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检测·知能升级
一、选择题(本题包括8小题)
1.为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是( )
A.氧气 B.氮气
C.二氧化碳 D.二氧化硫
2.下列物质中属于纯净物的是( )
3.某市2011年5月20日空气质量报告：城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空
气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是(
)
A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C.空气中的稀有气体没有任何价值
D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
4.下列化学反应与实验现象相符合的是( )
A．硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰
B．木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体
C．镁在氧气中燃烧——生成白色固体
D．氯酸钾受热分解——生成氧气
5.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )
A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解
C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂
6.下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是( )
A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
1C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气
7.如图所示的装置也可用来测定空气中氧气的含量，对该实验
的认识不正确的是( )
A.红磷的量不足会影响实验结论
B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C.将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论
D.钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升
8.2010年8月26号上午，我国载人潜艇“蛟龙号”突破3
700米深度大关跻身世界五强。下列反应都能产生氧气，其
中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是( )
A. MnO
2KMnO 2 K MnO MnO O
4 2 4 2 2
B. 2H O 通电 2H O
2 2 2
C.
2Na O 2CO ====2Na CO O
2 2 2 2 3 2
D. MnO
2H O 2 2H OO
2 2 2 2
二、填空与简答题(本题包括4小题)
9.请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫五种气体中按要求将相应物质的化学式填写在
题中的空白处。
(1)属于空气污染物的气体是_______________________________。
(2)能支持燃烧的气体是___________________________________。
(3)焊接金属常用作保护气的是_____________________________。
(4)绿色植物光合作用吸收的气体是_________________________。
10.观察、比较、归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2MgO 点燃 2MgO 2H O 点燃 2H O 2COO 点燃 2CO
2 2 2 2 2 2
(1)通过比较发现它们有许多共同点。请你写出其中两点：
①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另外两个的一点不同之处
____________________________________________________________。
11.许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这
些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。
答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO 时分解加速。
2
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10％的稀盐酸，前者先反应完。
212.如图甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素。甲、乙是组
成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可
分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件
已经略去)。
则：甲的化学式为_____________；乙分解生成丙的化学方程式为
____________。
从微观角度解释甲、乙性质有差异的原因是
______________________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题)
13.现有如图所示的实验装置，请回答问题：
(1)在加入药品之前应对实验装置进行________________________。
(2)可用于实验室制备和收集O 的一套装置是(填字母序号)________。写出用此装置制备O
2 2
的化学方程式________________________________。
(3)若选用A装置制备气体时应考虑的因素是_____________________________。
14.学习了MnO 对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO 的
2 2
催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ.CuO参与反应产生O，反应前后质量和化学性质发生了改变；
2
Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后________________________
【实验】用天平称量0.2 g CuO,取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
(1)填写下表：
3(2)步骤①的目的是________________________________________________。
(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、________。
