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2015-2016学年山东省泰安市南关中学九年级（下）段考化学试卷
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（4分）下图所示的实验基本操作正确的是（ C ）
A．
加热液体 B．
CO还原Fe O
2 3
C．
制取CO D．
2
测定空气中O 含量
2
考点： 给试管里的液体加热；空气组成的测定；一氧化碳还原氧化铁；碳酸钠、碳酸氢钠与碳
酸钙．
所有
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断．
B、根据一氧化碳的化学性质进行分析判断．
C、根据实验室制取二氧化碳的装置进行分析判断．
D、根据测定空气中O 含量的原理进行分析判断．
2
解答： 解：A、根据加热液体的量不能超过试管容积的 ，图中所示操作错误．B、一氧化碳有剧毒，做一氧化碳还原氧化铁的实验不能在敞口的试管中进行，图中所示操作
错误．
C、实验室制取二氧化碳属于“固液常温型”制取气体，用向上排空气法收集二氧化碳，图中
所示操作正确．
D、硫粉能在空气中燃烧，但生成二氧化硫气体，在反应装置中虽然消耗了氧气，却又产生了
新的气体，不会形成气压差，因而不能用来测定空气中氧气的含量，图中所示操作错误．
故选C．
点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的
注意事项是解答本题的关键．
2．（4分）（2014•孝感）对下列各主题知识的认识完全正确的是（ ）
A、生活常识 B、能源与环境
人体缺铁﹣﹣引起贫血 生活污水﹣﹣处理后排放
油锅着火﹣﹣用水浇灭 使用化石燃料﹣﹣无污染
C、性质与用途 D、物质的鉴别
活性炭具有吸附性﹣﹣用于水的净化 纯碱溶液和烧碱溶液﹣﹣酚酞试液
一氧化碳具有还原性﹣﹣用于冶炼金属 羊毛和涤纶﹣﹣燃烧
A． A B． B C． C D． D
考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；一氧化碳的化学性质；水资源的污染
与防治；酸、碱、盐的鉴别；碳单质的物理性质及用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭
火的原理和方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
所有
专题： 物质的鉴别题；化学与环境保护；物质的变化与性质；化学与生活．
分析： A、从人体缺铁能引起贫血；油锅着火应用锅盖盖灭去分析解答；
B、从生活污水为防止污染水应处理后排放；使用化石燃料会产生大量的污染物去分析解答；
C、从活性炭具有吸附性；一氧化碳具有还原性去分析解答；
D、从纯碱溶液和烧碱溶液都是碱性的去分析解答．
解答： 解：A、人体缺铁能引起贫血；油锅着火应用锅盖盖灭；故错误；
B、生活污水为防止污染水应处理后排放；使用化石燃料会产生大量的污染物；故错误；
C、活性炭具有吸附性所以可用于吸附水中的异味和色素；一氧化碳具有还原性所以可用于
冶炼金属；故正确；
D、纯碱溶液和烧碱溶液都能使酚酞试液变红，故错误；
故答案为：C
点评： 生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
3．（4分）（2015•平定县一模）以下说法正确的是（ ）
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③铝是人类最早利用的金属材料
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．
A． ②③⑤⑥ B． ①②④⑥ C． ①②④⑤ D． ①③④⑤考点： 氧气的工业制法；空气的污染及其危害；二氧化碳的用途；金属材料及其应用；碱的化
学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
所有
专题： 空气与水．
分析： ①据工业上制取氧气的方法分析；
②可燃性气体在点燃前必须检验气体的纯度；
③据人类最早利用的金属是铜回答；
④据氢氧化钠的吸水性和易于二氧化碳气体反应回答；
⑤据干冰能灭火的原因分析；
⑥二氧化碳不属于大气污染物．
解答： 解：
①工业上是采用分离液态空气的方法制备氧气和氮气，故正确；
②氢气和甲烷具有可燃性，氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度，故正确；
③人类最早利用的金属是铜，不是铝，故错误；
④氢氧化钠固体潮解是吸收空气中的水蒸气，变质是和二氧化碳发生化学反应，故正确；
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故正确；
⑥二氧化碳不是大气污染物，故错误．
故选：C．
点评： 本题难度不大，主要考查一些记忆性的问题，平时要多加记忆即可．
4．（4分）（2014•德阳）下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A Mg（NO ） 溶液（AgNO ） 加入过量铁粉，过滤
3 2 3
B NaCl溶液（Na SO ） 加入适量BaCl 溶液，过滤
2 4 2
C CO （CO） 通过足量澄清石灰水
2
D N （O ） 通过灼热的氧化铜
2 2
A． A B． B C． C D． D
考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
所有
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：A、过量铁粉能与AgNO 溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了
3
新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na SO 能与适量BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂
2 4 2
质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CO 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物
2
质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、O 不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O 应该用灼热的铜
2 2
网，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．5．（4分）（2014•德阳）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所
示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A． 反应前后各元素的化合价均不变
B． 水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C． 该反应中含氢元素的化合物有3种
D． 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．
所有
专题： 化学反应模拟图型．
分析： 示意图所表示的反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方
