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人教版九年级下《盐 化肥》精品同步测试
一、我会选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．KNO、NaOH、HCl B．Ca（OH）、HCl、NaCl
3 2
C．HSO 、NaCO、Ba（OH） D．HNO、KOH、CuSO
2 4 2 3 2 3 4
考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．.
专题：分析比较法．
分析：A、根据酸、碱、盐的定义判断．
B、根据酸、碱、盐的定义判断．
C、根据酸、碱、盐的定义判断．
D、根据酸、碱、盐的定义判断．
解答：解：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时产生的阴离子全
部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物．
A、根据酸、碱、盐的定义知，KNO、NaOH、HCl分别是盐、碱、酸，所以错误．
3
B、根据酸、碱、盐的定义知，Ca（OH）、HCl、NaCl分别是碱、酸、盐，所以错误．
2
C、根据酸、碱、盐的定义知，HSO 、NaCO、Ba（OH）分别是酸、盐、碱，所以错误．
2 4 2 3 2
D、根据酸、碱、盐的定义知，HNO、KOH、CuSO 别是酸、碱、盐，所以正确．
3 4
故选D．
点评：物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明
确概念间的相互关系是解题的关键．
2．为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍，用清水，特别是
碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此买来的蔬菜在食用前可用清
水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的（ ）
A．食醋 B．纯碱 C．白酒 D．白糖
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．.
分析：本题考查溶液的酸碱性和习题信息处理．
由信息知用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．
因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液．
解答：解：从四个选项中找出显碱性的物质就是本题答案．
A、食醋显酸性，故A错误．
B、纯碱显碱性，故B正确．
C、白酒显中性，故C错误．
D、白糖显中性，故D错误．
故选B．
点评：要熟悉生活中常见物质的溶液的酸碱性．
3．（2分）下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．NH HPO B．NaNO C．KSO D．NH HCO
4 2 4 3 2 4 4 3
考点：常见化肥的种类和作用．.
专题：常见的盐 化学肥料．
分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾
肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答：解：A、NH HPO 中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．
4 2 4
B、NaNO 中含有氮元素，属于氮肥．
3
C、KSO 中含有钾元素，属于钾肥．
2 4
D、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥．
4 3
故选：A．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是
正确解答此类题的关键．
4．（2分）（2013•湘潭）植物因缺氮元素会引起叶片发黄，这时应该施加下列哪种肥料（ ）
A．NH NO B．KSO C．KCl D．Ca（HPO ）
4 3 2 4 2 4 2
考点：常见化肥的种类和作用．.
专题：常见的盐 化学肥料．
分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．
解答：解：植物叶片发黄，说明土壤中缺乏营养元素氮元素．
A、NH NO 中含有氮元素，故正确；
4 3
B、KSO 中不含有氮元素，故错误；
2 4
C、KCl不含有氮元素，故错误；
D、Ca（HPO ） 中不含有氮元素，故错误；
2 4 2
故选A．
点评：解答本题要掌握各种化肥对植物生长的作用，只有这样才能对问题做出正确的判断．
5．（2分）（2013•泰州）如图为有关反应的微粒变化示意图，其中“●”“ ”“ ”“
”分别表示 4 中不同种类的原子或原子团．该反应属于（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
考点：反应类型的判定．.
专题：化学反应的基本类型和能量变化．
分析：会从微观变化示意图中看出反应物生成物的种类，并熟知四种基本反应类型的定义，由
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．
解答：解：首先根据根据化合物的定义，从微观变化示意图中我们可以知道反应物是两种化合
物，生成物也是两种化合物，而复分解反应的定义是由两种化合物相互交换成分生成另
外两种化合物的反应，所以不难得知，该反应属于复分解反应．
故答案为：A
点评：此题综合性较强，不但要求同学们会看微观变化示意图，而且要求对化合物和基本反应
类型的定义熟悉才行．
6．（2分）（2011•鄂州）化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是（ ）
A．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题
B．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂
C．糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量
D．将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效
考点：白色污染与防治；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素．.
