2013年全国初中学生（第二十三届天原杯）化学素质和实验能力竞赛及答案（word）_初中化学_01.人教版初中化学_01.初中化学课件PPT--教案--试题_初中化学全套_化学试题

ഀ(cid:2) 2013 年全国初中学生（第二十三届天原杯）化学素质和实验 能力竞赛复赛试题 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Mn－ 55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Hg－201、Pb－207。 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分 评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 1. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符 合这一主题的是（ ）。 A．为粮食增产，多施用高效化肥、农 药 B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C．大力推广新型材料 D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系： 下列对概念间关系的说法正确的是（ ）。 A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 . D．氧化反应与化合反应属于并列关系 3. 过氧化氢（HO）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（ ）。 2 2 A．MnO B．CaO C．NO D．SiO 2 2 2 2 4. 晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载： “取白炭灰（石灰）、荻灰（草木 灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（ ）。 A．碳酸钙 B．熟石灰 C．碳酸钾 D．苛性钾 5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生 物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原 子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新 原子核的说法正确的是（ ）。 A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子 6. 取4份等质量的KClO，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO 、MnO 和Mn， 3 4 2 分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中， 添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下： ഀ(cid:2) 1(cid:2)ഀ(cid:2) 组别 ① ② ③ ④ KMnO MnO Mn加入物质 4 2 mmm 1 2 3产生氧气的质量 /g无 不溶物的质量 /g0 w1w2w3 0 已知m＞m＞m，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ）。 1 2 3 A．3种物质的加入都有利于KClO 分解制氧气 3 B．残留不溶物的质量关系为w ＜w ＜w 1 2 3 C．KMnO 是KClO 分解制氧气效果最好的催化剂 4 3 D．不加入其他物质时，KClO 未发生分解反应 3 7. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ）。 A．Cl和Cl B．Co和CO C．H和He D． 和 8. 下列变化过程一定发生化学反应的是（ ）。 A．燃烧 B．爆炸 C．颜色发生了改变 D．状态发生了改变 9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中， 发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是（ ）。 高温 A．2Mg + Si MgSi B．MgSi + 4HO = 2Mg(OH) + SiH↑ 2 2 2 2 4 C．SiO + H O = H SiO D．SiH + 2O = SiO + 2H O 2 2 2 3 4 2 2 2 10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质 的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支 试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ）。 A．乙溶液中溶质的质量分数增大 B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C．甲、乙两物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体都增多 11. 下列CO 的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ）。 2 12. 某同学想要知道10 g食盐的体积，他应该采用的方法是（ ）。 A．将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度 B．将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化 C．将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化 D．将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化 13. 3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3位同学设计的鉴别方案如下： 甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显现象的试管中滴加少量氯 化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。 乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴 加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。 丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明显 现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。 其中正确的有（ ）。 ഀ(cid:2) 2(cid:2)ഀ(cid:2) 实 实验顺序 验 现 象 ①实验内 甲 + 乙 有气泡生成 容 ② 甲 + 丙 有沉淀生成 有 ③ 沉 淀 生 成 没 ④ 有 现 象 发 生 丙 + 丁 乙 + 丙 A．