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想
2015-2016学年四川省绵阳市校级九年级（上）期末化学试卷
一．选择题：（单选题）
1．下列变化中，一定属于化学变化的是（ ）
①固体物质加入后全部变成气体 ②粮食酿成酒 ③爆炸 ④用活性炭除去有毒气体
⑤植物的光合作用．
A．①②③⑤B．②③④⑤ C．②⑤ D．⑤
2．下列说法正确的是（ ）
A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好
B．矿泉水不是纯净水
C．天然物质都比人造物质好
D．化学反应进行得越快、越彻底越好
3．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一．目前计入其中的各项污染
物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是（ ）
A．SO O NO B．SO CO NO
2 2 2 2 2 2
C．SO N NO D．SO CO NO
2 2 2 2 2
4．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议．经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的
相对分子质量是233．若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO B．Zr O C．Zr O D．ZrO
2 2 2 3
5．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（ ）
A．25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间的间隔
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
C．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
6．近年来用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H +，H +属于（ ）
3 3
A．分子B．原子 C．离子 D．质子
7．《美国化学会杂志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在﹣定条件下制得金刚石，其化学
方程式为3CO +4Na 2X+C（金刚石）．则X的化学式为（ ）
2
A．Na O B．Na CO C．Na O D．Na C O
2 2 2 3 2 4 2 6
8．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行，下列措施不符合绿色奥运理念
的是（ ）
A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术
B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车
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C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术
D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
9．某些化学试剂可用于净水．在水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为
[Al （OH）nClm•yH O ，式中m等于（ ）
2 2 x
A．3﹣n B．6﹣n C．6+n D．3+n
]
10．如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在
装置中盛放适量蒸馏水．以下说法不正确的是（ ）
A．导管B连接供给氧气的钢瓶
B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察输出氧气的速度
D．该装置可用来调节输出氧气的速度
11．闪电时空气中有臭氧（O ）生成．下列说法中正确的是（ ）
3
A．O 和O 混合得到的是纯净物
3 2
B．O 与O 的相互转化是物理变化
3 2
C．等质量的O 和O 含有的氧原子数之比是2：3
3 2
D．O 比O 稳定
2 3
12．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物
在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前的质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4
反应后的质量/g 待测 19.4 0 3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．反应中，物质B和物质D质量比为87：36
D．该反应为化合反应
13．我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料．下列
叙述错误的是（ ）
A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源
B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
C．乙醇汽油是一种新型燃料
D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素
14．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，
该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质．它可以和空
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气、氧气及一些有机物质均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅
速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等．有关超临界水的叙述错误的是（ ）
A．超临界水可处理有机废物
B．超临界水是一种新物质
C．超临界水是水的一种状态
D．超临界水氧化技术不形成二次污染
15．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料﹣﹣碳膜片，其厚度只有一根头发的二十
万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下
列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）
A．碳膜片属于单质
B．碳膜片与C 是同一种物质
60
C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
16．火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（ ）
A．氧气不足B．没达到着火点
C．火柴的着火点升高 D．空气不足
17．正确量取13mL液体，应选用的仪器是（ ）
①15mL量筒； ②10mL量筒； ③20mL量筒； ④胶头滴管．
A．③④B．①④ C．②④ D．①②④
18．6克某种尿素样品中含尿素4.8克（其余物质中不含氮元素），则样品中氮元素质量分数
是（ ）
A．46.7%B．18.7%C．37.3%D．23.3%
19．有一条酸河，经鉴定发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其
反应的化学方程式为2R+2H O+7O ═2FeSO +2H SO ，则R的化学式是（ ）
2 2 4 2 4
A．FeS B．Fe S C．Fe D．FeS
2 3 2
20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后
各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 4 1 42 10
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反应后质量（g） 待测 20 6 31
A．该变化的基本反应类型是化合反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
二．填空与简答题：
