故选项错误；
B、一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳，没有单质的反应，故选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误；
D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种
类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是
化合物，因此属于置换反应，故选项正确；
故选：D．
【点评】本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并
能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在．
13．下列各组物质的溶液相互间能发生中和反应且生成沉淀的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸 D．氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液
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想
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分析题目有两个条件：一是两溶液混合后要发生中和，这需要从复分解反应的条件去
判断；二是反应后生成沉淀．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀，故错误；
B、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应为盐与酸的反应，中和反应
是酸与碱的反应，故该反应不属于中和反应；故错误；
C、氢氧化钡溶液和稀硫酸发生中和反应，且生成硫酸钡沉淀，故正确；
D、氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，故错误．
故选：C．
【点评】本题考查了中和反应的实质，可以从中和反应的定义进行分析，利用复分解反应的条
件来判断反应能否发生．
14．下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢
【考点】乳化现象与乳化作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据乳化作用的定义考虑：洗洁精或洗衣粉等物质使使拥有以细小的液滴均匀分散
到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用．
【解答】解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解
原理，不属于乳化作用，故A错误；
B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误；
C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，
故C正确；
D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D错误．
故选C．
【点评】洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油
污发生化学反应，理解洗涤油污时利用的原理是解题的关键．
15．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线，当
滴入溶液的质量为bg时，所得溶液的溶质为（ ）
A．NaOHB．NaCl C．NaOH和NaCl D．无法判断
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，
溶液显中性；根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
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想
【解答】解：根据图象，在反应未进行时，溶液的pH小于7，为强酸性溶液，所以该曲线反应是
将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H O，滴入
2
氢氧化钠溶液的体积为bg时，溶液显碱性，所以是氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质是
氢氧化钠与氯化钠．
故选C．
【点评】本题考查酸碱中和滴定，正确分析图象是解本题关键，难度不大．
16．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中
的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺
序是（ ）
A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出
来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐
溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液
反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则
三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则
不活泼”是正确解答此类题的关键．
17．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据人类对金属的利用情况分析；
B、根据金的化学性质分析；
C、根据合金的性质与保险丝的特点进行分析；
D、根据金属氧化物不能和盐反应进行分析．
【解答】解：A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A错误；
B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故B正确；
C、合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故C
错误；
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想
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能和食盐反应，所以不能用食盐水除铁锈，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查了常见金属的性质，金属材料对人类社会的进步起着重要作用，我们要熟悉
其性质，然后再结合选项进行解答．
18．实验室干燥CO 时应选用的干燥剂是（ ）
2
A．生石灰 B．NaOH固体 C．浓硫酸 D．稀硫酸
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】实验室干燥CO 时应选用的干燥剂应具备不能与二氧化碳发生化学反应，据此结合
2
二氧化碳的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，CO 能与生成的氢氧化钙反应生成碳酸钙和
2
水，则生石灰不能用于干燥二氧化碳，故选项错误．
B、CO 能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠固体不能用于干燥二氧化碳，故
2
选项错误．
C、二氧化碳不能与浓硫酸反应，可用于实验室干燥CO ，故选项正确．
2
D、稀硫酸不具有吸水性，不能用于作干燥剂，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反
应是解答此类题的关键．
19．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ）
A．用pH试纸直接沾取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH=5，呈酸性