只有甲 B．甲和乙 C．乙和丙 D．甲和丙 14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、 丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）。 A．CaCl B．AgNO C．HCl D．NaCO 2 3 2 3 15. 将5.4 g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0 g金属单质（无气 体产生）。则原混合盐的组成可能为（ ）。 A．Pb(NO ) 与Hg(NO) B．Fe(NO ) 和Zn(NO ) 3 2 3 2 3 2 3 2 C．AgNO 与Cu(NO ) D．Sn(NO ) 与Mg(NO) 3 3 2 3 2 3 2 ഀ(cid:2) 3(cid:2)ഀ(cid:2) 得分 ഀ(cid:2) 4(cid:2)ഀ(cid:2) 评卷 人 二、填空题（本题包括8个小题，共40分） 16.（4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。 （1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）。 A．牛奶 B．大米 C．蔬菜 （2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“贫血”）。 （3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）。 A． 橡胶手套 B．棉布围裙 C．塑料保鲜膜 （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。 17（. 6分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常 常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负 化合价。请阅读并回答下列问题： 2 1 H H +1 e 0 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 -2 -1 0 1 11 Na 8 +1 A r 1 6 S 1 7 C l 1 5 P 1 4 S i 1 3 A l 0 + 7 ഀ(cid:2) 5(cid:2)ഀ(cid:2) - 1 + 5 - 3 + 4 - 4 + 3 12 Mg （1）11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学 反应中形成的离子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。 （2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高 正化合价的氧化物的化学式为 。 （3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个 ： 。 18（. 4分）某厂废水中含有质量分数为4.9%的HSO ，需中和后才能排放。某兴趣小组同 2 4 学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下： 中和试剂 氢氧化钠 氢氧化钙 价格/（元·吨-1） 800 450 （1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由： ① _______________________________________________________________； ② _______________________________________________________________。 （2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为______________。该废 水还会引起的环境问题是____________（选填编号）。 A．重金属污染 B．有毒物质污染 C．富营养化污染 D．悬浮物污染 19（. 5分）一包白色粉末，由CuSO 、CaCO 、BaCl 、NaSO 、NaOH中的两种或两种以上 4 3 2 2 4 的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 则原白色粉末中一定不含有 。 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气 体。则原白色粉末中一定含有 。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO，产生白色沉 2 淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 20（. 3分）高氯酸（HClO）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分 4 ഀ(cid:2) 6(cid:2)ഀ(cid:2) 子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子。 （1）高氯酸氯的化学式为__________________。 （2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl、O 和另一种氯的氧化物。已知该反应的化 2 2 学方程式中 3 种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式： 。 21、（6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和HO 2 2 的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对 降解反应速率的影响。 实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见 下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 浓度/（mg·L-1） 实验目的 温度/℃ pH 编号 HO Fe2+ 2 2 2 ① 5 3 2 0 4 1 6 . 8 为 ② ② ③ 提 供 参 照 2 ③ 5 1 0 2 0 4 1 6 . ഀ(cid:2) 7(cid:2)ഀ(cid:2) 8 探 究 温 度 对 降 解 反 应 速 率 的 影 响 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右图。 （2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。 实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从 Fenton法所用试剂HO 的角度分析原因： 2 2 。 （3）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样 品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法 ： ________________________________。 