文档内容
北京市海淀区2017届九年级下学期期中化学试卷
一、选择题（每小题1分，共20分）
1．地壳中含量最多的元素是( )
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．下列属于化学变化的是( )
A．冰雪融化 B．铁锅生锈 C．香水挥发 D．矿石粉碎
3．为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是( )
A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是( )
A．生石灰 B．小苏打 C．烧碱 D．纯碱
5．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥．下列化肥中，应该施用的是( )
A．K CO B．NH NO C．Ca（H PO ） D．NH HCO
2 3 4 3 2 4 2 4 3
6．下列图标中，表示可回收物品的标志是( )
A． B． C． D．
7．下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．花生油
8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是( )
A．
塑料保鲜盒 B．
真丝围巾 C．
大理石地砖 D．陶瓷花盆
9．富硒大米中的“硒”是指( )
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用．在元素周期表中，锂元素的信息如图所示，对图中信
息解释不正确的是( )
A．原子序数为3 B．锂原子的核外电子数为3
C．元素符号为Li D．锂原子的质量为6.94g
11．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )
A．用活性炭作吸附剂 B．用干冰冷藏食物
C．用稀盐酸除铁锈 D．用金属铜作电线
12．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体( )
A．分子体积变小 B．分子质量变小 C．分子数目减少 D．分子间隔变小
13．下列实验操作容易引发安全事故的是( )
A．点燃可燃性气体前，先验纯
B．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水
C．加热固体时，试管口略向下倾斜
D．加热液体时，液体体积不超过试管容积的
14．下列试剂不需要密闭保存的是( )
A．石灰石 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
15．下列说法不正确的是( )
A．用肥皂水可以区分软水和硬水
B．工业废水不能直接排放
C．淡水资源是取之不尽用之不竭的
D．过量使用农药化肥会造成水体污染
[来源:Z+xx+k.Com]
16．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D．t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70
17．一定条件下甲和乙反应生成丙．结合微观示意图分析，下列说法正确的是( )
A．反应前后分子总数不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为15：16
C．该反应涉及三种氧化物
D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1：1
18．下列实验方案能够达到相应实验目的是( )
实验目的 实验方案
A 检验Na CO 中是否含有NaCl 向固体中加稀盐酸
2 3
B 鉴别NaOH溶液和Ca（OH） 溶液 分别向溶液中通入CO
2 2
C 除去生石灰中的CaCO 向固体中加稀盐酸
3
D 除去CO 中的水蒸气 将气体通过NaOH固体
2
A．A B．B C．C D．D
19．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )[来源:Zxxk.Com]
A．
向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B．
向一定量稀盐酸中加入铁粉
C．
向一定量CaCl 、CaCO 固体混合物中加入稀盐
2 3
D．
向一定量铁粉中加入CuSO 溶液
4
20．实验小组用如图所示装置进行实验．
已知：2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 2 3 2
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．
③打开K，观察乙中的现象．
下列说法不正确的是( )
A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B．②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C．③中，乙中的长导管口处冒气泡
D．③中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等二、填空题
21．营养均衡是保持人体健康的前提．
（1）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获取__________（填字母序号）的主要来源．
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素
（2）人体铁元素摄入量不足可能会导致__________（填“贫血症”或者“佝偻病”）．
22．化学为人体健康提供保障．
（1）消毒是保证饮水安全的重要环节，消毒剂ClO 中氯元素的化合价是__________．
2
（2）服用含NaHCO 的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其原因是
3
__________（用化学方程式表示）．
23．自热米饭是一种快餐食品．
（1）某品牌自热米饭的食品成分包括：米饭、鸡肉、竹笋等，其中富含糖类的是__________．
（2）菜肴包的包装材料是铝箔．金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的__________．
（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生放热的反
应，该反应的化学方程式为__________．
24．氢氧化钠在生活中有重要应用．
（1）管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠，该物质溶于水时，用手触摸容器外壁，会
__________； 若将氢氧化钠敞口放置，会变质生成__________．
（2）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取
氢氧化钠，反应的化学方程式为__________．
25．空气中的各组分在生活中应用广泛．
（1）食品包装中常填充N 以防腐，是由于N 的化学性质__________（填“活泼”或“不活
2 2
泼”）．
（2）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O ，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学
2
方程式为__________．
（3）制备碳酸饮料时需用到CO ，将CO 通入水中发生反应的化学方程式为__________．
2 2
26．汽车是现代生活中不可缺少的交通工具．
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是__________（填字母序号）．
A．橡胶轮胎 B．钢板车门 C．玻璃风挡
（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是__________．
（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁．工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe O ）发生的主
2 3
要反应的化学方程式为__________．
（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气．
天然气的主要成分燃烧的化学方程式为__________．27．溶液是生活中的常见物质．
（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，其中的溶剂是
__________；病人某次输液用了生理盐水500mL（密度约为1g/mL），能够为人体补充NaCl
的质量为__________ g．
三、科普阅读理解
28．阅读下面科普短文．
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比．烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中．
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药．黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条
件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量
热．由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸．在军事上，黑火药是弹药的重要
组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等．
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色．发光剂
是金属镁或金属铝的粉末．发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧
时，发出不同颜色的光芒．例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含
钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒．因此，人们常通过燃放烟花来烘
托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题
依据文章内容，回答以下问题
（1）黑火药是一种__________（填“混合物”或“纯净物”）
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含__________元素（填元素符
号）