21．（2007秋•萝岗区期末）用化学式或化学符号填空：
（1）干冰 ；
（2）天然气的主要成分 ；
（3）两个硫酸根离子 ；
（4）保持水化学性质的最小粒子 ；
（5）6个硫原子构成的硫分子 ．
22．（2015秋•绵阳校级期末）根据以下七种物质：①洁净的空气 ②矿泉水 ③铁粉 ④金
刚石 ⑤硫酸铜溶液 ⑥C 60⑦氮气 回答下列问题（答案均填上序号）：
（1）属纯净物的是 ；
（2）属单质的是 ．
23．（2015秋•绵阳校级期末）已知如图为A、B、C三种元素的原子结构示意图，则
（1）x= ，y= ．
（2）写出一种由A与C及B与C形成的化合物的化学式 ； ．（用
A、B、C代表元素符号）
24．（2013•益阳模拟）吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化
合物不同程度对人体有害．为了检验该烟雾中是否存在CO 和CO，在对香烟燃烧产生的烟
2
雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸；③灼热的黑色氧化
铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变浑浊．试回答：
（1）①中发生的现象说明 ；
（2）烟雾中是否存在CO？ ，做出此判断依据的实验现象为 ．
25．（2015秋•绵阳校级期末）化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，
可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl ）反应
2
生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生
成HCl．以上各步反应的化学方程式分别为：① 、② 、③
．
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三．实验与探究题：
26．（2009•和平区一模）某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了
猜想：a．可能是二氧化碳；b．可能是一氧化碳．并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现
象及结论如下：
①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳．
请你回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充．
；
（2）请你对该实验装置予以评价．
① ；
② ．
27．（2015秋•绵阳校级期末）神州六号、神州七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航
天领域国际先进行列．
（1）在宇宙飞船上可以安装盛有Na 0 的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成碳
2 2
酸钠与氧气，写出该反应的化学方程式： ．
（2）请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式： ．
（3）请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装
置（图中盛浓H SO 的洗气瓶可以干燥气体），各仪器从左到右的接口顺序是 ．
2 4
（填各仪器接口处的字母）．
（4）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是 ．
（5）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是 （填仪器名称）．
四、计算题：
28．（2015•株洲模拟）在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中，含二氧化锰10%，加热后冷却，
试管中剩余固体含二氧化锰为12.5%，求氯酸钾分解的质量分数是多少？
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29．（2010•呼和浩特模拟）钙片的标签如图所示，且知此钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元
素，此标签中的含钙量是否正确？（填“正确”或“错误”） ，为测定其真实的
含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，发生的化学反应为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，小东做了三次
3 2 2 2
实验数据如下：
物质的质量 第1次 第2次 第3次 平均值
反应前：烧杯+稀盐酸 22g 22g 22g 22g
10片钙片 8g 8g 8g 8g
反应后：烧杯+稀盐酸 26.7g 26.5g 26.9g 26.7g
（1）每片钙片中含碳酸钙质量 g
（2）每片钙片中的含钙质量 g，你建议厂家如何修改标签？ ．
30．（2012•资阳模拟）有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与
盐酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20
克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．
稀盐酸的用量 第1次加入5克 第2次加入5克 第3次加入5克 第4次加入5克
剩余固体的质量 1.315克 0.63克 0.3克 0.3克
问：（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？
（2）石灰石样品的纯度是多少？
（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？
31．（2015秋•绵阳校级期末）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿
石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样
品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的杂质不
溶于水，不与盐酸反应）问：
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）表中m的数值应为多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（化学方程式为CaCO
3
CaO+CO ↑）
2
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2015-2016 学年四川省绵阳市校级九年级（上）期末化学
试卷
参考答案与试题解析
一．选择题：（单选题）
1．下列变化中，一定属于化学变化的是（ ）
①固体物质加入后全部变成气体 ②粮食酿成酒 ③爆炸 ④用活性炭除去有毒气体
⑤植物的光合作用．
A．①②③⑤B．②③④⑤ C．②⑤ D．⑤
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：①固体物质加热后全部变成气体，不一定是化学变化，如碘受热变成碘蒸气，属于
物理变化；
②粮食酿成酒，有酒精生成，一定属于化学变化；
③爆炸过程中不一定都有新物质生成，如轮胎受热爆炸，属于物理变化；
④用活性炭除去有毒气体，是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化；
⑤植物的光合作用过程中有氧气生成，一定属于化学变化；
故②⑤一定属于化学变化；
故选C．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变
化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．下列说法正确的是（ ）
A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好
B．矿泉水不是纯净水
C．天然物质都比人造物质好
D．化学反应进行得越快、越彻底越好
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】生产、生活、环保类简答题．
【分析】A、我们要根据实际的需要来选择物质的纯度；
B、矿泉水因含多种矿物质属于混合物；
C、不是所有的天然物质都比人造物质好；
D、有些化学反应太快反而不利于控制．
