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2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试题
考生须知：
1．请将全部答案写在试题上。
2．考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
一、选择题（本题共10分，每题2分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中。
题号 1 2 3 4 5
答案
1．下列现象与环境污染无关的是
A．赤潮 B．酸雨 C．臭氧空洞 D．火山爆发
2．下列说法正确的是
A．在化学反应中只有燃烧才能放热
B．地壳中含量最多的金属元素是氧
C．将石油分馏可以得到多种产品
D．合金的各种性能都比纯金属好
3．蒸馒头时，面碱（主要含NaCO）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加人适量
2 3
A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
4．如图为某物质的分子模型示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子。下列叙
述正确的是
A．此物质属于混合物
B．此物质的化学式为HO
C．此物质的一个分子由4个原子构成
D．此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:1
5．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可
以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是
A B C D
甲 Cu C O NaCO
2 2 3
乙 HCl O CO HCl
2
丙 CuO CO FeO BaCl
2 3 2
丁 Mg CO C HSO
2 2 4
二、选择题（本题共20分，每题2分）每题有1～2个正确答案，将其标号填入下表中。正确答
案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一
对一错不给分。
--------------
名姓
-------------
校学
-----------
号考
线
封题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
6．将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，右图中能表示该过程中溶液的pH变化趋势
的(横坐标为所加水的量，纵坐标为溶液的pH)是
7．化学是一门以实验为基础的科学，在化学实验室里，我们常常要进行药品取用、物质加热、
仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。下列关于用量的说法不正确的是
A．给试管里的液体加热时，液体不超过容积的1/3
B．洗涤实验用过的试管时，每次注入1/2试管水，振荡后倒掉
C．取用液体时，如果没有说明用量，液体一般取2mL—3mL
D．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的1/2
8．某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐
样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含
有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为
A. B. C. D.
9．为鉴别日常生活里下列各组物质，所用的两种方法都正确的是
需鉴别的物质 方法1 方法2
A 硫酸铵和磷矿粉 看颜色 加水溶解
B 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过石灰水
C 真黄金和假黄金（铜锌合金） 看颜色 在空气中灼烧
D 食盐水和蒸馏水 滴加硝酸银溶液 蒸发结晶
10. 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。
下列说法不正确的是
(A)蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
(B)能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
(C)将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
(D)蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
11．为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其
中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质 X Y Z W
溶液 － √ －
溶液 √ √ √
稀盐酸 － √ － √
则它们的金属活动性顺序为
A. B.
C. D.
12. 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循
环体系：结合上述关系图下列说法正确的有：
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③二氧化碳也
是一种重要的资源；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化。
A．只有①②③ 8．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
13．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析
表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是
气体性质 H CO O N Cl
2 2 2 2 2
气体的沸点/℃ -252 -78 -183 -196 -34
被吸附体积/mL 4.5 97 35 11 494
A．气体分子所含原子个数越多，气体易被吸附 B．沸点越高的气体，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附 D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
14．“绿色化学” 是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应，不符合“绿色化学”概念的是
A.消除硫酸厂尾气排放的SO: SO+2NH+HO==(NH)SO
2 2 3 2 4 2 3
B.消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染：NO+NO+2NaOH==2NaNO+ HO
2 2 2
C.制取硫酸铜：Cu+2HSO(浓) CuSO +SO↑+2HO
2 4 4 2 2
D.制取硝酸铜：3Cu+8HNO(稀) ==3Cu(NO) +2NO↑+4HO
3 3 2 2
15．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl 溶液。已知铜、铁均能与FeCl 溶液反应，反应方
3 3
程式分别为：Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl，Fe+2FeCl=3FeCl。现将一包铜、铁的混合粉末加入
3 2 2 3 2
到盛有FeCl 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法
3
正确的是