专题：生产、生活、环保类简答题．
分析：A、根据焚烧秸秆后对空气的影响进行分析．
B、根据添加剂的作用和危害进行分析．
C、根据糖类和油脂的生理机理来分析．D、根据物质的化学性质及肥效进行分析．
解答：解：A、焚烧秸秆后会产生大量烟雾，严重污染环境，造成了二次污染．错误．
B、添加剂有的是激素，有的是致癌物质，过量使用将对人体健康产生影响，如熟肉中加
的着色素是亚硝酸钠，是严重的致癌物，所以添加剂必须严格按照国家食品标准执行．
错误．
C、糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量，正确．
D、草木灰呈碱性，可以和碳铵反应，生成氨气，降低了氮肥的肥效，错误．
故选C
点评：环境、食品安全、营养健康是人们关注的话题，与此相关的知识一直是中考的考点．
7．（2分）下列有关物质用途的描述，不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症 B．食盐用作调味品
C．含亚硝酸钠的工业盐用来制酱油 D．碳酸钙用作补钙剂
考点：常用盐的用途．.
专题：常见的盐 化学肥料．
分析：物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
解答：解：A、碳酸氢钠能与胃酸反应，对人体没有危害，可以用于治疗胃酸过多，正确；
B、食盐是常用的是调味品，正确；
C、亚硝酸钠是有毒的物质，对人体有害，不能用含亚硝酸钠的工业盐用来制酱油，错误；
D、碳酸钙含有钙元素，能用于补钙剂的成分，正确；
故选C．
点评：本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
8．（2分）（2012秋•息县月考）下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）
①碳酸钠和氯化钙 ②氢氧化钾和盐酸 ③硫酸和氯化钠 ④碳酸钠和氯化
钠 ⑤氯化钠和氢氧化钙．
A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③
考点：复分解反应及其发生的条件．.
专题：化学反应的基本类型和能量变化．
分析：根据复分解反应的含义以及条件进行解答．两种化合物相互交换成分，生成另外两种新
的化合物的反应叫复分解反应；复分解反应发生的条件：生成物中有气体、水或沉淀生
成．
解答：解：①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成；②氢氧化钾和盐酸
生成水和氯化钾，有水生成，所以①②能发生反应．而③硫酸和氯化钠、④碳酸钠和氯化
钠、⑤氯化钠和氢氧化钙交换成分后没有水、气体、沉淀生成，故不能反应；
故选：A．
点评：本题考查物质之间的复分解反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的状态、溶解
性即可解答，在判断两种物质是否发生反应时，可先假设反应，相互交换成分，观察有无
气体、沉淀或水生成，如有，则能反应．
9．（2分）（2012秋•息县月考）下列叙述中，正确的是（ ）
A．酸和碱中都一定含有氢、氧两种元素
B．能跟碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸
C．有盐参加的反应都是复分解反应
D．生成盐和水的反应都是中和反应
考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；中和反应及其应用；复分解反应及其应用．.
专题：物质的分类；常见的酸 酸的通性．
分析：根据已有的概念进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，中和反应是指酸和碱的反应．
解答：解：A、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，例如HCl，故A错误；
B、能跟碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸，例如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成
碳酸钠和水，故B正确；
C、有盐参加的反应不一定是复分解反应，例如铁和硫酸铜溶液的反应时置换反应，故C
错误；
D、生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如金属氧化物和酸的反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了有关的概念，完成此题，可以依据概念进行．要求同学们熟练掌握有关的概
念并理解，以便灵活应用．
10．（2分）（2010•佛山模拟）在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算
精盐的产率．下列可能引起产率偏高的原因是（ ）
A．粗盐未完全溶解 B．溶解粗盐的烧杯壁上还蘸有溶液
C．过滤时液面高于滤纸边缘 D．蒸发时有液滴飞溅出去
考点：氯化钠与粗盐提纯；实验数据处理或者误差分析的探究．.
