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2015-2016学年山西省太原市校级九年级（下）入学化学试卷
一、选择题（每一小题只有一个正确答案，将其编号填在表内．每小题2分，共40分）
1．下列现象属于化学变化的是（ ）
A．自行车胎受热爆炸B．食物腐败变味
C．蜡烛融化 D．海水蒸发
2．冰块能浮在水面上的事实说明（ ）
A．水有三态变化
B．冰的密度大于水
C．冰的密度小于水
D．冰和水是同一种物质的不同状态
3．生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
①医用酒精 ②酱油 ③清澈的自来水 ④铜导线内芯．
A．①④B．②③ C．③④ D．只有④
4．点燃20克含有O 、H 、N 的混合气体，充分反应后生成18克水，则剩余气体不可能是（
2 2 2
）
A．2克N B．O 、N 的混合气体
2 2 2
C．H 、N 的混合气体 D．O 、H 、N 的混合气体
2 2 2 2 2
5．根据你学过的化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．炒菜时，若油锅起火可用锅盖盖灭
B．我们常用的铅笔含有铅元素，铅笔不要放入口里，以免中毒
C．电冰箱里的除臭剂可用活性炭来代替
D．在某些食品包装中可充入氮气以防腐
6．下列物质中有氧分子存在的是（ ）
A．空气B．双氧水 C．二氧化碳 D．二氧化锰
7．“绿色食品”是指（ ）
A．以济附加值高的营养食品 B．安全无公害的营养食品
C．绿色的营养食品 D．有叶绿素的营养食品
8．某气体的密度比空气小，不与氧气反应，难溶于水且不与水反应，则收集该气体的方法是（
）
A．向上排空气法
B．排水集气法
C．向下排空气法或排水集气法
D．排空气法，排水集气法都可以
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9．下列粒子中，属于阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列现象中，不是直接利用化学反应所产生的能量的是（ ）
A．人用食物维持体温和日常活动
B．家庭用煤气做饭
C．办公室用空调取暖
D．工人用炸药拆除危旧建筑
11．化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．在什么条件下发生反应B．哪些物质参加反应
C．生成的各粒子的相对数量 D．化学反应速率的快慢
12．主要是由于水被污染而产生的现象是（ ）
①河流干枯或断流 ②河中的鱼虾稀少或绝迹 ③河水有异味
④城市地表逐渐下沉 ⑤经常出现尘暴、大雾天气 ⑥土壤沙漠化．
A．①⑤B．②⑥ C．②③ D．④⑥
13．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Fe+2HCl═FeCl +H ↑ B．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2 2
C．P+O PO D．3Fe+2O ═Fe O
2 2 2 3 4
14．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热试管里的液体时，管口不对着任何人
B．用嘴吹灭酒精灯
C．加热试管里的液体时，试管竖直放在灯焰上
D．直接在量筒里配制溶液
15．在某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式为（ ）
A．NO B．N O C．NO D．N O
2 5 2 2
16．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：
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（说明：一种小球代表一种元素的原子）
则下列说法中正确的是（ ）
A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于化合反应
C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律
17．过氧化钠（化学式为Na O ，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色
2 2
粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na O +2R═2Na CO +O ，则下列有
2 2 2 3 2
关判断中，错误的是（ ）
A．Na O 中氧元素化合价为﹣1价
2 2
B．R的化学式为CO
2
C．Na CO 的相对分子质量为106
2 3
D．Na O 中含有氧分子
2 2
18．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所
示，下列说法错误的是（ ）
物质 a b c d
反应前质（g） 10 10 10 2
反应后质（g） 待测 2 21 2
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3g
19．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反
应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
20．在CO和CO 的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的
2
CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（ ）
A．10g B．13.4g C．30g D．40g
二、填空题（每空1分，共23分）
21．用数字和化学符号填空：
①3个水分子 ；
②2个硫原子 ；
③正3价的铝元素 ；
④钙离子 ．
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22．某元素R的微粒结构的意图为 该元素的原子核内有 个质子，X
的最大值是 ，此时该微粒的化学符号为 ．
23．在化学物里，氧元素通常是 价，氢元素通常是 价；在化合物里
正负化合价的代数和为 ．
24．（4分）有O 、H 、CO、CO 四种物质中，能使火星复燃的是 ；有剧毒的是
2 2 2
；可用来填充气球的是 ；可使紫色石蕊变红色的是 ．
25．（4分）写出下列有关物质或元素的名称：
①一种常温下呈液体的金属单质 ；
②相对分子质量最小的气体 ；
③天然存在的最硬物质 ；
④属于高能、无污染的能源是 ．