程式为CH +H O CO+3H ，据此分析解答即可．
4 2 2
解答： 解：
反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH +H O
4 2
CO+3H ，
2
A、反应前后各元素的化合价发生改变，故A错误；
B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，不含有氧气，故B错误；
C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故C错误；
D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故D正确．
答案：D．
点评： 本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解
决这类题目的关键．
6．（4分）（2014•东营）下列化学用语表达错误的是（ ）
A． 复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH H PO
4 2 4
B． 碳原子的结构示意图：
C． 在人体组织里葡萄糖的转化：C H O +6O 6CO +6H O
6 12 6 2 2 2
D． 过氧化氢中氢、氧元素的化合价：
考点： 化学式的书写及意义；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
所有
专题： 化学用语和质量守恒定律．分析： A、根据磷酸二氢铵的化学式进行分析判断．
B、碳原子核内有6个质子，第一层上有2个电子，第二层上有4个电子，据此进行分析判断．
C、葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水．
D、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在
后．
解答： 解：A、磷酸二氢铵的化学式为NH H PO ，故选项表达正确；
4 2 4
B、碳原子核内有6个质子，第一层上有2个电子，第二层上有4个电子，原子的结构示意图：
，故选项表达错误；
C、葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C H O +6O
6 12 6 2
6CO +6H O，故选项表达正确；
2 2
D、由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后，故过氧化氢中氢、氧元素的化合价： ，故选项表达正确．
故选：B．
点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、原子结构示意图、化学方程
式、化合价等）的书写和理解能力．
7．（4分）（2014•泰安）据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少
量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：
①火星大气是混合物
②火星大气与地球大气成分相似
③火星上钢铁不容易生锈
④火星环境适宜人类生存
⑤火星上温室效应显著．
你认为正确的是（ ）
A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ②③④ D． ①④⑤
考点： 空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳对环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；
纯净物和混合物的判别．
所有
专题： 摄取典型信息、以新衬新解题．
分析： ①根据火星大气的成分判断．
②根据火星大气的成分和空气的组成间区别判断．
③根据铁生锈的实质判断．
④根据氧气能供给呼吸判断．
⑤根据主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂回答．
解答： 解：①火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，是由多种物质组成的，
是混合物，所以正确；
②火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积计算，大约是：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，所以错误；③铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，火星大气中无氧气，铁不会生锈，所以正
确；
④人生存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以错误；
⑤主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂，火星大气中95%是二氧化碳，温室效应
强于地球，所以正确．
故选A．
点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．思维跨度大，
强调了学生信息提炼和运用的能力．
8．（4分）（2014•南京）丁二酮（C H O ）可用作糖果增香剂．下列关于丁二酮的说法中正确的
4 6 2
是（ ）
A． 丁二酮属于有机高分子化合物
B． 丁二酮中含有氧原子
C． 丁二酮中氧元素的质量分数最大
D． 丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
考点： 化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素的质量分数计算．
所有
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： A．根据有机高分子化合物的概念来分析；
B．根据丁二酮的结构来分析；
C．根据化合物中，元素质量分数的计算方法来分析；
D．根据化合物中，元素质量分数的计算方法来分析．
解答： 解：A．丁二酮的相对分子质量为：12×4+1×6+16×2=86，有机高分子化合物的相对分子
质量大到几万甚至几十万，故丁二酮不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．丁二酮是由丁二酮分子构成的，丁二酮分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故B错
误；
C．在丁二酮中，碳元素的质量为：12×4=48，氢元素的质量为：1×6=6，氧元素的质量为：
16×2=32，故其中碳元素的质量分数最大，故C错误；
D．丁二酮C H O 中氢元素的质量分数为： ≈6.98%，故D正确．
4 6 2
故选：D．
点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
9．（4分）（2015•镇江模拟）将一定质量的Ba（OH）溶液与Na CO 溶液混合恰好完全反应，
2 2 3
向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下
列说法中正确的是（ ）
A． N 点时，所得溶液的pH=7B． Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl
2
C． O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H O