【解答】解：A、人们所使用的物质，并不都是纯度越高越好，如长期饮用线纯水对健康是不利
的．故说法不正确；
B、矿泉水矿泉水因含多种矿物质属于混合物不是纯净物．故说法正确；
C、不是所有的天然物质都比人造物质好，如人造的塑料为我们的生活带来了极大的方便．故
说法不正确；
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D、不是所有的化学反应进行得越快、越彻底越好，如用碳酸钠与稀盐酸反应来制取二氧化碳
就因为速度太快而不便于收集．故说法错误．
故选B．
【点评】看待生活及实验中的很多观点和事例都需要一分为二、区别对待．即事物都有它的两
面性．
3．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一．目前计入其中的各项污染
物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是（ ）
A．SO O NO B．SO CO NO
2 2 2 2 2 2
C．SO N NO D．SO CO NO
2 2 2 2 2
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【分析】空气污染指数的各项污染物应该是对空气污染比较厉害的物质，而且大多是有毒的
气体．
【解答】解：目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及
臭氧等，而且不同地区的首要污染物有所不同．
故选D．
【点评】此题是对空气污染指数知识的考查，空气污染指数作为城市空气质量日报的一部分
重要内容，其包括的各个项目应该是同学们必须掌握的常识性知识．
4．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议．经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的
相对分子质量是233．若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO B．Zr O C．Zr O D．ZrO
2 2 2 3
【考点】有关化学式的计算和推断．
【专题】有关化学式的计算．
【分析】根据锆、氯的相对原子质量，由氯化物的相对分子质量为233，可以算出锆元素的化
合价，最后写出氧化物的化学式．
【解答】解：设锆元素的化合价为+X，由氯的化合价为﹣1价，则氯化物的化学式为：ZrClx
∵锆的氯化物的相对分子质量为233．
∴91+35.5X=233 得：X=4
∵在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是﹣2价．
∴氧化物的化学式为：ZrO ，
2
故选A．
【点评】根据化合价原则，学会根据化学式求化合价，由化合价书写物质的化学式．
5．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（ ）
A．25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间的间隔
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
C．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的性质判断：
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A、根据分子间有一定的间隔判断；
B、根据分子不断运动判断；
C、分子间有一定的间隔，分子大小不随温度的改变而改变；
D、化学变化中，构成物质的分子发生改变．
【解答】解：A、25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间的间隔，说法正确；
B、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，酒精分子扩散到空气中，人们便闻到了气味，
说法正确；
C、热胀冷缩是因为分子间隔随温度发生变化，但分子的大小不随温度的改变而改变，故C说
法错误；
D、水通电后生成氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，说明在化学变化中分子可以
再分，说法正确．
故选C．
【点评】本题主要考查了分子的特征，抓住现象的本质，能正确利用分子的特征解释日常生活
中的现象和变化．
6．近年来用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H +，H +属于（ ）
3 3
A．分子B．原子 C．离子 D．质子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答．
【解答】解：根据离子的表示方法，可知H +属于离子；故选C．
3
【点评】本题考查学生对离子表示方法的理解与掌握，并能在解题中理解应用．
7．《美国化学会杂志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在﹣定条件下制得金刚石，其化学
方程式为3CO +4Na 2X+C（金刚石）．则X的化学式为（ ）
2
A．Na O B．Na CO C．Na O D．Na C O
2 2 2 3 2 4 2 6
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式推断十字法．
【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进
行分析解答本题．
【解答】解：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，
根据化学方程式：3CO +4Na 2X+C，可知：反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na
2
原子，反应后 2X 和1个C原子，可推断出2X 由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，
则1个X组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，由此可推断出X的化学式为：
Na CO ；
2 3
故选B．
【点评】本题考查学生根据质量守恒定律进行分析解题的能力．
8．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行，下列措施不符合绿色奥运理念
的是（ ）
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A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术
B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车
C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术
D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
【考点】绿色化学；"三废"处理的必要性和一般原则．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】绿色化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应
物的原子全部转化为期望的最终产物．绿色奥运是绿色化学的运用，利用新能源、节约用水
等运用于奥运场馆的建设，符合绿色化学的理念．
【解答】解：A、奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术，太阳能属于新能源．故A正确；
B、电动汽车和新型清洁燃料汽车，符合绿色奥运理念．故B正确；
C、场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术，节约用水，符合绿色奥运理念．故C正确；
D、将奥运村的生活垃圾全部集中深埋，照样会污染土壤，不符合绿色奥运理念．故D错误；
故选D．
【点评】本题考查绿色化学的理念，利用新能源、节约用水等都符合绿色化学的理念．
9．某些化学试剂可用于净水．在水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为
[Al （OH）nClm•yH O ，式中m等于（ ）
2 2 x
A．3﹣n B．6﹣n C．6+n D．3+n
]
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价：铝元素的化合价一般显+3价，氢氧根
