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第 十单元 酸和碱 测试卷
温馨提示：本卷共三大题，计 25 小题，满分 100 分，考试时间 90分钟。
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（A）下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )
A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与CO发生化学反应
2．（A）下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 大理石 D. 澄清石灰水
3．（A）酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的
4．（A）下列变化属于物理变化的是( )
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O 、N 等D．用生石灰制熟石灰
2 2
5．（A）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，
实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（
）
6．（A）向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）
A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液
7．（A）将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，变化的结果是容器内（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都变小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
8．（A）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
1③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
9．（A）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏
水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小
明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
10．（A）在不用指示剂的情况下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应
选用的试剂是 （ ）
A.澄清的石灰水 B.氢氧化钠 C.石灰石粉末 D.生石灰粉末
11．（A）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀
硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警
察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是
（ ）
A． 紫色石蕊试液“警察” B． 稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察” D．纯碱溶液“警察”
12．（B）实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是（ ）
食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥
pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8
A．牛奶和玉米粥均属于碱性食物
B．胃酸过多的人应少食泡菜
C．番茄的酸性比苹果强
D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
13．（B）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下
图。下列有关认识错误的是（ ）
2A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
14．（B）下列叙述中正确的是（ ）
A．打开装有浓盐酸的试剂盖，瓶口处有白烟出现
B．盐酸遇石蕊试液变成红色
C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变红色
D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
15．（C）探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并
用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一
定发生的是（ ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO ，然后向其中逐滴加入稀盐酸
3
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO ) ，然后向其中逐滴加入稀硫酸
3 2
二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）
16．（2分）（A）氢氧化钠俗名叫烧碱，这是因为它具有强烈的__________性；氢氧
化钠必需密封保存，因为它能够吸收空气中的__________而潮解，并能够跟空气
中的二氧化碳反应而变质。
317．（6分）（A） 根据下图信息回答下列问题：
(1)图中三种碱溶于水时解离出的阴离子全部是 ，由此可以推
测出，它们具有相似的化学性质。
(2)请你推论出氢氧化钾能有哪些化学性质？（写出两点即可，可以用化学方程
式表示） ① ；② 。
18．（6 分）（A） 氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用
；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为 ；医生常建议
胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝)，其中氢氧化铝的作用是
。
19．（7分）（A） 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列
问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离
子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
、 ……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫
酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部
门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取
它的酸碱度，应如何操作：
。
20. （4分）（B） 某实验小组同学准备制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸，小强
用100ml的量筒量取了5ml浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制
止了小强的实验.指出上述已完成的和未完成的实验操作中：
(1)存在的错误有__ _；__ __；___ _。
4(2)可能造成的后果有(答出一点即可)__ __。
21. （5分）过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变
成浅绿色。
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)反应后溶液中主要含有Cl－、 、 (填粒子符号)；
(3)从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反
应后溶液呈浅绿色是由 (填粒子符号)表现出来的，验证的实验方
案或事实是 。
22. （5分）为探究CO 和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了
2
下列4种实验装置，请回答下列问题：
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是 。实验现象为： 。
产生该实验现象的原因是： 。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：
。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO 和NaOH肯定发生了化学反应。
2
三、解答题（本大题包括2小题，第23题8分，第24题12分，满分20分）
23．（8分）（B）称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其
充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5
g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
523.（共8分）（1）铜的质量分数= ×100%=35.0% （2分）
（2）设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
Zn + H SO ＝ ZnSO + H ↑ （2分）
2 4 4 2
65 98
10.0g－3.5g 49g·x （2分）
＝ x=20.0% （2分）
答：略。
解析：铜与稀硫酸不反应，所以剩余 3.5 g固体为铜，锌的质量： 10.0g－
3.5g=6.5g；根据6.5g锌的质量可求得49.0 g稀硫酸中H SO 的质量，从而计算
2 4
出稀硫酸中H SO 的质量分数。
2 4
24．（12分）（B）向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物
1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗
稀盐酸的质量为10g。试计算：
（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、单项选择题
1.D
2.C 解析：本题考查了常见的酸碱的性质及保存方法。浓硫酸露置在空气中会
吸引水分，故应密封保存；氢氧化钠露置在空气中不仅会吸收水分，还会与空气
中的二氧化碳反应，故应密封保存；大理石不需密封；澄清石灰水露置在空气中
会与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存。点评：能与空气中的物质反应或吸
引空气中的成分的物质都需密封保存。
63.C
4.C
5.B 解析：分析题中信息知：A处是酸碱指示剂，B处是酸，C是碱，D是盐。硫酸
属于酸，应放在B处。
6.D 解析：向pH为4的盐酸中加入纯水，稀释，pH增大，A为错项；向pH为4的盐酸
中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH增大，B为错项；向pH为4的盐酸中
加入pH为4的盐酸，pH不变，C为错项，排除A、B、C，则D为正确选项，即向pH为4的盐
酸中加入硫酸溶液，pH可能会减小。
7.D 解析：因为浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶质HCl的质量减小，溶液
的质量也减少，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水
分后，溶质的质量不变，溶液的质量增加，溶质的质量分数变小。点拨：运用浓盐
酸和浓硫酸的物理性质进行分析，理解该溶液中溶质、溶剂、溶液和溶质的质量
分数变化的原因。
8.B 解析：中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，判断反应是否是中和反应
时一定要注意反应物必须是酸和碱，而不是酸性或碱性溶液。
9.D 解析：当pH试纸用水湿润后，导致待测液浓度减小，对于酸性溶液来说，酸
性减弱，pH增大；对于碱性溶液来说，碱性减弱，pH减小；对于中性溶液来说，pH
无变化。点评：本题主要考查用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。pH试纸不能用水
湿润，这样导致待测液的浓度发生变化，从而使测得pH不准确。
10.C 解析：澄清的石灰水与盐酸能发生如下反应:Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O,
2 2 2
反应生成CaCl ,但无明显现象.在没有指示剂的情况下,不通确定盐酸是否完全
2
中和,也不能确定加入的澄清石灰水是否过量,若盐酸没有完全中和,则溶液为酸
性,若澄清石灰水过量,则溶液变为碱性,因此无法确定溶液是否变成中性。NaOH
虽然与盐酸反应,但除去盐酸后又会增加NaCl杂质。生石灰虽然是固体,它不仅
能跟盐酸反应,也能与水反应生成Ca(OH) ,但是无沉淀、气体生成，在没有指示
2
剂的情况下，无法确定溶液是否变成中性，没有认识到这一点，单凭生石灰、澄清
石灰水能与盐酸反应生成CaCl ，就会误选A、D。石灰石粉末的主要成分是CaCO ,
2 3
它不溶于水,跟CaCl 也不反应,但可与盐酸反应并放出气体,其现象十分明显。
2
因此,可加入过量石灰石粉末,直至不再有气泡放出(石灰石剩余),这时盐酸全部
反应完,溶液变成中性。易错会诊：错解1：因要使含有盐酸的氯化钙由酸性变为
7中性，认为让碱中和盐酸，而错选A或B。错解2：认为生石灰粉末与盐酸反应生
成氯化钙而误选D。
11.B 解析：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性的氯化钠溶液不能使其变色，故A