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O 的化学方程式为__________________。
2
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其他化学性质，还应补做的实验是
_________________________________________________________(写一种)。
四、计算题(本题包括1小题)
15.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共
3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气的质量为_______g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)
4答案解析
1.【解析】选B。本题考查物质的性质与物质的用途之间的关系。物质的性质决定了物质的用
途。氮气化学性质稳定，常用作保护气。
2.【解析】选C。本题考查纯净物与混合物的判断，纯净物与混合物的本质区别是是否由一种
物质组成。蒸馏水只含一种物质，属于纯净物。
3.【解析】选B。氧气化学性质活泼，能帮助燃烧，但本身不燃烧，A错；空气中的稀有气体可作
保护气，还可用作电光源，C错；二氧化碳虽能引起温室效应，但不属于空气污染物，D错；只
有B项说法正确。
4.【解析】选C。本题考查可燃物在空气或氧气中燃烧的现象。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火
焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；木炭在空气中燃烧生成的二氧化碳是无色无味的气体；
镁在氧气中燃烧生成的氧化镁是白色固体；氯酸钾分解生成氧气属于实验结论，而非实验现
象。
5.【解析】选B。蔗糖的溶解属于物理变化，不包含缓慢氧化，而动植物的呼吸、酒和醋的酿造、
食物的腐烂，都属于化学变化，都有氧气参加，进行得比较慢，属于缓慢氧化。
6.【解析】选B。植物通过光合作用消耗二氧化碳产生氧气；化学反应前后元素的种类不变，
要想生成氧气，反应物中必须有含氧元素的物质；工业上分离液态空气制氧气没有发生化学
变化，没有生成新物质，不是分解反应，故B错误。
7.【解析】选C。测定空气中氧气含量的关键是装置不漏气，且红磷过量，A、B正确；由于木炭
燃烧生成二氧化碳气体，会使测量结果产生误差，故不能用木炭代替红磷，C错误；红磷燃烧
消耗氧气，使钟罩内压强减小，水面上升，D正确。
8.【解析】选C。高锰酸钾分解制取氧气、水通电分解制取氧气以及过氧化氢分解制取氧气都
需要反应条件，但用NaO(过氧化钠)与二氧化碳反应制取氧气不需要反应条件，且该反应还
2 2
能将呼吸作用产生的二氧化碳气体转化为呼吸作用所需要的氧气，可以实现物质的再循环。
9.【解析】二氧化硫属于大气污染物；氧气支持燃烧；氮气化学性质稳定常用作保护气；绿色
植物在进行光合作用时，吸收二氧化碳，放出氧气。
答案：(1)SO (2)O (3)N (4)CO
2 2 2 2
10.【解析】解答本题可从反应条件、反应物特点、生成物特点、反应类型等方面考虑。
答案：(1)①反应条件都是点燃 ②都是化合反应
(2)Mg与O 的反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应(以上答案不惟一，只
2
要合理即可)
11.【解析】(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质，说明食品氧化变质的速率与温度有关，即
升高温度，反应速率加快；(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，加入二氧化锰分解速率加
快，说明二氧化锰在过氧化氢溶液中作催化剂，即使用催化剂能加快化学反应速率；(3)锌粉
和锌粒与酸反应的面积不同，锌粉反应速率快于锌粒，说明增大反应物的接触面积，可以加
快化学反应速率。
答案：(1)升高温度，可以加快化学反应速率。
(2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。
(3)增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率。
12.【解析】地壳中含量最多的元素为O元素。丙是单质，则丙是O；由乙通常为液体，在一定
2
条件下可分解生成O，可以确定乙为HO；由甲、乙是组成元素完全相同的化合物，则甲为
2 2
5HO。每个甲(HO)分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，每个乙(HO)分子是由2个氢原
2 2 2 2 2
子和1个氧原子构成的，是由其分子构成不同决定，从而使其性质有差异。
答案：H 2 O 2 2H O 通电 2H O
2 2 2
两种物质的分子构成不同
13.【解析】(1)制取气体前要先检查装置是否漏气。(2)若用高锰酸钾(或氯酸钾)来制取氧气，
反应需要加热，选A装置；若用过氧化氢制取氧气不需加热，选B装置；收集氧气应用向上排
空气法或排水法。(3)A装置适于固体和固体且需要加热制取气体的反应，故制取气体时要求
反应物是固体且反应需要加热。
答案：(1)检查气密性
(2)A、C或A、E (B、C或B、E)
MnO
2KClO 2 2KCl3O 或2KMnO △ K MnO MnO O
3 △ 2 4 2 4 2 2
MnO
( 2H O 2 2H O＋O )
2 2 2 2
(3)反应物是固体且反应需要加热
14.【解析】催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后不变。
通过步骤①和③对比及步骤⑥和⑦，说明CuO能做过氧化氢溶液分解的催化剂。CuO还能和
稀硫酸反应，生成蓝色硫酸铜溶液。
答案：【猜想】质量和化学性质不变
【实验】(1)溶液中放出气泡 0.2 g 带火星的木条复燃
(2)和步骤③作对比，证明加入CuO后放出氧气的速率快
(3)玻璃棒
(4)
2H O CuO2H O＋O
【拓展】做过催化剂的CuO与稀硫酸反应
2 2 2 2
15.【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，反应后固体质量的减少量为
生成的氧气的质量；求混合物中氯酸钾的质量分数可以根据氯酸钾分解的化学方程式由反
应生成的氧气的质量列比例式求出参加反应的氯酸钾的质量，然后用参加反应的氯酸钾的
质量与总混合物的质量相比即得混合物中氯酸钾的质量分数。
答案:(1)0.96
(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
MnO
2KClO 2 2KCl3O
3 2
245 96
x 0.96 g
245 x
96 0.96 g
x=2.45 g
6氯酸钾的质量分数＝2.45 g×100%≈81.7%
3.0 g
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
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