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为__________．[来源:学*科*网Z*X*X*K]
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是__________（填化学式，一种即可）
（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有__________．
四、理解与分析
29．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物
质的转化路径（部分产物已略）．
（1）下列环境问题与SO 有关的是__________（填字母序号）．
2
A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是__________（填化学式）．
（3）CaSO 中硫元素的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1%）．
3
（4）反应II所属的基本反应类型是__________．
（5）已知部分原料的价格如下表所示．
试剂 Ca（OH） NaOH
2
价格（元/kg） 0.36 2.90两种工艺中，处理相同量的SO ，双碱法所需的原料成本更低，原因是__________．
2
30．下列字母A～E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种
元素组成．
已知：
①CaCl
2
、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na
2
CO
3
溶液遇酚酞显红色；
②Na
2
CO
3
+CaCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl．
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是__________．
（2）B是一种氧化物．向固体B中加入D的溶液，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化
学式为__________．
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为__________．
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所
得溶液中的溶质可能为__________（写出所有可能）．
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及__________
的现象，可以确定溶液X中的溶质．
五、实验探究
31．根据下图回答问题．
（1）仪器a的名称是__________．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________，选用的发生装置是__________
（填字母序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是__________．
32．用甲、乙和铁三种金属进行以下实验：
（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射，__________的现象．
（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡
产生，金属甲的试管中无明显现象．由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是
__________．
（3）将金属乙加入FeSO 溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动
4
性比铁__________（填“强”或“弱”）．
33．根据下列图示的实验基本操作，回答问题．（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是__________．
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是
计算、称量、量取、__________（填操作名称）．
（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是
__________（填操作序号）．
34．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，
可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为__________．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再
放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到__________，可推
断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号 A B C D
试剂 蒸馏水 稀盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液
电流强度/mA 约为0 0.09 0.09 0.09
查阅资料：
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的__________和
__________（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl﹣的数目
__________（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得
混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I 和I ．根据
1 2
I __________I （填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
1 2
35．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现
固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H SO CuSO +H O
2 4 4 2
②含氮化合物中，只有NO 是红棕色、有刺激性气味的气体．
2
③NO
2
有助燃性，能使带火星的木条复燃【猜想假设】
Cu（NO ） 受热分解除了生成__________，还可能生成了CuO和O ．
3 2 2
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，__________，加热固体全部溶解，得到蓝色
溶液 硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验
集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃硝酸铜分解生成
了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO __________方面的性质
2
信息．
【获得结论】
根据实验结果，Cu（NO ） 受热分解的化学方程式为__________．
3 2
【反思与评价】[来源:学科网]
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依
据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出
NO 可能具有助燃性．理由是__________．
2
六、计算题
36．侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH
3
+CO
2
+H
2
O═NH
4
HCO
3
②NH
4
HCO
3
+NaCl═NH
4
Cl+NaHCO
3
某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH ）和CO ，通过上述反应可制得
3 2
NaHCO 晶体．
3
（1）已知①中参加反应的NH 质量为3.4g，则消耗CO 的质量是多少？
3 2
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO 晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？
3
北京市海淀区 2017 届九年级下学期期中化学试卷一、选择题（每小题1分，共20分）
1．地壳中含量最多的元素是( )
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
考点： 地壳中元素的分布与含量．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．
解答： 解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A．
点评： 本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在
理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．
2．下列属于化学变化的是( )
A．冰雪融化 B．铁锅生锈 C．香水挥发 D．矿石粉碎
考点： 化学变化和物理变化的判别．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，
判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．
解答： 解：A、冰雪融化过程中，水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；
B、铁锅生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化；
C、香水挥发过程中，香水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化．
D、矿石粉碎的过程中，只是形状和大小的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
故选：B．
点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准
是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化，而化学变化中有新物质生成．
3．为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是( )