为﹣1价，氯元素与金属形成化合物是显﹣1价；掌握化合价规律和化合价的原则（在化合物
中正、负化合价的代数和为零）．
【解答】解：A1（OH）Cl •yH O分子带y个结晶水，去掉结晶水为：A1（OH）Cl ，根据“在
2 n m 2 2 n m
化合物中正、负化合价的代数和为零”，则2×（+3）+n×（﹣1）+m×（﹣1）=0，故m=6﹣n．
故选B．
【点评】本题既考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了
化学式的书写方法和技巧．
10．如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在
装置中盛放适量蒸馏水．以下说法不正确的是（ ）
A．导管B连接供给氧气的钢瓶
B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察输出氧气的速度
D．该装置可用来调节输出氧气的速度
【考点】常用仪器的名称和选用．
【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．
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【分析】氧气不易溶于水，如果钢瓶中的氧气从A进入该装置时，A导管口会有大量的气泡冒
出，通过冒出气泡的多少，可以判断输出氧气的速度，为医生提供间接的数据．
【解答】解：A、导管B连接供给氧气的钢瓶时，因为氧气不易溶于水，会使水从试剂瓶中排出．
错误；
B、导管B应该连接病人吸氧气的塑胶管．正确；
C、根据冒出气泡的快慢可以判断该装置输出氧气的速度．正确；
D、该装置可用来判断输出氧气的速度，但是不能调节输出氧气的速度，调节输出氧气的速度
时要通过阀门．错误．
故选AD．
【点评】解答本题要从氧气的性质、装置的特点阀门进行分析、判断，从而得出正确的结论．
11．闪电时空气中有臭氧（O ）生成．下列说法中正确的是（ ）
3
A．O 和O 混合得到的是纯净物
3 2
B．O 与O 的相互转化是物理变化
3 2
C．等质量的O 和O 含有的氧原子数之比是2：3
3 2
D．O 比O 稳定
2 3
【考点】化学式的书写及意义；氧气的化学性质；纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概
念及其计算；化学变化和物理变化的判别．
【专题】课本知识同类信息；化学式的计算．
【分析】纯净物中只含一种分子，混合物中至少含有两种分子．
氧气和臭氧是不同的物质．
臭氧和氧气都是由氧元素组成，等质量的臭氧和氧气，说明臭氧和氧气中氧元素的质量相等．
臭氧比氧气更活泼，氧化性更强．
【解答】解：臭氧和氧气混合后得到的物质中有臭氧分子和氧气分子，臭氧分子和氧气分子是
两种不同的分子，因此两者混合后得到的是混合物，而不是纯净物．说明选项A错误．
由于臭氧和氧气是两种不同的物质，因此二者的相互转化是化学变化，而不是物理变化．说
明选项B错误．
臭氧和氧气都是由氧元素组成，等质量的臭氧和氧气，说明臭氧和氧气中氧元素的质量相等．
构成臭氧分子的氧原子与构成氧分子的氧原子是完全一样的，因此等质量的臭氧和氧气含
有的氧原子数目相同，含有的氧原子的个数比应为1：1，而不是2：3．说明选项C错误．
由于臭氧比氧气更活泼，氧化性更强，因此氧气比臭氧稳定．说明选项D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查混合物和纯净物的判断、物理变化和化学变化的判断、氧气的化学性质
和化学式的计算，难度较大．
12．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物
在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前的质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4
反应后的质量/g 待测 19.4 0 3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．反应中，物质B和物质D质量比为87：36
D．该反应为化合反应
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想
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，可分析先B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反
应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定A是反应物还是生成物，进而可以确定反应类
型．
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了10.7g，故B是生成物，参加反应
的B的质量为10.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6g；D的质量增
加了3.2g，故D是生成物，生成D的质量为3.2g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的
A的质量为21.6g﹣10.7g﹣3.2g=7.7g．
A、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，因此物质C一定是化合物，物质D可能是单质，
故选项说法正确；
B、生成的A的质量为7.7g，则待测的值为7.7g+19.7g=27.4g，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律，物质B和物质D质量增加的比为（19.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=107：
32，故选项说法错误；
D、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项
说法错误；
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据、灵活运
用质量守恒定律．
13．我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料．下列
叙述错误的是（ ）
A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源
B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
C．乙醇汽油是一种新型燃料
D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【专题】化学与能源．
【分析】乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．
发酵法制乙醇和乙烯与水直接反应，生产乙醇是主要的制乙醇方法．石油是不可再生能源，
乙醇汽油是目前世界上可再生能源的发展重点．由多种物质【由多种纯净物（单质或化合
物）】混合而成的是混合物．
【解答】解：
A、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．它
不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源．故A叙述
正确；
B、发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷
类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等．
乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙
醇．故B叙述正确；
C、乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．由此可知乙醇汽油是一种新
型燃料．故C叙述正确；
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D、由选项A可知乙醇汽油可以减少对空气的污染，但乙醇汽油同样会产生污染，其在不完
全燃烧的情况下会产生含硫气体和一氧化碳，都属于污染型气体，而不是汽油不含硫、氮元
素，故选项错误．
答案：D
【点评】使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促
进农业生产．
14．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，