26．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是 ，净水程度最高的是
A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO ）消毒，其中氯元素的化合价为 ；
2
（3）自来水中含有少量Ca（HCO ）等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO ）发生分解反应，生成
3 2 3 2
难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO ）受热
3 2
分解的化学方程式： ．
27．伟大的科学家瓦特从看到用水壶烧水时，水烧开了会把壶盖顶起的现象受到时启发，后
来他发明了蒸汽机．请你从微观角度解释水加热到时沸腾会把壶盖顶起的原因．
28．已知铜绿[Cu（OH）CO 在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物
2 2 3
质之间的转化关系图示．
]
（1）试通过分析推断，确定下列物质：D． ，E． ，F． ，
X． ．
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（2）写出铜绿加热时发生分解的化学方程式： ．
写出C→H的化学方程式： ．
29．某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味性的实
验，效果明显．实验装置如图所示：当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧
化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源．约10﹣15分钟后，可观察到A中鱼仍活着，B中蛙死
亡，C中鲜红的血液变成黑色．然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处（开关b后）点燃．试回
答：
（1）A中结果说明： ；
（2）B中结果说明： ；
（3）在尖嘴导管处点燃的目的是： ．
三、实验题
30．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习． 请你用已学的化学知识回答下列
问题：
（1）图中仪器a的名称是 ；仪器b的名称是 ．
（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石
的原因是 ，写出上述反应的化学方程式： ．
（3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势
是 ．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收
集装置是 （填字母编号）．
（5）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为 ，反应前后二氧化锰在固
体混合物中质量分数是 （“不变”或“变大”或“变小”）．
五、计算题（14分）
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31．已知蔗糖的化学式为C H O ．计算：
12 22 11
①它的相对分子质量是多少？
②蔗糖中碳元素的质量分数是多少？
③多少克二氧化碳中的碳元素的质量和100克蔗糖中的碳元素的质量相等．
32．现有10克混合气体，其成分为CO和CO ，将该混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分
2
反应后得到10克碳酸钙．求原混合气体中CO的质量分数是多少？
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2015-2016 学年山西省太原市校级九年级（下）入学化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每一小题只有一个正确答案，将其编号填在表内．每小题2分，共40分）
1．下列现象属于化学变化的是（ ）
A．自行车胎受热爆炸B．食物腐败变味
C．蜡烛融化 D．海水蒸发
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变
化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他
物质的是物理变化．
【解答】解：A、自行车胎受热爆炸，只是由于压强大造成，没有新物质生成，属于物理变化，故
A错；
B、食物腐败变味有菌类物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、蜡烛融化只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、海水蒸发只是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选B．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在
变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变
化．
2．冰块能浮在水面上的事实说明（ ）
A．水有三态变化
B．冰的密度大于水
C．冰的密度小于水
D．冰和水是同一种物质的不同状态
【考点】水的性质和应用．
【专题】空气与水．
【分析】根据水变成冰后密度变小，所以冰块能浮在水面上进行解答．
【解答】解：A、冰块能浮在水面上，不能说明水有三态变化，故A错误；
B、冰块能浮在水面上，是因为冰的密度小于水的密度，故B错误；
C、冰块能浮在水面上，是因为冰的密度小于水的密度，故C正确；
D、冰和水是同一种物质的不同状态，但是与冰块能浮在水面上无关，故D错误．
故选：C．
【点评】了解水的特殊性，掌握水变成冰后密度变小是解题的关键．
3．生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
①医用酒精 ②酱油 ③清澈的自来水 ④铜导线内芯．
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A．①④B．②③ C．③④ D．只有④
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观
上只有一种分子．
【解答】解：①医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；②酱油中含有水、盐分、色素等属于混
合物；③清澈的自来水中含有水、溶进去的空气还有消毒剂所以属于混合物；④铜导线内芯