2
D． P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH） +2HCl═BaCl +2H O
2 2 2
考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质．
所有
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 由题目的信息可知：一定质量的Ba（OH）溶液与Na CO 溶液混合恰好完全反应生
2 2 3
成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中0p段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡的过程；PQ
段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N
点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7．
解答： 解：
A、N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，故错；
B、Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠，故错；
C、0P表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，故对；
D、PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，故错．
故选：C．
点评： 本考点属于盐的化学性质和有关的计算，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与
酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确
的结论．此考点主要出现在选择题、和实验题中．
二、填空题（共41分）
10．（6分）（2014•随州）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，水与人类的生活和生
产密切相关，请回答下列问题：
（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是 氧气 （填名称）
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会 偏小 （填“偏大”、“不
变”、“偏小”）
（3）今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是 降低可燃物的温
度到着火点以下（或降低温度到着火点以下）
（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 AD
A．面粉 B．白糖 C．纯碱 D．植物油 E．硝酸钾
（5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线 ①t ℃时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，
2
所得溶液的质量为 75 g ②将t ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中
2 1
溶质的质量分数大小关系为
b ＞ a ＞ c ．考点： 电解水实验；溶液的酸碱度测定；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度曲线及其作
用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；灭火的原理和方法．
所有
专题： 溶液、浊液与溶解度；空气与水．
分析： （1）根据电解水的实验现象来分析；
（2）根据水润湿相当于与降低了碱性物质的浓度来分析；
（3）根据灭火的原理来分析；
（4）根据溶液的形成过程和溶液的特征来分析；
（5）根据溶解度曲线所能体现的意义来分析解答．
解答： 解：（1）根据正氧负氢、氢二氧一可知，a管内产生的是氧气；故填：氧气；
（2）PH试纸用蒸馏水湿润，会减低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越小PH
值越小，故填：偏小；
（3）用高压水枪喷水灭火，是利用了水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，
从而达到灭火的目的，故填：降低可燃物的温度到着火点以下（或降低温度到着火点以下）；
（4）面粉和植物油均不能溶于水，其余物质均能溶于水中形成均以稳定的混合物﹣﹣溶液．
故填：AD；
（5）①t °C 时a物质的溶解度为50g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解50ga物质达到
2
饱和状态，故在该温度下，50g水中最多溶解25ga物质，所得溶液的质量为75g；故填：75g；
②由于在t ℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，即在t ℃时，三种物质的饱和溶液
2 2
中溶质的质量分数：a＞b＞c；由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t ℃时，
1
a和b的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t ℃时三种物质的溶解度b＞
1
a=c，而由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t ℃时，它的饱和溶液就会变成不
1
饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，所得溶液溶质质量分数大小的比较，其关系是b＞
a＞c．
故填：b＞a＞c．
点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对
固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
11．（5分）（2014•随州）（1）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中
包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是 D
A．紫砂锅 B．陶瓷碗 C．不锈钢水瓢 D．塑料盆
（2）现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，
不能用来完成下列 ②③ （填序号）实验．
①制取氢气 ②粗盐提纯 ③配制100g 10%的NaCl溶液
（3）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈
蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有 Z n 2 + 、 F e 2 + 、 C u 2 + （填离子符号）
考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响；一定溶质质量分数的溶液的配制；氢气的制
取和检验；金属的化学性质；氯化钠与粗盐提纯．
所有
专题： 实验性简答题；金属与金属材料；化学与生活．
