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2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试）
(120分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23
S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分）
1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，
这个先后顺序跟下列哪些因素有关：①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序，
③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 （ ）
A.①③ B．②⑤ C．③⑤ D.②④
2．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确
的是 （ ）
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子直接构成的
C．试管a、b中所得气体的质量比约为2∶1
D．试管a、b中所得气体的体积比约为2∶1
3．若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的
（ ）
①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于
水④制得的气体密度比空气大
A．①② B．②④
C．①②③ D．①②③④
4．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功
能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量
的最高标准有极严格的规定，这些元素是 （ ）
①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩ K
A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧
5．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、
2
饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO 的
2
化学式为 （ ）
A．CO B．ClO C．SO D. NO
2 2 2 2
6．葡萄糖（C H O）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：
6 12 6
C H O6 +6O 6CO + 6HO
6 12 2 2 2
下列分析错误的是 （ ）
A．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量
B．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量
C．人呼出的气体和吸人的空气的成分相比，CO 和HO的含量增加，O 的含量减少
2 2 2
D．葡萄糖氧化产生的CO 如不能及时排出人体，则血液的pH将增大
2
7．室温下，在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是 （ ）
A. Fe3+、C1一、SO 2一、Na + K+、SO 2一、CO2一、Cl一
4 4 3
C. K+、 Na+、Ba2+、NO 一 D. H +、CO2一、C1一、Ca2+
3 3
8．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）9．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是 （ ）
A. 2KClO 2KCl + 3O B.2H O 2H↑+O ↑
3 2 2 2 2
C．2HO 2HO+O↑ D.2KMnO KMnO + MnO +O ↑
2 2 2 2 4 2 4 2 2
10．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，
可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B
的组合不可能的是下列的（ ）
A．酒精、氧气
B．水、一氧化碳
C.硝酸银溶液、氯化氢
D.氢氧化钠溶液、二氧化碳
11．图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
小颖同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 （ ）
A．①② B．③④ C．②④ D.①④
12．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 （ ）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
13．右图是M, N两种物质的溶解度曲线，在：t℃时往
2
盛有100 g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物
质溶解时互不影响，且溶质仍是M, N)，充分搅拌。将混合
物的温度降低到t℃，下列说法正确的是（ ）
1
A. t℃时，得到M的饱和溶液
2B. t℃时，得到N的不饱和溶液
2
C．温度降低到t℃时，M, N的溶质质量分数相等，得到M, N的不饱和溶液
l
D．温度降低到t℃时，M, N的溶解度相等，得到M, N的饱和溶液
1
14．学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，不列有关“相等”的说法中错误的是
（ ）
A．微粒中的质子总数和电子总数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等
C．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，元素的种类数一定相等
15．超临界CO 流体是一种和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶
2
剂”。下列说法正确的是 （ ）
①超临界CO 流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO 是自然界中存在的
2 2
物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO 流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界
2
CO 流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
2
A.①② B．②④ C．①③ D.①②③④
16．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅
留下一种不溶物（纯净物）的是 （ ）
①NaOH溶液、MgCl 溶液、硝酸 ②BaC1 溶液、NaNO 溶液、稀硫酸
2 2 3
③CuCl 溶液、FeCl 溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO 溶液、盐酸
2 3 3
⑤Fe (SO ) 溶液、NaNO 溶液、Ba(OH) 溶液
2 4 3 3 2
A.①④ B．②③ C．③⑤ D.②④
二、填空题（本题包括9小题，共35分）
17．(4分）钨（W）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
(1）钨用作灯丝，主要利用它的 （填物理性质）；