只有铜组成属于纯净物．
故选D．
【点评】通过回答本题知道了鉴别纯净物还是混合物关键是看由几种物质组成，由一种物质
组成的是纯净物，否则是混合物．
4．点燃20克含有O 、H 、N 的混合气体，充分反应后生成18克水，则剩余气体不可能是（
2 2 2
）
A．2克N B．O 、N 的混合气体
2 2 2
C．H 、N 的混合气体 D．O 、H 、N 的混合气体
2 2 2 2 2
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；推断混合物的可能组成．
【分析】根据氢气和氧气反应生成水，在点燃条件下，氮气不能和氢气、氧气反应．所以该题中
的三种气体具有可燃性的气体只有H ，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和
2
氧气不可能同时存在进行分析．
【解答】解：A、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，故A正确；
B、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气，故B正确；
C、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气，故C正确；
D、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H 、O 和N ，故D错误．
2 2 2
故选：D．
【点评】本题考查过量时如何判断反应物、生成物种类方面的知识，要注意领会、掌握．
5．根据你学过的化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．炒菜时，若油锅起火可用锅盖盖灭
B．我们常用的铅笔含有铅元素，铅笔不要放入口里，以免中毒
C．电冰箱里的除臭剂可用活性炭来代替
D．在某些食品包装中可充入氮气以防腐
【考点】灭火的原理和方法；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途；化学与生活．
【分析】A、根据灭火知识进行分析；
B、根据铅笔芯的成分进行分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、氮气化学性质稳定，可做保护气．
【解答】解：A、盖上锅盖属于隔绝空气灭火，说法正确；
B、我们使用的铅笔芯中的物质是粘土和石墨，不是铅，说法错误；
C、活性炭具有吸附性，能用于电冰箱的除臭剂，说法正确；
D、氮气化学性质不活泼，有防腐性，可做食品保护气．
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故选：B．
【点评】本题考查了灭火的原理，石墨、活性炭用途及氮气的化学性质等化学知识，难度不大．
6．下列物质中有氧分子存在的是（ ）
A．空气B．双氧水 C．二氧化碳 D．二氧化锰
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合
物中都不含氧分子；据此进行分析判断．
【解答】解：A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中有氧分子存在，故选项正
确．
B、双氧水是由双氧水分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
C、二氧化碳是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
D、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构
成是正确解答本题的关键．
7．“绿色食品”是指（ ）
A．以济附加值高的营养食品 B．安全无公害的营养食品
C．绿色的营养食品 D．有叶绿素的营养食品
【考点】绿色化学．
【专题】化学与生活．
【分析】根据绿色食品的真正含义回答本题，不要只是从字面意思来看问题．
【解答】解：绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农
药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、
优质、营养类食品的统称．绿色食品分为A级和AA级两类．A级生产过程中允许限量使用
既定的化学合成物质，AA级绿色食品在生产过程中不使用任何有害化学合成物质．绿色食
品标志如下：
A级 AA级
故选B．
【点评】通过回答本题知道了绿色食品的真正含义，能够判断我们的日常生活中哪些食品属
于绿色食品．
8．某气体的密度比空气小，不与氧气反应，难溶于水且不与水反应，则收集该气体的方法是（
）
A．向上排空气法
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B．排水集气法
C．向下排空气法或排水集气法
D．排空气法，排水集气法都可以
【考点】常用气体的收集方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】气体不溶于水，且不能与水发生反应，可用排水法收集；气体密度大于空气，且不与氧
气发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；气体密度小于空气，且不与氧气发生反应
的无毒气体，可用向下排空气法收集
【解答】解：由题干信息可知，气体的密度比空气小，常温下不与氧气反应，可用向下排空气法
收集，难溶于水，也不与水反应也可用排水法收集．
故选C．
【点评】熟悉收集气体的方法和适用范围．并且知道排水法收集的气体较为纯净，是最理想的
收集方法．
9．下列粒子中，属于阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜
核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误．
B、质子数=11=核外电子数=11，为原子，故选项错误．
C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．
D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数
和核外电子数之间的关系是解题的关键．
10．下列现象中，不是直接利用化学反应所产生的能量的是（ ）
A．人用食物维持体温和日常活动
B．家庭用煤气做饭
C．办公室用空调取暖
D．工人用炸药拆除危旧建筑
【考点】物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．