专题：化学计算；结合课本知识的信息．
分析：
精盐的产率= ×100%，产率偏高只能是精盐的质量多了或粗盐的质量少了．
解答：解：A、粗盐未完全溶解，导致精盐的量少了，产率偏低，故A错误，
B、溶解粗盐的烧杯壁上蘸有溶液，会导致精盐质量减少，产率偏低，故B错误，
C、滤液高于滤纸边缘，会使没有过滤的液体进入滤液，导致精盐中含有一定的杂质，而
使精盐质量增加，产率偏高，故C正确，
D、液滴飞溅出去，会使精盐质量减少，产率偏低，故D错误．
故选：C．
点评：本题主要考查了对粗盐产率偏高或偏低的分析探究，综合性较强．
11．（2分）下列各组中的物质能发生反应，并且反应后溶液的质量增加的是（ ）
A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
C．大理石和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
考点：复分解反应及其发生的条件；质量守恒定律及其应用．.
专题：化学反应的基本类型和能量变化．
分析：根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发
生化学反应，据此结合质量守恒定律进行分析判断即可．
解答：解：A、碳酸钠溶液和稀盐酸相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，有二氧化碳气体
产生，故反应后溶液的质量减小，故选项错误．
B、硫酸钠溶液和氯化钡溶液相互交换成分硫酸钡沉淀和氯化钠，有硫酸钡白色沉淀生
成，故反应后溶液的质量减小，故选项错误．
C、大理石和稀盐酸反应相互交换成分氯化钙、水和二氧化碳，虽然有二氧化碳气体生
成，反应前溶液只是稀盐酸的质量，反应后由于溶解的大理石的质量大于生成的二氧化
碳的质量，所以溶液的质量增加，故选项正确．
D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，
故选项错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（相互交换成分有沉淀、气体或水生成）、质
量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12．（2分）（2011•江津区）化学实验室有四个药品橱分类存放药品情况如下：现新购进了一瓶碳酸钾，应存放的药品橱是（ ）
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
考点：物质的简单分类；氧化物、酸、碱和盐的概念．.
专题：物质的分类．
分析：首先分析各柜中存放药品的类别，然后观察需要存放的属于哪个类别进行选择．
解答：解：碳酸钾是由金属离子和酸根离子形成的化合物，属于盐，
A、石蕊、甲基橙属于酸碱指示剂，不属于盐，故A错误；
B、硝酸和硫酸属于酸，不能与盐一起存放，故B错误；
C、氢氧化钙和氢氧化钾属于碱，而碳酸钾属于盐，故C错误；
D、硝酸钾和氯化钾属于盐，碳酸钾也属于盐，可以一起存放；
故选D．
点评：在解此类题时，首先分析各柜中存放药品的类别，然后结合需要存放的药品的类别进行
分析．
13．（2分）（2009•番禺区一模）要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方
法均正确的是（ ）
选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法
A CuCl （FeCl ） 铜片 过滤
2 2
B CaO（CaCO ） 盐酸 蒸发
3
C Cu（Fe） 硫酸铜溶液 过滤，洗涤
D FeCl 溶液（盐酸） 氢氧化钠溶液 过滤，洗涤
3
A．A B．B C．C D．D
考点：物质除杂或净化的探究．.