A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
考点： 氧气的用途．
专题： 氧气、氢气的性质与用途．
分析： 根据氧气能供给呼吸的性质进行分析判断即可．
解答： 解：A、氢气不能供给呼吸，故选项错误．
B、氧气具有能供给呼吸的性质，故选项正确．
C、氮气不能供给呼吸，故选项错误．
D、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误．
故选：B．点评： 本题难度不大，掌握氧气的重要性质之一是能供给呼吸是正确解答本题的关
键．
4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是( )
A．生石灰 B．小苏打 C．烧碱 D．纯碱
考点： 常见碱的特性和用途．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： 根据氢氧化钠的俗称，进行分析解答即可．
解答： 解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误．
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误．
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项正确．
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误．
故选：C．
点评： 本题难度不大，掌握氢氧化钠的俗称（火碱、烧碱、苛性钠）、常见化学物质的
名称与俗称是正确解答本题的关键．
5．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥．下列化肥中，应该施用的是( )
A．K CO B．NH NO C．Ca（H PO ） D．NH HCO
2 3 4 3 2 4 2 4 3
考点： 常见化肥的种类和作用．
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥
料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答： 解：A、K CO 中含有钾元素，属于钾肥．
2 3
B、NH NO 中含有氮元素，属于氮肥．
4 3
C、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥．
2 4 2
D、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥．
4 3
故选：A．
点评： 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元
素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
6．下列图标中，表示可回收物品的标志是( )
A． B． C． D．
考点： 几种常见的与化学有关的图标．
专题： 公共标志型．
分析： 解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
解答： 解：A、表示当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，与消防安全有关；
B、表示可回收标志，正确；C、表示交通标志，错误；
D、表示燃烧标志，错误；
故选B．
点评： 本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
7．下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．花生油
考点： 溶液的概念、组成及其特点．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 溶液是均一、稳定的混合物，根据溶液的特点进行判断．
解答： 解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；
B、牛奶与水混合形成的是乳浊液，故B错；
C、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错．
故选C．
点评： 解答本题关键是要熟悉溶液的特点：均一、稳定属于混合物．
8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是( )
A．
塑料保鲜盒 B．
真丝围巾 C．
大理石地砖 D．
陶瓷花盆
考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响．
专题： 化学与生活．
分析： 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
解答： 解：A、塑料保鲜盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
B、真丝围巾是用真丝制成的，真丝属于天然材料，故选项错误．
C、大理石地砖是用大理石制成的，大理石属于无机非金属材料，故选项错误．
D、陶瓷花盆是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
故选：A．点评： 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分
类是正确解答此类题的关键所在．
9．富硒大米中的“硒”是指( )
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
考点： 元素的概念．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子等
形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
解答： 解：富硒大米中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是
强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：D．
点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的
理解是正确解答此类试题的关键．
10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用．在元素周期表中，锂元素的信息如图所示，对图中信
息解释不正确的是( )
A．原子序数为3 B．锂原子的核外电子数为3
C．元素符号为Li D．锂原子的质量为6.94g
考点： 元素周期表的特点及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 依据锂的最外层电子数判断其所属元素的种类，依据元素中期表中所示的信
息的意义分析解答即可．
解答： 解：A、由图示可知锂的原子序数为3，故正确；
B、锂原子的核外电子数=质子数=3，故正确；
C、由图示可知锂元素的元素符号为Li，故正确；
D、图示中的6.941指的是锂的相对原子质量，单位不是克，故错误；
故选：D．
点评： 了解元素周期表的特点及其应用，核外电子在化学反应中的作用是解题的关
键所在．
11．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )
A．用活性炭作吸附剂 B． 用干冰冷藏食物
C．用稀盐酸除铁锈 D． 用金属铜作电线
考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．
专题： 物质的变化与性质．分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不
需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断
解答： 解：A、活性炭用于吸附剂，是利用了活性炭具有良好的吸附性，不需要发生化学变
化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项不符合题意．
B、干冰用作冷藏食物，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，
是利用了其物理性质．故选项不符合题意．
C、用稀盐酸除铁锈，是利用了稀盐酸能和铁锈发生化学反应而生成新的物质，需要通过化学
变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项符合题意．
D、铜制造电线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用
了其物理性质．故选项不符合题意．
故选C．
点评： 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是
看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
12．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体( )
A．分子体积变小 B．分子质量变小 C．分子数目减少 D．分子间隔变小
考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在
不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断
即可．
解答： 解：将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体的分子间隔变小．
A、由分子的性质可知，将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪与分子间隔变小有关，
而不是分子体积变小，故选项错误．
B、由分子的性质可知，将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪与分子间隔变小有关，
而不是分子质量变小，故选项错误．
C、由分子的性质可知，将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪与分子间隔变小有关，
而不是分子数目减少，故选项错误．
D、由分子的性质可知，将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪与分子间隔变小有关，
故选项正确．
故选：D．
点评： 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题
的方法是解答此类题的关键．
13．下列实验操作容易引发安全事故的是( )
A．点燃可燃性气体前，先验纯
B．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水
C．加热固体时，试管口略向下倾斜D．加热液体时，液体体积不超过试管容积的