【分析】首先判断该反应是否属于化学变化，分析人用食物维持体温和日常活动、煤气燃烧、
炸药爆炸、用空调取暖的原理，再结合要求选择即可．
【解答】解：A、食物在体内发生化学变化，放出人体维持体温和日常活动所需的能量；
B、煤气燃烧放出大量的热，属于化学变化；
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C、办公室用空调取暖，利用了电能转化成热能，不是直接利用化学反应所产生的能量．
D、炸药爆炸放出大量的热，有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
【点评】本题主要考查了关于物质发生化学变化时的能量变化、及人们根据对物质发生化学
变化时产生的能量的合理利用．
11．化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．在什么条件下发生反应B．哪些物质参加反应
C．生成的各粒子的相对数量 D．化学反应速率的快慢
【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式的含义有：反应的条件；反应物和生成物的种类；反应物和生成物的微观
粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】解：A、根据化学方程式可知能表示反应条件；
B、根据化学方程式可知参加反应的反应物；
C、根据化学方程式可知各反应物和生成物的微观粒子个数比质量比；
D、根据化学方程式不能判断化学反应的快慢．
故选：D．
【点评】解答本题的关键是掌握化学方程式的意义，只有理解了化学方程式的意义才能对问
题做出正确的判断．
12．主要是由于水被污染而产生的现象是（ ）
①河流干枯或断流 ②河中的鱼虾稀少或绝迹 ③河水有异味
④城市地表逐渐下沉 ⑤经常出现尘暴、大雾天气 ⑥土壤沙漠化．
A．①⑤B．②⑥ C．②③ D．④⑥
【考点】水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【分析】水污染会产生各种各样的后果．如：由于水被污染了，所以河中的鱼虾稀少或绝迹；河
水有异味等．因此，我们要保护水资源，节约用水．
【解答】解：②河中的鱼虾稀少或绝迹；③河水有异味是由于水被污染造成的．
①河流断流或干枯，是因为雨水稀少的缘故；④城市地表逐渐下沉是由于地下水的超量开采；
⑤经常出现尘暴、大雾天气和⑥土壤沙漠化水土流失是因为植被稀少．
故选C．
【点评】水是大自然赐予人类的宝贵资源，我们要合理利用，并大量保护．
13．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Fe+2HCl═FeCl +H ↑ B．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2 2
C．P+O PO D．3Fe+2O ═Fe O
2 2 2 3 4
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
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【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式应为：4P+5O 2P O ．
2 2 5
D、该化学方程式没有注明反应条件，正确的化学方程式应为3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
故选：A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的
书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应
条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
14．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热试管里的液体时，管口不对着任何人
B．用嘴吹灭酒精灯
C．加热试管里的液体时，试管竖直放在灯焰上
D．直接在量筒里配制溶液
【考点】给试管里的液体加热；加热器皿-酒精灯；常用仪器的名称和选用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据加热试管内液体时的注意事项分析；
B、根据酒精灯使用分析；
C、根据加热试管里的液体注意事项分析；
D、根据量筒使用注意事项分析．
【解答】解：A、给试管加热时，试管口应朝向没人的方向，故A正确；
B、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，故B错误；
C、加热试管里的液体时，试管应与桌面成45°角，故C错误；
D、量筒不能用于配置溶液，故D错误．
故选：A．
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验基本操作是每个同学必须具备的
能力．
15．在某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式为（ ）
A．NO B．N O C．NO D．N O
2 5 2 2
【考点】元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：设该氮的氧化物化学式为N O ．
x y
则14x：16y=7：20，解得x：y=2：5
则该氮的氧化物化学式为N O ．
2 5
故选：B．
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【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能
力．
16．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：
（说明：一种小球代表一种元素的原子）
则下列说法中正确的是（ ）
A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于化合反应
C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，
同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，并根据反应特点，
判断反应类型．
【解答】解：A、同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，则由
图示信息可知反应物中有一种是单质，另一种是化合物；
B、化合反应的生成物是一种物质．而由图示可知生成物是两种化合物，故该反应不属于化合