分析： （1）根据要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物；
据此结合材料的成分进行分析判断；
（2）根据实验的原理和步骤确定是否用到的仪器进行解答；（3）根据充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液一定含有铜离子，铜已经开始反应，说明锌
已经完全反应，而溶液中有铜离子存在，说明固体中没有铁，那么溶液中一定含有亚铁离子
进行解答．
解答： 解：（1）紫砂锅和陶瓷碗无机非金属材料，不锈钢水瓢属于金属材料，而塑料盆是由塑
料制成的，塑料属于有机合成材料；故填：D；
（2）①制取氢气用硫酸和锌反应且氢气难溶于水，所以可选择试管、铁架台、集气瓶、玻璃片、
水槽、带导管的橡皮塞来完成； ②粗盐提纯中需要蒸发皿，所以不能完成；③配制100g 10%
的NaCl溶液需要用到天平，所以无法完成；故选：②③；
（3）充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液一定含有铜离子，铜已经开始反应，说明锌已经
完全反应，而溶液中有铜离子存在，说明固体中没有铁，那么溶液中一定含有亚铁离子，所以
滤液中一定含有的金属离子有Zn2+、Fe2+、Cu2+．故填：Zn2+、Fe2+、Cu2+．
点评： 本题考查了厨房化学知识，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进
行．
12．（8分）（2014•南京）如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类
别的化合物，乙属于氧化物．胃液中含有适量的甲，可帮助消化，图中“﹣”表示两端的物质
间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物，生成物略去．
（1）写出甲的化学式 HC l ．
（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为 H O ，丙的化学式
2
为 C a （ OH ） ．
2
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为 CO ，丙能与①中
2
丙发生复分解反应，其化学方程式为 N a CO +Ca（ OH ） ═ CaCO ↓+2NaOH （ 写出一个即
2 3 2 3
可）．
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式 CO +H O ═ H CO ．
2 2 2 3
考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
所有
专题： 常见物质的推断题．
分析： （1）根据甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属
于氧化物，胃液中含有适量的甲，可帮助消化，所以甲是盐酸；
（2）①常温下的液体氧化物是水；氢氧化钙用来改良酸性土壤；
②盐酸与大理石生成二氧化碳，根据碱的通性分析；
③二氧化碳与水反应生成碳酸．
解答： 解：（1）胃液中盐酸帮助消化，化学式为HCl；
（2）①温下的液体氧化物是水，化学式为H O；氢氧化钙用来改良酸性土壤，化学式为Ca
2
（OH） ；
2②盐酸与大理石生成氯化钙、水和二氧化碳；所以在常温下的气体乙是二氧化碳；①中丙是
氢氧化钙，能与碱发生复分解反应的有酸和盐，又因甲是酸，所以丙是盐，并且可以与氢氧化
钙反应，所以可以是碳酸钠或硫酸铜等；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为CO +H O═H CO ．
2 2 2 3
故答案为：（1）HCl；（2）①H O；Ca（OH） ；
2 2
②CO
2
；Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+2NaOH等；
③CO
2
+H
2
O═H
2
CO
3
．
点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．
13．（7分）（2014秋•莱州市期末）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁
与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉
与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 提供水蒸气 ．
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，
说明生成的气体是 H ．
2
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 FeO Fe O Fe O
2 3 3 4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
能否被磁铁吸引 否 否 能
能否溶于稀盐酸 能 能 能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe O ；猜想二：剩余固体是 F e O ．
3 4 3 4
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
取少量黑色固体试管中，若 若固体全部溶解，没有气泡冒出 ，剩余固体是 F e O ，若
3 4
加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，有气泡冒出 ，剩余固体是Fe与Fe O
3 4
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H O Fe O +4H ↑ ，该反应的
2 3 4 2
基本类型是 置换反应 ．
【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO或Fe O ，理由是 F e O 红棕色粉末且不能被磁铁
2 3 2 3
吸引 ．
考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；反应
类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
所有
专题： 科学探究．分析： 实验探究铁粉与水蒸气反应，当然需要H O作为反应物；有爆鸣声、密度小，说明是
2
H ；能被磁铁吸引的只有Fe与Fe O ，则猜想一Fe与Fe O ；又不可能只有Fe没有其他反应
2 3 4 3 4
产物，猜想二是Fe O ；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe．根据“高温下，铁与水蒸气
3 4
能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，书写化学方程式；熟记常用物质的性
质：如Fe O 红棕色粉末．
2 3
解答： 解：
（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水
蒸气．
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体具有可燃
性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则是 H ．
2