考点： 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；给试管里的固体加热；给试管里的
液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据可燃性气体不纯时点燃或加热可能会产生爆炸解答；
B、根据浓硫酸的稀释方法解答；
C、根据加热固体的注意事项解答；
D、根据加热液体的注意事项解答．
解答： 解：A、可燃性气体不纯时点燃或加热可能会产生爆炸，点燃可燃性气体前，先验纯
不会引起安全事故；
B、稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水会造成酸液飞溅，引起安全事故；
C、加热固体时，试管口略向下倾斜，不会引起安全事故；
D、加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，不会引起安全事故；
故选B．
点评： 本题考查的是常见的实验安全注意事项，完成此题，可以依据已有的知识进
行．
14．下列试剂不需要密闭保存的是( )
A．石灰石 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
专题： 物质的变化与性质．
分析： A、根据石灰石的性质来分析判断判断．
B、根据浓硫酸的吸水性判断．
C、根据浓盐酸的挥发性分析判断即可．
D、根据石灰水容易和空气中的二氧化碳发生化学化学反应判断．
解答： 解：A、常温下石灰石化学性质较稳定，它在空气中一般不会发生改变，不需要密封
保存．[来源:Zxxk.Com]
B、浓硫酸有吸水性，不密封保存会吸收空气中的水分而被稀释，故应密封保存．
C、浓盐酸具有挥发性，常会因为挥发导致溶液变稀，故应密封保存．
D、石灰水敞口放置时容易和空气中的二氧化碳发生化学化学反应，故应密封保存．
故选A．
点评： 本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
15．下列说法不正确的是( )
A．用肥皂水可以区分软水和硬水
B．工业废水不能直接排放
C．淡水资源是取之不尽用之不竭的
D．过量使用农药化肥会造成水体污染
考点： 硬水与软水；水资源状况；水资源的污染与防治 ．专题： 空气与水．
分析： A、肥皂水能够区分软水和硬水；
B、根据水体污染的原因分析；
C、地球可供使用的淡水资源有限；
D、根据水体污染的原因分析．
解答： 解：A、加肥皂水后，生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水
能够区分软水和硬水，故正确；
B、为了保护水资源，我们要严禁工业废水的任意拌放、滥用农药化肥、生活污水未经处理而
任意捧放，故正确；
C、地球可供使用的淡水资源有限，故错误；
D、过量使用农药、化肥会造成水体污染，故正确．
故选C．
点评： 本题考查白色污染、淡水资源、燃烧的条件、工业亚硝酸钠的毒性，知识点较
多，但难度不大．
16．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D．t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70
考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： A、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
B、饱和溶液中溶质质量分数= ×100%；
C、根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时，是否析出晶体；
D、根据物质的溶解度曲线和溶质质量分数可以判断对应的温度范围．
解答： 解：A、由溶解度曲线可知，温度小于70℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，温
度大于70℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，该选项说法不正确；
B、20℃时，甲的溶解度是28.6g，100g甲的饱和溶液中溶质质量为：100g×
×100%=22.2g，该选项说法不正确；
C、温度大于70℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶
体析出，该选项说法正确；D、由溶解度曲线可知，70℃时，甲物质的溶解度最大，即甲物质的溶质质量分数最大为：
×100%=50.6%，因此t℃时可以配制质量分数为50%的甲溶液，即温度在小于
70℃，等于70℃，大于70℃的情况下都能够配置质量分数为50%的甲溶液，该选项说法不正
确．
故选：C．
点评： t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，由于不知道溶液是否饱和，因此判断
起来比较复杂，根据计算出的最大质量分数进行分析、判断，从而可以得出正确的结论．
17．一定条件下甲和乙反应生成丙．结合微观示意图分析，下列说法正确的是( )
A．反应前后分子总数不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为15：16
C．该反应涉及三种氧化物
D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1：1
考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．
专题： 化学反应模拟图型．
分析： 根据微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式
的意义分析判断有关的问题．
解答： 解：由一定条件下甲和乙反应生成丙的微观示意图可知，该反应是一氧化氮和氧气
反应生成了二氧化氮，反应的方程式是：2NO+O 2NO
2 2
A、由方程式可知，每3个分子生成了2个分子，故A错误；
B、参加反应的甲和乙的质量比为（2×30）：32=15：8，故B错误；
C、由方程式可知，该反应涉及2种氧化物，故C错误；
D、由方程式可知，消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1：1，故D正确．
故选D．
点评： 解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方
程式的意义分析解答
18．下列实验方案能够达到相应实验目的是( )
实验目的 实验方案
A 检验Na CO 中是否含有NaCl 向固体中加稀盐酸
2 3
B 鉴别NaOH溶液和Ca（OH） 溶液 分别向溶液中通入CO
2 2
C 除去生石灰中的CaCO 向固体中加稀盐酸
3
D 除去CO 中的水蒸气 将气体通过NaOH固体
2
A．A B．B C．C D．D考点： 化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；盐的化学性质；酸、碱、盐的
鉴别．
专题： 简单实验方案的设计与评价．
分析： A、根据氯化钠不能与稀盐酸反应，进行分析判断．
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应
的现象相同，则无法鉴别它们．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反
应后不能引入新的杂质．
D、根据氢氧化钠固体具有吸水性，能与二氧化碳反应，进行分析判断．
解答： 解：A、氯化钠不能与稀盐酸反应，不能检验是否含有NaCl，故选项说法错误．
B、二氧化碳能与Ca（OH）溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠
2
和水，但无明变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项说法正确．
C、生石灰和CaCO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂
3
原则，故选项说法错误．
D、氢氧化钠固体具有吸水性，能与二氧化碳反应，不能用于除去CO 中的水蒸气，故选项说
2
法错误．
故选：B．
点评： 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时
也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性
质结合实验目的进行分析判断．
19．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A．
向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．
向一定量稀盐酸中加入铁粉
C．
向一定量CaCl 、CaCO 固体混合物中加入稀盐
2 3D．
向一定量铁粉中加入CuSO 溶液
4
考点： 中和反应及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质 ．
专题： 元素化合物知识型．
分析： A、根据向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，混合溶液中水的质量应不断增加解答；
B、根据向一定量稀盐酸中加入铁粉，当盐酸被完全消耗时，溶液中铁元素的质量不再变化解
答；
C、根据向一定量CaCl 、CaCO 固体混合物中加入稀盐酸，会放出二氧化碳气体，二氧化碳气
2 3
体的量应从零开始反应解答；
D、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁解答．
解答： 解：
A、向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，混合溶液中水的质量应不断
增加，故错；
B、向一定量稀盐酸中加入铁粉，当盐酸被完全消耗时，溶液中铁元素的质量不再变化，故错；
C、向一定量CaCl 、CaCO 固体混合物中加入稀盐酸，会放出二氧化碳气体，二氧化碳气体的
2 3
量应从零开始反应，故错；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，每56份的铁参加反应，生成64分的铜，固体质量增
加，知道反应结束，固体质量不变，故对；
答案：D
点评： 该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或
溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分
析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．
20．实验小组用如图所示装置进行实验．
已知：2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 2 3 2
