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单元综合测试
可能用到的相对原子质量：Fe：56 O：16 C：12
一、选择题
1．下列属于合金的是（ ）
A. 黄铜 B．黄金 C. 石墨 D．氧化铁
2．下列说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素
3．铁是应用最广泛的金属之一．下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（ ）
A．木炭 B．氢气 C. 一氧化碳 D．氧气
4．下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是（ ）
A．金 B．银 C. 铂 D．铁
5. “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国 40个重点城市中
开展了近两年，下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）
A. 可以节约金属资源
B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C. 可以减少对环境的污染
D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
6．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）
A．AgNO B．HSO C．HCl D．FeSO
3 2 4 4
7.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．铁是由钢冶炼成的
B．生铁是含有碳的铁合金
C. 炼铁的过程是把铁矿石变成氧化铁
D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾
氩气气氛
8．钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl+2Mg
4
高温
Ti+2MgC1，该反应类型属于
2
A. 化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．以上都不对
9．下列防止铁生锈的方法中，不恰当的是（ ）
A. 保持铁锹干燥 B．在铁护栏上刷一层油漆
C. 将精密钢铁零件放入油中 D．使用后的菜刀用湿抹布盖上
10．我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法，到宋朝已把此方法用于生产中，并形
成了一定的生产规模．此反应属于（ ）
A. 化合反应 B．分解反应 C. 置换反应 D．氧化反应
11．关于金属物品的使用正确的是（ ）
A. 铝合金门窗变旧变暗后使用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入CuSO 溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
4
C. 铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
1D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈蚀
12．将甲、乙两种金属片分别放入CuSO 溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反
4
应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙
C. 乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜
13．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（ ）
A. 氯化锌 B．氯化镁 C. 氯化铁 D．氯化亚铁
14．为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示．其中
能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验．
参加反应的物质 X Y Z W
W(NO) 溶液 √√－√√ －
3 2
2NO 溶液 √ √ √
3
稀盐酸 － √ － √
则它们的金属活动性顺序为（ ）
A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X
C Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z
二、填空题
15．已知①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、⑧
剪刀等常见的铁制品，以上物品的防护措施有以下几种，用序号填空．
(1)在表面刷一层油漆 ；
(2)在表面涂上机油 ；
(3)在表面镀上一层其他金属 ；
(4)在表面烧制搪瓷 ；
(5)使其表面形成致密的氧化膜 ．
16．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架
台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防
锈处理．请回答：
(1)①的目的是 ．
(2)②中所用的稀酸是 ，其除锈的化学方程式为 ．
(3)写出③的具体做法： ．
17．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属．下面是学习小组关于这几种金属的学
习交流．请你参与交流并回答问题：
(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划
分为一类．你认为X是 ．
(2)请你写出上述一种金属与AgNO 溶液反应的化学方程式： ．
3
三、简答题
18.(学科内综合题)(1)铝是一种化学性质比较活泼的金属，但通常铝制品却很耐腐蚀，
这是因为 ．
(2)实验室的废酸液不能直接倒入下水道，其原因是 .
(3)工人师傅在切割钢板时，常用CuSO 溶液画线是因为(用化学方程式表示) .
4
19.如图8—36所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈
斑的铁丝网，然后向其中加入3～4 mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带
导管的单孔塞，导管另一端伸入水中．若干分钟后，请你观察并回答：
[实验现象及相应解释]
2请写出你观察到的现象并作出相应解释：
(1) ；其原因是 ．
(2) ；其原因是 ．
[得出结论]
由此实验你得出结论： ．
20．有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写
出你的做法．
四、实验题
21.下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态 硬 度 密 度 熔 点 导电性 导热性 延展性
7.9
银白色固体 软 1525℃ 良好 良好 良好
g/cm3
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．
根据上述信息，回答下列问题：
(1)试推断金属X可能的一种用途 .
(2)将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 .