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：A、根据铜和铁的活泼性进行解答；
B、根据所选用试剂能否与杂质反应，能否与待提纯物质反应；
C、根据所选用试剂能否与杂质反应，能否与待提纯物质反应；
D、根据所选用试剂能否与杂质反应，能否与待提纯物质反应；
解答：解：A、铜的活泼性没有铁强，铜不可以将氯化亚铁中的铜铁置换出来，所以杂质氯化亚
铁就除不去，故A错误；
B、盐酸既可以和碳酸钙反应，也会和氧化钙反应，既除去了杂质，也除去了原物质，故B
错误；
C、铁会和硫酸铜反应，而铜不会和硫酸铜反应，加硫酸铜后，铁溶解在硫酸铜中，经过过
滤剩下铜，故C正确；
D、氢氧化钠能和盐酸反应，也能和氯化铁反应，达不到除杂的目的，故D错误．
故选C．
点评：解答除杂质题的原则是在除杂质的同时，不能引入新的杂质，可以根据物质的性质方面
进行分析、判断，从而得出正确的结论
14．（2分）（2010•济南）有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、BaCl 溶液、
2
NaOH溶液中的一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．CuSO 溶液 B．HSO 溶液 C．MgCl 溶液 D．酚酞试液
4 2 4 2考点：酸、碱、盐的鉴别．.
专题：物质的鉴别题．
分析：把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产
生、有沉淀产生、没有明显现象．
解答：解：A、硫酸铜分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化钡，产生蓝色沉淀的是氢氧
化钠，不反应的是盐酸，故可以鉴别．
B、硫酸分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化钡，无现象的是盐酸和氢氧化钠，
不能区分盐酸和氢氧化钠，故B错误；
C、氯化镁分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氢氧化钠，无现象的是盐酸和氯化
钡，不能区分盐酸和氯化钡，故C错误；
D、将酚酞试液分别滴入三种溶液中，变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是盐酸和氯化
钡溶液，故D错误；
故选A
点评：解答本题要掌握酸碱盐的化学性质及混合时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相
关方面的问题做出正确的判断．
15．（2分）有盐酸和BaCl 的混合溶液，向其中逐滴加入某物质X至过量，溶液的pH随滴入X
2
的量的变化关系如图所示．则X可能是（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
考点：盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．.
专题：常见的盐 化学肥料．
分析：首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推
断物质间的反应．
解答：解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物
质，首先排除D稀盐酸，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能
与氯化钡发生反应，而氯化钡与澄清石灰水不反应；当把氯化钡也消耗完以后，再加X
就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．
故选：C
点评：主要考查了对图象的分析，能够根据图象来推断物质间的反应，培养学生分析问题、解
决问题的能力．
二、我会填空（本题包括4小题，16题每空1分，其余每空2分，化学方程式3分，共26分）
16．（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．从石灰石、碳酸氢钠、稀盐酸、食盐四
种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）可用于焙制糕点时的发酵粉 碳酸氢钠 ；
（2）烹饪时做调味品的是 食盐 ；
（3）可用作建筑材料的是 石灰石 ；
（4）常用于除去金属铁表面的铁锈的是 稀盐酸 ．
考点：常用盐的用途；酸的物理性质及用途．.
专题：常见的盐 化学肥料．
分析：根据物质的性质进行分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，是一种重要的建筑材料；碳酸
氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分；铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，所以经常用稀盐酸除去铁表面的铁锈；食盐是重要的调味品，据此解答．
解答：解：（1）碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分故填：碳酸氢钠；
（2）食盐是重要的调味品，故填：食盐；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，是一种重要的建筑材料故填：石灰石；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，所以经常用稀盐酸除去铁表面的铁锈，故
填：稀盐酸．
点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
17．（7分）（2012•青岛）归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请
你填写空格：
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于 并列 关系．
（2）转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M．
图中物质M属于 盐 （选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；从①﹣③表
示的化学反应中任选一个，写出化学方程式： MgO+H SO ═MgSO+H O ．
2 4 4 2
考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．.
专题：概念关系型；压轴实验题；物质的制备．
分析：根据图示进行分析，酸和盐属于化合物，为并列关系；根据图示可以看出硫酸锌、氧化镁
和硫酸都能转化生成M，故M是硫酸镁，属于盐类物质，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸
镁．
解答：解：（1）酸和盐属于化合物，为并列关系，故填：并列；
（2）硫酸锌、氧化镁和硫酸都能转化生成M，M是含镁化合物，故M是硫酸镁，属于盐类
物质，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，故填：盐，MgO+H SO ═MgSO+H O．
2 4 4 2
点评：本题考查了物质类别的关系以及物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行．
18．（8分）小敏到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示的标签，还嗅到一股
臭味．她向舅父解释说：
（1）这包化肥是 氮 肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素至少为
8.69 kg．
（2）该化肥 受热 时容易分解，在施用时不能与 碱 性物质混用．考点：常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验；混合物中某元素的质量计算．.