该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质．它可以和空
气、氧气及一些有机物质均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅
速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等．有关超临界水的叙述错误的是（ ）
A．超临界水可处理有机废物
B．超临界水是一种新物质
C．超临界水是水的一种状态
D．超临界水氧化技术不形成二次污染
【考点】物质的三态及其转化．
【专题】摄取典型信息、以新衬新解题．
【分析】首先分析、归纳超临界水的形成、特性，然后再用来判定有关超临界水的叙述是否正
确．
【解答】解：A、如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，因此超临界
水可用来处理有机废物，A正确；
B、当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，
在这个变化中没有新物质生成，是物理变化，B错误；
C、通过超临界水的形成来看，超临界水是水的一种特殊状态，C正确；
D、超临界水氧化的产物主要是二氧化碳、氮气、水等，不会形成二次污染，D正确．
故选B．
【点评】本题属于信息给予题，解答本题时应充分运用所学知识，结合所给信息，充分理解超
临界水的形成和特性等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
15．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料﹣﹣碳膜片，其厚度只有一根头发的二十
万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下
列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）
A．碳膜片属于单质
B．碳膜片与C 是同一种物质
60
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C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
【考点】碳元素组成的单质．
【专题】微观粒子模拟图型；新信息筛选题；压轴实验题．
【分析】本题是给予一定信息的新型题目，要仔细审题，抓住题干信息进行分析，其中碳膜片
属于单质，也属于非金属材料，不属于人工合成的有机高分子材料． 它完全燃烧的产物是二
氧化碳，同碳完全燃烧的产物一样．
【解答】解：A、碳膜片属于单质，这种说法是正确的；
B、碳膜片与C 是同一种物质，这种说法是错误的；它们是由碳元素组成的不同的两种物
60
质，故B项错误；
C、碳膜片不属于人工合成的有机高分子材料，故B项错误；
D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，均生成二氧化碳；
故D项错误．
故选：A．
【点评】该题是科学前沿的发展为出发点，提供材料碳膜片信息为基点，设置不同的选项进行
对所学知识的应用情况；让学生感受到化学无处不在，它与科学发展紧密联系；培养学生的
科学理念．在解答此类型题，应抓住信息为切合点．
16．火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（ ）
A．氧气不足B．没达到着火点
C．火柴的着火点升高 D．空气不足
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所
需的最低温度即着火点）解答本题．
【解答】解：根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最
低温度即着火点，在日常生活中，将火柴划燃后将火焰向上竖直火柴，下面的火柴没达到着
火点，所以不易燃烧．
故选B．
【点评】本题考查学生根据燃烧的条件进行分析解题，并应用到实际生活当中．
17．正确量取13mL液体，应选用的仪器是（ ）
①15mL量筒； ②10mL量筒； ③20mL量筒； ④胶头滴管．
A．③④B．①④ C．②④ D．①②④
【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】量取液体时要用到量筒和胶头滴管，关键是如何选用量筒．选取量筒时，量筒的最大
量程应大于或等于所量取液体的体积．
【解答】解：要量取13毫升的液体，应选用15毫升的量筒和胶头滴管．，观察选项，故选B．
【点评】本题主要考查如何用量筒和胶头滴管量取一定量的液体，可以依据仪器选择的原则
进行．
18．6克某种尿素样品中含尿素4.8克（其余物质中不含氮元素），则样品中氮元素质量分数
是（ ）
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A．46.7%B．18.7%C．37.3%D．23.3%
【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】尿素中氮元素的质量分数= ×100%，样品中氮元
素的质量=尿素的质量×尿素中氮元素的质量分数；
样品中氮元素质量分数可理解为： ×100%，根据此公式进行计算即可．
【解答】解：尿素中氮元素的质量分数═ ×100%；
样品中氮元素的质量═4.8g× ×100%=2.24g；
样品中氮元素质量分数= ×100%=37.3%；
故选C
【点评】本题难度较大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、
解决问题的能力．
19．有一条酸河，经鉴定发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其
反应的化学方程式为2R+2H O+7O ═2FeSO +2H SO ，则R的化学式是（ ）
2 2 4 2 4
A．FeS B．Fe S C．Fe D．FeS
2 3 2
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式的计算．
【分析】由题意知反应的化学方程式为2R+2H O+7O =2FeSO +2H SO ，根据质量守恒定律：
2 2 4 2 4
①宏观意义：反应物和生成物的总质量不变；元素种类、质量不变；②微观意义：原子种类不
变；原子数目不变； 原子质量不变；故可推测R的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律：①宏观意义：反应物和生成物的总质量不变；元素种类、质量
不变；②微观意义：原子种类不变；原子数目不变； 原子质量不变；可知“2R”中含有4个硫
原子、2个亚铁离子，故其化学式为FeS ．
2
故选D．
【点评】掌握有关化学式的计算和推断方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用．
20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后
各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 4 1 42 10
反应后质量（g） 待测 20 6 31
A．该变化的基本反应类型是化合反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
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【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反
应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类
型，且反应物与生成物质量相等可求出反应后甲的质量．
【解答】解：
A、根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以
待测值=4+1+42+10﹣20﹣6﹣31=0；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以
判断反应物为：甲和丙，而生成物为乙和丁，所以可以判断该反应不符合化合反应的特点，故
A错误；
B、参加反应的甲、丙的质量比为：（4g﹣0g）：（42g﹣6g）=4：36g=1：9，故B正确；
C、根据化学方程式的意义可以知道，参加反应中各物质的质量总和等于跟物质的相对分子
质量与其化学计量数的积的比值，由于不知道反应中乙和丁的化学计量数，所以无从判断反
应中乙和丁的相对分子质量的比，故C错误；
D、根据A的解答可以知道，反应后甲的质量为0，故D错误．
故选：B.