(3)请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表：
你的一种猜想 操 作 现 象 结 论
假设成立，金属X的活动性比镁弱
22.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和
稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善探究方案并回答有关
问题．
(1)填表．
实验步骤 观察到的现象
①在试管中加入少量盐酸，插入铁丝，充分作用
②在①所得的溶液中插入 ，充分作用
无明显现象
无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu．
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ．
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出活动性Al
＞Fe H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 ．
(4)小强同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需
将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺
序是 .
五、计算题
23.(学科内综合题)小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提
供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
(1)你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金．
(2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体，
请求出该合金中铜的质量分数．
24.某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(FeO)80％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼
2 3
高温
出含铁96％的生铁的质量是多少?(FeO+3CO 2Fe+3CO )
2 3 2
3参考答案
1．A[提示：黄金、石墨、氧化铁是纯净物，黄铜是铜锌合金，是混合物]
2．A[提示：金属活动性Zn＞Cu＞Az；合金属于混合物；铝是地壳中含量最多的金属元素，
含量最多的元素为氧；故B、C、D错]
3．D[提示：木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性，可将氧化铁还原成铁．故正确答案为D]
4．D[提示：铁的化学性质比较活泼，与自然界中的物质反应形成化合物]
5．D[提示：回收利用废旧金属，既节约资源，又减少环境污染．故正确答案为D)
6．A[提示：铁的相对原子质量小于银的相对原子质量，所以在反应Fe+2AgNO ＝＝
3
Fe(NO) +2Ag过程中溶液质量减轻；而Fe的相对原子质量大于氢气的相对分子质量，所以
3 2
Fe与稀HC1、稀HSO 反应后溶液质量均增加．Fe与FeSO 不反应，故正确答案为A]
2 4 4
7．B[提示：铁是由铁矿石炼制而成的，所以A项错误．炼铁的过程不是把铁矿石变成氧
化铁，铁制品被腐蚀后可回收利用，所以C、D都错．生铁是含碳的铁的合金．故正确答案为B]
8．C[提示：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的
反应，反应物Mg为单质，TiC1 为化合物；生成物Ti为单质，MgC1 为化合物]
4 2
9．D[提示：铁在潮湿的空气中易生锈]
10．C[提示：湿法炼铜的原理：Fe+CuSO ＝＝Cu+FeSO，一种单质和一种化合物反应，生成
4 4
另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应]
11．D[提示：铝制品表面的氧化膜不能用砂纸或钢丝球打磨；CuSO 能和铁反应腐蚀铁桶；
4
用盐酸长时间浸泡会损坏铝壶]
12．A[提示：甲能将CuSO 溶液中的Cu置换出来，说明甲比铜活泼，而乙不与CuSO 溶液
4 4
反应，说明铜比乙活泼]
13．C[提示：Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁]
14．A[提示：Y和W都能与盐酸反应，而X、Z不能，可知Y和W在金属活动性顺序中都排
在氢的前面，而X和Z排在氢的后面，Y又能置换出W(NO) 中的W，说明Y的活动性强于W，
3 2
同理X能置换出ZNO 中的Z，说明X的活动性强于Z，即金属活动性：Y＞W＞X＞Z．故正确答
3
案为A]