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．
③打开K，观察乙中的现象．
下列说法不正确的是( )A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B．②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C．③中，乙中的长导管口处冒气泡
D．③中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等
考点： 氧气的化学性质；碱的化学性质．
专题： 氧气、氢气的性质与用途．
分析： A、根据硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体解
答；
B、根据NaOH溶液挤入瓶中振荡，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，
压强减小，小于大气压进行解答；
C、根据外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡解答；
D、根据③中打开K，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等解答．
解答： 解：
A、①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体，故对；
B、②中NaOH溶液挤入瓶中振荡，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，
压强减小，小于大气压，故错；
C、③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，故对；
D、③中打开K，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等，故对．
答案：B
点评： 解答本题的关键是要充分理解物质的性质和反应时的实验现象，只有这样才
能对问题做出正确的判断．
二、填空题
21．营养均衡是保持人体健康的前提．
（1）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获取C（填字母序号）的主要来源．
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素
（2）人体铁元素摄入量不足可能会导致贫血症（填“贫血症”或者“佝偻病”）．
考点： 生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
专题： 化学与生活．
分析： （1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的
营养素，进行分析解答；
（2）根据铁的生理功能和缺乏症、微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，进
行分析解答．
解答： 解：（1）蔬菜、水果中富含维生素；
（2）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；
故答案为：（1）C；
（2）贫血症．
点评： 本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源、常量元素和微量元
素的种类是解题本题的关键．
22．化学为人体健康提供保障．
（1）消毒是保证饮水安全的重要环节，消毒剂ClO 中氯元素的化合价是+4．
2（2）服用含NaHCO 的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其原因是
3
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑（用化学方程式表示）．
3 2 2
考点： 有关元素化合价的计算；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
专题： 化学式的计算；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO 的化学式进行解答即可．
2
（2）碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
解答： 解：（1）氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数
和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．
（2）碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是
盐酸）过多，反应的化学方程式为：NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑．
3 2 2
故答案为：（1）+4；（2）NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑．
3 2 2
点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）
计算指定元素的化合价的方法以及化学方程式的书写方法等即可正确解答此类题．
[来源:Z#xx#k.Com]
23．自热米饭是一种快餐食品．
（1）某品牌自热米饭的食品成分包括：米饭、鸡肉、竹笋等，其中富含糖类的是米饭．
（2）菜肴包的包装材料是铝箔．金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的延展性．
（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生放热的反
应，该反应的化学方程式为CaO+H O═Ca （ OH ） ．
2 2
考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属的物理性质及用途；生石灰的
性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题： 化学与生活．[来源:学|科|网]
分析： （1）根据米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类进行解答；
（2）根据金属的物理性质进行解答；
（3）根据生石灰和水反应生成熟石灰，以及质量守恒定律进行解答；
解答： 解：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合
题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的延展性；
（3）生石灰和水反应生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H O=Ca（OH） ；
2 2
故答案为：（1）米饭（2）延展性（3）CaO+H O═Ca（OH）
2 2
点评： “关注生命，呵护健康”是人类不断探求的永恒主题，营养物质、化学元素与
人体健康间的相关问题，既是社会热点，也是重要的2015届中考热点之一．
24．氢氧化钠在生活中有重要应用．
（1）管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠，该物质溶于水时，用手触摸容器外壁，会发热； 若
将氢氧化钠敞口放置，会变质生成Na CO ．
2 3（2）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取
氢氧化钠，反应的化学方程式为Na CO +Ca （ OH ） =2NaOH+CaCO ↓．
2 3 2 3
考点： 碱的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： （1）根据氢氧化钠溶于水放热，能与二氧化碳反应分析回答；
（2）根据纯碱与氢氧化钙反应，写出制取氢氧化钠的反应的方程式．
解答： 解：（1）由于氢氧化钠溶于水放热，所以，管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠，该
物质溶于水时，用手触摸容器外壁，会发热； 由于氢氧化钠与二氧化碳反应，若将氢氧化钠
敞口放置，会变质生成 Na CO ；
2 3
（2）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取
氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na CO +Ca（OH） =2NaOH+CaCO ↓．
2 3 2 3
故答为：（1）发热，Na CO ；（2）Na CO +Ca（OH） =2NaOH+CaCO ↓．
2 3 2 3 2 3
点评： 本题的难度不大，熟悉氢氧化钠的性质是解答本题的基础．
25．空气中的各组分在生活中应用广泛．
（1）食品包装中常填充N 以防腐，是由于N 的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）．
2 2
（2）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O ，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学
2
方程式为2H O ═2H O+O ↑．
2 2 2 2
（3）制备碳酸饮料时需用到CO ，将CO 通入水中发生反应的化学方程式为
2 2
CO +H O═H CO ．
2 2 2 3
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见气体的用途；二氧化碳的化
学性质．
专题： 物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）根据氮气化学性质不活泼，进行分析解答．
（2）双氧水分解生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可．
（3）CO 通入水中生成碳酸，写出反应的化学方程式即可．
2
解答： 解：（1）食品包装中常填充N 以防腐，是由于氮气化学性质不活泼．
2
（2）双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O ═2H O+O ↑．
2 2 2 2
（3）CO 通入水中生成碳酸，反应的化学方程式为：CO +H O═H CO ．
2 2 2 2 3
故答案为：（1）不活泼；（2）2H O ═2H O+O ↑；（3）CO +H O═H CO ．
2 2 2 2 2 2 2 3
点评： 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、氮气的化学性质不活泼是正确
解答本题的关键．
26．汽车是现代生活中不可缺少的交通工具．
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是B（填字母序号）．