(2）钨的原子结构示意图如右图所示，则钨原子核外电子总数为 ；
(3）冶炼钨的一个阶段是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨
(WO）还原为金属钨。为了获得纯度较高的钨，应选择 （选填“氢气”或“炭”）
3
作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式 。
18.(3分）某同学探究盐溶液发生复分解反应的规律，做了以下实验：
实验 现象
①向5mLCuSO 溶液中加入5mL NaCl溶液 无明显现象
4
②向5mLCuSO 溶液中加入5mL BaCl 溶液 有白色沉淀产生
4 2
由上述实验分析，生成的白色沉淀与 离子和 离子有关。用硫酸钠和硝
酸钡混合也得到了这种白色沉淀，请写出该反应的化学方程式 。
19．(3分）取一定质量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到44 g二氧化碳和36 g水。
则 (1)该可燃物的质量至少 g；
(2)另取该可燃物16g在氧气中完全燃烧，消耗氧气 24 g。该可燃物的组成元素为
，各元素的质量比为 。
20.(4分）某品牌脱脂奶粉包装上标出的配料如下：①白砂糖；②脱脂乳；③乳酸亚铁；④
维生素A;⑤维生素D等，请写出（填序号）
(1）配料中能产生能量的物质是 ；
(2）该产品配料中属于营养素的有 ；
(3）人体中缺少铁元素会引起贫血，该奶粉中可以补充铁的物质是 ；(4)蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。除奶制品外，很
多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物a．大米、b．花生油、c。鱼、d大豆、e．萝
卜。能提供丰富蛋白质的食物有 。
21.(4分）右图是1一18号元素
原子最外层电子数与原子核电荷数的
关系图。试回答：
(1）一个水分子共有 个原
子A个质子 ；
(2）一个Mg 2＋核外共有 个
电子；C1 一的最外层电子数和
原子的最外层电子数相同；
(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。
22．(4分）2006年10月12日“神舟六号”成功升天并顺利返回，标志着我国航天事业
的新跨越。
(1)火箭推进器中盛有强还原剂联氨(N H）和双氧水（HO)，它们混合时产生水蒸气和
2 4 2 2
一种单质，并放出大量的热，其反应的化学方程式为 ； 将
联氨作推进器中燃料的一个很大优点是 。
(2)宇宙飞船中用来除去二氧化碳的物质是氢氧化锂( LiOH )，其反应原理是
；用氢氧化锂而不用其他物质（如氢氧化钠）的原因是（通过计算说明）
。
23.(3分）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A,B,C三种装置。其中A装
置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ；
(2)关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为 ；
(3）为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为 （填字母序号）。
24.(4分）欲采用化学方法除去下表中第I栏内4种物质中的少量杂质（括号内为杂质），
请分别从第II、第Ⅲ栏内选取合理选项的字母，填在对应的答案栏内。
Ⅰ.物质 Ⅱ.除杂试剂及操作 Ⅲ.反应类型 答案
①CuO固体(C) A.高温 a.复分解反应 ⑴
②NaCl固体(NaCO) B.铜网、加热 b.分解反应 ⑵
2 3
③N
2
(O
2
) C.盐酸、蒸发 c.化合反应 ⑶
④CaO固体(CaCO
3
) D.氧气、加热 d.置换反应 ⑷
25.(6分）有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合
物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，
Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不
相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
(1)写出有关物质的化学式：A可能是
（填出两种）；C 、D ；(2)写出M的一种用途 ；
(3)写出反应①的化学方程式 。
三、实验题 (本题共3小题，共23分)
26.(6分）已知木炭粉和Fe O 反应的化学方程式
2 3
为：2Fe O + 3C 高温 4Fe+3CO ↑。某同学设计一个
2 3 2
实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧
元素的质量分数，实验装置如右图。
(1)实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 ，
原因是 ；
(2）实验中通入的气体是纯净干燥的N，写出不用空气的主要理由
2
，实验也不能用潮湿的氮气，原因是
。
（3）如用3.2g氧化铁与木炭粉的混合物反应，测的澄清石灰水增重1.32g，则氧化铁中氧元
素的质量分数为 。
27.(8分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸
反应，测定反应后生成的CO 质量，再根据CO 的质量求出样品中碳酸钙的质量。
2 2
(1）为测定CO 的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方
2
案：
a．可称量反应前后物质总质量的减小量。
b．可称量吸收CO 前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）
2
量。
c．选用右图 装置可测量产生的
CO 的 ，再利用此时CO 的 ，可计
2 2
算CO 的质量。图中瓶内水面上油层的作用
2
是 。
(2)下表是五组学生按方案 a 所测得的数
据。
小组 取用石灰石样品质量 测得CO 的质量 碳酸钙的质量分数
2
① 1.0g 0.90g 204%
② 2.0g 0.80g 91%
③ 2.5g 1.0g 93%
④ 3.0g 1.2g 92%
⑤ 4.0g 1.5g 85.7%
根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为 ；在此实验
中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因 ，
碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有 。
28.(9分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分；
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO 一等离子，
3
在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。
同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物质 Ca(HCO ) Mg(HCO ) Ca(OH) Mg(OH) CaCO MgCO
3 2 3 2 2 2 3 3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH) 和 ，可能含有Ca(OH) 和 。
2 2
【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加人适量蒸馏水充分搅拌，取 上
层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH) 。