A.溶液中一定含FeCl，固体一定是铁和铜
3
B.溶液中一定含FeCl，固体一定含铜
2
C.溶液中一定含FeCl、CuCl，固体一定含铜
2 2
D.溶液中一定含FeCl，固体一定是铁和铜
2
三、填空题（本题共17分）
16．（3分）请根据要求回答下列问题：
(1)为促进作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是________
(2)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是____________
(3)为改良酸性土壤，可施用适量的碱是________(填俗称)。
17．（4分）化学与生产生活、社会热点紧密联系。试回答：⑴ 为防止钢坯在高温烘烤和轧制过程中表面被氧化，造成铁损耗，可在钢坯表面涂上一
层纳米硅酸盐涂料。这种涂料应具有的化学性质是 。
⑵ 塑料是由石油炼制的产品制成的。自2008年6月1日起，在全国范围内，实行塑料购物
袋的有偿使用制度。从化学角度看，实行这一制度的好处是：
① ；② 。
18．（4分）现有10种物质：铁、铜、木炭、Cu0、CaC0、HS0、Ba(OH)、NaOH、NaCl和AgCl。
3 2 4 2
(1)有人根据不同的标准进行如下分类，请在表中相应的位置指出分类的标准。
分 类 分类标准
类别一：铁、铜、木炭 从单质和化合物分
类别二：Cu0、CaC0、H S0、Ba(OH)、NaOH、NaCl、AgCl 类
3 2 4 2
类别一：铁、铜、木炭、Cu0、CaC0、AgCl
3
类别二：HS04、Ba(OH)、NaOH、NaCl
2 2
(2)请你从上述10种物质中任选反应物，写出一个复分解反应的化学方程式
___________________________________________________________________________
。
19．（6分）实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢
氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出
所需砝码（打“∨”表示选用）：
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“∨”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）
（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
四、简答题（本题共21分）
20．(4分)人类在利用化学方法改造物质的过程中,总是用一系列的科学观念作为指导,以
铁的 冶炼为例,请把左列中解决生产问题的措施与右列中对应的科学观念用连线连接
起来:
措施 科学观念
在自然界中寻找含铁 加强环境保护,发展循环经济
的绿色化学观念
元素的矿物作为生产原料
对废水、废气、废渣 元素守恒的观念
加以净化处理或开发利用
制定安全保障措施,对员 科学技术是第一生产
工进行安全生产教育 力的观念革新技术,以提高生产效 把人的生命安全放在◇
益,降低生产成本 一位的人本主义观念
21．（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
溶
(1)t℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“大于” 解
1
度
“等于”或“小于”）；
(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法
是
（只填一种）；
(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅
拌， 在t℃时所得乙溶液为 溶液（选填“饱
3
和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t℃，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液
2
中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。
22．（7分）兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如
下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在
氢的 （选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
猜想 （选
金属R的活动性比 将金属R投入 金属 R 表面有黑
填 “ 正 确 ” 或
铁 溶液中 色的物质析出
“错误”）
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
… … … …
金属活动有强到弱的顺序
23．（6分）如下图所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其
中加入3~4mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中。若干分钟
后，请你观察并回答：
[实验现象及相应解释]
请写出你观察到的现象并作出相应解释：
（1） ；其原因是 。
（2） ；其原因是 。
[得出结论]
由此实验你得出结论： 。
五、实验题（本题共20分）
24．（8分）小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向
鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询
得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO），请你与小强共同
2
探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右
\
甲
g
W
乙
0 t 1 t 2 t 3 温度/℃图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产
生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼
塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产
物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含
钙 产 物 为 Ca(OH) 。 请 解 释 小 强 否 定 原 假 设 建 立 新 假 设 的 理 由 ：
2
。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤 可能出现的现象 结论
CaO 与HO反应有Ca(OH) 生成
2 2 2
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水
反应的化学方程式： 。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
。
25．（４分）在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚，先点燃坩埚内的
酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃。可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白
色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。
（如图）
甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶
解，黑色物质不溶。于是他猜测黑色物质是原镁条中所含的杂质。
乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与
空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，他推断这黑色物质是碳。
请回答下列问题：
（1）先点燃坩埚内的酒精，对后续实验的作用和影响是 ___
。
（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是 。
（3）请设计一个实验验证甲同学的猜想是否正确。实验的方法是
。
26．（8分）实验室中有5种没有标签的溶液，分别是： 、 、 、
和稀盐酸，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
①查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
②研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有______组。
（１）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶
液可能是 、 、 和稀盐酸。
（２）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记
录如下：
（3）实验结论：C是_______________溶液。第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观
察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为
________________________________。
第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，
停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加
热。
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。进行了全面反思。
①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是______________溶液；
其鉴别方法是________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
________
②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列
实验报告。
实验步骤 实验现象和结论
六、计算题（本题共12分）
27．（4分）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签
盐酸（分析纯）
的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐 化学式：HCl 相对分子质量：36.5
酸多少毫升？ 密度：1.1g/cm3 质量分数：20%
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可
制得氢气多少克？
28. （8分）将KCl和Ca(OH)混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量
2
的CO气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO的0.44 g。
2 2
(1)原混合物中Ca(OH) 的质量为 g；
2
(2)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO 的质量Ｍ（g）之间的函数表达式①
2
；
② ；
(3)在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO 的质量Ｍ（g）的关系曲线。
22009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（天津赛区）试题参考答案及评分标准
一、（每小题2分，共10分）
1 2 3 4 5
D C Ａ C Ｃ
二、（每小题2分，共20分）
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Ａ ＣＤ Ａ ＡＤ ＡＢ A Ｄ BD ＣD B
三、（本题共17分）
16．（每空1分,共3分）(1)磷肥 (2)维生素
(3)熟石灰或消石灰
17．（4分，⑴ 2分，其余每空1分）
⑴ 高温下化学性质稳定（或耐高温）
⑵ ① 节约石油 ② 减少塑料对环境的污染
18．(共4分) (1)从是否可溶分类
(2)CuO+HS0＝CuS0+H0(或Ba(OH)+HS0＝BaS0↓+2 H0或2NaOH+HS0＝
2 4 4 2 2 2 4 4 2 2 4
NaS0+2H0)
2 4 2
19．
50 10
（每空 1 分，共 6 分）（1）40；960 （2）左 B （3）玻璃棒
∨ ∨
四、（本题共21分）
20.(每条连线1分,共4分)21．（4分）⑴小于 ⑵加入足量甲物质（降温或蒸发溶剂至少量晶体析出）
⑶饱和 等于
22.（7分）
（1）前 （2分）
（2）强（或弱）； FeSO（或FeCl 等）； 正确（或错误） （每小格各1分，共3分）
4 2
（3）
… … … …
R Fe Cu
（2分，顺序中有一个
金属活动有强到弱的顺序
颠倒不得分）
23．（1）铁丝网生锈；铁与氧气水相互作用生成铁锈（每空1分）
（2）导管内的液面上升；锥形瓶中的氧气与铁反应后，瓶内气压减小（每空1分）
铁在有水（或其他盐溶液）存在下，极易与空气中的氧气反应而被锈蚀（2分）
五、（本题共24分）
24.（每空1分，共8分）14、(1)O（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯（2）在水较多的
2
环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH) （或其它合理答案均可）
2
实验步骤 可能出现的现象
取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示 变红（或产生白色浑浊）
剂（或通入CO 气体）
2
（3）2CaO＋2HO =2Ca(OH)＋O↑
2 2 2 2
（4）CaO 与HO的反应是放热反应（意思相近可给分）
2 2
25．(共4分）（1）酒精燃烧产生的CO 作为后续反应需要的反应物，酒精燃烧产生的热量点燃
2
镁条
（2）防止集气瓶底部局部受热而炸裂
（3）将镁条浸入足量的盐酸中，镁条全部溶解，说明甲同学的猜想不正确
26．(共8分) 5（１分）
（3） （１分）（4）① 和 （１分）
取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为
氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5
种溶液为氢氧化钠溶液。（2分）
②（各１分）
实验步骤 实验现象和结论
取2支试管，分别加入少量的A、B A溶液中有白色沉淀生成，A是氢氧化钙溶
溶液，然后依次加入少量的C溶液。 液；B溶液中有无色气泡逸出，B是稀盐酸。
六、（本题共12分）
27．（4分）解：（1）设需用盐酸的体积为x
1000g×14.3%=x×1.1g/cm3×20% (1分)
X=650cm3 (1分)
（2）设生成的氢气的质量为y
Zn + 2HCl = ZnCl + H↑
2 2
65 2 （1分）
13g y
65×y=13g×2 (0.5分)
Y=0.4g (0.5分)
答：（略）
28．（共８分）
(1) 0.74g（2分）
(3)①0≤Ｍ<0.44 m =100Ｍ/44（2分）
②0.44≤Ｍ≤0.88 m =（44Ｍ/100）+0.44（2分）
(4)（2分，作图必须完全正确方可得分，见图）