15．(1)①⑥ (2)②⑦ (3)③⑧ (4)⑤ (5)④[提示：本题是一道知识应用题，主要
考查金属防锈的知识，在考虑防锈措施时，要根据不同情况采取不同的方法．根据铁制品生
锈的条件，防止铁制品生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水．
防止铁制品锈蚀的具体方法：保持铁制品表面洁净、干燥；在铁制品表面覆盖保护膜，如油、
油漆、搪瓷等；通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜]
16．(1)除铁锈 (2)稀盐酸(或稀硫酸)；FeO+6HCl＝＝2FeC1+3HO[或FeO+3HSO
2 3 3 2 2 3 2 4
＝＝Fe(SO)+3HO] (3)刷上防锈漆等[提示：(1)用砂纸打磨的目的是除去铁架台表面的
2 4 3 2
铁锈；(2)除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；(3)防锈的措施有涂油、刷漆、镀上一层金属、改变
金属的结构等]
17．(1)Ag (2)Fe
+2AgNO ＝＝Fe(NO)+2Ag[或Cu+2AgNO ＝＝2Ag+Cu(NO) ；Al+3AgNO ＝＝3Ag+A1(NO)][提
3 3 2 3 3 2 3 3 3
示：将Au、Cu与X根据化学性质相同划为一类，则Au、Cu化学性质不活泼，所以将化学性质
不活泼的Ag与Au、Cu划为一类，Fe、Cu、A1均比Ag活泼，都可以与AgNO 溶液反应]
3
18．(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(AlO)薄膜，从而阻止铝
2 3
进一步被氧化 (2)为了防止酸将下水道腐蚀 (3)Fe+CuSO ＝＝FeSO+Cu[提示：此题考查
4 4
了金属的化学性质．(1)铝在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应，生成致密的氧化铝
薄膜，包在铝的表面，由于氧化铝性质稳定，因而铝制品耐腐蚀．(2)下水管道一般是铁制品，
4酸能与铁发生反应，将其腐蚀．(3)铁比铜活泼，能把铜从其化合物溶液中置换出来，铜显紫
红色，会使画线处有明显的痕迹]
19．(1)铁丝网生锈；铁与氧气、水相互作用生成铁锈(2)插入烧杯中的导管内的液面上
升；锥形瓶中的氧气与铁反应后，瓶内气压减小；铁在有水(或其他盐溶液)存在下，极易与空
气中的氧气反应而锈蚀[提示：由于铁丝与空气、水同时接触而生成铁锈，氧气被消耗，锥形
瓶内压强减小，而使烧杯内的水被大气压压入玻璃导管内] 20．先用稀盐酸把铁锈除去，再
用清水洗净并擦拭干净，然后再涂油或刷油漆(答案合理即可)[提示：铁锈可以与稀HC1或
稀HSO 反应而除去．防止铁生锈要从隔绝氧气或水蒸气方面考虑，涂油、刷漆均可防止铁生
2 4
锈]
21．(1)做锅或加工成丝，加工成片(答案合理即可) (2)金属X表面有红色固体生成
(3)见下表
你的一种猜想 操 作 现 象 结 论
金属X的活动性比镁 取经打磨的金属 X 固 假设成立，金属X
无明显现象
弱 体，放入氯化镁溶液中 的活动性比镁弱
(或其他合理答案)[提示：物质的性质决定物质的用途；因为X能与盐酸反应，所以活动性一
定比铜强，故可以与硫酸铜溶液反应置换出铜；判断两种金属的活动性可将一种金属伸入另
一种金属的化合物溶液中观察现象]
22．(1)①产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②铜丝；③铝丝；溶液由浅绿色变为无色
(2)用砂纸打磨其表面，以除去氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中 (4)Cu、Fe、A1[提示：
(1)A1与FeC1 发生反应，Cu与FeC1 不反应．(2)铝表面有A1O 保护膜，应先除去．(3)把Cu
2 2 2 3
放入盐酸中．(4)先做探究Cu与盐酸是否反应的实验，再做探究Fe与盐酸反应的实验，将Al
放入Fe与盐酸反应后的溶液中]
23．(1)Cu-Zn (2)60％[提示：(1)Cu、Zn、Ag三种金属中只有Zn能与稀HC1反应．可根据
Zn与盐酸反应生成H的质量求Cu-Zn合金中Zn的质量，再求出Cu的质量．(2)设合金中Zn
的质量为x.
Zn+2HCI＝＝ZnC1+H↑
2 2
65 2
x 0.4 g
65= 2 ，x=13 g.
x 0.4 g
合金中铜的质量分数为32.5- 13 g ×100％=60％]
32.5 g
24．583．3 t[提示：参加反应的FeO 的质量为1000 t×80％＝800 t.
2 3
设生成生铁的质量为x.
高温
FeO+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
160 112
800 t 96%x
160=800 t ，x=583.3 t]
112 96%x
56
