文档内容
2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
河南赛区预赛试卷
（时间：120分钟 满分：100分）
题 号 一 二 三 四 总分
得 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5
K：39 Ca：40 Mn：55 Fe ：56 Cu：64 Zn ：65
一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里
的“钙”是指
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
2．下列过程中主要只涉及物理变化的是
A．浓硫酸使白纸变黑 B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．生石灰遇水变成熟石灰 D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
3．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损害人体健康的是
A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B．用甲醛浸泡水产品
C．用含NaNO 的工业盐烹调食品 D．用霉变花生制成压榨花生油
2
4．前者属于混合物，后者属于纯净物的一组物质是
A．干冰、空气 B．食醋、加碘食盐 C．甲烷、烧碱 D．汽水、冰水共存物
5．下列实验操作不正确的是
6．下列关于氧的说法正确的是
A. 氧和铁都是人体必需的微量元素 B. 物质在氧气中燃烧都属于氧化反应
C. 任何情况下呼吸纯氧均有益于健康 D. 实验室常用电解水的方法来制取氧气
7．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是
A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl == FeCl +H O
2 2
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO + H O == HCO
2 2 2 3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H O
2
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：NaCO+H SO == NaSO +H O +CO↑
2 3 2 4 2 4 2 2
9．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
10．课本中的图表、数据等可以提供很多信息。下面有关的说法不正确的是
A. 根据相对分子质量可比较气体的密度大小
B. 根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目
C. “酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一
D. 根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法
11．已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为：甲+乙→丙+丁。下列有关说法正确
的是
A．若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g
B．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水生成
D．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应
12．有四种物质的溶液：①Ba(OH) 、②NaCl、③HSO 、④CuSO ，不用其他试剂就可将它
2 2 4 4
们逐一鉴别出来，其鉴别出来的顺序是
A．④①③② B．①③④② C．②④①③ D．③①④②
13．下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是
A．氨气通入稀硝酸中 B．二氧化碳通入过量石灰水中
C．铁粉加入到稀硫酸中 D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
14．将括号中的物质通入或加入下列溶液中，能使溶液的pH明显增大的是
A．氢氧化钠溶液(二氧化硫) B．稀硫酸(氯化钡)
C．氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠) D．稀盐酸(氢氧化钠溶液)
15．下列叙述中不符合右图实验设计意图的是
A．说明一氧化碳具有还原性
B．说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
C．说明生成物二氧化碳的密度比空气大
D．可以防止一氧化碳污染空气，同时充分利用能源
16．下列物质的转化能实现的是
A．CO Na2CO3 B．NaNO3 Ba(NO3)2
C．Cu(OH)2 NaOH D．H2SO4 HCl
17．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后，过滤。在滤液中加入少量
铁粉，无现象。则下列判断正确的是
A．滤渣中一定不含铜 B．滤液中可能含
FeCl 和HCl
2
C．滤渣可能是铜和铁的混合物 D．滤液中一定含FeCl 和CuCl
2 2
18．4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO 和5.4gH O，则该有机物
2 2
A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素
19．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是
A．HClO、KClO B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl
4 3
20．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边
烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是
A．先偏向左，最后偏向右 B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向右，最后偏向左 D．先偏向左，最后平衡
3
+NaOH +BaCO
2
+NaCl +BaCl二、填空题（本题包括8个题，共30分）
21．在“食盐、葡萄糖、硝酸钾、纯碱”中选择适当物质的化学式填空：
（1）人体重要的能量来源______________；（2）可用作调味品和防腐剂_____________；
（3）农业上可作复合肥料使用______________；（4）其水溶液pH大于7____________。
22. 2008年的年底我国在新疆准噶尔盆地探明首个千亿立方米天然气田。天然气的主要成分
是_______，它充分燃烧的化学方程式为___________________。近年来，许多城市用天然气
代替汽油作汽车燃料，这一改变的优点是________________________（答出一条即可）。
23．2008年发生的毒奶粉事件，是不法分子在奶粉中掺入了不可食用的三聚氰胺而造成的。
三聚氰胺的化学式为C HN，其中氮元素的质量分数约为________。三聚氰胺可由以下反应