22.（5分）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和 质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） N 海水密度/（g·mL-1） a C l M g C l 2 M ഀ(cid:2) 8(cid:2)ഀ(cid:2) g S O 4 N a B r 1.13CaSO 0.56 4 1.20 3 1.21 . 2 6 0 . 0 0 4 0 . 0 0 8 0 . 9 1 1.220.05 0.015 9.65 0.01 0.04 2 1.26 . 6 4 0 . 0 2 0 ഀ(cid:2) 9(cid:2)ഀ(cid:2) . 0 2 0 . 0 4 1 1.31 . 4 0 0 . 5 4 0 . 0 3 0 . 0 6 0 . 0 1 （1）海水从密度为1.21 g·mL-1浓缩到1.22 g·mL-1时发生的变化是________。 A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数不变 C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中Br 的质量分数不变 （2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是_________。实际晒盐生产中，海水的密度一般 控制在 1.21 g·mL-1~1.26 g·mL-1范围内。由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有 ______________________________。 （3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的 关系的是____________。 23（. 7分）肼（NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼， 2 4 30%烧碱溶液 尿素 同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 液氯 合成 肼液Ⅰ 制肼 除盐 肼液Ⅱ ഀ(cid:2) 次氯酸钠 10(cid:2) 十水合碳酸钠ഀ(cid:2) 制肼过程的反应为：CO(NH )(尿素) + NaClO + 2NaOH = NH + Na CO + NaCl + H O。 2 2 2 4 2 3 2 （1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 （选填编号）。 A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒 （2）已知：Cl + H O = HCl + HClO，请推测Cl 与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 2 2 2 。 从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之 比为71 : 。 （3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为 （选 填编号）。 A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 （4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解 氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式： 。 得分评卷人 三、实验题（本题包括3个小题，共20分） 24（. 4分）在实验室用下图所示装置进行CO和CO 的分离和干燥。现只有稀盐酸、浓硫 2 酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白。 操作过程：应先关闭 b，再打开 a，乙中排出 气体。若获得另一种气体，丙中盛 放的溶液为 ，操作为 ，此刻甲中反应的化学 方程式： 。 25．（5分）实验室常用MnO 与浓盐酸反应制备Cl，其反应方程式为： 2 2 MnO + 4 HCl(浓) MnCl + Cl↑+ 2 HO 2 2 2 2 反应装置如右图所示（夹持装置已略去）。 （1）检查装置气密性之后的操作依次是 （填序号）。 A．向烧瓶中加入MnO 粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸 2 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸 的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲同学的方案为：与足量AgNO 溶液反应，称量生成沉淀的质量。 3 此方案_______（填“可行”或“不可行”），原因是 。  奎౔晛葶륥䡨㩎(cid:1)뎍쾑娀渀쵓鑞౔ 靟ْ܀쒋 睓멎 䭭쾑ή 葶ᑬ协协Ȱ鹛貚얈湿艙 ၢ(cid:2) ܀܀܀܀܀ ﹖䁢㩹ࣿࣿ㥙ţ얈湿敵뭓౔Ȱ罏夀 ഀ(cid:2) 11(cid:2)ഀ(cid:2) 扟ꅻ ⵎ葶譫奏뙮뉭(cid:1)ಕ鉼쵓鑞葶捫湸쵤屏⽦ٜ 沏ﭹげ(cid:2) ⵎȰ쵓鑞 豛핫౔콫钖ْ龔ﮋ홓ᑬ协协Ȱᑬ协协 콑 ౔Ȱᑬ౔协౔౔协 콑ཛྷ葶齓 ႐ၮ ႐ၮ ⽦(cid:2)  ࣿࣿ౔桖豔鹛貚쵤屏葶煟쵔⁽ 撖 ౔౔Ȱ(cid:2) (cid:2) ㈀㘀(cid:3)ْ鹛貚ꑛ랃홓ᑬ१ 衟쵹ᒐ葟㡞葶㌀쵹륥핬⽦(cid:2) 륥핬 N(cid:5)(cid:5)(cid:5)(cid:5)(cid:5)(cid:5)(cid:5)(cid:5)(cid:5)(cid:5)(cid:5)(cid:5)(cid:5)(cid:5)(cid:5)ᑬ 救籰葶❬ ᙓ 襼⭧ 靟げ葶ᑬ豔 (cid:2) 륥핬豎(cid:5)空ᑬ 籰靟葶 ᯿ഀ げ莏꽾쁑葶ᑬ豔❬ ᙓ 襼⭧ (cid:2) 륥핬(cid:5) 驎嵸碑ꂔ(cid:3)一愀一伀 豔⽬ᙓ౔葶 뙮뉭ꁒ ᯿ഀ ㈀ ࡔ 䍑⁽ 桑沏ᙓ㩎ᑬȰ(cid:2) 䲈鹛貚ঐ葶鹛貚桖艙﹖䁢㩹ࣿ(cid:3)ŷ敵㥙ţ얈湿(cid:1)ꁒ  얈湿(cid:2)Ā(cid:2) (cid:3)륥핬N㙒ᑬ䁢౔葶⡬ᑬ౔౔⡵卭౔㑬ꁒ げή౔灰ⵎ 靟げ摫쵓鑞葶 텓ή얈湿g絙ঐ⡵  ࣿ(cid:3)ঐ歘얈湿ᙿ౔Ȱ౔饑祝ή౔灰⡗摫쵓鑞ⵎ 葶⩎屏 ⡵  Ȱ(cid:2) (cid:3)㈀륥핬豎㩎 솋䁢靟ᑬ㵜 꽾쁑撖虎罏⡵ ᅔ얈 ﶀ 湿  ഀࣿ ഀࣿ(cid:3)ঐ(cid:2) 歘얈湿ᙿ౔ⵎ ꁒ 救 撖뭓癑荛䉧⢍ᑬ协Ȱ(cid:2) (cid:3)㌀ 륥핬ॎഀ㙒ᑬ葶ᙓ晛륥ཟ 㩎 Ȱ(cid:2) (cid:3)㐀犂ᙓ晛⽦ݣ⡗㙒ₐ豔鑞⡵ᙓ晛Ꝏ鑞१ 䡥⡵(cid:3)g絙赑ή齓饥衭撖 齞楲豔羐䵑罏⡵१ 葶豔煓榖葶䉒(cid:1)뙮䉒Ȱ⡗㙒홓ᑬ葶㌀쵹륥핬ⵎ 咀 罏⡵륥핬N豔 ࡔ 륥핬豎(cid:1)啓罏⡵륥핬ॎഀ푫睑१ 衟ᡏ 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