D．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质，用pH试纸测得的pH值由大到小顺
序为：②＞③＞①
【考点】溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定
就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管
吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显
示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，
pH值＞7为碱性．
【解答】解：A、只能用玻璃棒蘸取溶液测试pH，故A错误；
B、用水润湿相当于稀释了待测溶液的浓度，测量数据不准确，故B错误；
C、石灰水为碱，常温下pH＞7，故C错误；
D、①酸奶显酸性，pH＜7；②肥皂水显碱性，pH＞7；③食盐水显中性，pH=7，故D正确．
故故选：D．
【点评】解答该题时，需要掌握使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法，以及pH值
的测定范围．
20．下列实验基本操作错误的是（ ）
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想
A．
称量NaCl固体 B．
稀释浓硫酸 C．
闻气体的气味 D．
加热液体
【考点】称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分
析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻
璃器皿中称量，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑
到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容
积的 ，图中所示操作正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意
事项是解答此类试题的关键．
二、填空题（每小题每空1分，共49分）
21．现有七种物质：①熟石灰②碳酸钠③碳酸钙④烧碱⑤硝酸铵⑥氯化钠⑦小苏打（填序号）
（1）俗称纯碱的是 ② （2）可用来改良酸性土壤的是 ④
（3）石灰石、大理石的主要成份是 ③ （4）医疗上用来配制生理食盐水的是 ⑥
（5）溶解于水使溶液温度降低的是 ⑤ （6）可治疗胃酸过多的是 ⑦
（7）属于碱的是 ①④ （8）空气中吸水易潮解的是 ④
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想
（9）配制农药波尔多液的是 ① （10）属于氮肥的是 ⑤ ．
【考点】酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；物质的分类．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠俗称纯碱；熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤；
石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙；医疗上用来配制生理食盐水的是氯化钠；硝酸铵溶于
水使溶液温度降低；可治疗胃酸过多的是小苏打；熟石灰，烧碱属于碱；烧碱具有吸水性易潮
解；熟石灰和硫酸铜可以配制农药波尔多液；硝酸铵含有氮元素，属于氮肥解答．
【解答】解：
（1）碳酸钠俗称纯碱；
（2）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤；
（3）石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙；
（4）医疗上用来配制生理食盐水的是氯化钠；
（5）硝酸铵溶于水使溶液温度降低；
（6）可治疗胃酸过多的是小苏打；
（7）熟石灰，烧碱属于碱；
（8）烧碱具有吸水性易潮解；
（9）熟石灰和硫酸铜可以配制农药波尔多液；
（10）硝酸铵含有氮元素，属于氮肥
答案：（1）②；（2）①；（3）③；（4）⑥；（5）⑤；（6）⑦；（7）①④；（8）④；（9）①；（10）⑤．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
22．化学与我们生活生产密切相关，请回答下列问题：
（1）生活中雾霾天气影响人的健康，该天气与空气中的PM2.5超标有关，PM2.5是指大气中
直径小于或等于2.5微米的颗粒物，请你举出治理雾霾的两种措施：
① 用风能与太阳能发电替代燃煤发电 ；② 提倡绿色出行，发展公共交通 ；
（2）将①面粉、②蔗糖、③食用油三种物质分别加入水中，能形成溶液的是 ② ，再分别加
入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 ③ ．（填序号）
（3）“84消毒液”广泛应用与消毒，其有效成份是次氯酸钠，①50克溶质质量分数为12%的
次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 6 g，②可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的
次氯酸钠溶液 300 0 g．
（4）用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，如将生锈铁制品长期浸泡在稀硫酸溶液中，发生反应
相关的化学方程式依次为① F e O +3H SO =Fe （ SO ） +3H O ，②
2 3 2 4 2 4 3 2
Fe+H SO =FeSO +H ↑ ．
2 4 4 2
【考点】防治空气污染的措施；溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；有关溶质质
量分数的简单计算；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；空气与水；
常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据空气污染的途径进行分析；
（2）根据物质的溶解性和乳化现象分析判断；
（3）①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算
配制溶液所需要的溶质的质量；
②根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；
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想
（4）把生锈铁制品放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈反应完后，铁继续
与硫酸反应，据此回答问题即可．
【解答】解：（1）治理雾霾的措施有很多，如；用风能与太阳能发电替代燃煤发电；提倡绿色出
行，发展公共交通；禁止露天焚烧落叶、垃圾、农作物秸秆；
（2）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是食盐因为只有食盐能溶于
水，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是食用油，洗洁精能使食用油分散成小液滴；
（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，
需次氯酸钠的质量=50g×12%=6g；
②设稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量
不变，
则x×0.2%=6g x=3000g．
（4）铁锈的主要成分是Fe O ，它会与稀硫酸反应，化学方程式为：Fe O +3H SO =Fe（SO ）
2 3 2 3 2 4 2 4
+3H O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，化学方程式为：
3 2