3 6 6
制取：6CO(NH)
一定条件
C NH+6X+3CO ，则X的化学式为________。蛋白质中氮元素
2 2 3 6 6 2
的质量分数平均为16%，若按氮元素的含量计算，则100mg三聚氰胺可假冒约_____mg蛋白
质。除蛋白质外，人体必需的营养素还有____________________（写出两种即可）。
24. 自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示：
图中的氧化物的化学式为 ；反应后的物质中氯元素的化合价分别为 。
该反应过程可用化学方程式表示为 。
25．请对以下实验方案进行补充或解释。
（1）取土壤样品溶于水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在 ，
便可粗略测定土壤的酸碱度。
（2）将混合气体先后通过足量的 ，可除去氢气中的少量
氯化氢气体和水蒸气。
（3）除去KSO 溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸的原因是______________________。
2 4
26．右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为
________℃。
（2）在t℃时，10g水最多能溶解3gB物质，则10g水最多能溶解A
3
物质的质量_______3g（填“＞”、“≤”或“＝”）
（3）三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为t℃，则t的取值范围是____________。
（4）将A、B、C饱和溶液从t℃降温到0℃时，溶质质量分数保持不变的是____________。
3
27．我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是将水中的Ca2+和 Mg2+都看作
Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mg CaO称为1度, 1L水中含有
20 mg CaO称为2度, 以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。
（1）自然界的水中大都溶有一定量的Ca(HCO ) 和Mg(HCO ) ，它们在受热时分别生成
3 2 3 2
CaCO 和Mg(OH) ，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示
3 2
水垢形成的过程（写出一个即可）____________________________ 。
（2）请用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）________ _
___________________________________________________。
（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，则该水样的硬度为
度，________________（ 填“符合”或”“不符合”）饮用水的标准。28．下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子
的结构示意图。根据题中信息回答：
（1）氟原子的核电荷数为 ，钙元素的相对原子质量为 。
（2）X= ；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)。
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。
三、简答题（本题包括7个题，共30分）
29．写出下列反应的化学方程式，并注明所属基本反应类型。
（1）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末。
（2）用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸。
30．通过近一年化学课的学习，我们知道，除了催化剂可以改变化学反应速率外，下列因素
也会影响化学反应的速率，请分别说明有什么影响，并各举一例加以论证。
（1）反应物的浓度：
（2）反应物的接触面积：
31．如右图所示：水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣
在水槽内。实验中可以观察到哪些主要现象？（至少写出三条）
32．2008年初，我国南方部分地区遭受冰雪灾害时，融雪剂发挥了一定的作用。某公司生产的
融雪剂是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为
探究其成分，设计并完成了以下实验：
（1）根据上述实验，推断该融雪剂的所有可能组成。
（2）写出在图示的实验中发生反应的化学反应方程式。
33．下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。（1）上述实验中，有气泡产生的是哪个实验？
（2）我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充
一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）。
34．某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO 与NaOH溶
2
液可能发生了反应。
A B C
（1）请写出CO 与过量的NaOH发生反应的化学方程式。
2
（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因。
35． CuSO 溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中
4
起同样的作用，于是进行了以下的实验探究。
（1）请帮助他们完成实验报告：
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5mL5%的HO 溶 FeCl 溶液可以对
2 2 3
液，然后滴入适量的FeCl 溶液，把带 HO 的分解起催化
3 2 2
火星的木条伸入试管。 ________________________ 作用
（2）已知FeCl 在水中可解离出Fe3+和Cl-。对于能够对HO 的分解起催化作用的成分，三位
3 2 2
同学提出了猜想：甲的猜想是HO；乙的猜想是Fe3+；丙的猜想是Cl-。
2
你认为最不可能的是哪个同学的猜想，为什么？
（3）对余下的两个猜想，同学们用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：
实验过程 实验现象 结论
①向盛有5mL5%的HO 溶液的试管中加
2 2
入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸 无明显现象
入试管。
（4）有同学建议“再向盛有5mL5%的HO 溶液的试管中加入少量Fe (SO ) 溶液，以进一步
2 2 2 4 3
确定Fe3+的催化作用”。该实验操作有无必要？请说明理由。
四、综合应用题（本题包括2个题，共20分）点 燃
36 ． 下 列 化 学 反 应 都 能 产 生 二 氧 化 碳 气 体 ： ① C+O CO
2 2
点燃 加热
②CaCO +2HCl==CaCl +CO ↑+H O ③2CO+O 2CO ④CO+CuO Cu+2CO 。
3 2 2 2 2 2 2
