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第6单元 知识点汇总
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电
车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
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3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
点燃
完全燃烧(氧气充足),生成CO : C+O CO
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点燃
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2CO
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高温
3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO↑ （置换反应） 应用：冶金工业
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现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
高温
2FeO+3C 4Fe+3CO↑
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三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾 制 O 的发生装置。
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反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用 制 H 的发生装置。
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（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO 只能用向上排空气法
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密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO↑
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2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
高温
煅烧石灰石：CaCO CaO+CO↑
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生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H O=Ca (OH)
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四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰。
12、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2)与水反应生成碳酸： CO+H O==H CO （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）
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HCO == H O+ CO ↑ 碳酸不稳定,易分解
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3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca(OH) ==CaCO↓+H O（ 本反应可用于检验二氧化碳!）
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高温
4）与灼热的碳反应： C+CO 2CO（ 吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 是氧
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化剂，C是还原剂）
3、用途：a灭火（灭火器原理：NaCO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑），既利用其物理性质，又利
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用其化学性质；b.干冰用于人工降雨、制冷剂；c 温室肥料。
4、二氧化碳与环境的关系：利弊两方面。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H、CO、C具有相似的化学性质： ① 可燃性 ② 还原性）
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点燃
1）可燃性：2CO+O 2CO （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
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H 和O 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
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CO和O 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
2
CH 和O 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
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鉴别：H 、 CO 、 CH 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
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（水煤气：H 与CO 的混合气体 C + HO高温 H + CO）
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△
2）还原性： CO+CuO Cu+CO （非置换反应） 应用：冶金工业
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现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
高温
FeO+3CO 2Fe+3CO（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
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除杂：CO[CO ] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO+2NaOH==Na CO+H O
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△
CO [CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO
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高温
CaO[CaCO ]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO CaO+CO↑
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注意：检验CaO是否含CaCO 加盐酸 ：CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO↑
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（CO2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
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