反应；
C、由图示中分子的结构可知：反应前后存在四种不同的分子，则就存在四种不同的物质；
D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，由反应的图示也可以看出反应前后原子的数目种类
不变，也可以反映出该梵音符合质量守恒定律；
故选：C．
【点评】根据变化示意图及分子由原子构成、反应类型等特点，正确判断变化中的物质构成和
反应类型，是解答本题的基本方法．
17．过氧化钠（化学式为Na O ，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色
2 2
粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na O +2R═2Na CO +O ，则下列有
2 2 2 3 2
关判断中，错误的是（ ）
A．Na O 中氧元素化合价为﹣1价
2 2
B．R的化学式为CO
2
C．Na CO 的相对分子质量为106
2 3
D．Na O 中含有氧分子
2 2
【考点】有关元素化合价的计算；物质的构成和含量分析；相对分子质量的概念及其计算；质
量守恒定律及其应用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合过氧化钠（化学式为Na O ）的化学
2 2
式进行解答；
B、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断R
的化学式；
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C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
D、根据物质构成的粒子进行分析判断．
【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，
设氧元素的化合价是x，
可知过氧化钠（化学式为Na O ）中氧元素的化合价：（+1）×2+2x=0，
2 2
则x=﹣1；
故选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，
反应前后元素种类、原子个数和种类相等
，反应物中钠、氧原子个数分别为4、4，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8，
根据反应前后原子种类、数目不变，
则2R中含有2个碳原子和4个氧原子，
则每个R分子由1个碳原子和2个氧原子构成，
则物质R的化学式为CO ；
2
故选项说法正确；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
可得Na CO 的相对分子质量量为：23×2+12+16×3=106；
2 3
故选项说法正确；
D、过氧化钠是由过氧化钠分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误；
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活利用化合价的原则计算指定元素的化合价、化学反应
前后原子守恒来确定物质的化学式等知识进行分析解题的能力．
18．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所
示，下列说法错误的是（ ）
物质 a b c d
反应前质（g） 10 10 10 2
反应后质（g） 待测 2 21 2
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3g
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各
物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后C
质量增加了11克，是生成物；b质量减少了8克，是反应物；d质量不变，可能做催化剂，反应
物还少3克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为7g，反应物是a 和b，生成物是 c，
所以是化合反应，化学反应前后元素种类不变，a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元
素种类相同．
【解答】解：根据反应前后质量不发生改变：10+10+10+2=X+2+21+2，解得X=7；a减少3克，
所以a是反应物，反应后C质量增加了11克，是生成物；b质量减少了8克，是反应物；d质量
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不变，可能做催化剂，也可能是杂质不参加反应；反应物是a 和b，生成物是 c，所以是化合反
应，化学反应前后元素种类不变，a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同．
故选：D．
【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
19．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反
应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【考点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；物质质量守恒．
【分析】①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，
列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质
的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此
选择即可．
【解答】解：①根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：
18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．
20．在CO和CO 的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的
2
CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（ ）
A．10g B．13.4g C．30g D．40g
【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．