【点评】本题难度不大，根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此
类题的关键．
二．填空与简答题：
21．（2007秋•萝岗区期末）用化学式或化学符号填空：
（1）干冰 CO ；
2
（2）天然气的主要成分 CH ；
4
（3）两个硫酸根离子 2SO 2﹣ ；
4
（4）保持水化学性质的最小粒子 H O ；
2
（5）6个硫原子构成的硫分子 S ．
6
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】只有熟悉各种化学符号的书写和意义，才能正确解答本题．
【解答】解：（1）干冰是固体二氧化碳的俗名，1个二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子，
因此二氧化碳的化学式表示为CO ．
2
（2）天然气的主要成分是甲烷，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此甲烷的化学
式表示为CH ．
4
（3）1个硫酸根离子含有1个硫原子和4个氧原子且带有2个单位的负电荷，因此1个硫酸根
离子表示为SO 2﹣，2个硫酸根离子就表示为2SO 2﹣．
4 4
（4）水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子．1个水分子含有2个
氢原子和1个氧原子，所以1个水分子表示为H O．
2
（5）6个硫原子构成的硫分子表示为S ．
6
故答案为：
（1）CO ；（2）CH ；（3）2SO 2﹣；（4）H O；（5）S ．
2 4 4 2 6
【点评】本题主要考查离子符号、化学式的书写，难度较小．
22．（2015秋•绵阳校级期末）根据以下七种物质：①洁净的空气 ②矿泉水 ③铁粉 ④金
刚石 ⑤硫酸铜溶液 ⑥C 60⑦氮气 回答下列问题（答案均填上序号）：
（1）属纯净物的是 ③④⑥⑦ ；
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（2）属单质的是 ③④⑥⑦ ．
【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观
上只有一种分子．
【解答】解：①洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物； ②矿泉水中含
有水和多种矿物质，属于混合物； ③铁粉是由一种物质组成，属于纯净物； ④金刚石是由碳
一种物质组成，属于纯净物； ⑤硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，属于混合物； ⑥C 是由一
60
种物质组成，属于纯净物；⑦氮气是由一种物质组成，属于纯净物．
故答案为：（1）③④⑥⑦；（2）③④⑥⑦．
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会
实践中了解生活中常见物质的组成．
23．（2015秋•绵阳校级期末）已知如图为A、B、C三种元素的原子结构示意图，则
（1）x= 6 ，y= 6 ．
（2）写出一种由A与C及B与C形成的化合物的化学式 A C ； BC 或 BC ； ．（用A、
2 2
B、C代表元素符号）
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据原子结构示意图中质子数=核外电子数解答
（2）根据质子数决定元素种类，根据元素的化合价书写化学式．
【解答】解：（1）原子中，质子数=核外电子数，故X=6 Y=6
（2）A最外层上有一个电子，在化合物中A元素的化合价为+1价，B元素最外层上有四个电
子，在形成化合物时，化合价为+2或+4价，C最外层上有6个电子，形成化合物时化合价为
﹣2价，所以A与C形成化合物的化学式为A C；B与C形成化合物的化学式为BC或BC ；
2 2
故答案为：（1）6；6（2）A C；BC或BC ；
2 2
【点评】在原子中，质子数=核外电子数，质子数决定元素种类．
24．（2013•益阳模拟）吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化
合物不同程度对人体有害．为了检验该烟雾中是否存在CO 和CO，在对香烟燃烧产生的烟
2
雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸；③灼热的黑色氧化
铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变浑浊．试回答：
（1）①中发生的现象说明 烟雾中存在 CO ；
2
（2）烟雾中是否存在CO？ 存在 ，做出此判断依据的实验现象为 ④中变浑浊 ．
【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能
与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，通过④澄清的石灰水，会使石灰水变浑浊．
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【解答】解：（1）澄清石灰水变浑浊，说明烟气中存在二氧化碳，故填：烟雾中存在CO ；
2
（2）气体通过①，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，石灰水足量，则二氧化碳被
完全吸收，④中石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，烟气中含有一氧化碳，一氧化碳
具有还原性，能与氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，故填：存在；④中变浑浊；
故答案为：（1）烟雾中存在CO （2）存在；④中变浑浊；
2
【点评】本题考查了一氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强
对基础知识的储备，以便灵活应用．
25．（2015秋•绵阳校级期末）化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，
可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl ）反应
2
生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生
成HCl．以上各步反应的化学方程式分别为：① 2C+SiO Si+2CO↑ 、② Si+2C l
2 2
SiCl 、③ 2H +SiCl Si+4HCl ．
4 2 4
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备；化学用语和质量守恒定律．
【分析】解答此类题时，首先根据题干提供的信息确定反应原理，然后分析出反应物、生成物
和反应条件，按照化学方程式的书写步骤完成即可，特别注意配平和气体生成符号．
【解答】解：①由“用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生
成”可知反应物是碳和而氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反应条件是高温，故答案为：
2C+SiO Si+2CO↑；
2
②由“硅在高温下与氯气（Cl ）反应生成四氯化硅”可知反应物是硅和氯气，生成物是四氯
2
化硅，条件是高温，故答案为：Si+2Cl SiCl ；
2 4
③由“四氯化硅在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl”可知反应物是
四氯化硅和氢气，生成物是硅和氯化氢，条件是高温，故答案为：2H +SiCl Si+4HCl．
2 4
【点评】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物的化学式和反应条件，必须遵守质量守
恒定律．
三．实验与探究题：
26．（2009•和平区一模）某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了
猜想：a．可能是二氧化碳；b．可能是一氧化碳．并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现