A．橡胶轮胎 B．钢板车门 C．玻璃风挡
（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是防止钢铁与空气中的氧气、水
接触．
（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁．工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe O ）发生的主
2 3
要反应的化学方程式为Fe O +3CO 2Fe+3CO ；．
2 3 2（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气．
天然气的主要成分燃烧的化学方程式为CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2
考点： 合金与合金的性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）材料分为金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料（即合成有机高分子材料、天
然有机高分子材料）等；
（2）铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的；
（3）根据工业炼铁的原理找出反应物、生成物以及反应条件书写方程式；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学
方程式即可．
解答： 解：（1）汽车部件所用的主要材料属于合金的是金属材料；
（2）铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO ；
2
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程
式为CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2
故答案为：（1）B；（2）防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气接触；（3）Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO ；（4）CH +2O CO +2H O．
2 4 2 2 2
点评： 本题从金属的利用，材料的鉴别，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质，
是一道不错的试题．
27．溶液是生活中的常见物质．
（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，其中的溶剂是水；病人
某次输液用了生理盐水500mL（密度约为1g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为4.5 g．
考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关溶
质质量分数的简单计算．
专题： 溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性．
分析： （1）根据白醋显酸性，进行分析解答．
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分
析解答即可．
解答： 解：（1）白醋显酸性，用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH＜7．
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，溶剂是水；
病人某次输液用了生理盐水500mL（密度约为1g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为1g/
mL×500mL×0.9%=4.5g．
故答案为：（1）＜；（2）水；4.5．点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、溶质质量=溶
液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
三、科普阅读理解
28．阅读下面科普短文．
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比．烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中．
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药．黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条
件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量
热．由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸．在军事上，黑火药是弹药的重要
组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等．
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色．发光剂
是金属镁或金属铝的粉末．发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧
时，发出不同颜色的光芒．例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含
钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒．因此，人们常通过燃放烟花来烘
托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题
依据文章内容，回答以下问题
（1）黑火药是一种混合物（填“混合物”或“纯净物”）
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含 K 和 S 元素（填元素符号）
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为2Mg+O 2MgO．
2
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是CuSO （填化学式，一种即可）
4
（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有尽量少放或不放烟花爆竹、燃放
后及时清扫洒水、使用环保型烟花．
考点： 纯净物和混合物的判别；防治空气污染的措施；单质和化合物的判别；质量
守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题： 结合课本知识的信息．
分析： （1）根据物质分类的知识进行分析，混合物是由多种物质组成的物质；[来源:学+科
+网]
（2）根据反应前后元素种类不变；
（3）根据镁燃烧生成氧化镁来分析；
（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；
（5）烟花爆竹爆炸会生成二氧化硫等气体，所以会污染大气
解答： 解：（1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于
混合物；
（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，
产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁；
（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜；
（5）可采取尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等；
故答案为：（1）混合物（2）K和S（写全给分）（3）2Mg+O 2MgO；
2
（4）CuSO （含铜化合物且化学式正确即给分）
4
（5）尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花．点评： 解答本题考查内容较多，要充分理解物质分类、质量守恒定律的应用等的有
关知识．
四、理解与分析
29．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物
质的转化路径（部分产物已略）．
（1）下列环境问题与SO 有关的是A（填字母序号）．
2
A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是 Ca （ OH ） 和 NaOH （填化学式）．
2
（3）CaSO 中硫元素的质量分数为26.7%%（计算结果精确到0.1%）．
3
（4）反应II所属的基本反应类型是复分解．
（5）已知部分原料的价格如下表所示．
试剂 Ca（OH） NaOH
2
价格（元/kg） 0.36 2.90
两种工艺中，处理相同量的SO ，双碱法所需的原料成本更低，原因是 通过反应 I I 实现了
2
NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用量，所以成本降低 ．
考点： 酸雨的产生、危害及防治；元素的质量分数计算；反应类型的判定 ．
专题： 化学与环境保护．
分析： （1）根据形成酸雨的主要物质是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烃能造成臭氧空洞；
二氧化碳是形成温室效应的主要气体解答；
（2）根据题中信息分析解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数= 100%解答；
（4）根据复分解反应的定义解答；
（5）根据表中数据解答．
解答： 解：
（1）酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，制冷剂“氟里昂”等，
对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；
温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用；故选A；
（2）根据题中信息可知：双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH） 和NaOH；
2
（3）CaSO 中硫元素的质量分数为 ×100%=26.7%；
3
（4）反应Ⅱ是亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；