【专题】压轴实验题；元素质量守恒．
【分析】根据混合气体的质量与碳元素的质量分数可计算碳元素的质量，然后利用碳元素的
质量守恒来计算生成碳酸钙的质量．
【解答】解：根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量；
则生成碳酸钙的质量为：10g×36%÷ =30g
故选C．
【点评】本题考查学生利用物质发生的化学反应，借助元素在物质的存在形式，巧妙利用元素
守恒的方法来计算，注重学科思维方法在解题中的应用．
二、填空题（每空1分，共23分）
21．用数字和化学符号填空：
①3个水分子 3H
2
O ；
②2个硫原子 2S ；
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③正3价的铝元素 ；
④钙离子 C a 2 + ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上
相应的数字．
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上
相应的数字．
③化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在
后．
④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相
应的数字．
【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3H O．
2
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S．
③由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后，故正3价的铝元素可表示为： ．
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上
相应的数字，故钙离子可表示为：Ca2+．
故答案为：①3H O；②2S；③ ；④Ca2+．
2
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子
符号等）的书写和理解能力．
22．某元素R的微粒结构的意图为 该元素的原子核内有 1 7 个质子，X的最大
值是 8 ，此时该微粒的化学符号为 C l ﹣ ．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据原子结构示意图的意义及核外电子排布的规律进行分析：小圆圈和圈内的数字
表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数，最外层的
电子数不超过8个（第一层为2个）；根据微粒的特点写出微粒的符号．
【解答】解：由R的微粒结构的意图可知，该元素的原子核内有17个质子，为氯元素；X是最
外层上的电子数不超过8个，所以，X的最大值是8；此微粒属于氯离子，符号为：Cl﹣．
故答为：17，；8；Cl﹣．
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【点评】本题的难度不大，理解微粒结构示意图的意义、正确书写微粒的符号是解答本题的基
础．
23．在化学物里，氧元素通常是 ﹣ 2 价，氢元素通常是 + 1 价；在化合物里正负化合价
的代数和为 0 ．
【考点】常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化合价的规律和化合价的原则分析回答．
【解答】解：在化学物里，氧元素通常是﹣2价，氢元素通常是+1价；在化合物里正负化合价的
代数和为0．
故答为：﹣2；+1；0．
【点评】本题较为简单，考查的是化学的基础知识．熟记化合价的规律和化合价的原则即可解
答．
24．（4分）有O 、H 、CO、CO 四种物质中，能使火星复燃的是 O ；有剧毒的是 CO ；
2 2 2 2
可用来填充气球的是 H ；可使紫色石蕊变红色的是 CO ．
2 2
【考点】二氧化碳的化学性质；氧气的化学性质；一氧化碳的毒性；氢气的物理性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】了解物质的性质即可顺利解答：氧气能使带火星的木条复燃，一氧化碳有毒，氢气密
度比空气小，可用来填充气球，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红．
【解答】解：在O 、H 、CO、CO四种物质中，氧气具有助燃性，能使火星复燃，CO有剧毒，氢
2 2
气的密度是同条件下最轻的气体，可用来填充气球，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使
石蕊变红；
故答案为：O ；CO；H ；CO ．
2 2 2
【点评】了解常见气体的性质是解答此题的关键，并能据气体的性质分析其用途．
25．（4分）写出下列有关物质或元素的名称：
①一种常温下呈液体的金属单质 汞 ；
②相对分子质量最小的气体 氢气 ；
③天然存在的最硬物质 金刚石 ；
④属于高能、无污染的能源是 氢气 ．
【考点】金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途；氢气的物理性质；氢气的用途和
氢能的优缺点．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途．
【分析】根据常见物质的组成、性质、特点分析，写出名称．
【解答】解：①一种常温下呈液体的金属单质是汞；
②相对分子质量最小的气体是氢气；
③天然存在的最硬物质是金刚石；
④氢气是密度最小的气体，燃烧生成水，所以氢气是自然界中最轻的气体、属于高能、无污染
的能源．
故答为：①汞；②氢气；③金刚石；④氢气．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是
由物质的哪种性质决定的．
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26．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是 A ，净水程度最高的是 C
A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO ）消毒，其中氯元素的化合价为 + 4 ；
2
（3）自来水中含有少量Ca（HCO ）等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO ）发生分解反应，生成
3 2 3 2