2(2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步 骤
如下：
①按下图组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 。
b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装
置Ⅰ的作用是 。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO 的理由是
3
。
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。
四、计算题（本题共2小题，共10分）
29.(5分）某化学兴趣小组在做Fe和CuSO 溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产
4
生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5 g Fe粉放入一定量的CuSO 中，
4
反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固
体质量为9.2 g 。
②将 9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸
充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应
产生氢气的质量与反应时间的关系见右图。求：
(1)稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量。
(2)与CuSO 反应的Fe的质量。
4
(3)与CuSO 反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和 8.5g（选填“＞”、
4
“＜”或“=”）。对此结果作出你的解释。
30.(5分）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较
低（-183℃)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过 氧
化氢(H O）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时
2 2
也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质
量分数为90％的过氧化氢做氧化剂，欲使1 kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为
90％的过氧化氢的质量（提示：可按2 HO→2HO + O↑得到的氧气与醇反应来计算）。
2 2 2 22007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试）
参考答案及评分标准
一、选择题（每题2分，共32分）
1、D 2、D 3、C 4、C 5、B 6、D 7、AD 8、BD 9、B 10、AB 11、B 12、C
13、C 14、AB 15、B 16、D
二、填空题（共35分）
17.(4分）
(1)熔点高（1分）(2)74 (1分）(3)氢气（1分）(4) 3H+ WO 高温 3HO + W ( 1分）
2 3 2
18.(3分）
（1) SO 2一（1分）(2)Ba2 +（1分）(3) NaSO + Ba(NO ) = BaSO↓＋2NaNO（1分）
4 2 4 3 2 4 3
19.(3分）
(1)16（1分）(2)C、H、O（1分）m (C)：m (H)：m (O)＝3：1：4（1分）
20.(4分）
（1)①②（1分）(2) ①②③④⑤（1分）(3) ③（1分）(4)c, d（1分）
21．(4分）
（1)3、10（1分） (2)10 Ar（或Ne)（1分）
(3)随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化（2分）
22.(4分）
(1)N H+2H O==N + 4HO (1分）高能（或污染少）(1分）
2 4 2 2 2 2
(2) CO +2LiOH=Li CO+ HO (1分）吸收等质量的CO 所需要的LiOH比NaOH少得
2 2 3 2 2
多（由反应式可知．吸收等质量的CO 所需LiOH和NaOH的质量比为24/40= 3/5) (1分）
2
23.(3分）
（1) Zn＋2HCl= ZnCl+ H↑（1分）
2 2
(2)反应产生的氢气使试管A内压强增大，盐酸被压进长颈漏斗与锌粒脱离接触，反应即
停止（(1分）
(3)A→B→C（1分）
24.(4分）
（1）D c（1分）(2)C a（1分） (3)B c（1分） (4 )A b（1分）
25.(6分）
(1)CH 、C HOH（其他合理答案亦可）(2分）CO (1分）Fe O (l分）
4 2 5 2 2 3
(2）作燃料（其他合理答案均给分）(1分）
(3)2 HO通电 2H↑+O ↑ (1分）
2 2 2
三、实验题（共23分）
26.(6分）
(1)澄清石灰水变浑浊(1分）石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙（1分）
(2)空气中含有O，能与碳反应生成CO ，会影响实验的准确性（( 1分）潮湿的N 中有
2 2 2
水蒸气，影响实验结果(1分）
(3) 30% (2分）
27.(8分）
(1)增大（1分）甲（1分）体积（1分）密度（1分）防止二氧化碳溶于水（2分）
(2)92% （1分）泡沫溢出或样品粉末撒落（1分）（其它合理答案亦可）试样未充分反应或搅
拌不充分（(1分）（其它合理答案亦可）28.(9分）
［提出猜想］CaCO ( 1分）Mg CO(1分）
3 3
［设计方案］(1)Na CO 溶液(1分）
2 3
(2)装置的气密性（1分）稀盐酸（1分）
吸收CO 中的水蒸气（(l分）除去空气中的CO (1分）
2 2
即使50 g水垢全部为CaCO ，产生CO 的质量应为22 g，而实验测得生
3 2
成的CO 质量为 24 g，大于22 g (1分）
2
[实验结论]Mg(OH) ,、CaCO 、MgCO (1分）
2 3 3
四、计算题（共10分）
29.(5分）
解：(l）设9.2 g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为w。
Fe＋2HC1===== FeC1 ＋H↑*
2 2
56 73 2
x 50.0g×w 0.10g
56：2=x：0.10g x＝2.8 g（1分）
73：2=50.0g×w ：0. 10 g w =7.3% (1分）
(2）设与CuSO 反应的Fe的质量为y
4
Fe＋ CuSO ==FeSO ＋Cu
4 4
56 64
y (9.2一2.8)g
56：64= y：(9.2一2.8) g y＝5.6g (1分）
(3) < (1分）因为有少量Fe与CuSO 溶液中的酸性物质发生了反应（1分）
4
30.(5分）
解：设1 kg该醇燃料的碳和氢完全燃烧，分别消耗氧气的质量为x和y
则：C ~ O 4H ~ O
2 2
12 32 4 32
1000 g×52% x 1000 g ×13% y
x＝32 ×1000 g×52%/12＝1387 g（1分）
y＝32× 1000 g ×13%/4＝1040 g (1分）
则1 kg该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为1387g +1040 - 1000g×35% = 2077 g (1
分）
设需HO 2的质量为w
2 2
2HO==2 HO＋O↑
2 2 2 2
2 ×34 32
w 2077 g
w＝2×34×2077 g/32＝4414 g-（1分）
需质量分数为90％的HO 的质量为：4414 g/90％==4904 g ( 1分）
2 2