（5）两种工艺中，处理相同量的SO ，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了
2
NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
答案：
（1）A
（2）Ca（OH） 和NaOH
2（3）26.7%
（4）复分解
（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
点评： 本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平
常生活中提高“节能、环保”的意识．
30．下列字母A～E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种
元素组成．
已知：
①CaCl
2
、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na
2
CO
3
溶液遇酚酞显红色；
②Na
2
CO
3
+CaCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl．
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是熟石灰（或消石灰）．
（2）B是一种氧化物．向固体B中加入D的溶液，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化
学式为Fe O ．
2 3
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑．
2 3 2 2
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所
得溶液中的溶质可能为CaCl ； CaC l 和 HC l（写出所有可能）．
2 2
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及产生白色沉
淀、溶液变红的现象，可以确定溶液X中的溶质．
考点： 物质的鉴别、推断；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
专题： 常见物质的推断题．
分析： （1）根据“A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤”，推测A为氢氧
化钙；
（2）根据“B是一种氧化物”，“向D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成
黄色”，推测B的为氧化铁．
（3）根据“向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体”，考虑碳酸钠与稀盐酸反应．
（4）根据“向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无
色”说明溶液为中性，则氢氧化钙与稀盐酸恰好反应，或酸过量；
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及产生白色沉
淀、溶液变红的现象，推测氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸是否反应．
解答： 解：（1）根据“A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤”，推测A为氢
氧化钙，其俗称是熟石灰（或消石灰）；
（2）根据“B是一种氧化物”，“向D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成
黄色”，推测B的为氧化铁，氧化铁与物质D为稀盐酸反应得黄色溶液，故B的化学式为
Fe O ．
2 3
（3）根据“向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体”，考虑碳酸钠与D物质稀盐酸反应，
故其反应的化学方程式为2HCl+Na CO =2NaCl+CO ↑+H O．
2 3 2 2
（4）根据“向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无
色”说明溶液为中性，则氢氧化钙与稀盐酸恰好反应，或酸过量，故所得溶液中的溶质可能
为CaCl ；CaCl 和HCl．
2 2（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及 产生白色
沉淀、溶液变红的现象，可以确定溶液X中的溶质．
故答案为：
（1）熟石灰（或消石灰）；（2）Fe O ；（3）2HCl+Na CO =2NaCl+CO ↑+H O；（4）CaCl ；CaCl
2 3 2 3 2 2 2 2
和HCl；（5）产生白色沉淀、溶液变红．
点评： 本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、
性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了．
五、实验探究
31．根据下图回答问题．
（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑，选用
4 2 4 2 2
的发生装置是B（填字母序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是D．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；
二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法 ；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和
石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．
解答： 解：（1）仪器a的名称是酒精灯，常用作热源．
故填：酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用B装置作为发生装置，反应的化学方程式
为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
4 2 4 2 2
故填：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；B．
4 2 4 2 2
（3）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即
用D装置收集．
故填：D．
点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．32．用甲、乙和铁三种金属进行以下实验：
（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成黑色固体的现
象．
（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡
产生，金属甲的试管中无明显现象．由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是甲．
（3）将金属乙加入FeSO 溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动
4
性比铁强（填“强”或“弱”）．
考点： 金属的化学性质．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
（2）分析探究实验所出现的实验现象，判断三种金属在金属活动顺序表中与氢的相对位置；
（3）根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属
从其盐溶液中置换出来．
解答： 解：（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成黑色固体，故填：生成黑
色固体；
（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡
产生，金属甲的试管中无明显现象．由此确定在金属活动顺序表中位于氢前的金属是乙和铁，
位于氢后的金属是甲；故填：甲；
（3）将金属乙加入FeSO 溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，说明乙能与硫酸亚铁
4
反应，可推断金属乙的活动性比铁强，故填：强．
故答案为：（1）生成黑色固体；（2）甲；（3）强．
点评： 根据金属与盐溶液反应看结果的方法，探究金属的活动性．
33．根据下列图示的实验基本操作，回答问题．
（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是引流．
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是
计算、称量、量取、溶解（填操作名称）．
（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是③②⑤
（填操作序号）．
考点： 过滤的原理、方法及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗
盐提纯．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： （1）过滤时玻璃棒的作用是引流；（2）根据配制溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放解答；
（3）从粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发．
解答： 解：（1）为防止液体溅出，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（2）配制溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放；
（3）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发；蒸发操作中需
要用到的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；图中③是溶解，②是过滤，⑤是蒸发．
故答案为：（1）引流；（2）溶解；（3）③②⑤．
点评： 本题综合性较强，考查学生对实验室配制溶液、粗盐提纯的步骤所需要的仪
器的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．
34．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，
可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H O．
2