难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO ）受热
3 2
分解的化学方程式： C a （ HCO ） H O+CaCO ↓+CO ↑ ．
3 2 2 3 2
【考点】水的净化；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）过滤是除去水中难溶性杂质的一种方法，蒸馏是净化程度最高的方法；
（2）根据化合物中正负化合价的总和为0解答；
（3）依据反应物、生成物、反应条件书写方程式．
【解答】解：（1）过滤是除去水中难溶性杂质的一种方法，蒸馏是净化程度最高的方法；
（2）化合物中正负化合价的总和为0，二氧化氯中氧元素的化合价是﹣2价，所以氯元素的化
合价是+4价；
（3）Ca（HCO ） 发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，方程式是
3 2
Ca（HCO ） H O+CaCO ↓+CO ↑．
3 2 2 3 2
故答案为：
（1）A； D；
（2）+4；
（3）Ca（HCO ） H O+CaCO ↓+CO ↑
3 2 2 3 2
【点评】本题主要考查了对水的净化原理的理解和应用，求化合物中某元素的化合价及方程
式的书写，能较好的考查学生对知识的掌握和应用情况．
27．伟大的科学家瓦特从看到用水壶烧水时，水烧开了会把壶盖顶起的现象受到时启发，后
来他发明了蒸汽机．请你从微观角度解释水加热到时沸腾会把壶盖顶起的原因．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的性质回答，分子很小，在不断运动，分子间有间隔；水沸腾是物理变化，分
子本身不会变化，改变的是分子间的间隔．
【解答】解：由于分子是运动的，分子间有间隔，水受热，水分子运动速率加快，水分子间的间
隔变大，水由液态变为气态，气体膨胀就会把水壶盖顶起．
故答为：水受热，水分子运动速率加快，水分子间的间隔变大，水又液态变为气态，气体膨胀
就会把水壶盖顶起．
【点评】准确理解分子的性质，能用来解释生活中的一些现象．
28．已知铜绿[Cu（OH）CO 在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物
2 2 3
质之间的转化关系图示．
]
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（1）试通过分析推断，确定下列物质：D． O ，E． H ，F． CO ，X． C ．
2 2
（2）写出铜绿加热时发生分解的化学方程式： C u（ OH ） CO 2CuO+CO ↑+H O ．
2 2 3 2 2
写出C→H的化学方程式： CO +Ca （ OH ） ═CaCO ↓+H O ．
2 2 3 2
【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】A在通电的条件下反应生成D和E，则A为水，D和E为氢气和氧气；B和E在加热
条件下能生成红色固体G，则G为铜，所以B为氧化铜，那么E为氢气，D为氧气，碱式碳酸
铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳；所以C为二氧化碳，C和黑色单质X反应生成气
体F，并能够使石灰水变浑浊，所以X为碳单质，而H为碳酸钙，至此各物质鉴定完毕，可以
据此答题．
【解答】解：
（1）A在通电的条件下反应生成D和E，可知D和E为氢气和氧气；B和E在加热条件下能
生成红色固体G，则G为铜，所以B为氧化铜，那么E为氢气，D为氧气，碱式碳酸铜受热分
解能生成氧化铜、水和二氧化碳；所以C为二氧化碳，C和黑色单质X反应生成气体F，并能
够使石灰水变浑浊，所以X为碳单质
（2）碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以可以写出该反应的化学方程式，
据（1）可知C为二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，可以写出该反应
的化学方程式
故答案为：（1）O ；H ；CO；C；
2 2
（2）Cu （OH） CO 2CuO+CO ↑+H O；CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2 2 2 2 3 2
【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，要求同学们具备有关化合物的基础知识，并
利用这些知识分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系
实际，逐一分析推断．
29．某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味性的实
验，效果明显．实验装置如图所示：当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧
化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源．约10﹣15分钟后，可观察到A中鱼仍活着，B中蛙死
亡，C中鲜红的血液变成黑色．然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处（开关b后）点燃．试回
答：
（1）A中结果说明： CO 难溶于水 ；
（2）B中结果说明： CO 具有毒性 ；
（3）在尖嘴导管处点燃的目的是： 防止 CO 排放到空气中污染空气 ．
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【考点】一氧化碳的毒性．
【专题】化学与生活健康；科学探究．
【分析】（1）根据氧气能供给呼吸和一氧化碳难溶解于水的性质回答．
（2）（3）
【解答】解：（1）一氧化碳难溶于，水中能入一氧化碳后，一氧化碳在水中含量极少，不会使鱼
中毒，也不会影响水中的溶氧量，所以A中的鱼仍能活着．
（2）B中通入一氧化碳后，一氧化碳把空气排出，CO易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结
合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，造成青蛙中毒死亡．
（3）一氧化碳有毒，会污染空气，在尖嘴导管处点燃的目的是防止CO排放到空气中污染空
气．
故答案为：（1）CO难溶于水；（2）CO具有毒性；（3）防止CO排放到空气中污染空气．
【点评】本题主要考查一氧化碳的性质，掌握一氧化碳难溶于水，具有毒性和可燃性，问题就
能顺利解决．
三、实验题
30．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习． 请你用已学的化学知识回答下列
