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九年级化学单元检测题（三）
（第五单元 化学方程式）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Cl：35.5
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
2、化合反应符合质量守恒定律的原因是（ ）
A、物质种类没有改变 B、分子的种类没有改变
C、原子的种类、数目和质量没有改变 D、分子的数目没有改变
3、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。
则实际参与反应的○●和○○两种粒子个数
比为 ( )
A．1：1 B．1：2
C．2：1 D．4：3
4、 在反应2A+5B==2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全
反应后,生成8.8gD,则在此反应中,B与D的质量比为( )
A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：44
5、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化
的图像是
（ ）
6、下列化学反应可用右图表示的是 ( )
△
A．HCO CO↑+H O
2 3 2 2
B．2HSO + O ===2HSO
2 3 2 2 4
光照
C．2HClO 2 H Cl+O ↑
2
高温
D．CaCO CaO+CO ↑
3 2
7、如图表示在一定条件下发生的某化学反 应 ，
则下列说法正确的是 ( )
A．该反应属于化合反应
1
：号学
：名姓
：级班
：校学
……………………………………装…………………………订…………………………线……………………………………B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
8、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，
可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CHOH + 3X + 4NaOH == 2Na CO +
3 2 3
6HO 其中X的化学式为 ( )
2
A．O B．CO C．CO D．H
2 2 2
9、如右下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确的是（
）
3乙＋
A. 该反应的基本反应类型为分解反应 ＋
甲 甲
丙
B. 参加反应的甲物质属于化合物
C. 该化学反应中原子的种类发生了改变
表示 A 原 ＋表示B原子
子
D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
10、某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该化合物的组成
描述正确的是（ ）
A、该物质只含有C、H元素 B该物质中C、H元素质量比为12：1
C、一定含有C、H元素，可能含O D、该物质分子中碳氢原子的个数比为1：2
二、选择与填充（每小题选对给2分，填充正确给1分，共15分）
11、在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
A、原子的数目 B、分子的数目 C、物质的种类 D____________________
12、10g氢气和氧气的混合气体在一密闭容器中点燃后共生成9g水，则密闭容器中氢气
和氧气（ ）
A、1：8 B、2：8 C、9：1 D、__________
13、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
量如下表，则下列说法中正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23
A、参加反应X、Z的质量比为1：5 B、Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C、反应后X的质量为0 D、_____________
14、兴趣小组一次实验过程当中，把纯净物A稍稍加热就分解成NH、HO和CO，根据这
3 2 2
一实验事实能得出的结论是（ ）
A、A由三种元素组成 B、A是化合物C、A中含有水D、__________
15、对于反应“S+O 点燃 SO ”，下列说法正确的是 （ ）
2 2
A．在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫
B．硫加氧气反应生成二氧化硫
C．参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1：1
D．
三、填空与说明题（每空1分，化学方程式及计算每空2分，共32分）
16. （16分）写出或配平下列反应的化学方程式，并写出反应类型
（1）水通电 （ ）反应；
（2）铁在氧气中燃烧 （ ）反应；
（3）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 （ ）反应；
（4）用氢气还原氧化铜加热生成红色的铜和水
。
2（5） C H + O 点 燃 CO + HO（2分）
2 2 2 2 2
（6） Fe O + H △ Fe + HO（2分）
2 3 2 2
（7）并请你分析：在上述化学反应中，反应前后，一定不会改变的是 。
①物质的种类 ②元素的种类 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤分子的数目 ⑥原子
的数目
17、右图为某化学反应的微观过程，
其中“ ”和“ ”表示两种不同原
子。
(1) 该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(2) 虚线框内应填的微观图示是 (选填A、B、C、D)，你推断的
依据是 。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式
。
18、（8分）（1）已知反应：3A + 2B====2C + D，其中A、B两物质完全反应时的质量比
为3∶4。若生成C和D共140 g，则该反应消耗B的质量为 克。
（2）在化学反应3X+4Y==2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的
相对分子质量为 ；如果制取Z 102g，则需要Y物质 g。
（3）根据化学方程式A+2NaOH===B+H O推断，B、A的相对分子质量相差 。