Fe+H SO =FeSO +H ↑．故答案为：（1）①用风能与太阳能发电替代燃煤发电；②提倡绿色出
2 4 4 2
行，发展公共交通；（2）②；③；（3）①6；②3000；（4）①Fe O +3H SO =Fe（SO ）+3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
②Fe+H SO =FeSO +H ↑．
2 4 4 2
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生
分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
23．A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体（一种金属氧化物），H
为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
（1）写出下列物质的化学式：A CaCO ，G CuSO ，H C u （ OH ） ．
3 4 2
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 放出 （“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式： C a （ OH ） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH ．
2 2 3 3
（4）写出E→C的化学方程式： CO+CuO Cu+CO ．
2
【考点】物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据题干叙述，A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二
氧化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应
生成F，F能与G反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故F是氢氧化钠，G是硫酸铜，E能与硫酸反
应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，据此解答．
【解答】解：A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二氧化碳，B能
与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F，F能
与G反应生成蓝色沉淀，故H为氢氧化铜，故F是氢氧化钠，F是硫酸铜，E能与硫酸反应生
成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，带入框图，推断合理；
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（1）A是碳酸钙，G是硫酸铜，H为氢氧化铜，故填：CaCO ，CuSO ，Cu（OH） ；
3 4 2
（2）氧化钙与水反应会放出热量，故填：放出；
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：
Ca（OH） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（4）E是氧化铜，与一氧化碳反应，化学方程式为CO+CuO Cu+CO ，故填：CO+CuO
2
Cu+CO ；
2
【点评】本题为框图式物质推断题，解答本题的关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质
的化学式，然后根据框图结合物质的性质推断得出其他物质的化学式．
24．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，
回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 元素 （填“元素”、“原
子”或“分子”，下同）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由 分子 构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼．纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为
4Fe+3O 2Fe O ．
2 2 3
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯
自下而上熄灭（如图1）．产生这种现象的原因是 二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不
能支持燃烧，倒入后，从下往上使可燃物隔离氧气（或空气）而熄灭 ．若使棉芯下半段恢复
燃烧，操作方法是 将棉芯从烧杯中取出 ．
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图
2）．若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 物理变化 （填“物理变化”或“化学变
化”）．
【考点】氧气的化学性质；氧气的工业制法；氧气的制取装置；二氧化碳的物理性质；二氧化碳
的化学性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
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【分析】根据物质的组成进行分析，纳米铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁；根据二氧化碳的性质
进行解答；碳不完全燃烧生成一氧化碳，根据二氧化碳的功与过进行解答即可．
【解答】解：
（1）①氧气和一氧化碳都由元素组成的，故填：元素；
②氧气和二氧化碳都由分子构成的，故填：分子；
（2）
①纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，故填：4Fe+3O 2Fe O ；
2 2 3
②烧杯中的棉芯自下而上熄灭说明二氧化碳的密度比空气大、既不燃烧也不支持燃烧；隔绝
氧气可以灭火；若使棉芯下半段恢复燃烧，可以将棉芯从烧杯中取出，使其与氧气接触；
（3）
①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，若是制取二氧化碳，则使用的固体药
品是石灰石，故填：2H O 2H O+O ↑；大理石；
2 2 2 2
②工业上常用液化空气制氧气，是利用氮气和氧气沸点的不同，没有产生新的物质，是物理
变化，故填：物理变化；
答案：
（1）①元素 ②分子
（2）①4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
②二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，倒入后，从下往上使可燃物隔离氧
气（或空气）而熄灭 将棉芯从烧杯中取出
MnO2
（3）①2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑ ②物理变化
【点评】本题考查了物质的组成和构成以及常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
25．溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO 、NaCl在不同
3
温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
[来源:学§科§网]
（1）如表中的两种物质在40℃时， KNO 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度
3
时KNO 饱和溶液的质量分数 100% （不要求计算）．
3
（2）请写出一种将KNO 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 加入硝酸钾等（合理即可）
3
．
