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第9单元 知识点汇总
一、溶液的形成
1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO 为蓝色 FeSO 为浅绿色 Fe (SO ) 为黄色
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b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶
剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；
⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；
⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液 饱和溶液
升温、加溶剂
注：①Ca (OH) 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、
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蒸发溶剂
⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；
⑹溶解时放热、吸热现象
a.溶解吸热：如NH NO 溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓HSO 溶解；c.溶解没有明显热
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现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的
质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO
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b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
c极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)
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（3）溶解度曲线
例： A
S
8 0 （a）t℃时A的溶解度为 80g ；
· N 3
B （b）P点的的含义 在该温度时， A 和 C 的溶解度相同 ；
· （c）N点为 t ℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质 、
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P
降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；
C
0 t 1 t 2 t 3 t
1（d）t℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；
1
（e）从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶
体；
（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体；
（g）t℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的
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有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B ；
（h）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时 ，气体溶解在 1 体积水 里达到饱
和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，
气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO）
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三、溶质的质量分数
溶质的质量
1、公式： 溶质质量分数= 溶 液 的 ×质 1量00%
2、在饱和溶液中：
溶解度(S)
溶质质量分数C%= 1 0 0 + 溶 解 度 × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
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