2
19、 有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN )等固体粉末。一旦汽车
3
发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气
(N )，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。
2
(1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：__________________。
(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：___________________。
四、实验与探究题（共4题，共23分）
20．（5分）对知识的“类比类推”是学习化学的一种常用方法。通过学习我们知道了下
列四个化学反应：
①C+O CO ②2CO+O 2CO
2 2 2 2
③CH+2O 2HO+CO ④C HOH+3O 3HO+2CO
4 2 2 2 2 5 2 2 2
(1)、通过分析，我们发现①和②都属于 反应(填基本反应类型)。
(2)、通过比较，我们发现上述四个反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都
有相似的地方，分别是① ， ② ③ 。
(3)、化学反应2NaHCO Na CO+H O+CO↑ 与上述四个反应也有相似
3 2 3 2 2
处，你认为相似之处是 。
21．（5分）汽车行驶过程中，在气缸内发生反应的产物有CO、CO、NO、NO 、SO 等气体。
2 2 2
通常情况下，一氧化氮（NO）气体的密度比空气的略大，难溶于水，NO有毒，易与O 化
2
合生成红棕色的二氧化氮（NO ）气体。
2
（1）根据上述内容，属描述NO物理性质的是_____ _______；
（2）写出NO与O 化合生成二氧化氮的化学方程式 。
2
（3）NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体，其中一种是空气含量最多
3的气体，另一种是可供植物光合作用的气体。写出 NO 与 CO 反应的化学方程式
。
22、（8分）为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质
量为n g。 m和n的关系为：m _______________ n(填“<”或“>”或“=”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。 x和
y的关系为：x _______________ y(填“<”或“>”或“=”)。
(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合
物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为：a _______ b(填“<”或“>”或“=”)。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定
律时，应_________________________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和
生成物总质量是否相等。
23、（5分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的
玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被
碱石灰吸收。 碱
⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”） 石
灰
盘_______逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。 砝
蜡
码
烛
五、计算题（本题有2道小题，共10分）
24、上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在园区，它们靠氢气与氧气反应提供能量，
并实现了零排放。若燃烧2kg氢气，需要氧气多少千克？
25某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g
二氧化锰混合，其总质量为6 g。依次加热该混合物t、t、t、t 时间后，分别冷却称量剩余固
1 2 3 4
体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间 t t t t
1 2 3 4
剩余固体质量／g 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算：
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。
(2)样品氯酸钾纯度是多少？
4参考答案：
1-5、B、C、C、C、D、6-10、C、A、A、C、D
11、A、元素种类 12、B、1：9
13、C、参加反应的X、Y质量比为1：4
14、 B、A由四种元素组成
15、、A、参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1：2
16、⑴2HO 2H ↑+O ↑ （分解反应）
2 2 2
⑵ 3Fe+2O Fe O （化合反应）
2 3 4
⑶2HO 2H O+O↑ （分解反应）
2 2 2 2
⑷ H+CuO Cu+HO ⑸2，5，4，2 （6）1，3，2，3
2 2
（7）、2、3、6
17、⑴分解 ⑵D ，化学反应前后，原子种类数目不会发生改变
⑶ 2HO 2H ↑+O ↑
2 2 2
18、⑴ 80⑵ 27，54⑶62
19、（1）、2NaN （或放电）2Na+3N↑ （2）产生氮气速率快且氮气性质稳定
3 2
20、⑴化合 ⑵ ① 都有氧气参与②都要经过点燃才能发生反应③都生成CO 气体
2
（3）、生成物中都有CO 气体
2
21、（1）NO的密度比空气略大，难溶于水，（2）、2NO+O ==2NO
2 2
（3）2NO+2CO==2CO +N
2 2
22、⑴＞⑵＜ ⑶= ⑷=
23、（1）、左（2）、根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物
是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没
包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉
24、16kg
25、（1） 1.92g (2) 98%
5