象及结论如下：
①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳．
请你回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充．
不严谨，还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 ；
（2）请你对该实验装置予以评价．
① 若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染 ；
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② 若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证 ．
【考点】碳的化学性质；化学实验方案设计与评价．
【专题】实验方案评价题．
【分析】（1）如果炭过量的话，还会生产一氧化碳；
（2）从一氧化碳有毒和无法验证一氧化碳和二氧化碳的混合气体考虑．
【解答】解：（1）如果炭过量的话，炭还会在高温下还原二氧化碳生成一氧化碳，所以该同学
的猜想不严谨，还应有一氧化碳．答：不严谨，还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体；
（2）如果有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，该装置没有尾气处理的办法；
如果是二氧化碳和一氧化碳的混合气体，该装置只能验证二氧化碳的存在，但不能验证一氧
化碳．故该装置的缺陷是：
①若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；
②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证
故答案为：
（1）不严谨，还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体；
（2）①若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；
②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证
【点评】本题主要考查实验装置的是否合理，需要同学们细心观察图形，了解一氧化碳和二氧
化碳的性质．
27．（2015秋•绵阳校级期末）神州六号、神州七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航
天领域国际先进行列．
（1）在宇宙飞船上可以安装盛有Na 0 的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成碳
2 2
酸钠与氧气，写出该反应的化学方程式： 2N a O +2CO =2Na CO +O ．
2 2 2 2 3 2
（2）请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式： 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
（3）请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装
置（图中盛浓H SO 的洗气瓶可以干燥气体），各仪器从左到右的接口顺序是 b ， e ， f ， g ．
2 4
（填各仪器接口处的字母）．
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（4）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是 将带火星的木条放在 E 装置瓶口处，若木条
复燃，证明氧气已经集满 ．
（5）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是 量筒 （填仪器名称）．
【考点】氧气的制取装置；常见气体的检验与除杂方法；氧气的收集方法；书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价．
【分析】（1）根据过氧化钠会与二氧化碳生成氧气进行分析，
（2）根据实验室制取氧气的原理进行分析，
（3）根据选择的制氧气的药品选择发生装置，浓硫酸具有吸水性进行分析，
（4）根据氧气具有助燃性进行分析，
（5）根据测量气体的体积需要转化成液体的体积进行测量来分析，
【解答】解：（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故答案为：
2Na O +2CO =2Na CO +O ；
2 2 2 2 3 2
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）过氧化氢制氧气是固液反应常温型装置，并用浓硫酸进行干燥，在洗气时要长进短出，故
答案为：b，e，f，g；
（4）氧气的助燃性，能使带火星的木条复燃，故答案为：将带火星的木条放在E装置瓶口处，
若木条复燃，证明氧气已经集满；
（5）测量液体的体积时，需要用排水法转化成液体的体积，测量液体的体积需要量筒，故答案
为：量筒．
故答案为：
（1）2Na O +2CO =2Na CO +O ．（2）2H O 2H O+O ↑．（3）b，e，f，g．
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
（4）将带火星的木条放在E装置瓶口处，若木条复燃，证明氧气已经集满．（5）量筒．
【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成
物和反应条件．
四、计算题：
28．（2015•株洲模拟）在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中，含二氧化锰10%，加热后冷却，
试管中剩余固体含二氧化锰为12.5%，求氯酸钾分解的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据二氧化锰的质量分数的变化可以求算出二氧化锰的质量，进而根据求算出被分
解了氯酸钾的质量，然后结合质量分数的计算方法完成就解答．
【解答】解：二氧化锰在本反应中充当是催化剂，根据催化剂的定义可以知道，二氧化锰在反
应前后质量不变，所以：
设加热冷却后固体的质量为x，则
10g×10%=x•12.5%
解得：x=8g，
根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量为：10g﹣8g=2g；
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想
设生成2g氧气需氯酸钾的质量为y，则：
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
245 96
y 2g
解得：y=5.1g
所以分解了的氯酸钾的质量分数为： ×100%=56.7%．
答：氯酸钾分解的质量分数是56.7%．
【点评】知道催化剂的定义，然后利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应
生成氧气的质量；再利用化学方程式由氧气质量计算参加反应的氯酸钾的质量，注意化学方
程式要书写正确．
29．（2010•呼和浩特模拟）钙片的标签如图所示，且知此钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元
素，此标签中的含钙量是否正确？（填“正确”或“错误”） 错误 ，为测定其真实的含钙
量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，发生的化学反应为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，小东做了三次
3 2 2 2
实验数据如下：
物质的质量 第1次 第2次 第3次 平均值
反应前：烧杯+稀盐酸 22g 22g 22g 22g
10片钙片 8g 8g 8g 8g
反应后：烧杯+稀盐酸 26.7g 26.5g 26.9g 26.7g