正确；盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，与石灰水反应也没有现象，故无法鉴别
B错；无色酚酞试液遇石灰水变红，将另两种溶液分别滴入变红的石灰水中，红色
消失的是稀硫酸，故C可行；纯碱溶液与稀硫酸反应有气体放出，与石灰水反应
产生白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故D方案可行。
12.B 解析：本题考查pH与酸碱性的关系，较易。由题给表格数据可知，泡菜的
pH =3.4﹤7，显酸性，胃酸过多的人应少食，B为正确选项。牛奶的pH=6.5﹤7，显
酸性，属酸性食物，玉米粥pH=7.8﹥7，显碱性，属碱性食物，A为错项；番茄的
pH=4.4，苹果的pH=3.1，pH﹤7，显酸性，pH越小，酸性越强，3.1﹤4.4，苹果的酸
性比番茄强，C为错项；用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH，相当于将葡萄汁稀
释，酸性溶液被稀释时，溶液的pH变大，碱性溶液被稀释时，溶液的pH变小，这
样使得测定结果不准确，D为错项，测定pH正确的方法为：用玻璃棒蘸取被测液
滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH。
13.D
14．C 解析：浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形
成盐酸小液滴，瓶口处有白雾出现，故A错；酸、碱指示剂在酸性或碱性溶液中可
以显示出不同的颜色，从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸、碱性，其
变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色， B错；
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故
C正确；能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，故
D错。易错会诊：本题易错选A、B、D。错选A是对“烟”“雾”混淆而错选；错选B
是只看到了显色情况，没有考虑是指示剂变色；错选D是对酸与酸性溶液不能区
分，酸性溶液是显酸性的溶液，不一定是酸溶液。
15.D 解析：A中加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，当NaOH与稀盐酸恰好完全
反应后，NaOH才能与氯化铜反应产生沉淀，故A能判断；B中加入稀盐酸，盐酸先
与NaOH完全反应后，才与CaCO 反应产生气体，故B能判断；C中加入稀硫酸，硫
3
酸先与NaOH反应后，再与CuO反应生成CuSO ，使溶液变蓝，并逐渐加深；D中无
4
8法判断稀硫酸与NaOH是否一定发生反应，故无法判断中和反应是否发生。
二、填空题
16. （每空1分，共2分）腐蚀；水分
17. （每空2分，共6分）(1)OH-或氢氧根离子 (2)①KOH+2HCl==KCl+H O
2
②2KOH+CO ==K CO +H O
2 2 3 2
18．（每空2分，共6分）石蕊试液 (或酚酞试液；铁；碳酸钠等) NaOH + HCl ==
NaCI + H O 中和过多的胃酸(或能与盐酸反应等)
2
19．（每空1分，共7分）（1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不
变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条）
（2）H (O ) CaO+H O==Ca(OH)
2 2 2 2
（3）H SO +Ca(OH) ==CaSO +2H O (4) 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显
2 4 2 4 2
示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
解析：本题考查酸碱的性质以及中和反应在生活中的应用。（1）直接考查是酸的
概念及通性，属于基础题。（2）氢氧化钠是碱性物质，在作干燥剂时，不能用来干
燥酸性气体。（3）通过污水处理考查酸碱中和反应，是将化学融入生活，充分体现
了新课标的考查方式。
20．（每空1分，共4分）(1)使用100ml量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫
酸中加水了。(2)量取浓硫酸的体积误差大(或误差大)或使量筒炸裂或酸液飞溅。
21．（每空1分，共5分）（1）Fe+2HCl=FeCl +H ↑ （2）Fe2+ H O （ 3）Fe2+ 反应前
2 2 2
的盐酸溶液是无色的（或将足量锌放入在氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无
色）。（其它答案合理均可）
22．（每空1分，共5分）（1）①试管内液面明显上升；②塑料瓶变瘪；③气球膨胀
变大；④水倒流进锥形瓶中；NaOH与CO 发生反应，使容器内气压变小，产生气压
2
差。（2）CO 能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象。
2
（3）分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成。
解析：本题考查NaOH的性质以及证明NaOH与CO 是否发生了反应，题目注重思
2
维能力的考查，体现了探究的过程和学科之间的联系。由于NaOH与CO 反应，使
2
试管内（或瓶内）压强减小，使得①中液面上升，②中塑料瓶变瘪，③中气球在大
气压作用下体积变大，④水倒流进锥形瓶中。但这些都不足以说明NaOH与CO 一
2
定发生了反应，因为CO 溶于NaOH溶液中的水，也会造成试管内（或瓶内）压强减
2
小，到底是CO 溶于水，还是CO 与NaOH反应使体系内压强减小，不能确定。CO 和
2 2 2
9NaOH反应后要生成Na CO ，要证明它们确实发生了反应，只需证明混合后的溶液
2 3
中是否有Na CO 存在就可以了。点拨：中考对碱的考查中，主要是考查NaOH、
2 3
Ca(OH) 的性质、用途、保存方法、有关化学方程式的书写等。由于CO 和NaOH反
2 2
应无明显现象，对这类无明显现象的化学反应，常常成为实验探究的对象，这是
近年来中考最热的考点之一。
三、计算解答题
24.（共12分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（4分）
解析：本题为标签信息计算题，考查学生获取信息、处理信息的能力。解题的关键
是从标签中获取有用的信息，特别要关注所需计算数据中文字叙述短缺的数据。
应注意代入化学方
程式进行计算的必须是溶液中溶质的质量，通过化学方程式计算出来的也是溶液
中溶质的质量。标签中的有用信息为所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。求所得
溶液中溶质的质量分数时，注意溶质的质量有两部分：一部分为反应生成的
NaCl、一部分为原混合物中的NaCl。
1011