（1）以上化学反应中，最适用于实验室制取二氧化碳气体的反应是________________。
（2）根据你所选择的化学反应，如下图所示中可以制取二氧化碳气体的装置是___________；
利用该装置还可以制取的一种气体是________，反应的化学方程式为___________________。
（3）实验室制取气体的主要步骤有：①固定装置 ②装入药品 ③加热 ④检查装置的气密性
⑤收集气体。其正确的操作顺序是___________________。
（4）写出以上装置中标出的仪器名称：a_____________，b___________。
（5）某同学用A装置制取氧气，若将7.9g的KMnO 加热分解，能得到标准状况下的氧气多少
4
升？（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）（计算结果保留一位小数）
37．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤
如图所示。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是_______________。
（2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________________。
（3）猜想和验证：
猜想 验证方法 实验现象 结论
取少量固体A于
试管中，滴加稀
猜想Ⅰ：固体A
盐酸，并用涂有 猜想Ⅰ成立
中含CaCO
3 澄清石灰水的小 ______________
烧杯罩于试管口
取少量固体A于
试管中，先滴入
猜想Ⅱ：固体A 有气泡放出，无
_____________，
中含BaCO 白色沉淀
3 再滴入NaSO 溶 _____________
2 4
液
猜想Ⅲ：最后制 取少量 NaCl 晶
得的NaCl晶体 体于试管中，加
中 还 含 有 适 量 蒸 馏 水 溶 _____________ 猜想Ⅲ成立
NaSO 解 ， 再
2 4
__________
（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙
元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中
钙元素的质量分数。2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
河南赛区预赛试卷参考答案
一、选择题（每题1分，共20分）
1.C 2.D 3.A 4. D 5. B 6.B 7.C 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.D 15.C
16.D 17.C 18.B 19.B 20.C
二、填空题（每空1分，共30分）
21．C H O NaCl KNO NaCO
6 12 6 3 2 3
22．甲烷或CH CH+2O CO+2H O 减少有害气体对大气的污染等
4 4 2 2 2
23．66.7％ NH 417 糖类、油脂、维生素等
3
24．H O –1和+1 Cl＋HO ==HCl＋HClO
2 2 2
25．（1）pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（2）氢氧化钠溶液和浓硫酸
（3）会生成KCl，从而引入新的杂质
26．（1）t （2）＞ （3）t~t （4）C
2 1 2
加热 加热
27．（1）Ca(HCO )＝CaCO ↓+H O+CO↑或Mg(HCO )＝Mg(OH) ↓+2CO ↑
3 2 3 2 2 3 2 2 2
（2）取少量的水样，向水样中加入适量的肥皂水，若泡沫少浮渣多则是硬水，反之是软水
（3）20.7 符合
28．（1）9 40.08 (2)8 BC (3) B
三、简答题（共30分）
29．（4分）
（1）2Mg+ CO C+2MgO（1分） 置换反应（1分）
2
（2）Ca(OH) +H SO ==CaSO +H O（1分） 复分解反应（1分）
2 2 4 4 2
30．(4分)
（1）反应物的浓度越大，反应速率越快；如物质在氧气中燃烧比在空气中快得多。
（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快；如煤粉的燃烧比煤块快得多。
31．（3分）钟罩内澄清的石灰水变浑浊；高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭；钟罩内液面上升
等
32．（5分）
（1）①氯化镁、氯化钠（1分） ②氯化镁、硝酸钠（1分）
③氯化镁、氯化钠、硝酸钠（1分）
（2）MgCl +2NaOH===Mg(OH) ↓+2NaCl（1分）
2 2
NaCl + AgNO === AgCl↓ + NaNO （1分）
3 3
33．（4分）
（1）A（1分） （2）Fe+CuSO==Cu+FeSO （1分）
4 4
（3）将铜放入到AgNO 溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼（2分）
3
34．（4分）（1）CO ＋2NaOH＝NaCO＋HO（1分）
2 2 3 2
（2）A：水槽中的水进入烧瓶中（1分） CO 与NaOH溶液发生反应，使烧瓶内的气体压强减
2
小（2分）（或B：试管内液面上升，水槽内的液面下降 CO 与的NaOH溶液反应，使试管
2
内的气体压强减小；或C：烧杯内的水进入广口瓶b中， 广口瓶b中的水进入广口瓶a中
CO 与的NaOH溶液发生反应，使瓶a内的气体压强减小）
2
35．（6分）
（1）试管中快速产生大量气泡，能使带火星的木条复燃。（1分）
（2）甲同学的猜想（1分）
因为HO 溶液中含有大量水，但HO 并没有快速分解。（1分）
2 2 2 2
（3）能催化HO 分解的不是Cl—和H+。（1分）
2 2
（4）没有必要（1分） 因为Fe Cl 溶液本身含有Fe3+、Cl—、HO、H+，前面实验和推断已经证
2 3 2
明Cl—、HO、H+对HO 的分解无催化作用，说明只有Fe3+对HO 的分解有催化作用。（1分）
2 2 2 2 2
四、综合应用题（共20分）
36．（共10分，第（5）小题3分，其余每空1分）
（1）② （2）C O 2HO 二氧化锰 2HO+ O↑
2 2 2 2 2
（3）④②①③⑤
（4）酒精灯 长颈漏斗
（5）解：设生成氧气的质量为x。
△
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ …………………1分
4 2 4 2 2
316 32
7.9g x
316 / 32 ==7.9 g / x x=0.8 g …………………1分
标准状况下氧气的体积为：0.8 g/(1.43 g/L )≈0.6 L …………………1分
答：略。
37．（共10分）
（1）过滤（1分） （2）溶液局部过热而飞溅（1分）
（3）猜想Ⅰ：产生气泡，烧杯内壁有白色固体生成（1分） 猜想Ⅱ：盐酸或硝酸（1分） 猜
想Ⅱ不成立（1分） 猜想Ⅲ：加BaCl 或Ba(NO ) 溶液（1分） 有白色沉淀生成（1分）
2 3 2
（4）解： 设此加钙食盐中碳酸钙的质量为x。
CaCO + 2HCl == CaCl + H O + CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 0.132g
100 ∶ 44 = x∶0.132g
x=0.3g ………………1分
碳酸钙中钙的质量为0.3g×40/100＝0.12g ………………1分
此加钙食盐中钙元素的质量分数为： 0.12g/10g ×100% = 1.2％ …………1分
答：略。