【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe O ，则猜想一Fe与Fe O ；又不可能只有Fe没
3 4 3 4
有其他反应产物，猜想二是Fe O ；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe．
3 4
【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：
实验操作 实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正
确．
若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确．
【实验结论】根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜
想，则铁和水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H O Fe O +4H ↑．该反应由一种单质
2 3 4 2
跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe O ，理由是 Fe O 红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
2 3 2 3
故答案为：
（1）提供水蒸气；（2）H ；（3）【猜想与假设】猜想二：Fe O
2 3 4
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体
是Fe O ，若 若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe O
3 4 3 4
【实验结论】3Fe+4H O Fe O +4H ↑；置换反应
2 3 4 2
【反思与交流】Fe O 红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
2 3
点评： 本题考查铁及其化合物的性质实验，题目难度较大，注意利用题目中的信息进行书写
化学方程式．
14．（15分）（2014•荆州）煤燃烧后的产物主要是CO 也含有一定量的SO ，还可能含有CO．
2 2
小明同学进行环境调查时发现，荆开火力发电厂（以煤为燃料）周围的树木已渐枯萎，发电厂
排放的废气也可能含CO．他将收集的废气样品用如图所示张志恰当组合后进行检验，已知
其中的药品均足量．请回答下列问题：（1）上述装置中，仪器A的名称叫 酒精灯 ；
（2）你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是 火力发电厂由于燃煤产生二氧化硫易形成
酸雨 ；
（3）为确定发电厂排放的废气中是否含有CO，请根据拟定的气体流向，确定并填写组合装置
中各导管口（用代号表示）的连接顺序：
废气→ a → b → e → f → d → c →尾气处理
（4）实验结果证明该该发电厂排放的废气中含有CO．则实验过程中与此相关的实验现象有
硬质玻璃管中黑色物质变成红色物质，澄清的石灰水变浑浊 ，上述现象对应的化学反应方
程式依次为 CO+CuO Cu+CO ； CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓+H O ；
2 2 2 3 2
（5）请说明你对该实验尾气的处理方法 烧掉 ．
考点： 酸雨的产生、危害及防治；常见气体的检验与除杂方法；气体的净化（除杂）；一氧化
碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
所有
专题： 化学与环境保护．
分析： （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据火力发电厂由于燃煤产生二氧化硫易形成酸雨解答；
（3）根据装置中黑色变红色，说明一氧化碳和氧化铜在加的条件下生成铜和二氧化碳；装置
中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；装置中氢氧化钠溶液的作用是：除去废气中的CO 、
2
SO 等气体．分析解答．
2
（4）根据一氧化碳可以还原氧化铜，并生成二氧化碳分析解答；
（5）根据实验尾气的处理方法解答．
解答： 解：
（1）根据实验室常用仪器可知是酒精灯；
（2）火力发电厂由于燃煤产生二氧化硫易形成酸雨，造成发电厂周围树木枯萎；
（3）如果装置中黑色变红色，说明一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；装
置中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；装置中氢氧化钠溶液的作用是：除去废气中的
CO 、SO 等气体．装置中接口的连接顺序是：（ a）→（ b）→（ e ）→（ f ）→（ d）→（ c）；
2 2
（4）如果废气中含有一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够还原装置中的氧化铜，并生成二氧
化碳气体，所以证明废气中含CO的实验现象是硬质玻璃管内的黑色物质变成红色物质，澄
清的石灰水变浑浊．对应的化学反应方程式依次为CO+CuO Cu+CO ；CO +Ca
2 2
（OH） =CaCO ↓+H O
2 3 2
（5）实验尾气的处理方法是烧掉．
答案：
（1）酒精灯
（2）火力发电厂由于燃煤产生二氧化硫易形成酸雨（3）abefdc
（4）黑色物质变成红色物质，澄清的石灰水变浑浊 CO+CuO Cu+CO ；CO +Ca
2 2
（OH） =CaCO ↓+H O
2 3 2
（5）烧掉
点评： 此题综合性较强，考查同学们一氧化碳、二氧化碳等的性质、化学方程式的书写，以及
组织实验的能力．
三、实验题（共17分）
15．（4分）（2015春•泰安校级月考）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我
们敲响了安全警钟，
操作不当就会存在安全隐患．下列做法正确的是 BCEF ．
A将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
B油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火；
C不小心将燃着的酒精灯碰翻，立即用湿抹布扑灭；
D夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
E不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；
F加热液体的试管口不能对着自己或别人．
考点： 常见的意外事故的处理方法；给试管里的液体加热；防范爆炸的措施．
所有
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： 根据物质是性质和正确的实验操作进行分析判断：浓硫酸溶于水放出大量的热，可燃
性气体或粉尘遇到明火会发生爆炸，燃着的酒精灯碰翻，立即用湿抹布扑灭，煤气泄漏时不
能开灯，防止发生爆炸，碱溶液有腐蚀性，能和酸发生中和反应，加热液体时试管口不能向着
有人的方向．
解答： 解：A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸将沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅
拌，此项错误；