专题：常见的盐 化学肥料．
分析：（1）根据化肥的主要成分就可判断；根据硝酸铵的化学式可计算出碳酸氢铵中N的质量
分数，进而求出每袋化肥中含该元素的质量．
（2）欲正确解答本题，须知碳酸氢铵的性质．
解答：解：（1）由标签信息可知，碳酸氢铵中含有氮元素，是氮肥；每袋中氮元素的质量至少为：
50 kg×17.38%=8.69 kg；
（2）碳酸氢铵不稳定，受热易分解；铵态氮肥与碱性物质反应会放出氨气而失去肥效，所
以在施用时不能与碱性物质混用．
故答案为：（1）氮；8.69；（2）受热；碱．
点评：本题主要考查学生对硝酸铵这种化肥的成分的认识，以及根据化学式计算的能力．
19．（7分）（2013•云霄县校级模拟）不同类别的物质间存在着一定的关系，如图所示．（“﹣”
表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图所示，回答下列问题：
①乙物质是 氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液） ，它的一种用途是 用于制肥皂、造纸等（用于
用于制玻璃等） ．
②写出“乙→丙”的化学方程式 CO +2NaOH═Na CO+H O （ Ca （ OH ）
2 2 3 2
+Na CO═CaCO ↓+2NaOH ） ．
2 2 3 3
考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．.
专题：常见物质的推断题．
分析：根据提供的物质结合物质的性质进行分析，甲能与乙和丙反应，而给出的物质中，盐酸
能与氢氧化钠和碳酸钠反应，故甲是盐酸，乙能转化生成丙，而二氧化碳能与氢氧化钠
反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故乙和丙不确定，据此解答
即可．
解答：解：由题中物质之间的关系可以可出，甲能与乙和丙反应，而给出的物质中，盐酸能与氢
氧化钠和碳酸钠反应，故甲是盐酸，乙能转化生成丙，而二氧化碳能与氢氧化钠反应生
成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故乙和丙不确定，
假设乙是氢氧化钠溶液
①乙物质是氢氧化钠溶液，可用于制肥皂、造纸等．
②氢氧化钠与二氧化碳的反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式是：
CO+2NaOH═Na CO+H O．
2 2 3 2假设乙物质是碳酸钠溶液
①乙物质是碳酸钠溶液，可用于制玻璃等．
②碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式是：Ca
（OH ）+Na CO═CaCO↓+2NaOH．
2 2 3 3
故答为：①氢氧化钠溶液（碳酸钠溶液），用于制肥皂、造纸等（用于用于制玻璃等）；
②CO +2NaOH═Na CO+H O（Ca（OH）+Na CO═CaCO↓+2NaOH）．
2 2 3 2 2 2 3 3
点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间的反应进行．
三、我会回答（本题包括3小题，共22分）
20．（6分）（2011•德州）分类就是按照种类、等级或性质分别归类．依据不同的分类标准，结论
也不尽相同．下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相
似．请你利用所学知识将其区分出来并说明理由．
化学式 被区分的物质 理由
（名称）
CO、CO、HO 水 不含碳元素（或含有氢元素）
2 2
Na、NaOH、NaCO 钠 单质
2 3
HCl、HSO 、HO 水 氧化物
2 4 2
考点：物质的简单分类．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：本题从物质的类别的分析判断，抓住物质元素的组成、类别来分析，一种元素组成纯净
物的为单质，两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，而氧化物是必须是两种元
素，其一为氧元素
解答：解：第一组中，根据化学式可知都是纯净物，有固定的组成，但CO、CO都由C、O量元
2
素组成，而HO是由H、O两元素组成；故选水；