（3）20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 6 8 g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 蒸发结晶 ．
【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不
饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．
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想
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据40℃时KNO 、NaCl的溶解度，结合溶质质量分数= 100%，
3
进行分析解答．
（2）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常
用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达
到饱和状态；据此判断20℃时将20g NaCl放入50g水中溶解的质量．
（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．
【解答】解：（1）40℃时KNO 、NaCl的溶解度分别是63.9g、36.6g，则在40℃时，KNO 的溶解
3 3
度较大；该温度时KNO 饱和溶液的质量分数为 100%．
3
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，KNO 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入
3
硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法．
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达
到饱和状态；20℃时，将20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的质量是
18g+50g=68g．
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结
晶．
故答案为：（1）KNO ； 100%；（2）加入硝酸钾等（合理即可）；（3）68；（4）蒸
3
发结晶．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数= 100%、不饱和溶液转化为饱和
溶液的方法、溶解度的含义、结晶的方法是正确解答本题的关键．
26．金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 B （填序号）．
（2）铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有 涂油等 （写1条即可）．
（3）“湿法炼钢”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是
Fe+CuSO ═FeSO +Cu ．
4 4
（4）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe O ）炼铁的化学方程式是
2 3
F e O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据铁的性质及应用分析回答；
（2）根据防止铁生锈的措施分析回答；
（3）根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．
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想
（4）根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；
【解答】解：（1）A、不锈钢餐具是利用了铁的硬度；故错误；
B、铁做炊具是利用铁具有导热性，所以食品放在铁锅里可以做熟；故正确；
C、铁可以做曲别针主要利用了铁的延展性；故错误；
（2）铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有涂油、刷漆等．
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO ═FeSO +Cu．
4 4
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应
生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
故答为：（1）B；（2）涂油等；（3）Fe+CuSO ═FeSO +Cu；（4）Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
4 4 2 3 2
【点评】本题考查了金属的性质以及的除锈的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
27．用如图所示装置（夹持装置已略去）分别进行实验．
（1）用装置A制备氧气．分液漏斗中盛放的药品是 过氧化氢溶液 ，反应的化学方程式是
2H O 2H O+O ↑ ．验证所得的气体是氧气的操作是 将带火星的木条放到 K 处
2 2 2 2
．
（2）用装置B进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是
Mg+2HCl═MgC l +H ↑ ．整个实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减小，还能观察到
2 2
的实验现象是 烧杯中的导管口有气泡冒出，酚酞溶液变成红
色，一段时间后烧杯中的液体倒吸 ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的检验和验满；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
【专题】实验性简答题．
【分析】（1）据过氧化氢和二氧化锰制氧气的装置特点和反应的化学方程式及检验氧气的方
法分析．
（2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，此反应为放热反应，氨水受热分解为氨气和水，氨气与
水反应生成的氨水呈碱性，能使酚酞试液变成红色，温度降低后瓶中气体压强减小，液体会
被倒吸．
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想
【解答】解：（1）用装置A制备氧气．分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液，反应的化学方
程式是 2H O 2H O+O ↑．验证所得的气体是氧气的操作是将带火星的木条放到K
2 2 2 2
处，若木条复燃证明是氧气．
（2）用装置B进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是
Mg+2HCl═MgCl +H ↑，此反应为放热反应，使瓶中温度上升，产生氨气，故烧杯中的导管口
2 2
有气泡冒出；氨气与水反应生成的氨水显碱性，使酚酞溶液变成红色，一段时间后，瓶中温度
恢复至室温，瓶中压强减小，烧杯中的液体倒吸．
故答案为：（1）过氧化氢溶液 2H O 2H O+O ↑ 将带火星的木条放到K处
2 2 2 2
（ 2 ） Mg+2HCl═MgCl +H ↑ 烧杯中的导管口有气泡冒出，酚酞溶液变成红
2 2
色，一段时间后烧杯中的液体倒吸（2分）
【点评】本题难度不是很大，掌握制取氧气的方法、镁与酸反应的热量变化等并能灵活运用是
正确解答本题的关键．
28．酸、碱、盐之间在溶液中发生的反应一般属于 复分解 反应．两种盐溶液发生该反应的
条件通常是 生成物中有沉淀析出 ，举例：初中化学课本中常见的碳酸盐的化学式①
Na CO ，② CaCO ．
2 3 3