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再
放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出，
乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号 A B C D
试剂 蒸馏水 稀盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液
电流强度/mA 约为0 0.09 0.09 0.09
查阅资料：
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的 Na + 和 OH ﹣
（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl﹣的数目相等（填
写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得
混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I 和I ．根据I ＞I
1 2 1 2
（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
考点： 中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的导电性及其原理
分析；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题： 科学探究．
分析： （1）根据中和反应的实质和规律书写化学方程式；
（2）根据镁的化学性质进行分析；
（3）①根据NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的钠离子和氯离子进行分析；
②电流强度与离子浓度成正比来分析；
③氢氧化钠与盐酸反应生成水，使溶液中离子减少来分析．
解答： 解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H O；
2
（2）甲中加1mL水，盐酸没消耗，故加入镁条有气泡产生；乙中加入1mL NaOH溶液后与盐
酸反应，所以加入镁条无气泡产生或产生气泡较少；（3）①NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的钠离子和氯离子；
②电流强度与离子浓度有关，实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液
中所含Cl﹣的数目相等；
③氢氧化钠氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水，使溶液中离子减少；而 NaOH溶液与
氯化钠溶液不反应离子不减少，所以I 大于I ．
1 2
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H O；
2
（2）甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少）；
（3）①Na+和OH﹣；
②相等；
③＞．
点评： 结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题、解决问题的能力；此题
综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道
不错的综合题．
35．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现
固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H SO CuSO +H O
2 4 4 2
②含氮化合物中，只有NO 是红棕色、有刺激性气味的气体．
2
③NO
2
有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO ） 受热分解除了生成NO ，还可能生成了CuO和O ．
3 2 2 2
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，加热
固体全部溶解，得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验
集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃硝酸铜分解生成
了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO 的沸点（或低温下 NO 能
2 2
否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息．
【获得结论】
根据实验结果，Cu（NO ）受热分解的化学方程式为 2Cu（ NO ） 2CuO+4NO ↑+O ↑．
3 2 3 2 2 2
[来源:Zxxk.Com]
【反思与评价】[来源:学科网]
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依
据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO 可能具有助燃性．理由是 硝酸铜分解生成的气体中 NO 与 O 的体积比为 4 ： 1 ， O 所占的
2 2 2 2
体积分数与空气中 O 的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明
2
NO 有助燃性．
2
考点： 实验探究物质的性质或变化规律；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
专题： 科学探究．
分析： 【猜想假设】根据质量守恒定律和资料推测Cu（NO ） 受热分解除了生成NO ；
3 2 2
【进行实验】因为氧化铜难溶于水，可以通过溶解，过滤，洗涤的方式与可溶性物质进行分离．
而后加热稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，得到蓝色溶液；NO 气体易液化，通过含
2
冰制冷剂能将其液化；从而与其他气体分离，剩余的气体仍可以使带火星木条复燃，说明Cu
（NO ） 受热分解还生成了氧气；
3 2
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO ）受热分解生成CuO、NO 、O ，故可书写化学方程式；
3 2 2 2
【反思与评价】通过化学反应，硝酸铜分解生成的气体中NO 与O 的体积比为4：1，O 所占
2 2 2
的体积分数与空气中O 的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说
2
明NO 有助燃性．
2
解答： 解：
【猜想假设】根据“加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的
气体，带火星的木条复燃”、“②含氮化合物中，只有NO 是红棕色、有刺激性气味的气体．
2
③NO 有助燃性，能使带火星的木条复燃”和质量守恒定律，推测Cu（NO ）受热分解除了
2 3 2
生成NO ；
2
【进行实验】因为氧化铜难溶于水，可以通过溶解，过滤，洗涤的方式与可溶性物质进行分离．
而后加热稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，得到蓝色溶液，其化学方程式为
CuO+H SO CuSO +H O；NO 气体易液化，通过含冰制冷剂能将其液化；从而与其他
2 4 4 2 2
气体分离，剩余的气体仍可以使带火星木条复燃，说明Cu（NO ）受热分解还生成了氧气；
3 2
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO ）受热分解生成CuO、NO 、O ，故可书写化学方程式
3 2 2 2
2Cu（NO ） 2CuO+4NO ↑+O ↑；
3 2 2 2
【反思与评价】通过化学反应，硝酸铜分解生成的气体中NO 与O 的体积比为4：1，O 所占
2 2 2
的体积分数与空气中O 的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说
2
明NO 有助燃性；
2
故答案为：
【猜想假设】NO ；
2
【进行实验】①过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸；
②NO
2
的沸点（或低温下NO
2
能否反应生成液态或固态物质）；【获得结论】2Cu（NO ） 2CuO+4NO ↑+O ↑；
3 2 2 2
【分析及反思】硝酸铜分解生成的气体中NO 与O 的体积比为4：1，O 所占的体积分数与空
2 2 2
气中O 的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO 有助燃
2 2
性．
点评： 本题考查了化学方程式的书写，又考查了同学们实验方案的设计，难度较大，
注意根据实验目的设计实验方案．
六、计算题
36．侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH
3
+CO
2
+H
2
O═NH
4
HCO
3
②NH
4
HCO
3
+NaCl═NH
4
Cl+NaHCO
3
某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH ）和CO ，通过上述反应可制得
3 2
NaHCO 晶体．
3
（1）已知①中参加反应的NH 质量为3.4g，则消耗CO 的质量是多少？
3 2
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO 晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？
3
考点：根据化学反应方程式的计算．
专题：有关化学方程式的计算．
分析： （1）利用化学方程式根据氨气的质量求出二氧化碳的质量即可；
（2）根据反应后除去析出的碳酸氢钠晶体，剩余物质全部在溶液中进行解答．
解答： 解：（1）设：消耗CO 的质量为x
2
NH +CO +H O═NH HCO
3 2 2 4 3
17 44
3.4g x
x=8.8g
（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：105g+3.4g+8.8g﹣9.7g=107.5g
答：（1）已知①中参加反应的NH 质量为3.4g，则消耗CO 的质量是8.8g；
3 2
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO 晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是107.5g．
3
点评：本题考查根据化学方程式的计算，关键是掌握方程式计算的基本步骤．