2
第二组中根据化学式可知都是纯净物，有固定的组成，但Na只有一种元素组成，属单
质，而NaOH、NaCO 都是由三种元素组成，属化合物；故选钠；
2 3
第三组中，根据化学式可知，HCl、HSO 都属酸，而HO是氧化物．故选水．
2 4 2
故答案为：
化学式 被区分的物质（名称） 理由
CO、CO、HO 水 不含碳元素（或含有氢元素）
2 2
Na、NaOH、NaCO 钠 单质
2 3
HCl、HSO 、HO 水 氧化物
2 4 2
点评：此题考查分类是一种科学有效的学习方法，但应注意分类的依据不同，得出的分类结果
不同，则此题只要答案解释合理即可，比如第一组根据物质的状态是气态液态来分类．
21．（6分）请用三种不同类别的物质来鉴别长期放置的氢氧化钠溶液是否变质．（用化学方程
式表示）
① N aCO+2HCl=2NaCl+CO ↑+H O ；
2 3 2 2
② N aCO +Ca （ OH ） =2NaOH+CaCO ↓ ；
2 3 2 3
③ N aCO+CaCl =2NaCl+CaCO ↓ ．
2 3 2 3
考点：碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：常见的碱 碱的通性．
分析：氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钠，证明其变质，实
质上就是证明含有碳酸钠，即碳酸根离子的检验．
解答：解：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠，而碳酸钠的性质主要体现在碳
酸根离子上，它遇酸产生气体，遇到含可溶性钙离子或钡离子的物质能产生沉淀，所以
从以下三个方案探究：（1）方案一：滴加几滴稀盐酸，有气泡逸出，说明变质，化学方程式为：
NaCO+2HCl=2NaCl+CO ↑+H O；
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（2）方案二：滴加几滴Ca（OH） 溶液，有沉淀出现，说明变质，化学方程式为：
2
NaCO+Ca（OH）=2NaOH+CaCO ↓；
2 3 2 3
（3）方案三：滴入几滴CaCl 溶液，有沉淀出现，说明变质，化学方程式为：
2
NaCO+CaCl =2NaCl+CaCO ↓．
2 3 2 3
故答案为：（1）NaCO+2HCl=2NaCl+CO ↑+H O；
2 3 2 2
（2）NaCO+Ca（OH）=2NaOH+CaCO ↓；
2 3 2 3
（3）NaCO+CaCl =2NaCl+CaCO ↓．
2 3 2 3
点评：本题考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，注意检验碳酸根离子时，所用的试
剂在发生化学反应时必须有明显的实验现象，且必须考虑到氢氧化钠和碳酸钠都显碱
性．
22．（10分）（2013•湘潭）有一包固体粉末，可能由CuSO 、CaCO 、NaSO 中的一种或几种所组
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成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）操作a的名称是 过滤 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒和 漏斗 ．
（2）写出蓝色沉淀的化学式： C u （ OH ） ．
2
（3）白色固体是 CaCO ，它与盐酸反应的化学方程式为 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO↑
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，该反应所属基本反应类型为 复分解反应 ．
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 错误 （填“正确”或
“错误”）的，理由是 无法判断是否存在 N aSO ．
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考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．.