【考点】复分解反应及其发生的条件；化学式的书写及意义．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据复分解反应的条件以及化学式的书写方法进行分析．
【解答】解：酸、碱、盐之间在溶液中发生的反应一般属于复分解反应；两种盐溶液发生该反应
的条件通常是生成物中有沉淀析出；碳酸钙，碳酸钠是常见的碳酸盐．
故填：复分解；生成物中有沉淀析出；Na CO ；CaCO ．
2 3 3
【点评】此题难度不大，掌握复分解反应的条件以及化学式的书写方法等即可顺利解答．
三、实验探究题（共1小题，满分5分）
29．在工业制得的烧碱中常常会混有三种杂质：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠．现有一份工业烧碱
样品，为了研究它的组成，某小组同学将其配成溶液后，做如下探究，请你也参与其中．
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想
【探究实验1】
根据实验现象，写出一个产生沉淀的化学方程式（1） B a （ NO ）
3
+Na SO ═BaSO ↓+2NaNO ，或 B a （ NO ） +Na CO ═BaCO ↓+2NaNO ；
2 2 4 4 3 3 2 2 3 3 3
【提出猜想】同学们根据上面实验猜测该烧碱样品中可能含有的杂质为：
小冰：碳酸钠
小城：硫酸钠
小美：碳酸钠和硫酸钠
【探究实验2】为了弄清组成，同学们进一步探究，
小冰对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察（2） 沉淀全部溶解 的现象，
证明自己的猜想正确．
【评价与交流】小城提出若将盐酸替换成稀硫酸也可以对上述猜想做出正确判断，请你评价
小城的观点（3）
不正确，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳 ；
【探究实验3】小美对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是（4）
酚酞试液变红色 ；她又向其中滴加（5） 硝酸银溶液 ，观察到了预测的现象，证明溶液中
含有氯化钠．
【归纳与总结】回顾整个探究过程．大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注
意（6）
不能相互干扰 ．（答一条即可）
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【探究实验1】硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，和碳酸钠反应生
成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；
【探究实验2】碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能够稀硫酸反应生成白色
沉淀硫酸钡、水和二氧化碳；
【评价与交流】稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳解答；
【探究实验3】氢氧化钠能使酚酞试液变红色；氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和
硝酸钠；
【归纳与总结】根据选择试剂要注意不能相互干扰解答；
【解答】解：【探究实验1】
根据实验现象可知，产生的沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡和碳酸钡，
硝酸钡和硫酸钠、碳酸钠反应的化学方程式为：Ba（NO ）+Na SO ═BaSO ↓+2NaNO ，Ba
3 2 2 4 4 3
（NO ） +Na CO ═BaCO ↓+2NaNO ．
3 2 2 3 3 3
故填：Ba（NO ）+Na SO ═BaSO ↓+2NaNO ，或Ba（NO ）+Na CO ═BaCO ↓+2NaNO ．
3 2 2 4 4 3 3 2 2 3 3 3
【探究实验2】
小冰对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察到沉淀全部溶解，说明沉淀都
是碳酸钡，进一步说明杂质中含有碳酸钠，不含有硫酸钠，证明自己的猜想正确．
故填：沉淀全部溶解．
【评价与交流】
若将盐酸替换成稀硫酸，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，导致碳酸钡沉
淀转化成硫酸钡沉淀，不能得出正确的结论．
故填：不正确，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳．
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想
【探究实验3】
小美对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是酚酞试液变红色；
她又向其中滴加硝酸银溶液，观察到了预测的现象，证明溶液中含有氯化钠．
故填：酚酞试液变红色；硝酸银溶液．
【归纳与总结】
回顾整个探究过程．大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意不能相互干
扰．
故填：不能相互干扰．
答案：
（1）Ba（NO ） +Na SO ═BaSO ↓+2NaNO ，或Ba（NO ） +Na CO ═BaCO ↓+2NaNO ．
3 2 2 4 4 3 3 2 2 3 3 3
（2）沉淀全部溶解．
（3）不正确，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳．
（4）酚酞试液变红色；
（5）硝酸银溶液．
（6）不能相互干扰．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实
验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
四、计算题（共1小题，满分6分）
30．某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下
实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入
25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色恰好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g．（氢氧化
钠与硫酸反应生成硫酸钠和水）
请你计算：
（1）49g25%的硫酸溶液中溶质的质量．
（2）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）利用溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数解决．
（2）利用硫酸的质量通过方程式求氢氧化钠的质量，再利用溶质质量分数的计算要求求溶质
的质量分数．
【解答】解；（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数．
则硫酸的质量是49g×25%=12.25g
答：49g25%的硫酸溶液中溶质的质量是12.25g
根据酸的质量求氢氧化钠的质量，再利用氢氧化钠溶液的质量求溶液的溶质质量分数．
解：设反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+H SO =Na SO +2H O
2 4 2 4 2
2×40 98
x 12.25g
x= =10g
待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
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想
答：待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数时20%
【点评】此题是对溶液进行的综合计算，涉及到溶质质量的计算、方程式的计算，解决此题对
学生计算能力的提高有一定好处．
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