（1）每片钙片中含碳酸钙质量 0.7 5 g
（2）每片钙片中的含钙质量 0. 3 g，你建议厂家如何修改标签？ 改正为：含钙量：每片含
钙 0.3 g ．
【考点】根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据表中、标签中提供的数据，通过计算可以判断钙片中的含钙量，从而可以判断标
签内容是否正确．
【解答】解：通过计算可知，此标签中的含钙量错误．
故填：错误．
（1）设10片钙片中碳酸钙的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：22g+8g﹣26.7g=3.3g，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
100 44
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想
x 3.3g
= ，
x=7.5g，
每片钙片中含碳酸钙质量为：7.5g÷10=0.75g，
故填：0.75；
（2）每片钙片中的含钙元素的质量为：0.75g× ×100%=0.3g，
因为每片钙片中的含钙元素的质量为0.3g，所以厂家应该把标签中的含钙量改为：含钙量：
每片含钙0.3g．
故填：0.3；改正为：含钙量：每片含钙0.3g．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意
规范性和准确性．
30．（2012•资阳模拟）有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与
盐酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20
克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．
[来源:学*科*网]
稀盐酸的用量 第1次加入5克 第2次加入5克 第3次加入5克 第4次加入5克
剩余固体的质量 1.315克 0.63克 0.3克 0.3克
问：（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？
（2）石灰石样品的纯度是多少？
（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？
【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙
已无剩余，故固体中的杂质是0.3g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．利用碳酸钙的质量
分数求出100千克这种纯度的石灰石中碳酸钙的质量，然后求出二氧化碳的质量就可求出剩
余固体的质量．
【解答】解：（1）由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时
碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；
（2）由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量，故有：
石灰石中碳酸钙的纯度为： ×100%=85%
答：石灰石样品的纯度是85%．
（3）设100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后生成二氧化碳的质量为x．
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 44
100kg×85% x
x=37.4kg
所以剩余固体的质量=100kg﹣37.4kg=62.6kg
答：可得到固体质量为62.6千克．
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想
【点评】此题是考查学生对图表的分析能力，并利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反
应的数据，利用有用的数据进行计算．
31．（2015秋•绵阳校级期末）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿
石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样
品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的杂质不
溶于水，不与盐酸反应）问：
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）表中m的数值应为多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（化学方程式为CaCO
3
CaO+CO ↑）
2
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何
时不足，石灰石中CaCO 何时完全反应．由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩
3
余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质．
（2）然后，用8g石灰石样品质量﹣杂质质量=CaCO 质量；再除以样品质量，即可求出样品中
3
碳酸钙的质量分数；
（3）第一次加入10g酸，此时不清楚酸和盐两者是否完全反应，或者哪一物质剩余．但是固体
有8g﹣5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固体．如果此时碳酸钙剩余，则每加入10g酸就减
少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少．而根据给出的数据，固体
质量在减少．所以每10g酸恰好与2.5g固体反应．而当加入第二个10g酸时，即第一次加10g
酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g；
（4）由生成氧化钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可
以计算出需要石灰石的质量．
【解答】解：（1）由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明
剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质，所以杂质的质量为1.2g；
故填：1.2g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=85%；
故填：85%；
（3）第一次加入10g酸，此时不清楚酸和盐两者是否完全反应，或者哪一物质剩余．但是固体
有8g﹣5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固体．如果此时碳酸钙剩余，则每加入10g酸就减
少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少．而根据给出的数据，固体
质量在减少．所以每10g酸恰好与2.5g固体反应．而当加入第二个10g酸时，即第一次加10g
酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是=5.5g﹣（8g﹣5.5g）
=3g；
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想
故填：3；
（4）设需要石灰石的质量为x．
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 56
x×80% 280Kg
，
x=625kg
答：需要石灰石的质量为625kg．
【点评】数据分析中要注意从数据中提炼信息，如表中第四步固体是1.2g，而根据先前的分析，
每加10g盐酸就减少2.5g碳酸钙，最后剩余的固体1.2g固体，说明碳酸钙已经无剩余，据此
可对相关问题进行分析探讨．
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