问题：
（1）图中仪器a的名称是 酒精灯 ；仪器b的名称是 铁架台 ．
（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石
的原因是 反应速度太快，不利于收集二氧化碳 ，写出上述反应的化学方程式：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
（3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势
是 可以控制反应的发生和停止 ．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收
集装置是 DF （填字母编号）．
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（5）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ，反应前
3 2
后二氧化锰在固体混合物中质量分数是 变大 （“不变”或“变大”或“变小”）．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的
特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】酒精灯是常用的加热仪器，铁架台是常用的夹持仪器；制取装置包括加热和不需加热
两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需
要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实
验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成
2
分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，
因此只能用向上排空气法收集．装置C的优势是：可以控制反应的发生和停止；实验室用加
热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，因此需要加热；在通常情况下甲烷是一种
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，因此能用向下排空气法和排水法收集，排水法收
集的甲烷比较纯净．反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数变大，因为二氧化锰的质量
不变，但是混合物的总质量变小了．
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：酒精灯；铁
架台；
（2）不用粉末状大理石的原因是：反应速度太快，不利于收集二氧化碳；碳酸钙和盐酸互相交
换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：反应速度太快，不利于收集二氧化
碳；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（3）装置C的优势是：可以控制反应的发生和停止，故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，因此需要加热；在通常情
况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，因此能用向下排空气法和排水
法收集，排水法收集的甲烷比较纯净；故答案为：DF；
（5）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，要注意配平；反应前后
二氧化锰在固体混合物中质量分数变大，因为二氧化锰的质量不变，但是混合物的总质量变
小了，故答案为：2KClO 2KCl+3O ↑；变大；
3 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反
应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考
点之一，主要出现在实验题中．
五、计算题（14分）
31．已知蔗糖的化学式为C H O ．计算：
12 22 11
①它的相对分子质量是多少？
②蔗糖中碳元素的质量分数是多少？
③多少克二氧化碳中的碳元素的质量和100克蔗糖中的碳元素的质量相等．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
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【分析】①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
②根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析解答．
③根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：①蔗糖的相对分子质量为为12×12+1×22+16×11=342．故填：342；
②蔗糖中碳元素的质量分数= ≈42.1%．故填：42.1%；
③设二氧化碳的质量为x，则
x× =100g× ×100%
x≈12.9g
答：12.9g二氧化碳中的碳元素的质量和100克蔗糖中的碳元素的质量相等．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、
解决问题的能力．
32．现有10克混合气体，其成分为CO和CO ，将该混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分
2
反应后得到10克碳酸钙．求原混合气体中CO的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】由沉淀和混合气体的质量根据二氧化碳与石灰水反应的化学方程式可以计算出一氧
化碳在混合气体中的质量分数．
【解答】解：设原混合气体中含CO 的质量为X
2
Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
44 100
x 10g
x=4.4g
所以混合气体中CO的质量分数为： ×100%=56%
答：混合气体中CO的质量分数为56%．
【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度稍大．沉淀质量是解答本题的突破
口．
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