专题：混合物组成的推断题；压轴实验题．
分析：（1）根据结果操作a得到固体和液体两种状态的物质分析操作及需要的仪器；
（2）根据蓝色沉淀是蓝色溶液和氢氧化钠反应产生的，可知含有硫酸铜，产生氢氧化铜
蓝色沉淀；
（3）根据物质溶于水得到白色沉淀，可知是原有的难溶性碳酸钙，没有两两反应产生的
沉淀，故只有碳酸钙，和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式并判
断反应类型；
（4）根据推断的物质一定含有碳酸钙、硫酸铜，可能含有硫酸钠分析．
解答：解：结果操作a得到难溶性固体和蓝色溶液，可知是过滤，需要的仪器有：铁架台、烧杯、
玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗；
（2）溶液呈现蓝色的是硫酸铜，和氢氧化钠反应产生的氢氧化铜是蓝色的沉淀，化学式
为：Cu（OH）；
2（3）白色固体是难溶性的碳酸钙，化学式为：CaCO ；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、
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水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO↑；该反应是酸和
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盐发生的复分解反应；
（4）经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所以可能
含有硫酸钠，因此认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的，因为无法判断是
否存在NaSO ．
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故答案为：（1）过滤；漏斗；
（2）Cu（OH）；
2
（3）CaCO ；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO↑；复分解反应；
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（4）错误；无法判断是否存在NaSO ．
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点评：在解此类题时，首先从物质的颜色、物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在
或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．
四、我会实验（本题包括1小题，每空2分，化学方程式3分，共16分）
23．（16分）（2011•咸宁）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计
实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液
变成浅红色．结论：① 碳酸氢钠溶液呈碱性 ．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：② 产生气泡 ．反应的化学方程
式为：③ NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑ ．
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【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是NaCO，而不是NaOH．（所选试剂不能用
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酸）
步骤：④ 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 ；
现象：⑤ 溶液变浑浊 ．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 2NaHCO NaCO+H O+CO ↑ ．
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【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦ 治疗胃酸的药物
（或用作发酵粉） ．
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．.
专题：压轴实验题；实验方法和过程的探究．
分析：①碱性溶液能使酚酞试液变红；
②碳酸盐和酸反应生成二氧化碳；
③根据反应物和生成物书写化学方程式；④区分碳酸钠和氢氧化钠可用钙盐的溶液，根据生成沉淀区别．
⑤碳酸钙不溶于水；
⑥根据碳酸氢钠能和酸反应的性质填空．
解答：解：①因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性．
②碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳气体，会看到溶液中能产生气泡．③反应的化学方程式
为：NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑．
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④碳酸钠能和氢氧化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，故取少量该固体
加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
⑤二氧化碳能使澄清石灰水溶液变浑浊．
⑥碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式 2NaHCO NaCO+H O+CO↑．
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⑦碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．
故答案为：①碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
②产生气泡
③NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑
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④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
⑤溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）
⑥2NaHCO NaCO+H O+CO↑
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⑦治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）
点评：碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，碳酸盐溶液能和钙盐
溶液反应生成沉淀．
五、我会计算（本题包括1小题，共6分）
24．（6分）某碳酸氢铵的外包装袋上的部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题：
（1）这袋化肥中氮元素的质量为 8. 4 kg．
（2）如果产品中含碳酸氢铵的质量分数为96%以上为一等品．试计算推断该产品是否为一等品．
考点：标签上标示的物质成分及其含量；混合物中某元素的质量计算．.
专题：标签图示型．
分析：（1）根据外包装袋上的部分说明可以计算出该袋化肥中氮元素的质量；
（2）由碳酸氢铵的化学式可以计算出氮元素的质量分数，根据产品中氮元素的质量从而
可以计算出产品中碳酸氢铵的质量分数．
解答：解：
（1）根据外包装袋上的部分说明可以计算出该袋化肥中氮元素的质量为50
kg×16.8%=8.4 kg；
（2）由碳酸氢铵的化学式可以计算出氮元素的质量分数，根据产品中氮元素的质量从而
可以计算出产品中碳酸氢铵的质量分数．
NH HCO 中氮元素的质量分数为 ×100%≈17.7%，
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设该产品中含碳酸氢铵的质量分数为x，
则50 kg×x×17.7%=8.4 kg，
解得x≈94.9%＜96%，所以该产品不是一等品．
答案：
（1）8.4
（2）该产品不是一等品点评：会根据化学式进行有关相对分子质量、某元素质量分数的计算是解此类题的关健．