B、油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火，防止发生爆炸，此项正确；
C、不小心将燃着的酒精灯碰翻，立即湿抹布或细沙扑灭，隔绝氧气灭火，此项正确；
D、夜间厨房发生煤气泄漏时，不开灯检查煤气泄漏原因，防止发生爆炸，此项错误；
E、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，此项操作正确；
F、加热液体的试管口不能对着自己或别人，防止液体喷出伤人，此项正确．
故选：BCEF．
点评： 掌握一些实验操作注意事项的探究；了解给试管里的液体加热的方法；了解易燃物和
易爆物的安全知识等，养成良好的实验习惯．16．（4分）（2014•兰州）在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问
题：
（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤 ② （填序号）；
（2）配制该溶液需要NaCl固体 1 0 g，需要水 9 0 mL（ρ水=1g/mL），需要用 10 0 mL
的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．
考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．
所有
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： （1）根据用天平称量物质的注意事项考虑；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量；
解答： 解：（1）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上，故②错误；
（2）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g﹣10g=90g，水体积： =90mL；需要用量程
最接近的100mL的量筒；
答案：（1）②；
（2）10，90，100．
点评： 本题考查内容简单，熟练掌握配制溶液的步骤，以及实验注意事项是解答本题的关键
所在．
17．（9分）（2014•昆明）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称 集气瓶 ；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑ ，应选择的发生装置是 B （填字母），收集装置是 D 或 E （填字
2 4 2 2
母）
（3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中
的现象是 石蕊试液变红色 ；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 C a （ OH ）
+CO ═ CaCO ↓+H O ；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是
2 2 3 2
二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 ．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
所有
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法 ；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
解答： 解：（1）仪器a的名称是集气瓶，常用来收集气体．
故填：集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
反应需要加热，应该用B装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可
以用排水法收集，即用E装置收集．
故填：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；B；D或E．
4 2 4 2 2
（3）当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，F中的现象
是石蕊试液变红色；
G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，
不能燃烧，不支持燃烧．
故填：石蕊试液变红色；Ca（OH）+CO ═CaCO ↓+H O；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，
2 2 3 2
不支持燃烧．
点评： 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要
考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生
化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
四、计算题
18．（6分）（2014•梅州）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶
中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡
产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．
加入盐酸的质量/g 0 25 37.5
锥形瓶中物质的质量/g 45 70 80.3
（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时， 氢氧化钙 与盐酸发生反应．（2）反应产生二氧化碳的质量为 2. 2 g．
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
考点： 根据化学反应方程式的计算．
所有
专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析： 向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化
钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧化
钙的质量分数．
解答： 解：（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，反应前质量=45g+25g=70g，反应后质量仍然是
70g，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应．
故答案为：氢氧化钙．
（2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g，
故答案为：2.2．
（3）设碳酸钙的质量为x，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
100 44
x 2.2g
= ，
x=5g，
样品中氢氧化钙的质量分数为： ×100%=59.7%，
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%．
点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意
规范性和准确性．
